專題 02 化學(xué)流程圖-2022-2023學(xué)年九年級(jí)科學(xué)上學(xué)期期末培優(yōu)沖刺（浙教版）（解析版）

02化學(xué)流程圖一、單選題1．（2021九上·江干期末）小金分別向含有Ba(NO3)2、Na2CO3溶液的甲乙兩支試管滴加稀硫酸，并將兩只支試管反應(yīng)后的物質(zhì)倒入干凈的燒杯中，對(duì)燒杯內(nèi)的物質(zhì)處理如圖。下列說法正確的是()A．燒杯中無色濾液b一定呈中性 B．白色沉淀a為硫酸鋇沉淀C．反應(yīng)后的甲試管硫酸溶液過量 D．反應(yīng)后的乙試管硫酸溶液過量【答案】A【解析】燒杯中混合物過濾出白色沉淀a，a加入過量稀硝酸部分溶解，說明含有硫酸鋇和碳酸鋇，無色濾液b加過量稀硫酸，無氣體、溶液產(chǎn)生，說明不含鋇離子和碳酸根離子，則一定含硝酸鈉，可能含硫酸鈉，a中有碳酸鋇，碳酸鋇與硫酸不能共存，所以b中一定無硫酸。

A、燒杯中無色濾液b一定呈中性，符合題意；

B、白色沉淀a為硫酸鋇和碳酸鋇沉淀，不符合題意；

C、兩試管中物質(zhì)混合產(chǎn)生碳酸鋇，則乙中碳酸鈉過量，甲中硝酸鋇過量，所以反應(yīng)后的甲試管硫酸溶液一定不是過量，不符合題意；

D、乙試管中碳酸鈉有剩余，則硫酸不足，不符合題意；故選A。2．（2020九上·余杭期中）某黑色固體粉末可能是Fe、CuO、C中一種或幾種，為了探究其成分，某同學(xué)按照如圖所示流程進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)有以下說法：①若溶液甲呈淺綠色，則原黑色固體粉末中只含有Fe；②若步驟Ⅱ中無明顯現(xiàn)象，則固體乙中最多只能有四種物質(zhì)；③若步驟Ⅱ中有氣泡產(chǎn)生，則固體乙一定是C；④若步驟Ⅱ中有紅色固體析出，則固體乙中一定無CuO。以上說法中正確的個(gè)數(shù)是()A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)【答案】A【解析】①若溶液甲呈淺綠色，則原黑色固體粉末中一定含有Fe；如果其中含有氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅，被鐵置換出來，則黑色固體可能含有鐵和氧化銅，故①錯(cuò)誤；

②若步驟Ⅱ中無明顯現(xiàn)象，則說明溶液甲中不含有硫酸和硫酸銅，那么固體中可能存在鐵和置換出的銅；如果稀硫酸的質(zhì)量不足，氧化銅沒有完全反應(yīng)，且碳不能與硫酸反應(yīng)，則固體乙中可能含有銅、碳、鐵以及剩余的氧化銅，故②正確；

③若步驟Ⅱ中有氣泡產(chǎn)生，則溶液中含有硫酸，則固體乙不一定是碳，還可能是鐵置換出的銅，故③錯(cuò)誤；

④若步驟Ⅱ中有紅色固體析出，說明了溶液中含有硫酸銅，可能硫酸的量不足，氧化銅有剩余，故④錯(cuò)誤。那么說法正確的只有一個(gè)。故選A。3．（2022九上·舟山開學(xué)考）某混合物X由Al2O3，F(xiàn)e2O3，Cu，SiO2中的一種或幾種組成。分別對(duì)X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．由I可知，X中一定存在Fe2O3、CuB．由II和III可得出結(jié)論，混合物中無Al2O3C．1.92g固體為SiO2和Cu的混合物D．原混合物中Fe2O3和Cu的質(zhì)量比為1：1【答案】C【解析】途徑a：9.4gX和過量鹽酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，所以是銅離子的顏色，但是金屬Cu和鹽酸不反應(yīng)，所以一定含有氧化鐵，它和鹽酸反應(yīng)生成的三價(jià)鐵離子可以和金屬銅反應(yīng)。二氧化硅可以和氫氧化鈉反應(yīng)，4.92g固體和氫氧化鈉反應(yīng)后，固體質(zhì)量減少了3.0g，所以該固體為二氧化硅，質(zhì)量為3.0g，涉及的反應(yīng)有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，又Cu與NaOH不反應(yīng)，1.92g固體只含Cu；結(jié)合途徑b可知9.4gX和過量的氫氧化鈉反應(yīng)，固體質(zhì)量變?yōu)?.4g，所以固體有二氧化硅，一定沒有氧化鋁；

