2021-2021學年高中化學133物質的量濃度課件必修1

第3課時物質的量濃度自主閱讀自主檢測一、物質的量濃度1.定義以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量,符號為cB。2.表達式3.單位常用單位是

mol·L-1或

mol·m-3。自主閱讀自主檢測二、一定物質的量濃度溶液的配制以配制100mL0.4mol·L-1的NaCl溶液為例1.實驗儀器(1)主要儀器:托盤天平(或電子天平)、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶等。

自主閱讀自主檢測自主閱讀自主檢測2.配制過程(1)計算、稱量:需要NaCl固體的質量為2.34g,實際用托盤天平稱量的質量為2.3g。(2)溶解:溶解過程中玻璃棒的作用為攪拌,加速溶解。(3)移液、振蕩:①移液前需要將溶液冷卻至室溫。②移液中玻璃棒的作用為引流。③振蕩前需要進行的操作為將燒杯和玻璃棒洗滌2~3次,并將洗滌液注入容量瓶中。(4)定容:①當液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時改用膠頭滴管滴加蒸餾水。

②定容標準:溶液凹液面最低處與刻度線相切。(5)搖勻:方法為蓋好瓶塞,反復上下顛倒。自主閱讀自主檢測1.下列說法中正確的是(

)A.1L水中溶解了58.5gNaCl,該溶液的物質的量濃度為1mol·L-1B.從1L2mol·L-1的H2SO4溶液中取出0.5L,該溶液的濃度為1mol·L-1C.在500mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液中含有40gCuSO4D.中和100mL1mol·L-1的H2SO4溶液,需NaOH4g解析:A中1

L水不正確;B中取出的溶液濃度不變;C中m(CuSO4)=c·V·M=0.5

mol·L-1×0.5

L×160

g·mol-1=40

g;D中m(NaOH)=c(H2SO4)·V(H2SO4)×2×40

g·mol-1=1

mol·L-1×0.1

L×2×40

g·mol-1=8

g。答案:C自主閱讀自主檢測2.導學號05840032配制250mL0.5mol·L-1的NaOH溶液,在下列儀器中,①量筒②250mL容量瓶③托盤天平和砝碼④500mL

容量瓶⑤燒杯⑥玻璃棒⑦漏斗⑧藥匙⑨膠頭滴管⑩250mL的燒瓶,需要用到的儀器按先后順序排列正確的是(

)A.⑧③⑤⑥②⑨ B.②③⑦⑤⑥C.②⑤⑦⑥① D.④③⑦⑤⑥解析:根據配制一定物質的量濃度溶液的步驟,然后結合每個步驟中的儀器進行正確排序選擇。答案:A情景導入知識點撥典例引領重難點一重難點二重難點一物質的量濃度的相關計算

在初中的學習中,我們學習了使用溶質質量分數來表示溶液組成的方法。在科學研究和日常生活中,取用液體時讀取體積比稱量質量更加方便快捷。在前面的學習中,我們還學習了用物質的量來描述微粒集合體數目的多少。物質的量濃度就是將溶質的物質的量和溶液的體積組合在一起描述溶液的組成的物理量。下圖所示為實驗室濃硫酸的試劑瓶上的標簽。情景導入知識點撥典例引領重難點一重難點二討論探究

(1)在圖示的濃硫酸試劑瓶標簽上,哪個物理量是描述濃硫酸組成的?(2)若取1L這種濃硫酸,其中含有溶質的質量是多少?物質的量是多少?(3)根據物質的量濃度的定義計算該濃硫酸的物質的量濃度。(4)試歸納溶質的質量分數和物質的量濃度的關系式。情景導入知識點撥典例引領重難點一重難點二重難點一重難點二情景導入知識點撥典例引領重難點一重難點二情景導入知識點撥典例引領例題1導學號05840033實驗室中欲配制濃度為1mol·L-1的硫酸銅溶液500mL,應稱取多少克硫酸銅粉末?若換用五水合硫酸銅來配制,需稱取多少克?若該溶液的濃度為ρg·mL-1,該溶液中的硫酸銅的質量分數為多少?重難點一重難點二情景導入知識點撥典例引領重難點一重難點二情景導入知識點撥典例引領成功體驗1

20℃時,飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm-3,物質的量濃度為4.0mol·L-1,則下列說法中不正確的是(

)

A.25℃時,飽和KCl溶液的濃度大于4.0mol·L-1C.20℃時,密度小于1.174g·cm-3的KCl溶液是不飽和溶液D.將此溶液蒸發(fā)部分水,再恢復到20℃時,溶液密度一定大于1.174g·cm-3重難點一重難點二情景導入知識點撥典例引領重難點一重難點二情景導入知識點撥典例引領重難點二一定物質的量濃度溶液的配制及誤差分析

