第27練-化學(xué)平衡(解析版)

專題10化學(xué)反應(yīng)速率與平衡第27練化學(xué)平衡1．在已經(jīng)處于化學(xué)平衡的體系中，如果下列物理量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡發(fā)生了移動的是()。A．反應(yīng)混合物的濃度B．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C．正、逆反應(yīng)速率D．反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)【答案】B【解析】反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率發(fā)生改變是化學(xué)平衡發(fā)生移動的標(biāo)志，而濃度、反應(yīng)速率、壓強(qiáng)的改變不一定能引起平衡移動，如在一個Δn=0的氣相反應(yīng)中增大壓強(qiáng)，雖然其濃度、壓強(qiáng)和反應(yīng)速率都隨之增大，可平衡不會發(fā)生移動。2．對于可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在一定溫度下其平衡常數(shù)為K，下列條件的變化中，能使K發(fā)生變化的是()A．縮小容器體積 B．降低體系溫度C．保持體積不變，充入O2 D．使用合適的催化劑【答案】B【解析】化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與其它外界條件無關(guān)，故在上述變化中能使K發(fā)生變化的是降低體系溫度，故選B。3．已知下列反應(yīng)在某溫度下的平衡常數(shù)：H2(g)＋S(s)H2S(g)K1S(s)＋O2(g)SO2(g)K2則在該溫度下反應(yīng)H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常數(shù)為()A．K1＋K2B．K1－K2C．K1×K2 D．K1/K2【答案】D【解析】由平衡常數(shù)的定義可知，K1＝eq\f(c（H2S）,c（H2）)，K2＝eq\f(c（SO2）,c（O2）)，反應(yīng)H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常數(shù)K＝eq\f(c（O2）·c（H2S）,c（H2）·c（SO2）)，即K＝K1/K2。4．在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH＜0，不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等B．反應(yīng)器中壓強(qiáng)不隨時間變化而變化C．混合氣體顏色深淺保持不變D．混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變【答案】A【解析】A項(xiàng)，正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率等于2：1時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A符合題意；B項(xiàng)，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時，氣體的壓強(qiáng)不變，故B不符合題意；C項(xiàng)，混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；D項(xiàng)，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，故D不符合題意；故選A。5．可逆反應(yīng)N2+3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示，下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到最大限度(即化學(xué)平衡)的是()A．N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3 B．N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度相等C．N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化 D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零【答案】C【解析】A項(xiàng)，N2+3H22NH3是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，故A錯誤；B項(xiàng)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度相等時，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始物質(zhì)的量、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；C項(xiàng)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化時，正逆反應(yīng)速率相等，能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D項(xiàng)，化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，但是速率不為零，故D錯誤。6．一定溫度下的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.v(B)∶v(C)∶v(D)＝2∶1∶1B.Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝1∶2∶1∶1C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變D.混合氣體總物質(zhì)的量不再改變【答案】C【解析】在反應(yīng)的任意狀態(tài)總有v(B)∶v(C)∶v(D)＝2∶1∶1，故用不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率判斷平衡時，不能只注意化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，還要考慮化學(xué)反應(yīng)速率的方向，故A、B項(xiàng)錯誤；本題易忽略固體A的質(zhì)量，僅考慮到公式eq\x\to(M)＝eq\f(m總,n總)中氣體的n總不變就認(rèn)為eq\x\to(M)始終不變，實(shí)際上氣體的m總在變化，當(dāng)m總不變時反應(yīng)達(dá)到平衡，故C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯誤。