第一章-原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-章節(jié)過關(guān)檢測(解析版)

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章節(jié)過關(guān)檢測一．選擇題（共48分）1．（2021·廣東·高二階段練習(xí)）煙花又稱花炮、焰火，漢族勞動人民發(fā)明較早，主要用于軍事、盛大的典禮或表演中。下列對形成煙花的過程敘述錯誤的是A．與電子的躍遷有關(guān)B．該過程中吸收能量C．焰色反應(yīng)屬于物理變化D．該過程中金屬原子可能由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)【答案】B【解析】A．金屬原子的核外電子先吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，再將電子由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)，將能量以光的形式釋放，從而形成煙花，A正確；B．將電子由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)，能量以光的形式釋放，該過程中放出能量，B錯誤；C．焰色反應(yīng)并沒有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，只是電子發(fā)生基態(tài)與激發(fā)態(tài)的轉(zhuǎn)換，屬于物理變化，C正確；D．在釋放能量的過程中，金屬原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)，D正確；故選B。2．（2021·四川·閬中中學(xué)高二期中）下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A．鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖為B．的電子式：C．N的電子排布圖：D．的電子排布式：【答案】D【解析】A．最外層電子數(shù)不能超過8個，鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為，故A錯誤；B．的電子式應(yīng)為：，故B錯誤；C．N的電子排布圖違背了泡利原理，正確的N的電子排布圖應(yīng)為：，故C錯誤；D．的電子排布式：，故D正確；答案選D。3．（2021·四川省綿陽第一中學(xué)高二期中）下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的說法正確的是A．電負(fù)性最大的元素位于周期表的左下角B．某基態(tài)原子的價電子排布式為4s24p1，該元素位于周期表第四周期IIIA族C．2s軌道在空間呈啞鈴形D．原子核外可能有兩個電子的運動狀態(tài)是相同的【答案】B【解析】A．電負(fù)性最大的元素為F元素，位于周期表的右上角，故A錯誤；B．某基態(tài)原子的價電子排布式為4s24p1，為Ga元素，位于周期表中的第四周期第IIIA族，故B正確；C．s電子云是球形對稱的，在核外半徑相同處任一方向上電子出現(xiàn)的幾率相同，P軌道電子云圖為啞鈴型，故C錯誤；D．根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，原子核外不可能有兩個電子的運動狀態(tài)是完全相同的，故D錯誤；故選：B。4．（2022·四川雅安·高二期末）下列各組基態(tài)原子中，X和Y一定是同一主族元素的是選項X原子Y原子ABM層上有1個電子N層上有1個電子C2p能級上有2個未成對電子3p能級上有2個未成對電子DL層2p能級上只有一個空軌道M層3p能級上只有一個空軌道【答案】D【解析】A．1s2對應(yīng)的元素是He，[Ar]4s2對應(yīng)的元素Ca，前者屬于0族，后者屬于ⅡA族，故A不符合題意；B．M層上有1個電子，該元素為Na，N層上有一個電子，該元素可能是K，也可能是Cr、Cu，故B不符合題意；C．2p能級上有2個未成對電子，該元素可能是C，也可能是O，3p能級上有2個未成對電子，該元素可能是Si，也可能是Si，它們可能屬于同一主族，也可以不屬于同一主族，故C不符合題意；D．L層2p能級上只有一個空軌道，該元素為C，M層3p能級上只有一個空軌道，該元素為Si，它們屬于同一主族，故D符合題意；答案為D。5．（2022·天津和平·高二期末）下列微粒的核外電子的表示方法中正確的是A．碳原子軌道表示式為：B．P原子的價層電子軌道表示式為：C．原子的價層電子排布式為D．原子的價層電子排布式為【答案】D【解析】A．碳是6號元素，6個電子分別排在1s、2s、2p軌道上，碳原子軌道表示式，故A錯誤；B．3p能級上三個電子自旋方向相同，P原子價電子軌道表示式，故B錯誤；C．Cr原子的價電子排布式3d54s1，均處于半充滿狀態(tài)，故C錯誤；D．是29號元素，價層電子排布式為，故D正確；故選D。6．（2021·山東·莒縣教育局教學(xué)研究室高二期中）下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的說法正確的是A．原子的價電子排布式為的元素一定是主族元素B．原子的價電子排布式為的元素一定位于第ⅢB~第ⅦB族C．基態(tài)原子的p能級上有5個電子的元素一定是第ⅦA族元素D．基態(tài)原子的N層上只有一個電子的元素一定是主族元素【答案】C【解析】A．原子的價電子排布式為的元素是稀有氣體、0族元素，A錯誤；B．原子的價電子排布式為的元素為第8、9、10列元素，是Ⅷ族元素，B錯誤；C．基態(tài)原子的p能級上有5個電子的元素的價電子排布式為，最外層7個電子、一定是第ⅦA族元素，C正確；D．基態(tài)原子的N層上只有一個電子的元素的價電子排布式為，或，分別是ⅠA的鉀元素、ⅠB的銅元素，D錯誤；答案選C。