途徑b：9.4gX與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)后得到6.4g不溶物，固體部分溶解，原固體中至少含有Al2O3、SiO2的一種物質(zhì)；6.4g固體與過量的鹽酸反應(yīng)得到藍(lán)色溶液，藍(lán)色溶液中存在銅離子，發(fā)生了反應(yīng)：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，說明溶液中一定存在Fe2O3，則1.92g固體為銅，因此混合物X中由Fe2O3、Cu、SiO2組成，一定沒有Al2O3。

A.由I可知，X和過量鹽酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，為銅離子的顏色，但Cu和鹽酸不反應(yīng)，則一定含有氧化鐵，和鹽酸反應(yīng)生成的三價(jià)鐵離子和金屬銅反應(yīng)，所以X中一定存在Fe2O3和Cu，故A正確不合題意；

B.由上述分析可知，混X中由Fe2O3、Cu、SiO2組成，一定沒有Al2O3，故B正確不合題意；

C.由上述分析可知，1.92g固體只含Cu，故C錯(cuò)誤符合題意；

D.設(shè)氧化鐵的物質(zhì)的量是x，金屬銅的物質(zhì)的量是y，由Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+得出：Fe2O3～2Fe3+～Cu，則160x+64y=6.4，64y-64x=1.92，解得x=0.02mol，y=0.05mol，所以氧化鐵的質(zhì)量為0.02mol×160g/mol=3.2g，金屬銅的質(zhì)量為0.05mol×64g/mol=3.2g，則原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1，故D正確不合題意。故選C。4．（2021九上·臺(tái)州期中）在實(shí)驗(yàn)室中，小明同學(xué)為了探究金屬與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，將一定質(zhì)量的某種金屬的粉末放入AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液中，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如圖所示，結(jié)合實(shí)際現(xiàn)象判斷，小明同學(xué)得出的以下結(jié)論中，錯(cuò)誤的是()A．濾液中一定沒有銀離子 B．濾渣中一定含有金屬單質(zhì)MC．濾渣中一定含有單質(zhì)銅 D．加入的金屬M(fèi)可能是單質(zhì)鐵【答案】D【解析】混合溶液因?yàn)楹秀~離子，因此呈現(xiàn)藍(lán)色。加入金屬M(fèi)粉末后，生成固體粉末和無色溶液，這說明肯定是活潑金屬與硝酸銅反應(yīng)，將其中的銅完全置換出來了。因?yàn)殂y的活動(dòng)性比銅弱，那么加入的金屬肯定先與硝酸銀反應(yīng)，再與硝酸銅反應(yīng)。既然銅全部被置換出來，那么濾液中肯定沒有銀離子和銅離子，而濾渣中肯定存在銀和銅。故A、C正確不會(huì)題意；

在過濾得到的濾渣中加入稀鹽酸生成了無色氣體，說明這種活潑金屬M(fèi)肯定過量，故B正確不合題意；

鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，此時(shí)溶液呈淺綠色，而不是無色，則M不可能是鐵，故D錯(cuò)誤符合題意。故選D。5．（2020九上·濱江月考）一包固體粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的一種或幾種，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：下列判斷正確的是（）

A．藍(lán)色溶液B中陽離子只有Cu2+B．無色溶液A中一定有NaOHC．原固體粉末一定有NaClD．原固體粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca（NO3）2【答案】B【解析】A.藍(lán)色溶液中陽離子應(yīng)該是銅離子和鈣離子，故A錯(cuò)誤；

