浙教版九上第二章《物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用》單元測試卷（解析版）

浙教版九上第二章《物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用》單元檢測總分：100分姓名：班級：得分：.一、選擇題（每小題2分，共30分）1.垃圾箱常有綠、黃兩色，綠色箱盛裝可回收利用的垃圾，黃色箱盛裝不可回收的垃圾。下列物質(zhì)應投入黃色箱的.......（▲）A.廢鋁線B.舊報紙C.易拉罐D(zhuǎn).口香糖【答案】D【解析】在某些市區(qū)街道，我們會看到綠色、黃色、紅色的垃圾箱，其中，綠色的是投放可回收垃圾的，黃色的為不可回收垃圾，紅色的投放有毒有害垃圾。不同顏色的垃圾箱分級回收不同種類的垃圾?！痉治觥看祟}是與環(huán)保相關(guān)的試題，是中考的熱門考點，通過試題，讓學生掌握垃圾分類的相關(guān)知識，有利學生樹立垃圾分類的觀念，提高環(huán)保意識。【詳解】A、廢鋁線屬于廢金屬，屬于可回收垃圾，應放入綠色箱，故正確；B、舊報紙屬于可回收垃圾，應放入綠色箱，故正確；C、易拉罐屬于廢金屬，屬于可回收垃圾，應放入綠色箱，故C正確；D、口香糖屬于不可回收垃圾，應放入黃色箱，故正確；故選：D2.下列有關(guān)合金的說法錯誤的是......（▲）A.鋼是一種化合物B.黃銅的硬度比純銅的硬度大C.生鐵是一種鐵合金D.焊錫的熔點比純錫的熔點低【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、鋼是鐵合金，屬于混合物，錯誤；黃銅是銅合金，其硬度大于純銅，正確；生鐵是鐵合金，正確；D、焊錫是錫合金，其熔點比純錫的低，正確；故選：A3.材料是時代進步的重要標志。下列有關(guān)材料的說法中，錯誤的是......（▲）A.廢棄塑料會帶來“白色污染”B.電木插座具有熱固性，破裂后不能熱修補C.蠶絲、棉花都屬于天然纖維D.塑料、合成纖維、合金都屬于有機合成材料【答案】D【解析】根據(jù)廢棄塑料對環(huán)境的影響以及物質(zhì)的類別進行分析解答即可?！痉治觥空莆粘Ｒ姷奈镔|(zhì)的類別以及物質(zhì)的性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵?！驹斀狻緼、廢棄塑料會帶來“白色污染”，正確；B、電木插座具有熱固性，破裂后不能熱修補，正確；C、蠶絲、棉花都屬于天然纖錐，正確；D、合金屬于金屬材料，錯誤；故選：D4.下列有關(guān)金屬的說法中，錯誤的是........（▲）A.銅質(zhì)插頭是利用銅的導電性B.鎢制燈絲是利用鎢的熔點低C.鋁制成鋁箔是利用鋁的延展性D.用鐵鍋炒菜是利用鐵的導熱性【答案】B【解析】A、根據(jù)性質(zhì)決定用途考慮，做導線需要具有導電性；B、根據(jù)金屬鎢的熔點高進行解答；C、根據(jù)金屬具有延展性考慮；D、根據(jù)金屬具有良好的導熱性，進行分析判斷。【分析】解答本題關(guān)鍵是知道金屬的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，并能靈活運用?！驹斀狻緼、銅具有良好的導電性，可以用來做插頭，故A正確；B、金屬鎢的熔點高，所以可用鎢制燈絲，故B不正確；C、金屬具有延展性，鋁制成鋁箔是利用金屬很好的延展性，故C正確；D、金屬具有良好的導熱性，鐵鍋炒菜是利用鐵的導熱性，故選項說法正確；故選：B5.如圖，在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的銅球和鋅球，這時杠桿平衡。然后將兩球分別浸在稀H2SO4和CuSO4溶液中片刻，下列說法正確的是.....（▲）A.只有左邊燒杯中溶液的質(zhì)量增加B.只有右邊燒杯中溶液的質(zhì)量增加C.兩邊燒杯中溶液的質(zhì)量都增加D.取掉燒杯后，杠桿仍然保持平衡【答案】B【解析】熟記金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，則可知金屬活動性：Zn＞（H）＞Cu，則：球的質(zhì)量影響杠桿平衡，左邊銅與稀硫酸不反應，右邊鋅置換出溶液中的銅，一原子的鋅置換出一原子的銅，則右邊球的質(zhì)量降低，而右邊溶液的質(zhì)量增加?！痉治觥空莆战饘倩顒有皂樞騅、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；了解其應用。【詳解】杠桿上掛的是兩個球，只有球的質(zhì)量影響杠桿平衡，左邊銅與稀硫酸不反應，右邊鋅置換出溶液中的銅，鋅的相對原子質(zhì)量為65，銅的64，因為銅和鋅都是+2價，所以一原子的鋅置換出一原子的銅，則右邊球的質(zhì)量降低，同時溶液質(zhì)量變大。因為左邊小球質(zhì)量不變，右邊小球質(zhì)量變小，取掉燒杯后，杠桿不再保持平衡，偏向左。故選：B6.