配制一定物質的量濃度的溶液的步驟:重難點一重難點二情景導入知識點撥典例引領討論探究

(1)在實驗室配制0.4mol·L-1的氯化鈉溶液100mL和質量分數為4%的氯化鈉溶液100g,需要用到哪些相同的儀器?(2)配制0.4mol·L-1的氯化鈉溶液100mL和質量分數為4%的氯化鈉溶液100g有哪些相同的步驟?(3)一定物質的量濃度的溶液在實際使用時有何方便快捷之處?探究提示:(1)用到的相同儀器:托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。(2)相同的步驟:計算、稱量、溶解。(3)一定物質的量濃度溶液在取用時只需量取體積,根據n=cV即可求出溶液中所含溶質的物質的量,相對方便快捷。重難點一重難點二情景導入知識點撥典例引領1.容量瓶的使用

重難點一重難點二情景導入知識點撥典例引領2.配制溶液的誤差分析以配制一定物質的量濃度的NaOH溶液為例(1)分析依據。誤差分析的關鍵是抓住配制原理:其中M不變,不規(guī)范的操作過程會導致m(NaOH)和V的值發(fā)生變化,從而使所配制溶液的物質的量濃度產生誤差。重難點一重難點二情景導入知識點撥典例引領(2)誤差分析。

重難點一重難點二情景導入知識點撥典例引領例題2導學號05840034配制200mL0.2mol·L-1的氫氧化鈉溶液,需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、

,在稱量時,需要將氫氧化鈉固體置于

進行稱量。在以下操作中,配制的溶液濃度偏大的是

,偏小的是

,當出現d這種情況時,應

。

a.稱量時所用的砝碼生銹b.使用的容量瓶沒有烘干,內壁有蒸餾水c.沒有冷卻到室溫就將溶液轉移至容量瓶中d.在溶液轉移過程中有少量液體灑出e.洗滌燒杯和玻璃棒后將洗滌液倒進廢液缸f.定容時俯視刻度線g.定容后,反復振蕩搖勻,發(fā)現液面低于刻度線重難點一重難點二情景導入知識點撥典例引領解析:容量瓶應指明所選用的容積,氫氧化鈉具有腐蝕性,應放在小燒杯中進行稱量。稱量時需要稱量兩次,因此砝碼生銹對氫氧化鈉的質量沒有影響,不造成實驗誤差。如果在移液過程中灑出,只能重新配制。答案:250mL容量瓶、膠頭滴管小燒杯中cf

de倒掉重新配制重難點一重難點二情景導入知識點撥典例引領重難點一重難點二情景導入知識點撥典例引領成功體驗2

利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制1.0mol·L-1Na2CO3溶液500mL,假如其他操作均準確無誤,下列情況會引起所配溶液物質的量濃度偏大的是(

)

A.稱取碳酸鈉晶體53.0gB.定容時,俯視觀察刻度線C.移液時,對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯未進行洗滌D.定容后,將容量瓶振蕩搖勻,靜置時發(fā)現液面低于刻度線,于是又加入少量水至刻度線解析:500

mL

1.0

mol·L-1的Na2CO3溶液中,n(Na2CO3)為0.500

L×1.0

mol·L-1=0.50

mol,需稱取Na2CO3·10H2O的質量為286

g·mol-1×0.50

mol=143

g,A項操作會使結果偏小;B項操作會導致濃度偏大;C項操作會使所配溶液濃度偏小;D項操作會使所配溶液濃度偏小。答案:B12341.如圖表示配制一定物質的量濃度的NaCl溶液的部分操作示意圖,其中有錯誤的是(

)解析:定容時,視線應與刻度線相平。答案:C12342.從2L物質的量濃度為1mol·L-1的氫氧化鈉溶液中取出100mL溶液,關于這100mL溶液的敘述,錯誤的是

(

)A.溶質的物質的量濃度為0.1mol·L-1B.溶質的物質的量濃度為1mol·L-1C.含4g氫氧化鈉D.含0.1mol氫氧化鈉解析:從一定物質的量濃度的溶液中無論取出多少溶液,其溶質的物質的量濃度、溶質的質量分數、離子濃度都不變,但其中所含溶質的量卻要發(fā)生變化,100

mL氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質的量為0.1

mol,其質量為4

g,所以只有A項錯誤。答案:A12343.導學號05840035關于容量瓶的使用,下列操作正確的是

(

)A.使用前要檢驗容量瓶是否漏液B.用蒸餾水清洗后必須要將容量瓶烘干C.為了便于操作,濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行D.為了使所配溶液濃度均勻,定容結束后,手握瓶頸,左右振蕩解析:容量瓶使用前先檢查是否漏液,不需烘干,不