第一節(jié)-原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-課時(shí)作業(yè)(實(shí)戰(zhàn)演練)(原卷版)

第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課時(shí)作業(yè)一、選擇題1．（2021·山東高考試題）X、Y為第三周期元素、Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：X>Y B．簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X>YC．同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng) D．同周期中第一電離能小于X的元素有4種2．（2022屆高三下學(xué)期4月高考山東化學(xué)三模適應(yīng)性訓(xùn)練二）下列四種元素中，其單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是（）。A．基態(tài)原子最外電子層排布為2s22p5的元素B．基態(tài)原子最外電子層排布為3s1的元素C．原子核外電子數(shù)最少的元素3．（山東省百所名校2022屆高三下學(xué)期4月份聯(lián)考）原子模型是由人們對(duì)物質(zhì)世界微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)而建立的。從電子層模型分析，基態(tài)Cr原子的M層核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有（）。A．8種B．13種C．14種D．18種4.（2021年湖北省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試）金屬Na溶解于液氨中形成氨合鈉離子和氨合電子，向該溶液中加入穴醚類(lèi)配體L，得到首個(gè)含堿金屬陰離子的金黃色化合物[NaL]+Na-。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Na-的半徑比F-的大 B.Na-的還原性比Na的強(qiáng)C.Na-的第一電離能比H-的大 D.該事實(shí)說(shuō)明Na也可表現(xiàn)出非金屬性5．（海南省2022年1月普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)考試模擬）X、Y是同周期的兩種主族元素，他們的逐級(jí)電離能（I）數(shù)據(jù)如下表所示：電離能（kJ/mol）I1I2I3I4I5……X49645626912954313353……Y738145177331054013630……下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）。A．電負(fù)性：Y＜XB．與水反應(yīng)劇烈程度：X＜YC．X的最外層電子數(shù)為1D．Y的最高化合價(jià)為+36．（四川蓉城名校聯(lián)盟2021～2022學(xué)年高三下學(xué)期期中聯(lián)考）元素周期表完美的將元素的結(jié)構(gòu)、位置與性質(zhì)結(jié)合在一起，根據(jù)元素的原子序數(shù)就能推斷出該元素在周期表中的位置，進(jìn)而推斷出該元素原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列關(guān)于33號(hào)元素的說(shuō)法正確的是（）。A．該元素位于d區(qū)B．該元素為金屬元素C．該元素位于第四周期、IIIA族D．該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p37．（天津?qū)氎鎱^(qū)2021－2022高三上學(xué)期期中）下列有關(guān)表述正確的是（）。A．可表示單核10電子粒子基態(tài)時(shí)的電子排布B．錯(cuò)誤，違背了泡利不相容原理C．表示基態(tài)N原子的價(jià)電子排布D．表示處于激發(fā)態(tài)B原子的電子排布8．（天津市寶坻區(qū)2022屆高三上學(xué)期末）下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列順序中，錯(cuò)誤的是（）。A．元素的電負(fù)性：P＜O＜FB．元素的第一電離能：C＜N＜OC．離子半徑：O2－＞Na+＞Mg2+D．原子的未成對(duì)電子數(shù)：Mn＞Si＞Cl9.（2021年湖北省高考試題）下列有關(guān)N、P及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.N的電負(fù)性比P的大，可推斷NCl3分子的極性比PCl3的大B.N與N的π鍵比P與P的強(qiáng)，可推斷N≡N的穩(wěn)定性比P≡P的高C.NH3的成鍵電子對(duì)間排斥力較大，可推斷NH3的鍵角比PH3的大D.HNO3的分子間作用力較小，可推斷HNO3的熔點(diǎn)比H3PO4的低10．現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是（）。A．電負(fù)性：③＞②＞①B．第一電離能：③＞②＞①C．原子半徑：③＞②＞①D．最高正化合價(jià)：③＞②＞①11．