分類歸納是學習科學的重要方法。如圖是某同學所學知識的分類歸納筆記，他少記了一處。下列對該筆記“三”處的補充正確的是......（▲）A.CO2Fe2O3B.CaCO3Na2SC.KOHBa(OH)2D.HNO3H2CO3【答案】B【解析】無機化合物分為氧化物、酸、堿、鹽等，氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素，酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是電離出金屬離子和酸根離子的化合物。【分析】本考點考查了物質(zhì)的分類，要加強記憶混合物、純凈物、酸、堿、鹽、氧化物等基本概念，并能夠區(qū)分應用?！驹斀狻恳弧Ⅺ}酸、硫酸屬于酸，二、氫氧化鈉、氫氧化鈣屬于堿；四、氧化銅、水屬于氧化物，因此三種物質(zhì)應屬于鹽。A、CO2

Fe2O3都屬于氧化物，故選項錯誤；B、CaCO3

Na2S都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，都屬于鹽，故選項正確；C、KOH、Ba（OH）2都屬于堿，故選項錯誤；D、HNO3、H2CO3都屬于酸，故選項錯誤；故選：B7.Si是重要的半導體材料，半導體工業(yè)中有一句行話“從沙灘到用戶”，指的是利用沙子（主要成分SiO2）制取高純度的Si,其主要化學反應如下：①2C+SiO2Si(不純）＋2CO↑；②2Cl2+Si(不純）SiCl4；③SiCl4+2H24HCl+Si(高純）。下列說法不正確的是......（▲）A.①的目的是將二氧化硅轉(zhuǎn)化成單質(zhì)硅B.②③的目的是除去單質(zhì)硅中混有的雜質(zhì)C.上述反應中涉及到2個置換反應D.上述反應中各元素的化合價都發(fā)生了變化【答案】D【解析】根據(jù)反應原理可知經(jīng)過一系列反應的目的是將硅進行提純，結(jié)合置換反應的定義及元素的化合價規(guī)則進行逐項分析。【分析】本題屬于信息題的考查，主要考查對質(zhì)量守恒定律的理解及反應類型的判斷相關(guān)知識，難度不大，依據(jù)相關(guān)的知識分析即可?！驹斀狻緼、①的目的是將二氧化硅發(fā)生還原反應轉(zhuǎn)化成單質(zhì)硅，故說法正確；B、②③的目的是將不純的硅經(jīng)過轉(zhuǎn)化提純除去單質(zhì)硅中混有雜質(zhì)得到純硅，故說法正確；C、置換反應是單質(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物，對比可知①③是置換反應，故說法正確；D、反應①中氧元素的化合價都表現(xiàn)為-2價，反應③中氯元素的化合價都表現(xiàn)為-1價，故說法錯誤；故答案為：D8.金屬鈦（Ti）抗腐蝕性能好，露置于空氣中數(shù)年，仍光亮如初。以金紅石（主要成分是TiO2）為原料生產(chǎn)金屬鈦的步驟主要有：①在高溫下，向金紅石與焦炭的混合物中通入氯氣（Cl2）,得到TiCl4和一種可燃性氣體；②在稀有氣體環(huán)境和加熱條件下，用Mg和TiCl4反應得到Ti和MgCl2,下列說法不正確的是........（▲）A.金屬鈦在常溫下不與O2反應B.②中的稀有氣體的作用是隔絕空氣C.①中的反應：TiO2+C+2Cl2TiCl4+CO2D.②中發(fā)生的反應為置換反應【答案】C【解析】根據(jù)信息金紅石與焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一種可燃氣體知道反應物是二氧化鈦和焦炭、氯氣，產(chǎn)物是四氯化鈦和一氧化碳；鎂與TiCl4反應得到鈦的反應分析反應類型，結(jié)合稀有氣體化學性質(zhì)穩(wěn)定，不會參與化學反應，常做保護氣等進行分析判斷?！痉治觥勘绢}主要考查有關(guān)金屬的化學性質(zhì)，注意題目相關(guān)信息的靈活應用結(jié)合相關(guān)的知識分析是關(guān)鍵的關(guān)鍵，難度不大?！驹斀狻緼、金紅石與焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一種可燃氣體知道反應物是二氧化鈦和焦炭、氯氣，產(chǎn)物是四氯化鈦和一氧化碳，而不是二氧化碳，故A說法錯誤；B、稀有氣體化學性質(zhì)穩(wěn)定，不會參與化學反應，常做保護氣，用來隔絕空氣，故B說法正確；C、Mg和TiCl4反應得到Ti和MgCl2，反應物和生成物分別是單質(zhì)和化合物，故屬于置換反應，故C說法正確；D、金屬鈦（Ti）抗腐蝕性能好，露置于空氣中數(shù)年，仍光亮如初，說明金屬鈦在常溫下不與O2反應，故D說法正確；因為本題選擇錯誤的，故選：A9.化學趣味小組在學習了金屬的化學性質(zhì)之后，對金屬R活動性的探究發(fā)現(xiàn)：將金屬R放入稀鹽酸中，產(chǎn)生氣泡（反應的化學方程式為R+2HC1＝RCl2+H2↑）,將R放入ZnSO4溶液中無任何變化。