7．一定條件下，在體積為1L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.X的百分含量不再發(fā)生變化B.c(X)∶c(Y)∶c(Z)＝2∶1∶1C.容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化D.同一時間內(nèi)消耗2nmolX的同時生成nmolZ【答案】A【解析】反應(yīng)過程中原子個數(shù)守恒，所以C不合題意；消耗2nmolX與生成nmolZ是同一反應(yīng)方向，也不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡；濃度之比為2∶1∶1，不能說明濃度保持不變。8．在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)mA(氣)＋nB(氣)pC(氣)＋qD(氣)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時，不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A．體系的壓強(qiáng)不再改變B．體系的溫度不再改變C．各組分的濃度不再改變D．各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變【答案】A【解析】平衡狀態(tài)的直接標(biāo)志是各組分的濃度不再改變，則各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，C、D正確；間接標(biāo)志是體系的溫度不再改變，故B正確。但因m＋n與p＋q的相對大小不確定，故A無法確定。若m＋n＝p＋q，則壓強(qiáng)始終不變化，則A不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志，因此選A。9．在下列可逆反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)或降低溫度，均可使平衡正向移動的是()A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0C．2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH＞0D．SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH＜0【答案】A【解析】增大壓強(qiáng)或降低溫度均可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)；A項(xiàng)，正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，符合題意，故A正確；B項(xiàng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，故B錯誤；C項(xiàng)，正反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，不符合，故C錯誤；D項(xiàng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但反應(yīng)前后氣體的體積不變，故D錯誤；故選A。10．可逆反應(yīng)N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)到平衡后，下列方法能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是()A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng) C．增加氨氣 D．使用催化劑【答案】B【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，A不符合題意；B項(xiàng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動，B符合題意；C項(xiàng)，在其它條件不變時，增加氨氣，使氨氣的濃度增大，化學(xué)平衡逆向移動，C不符合題意；D項(xiàng)，在其它條件不變時，使用催化劑，能夠使正、逆反應(yīng)都增加，而且增加的速率倍數(shù)相等，因此使用催化劑后正、逆反應(yīng)速率仍然相等，化學(xué)平衡不發(fā)生移動，D不符合題意；故選B。11．已知反應(yīng)：COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的措施的是()A．恒容通入惰性氣體 B．增加CO濃度C．加催化劑 D．恒壓通入惰性氣體【答案】D【解析】A項(xiàng)，恒容通入惰性氣體，平衡不移動，COCl2轉(zhuǎn)化率不發(fā)生改變，A錯誤；B項(xiàng)，增加CO濃度，平衡逆向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率下降，B錯誤；C項(xiàng)，加催化劑不影響平衡轉(zhuǎn)化率，C錯誤；D項(xiàng)，恒壓通入惰性氣體，容器體積增大，反應(yīng)物生成物濃度相同比例減小，等效于減小壓強(qiáng)，該反應(yīng)是氣體分子總數(shù)減少的反應(yīng)，平衡往氣體增多方向移動，即往正向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，D正確；故選D。1．在一定溫度下，固定的容積中，對反應(yīng)A(s)+2B(g)3C(g)，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是()A．C生成的速率與C分解的速率相等B．單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolCC．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D．