7．（2022·北京昌平·高二期末）按照量子力學(xué)對原子核外電子運動狀態(tài)的描述，下列說法不正確的是A．原子的核外電子處于能量最低的狀態(tài)稱為基態(tài)B．在一個原子中，不可能出現(xiàn)運動狀態(tài)完全相同的兩個電子C．原子核外電子從一個軌道躍遷到另一個軌道時，會輻射或吸收能量D．電子云圖中點密集的地方表示電子在此處單位體積內(nèi)出現(xiàn)的數(shù)量多【答案】D【解析】A．基態(tài)是電子按構(gòu)造原理的順序進(jìn)入原子核外的軌道，此時整個原子的能量最低，基態(tài)原子是處于最低能量狀態(tài)的原子，A正確；B．1個原子中有幾個電子就有幾種運動狀態(tài)，在一個原子中，不可能出現(xiàn)運動狀態(tài)完全相同的兩個電子，B正確；C．原子只能處于一系列不連續(xù)的能量狀態(tài)中，在這些狀態(tài)中原子是穩(wěn)定的，不同的軌道能量不同，且能量是量子化的，電子從一個軌道躍遷到另一個軌道時，才會輻射或吸收能量，C正確；D．小黑點密度大表示電子在原子核外空間的單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率大，D錯誤；故選D。8．（2021·浙江·寧波市北侖中學(xué)高二期中）下列說法正確的是A．6C的電子排布式1s22s22p，違反了泡利不相容原理B．價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p區(qū)元素C．電子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10違反了洪特規(guī)則D．ns電子的能量一定高于(n-1)p電子的能量【答案】D【解析】A．根據(jù)洪特規(guī)則知，2p軌道上的兩個電子應(yīng)排在不同軌道上，6C的電子排布式1s22s22py2違反了洪特規(guī)則，A錯誤；B．價電子排布為5s25p1的元素最外層電子數(shù)為3，電子層數(shù)是5，最后一個電子排在p軌道，所以該元素位于第五周期第ⅢA族，是p區(qū)元素，B錯誤；C．選項所給電子排布式中，3p能級有10個電子，根據(jù)泡利不相容原理知，3p軌道最多排6個電子，C錯誤；D．根據(jù)構(gòu)造原理可知，能量由低到高的順序為：1s2s2p3s3p4s

3d4p5s4d5p6s4f

5d6p7s等，則ns電子的能量一定高于(n-1)p電子的能量，D正確；綜上所述答案為D。9．（2021·山東·莒縣教育局教學(xué)研究室高二期中）“胃舒平”的主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂()等化合物。下列敘述錯誤的是A．第一電離能：B．基態(tài)鋁原子核外電子占據(jù)的最高能級符號為3pC．元素的電負(fù)性：D．某同學(xué)書寫的基態(tài)Mg原子的軌道表示式：違反了泡利不相容原理【答案】A【解析】A．同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空、半滿和全滿結(jié)構(gòu)時，原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能，則第一電離能：，A錯誤；B．基態(tài)Al的價電子排布式為3s23p1，則基態(tài)鋁原子核外電子占據(jù)的最高能級符號為3p，B正確；C．非金屬性強(qiáng)則電負(fù)性大、金屬性強(qiáng)則電負(fù)性??；同周期從左向右電負(fù)性增大，同主族從上到下電負(fù)性減小，則元素的電負(fù)性：，C正確；D．泡利不相容原理是說每個軌道最多只能容納兩個自旋方向相反的電子，則某同學(xué)書寫的基態(tài)Mg原子的軌道表示式中3s軌道違反了泡利不相容原理，D正確；答案選A。10．（2021·四川·威遠(yuǎn)中學(xué)校高二期中）如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，則下列說法正確的是A．31d和33d屬于同種核素B．第一電離能：d>e，電負(fù)性：d＜eC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>d>eD．a(chǎn)和b形成的化合物不可能含共價鍵【答案】B【解析】由題干信息可知，a、b、c、d、e分別為O、Na、Al、P、S五種元素，據(jù)此分析解題：A．由分析可知，31d和33d即31P和33P質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，不屬于同種核素，A錯誤；B．由分析可知，d為P、e為S，同一周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，IIA與IIIA、VA與VIA反常，故第一電離能：d>e，電負(fù)性從左往右依次增大，故電負(fù)性：d＜e，B正確；C．由分析可知，a、d、e分別為O、P、S，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與其非金屬性一致，同一周期從左往右非金屬性依次增強(qiáng)，同一主族從上往下非金屬性依次弱，故H2O＞H2S＞PH3即a>e>d，C錯誤；D．由分析可知，a為O，b為Na，a和b形成的化合物由Na2O只有離子鍵，Na2O2中既有離子鍵又含有共價鍵，D錯誤；故答案為：B。11．（2021·吉林·長春市第二實驗中學(xué)高二期中）現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p63s23p5.則下列有關(guān)比較中，正確的是A．第一電離能：③>①>② B．原子半徑：③>②>①C．含氧酸的酸性：③>①>② D．