則下列正確的是.......（▲）A.R可能是MgB.R一定不是AlC.R可能是CuD.R比Zn的金屬活動性強【答案】B【解析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，進行分析判斷?！痉治觥勘绢}難度不大，考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵?！驹斀狻繉⒔饘賀放入稀鹽酸中，產(chǎn)生氣泡（反應的化學方程式為R+2HCl＝RCl2+H2↑),說明在金屬活動性順序中，R的位置排在氫的前面，即R＞H；將R放入ZnSO4溶液中無任何變化，說明R的位置排在鋅的后面，即Zn＞R。R的位置排在鋅的后面，R不可能是Mg,故選項說法錯誤。由R+2HCl＝RCl2+H2↑,RCl2中R元素顯＋2價，R一定不是Al,故選項說法正確。R的位置排在氫的前面，R不可能是Cu,故選項說法錯誤。將R放入ZnSO4溶液中無任何變化，說明R的位置排在鋅的后面，R比Zn的金屬活動性弱，故選項說法錯誤。故選：B10.將一定質(zhì)量的金屬鐵放入AgNO3與Zn（NO3）2的混合溶液中，充分反應后，過濾，向濾液中滴入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生。下列對濾渣和濾液的成分判斷中，正確的是.......（▲）A.濾渣中一定含有銀和鋅B.濾渣中一定含有銀、鐵、鋅C.濾液中的溶質(zhì)只有Fe（NO3）2D.濾液中一定含有AgNO3、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2【答案】D【解析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，利用此知識分析即可。在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，銀離子遇氯離子能生成氯化銀白色沉淀，說明濾液中含有硝酸銀。【分析】本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行?！驹斀狻吭诮饘倩顒有皂樞蛑?，鐵、銀和鋅的順序為鋅＞鐵＞銀，向AgNO3、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量鐵粉，鐵能將銀置換出來，所得固體中一定含有銀，向濾液中滴入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，說明濾液中含有硝酸銀，故濾液中一定含有AgNO3、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2；故答案選：D11.下列各組轉(zhuǎn)化中，一定條件下均能一步實現(xiàn)的組合是.......（▲）A.①②DB.②③C.①③D.①②③【答案】D【解析】【考點提示】本題是一道有關(guān)鹽的化學性質(zhì)、堿的通性的題目；【解題方法提示】綠色植物光合作用需要消耗CO2,同時放出O2。碳在氧氣不足、氧氣充足的條件下燃燒的產(chǎn)物不同?！痉治觥勘绢}側(cè)重考查知識點的理解能力。學生在日常學習中應從以下4個方向（【證據(jù)推理與模型認知】【宏觀辨識與微觀探析】【實驗探究與創(chuàng)新意識】【科學精神與社會責任】）培養(yǎng)對知識點的理解能力?！驹斀狻竣僖谎趸既紵啥趸?，二氧化碳和水發(fā)生光合作用生成氧氣，碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，碳在氧氣中不充分燃燒生成一氧化碳，一定條件下均能一步實現(xiàn)。②氫氣與氧化鎂反應生成鎂和水，水通電分解成氫氣和氧氣，鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，一定條件下均能一步實現(xiàn)。③硫酸鈉與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，一定條件下均能一步實現(xiàn)。故①②③均能一步實現(xiàn)。故選：D12.一定質(zhì)量的鋅、鎂和等量的稀鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣與時間的關(guān)系如圖，反應停止時，下列說法不正確的是.......（▲）A.鋅產(chǎn)生的氫氣多B.鎂比鋅反應快C.鋅消耗的鹽酸多D.鎂和鋅消耗的鹽酸一樣多【答案】D【解析】根據(jù)題意，一定質(zhì)量的鋅、鎂和等量的稀鹽酸反應，由氫氣質(zhì)量與反應時間的關(guān)系圖，可以確定生成氫氣的質(zhì)量；進而結(jié)合金屬的活動性越強，與酸反應的速率越快，進行分析解答。【分析】本題難度不大，掌握活動性強的金屬與酸反應劇烈、在相同時間內(nèi)放出氫氣的速度快是正確解答本題的關(guān)鍵?！