B.無色溶液A中肯定存在硝酸鈣和氫氧化鈉，故B正確；

C.原來固體中，是否存在氯化鈉無法判斷，故C錯(cuò)誤；

D.原固體粉末一定有CaCO3、NaOH、CuCl2和Ca（NO3）2，是否存在硝酸鈉無法判斷，故D錯(cuò)誤。

故選B。6．（2020九上·鄞州期末）某實(shí)驗(yàn)室的廢液中，可能含有FeCl3、NaCl、Na2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2中的一種或多種。某同學(xué)發(fā)現(xiàn)該廢液樣品為無色溶液，為進(jìn)一步確定廢液的成分，取樣進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，可以得出原廢液中()A．可能存在Na2SO4 B．可能存在NaClC．可能存在FeCl3 D．一定存在Ba(NO3)2【答案】B【解析】廢液為無色，則一定不含溶液呈黃色的氯化鐵，廢液中加足量氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀加鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，且仍有白色沉淀，則說明含有硫酸鈉和碳酸鈉，因硫酸鈉和碳酸鈉不能與硝酸鋇共存，則一定不含硝酸鋇，氯化鈉可能含有；故答案為：B。7．（2019九上·江干月考）如圖所示，已知甲是含兩種或兩種以上初中科學(xué)常見鹽的黃色溶液，乙為NaNO3溶液。為探究甲的組成，同學(xué)們按如圖所示進(jìn)行了探究（每步加的試劑都是過量的）。下列推斷中不正確的是()A．①一定不是氧化還原反應(yīng)B．甲中溶質(zhì)不一定是FeCl3和Na2SO4C．C可能是碳酸鋇D．E一定是氯化銀【答案】C【解析】D與硝酸銀反應(yīng)生成乙NaNO3溶液和不溶于硝酸的白色沉淀E，則D為氯化鈉，甲與氫氧化鈉溶液產(chǎn)生A和紅褐色沉淀B，則B為氫氧化鐵，甲中一定含有鐵離子和氯離子，A與硝酸鋇反應(yīng)生成沉淀C，則A中含有硫酸根離子，由此可得出甲中含有硫酸根離子；

A、①為復(fù)分解反應(yīng)，化合價(jià)沒有變化，一定不是氧化還原反應(yīng)，不符合題意；

B、甲中溶質(zhì)不一定是FeCl3和Na2SO4，也可能是硫酸鐵、氯化鈉或其它成分，不符合題意；

C、因甲中鐵離子與碳酸根離子不能共存，所以甲中不能含碳酸根離子，C不可能是碳酸鋇，符合題意；D、E一定為氯化銀沉淀，不符合題意；故答案為：C。8．（2018九上·寧波月考）現(xiàn)有含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，為確定其組成設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。下列判斷正確的是()A．無色溶液B的溶質(zhì)只有硝酸鈣B．白色沉淀A中有2種沉淀C．該實(shí)驗(yàn)中涉及的基本反應(yīng)類型不止一種D．原溶液中雜質(zhì)可能由氯化鈣、硝酸鈣、氯化鈉組成【答案】D【解析】向含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液加入硝酸鋇溶液不產(chǎn)生沉淀，說明了溶液中不含有碳酸根離子和硫酸根離子；加入適量的硝酸銀溶液產(chǎn)生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，這種沉淀肯定是氯化銀，說明了溶液中含有氯離子；向過濾后的濾液中加入適量的碳酸鈉溶液產(chǎn)生了碳酸鈣沉淀，說明了溶液中含有鈣離子，由此可知溶液含有的雜質(zhì)是氯化鈣。

A.硝酸鈉中含有氯化鈣，氯化鈣和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈣，因此無色溶液B的溶質(zhì)是硝酸鈣和硝酸鈉，故A錯(cuò)誤；

B.由于白色沉淀不溶解的，所以白色沉淀A為肯定為氯化銀，其中只有1種沉淀，故B錯(cuò)誤；

C.氯化鈣和硝酸銀的反應(yīng)、硝酸鈣和碳酸鈉的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，因此該實(shí)驗(yàn)中涉及的基本反應(yīng)類型只有復(fù)分解反應(yīng)一種，故C錯(cuò)誤；

D.原溶液中的雜質(zhì)可以是硝酸鈣和氯化鈉二種物質(zhì)組成，也可以是硝酸鈣、氯化鈣和氯化鈉三種物質(zhì)，故D正確。故選D。二、填空題9．（2021九上·新昌期中）已知常用的強(qiáng)酸（鹽酸、硫酸、硝酸）跟常用的強(qiáng)堿（氫氧化鈉、氫氧化鉀）反應(yīng)生成的鹽的水溶液顯中性。現(xiàn)將某藍(lán)色晶體A溶入某一無色中性液體中，按下圖所示過程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：試按要求填空。①寫出B、C溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：B，C。②若A是純凈物，無色中性液體也是純凈物，則中性液體是（填化學(xué)式）。③若A是純凈物，無色中性液體是只含有一種溶質(zhì)的溶液，則其溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。寫出有色液體與C溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。【答案】BaCl2；NaOH；H2O；NaCl或Na2SO4；CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl【解析】①D為藍(lán)色沉淀Cu（OH）2，有色溶液與C反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，說明C是NaOH，有色液體溶質(zhì)為CuCl2，再根據(jù)初中學(xué)習(xí)的藍(lán)色晶體應(yīng)該為CuSO4得到的藍(lán)色液體，與B反應(yīng)可以得到白色沉淀和有色的CuCl2，B能與Cu2+形成沉淀又含有Cl-，故B為氯化鋇；