電負(fù)性：③>①>②【答案】D【解析】【分析】三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③③1s22s22p63s23p5，則①為S元素，②為P元素，③為Cl元素，結(jié)合元素的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻緼．同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，P元素原子3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能P＞S，即②＞①，A項錯誤；B．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑P＞S＞Cl，即②＞①＞③，B項錯誤；C．含氧酸的酸性比較，必須是最高價的，C項錯誤；D．同周期自左而右電負(fù)性增大，故電負(fù)性③＞①＞②，D項正確；答案選D。12．（2021·北京昌平·高二期末）電負(fù)性是一種重要的元素性質(zhì)，某些元素的電負(fù)性(鮑林標(biāo)度)數(shù)值如下表所示：元素HLiOAlPSCl電負(fù)性2.11.03.51.52.12.53.0下列說法不正確的是A．LiAlH4中H是－1價，該物質(zhì)具有還原性B．非金屬性：O＞ClC．H－Cl鍵比H－S鍵極性大D．Si的電負(fù)性范圍在2～3之間【答案】D【解析】A．Li、Al、H三種元素中，H的電負(fù)性最大，所以LiAlH4中H是－1價，該物質(zhì)具有還原性，故A正確；B．O的電負(fù)性大于Cl，元素的電負(fù)性越大，其非金屬性越強(qiáng)，所以非金屬性：O＞Cl，故B正確；C．Cl的電負(fù)性大于S，則Cl和H形成的H－Cl鍵的極性比S和H形成的H－S鍵極性大，故C正確；D．Si位于周期表第三周期第ⅣA族，其電負(fù)性應(yīng)介于它前面的元素Al和它后面的元素P之間，即Si的電負(fù)性范圍在1.5~2.1之間，故D錯誤；故選D。13．（2021·吉林·延邊二中高二階段練習(xí)）部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．離子半徑的大小順序：e＞f＞g＞hB．g、h的氧化物對應(yīng)水化物的酸性：h＞gC．y、z、d三種元素第一電離能和電負(fù)性的大小順序不一致D．e、f兩種元素對應(yīng)最高價氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】根據(jù)原子半徑和原子序數(shù)及化合價分析得到x為H、y為C、z為N、d為O、e為Na、f為Al、g為S、h為Cl?！驹斀狻緼．根據(jù)層多徑大；同電子結(jié)構(gòu)，核多徑小原則，離子半徑的大小順序：g＞h＞e＞f，故A錯誤；B．g、h的最氧化物對應(yīng)水化物的酸性：h＞g，故B錯誤；C．y、z、d三種元素第一電離能是N＞O＞C，電負(fù)性的大小順序為O＞N＞C，故C正確；D．e、f兩種元素對應(yīng)最高價氧化物的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和水，故D錯誤。綜上所述，答案為C。14．（2022·北京昌平·高二期末）下圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是XWYRZA．非金屬性：W>YB．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．p能級未成對電子最多的是Z元素D．W、X、Y、Z中，電負(fù)性最大的是X【答案】D【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表的位置，可知X是F，Y是S，Z是Br，W是P，R是Ar元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻緼．W、Y是同一周期的主族元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強(qiáng)，所以元素的非金屬性：W<Y，A錯誤；B．Y、R是同一周期元素，Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與同一周期惰性氣體元素R原子的相同，而Z是R下一周期元素，其形成的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與R下一周期的惰性氣體原子的相同，而與R不相同，B錯誤；C．上述五種元素都是p區(qū)元素，其中p能級未成對電子最多的是W元素，有3個未成對電子，而Z元素只有1個未成對電子，C錯誤；D．除惰性氣體外，同一周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而逐漸增強(qiáng)；同一主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而減小。元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越大。在上述五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，故電負(fù)性最大的元素是F，D正確；故合理選項是D。15．（2022·黑龍江·大慶實驗中學(xué)高二期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是A．第一電離能：W>X>Y>Z B．電負(fù)性：Y>Z>WC．簡單離子的半徑：W>X>Y>Z D．