驹斀狻緼、由氫氣質(zhì)量與反應時間的關(guān)系圖，最終鋅產(chǎn)生氫氣多，故選項說法正確。由氫氣質(zhì)量與反應時間的關(guān)系圖，至完全反應，鎂用的時間少，鋅用的時間多，由金屬的活動性越強，與酸反應的速率越快，則金屬活動性順序鎂＞鋅，故選項說法正確。金屬與酸反應時氫氣來源于酸中的氫元素，生成的氫氣越多，消耗的稀鹽酸的質(zhì)量越多，則鋅消耗的鹽酸多，故選項說法正確。金屬與酸反應時氫氣來源于酸中的氫元素，生成的氫氣越多，消耗的稀鹽酸的質(zhì)量越多，則鋅消耗的鹽酸多，故選項說法錯誤。故選：D13.如圖，給出了三種物質(zhì)可能存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)所學的物質(zhì)性質(zhì)及化學變化規(guī)律，判斷下列選項正確的是......（▲）A.實現(xiàn)①轉(zhuǎn)化，可加入氧化銅B.實現(xiàn)②轉(zhuǎn)化，可通入CO2C.實現(xiàn)③轉(zhuǎn)化，可加入稀鹽酸D.能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是④【答案】C【解析】根據(jù)給出的轉(zhuǎn)化關(guān)系對應的過程分析每個對應的問題，或者直接分析每個問題，能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的需要逐一進行舉例驗證，而不能一步轉(zhuǎn)化的只要整個過程只要有一個轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)即可?！痉治觥可婕岸喾N物質(zhì)之間的一步轉(zhuǎn)化時，第一要注意轉(zhuǎn)化的方向，第二是要是否存在明顯的不能實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化，也就是找出明顯的突破口來加速題目的解決?！驹斀狻緼.鐵和氧化銅不會發(fā)生反應，故A選項不符合題意；B.二氧化碳不具有還原性，氧化鐵和二氧化碳不會反應生成鐵，故B選項不符合題意；C.氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，故C選項符合題意；D.氯化鐵不會通過一步反應轉(zhuǎn)化為氧化鐵，故D選項不符合題意。故選：C14.“暖寶寶貼”（主要成分為鐵粉）的熱是來源于鐵粉的銹蝕反應。用“暖寶寶貼”測定空氣中氧氣的含量，實驗開始前裝置如圖所示，實驗后從量筒中進入廣口瓶（容積為250ml）中水的體積為45mL（鐵粉銹蝕消耗的水忽略不計）。下列敘述不正確的是.......（▲）A.鐵的銹蝕屬于緩慢氧化過程B.若測得空氣中氧氣含量偏低，可能是鐵粉不足C.必須等恢復至實驗前的溫度后，才能記錄量簡內(nèi)剩余水的體積D.本次實驗測得空氣中氧氣的體積分數(shù)約為18%【答案】D【解析】A.依據(jù)鐵生銹原理分析；B.依據(jù)該反應原理分析；C.依據(jù)實驗目的和實驗原理分析；D.依據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算出本次實驗測得空氣中氧氣的體積分數(shù)?！痉治觥看祟}主要考查空氣中氧氣含量測定，主要是利用實驗裝置圖及鐵生銹原理來分析和解決有關(guān)問題，結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論?！驹斀狻緼.鐵生銹原理是鐵與氧氣和水共同作用，發(fā)生緩慢氧化的過程，故A正確，不符合題意；B.該反應原理是在密閉容器內(nèi)利用鐵生銹消耗氧氣，產(chǎn)生內(nèi)外壓強差，測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，則實驗時鐵粉必須足量，才能充分消耗廣口瓶內(nèi)的氧氣，若鐵粉量不足，會使測得空氣中氧氣含量偏低，故B正確，不符合題意；C.依據(jù)本實驗目的和實驗原理可知，在密閉容器內(nèi)利用鐵生銹消耗氧氣，產(chǎn)生內(nèi)外壓強差，根據(jù)回流水的體積即為消耗氧氣的體積，測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，所以必須等恢復至實驗前的溫度后，才能記錄量筒內(nèi)剩余水的體積，否則測定測得空氣中氧氣含量偏低，故C正確，不符合題意；本次實驗測得空氣中氧氣的體積分數(shù)×100%=19.6%,故D錯誤，符合題意。故選：D15.托盤天平左、右兩邊各放一只質(zhì)量相等的燒杯，在兩只燒杯中加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，此時天平保持平衡。然后在左盤燒杯中加入5g鋅粒，在右盤燒杯中加入5g鐵粉，充分反應后，兩燒杯底部均有固體剩余，則此時天平.......