高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)64電解池的有關(guān)計(jì)算課件新人教版

考點(diǎn)：電化學(xué)的有關(guān)計(jì)算【核心知識(shí)自查】1.原則電化學(xué)的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，各電極上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等，無論是單一電池還是串聯(lián)電解池，均可根據(jù)電子守恒計(jì)算。2.關(guān)鍵電極名稱要區(qū)分清楚；電極產(chǎn)物要判斷準(zhǔn)確；各產(chǎn)物間量的關(guān)系遵循電子得失守恒。3.計(jì)算方法(1)根據(jù)電子守恒計(jì)算用于串聯(lián)電路中陰陽兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計(jì)算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。如圖所示：圖中裝置甲是_______，乙是_______，若電路中有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，則Zn極溶解6.5g，Cu極上析出H2_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，Pt極上析出Cl2

0.1mol，C極上析出Cu6.4g。甲池中H+被還原，生成ZnSO4，溶液pH變大；乙池是電解CuCl2，由于Cu2+濃度的減小使溶液pH微弱增大，電解后再加入適量CuCl2固體可使溶液復(fù)原。原電池電解池2.24(2)根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列出比例式計(jì)算。(3)根據(jù)關(guān)系式計(jì)算根據(jù)得失電子守恒定律關(guān)系建立起已知量與未知量之間的橋梁，構(gòu)建計(jì)算所需的關(guān)系式。如以通過4mole-為橋梁可構(gòu)建如下關(guān)系式：

(式中M為金屬，n為其離子的化合價(jià)數(shù)值)該關(guān)系式具有總覽電化學(xué)計(jì)算的作用和價(jià)值，熟記電極反應(yīng)式，靈活運(yùn)用關(guān)系式便能快速解答常見的電化學(xué)計(jì)算問題。【特別提醒】在電化學(xué)計(jì)算中，還常利用Q=I·t和Q=n(e-)×NA×1.60×10-19C來計(jì)算電路中通過的電量?！净A(chǔ)小題診斷】判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)“串聯(lián)”電池中，各電極上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等。 (

)提示：√。電化學(xué)的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，無論是單一電池還是“串聯(lián)”電池都遵守電子守恒。(2)將兩支惰性電極插入CuSO4溶液中，通電電解，當(dāng)有1.0×10-3mol的OH-放電時(shí)，溶液顯淺藍(lán)色，則在陰極上析出銅的質(zhì)量是0.064g。 (

)提示：×。用惰性電極電解CuSO4溶液時(shí)，電極反應(yīng)式為陰極：2Cu2++4e-====2Cu，陽極：4OH--4e-====O2↑+2H2O。當(dāng)有1.0×10-3mol的OH-放電時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2為5.6mL，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子為1.0×10-3mol，則在陰極上析出Cu0.032g。(3)將兩支惰性電極插入CuSO4溶液中，通電電解，若溶液的體積為1L，忽略溶液體積變化，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出5.6mLO2時(shí)，溶液的pH是4。 (

)提示：×。陽極：4OH--4e-====2H2O+ O2↑4mol 1moln

n=1.0×10-3mol，消耗1.0×10-3molOH-，生成1.0×10-3molH+，則c(H+)=