混合氣體的密度不再變化【答案】B【解析】A項(xiàng)，C生成的速率與C分解的速率相等說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故A不符合題意；B項(xiàng)，單位時間內(nèi)消耗amolA和生成3amolC都代表正反應(yīng)速率，不能說明正、逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否已達(dá)到平衡，故B符合題意；C項(xiàng)，該反應(yīng)是一個氣體體積增大的反應(yīng)，反應(yīng)中氣體壓強(qiáng)增大，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故C不符合題意；D項(xiàng)，該反應(yīng)是一個氣體質(zhì)量增大的反應(yīng)，固定的容積中，混合氣體的密度增大，則混合氣體的密度不再變化說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故D不符合題意；故選B。2．在一定溫度下，在恒定容積的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是()A．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間而變化B．反應(yīng)速率v(A2)=v(B2)=v(AB)C．單位時間內(nèi)有nmolA2生成的同時就有2nmolAB生成D．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化【答案】C【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等，因此壓強(qiáng)不是變量，根據(jù)分析，壓強(qiáng)不變不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，因此v(A2)：v(B2)：v(AB)=1：1：2，v(A2)=v(B2)=v(AB)，與反應(yīng)是否平衡無關(guān)，B不符合題意；C項(xiàng)，單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成2nmolAB，說明v正=v逆，可以判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C符合題意；D項(xiàng)，反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，因此m不變，容積恒定，因此V不變，根據(jù)ρ=，ρ為定值，不能判定反應(yīng)是否平衡，D不符合題意；故選C。3．在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是()A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B．SO2、SO3均為0.15mol/LC．SO3為0.25mol/L D．SO3為0.4mol/L【答案】C【解析】假設(shè)該反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化，列三段式則SO2的濃度范圍為0<c(SO2)<0.4，O2的為0<c(SO2)<0.2，SO3的為0<c(SO3)<0.4。A項(xiàng)，SO2和O2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2和O2的濃度濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L，三氧化硫不可能完全轉(zhuǎn)化，故A錯誤；B．反應(yīng)物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時減小，只能一個減小，另一個增大，故B錯誤；C項(xiàng)，SO2為0.25mol/L，SO2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2的濃度濃度為0.4mol/L，實(shí)際濃度為0.25mol/L小于0.4mol/L，故C正確；D項(xiàng)，SO3為0.4mol/L，SO3的濃度增大，說明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng)，SO3的濃度的濃度為0.4mol/L，達(dá)到平衡的實(shí)際濃度應(yīng)該小于0.4mol/L，故D錯誤；故選C。4．表示反應(yīng)X(g)4Y(g)＋Z(g)，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線。下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是()A．第6min后，反應(yīng)停止B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到一定的反應(yīng)限度時，X的物質(zhì)的量減少了0.85molC．當(dāng)達(dá)到平衡時，Z的濃度增加了0.85mol·L－1D．若降低溫度，v(正)減小，v(逆)增大【答案】C【解析】由題圖可知，第6min時，反應(yīng)達(dá)到了一定的反應(yīng)限度，但反應(yīng)沒有停止，而是始終在進(jìn)行，A項(xiàng)錯誤；此時X的物質(zhì)的量濃度減小了0.85mol·L－1，由于體積未知，無法確定X的物質(zhì)的量的減少量，B項(xiàng)錯誤；由于X、Z的化學(xué)計量數(shù)均為1，故此時Z的濃度增加了0.85mol·L－1，C項(xiàng)正確；降低溫度，v(正)、v(逆)均減小，D項(xiàng)錯誤。5．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L－10.10.20平衡濃度/mol·L－10.050.050.1下列說法錯誤的是()A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%B．反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)【答案】C【解析】X、Y反應(yīng)的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L－1、0.15mol·L－1，Z生成的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X＋3Y2Z。顯然，X的轉(zhuǎn)化率為50%；平衡常數(shù)K＝eq\f(0.12,0.05×0.053)＝1600；平衡常數(shù)僅受溫度的影響，不受壓強(qiáng)和濃度的影響，所以C錯誤。6．一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉剛性容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L－1，下列說法正確的是()A．