②根據(jù)反應(yīng)前后溶質(zhì)只有氯化鈉，且A和無色液體為純凈物，故中性液體只能為水；

③根據(jù)流程圖可知，A是硫酸銅晶體，B是氯化鋇，而反應(yīng)過程中無其它的離子引入，反應(yīng)過程中陽離子有Na+，Cl-，SO42-，Cu2+故無色液體只能為：NaCl或者Na2SO4，由于C是氫氧化鈉，有色液體為氯化銅，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)可知：CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓；10．（2021九上·臺(tái)州開學(xué)考）某種礦石由氧化鎂、氧化鐵、氧化銅和二氧化硅組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖所示（已知：二氧化硅不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）．請回答下列問題：氣氧化物Fe(OH)3cu(OH)2Mg(OH)2開始沉淀的pH1.54.28.6完全沉淀的pH3.26.711.1（1）溶液A中共含有種陽離子；（2）在溶液A中加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的pH，可以使溶液中的金屬陽離子轉(zhuǎn)化為沉淀，該實(shí)驗(yàn)條件下，使金屬陽離子沉淀的相關(guān)pH數(shù)據(jù)見表．為保證產(chǎn)品純度、減少產(chǎn)品損失，并便于操作，溶液B的pH可允許的范圍為是；（3）溶液B中一定含有的溶質(zhì)為（填化學(xué)式）．【答案】（1）4（2）6.7-8.6（3）MgCl2、CaCl2【解析】（1）礦石中氧化鎂、氧化鐵、氧化銅都能與鹽酸反應(yīng)，分別形成氯化鎂、氯化鐵和氯化銅，因所得溶液pH小于1，則呈酸性，說明鹽酸過量，所以溶液a中共有鎂離子、鐵離子、銅離子和氫離子4種陽離子；

（2）溶液B的pH要將鐵離子和銅離子完全轉(zhuǎn)化，不轉(zhuǎn)化鎂離子，所以其數(shù)值應(yīng)在6.7-8.6之間；

（3）經(jīng)過第一步加熟石灰，氯化鐵和氯化銅完全反應(yīng)，所以溶液B中一定含有未轉(zhuǎn)化的氯化鎂和生成的氯化鈣。11．（2019九上·臨海月考）下列兩種方案體現(xiàn)了物質(zhì)除雜的不同思路：思路一：將雜質(zhì)直接轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)；思路二：將所需物質(zhì)轉(zhuǎn)化為中間物質(zhì)，再將中間物質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。

（1）運(yùn)用思路一：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的溶液，過濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體。（2）運(yùn)用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀。根據(jù)流程回答以下問題步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是，濾液B中一定含有的溶質(zhì)是；步驟②中加入的甲溶液是（填化學(xué)式）溶液。【答案】（1）硫酸鎂（2）BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KC；KCl、NaCl、MgCl2；NaOH【解析】（1）除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，應(yīng)加入適量硫酸鎂溶液，再過濾、蒸發(fā)；

（2）步驟①中氯化鋇與硫酸鉀會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl；濾液B中一定含有未反應(yīng)的氯化鎂和氯化鈉和生成的氯化鉀；要將氯化鎂轉(zhuǎn)化為中間物質(zhì)，可轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，然后利用氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)再生成氯化鎂，所以步驟②中加入的甲溶液是氫氧化鈉。12．（2019九上·浙江期中）有一包白色固體樣品,可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn).請回答下列問題:（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是。（2）濾渣a的成分是，濾液中溶質(zhì)的成分除氯化鈉還有?！敬鸢浮浚?）引流（2）CaCO3和Mg(OH)2；BaCl2、NaOH【解析】（1）過濾還需要漏斗，其中玻璃棒起到引流的作用；