（▲）A.偏向左邊B.偏向右邊C.仍然平衡D.無法判斷【答案】C【解析】鋅、鐵與稀鹽酸反應都生成了氫氣，由于天平是平衡的，加入的金屬的質(zhì)量相同，根據(jù)放出氫氣的多少判斷天平的變化?！痉治觥拷獯鸨绢}關(guān)鍵是要知道足量的鐵和鋅與酸反應時，生成的氫氣的質(zhì)量相同，天平仍是平衡的。【詳解】由題意可知，天平是平衡的，加入的金屬的質(zhì)量相同的，鋅、鐵與稀鹽酸反應都生成了氫氣，由于充分反應后，兩燒杯底部均有固體剩余，說明了金屬是足量的，鹽酸全部參加了反應，生成氫氣的質(zhì)量相同，則此時天平仍然平衡，故C正確。故選：C二、填空題（每空1分，共21分）16.生石灰（氧化鈣）可用于芒果催熟。常用的方法是將生石灰涂在紙上，噴水后墊在芒果中間。氧化鈣和水發(fā)生反應只生成熟石灰（氫氧化鈣），同時放出大量的熱，將芒果在短時間內(nèi)催熟。（1）氫氧化鈣的化學式為▲。（2）氧化鈣與水的反應屬于基本反應類型中的▲。（3）氧化鈣與水的反應說明，化學變化中會發(fā)生▲（填序號）。A.物質(zhì)變化B.能量變化【答案】（1）Ca（OH）2；（2）化合反應；（3）AB【解析】（1）根據(jù)化學式的寫法解答；（2）根據(jù)反應特征確定反應類型解答；（3）根據(jù)氧化鈣與水的反應生成氫氧化鈣，放出熱量解答?！痉治觥可业闹饕煞质茄趸}，氧化鈣極易吸收水分變成氫氧化鈣，因此生石灰可做干燥劑?！驹斀狻浚?）氫氧化鈣的化學式為：Ca（OH）2；（2）氧化鈣可以和水發(fā)生反應生成氫氧化鈣，反應屬于“多變一”，為化合反應．（3）氧化鈣與水的反應生成氫氧化鈣，放出熱量，化學變化中會發(fā)生物質(zhì)變化

和能量變化．故答案為：（1）Ca（OH）2；

（2）化合反應；

（3）AB17.如圖所示是氫氣和氧化銅反應的實驗裝置圖。請分析回答：（1）實驗開始時，合理的操作順序是▲（填“A”或“B”）。A.先加熱，再通氫氣B.先通氫氣，再加熱（2）在實驗過程中觀察到的現(xiàn)象是黑色氧化銅變成紅色的物質(zhì)，同時試管口有水珠出現(xiàn)，說明氫氣具有▲性。【答案】（1）B；（2）還原【解析】（1）從可燃性氣體不純，點燃會爆炸考慮；（2）在化學反應中得到氧的物質(zhì)叫還原劑，具有還原性?！痉治觥勘绢}考查氫氣還原氧化銅的實驗中注意問題，和氫氣的還原性，屬于基礎(chǔ)知識類問題?！驹斀狻浚?）氫氣具有可燃性，如果不純就有爆炸的危險，所以在加熱前要先通入氫氣，排出試管中的空氣，然后再加熱。故答案為：B。（2）黑色氧化銅變成紅色的物質(zhì)，說明氫氣還原了氧化銅，生成銅單質(zhì)；氫氣得到氧是還原劑，具有還原性。故答案為：還原。故答案為：（1）B；（2）還原18.構(gòu)建模型和構(gòu)建知識網(wǎng)絡是重要的學習方法，李華同學利用左手構(gòu)建酸的化學性質(zhì)知識網(wǎng)絡，如圖所示，請結(jié)合圖示回答下列問題：（1）如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH,則結(jié)果會▲（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（2）圖中①的現(xiàn)象是▲。（3）寫出一個符合圖中③的化學方程式：▲。（4）圖中性質(zhì)④屬于▲反應（填基本反應類型）。（5）圖中⑤的性質(zhì)在工業(yè)上可用于▲（填用途）?！敬鸢浮浚?）偏大；（2）石蕊變紅；HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3；（4）復分解；（5）鹽酸除鐵銹【解析】如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，相當于稀釋了待測液，溶液的酸性變?nèi)?，當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，據(jù)此進行分析解答。①是酸與石蕊試液的反應；圖中③是鹽與鹽酸反應生成新鹽和新酸，據(jù)此結(jié)合鹽酸的化學性質(zhì)，進行分析解答。圖中性質(zhì)④是酸和堿反應生成鹽和水，據(jù)此進行分析解答?！痉治觥勘绢}難度不大，掌握酸的化學性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、一些鹽等反應）并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵?！驹斀狻浚?）如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，相當于稀釋了待測液，溶液的酸性變?nèi)?，當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，則測得的pH結(jié)果比實際值偏大．