（山東中學(xué)聯(lián)盟2022屆12月高三大聯(lián)考）現(xiàn)有不同狀態(tài)的銅、鋅中，失去1個(gè)電子需要的能量最大的是（）。A．鋅［Ar］3d104s2B．鋅［Ar］3d104s1C．銅［Ar］3d104s1D．銅［Ar］3d1012．（2022年新高考聯(lián)合質(zhì)量測(cè)評(píng)12月聯(lián)考）近年來(lái)連續(xù)出現(xiàn)的鉈中毒事件，給各科研單位及學(xué)校危險(xiǎn)藥品的管理敲響了警鐘。鉈的相關(guān)信息卡片如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）。A．鉈與鋁性質(zhì)相似，都具有兩性B．其電子排布式：［Xe］6s26p1C．鉈有兩種穩(wěn)定同位素203Tl和205Tl，其豐度比為7∶3D．鉈在元素周期表中位于第6周期第IIIA族13．（2020·天津高考試題）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說(shuō)法正確的是元素XYZW最高價(jià)氧化物的水化物H3ZO4溶液對(duì)應(yīng)的pH(25℃)1.0013.001.570.70A．元素電負(fù)性：Z<W B．簡(jiǎn)單離子半徑：W<YC．元素第一電離能：Z<W D．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X<Z14．（武漢市2022屆高中畢業(yè)生六月模擬）Mn3+在水溶液中容易歧化為MnO2和Mn2+，下列說(shuō)法合理的是（）。A．Mn3+的價(jià)電子構(gòu)型為3d4，不屬于較穩(wěn)定的電子構(gòu)型B．根據(jù)Mn2+的電子構(gòu)型可知，Mn4+中不含成對(duì)電子C．Mn2+易被氧化，可能是因?yàn)镸n2+軌道內(nèi)有大量自旋方向相同的電子D．Mn2+與Fe3+具有相同的價(jià)電子構(gòu)型，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似二、主觀題15．（吉林省梅河口市2022屆高三4月模擬）第四周期過(guò)渡元素單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_______________。（2）過(guò)渡金屬單質(zhì)及化合物是有機(jī)合成反應(yīng)的重要催化劑。例如：①苯甲醇分子中C原子的雜化類(lèi)型是_____________。②苯甲醇、苯甲醛的沸點(diǎn)依次為205.7℃、179℃，造成二者沸點(diǎn)差異的主要原因是___________。（3）多數(shù)過(guò)渡金屬的配離子在水溶液中有顏色，其顯色與配合物分裂能有關(guān)。定義1個(gè)電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量為d軌道的分裂能，用△表示，中心離子電荷數(shù)越大，中心與配體距離越近，則作用越強(qiáng)，△越大。分裂能（△）：Co（H2O）62+_____（填“＞”“＜”或“＝”）Co（H2O）+，理由是_________________________________________。（4）銅晶體和鎳晶體的晶胞均為面心立方最密堆積，配位數(shù)為_(kāi)______。（5）鎢與碳組成一種特殊材料，其晶體的晶胞如圖1所示，它的化學(xué)式為_(kāi)__，它的熔點(diǎn)為2870℃、硬度類(lèi)似金剛石，預(yù)測(cè)它的晶體類(lèi)型是_______。（6）鈧晶體的晶胞如圖2所示，已知鈧晶胞底邊邊長(zhǎng)為apm，高為bpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則鈧晶體的密度為_(kāi)_____________g/cm3（只列出計(jì)算式）。16．（武漢華中師范大學(xué)附中2022年高三上學(xué)期期中）鎂及其化合物在制藥、材料及航空等行業(yè)中用途廣泛，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）下列Mg原子的核外電子排布式中，能量最高的是________（填字母，下同），能量最低的是________。A．1s22s22p43s13px13py13pz1B．1s22s22p33s23px13py13pz1C．1s22s22p63s13px1D．1s22s22p63s2（2）氧化鎂是一種傳統(tǒng)的耐火材料，熔點(diǎn)為2852℃，其熔融物中有自由移動(dòng)的Mg2+和O2－，上述兩種離子半徑的大小關(guān)系為_(kāi)__________。（3）葉綠素是自然界中常見(jiàn)的含鎂有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)示意圖如下所示：由葉綠素分子的結(jié)構(gòu)可知，其中有sp2、sp3兩種雜化方式的原子有_______，分子中存在________（填字母）。a．配位鍵b．鍵c．非極性鍵d．氫鍵e．極性鍵（4）已知MgO與部分鹵化鈉的晶格能及離子間距如下表所示：化合物MgONaINaBrNaCl晶格能（kJ/mol）3890686736787離子間距/pm205311290276通過(guò)玻恩－哈伯循環(huán)計(jì)算MgO晶格能的過(guò)程如下圖所示（能量數(shù)據(jù)單位均為kJ/mol）。晶格能的大小與____