（2）沉淀能夠全部溶解，說明沉淀一定含有碳酸鈣，一定沒有硫酸鋇；

設(shè)產(chǎn)生0.44g的二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x0.44g

100x=440.44g；

解得：x=1g＜1.5g，

因此濾渣還有氫氧化鎂；三、實(shí)驗(yàn)探究題13．（2021九上·諸暨期中）我?；瘜W(xué)興趣小組調(diào)查某化工廠排放的廢水。廢水略顯藍(lán)色，無懸浮顆粒，透明。實(shí)驗(yàn)過程：①取少量廢水加入過量的鹽酸，有白色沉淀生成，過濾，得沉淀物和濾液。向沉淀中加入稀硝酸白色沉淀不溶解。②將所得濾液分成兩份，一份濾液中加入適量的稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向沉淀物中加入稀硝酸沉淀不溶解。③向另一份濾液中加入過量氫氧化鈉溶液，只產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。（1）實(shí)驗(yàn)結(jié)果：廢水中肯定含有的陽離子有，它們都是重金屬離子；還含有的大量的陰離子NO3-，對(duì)環(huán)境都有污染。（2）針對(duì)上述情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種從廢水中除去重金屬離子的方案（已知白色的Fe(OH)2沉淀在氧氣和水的存在下會(huì)轉(zhuǎn)化成紅褐色沉淀）假設(shè)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)均恰好完全反應(yīng)，則：X固體為（3）B溶液中的溶質(zhì)一定有（）。A．K2CO3 B．Fe(NO3)2 C．MgCl2 D．Ba(NO3)2（4）寫出④反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮浚?）Ag+、Ba2+、Cu2+（2）Fe（3）B；D（4）Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3【解析】(1)①取少量廢水，加入過量的鹽酸，有白色沉淀生成，過濾，得沉淀物和濾液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。據(jù)此可得溶液中含有Ag+；

②向?yàn)V液中加入適量的稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向沉淀物中加入稀硝酸，沉淀不溶解。據(jù)此可得溶液中含有Ba2+；

③向另一份濾液中加入過量氫氧化鈉溶液，只產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。據(jù)此可得溶液中含有Cu2+。(2)由題中的框圖可知：已知紅褐色固體是氫氧化鐵，可知X是金屬鐵。

(3)鐵把銀、銅置換出來，故固體A為Ag、Cu、Fe；又由于加入過量的鐵和出現(xiàn)的白色沉淀，所以B溶液中一定有Fe（NO3）2和Ba（NO3）2。

(4)硝酸銀能大量溶于水，故溶液中的陰離子是NO3-，④反應(yīng)的化學(xué)方程N(yùn)a2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3???????14．（2021九上·余杭月考）科學(xué)家嘗試通過多種途徑減少CO2的排放，或?qū)O2轉(zhuǎn)化為有用的物質(zhì)。其中一種途徑是利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，并將CO2儲(chǔ)存或利用，反應(yīng)流程如圖所示。（1）反應(yīng)分離室中分離物質(zhì)的操作是。（2）上述反應(yīng)流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是?！敬鸢浮浚?）過濾（2）NaOH和CaO【解析】(1)反應(yīng)分離室中分離的是固體和液體，故使用過濾的方法；

(2)根據(jù)流程圖可知，氧化鈣|、氫氧化鈉是生成物又是可以再次利用，所以可以循環(huán)利用的物質(zhì)是：NaOH和CaO。15．興趣小組同學(xué)為了探究實(shí)驗(yàn)室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請你與他們一起完成以下探究活動(dòng)：【對(duì)固體猜想】猜想I:全部是NaOH;猜想Ⅱ：全部是Na2CO3;猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。【實(shí)驗(yàn)和推斷】（1）若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的A溶液是，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，有氣泡產(chǎn)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是.該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為.（2）若A是Ca(OH)2溶液,現(xiàn)象a有白色沉淀,現(xiàn)象b為無色酚酞試液變紅色,則白色沉淀為(填化學(xué)式),該實(shí)驗(yàn)(填“能”或“不能”)說明樣品中有NaOH.（3）若A是CaCl2溶液，當(dāng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a為，現(xiàn)象b為，則猜想Ⅱ成立?！痉此肌烤弥玫臍溲趸c變質(zhì)的原因是(用化學(xué)方程式表示).【答案】（1）稀鹽酸；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；復(fù)分解反應(yīng)（2）CaCO3；不能（3）有白色沉淀產(chǎn)生；無色酚酞試液不變紅色；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O【解析】（1）氫氧化鈉變質(zhì)是與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的A溶液是稀鹽酸，反應(yīng)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；

（2）若A是Ca(OH)2溶液，則氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，因反應(yīng)時(shí)生成了氫氧化鈉，所以不能說明樣品中是否含氫氧化鈉；

（3）若A是CaCl2溶液，當(dāng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a為產(chǎn)生白色沉淀，b為無色酚酞溶液變紅時(shí)，猜想Ⅱ成立；氫氧化鈉變質(zhì)是吸收空氣中二氧化碳，反應(yīng)方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。16．（2019九上·杭州期末）某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成，用它制備氫氯化鎂的流程如圖所示：（1）溶液A中所含的陽離子有（填寫離子符號(hào)）。（2）部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時(shí)溶液的pH如表所示，則反應(yīng)Ⅰ中加入熟石灰，調(diào)節(jié)溶液的pH，其合理范圍應(yīng)為。沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2開始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1（3）寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式。【答案】（1）H、Mg2+、Fe、Cu2+（2）7~9（3）MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2【解析】（1）溶液A為礦石加入鹽酸酸浸后過濾出二氧化硅形成，且pIH小于1，說明鹽酸過量，礦石中氧化鎂、氧化鐵、氧化銅都能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，所以溶液A中陽離子有H+、Mg2+、Fe、Cu2+；