（2）圖①是鹽酸與石蕊試液的反應，鹽酸能使紫色石蕊試液變紅；（3）圖中③是鹽與鹽酸反應生成新鹽和新酸，鹽酸能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸，反應的化學方程式為：HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3。（4）圖中④是酸和堿反應生成鹽和水，是鹽酸與堿反應生成鹽和水，是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應。（5）圖中⑤是酸和金屬氧化物的反應，可以使用鹽酸清除鐵銹。故答案為：（1）偏大；（2）石蕊變紅；（3）HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3；（4）復分解；（5）鹽酸除鐵銹。19.碳和部分碳的化合物間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（1）物質(zhì)X的化學式為▲。（2）在物質(zhì)的分類中，CO屬于▲。A.單質(zhì)B.混合物C.金屬D.氧化物（3）從圖中任選一種物質(zhì)，說出它的一種用途：▲。（4）寫出圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系中屬于化合反應的一個化學方程式：▲（合理答案均可）?！敬鸢浮浚?）CO2；（2）D；（3）氧化物；（4）C+O2CO2【解析】（1）根據(jù)碳和碳的化合物間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系分析X；（2）根據(jù)CO的組成分析類別；（3）根據(jù)性質(zhì)決定用途分析?！痉治觥勘镜李}主要考查了碳和碳的部分化合物間的相互轉(zhuǎn)化，常見的氧化物、酸、堿、鹽的判別，書寫簡單的化學方程式等，所考查的都是最基本的知識，比較簡單，學生一般都能輕松作答。【詳解】（1）碳能轉(zhuǎn)化為二氧化碳；一氧化碳能轉(zhuǎn)化為二氧化碳；碳酸和二氧化碳能相互轉(zhuǎn)化；碳酸鈣和二氧化碳能相互轉(zhuǎn)化，所以X為二氧化碳，其化學式為CO2。故答案為：CO2；（2）一氧化碳由兩種元素組成并且其中一種是氧元素，所以屬氧化物，故答案：D；（3）一氧化碳具有還原性能冶煉金屬，故答案：一氧化碳用于冶煉金屬；（4）碳燃燒是和氧氣反應生成二氧化碳，反應物是兩種，生成物是一種屬化合反應，該反應的化學方程式為：C+O2CO2，故答案：C+O2CO2故答案為：（1）CO2；（2）D；（3）氧化物；（4）C+O2CO220.“鐵、鋅、銅、鋁”是生活中常見的金屬，請根據(jù)所學知識回答下列問題：（1）黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅▲（填“大”或“小”）。（2）將一定質(zhì)量的鋅粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反應后過濾，若濾液中只含一種溶質(zhì)，則濾渣中一定含有▲?！敬鸢浮浚?）大；（2）Cu、Fe【解析】（1）根據(jù)合金的性質(zhì)比組成其純金屬的性質(zhì)優(yōu)良進行分析回答；（2）根據(jù)鋅會與硝酸銅、硝酸亞鐵反應生成硝酸鋅、銅、鐵進行分析?！痉治觥炕顒有栽綇姷慕饘倥c酸反應越劇烈，即反應放出氫氣的速度越快；化合價相同的等質(zhì)量金屬完全反應放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，據(jù)此結(jié)合圖象細心分析解答。【詳解】（1）黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅大；（2）由于金屬的活動性強弱是：鋅＞鐵＞銅，將一定質(zhì)量的鋅粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，鋅會先與硝酸銅反應生成了硝酸鋅和銅，當硝酸銅完全反應，鋅與硝酸亞鐵反應生成了硝酸鋅和鐵，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有Cu、Fe。故答案為：（1）大；（2）Cu、Fe；21.某化學實驗小組為了除去混在N2中的O2,將混合氣體通過紅熱的銅絲網(wǎng)后，發(fā)現(xiàn)銅絲網(wǎng)變黑。在研究如何除去黑色物質(zhì)，回收再利用銅絲網(wǎng)的討論中，制定了下列方案。請根據(jù)以上方案回答：（1）甲方案中A溶液為Ca（OH）2溶液，乙方案中B溶液為稀硫酸，兩種方案相比較，甲方案明顯的不足之處是▲。（2）若采用甲、乙兩種方案處理此黑色銅絲網(wǎng)，則回收的銅絲網(wǎng)a的質(zhì)量▲（填“大于”“小于”或“等于”）銅絲網(wǎng)b的質(zhì)量。（3）實驗小組的同學發(fā)現(xiàn)，按乙方案反應后燒杯中的液體有腐蝕性，應加以適當?shù)奶幚?。