氫化物水溶液的酸性：Y>W【答案】C【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z與X能形成Z2X2的淡黃色化合物，該淡黃色固體為Na2O2，則X為O元素，Z為Na元素，基態(tài)O原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍；Y與W的最外層電子數(shù)相同，結(jié)合Y的原子序數(shù)在O與Na之間，則Y為F元素，W為Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，X為O、Y為F、Z為Na、W為Cl。A．同一周期從左向右第一電離能總趨勢為逐漸增大，同一主族從上到下第一電離能逐漸減小，故四種元素中第一電離能從大到小的順序為Y>X>W>Z，故A錯誤；B．非金屬性越強(qiáng)，元素的電負(fù)性越大，則電負(fù)性為Y>W>Z，故B錯誤；C．電子層數(shù)越多、簡單離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)越大半徑越小，故四種元素中離子半徑從大到小的順序為Cl->O2->F->Na+，即W>X>Y>Z，故C正確；D．F元素的非金屬性強(qiáng)于Cl元素，則形成氫化物后，F(xiàn)原子束縛H原子的能力強(qiáng)于Cl原子，在水溶液中HF不容易發(fā)生電離，則HCl的酸性強(qiáng)于HF，即Y<W，故D錯誤；故選C。16．（2021·四川·東辰國際學(xué)校高二階段練習(xí)）元素X、Y、Z、M在周期表中的相對位置如圖所示，已知M元素原子的價電子排布式ns2npn+1，且核外有9個原子軌道。下列說法錯誤的是XYMZA．M元素原子的價電子排布為3s23p4B．Y元素在周期表的第四周期第VA族C．X基態(tài)原子核外有兩個未成對電子D．Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2【答案】B【解析】【分析】M元素原子的價電子排布式ns2npn+1，且核外有9個原子軌道，故可知n=3時符合，核外電子排布為1s22s22p63s23p4，故M為S；由元素X、Y、Z、M在周期表中的相對位置可知，X為O，Y為P，Z為Ge?！驹斀狻緼．M為S，最外層電子數(shù)為6，價電子排布為3s23p4，故A選項正確。B．Y為P，在周期表第VA族，故B選項錯誤。C．

X為O，核外電子排布式為1s22s22p4，p軌道上有兩個未成對電子，故C選項正確。D．

Z為Ge，原子序數(shù)為32，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2，故D選項正確。故正確答案：B二．非選擇題（共52分）17．（2021·吉林·通化縣綜合高級中學(xué)高二期末）根據(jù)題給信息回答問題(1)某元素原子的價電子構(gòu)型為4s24p1，它屬于第___________周期第___________族，屬于___________區(qū)元素。(2)在1～18號元素中，除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素是___________(用元素符號表示，下同)，電負(fù)性最大的元素是___________；第一電離能最大的元素是___________。第三周期原子半徑最小的主族元素的價電子排布式為___________。(3)寫出Cu＋的核外電子排布式：___________。按電子排布，可將周期表中的元素劃分成五個區(qū)域，第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有___________種，(4)某元素原子的3p軌道有1個未成對電子，該元素為___________(用元素符號表示)?！敬鸢浮克蘑驛pNaFF3s23p5[Ar]3d102Al或Cl【解析】【分析】根據(jù)核外電子排布確定原子結(jié)構(gòu)的特點，確定元素在周期表中的位置；Cu的原子序數(shù)為29，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s能級電子形成Cu+；結(jié)合元素周期表的分區(qū)方法分析解答；原子基態(tài)時3p軌道有1個未成對，電子排布式為3p1或3p5，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)某元素的原子的價電子構(gòu)型為4s24p1，它在周期表中位于第4周期ⅢA族，屬于p區(qū)元素，故答案為：四；ⅢA；p；

(2)在1～18號元素中，除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素是Na，電負(fù)性最大的是F，元素的第一電離能是指氣態(tài)原子失去1個電子形成氣態(tài)陽離子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越穩(wěn)定其第一電離能越大，第一電離能最大的元素是F，同周期從左到右原子半徑依次減小，所以第三周期原子半徑最小的元素為Cl，其價電子排布式為3s23p5，故答案為：Na；F；F；3s23p5；(3)Cu的原子序數(shù)為29，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu+失去最外層電子，即失去了4s軌道的電子，Cu＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；s區(qū)包括第ⅠA、ⅡA族，第四周期只有K、Ca兩種元素，故答案為：1s22s22p63s23p63d10；2；(4)原子基態(tài)時3p軌道有1個未成對電子的元素的電子排布式為1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，為Al或Cl元素的原子，故答案為：Al或Cl。18．（2021·河北·張家口市第一中學(xué)高二期中）第四周期有14種金屬元素，其中4種為主族元素，10種為過渡元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出其中原子序數(shù)最小的副族元素的元素符號___________，主族序數(shù)最大的元素名稱___________；(2)錳元素在周期表中的位置為___________；屬于___________區(qū)元素填“s”“p”“d”“ds”或“f”。