（2）反應(yīng)I要過濾出氫氧化鐵和氫氧化銅，由表中數(shù)據(jù)可知，氫氧化鎂要在pH為9.1時(shí)開始沉淀，氫氧化銅要在6.7時(shí)完全沉淀，所以要控制在7~9；

（3）反應(yīng)Ⅱ?yàn)槭焓遗c氯化鎂反應(yīng)沉淀出氫氧化鎂，方程式為MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2；17．小蘇打（NaHCO3）和食鹽（NaCl)是廚房中常用物質(zhì)。現(xiàn)有一包白色固體，可能由NaHCO3和NaCl中的一種或兩種組成。某科學(xué)小組同學(xué)展開了系列拓展性研究。【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y定該白色固體中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。為了測定該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小呂、小周分別取a克該樣品，設(shè)計(jì)了如下方案：I.小呂方案：利用NaHCO3與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，通過測定生成CO2的質(zhì)量，計(jì)算樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O)（1）小呂用下列裝置完成本實(shí)驗(yàn)，裝置的連接順序是。（填裝置的字母編號(hào)，裝置不重復(fù)使用）（2）D裝置中的反應(yīng)完全后，需再次通入空氣，其目的是。（3）II.小周方案：小周用沉淀法測定樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。操作流程如下：（已知：NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O）為使定量分析更準(zhǔn)確，在操作I之前，需判斷所加BaCl2溶液是否過量，請你設(shè)計(jì)一個(gè)合理方案（包括實(shí)驗(yàn)操作，預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論）：。【答案】（1）ADBEC或ADBCE（2）把生成的二氧化碳全部排入裝置E或C中，使之充分被吸收（3）待濁液澄清后，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若無沉淀產(chǎn)生則說明氯化鋇已過量【解析】（1）利用NaHCO3與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，通過測定生成CO2的質(zhì)量，計(jì)算樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。要先利用除去二氧化碳的空氣排除裝置內(nèi)空氣，然后樣品在D中反應(yīng)，再用B裝置除去二氧化碳中的水蒸氣，再用C或E吸收生成二氧化碳并測量質(zhì)量，且要用另一個(gè)裝置阻止空氣中二氧化碳進(jìn)入，連接順序?yàn)锳DBEC或ADBCE；

（2）D裝置中的反應(yīng)完全后，需再次通入空氣把生成的二氧化碳全部排入裝置E或C中，使之充分被吸收；

（3）氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，向溶液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若無沉淀產(chǎn)生則說明氯化鋇已過量；18．氫氧化鈉是重要的化工原料，在保存的過程中如果密封不嚴(yán)容易變質(zhì)。現(xiàn)有一瓶氫氧化鈉樣品，檢測員按以下方案抽取氫氧化鈉樣品進(jìn)行檢驗(yàn)，判斷是否變質(zhì)及變質(zhì)程度。【實(shí)驗(yàn)方案】【推斷和結(jié)論】（1）若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的A溶液可能是(填化學(xué)式)，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。（2）若A為過量的CaCl2溶液(CaCl2溶液呈中性)，現(xiàn)象a為有白色沉淀，現(xiàn)象b為無色酚酞試液變紅色，則該樣品(填“部分”或“完全”)變質(zhì)。寫出②的反應(yīng)方程式。（3）【評(píng)介和反思】若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則實(shí)際操作中對(duì)加入A溶液的量有什么要求？；為什么？。（4）若A為適量的氫氧化鈣溶液，現(xiàn)象a、b均與(2)相同，則能證明該樣品是部分變質(zhì)嗎？為什么？【答案】（1）HCl（2）部分；Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl（3）足量或過量；在部分變質(zhì)情況下，加入的稀鹽酸量太少是不會(huì)產(chǎn)生氣泡的（4）不能，因?yàn)闅溲趸}溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)時(shí)會(huì)生成氫氧化鈉，使酚酞變紅色，無法確定原來含氫氧化鈉.【解析】（1）氫氧化鈉變質(zhì)是指其與空氣中的二氧化碳結(jié)合生成碳酸鈉，而碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)可以產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，溶液冒出氣泡，現(xiàn)象明顯；

（2）向無色溶液中加入過量的CaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生即為碳酸鈣，所以無色溶液中含有碳酸鈉，通過現(xiàn)象b無色酚酞試液變紅色可知，溶液中含有氫氧化鈉，所以該樣品部分變質(zhì)，其化學(xué)方程式為Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl；