他們采取加入鐵粉的方案處理廢液。加入過量的鐵粉充分攪拌，最后得到的溶液中溶質(zhì)為▲?！敬鸢浮浚?）需要制取CO且CO有毒、尾氣CO未處理（其他合理答案也可）；（2）大于；（3）FeSO4【解析】由于一氧化碳具有還原性，因此可以把銅絲表面的氧化銅還原生成銅，而稀酸可以和銅絲表面的氧化銅反應而不和銅反應，因此都可以達到除去氧化銅的目的；但一氧化碳有毒，因此必須對尾氣處理；鐵和稀酸反應生成的是亞鐵鹽?！痉治觥勘绢}難度不是很大，主要考查了酸的有關(guān)的化學性質(zhì)，及一氧化碳的有關(guān)的化學性質(zhì)?！驹斀狻浚?）由于金屬銅是不活潑金屬，不和稀酸發(fā)生反應，但氧化銅可以和稀酸反應，因此可以選擇稀鹽酸或稀硫酸除去銅絲表面的氧化銅；再就是需要制取一氧化碳，而且一氧化碳是一種有毒的氣體，因此必須對尾氣進行處理，需要制取CO且CO有毒，尾氣CO未處理（其他合理答案也可）。（2）由于一氧化碳和氧化銅反應時把氧化銅轉(zhuǎn)化成了金屬銅，而稀酸和氧化銅反應時生成了可溶性的銅鹽，故答案為：大于（3）由于燒杯中的有腐蝕性的液體中有剩余的稀酸和生成的硫酸銅，而Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，F(xiàn)e+CuSO4=CuSO4+Cu，由于鐵粉是足量的，因此充分反應后得到的溶液中溶質(zhì)只有硫酸亞鐵，故答案為：FeSO4故答案為：（1）需要制取CO且CO有毒、尾氣CO未處理（其他合理答案也可）；（2）大于；（3）FeSO422.某工業(yè)廢水含有大量的硫酸亞鐵、少量硫酸銅和污泥。為了從工業(yè)廢水中制備硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）并回收銅，小樂設(shè)計了如圖所示方案，已知硫酸亞鐵晶體受熱易分解。工業(yè)①污泥③銅廢水②固體溶液1溶液3④硫酸亞鐵溶液2晶體（1）步驟②和步驟③加入的藥品依次為▲。（2）寫出步驟④的操作▲?！敬鸢浮浚?）過量的鐵粉、適量的稀硫酸；（2）低溫蒸發(fā)【解析】鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；蒸發(fā)溶液能夠得到晶體?！痉治觥勘绢}主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論?！驹斀狻浚?）步驟②和步驟③加入的藥品依次為過量的鐵粉（除去硫酸銅）、適量的稀硫酸（把鐵轉(zhuǎn)化成硫酸亞鐵）。故填：過量的鐵粉、適量的稀硫酸。（2）步驟④的操作應該是低溫蒸發(fā)。故填：低溫蒸發(fā)。三、實驗探究題（每空2分，共22分）23.已知碳酸亞鐵在隔絕空氣的條件下，受熱易分解生成氧化亞鐵和二氧化碳；在空氣中加熱，則生成氧化鐵和二氧化碳。某化學興趣小組用如圖所示的裝置模擬煉鐵過程，并測定某樣品中碳酸亞鐵的含量（該裝置氣密性良好，B中氫氧化鈉溶液足量）實驗過程中，先打開K通入一氧化碳再加熱；裝置A中固體質(zhì)量不再減少后，停止加熱，待裝置A冷卻到室溫后關(guān)閉K。實驗測得裝置A中固體質(zhì)量減少了ag,裝置B中液體質(zhì)量增加了bg?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出裝置A中發(fā)生的一個反應的化學方程式：▲。（2）能判斷生成的二氧化碳全部被裝置B吸收的依據(jù)是：裝置B的質(zhì)量增加且▲。（3）若生成的二氧化碳全部被裝置B吸收，不考慮水的蒸發(fā)且該樣品中所含雜質(zhì)不參加反應，則a▲b(填“＞”“＝”或“＜”）。（4）D處為收集尾氣的裝置，應選擇▲裝置（填“甲”“乙”或“丙”）?！敬鸢浮浚?）FeCO3FeO+CO2↑或FeO+COFe+CO2；（2）C中澄清的石灰水不變渾濁；（3）＜；（4）乙【解析】（1）根據(jù)碳酸亞鐵在高溫的條件下生成氧化亞鐵和二氧化碳，一氧化碳和氧化亞鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳進行分析；（2）根據(jù)二氧化碳的檢驗方法進行分析；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析；（4）根據(jù)洗氣瓶的應用進行解答?！痉治觥勘绢}主要考查一氧化碳還原氧化鐵，二氧化碳的檢驗等，有一定的難度?！驹斀狻浚?）