(3)基態(tài)鉻原子的電子排布式為___________，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鉻原子相同的有___________。(4)基態(tài)Fe原子中，電子占據(jù)的最高能層的符號為___________，該能層具有的原子軌道數(shù)為___________。(5)銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示：電離能銅7461958鋅9061733銅的第二電離能卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是___________?！敬鸢浮?1)Sc鍺(2)第四周期第ⅦB族d(3)1s22s22p63s23p63d54s1或K、Cu(4)N16(5)原子失去一個電子后，核外電子排布式為，而鋅原子失去1個電子后的核外電子排布式變?yōu)?，銅達(dá)到了較穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu的第二電離能相對較大【解析】【分析】(1)第四周期中原子序數(shù)最小的副族元素在第IIIB族，是第21號元素鈧，符號為Sc；第四周期主族序數(shù)最大的金屬元素位于第IVA族，名稱為鍺；(2)Mn是第25號元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2，位于第四周期第ⅦB族，屬于d區(qū)元素；(3)基態(tài)鉻原子核外有24個電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，第四周期最外層電子數(shù)為1的原子還有K（[Ar]4s1）、Cu（[Ar]3d104s1）；(4)基態(tài)Fe原子核外有4個電子層，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，電子占據(jù)的最高能層為第四層，符號為N，該能層有s、p、d、f四個能級，原子軌道數(shù)為1+3+5+7=16；(5)軌道中電子處于全滿、全空、半滿時較穩(wěn)定，所以Cu失去一個電子變成結(jié)構(gòu)為[Ar]3d10的Cu+，能量較低，所以Cu的第二電離能相對較大，而Zn失去一個電子變成結(jié)構(gòu)為[Ar]3d104s1的Zn+，易再失去一個電子，所以Zn的第二電離能相對較小。19．（2021·新疆新源·高二階段練習(xí)）下表為元素周期表前三周期的一部分：(1)判斷W___________Z___________R___________(寫元素符號)。(2)X的簡單氫化物分子中的化學(xué)鍵類型為：___________(3)下圖是X的基態(tài)原子的電子排布圖，其中有一個是錯誤的，它不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因為它違反了___________。(4)以上五種元素中，___________(填元素符號)元素第一電離能最大。___________元素電負(fù)性最大【答案】PFNe共價鍵洪特規(guī)則NeF【解析】【分析】依據(jù)周期表前三周期元素的相對位置可知X是N，W是P，Y是S，Z是F，R是Ne，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析可知W是P，Z是F，R是Ne；(2)X的簡單氫化物是氨氣，分子中的化學(xué)鍵類型為共價鍵；(3)洪特規(guī)則是在等價軌道（相同電子層、電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，即①違反了洪特規(guī)則；(4)原子失電子所需能量不僅與原子核對核外電子的吸引力有關(guān)，還與形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向有關(guān)．結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定失電子所需能量越高，在所給5種元素中，處于零族的Ne元素已達(dá)8e-的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此失去核外第一個電子需要的能量最多；F是最活潑的非金屬，電負(fù)性最大。20．（2021·陜西·武功縣普集高級中學(xué)高二階段練習(xí)）按要求完成下列各題。(1)下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是___________(填標(biāo)號)。A． B． C． D．(2)成為陽離子時首先失去___________軌道電子，的價層電子排布式為，價層電子排布式為___________。(3)基態(tài)核外電子排布式為___________。(4)下列原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為___________、___________(填標(biāo)號)。A．B．C．D．【答案】(1)A(2)4s4f5(3)或(4)DC【解析】【分析】(1)由題給信息知，A和D代表Mg+，B和C代表Mg，Mg+已經(jīng)失去了一個電子，再失一個電子較難，即第二電離能大于第一電離能，所以電離所需能量A>B，3p能級的能量高于3s，3p能級上電子較3s上易失去，故電離所需能量A>C且A>D，因此A電離最外層一個電子所需能量最大，故選A。(2)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為1s22s22