洛陽市高三年級(jí)上學(xué)期期中考試+化學(xué)

...wd......wd......wd...洛陽市2017—2018學(xué)年高三年級(jí)期中考試化學(xué)試卷本試卷分第I卷〔選擇題〕和第二卷〔非選擇題〕兩局部，共100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。第I卷〔選擇題，共50分〕本卷須知：1.答第I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)、考試科目用鉛筆涂寫在答題卷上。2.每題選出答案后，用鉛筆把答題卷上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。不能答在試題卷上。3.考試完畢，將答題卷交回。本試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C：12 0:16Na：23 Cl：35.5 Al：27Mg：24 K：39Si：28 N：14 S：32 1:127一、選擇題〔此題共10小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共20分〕1.許多成語中都蘊(yùn)含化學(xué)原理。以下有關(guān)解釋f噴的是成語化學(xué)原理A爐火純青通過觀察火焰的顏色來判斷爐內(nèi)的溫度B刀耕火褥放火燒去野草，用余灰可以肥田，還可以降低土壤堿性C百煉成鋼通過屢次鍛煉，使生鐵中碳等雜質(zhì)降低到達(dá)了鋼的標(biāo)準(zhǔn)D青出于藍(lán)而勝于藍(lán)藍(lán)色的靛藍(lán)染料發(fā)生化學(xué)反響生成一種深藍(lán)色的新染料2..以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A..標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72I.NO2與水反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB.1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中的陰離子總數(shù)等于0.1NAC.1molCl2與足量Fe反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NAD.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA3.以下說法正確的選項(xiàng)是A.二氧化硫可用于殺菌、消毒B.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔能源C.氯氣和明礬均可做自來水的消毒劑 D.食品保鮮劑中所含鐵粉和生石灰均作復(fù)原劑4.依據(jù)元素周期律進(jìn)展推斷，以下不正確的選項(xiàng)是A.堿性：KOH>NaOHB.氧化性:C12>SC.穩(wěn)定性：HBr〉HID.酸性：H3P04>HN035.以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是6.以下熱化學(xué)方程式書寫正確的選項(xiàng)是〔△H的絕對(duì)值均正確〕7.硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(S04)2]是一種重要的化工原料，以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A.Na+、Fe3+、NO3-、Cl2都可在該物質(zhì)的溶液中大量共存B.向0.1mol·L-1該物質(zhì)的溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與逐滴參加NaOH溶液體積關(guān)系如以以下列圖C.檢驗(yàn)該物質(zhì)中Fe2+是否變質(zhì)的方法是向該物質(zhì)的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色D.向該物質(zhì)的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SCT完全沉淀的離子方程式為Fe2++2S042+2Ba2++20H-=2BaSO4↓十Fe(OH)2↓8.對(duì)于以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋，不合理的是9.以下實(shí)驗(yàn)操作能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用排水法收集銅粉與濃硝酸反響產(chǎn)生的N02B.用氨水鑒別NaCl、MgCl2、A1C13、NH4C1四種溶液C.用酸性KMn04溶液驗(yàn)證草酸的復(fù)原性D.用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HC110.以下說法正確的選項(xiàng)是A.SO2和Si02都是酸性氧化物，都能與水反響生成酸B.Na20和Na2O2組成元素一樣，與C02反響產(chǎn)物也完全一樣C.Al2O3和Na2O按物質(zhì)的量比1:1投入水中可得到澄清溶液D.金屬鋁排在金屬活動(dòng)性順序表中氫元素的前面，鋁與強(qiáng)酸反響一定放出氫氣二、選擇題(此題共10小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共30分〕11.以下有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.CCl4曾用作滅火劑，但因與水在卨溫下反響會(huì)產(chǎn)也有毒物質(zhì)，現(xiàn)已被禁用B.工廠常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這個(gè)性質(zhì)設(shè)計(jì)的C.Li是最輕、活動(dòng)性強(qiáng)的金屬，是制造電池的理想物質(zhì)D.為了延長(zhǎng)果實(shí)或花朵的成熟期，可用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果或花朵產(chǎn)生的乙烯12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)一樣。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：Z>WB.簡(jiǎn)單離子半徑：X>WC.元素X與氧可形成既含離子鍵也含非極性共價(jià)鍵的化合物D.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反響13.用以下裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，合理的是A.圖①：驗(yàn)證H2CO3酸性強(qiáng)于H2Si03B.圖②：收集C02或NH3C.圖③：別離Na:CO3溶液與CH3COOC2H3D.圖④:別離CH3CH2OH與CH3COOC2H514.某含Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、SO32-。