裝置A中發(fā)生的反應有：碳酸亞鐵受熱分解生成氧化亞鐵和二氧化碳，一氧化碳和氧化亞鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：FeCO3FeO+CO2↑或FeO+COFe+CO2；判斷生成的二氧化碳全部被裝置B吸收的依據(jù)是：裝置B的質(zhì)量增加并且C中澄清的石灰水不變渾濁，故填：C中澄清的石灰水不變渾濁；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，A中的質(zhì)量減少是碳酸亞鐵反應，最后變成鐵，所以減少的質(zhì)量是碳酸亞鐵中的碳元素和氧元素的質(zhì)量和，而裝置B中增加的質(zhì)量是二氧化碳的質(zhì)量，二氧化碳中碳元素和氧元素，不但有碳酸亞鐵中的，也有一氧化碳中的，所以裝置B中增加的質(zhì)量大于A中減少的質(zhì)量，故填：＜；（4）一氧化碳有毒，排放到空氣中會污染大氣，所以要進行尾氣處理，能收集尾氣的裝置是乙；故選：乙；故答案為：（1）FeCO3FeO+CO2↑或FeO+COFe+CO2；（2）C中澄清的石灰水不變渾濁；（3）＜；（4）乙。24.某科學小組同學為探究a、b、c三種金屬的活動性強弱順序，設(shè)計了如下實驗：（1）進行甲實驗是為了▲。（2）通過實驗發(fā)現(xiàn)a、b表面均有金屬析出，而c表面沒有變化，由此某同學得出了“a的活動性最強”的結(jié)論，你認為是否合理？理由是什么？▲。（3）在以上實驗基礎(chǔ)上，小組同學利用已有試劑增加一組實驗丁，得出了三種金屬的活動性順序為a＞b＞c,請在圖丁中補充填寫相應的試劑名稱?！敬鸢浮浚?）比較金屬a和Fe的活動性；（2）不合理，只能得出活動性a＞Fe,b＞Cu,無法知道a、b的活動性強弱；（3）b；FeSO4【解析】【分析】【詳解】略25.二氧化硫溶于水能使藍色石蕊試紙變紅，小吳同學對此現(xiàn)象做了如下實驗探究：提出問題：是什么物質(zhì)使藍色石蕊試紙變紅色？建立猜想：①可能是二氧化硫；②可能是水；③可能是二氧化硫和水反應的產(chǎn)物。設(shè)計實驗：裝置如圖所示，二氧化硫由亞硫酸鈉固體和硫酸反應制得。（1）實驗過程中裝置C內(nèi)石蕊試紙的顏色始終沒有變化，這說明▲。（2）為達到實驗目的，D中蒸餾水應何時滴加？▲。（3）裝置E的作用▲?！敬鸢浮浚?）二氧化硫氣體不能使藍色石蕊試紙變紅；（2）產(chǎn)生二氧化硫前（3）吸收多余的二氧化硫，防止對空氣造成污染【解析】【分析】【詳解】略四、分析計算題（每題9分，共27分）26.Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某化學興趣小組的同學為了測定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加人相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，使之充再分反應。每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：加入稀硫酸的質(zhì)量（g）充分反應后剩余固體的質(zhì)量（g）第1次40m第2次4014.8第3次4012.2第4次4011.2第5次4011.2試回答下列問題：（1）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的11.2g固體的成分是▲；表格中，m=▲。（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為▲。（3）計算所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？【答案】（1）Cu；17.4；（2）44％；（3）所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)是9.8%【解析】鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)反應的化學方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算?！痉治觥勘绢}主要考查學生根據(jù)化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性。【詳解】（1）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的11.2g固體的成分是Cu；第二次完全反應后剩余固體質(zhì)量是14.8g,反應的鋅質(zhì)量是5.2g,即40g稀硫酸能和2.6g鋅反應，表格中m=20-2.6=17.4。（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=44%。設(shè)40g稀硫酸中硫酸質(zhì)量為xZn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑65982.6gxx=3.92g所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)是：×100%=9.8%答：所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)是9.8%。故答案為：