高二魯科版化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》第3章第4節(jié)第1課時離子反應(yīng)發(fā)生條件

教學(xué)目標(biāo)分析教學(xué)方案設(shè)計(jì)當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)課堂互動探究課后知能檢測第4節(jié)離子反應(yīng)第1課時離子反應(yīng)發(fā)生的條件課前自主導(dǎo)學(xué)●課標(biāo)要求知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。●課標(biāo)解讀

1.了解并運(yùn)用離子反應(yīng)發(fā)生的條件，正確判斷離子在溶液中能否大量共存。2．綜合運(yùn)用電解質(zhì)電離、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，正確判斷離子方程式書寫正誤。●教學(xué)地位本課時內(nèi)容是選修模塊《化學(xué)反應(yīng)原理》教材的最后一節(jié)，擔(dān)負(fù)著概括整合的任務(wù)。通過前面必修1課程的學(xué)習(xí)，學(xué)生接觸過一些離子反應(yīng)，對溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)已經(jīng)有了初步的感性認(rèn)識，但是不能總結(jié)出離子反應(yīng)的共性和離子反應(yīng)發(fā)生的條件。本節(jié)以離子反應(yīng)為綱把學(xué)生接觸過的一些重要化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行系統(tǒng)歸納，并拓展至運(yùn)用學(xué)過的熱力學(xué)理論尤其平衡理論來系統(tǒng)分析這些反應(yīng)，尋找共同規(guī)律，使學(xué)生對這些反應(yīng)的認(rèn)識產(chǎn)生質(zhì)的飛躍。同時這部分內(nèi)容是高考的熱點(diǎn)和必考點(diǎn)?！裥抡n導(dǎo)入建議《三國演義》中有這樣一個故事：諸葛亮第四次釋放孟獲后，孟獲逃至禿龍洞。禿龍大王便夸口要借用四毒泉消滅漢軍。四毒泉中有一個叫“啞泉”(含硫酸銅)，“人若飲之，則不能言，不過旬日必死。”不久，漢軍先鋒王平率數(shù)百軍士前往探路，由于天氣炎熱，人馬均先后誤喝啞泉水?；氐酱鬆I果然大難臨頭，軍士們個個說不出話來，性命也危在旦夕，諸葛亮卻毫無辦法。此時，巧遇一老叟，經(jīng)其指點(diǎn)，漢軍眾將士及時飲用萬安溪泉水(含堿)，終于轉(zhuǎn)危為安，渡過了難關(guān)。你能借助離子反應(yīng)幫助諸葛亮老前輩弄清其中的“奧秘”嗎？●教學(xué)流程設(shè)計(jì)課標(biāo)解讀重點(diǎn)難點(diǎn)1.了解離子反應(yīng)的概念和離子反應(yīng)進(jìn)行的實(shí)質(zhì)。2.了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3.能正確書寫離子方程式。1.掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和實(shí)質(zhì)。(重點(diǎn))2.正確判斷離子在溶液中大量共存問題。(重難點(diǎn))3.掌握離子方程式正誤的判斷。(重點(diǎn))1.定義溶液中_____之間，以及_____與______________之間發(fā)生的反應(yīng)。2．實(shí)質(zhì)溶液中某種或某些離子_____________。3．表示方法常用離子方程式來表示。離子反應(yīng)

離子離子原子或分子濃度變化1．離子反應(yīng)一定在水溶液中才能發(fā)生嗎？【提示】

不一定。離子反應(yīng)還可在一些離子化合物的熔融狀態(tài)下發(fā)生。離子反應(yīng)發(fā)生的條件2．是否所有的離子反應(yīng)都能用離子方程式表示？【提示】

否。如實(shí)驗(yàn)室中利用氫氧化鈣與氯化銨固體反應(yīng)制取氨氣是離子反應(yīng)，但不能用離子方程式表示?！締栴}導(dǎo)思】

①離子能否大量共存的依據(jù)是什么？②離子之間能發(fā)生哪些反應(yīng)？【提示】

①關(guān)鍵在于分析給出的離子間有無反應(yīng)發(fā)生。②a.復(fù)分解反應(yīng)；b.氧化還原反應(yīng)；c.互相促進(jìn)水解；d.絡(luò)合反應(yīng)。離子大量共存的原則

【問題導(dǎo)思】

①書寫或判斷離子方程式時，哪些物質(zhì)是以參加反應(yīng)的離子符號表示的？哪些物質(zhì)用化學(xué)式表示？②強(qiáng)電解質(zhì)一定要寫成離子形式嗎？【提示】

①易溶、易電離的物質(zhì)以離子符號表示；非電解質(zhì)弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等用化學(xué)式表示。②不一定。例如：CaCO3、BaSO4、濃H2SO4、濃HNO3等都為強(qiáng)電解質(zhì)(或其溶液)，在書寫離子方程式時他們應(yīng)寫成化學(xué)式，因?yàn)樗麄冊谒芤褐兄饕苑肿拥男问酱嬖凇ｋx子方程式的正誤判斷

【教師備課資源】

寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。(2)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4至恰好不再生成沉淀時為止，寫出反應(yīng)的離子方程式為________。在以上溶液中繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，寫出此步反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。(3)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入明礬溶液至溶液中Ba2＋恰好完全沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為________。在上述溶液中繼續(xù)滴加明礬溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式為______________________________________?！窘馕觥?/p>

書寫離子方程式，要保證原子守恒、電荷守恒，還要注意題目中限制的量的問題。【答案】

C【解析】

A項(xiàng)忽視了氨水為弱電解質(zhì)，在離子方程式中應(yīng)寫化學(xué)式，錯誤；澄清石灰水中的溶質(zhì)完全電離，故在離子方程式中應(yīng)寫成離子形式，B項(xiàng)錯誤；鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2＋而不是Fe3＋，D項(xiàng)錯誤?！敬鸢浮?/p>

C【解析】

離子反應(yīng)方程式書寫錯誤的主要類型有：①不符合客觀事實(shí)；②化學(xué)式的拆分不正確；③不符合反應(yīng)物間量的關(guān)系；④配平錯誤(元素不守恒或電荷不守恒)。本題中A選項(xiàng)發(fā)生錯誤②，B選項(xiàng)發(fā)生錯誤①，D選項(xiàng)發(fā)生錯誤④，C選項(xiàng)若寫成Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O則發(fā)生錯誤③?！敬鸢浮?/p>

C5．四只試劑瓶中分別盛裝有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何檢驗(yàn)這四種溶液分別解答下列各題：在四支試管中分別取四種溶液各1mL，做下列實(shí)驗(yàn)：(1)在四支試管中分別滴入稀HNO3，出現(xiàn)________現(xiàn)象的是__________________，離子方程式是__________________。(2)在剩余三支試管中分別滴入________，出現(xiàn)白色沉淀的是Na2SO