x的值為1B．A的平衡轉(zhuǎn)化率為40%C．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值等于0.5D．A和B的平衡轉(zhuǎn)化率相等【答案】C【解析】平衡時C的物質(zhì)的量為0.8mol，與D相等，則x的值為2；平衡時A消耗了1.2mol，則其平衡轉(zhuǎn)化率為60%；此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(（0.4mol·L－1）2×（0.4mol·L－1）2,0.8mol·L－1×（0.4mol·L－1）3)＝0.5；由于未按照對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)系數(shù)之比投料，所以A、B的平衡轉(zhuǎn)化率不相等。故選C項(xiàng)。7．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)ΔH<0，達(dá)到平衡時采取下列措施，可以使正反應(yīng)速率v正增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大的是()A.移走少量C B.擴(kuò)大容積，減小壓強(qiáng)C.縮小容積，增大壓強(qiáng) D.體積不變，充入“惰”氣【答案】C【解析】A項(xiàng)，C為固體，改變其量，對反應(yīng)速率無影響，A錯；B項(xiàng)，擴(kuò)大容積v正減小，c(D)也減小，B錯；C項(xiàng)，縮小容積，濃度增大，速率也增大，平衡右移，c(D)也增大，C對；D項(xiàng)，體積不變，充入“惰”氣，平衡不移動。8．在一密閉容器中，反應(yīng)3A(g)+B(s)2Cg)+D(g)達(dá)到平衡后，改變以下條件，下列說法正確的是()A．增加A的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)增大B．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動C．恒溫恒容充入Ne，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，V(正)、V(逆)均增大D．增加B的用量，正、逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動【答案】D【解析】A項(xiàng)，平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱方向移動，即平衡向正反應(yīng)方向移動，故B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，恒溫恒容充入Ne，參與反應(yīng)的各物質(zhì)濃度都不變，V(正)、V(逆)均不變，故C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，B是固體，在氣體反應(yīng)中，增加固體對反應(yīng)速率以及平衡都不影響，故D項(xiàng)正確；故選D。9．10mL0.1mol?L-1KI溶液與5mL0.1mol?L-1FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)，達(dá)到平衡。下列說法不正確的是()A．加入少量氯化鉀固體，平衡不移動B．加適量水稀釋，平衡正向移動C．經(jīng)過CCl4多次萃取分離后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，證明該化學(xué)反應(yīng)存在限度D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=【答案】B【解析】A項(xiàng)，加入氯化鉀固體，因其沒有參與反應(yīng)，則溶液中參與反應(yīng)的離子濃度不變，平衡不移動，A正確；B項(xiàng)，加水稀釋時，濃度熵增大并大于平衡常數(shù)，平衡逆向移動，B錯誤；C項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)：2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)可知，I-過量，經(jīng)過CCl4多次萃取分離后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，說明溶液中還存在Fe3+，該化學(xué)反應(yīng)存在限度，C正確；D項(xiàng)，化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積比反應(yīng)物濃度冪之積，則平衡常數(shù)，D正確；故選B。10．等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)平衡：X(g)+2Y(g)3Z(g)△H＜0，當(dāng)改變某個條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是()A．升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小B．增大壓強(qiáng)，Z的濃度不變C．保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分?jǐn)?shù)增大【答案】C【解析】A項(xiàng)，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，X的體積分?jǐn)?shù)增大，故A錯誤；B項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，但縮小體積，Z的濃度增大，故B錯誤；C項(xiàng)，保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，平衡不發(fā)生移動，Y的濃度不變，故C正確；D項(xiàng)，保持容器體積不變，充入一定量的Z，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動，X的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯誤；故選C。10．將5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液和5mL0.015mol·L-1KSCN溶液混合，達(dá)到平衡后混合液呈紅色。