（3）現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則實(shí)際操作中對(duì)加入A溶液足量或過量，因?yàn)槿绻麡悠凡糠肿冑|(zhì)，加入的鹽酸先與氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，再與碳酸鈉反應(yīng)，所以在部分變質(zhì)情況下，加入的稀鹽酸量太少是不會(huì)產(chǎn)生氣泡的；

（4）因?yàn)闅溲趸}溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)時(shí)會(huì)生成氫氧化鈉，使酚酞變紅色，所以無法確定原來含氫氧化鈉。19．（2021九上·義烏期中）某固體混合物中可能含有氫氧化鈉、硝酸鈉、氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉。為了研究該混合物的成分，某同學(xué)按下列流程進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)(各步均恰好完全反應(yīng))：根據(jù)流程圖回答問題：（1）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷該混合物中一定含有的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。（3）該同學(xué)為了進(jìn)一步確定固體混合物的組成，取樣品20.9g(其中含鈉元素質(zhì)量為6.9g)，按上述流程圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生11.65g白色沉淀A，產(chǎn)生2.2g氣體W。通過計(jì)算，確定該混合物中還含有的物質(zhì)是（填化學(xué)式），其質(zhì)量為g。【答案】（1）AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3（2）Na2CO3Na2SO4（3）NaNO3；8.5【解析】固體混合物加入足量的水溶解，溶液中加入稀鹽酸，生成的氣體W能使澄清石灰水變渾濁，所以W是二氧化碳，樣品中一定含有碳酸鈉。溶液中加入硝酸和氯化鋇，生成的白色沉淀，所以樣品中一定含有硫酸鈉。溶液中加入硝酸銀會(huì)生成白色沉淀，加入的氯化鋇會(huì)引入氯離子，所以樣品中可能含有氯化鈉。

（1）反應(yīng)④是氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學(xué)方程式為：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷該混合物中一定含有的物質(zhì)是：Na2SO4、Na2CO3；

（3）該同學(xué)為了進(jìn)一步確定固體混合物的組成，取樣品20.9g（其中含鈉元素質(zhì)量為6.9g），按上述流程圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生11.65g白色沉淀A，產(chǎn)生2.2g氣體W。

設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，硫酸鈉的質(zhì)量為y，

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

10644

x2.2g

10644=x2.2g；

解得：x=5.3g。

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

142233

y11.65g

142233=y11.65g；

解得：y=7.1g。

硫酸鈉中鈉元素的質(zhì)量：7.1g×4646+96=2.3g；

碳酸鈉中鈉元素的質(zhì)量：5.3g×46106=2.3g；20．（2021九上·慈溪期中）鹽化工是我市的一項(xiàng)重點(diǎn)產(chǎn)業(yè)，綠色應(yīng)用是化工生產(chǎn)的發(fā)展方向。為了除去NaCl溶液中含有的少量MgCl2、CaCl2和Na2SO4等雜質(zhì)，某小組同學(xué)選用Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、稀鹽酸三種試劑，按一定的順序進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}。（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入試劑A除去的雜質(zhì)是MgCl2和Na2SO4，那試劑A是溶液。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入試劑B后過濾得到的沉淀是（填化學(xué)式）。（3）濾液②中除NaCl外，還含有的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。【答案】（1）Ba(OH)2（2）CaCO3、BaCO3（3）NaOH、Na2CO3【解析】（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入試劑A除去的雜質(zhì)是MgCl2和Na2SO4，那試劑A是Ba(OH)2溶液。

（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入試劑B后過濾得到的沉淀是碳酸鈣和碳酸鋇，化學(xué)式為：CaCO3、BaCO3。

（3）濾液②中除NaCl外，還含有的溶質(zhì)是前面的反應(yīng)產(chǎn)物NaOH和過剩的Na2CO3。21．（2021九上·寧波月考）有一包固體物質(zhì)，可能含有硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣、氯化鉀、氯化鐵和氫氧化鈉中的一種或幾種。為探究其組成，進(jìn)行如下圖實(shí)驗(yàn)：（1）取少量固體按圖甲實(shí)驗(yàn)，根據(jù)步驟①可知固體中一定不含有。（2）取白色沉淀B于燒杯中并逐滴加入稀硝酸，燒杯中的沉淀質(zhì)量隨滴加稀硝酸質(zhì)量的變化如圖乙所示。則可確定原固體中一定含有、。（3）取無色溶液C向其中通入二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生白色沉淀，無色溶液C中一定含有的離子是_____。A．NO3-、OH-、Na+ B．Ba2+、NO3-C．NO3-、OH-、Ba2+ D．Ba2+、NO3-、OH-、Na+【答案】（1）FeCl3（寫名稱也對(duì)）（2）碳酸鈉、硫酸鈉（3）D【解析】（1）氯化鐵溶液呈黃色，而固體加水得到無色溶液，則步驟①中可知固體中肯定沒有Fe2Cl3。