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進(jìn)展的實(shí)驗(yàn)有A.取樣，滴加硫氰化鉀溶液B.取樣，加氯水和CCl4振蕩C.取樣，加足量鹽酸加熱，濕潤(rùn)的品紅試紙檢驗(yàn)氣體D.取樣，加足量的氫氧化鈉加熱，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體15.以以以下列圖示與對(duì)應(yīng)的表達(dá)相符的是A.圖①可表示將SO2氣體通入溴水時(shí)pH的變化B.圖②考示KN03的溶解度曲線，a點(diǎn)是80℃的KNO3的不飽和溶液C.圖③表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D.圖④表示室溫下，0.100mol/LNaOH溶液分別滴定0.100mol/L的鹽酸和醋酸的滴定曲線，由圖知I為鹽酸的滴定曲線。16.在給定條件下，以下選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是17.實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所東〔省略夾持和凈化裝置〕。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是18.以下關(guān)于0.5mol?L-1NaHCO3溶液的說法正確的選項(xiàng)是19.在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:物質(zhì)XYZ初始濃度/mol.L10.10.20平衡濃度/mol.\rl0.05〇?050,1以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A..反響達(dá)衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%B.反響可表示為X+3Y=2Z,其平衡常數(shù)為1600C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D.改變溫度可以改變此反響的平衡常數(shù)20.電解裝置如以以下列圖，電鮮槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電。發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。D.如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)反響不變第二卷(非選擇題，共50分〕三、填空題〔此題共4小題，共50分〕21.X、Y、I、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素。X的原子半徑最小，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)。答復(fù)以下問題：〔1〕X與Y組成的化合物屬于 (填“共價(jià)〞或“離子〞)化合物。〔2〕X與M組成的物質(zhì)電子式為，該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料，其與水反響的化學(xué)方程式為?！?〕Y在周期表中的位置是，其含氧酸的化學(xué)式為。〔4〕以下說法正確的選項(xiàng)是A.可能是Ne，也可能是PB.L在氯氣中燃燒現(xiàn)象為白色煙霧C.L與X形成的化合物分子構(gòu)型為平面三角形D.L有多種氧化物以及含氧酸22.亞硝酸鈣[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備亞硝酸鈣，實(shí)驗(yàn)裝置如以以下列圖〔夾持裝置略去〕。請(qǐng)答復(fù)以下問題：a.向裝置中通入N2b.向三頸燒瓶中滴加稀硝酸c.點(diǎn)燃酒精燈d.熄滅酒精燈e.停頓通入氮?dú)鈌.關(guān)閉分液漏斗旋塞〔1〕上述操作的正確排序?yàn)?、c、、f、、?！?〕B中盛放的試劑是，作用是除去(填化學(xué)式〕?！?〕裝置E中，酸性K2Cr207溶液的作用：可將剩余的N0氧化成N03-，溶液由橙色變?yōu)榫G色(Cr3+〕，反響的離子方程式是?！?〕Ca(N02)2溶液需保持弱堿性，因?yàn)槠溆鏊釙?huì)發(fā)生反響，產(chǎn)生NO氣體。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明D中有亞硝酸鈣生成?！?〕整個(gè)過程持續(xù)通入氮?dú)獾淖饔?3.水中的溶解氧是水生生物存在不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：I.取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣，記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液〔含有KI)混合，反響生成MnO(OH)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定。Ⅱ.酸化、滴定在碘量瓶中將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I-復(fù)原為Mn2+(該反響放熱〕，在暗處靜置5min,然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S203溶液滴定生成的I2(2S2()32-+I2=2I-+S4()62-〕。答復(fù)以下問題：〔1〕“氧的固定〞中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為?！?〕水樣酸化后發(fā)生反響的離子方程式?！?〕在碘量瓶〔如圖〕中進(jìn)展反響，要蓋上塞子且在塞子上倒少量水，這樣做的目的是。〔4〕Na2S203溶液不穩(wěn)定，易被氧化，且易受到水中C02以及微生物的影響而分解，配制該溶液時(shí)需要的蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是?！?〕Na2S203溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定，KI03做基準(zhǔn)物標(biāo)定Na2S203稱取0.214gKI03與過量的KI作用，析出的碘用Na2S203溶液滴定，用去Na2S203溶液的濃度為(M(KI()3)=214.0g?mo1-1)〔6〕取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用該Na2S203溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為；假設(shè)消耗Na2S203溶液的體積為10mL，則水樣中溶解氧的含量為mg.L-1。24.以工業(yè)生產(chǎn)硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取MgS04?H2O的過程如以以下列圖：硼鎂泥的主要成分如下表：資料：B2()3溶于水形成硼酸，由于硼酸易溶于水，溶解度隨溫度的升高而升高，而硫酸鎂在80℃溶解度最大，所以常規(guī)方法很難將二者別離，目前常采用高溫結(jié)晶法答復(fù)