再將混合液分為5等份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)①：滴加4滴水，振蕩實(shí)驗(yàn)②：滴加4滴飽和FeCl3溶液，振蕩實(shí)驗(yàn)③：滴加4滴1mol·L-1KCl溶液，振蕩實(shí)驗(yàn)④：滴加4滴1mol·L-1KSCN溶液，振蕩實(shí)驗(yàn)⑤：滴加4滴6mol·L-1NaOH溶液，振蕩下列說法不正確的是()A．實(shí)驗(yàn)②中溶液顏色比實(shí)驗(yàn)①中深B．對比實(shí)驗(yàn)①和③，可證明增加反應(yīng)物中某些離子的濃度，平衡發(fā)生逆向移動C．對比實(shí)驗(yàn)①和④，可證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生正向移動D．對比實(shí)驗(yàn)①和⑤，可證明減少反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生逆向移動【答案】B【解析】A項(xiàng)，對比實(shí)驗(yàn)①和②，F(xiàn)eCl3濃度增加，平衡發(fā)生正向移動，實(shí)驗(yàn)②中溶液顏色比實(shí)驗(yàn)①中深，故A正確；B項(xiàng)，對比實(shí)驗(yàn)①和③，KCl實(shí)際不參加反應(yīng)，且溶液總體積變大，濃度減小，不能證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生逆向移動，故B錯誤；C項(xiàng)，對比實(shí)驗(yàn)①和④，KSCN濃度變化，則證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生正向移動，故C正確；D項(xiàng)，對比實(shí)驗(yàn)①和⑤，加NaOH可降低鐵離子濃度，證明減少反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生逆向移動，故D正確；故選B。11．T℃時，將2.0molA(g)和2.0molB(g)充入體積為1L的密閉容器中，在一定條件發(fā)生下述反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H＜0；t1時刻時A物質(zhì)的量為1.2mol，t2時刻時C(g)濃度為2.0mol/L并保持不變。下列說法正確的是()A．t1時刻的逆反應(yīng)速率>t2時刻的正反應(yīng)速率B．T℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=2C．T2時刻反應(yīng)達(dá)到平衡，然后縮小容器體積，平衡逆向移動D．T℃時，若將A(g)、B(g)各1.0mol充入同樣容器，平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為50%【答案】D【解析】由三段法得：A項(xiàng)，t2時刻的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)開始到平衡，逆反應(yīng)速率在逐漸增大，所以t1時刻的逆反應(yīng)速率小于t2時刻的正反應(yīng)速率，A錯誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，B錯誤；C項(xiàng)，T2時刻反應(yīng)達(dá)到平衡，然后縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡不移動，C錯誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為50%，若同溫時，將A(g)、B(g)各1.0mol充入同樣容器，兩平衡等效，平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，D正確；故選D。1．(2022?廣東選擇性考試)恒容密閉容器中，BaSO4(s)＋4H2(g)BaS(s)＋4H2O(g)在不同溫度下達(dá)平衡時，各組分的物質(zhì)的量(n)如圖所示。下列說法正確的是()A．該反應(yīng)的ΔHB．a(chǎn)為n(H2O)隨溫度的變化曲線C．向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動D．向平衡體系中加入BaSO4，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大【答案】C【解析】A項(xiàng)，從圖示可以看出，平衡時升高溫度，氫氣的物質(zhì)的量減少，則平衡正向移動，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即ΔH＞0，故A錯誤；B項(xiàng)，從圖示可以看出，在恒容密閉容器中，隨著溫度升高氫氣的平衡時的物質(zhì)的量減少，則平衡隨著溫度升高正向移動，水蒸氣的物質(zhì)的量增加，而a曲線表示的是物質(zhì)的量不隨溫度變化而變化，故B錯誤；C項(xiàng)，容器體積固定，向容器中充入惰性氣體，沒有改變各物質(zhì)的濃度，平衡不移動，故C正確；D項(xiàng)，BaSO4是固體，向平衡體系中加入BaSO4，不能改變其濃度，因此平衡不移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；故選C。2．(2022?湖南選擇性考試)向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入和發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．ΔH B．氣體的總物質(zhì)的量：na＜ncC．a(chǎn)點(diǎn)平衡常數(shù)：K D．反應(yīng)速率：Va正＜Vb正【答案】B【解析】A項(xiàng)，甲容器在絕熱條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，壓強(qiáng)先增大后減小，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT可知，剛開始壓強(qiáng)增大的原因是因?yàn)槿萜鳒囟壬?，則說明上述反應(yīng)過程放熱，即ΔH＜0，故A錯誤；B項(xiàng)，根據(jù)A項(xiàng)分析可知，上述密閉溶液中的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖中a點(diǎn)和c點(diǎn)的壓強(qiáng)相等，因甲容器為絕熱過程，乙容器為恒溫過程，若兩者氣體物質(zhì)的量相等，則甲容器壓強(qiáng)大于乙容器壓強(qiáng)，則說明甲容器中氣體的總物質(zhì)的量此時相比乙容器在減小即氣體總物質(zhì)的量：na＜nc，故B正確；C項(xiàng)，a點(diǎn)為平衡點(diǎn)，此時容器的總壓為p，假設(shè)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，則氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量(物質(zhì)的量濃度)之比，所以可設(shè)Y轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為xmol?L?1，則列出三段式如下：則有，計算得到x=0.75，那么化學(xué)平衡常數(shù)K=，又甲容器為絕熱條件，等效為恒溫條件下升溫，平衡逆向移動，則平衡常數(shù)減小即平衡常數(shù)K＜12，故C錯誤；D項(xiàng)，根據(jù)圖像可知，甲容器達(dá)到平衡的時間短，溫度高，所以達(dá)到平衡的速率相對乙容器的快，即Va正＞Vb正，故D錯誤。故選B。3．(2021?湖南選擇性考試)已知：A(g)+2B(g)3C(g)△H＜0，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，t1時達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ，在t2時改變某一條件，t3時重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是()A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡 B．t2時改變的條件：向容器中加入C C．平衡時A的體積分?jǐn)?shù)φ：φ(Ⅱ)＞φ(Ⅰ) D．平衡常數(shù)K：K(Ⅱ)＜K(Ⅰ)【答案】BC【解析】A項(xiàng)，為氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則壓強(qiáng)始終不變，不能判定平衡狀態(tài)，故A錯誤；B項(xiàng)，t2時正反應(yīng)速率瞬間不變，然后增大，可知改變的條件為向容器中加入C，故B正確；C項(xiàng)，t2時加入C，平衡逆向移動，則平衡時A的體積分?jǐn)?shù)φ：φ(Ⅱ)＞φ(I)，故C正確；D項(xiàng)，平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變，則平衡常數(shù)K：K(Ⅱ)＝K(Ⅰ)，故D錯誤；故選BC。4．(2021?遼寧選擇性考試)某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)2X(s)Y(s))+Z(g)，一段時間后達(dá)到平衡。下列說法錯誤的是()A．升高溫度，若c(Z)增大，則ΔHB．加入一定量Z，達(dá)新平衡后m(Y)減小C．加入等物質(zhì)的量的Y和Z，達(dá)新平衡后c(Z)增大D．加入一定量氬氣，平衡不移動【答案】C【解析】A項(xiàng)，根據(jù)勒夏特列原理可知，升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動，而c(Z)增大，說明平衡正向移動，故則ΔH，A正確；B項(xiàng)，加入一定量Z，Z的濃度增大，平衡逆向移動，故達(dá)新平衡后m(Y)減小，B正確；C項(xiàng)，加入等物質(zhì)的量的Y和Z，Z的濃度增大，平衡逆向移動，由于X、Y均為固體，故K=c(Z)，達(dá)新平衡后c(Z)不變，C錯誤；D項(xiàng)，加入一定量氬氣，加入瞬間，X、Z的濃度保持不變，故正、逆反應(yīng)速率不變，故平衡不移動，D正確；故選C。5．(2021?海南選擇性考試)制備水煤氣的反應(yīng)C(s)＋H2O(l)CO(g)＋H2(g)△H＞0，下列說法正確的是()A．該反應(yīng)B．升高溫度，反應(yīng)速率增大C．恒溫下，增大總壓，H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率不變D．恒溫恒壓下，加入催化劑，平衡常數(shù)增大【答案】B【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，所以△S＞0，A錯誤；B項(xiàng)，升高溫度，物質(zhì)的內(nèi)能增加，分子運(yùn)動速率加快，有效碰撞次數(shù)增加，因此化學(xué)反應(yīng)速率增大，B正確；C項(xiàng)，恒溫下，增大總壓，化學(xué)平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動，使H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率減小，C錯誤；D項(xiàng)，恒溫恒壓下，加入催化劑，化學(xué)平衡不移動，因此化學(xué)平衡常數(shù)不變，D錯誤；故選B。6．一定溫度下，向三個容積不等的恒容密閉容器(a＜b＜c)中分別投入2molNOCl，發(fā)生反應(yīng)：2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g)。tmin后，三個容器中NOCl的轉(zhuǎn)化率如圖中A、B、C三點(diǎn)。下列敘述正確的是()A．A點(diǎn)延長反應(yīng)時間，可以提高NOCl的轉(zhuǎn)化率B．A、B兩點(diǎn)的壓強(qiáng)之比為25︰28C．A點(diǎn)的平均反應(yīng)速率大于C點(diǎn)的平均反應(yīng)速率D．容積為aL的容器達(dá)到平衡后再投入1molNOCl、1molNO，平衡不移動【答案】D【解析】A項(xiàng)，容器體積越大，反應(yīng)速率越小，容積為aL的容器反應(yīng)速率大于容積為bL的容器，tmin后，A點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率小于B，說明A點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)，A點(diǎn)延長反應(yīng)時間，NOCl的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯誤；B項(xiàng)，A、B兩點(diǎn)的氣體物質(zhì)的量比為25︰28，容器的體積不同，所以壓強(qiáng)之比不是25︰28，故B錯誤；C項(xiàng)，A為平衡點(diǎn)，A點(diǎn)的平均反應(yīng)速率為0，C沒有達(dá)到平衡，C點(diǎn)的平均反應(yīng)速率大于0，故C錯誤；D項(xiàng)，A點(diǎn)為平衡點(diǎn)，根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，K=，再投入1molNOCl、1molNO，Q=，Q=K，平衡不