（3）根據(jù)乙圖可知，加入稀硝酸后，沉淀的質(zhì)量先減小后不變，則沉淀含有碳酸鋇和硫酸鋇，即原固體中肯定存在硫酸鈉和碳酸鈉。

（3）無色溶液C中通入二氧化碳?xì)怏w后，產(chǎn)生了白色沉淀，那么應(yīng)該是氫氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉，而碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成了碳酸鋇沉淀，則C中一定含有的離子為：Ba2+、NO3-、OH-、Na+，故選D。22．（2018九上·紹興月考）某白色固體由CuSO4、MgCl2、CaCl2、NaOH、Na2CO3中的三種物質(zhì)組成，為確定其成分，相關(guān)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象如下（微溶性物質(zhì)按可溶處理）：綜合分析上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：（1）原白色固體中一定沒有的物質(zhì)是；（2）無色溶液a中一定含有的溶質(zhì)是；（3）原白色固體中只有一種物質(zhì)沒有確定其是否存在，要確定其是否存在，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是?！敬鸢浮浚?）CuSO4（2）NaCl、Na2CO3、NaOH（3）取白色沉淀甲，加入稀鹽酸【解析】樣品加足量水得白色沉淀甲和無色溶液a，說明一定不含溶液呈藍(lán)色的硫酸銅，氯化鎂與氫氧化鈉、氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)都能產(chǎn)生白色沉淀，至少含其中一組，無色溶液a加過量氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，原物質(zhì)中只有碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，則說明a中含有碳酸鈉，則證明樣品中一定含有碳酸鈉，a加入過量氯化鋇除去了碳酸鈉得無色溶液b，b中加酚酞變紅，說明b中一定含有氫氧化鈉，則樣品中一定含氫氧化鈉。（1）原白色固體中一定沒有的物質(zhì)是硫酸銅；（2）無色溶液a中一定含有的溶質(zhì)是生成的NaCl和原有的Na2CO3、NaOH；（3）原白色固體中只有一種物質(zhì)沒有確定其是否存在，即是含氯化鎂還是氯化鈣，所以要確定其是否存在，可通過生成的白色沉淀甲是氫氧化鎂還是碳酸鈣即可，故可向甲中加鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生則樣品中含氯化鈣，若沒有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含氯化鎂。23．（2018九上·天臺(tái)月考）有一固體粉末，可能含有氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉和硝酸鈣，進(jìn)行如下圖實(shí)驗(yàn)：該白色粉末中一定含有；一定沒有。【答案】Na2CO3和Na2SO4；Ca（NO3)2【解析】因?yàn)樘妓徕c和硝酸鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸下沉淀，所以碳酸鈉和硝酸鈣不能同時(shí)存在；因?yàn)榱蛩徜^不容易稀硝酸，而碳酸鋇溶于稀硝酸，而得到白色沉淀部分溶于稀硝酸，所以白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，因此原固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉，一定不含硝酸鈣；過濾后得到的無色濾液中加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，肯定是氯離子與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀；，因?yàn)榧尤氲穆然^中含有氯離子，所以不能確定溶液中是否含有氯化鈉。24．圖甲中A是一種常見的酸，它能與黑色固體B反應(yīng)，B質(zhì)量為8克。將NaOH溶液漸漸加入到C中，生成藍(lán)色沉淀E的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。在D中加入Ba(NO3)2，溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀。（1）A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是。（2）操作Ⅰ的名稱是。（3）NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？【答案】（1）H2SO4（2）過濾（3）解：設(shè)由CuO生成的CuSO4的質(zhì)量為x。CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O801608克x80160設(shè)與CuSO4反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為y，同時(shí)生成Na2SO4的質(zhì)量為a。CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2＋Na2SO41608014216gya80160160142所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝8克100克?60克（4）解：設(shè)與H2SO4反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為b。H2SO4＋2NaOH=Na2SO4+2H2O8014260克×20%b80142【解析】（1）D溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀為硫酸鋇，則C為硫酸銅溶液，A為硫酸溶液，即A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是H2SO4；

（2）由題可知，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉與氫氧化銅藍(lán)色沉淀，分離固體與液體的方法為過濾；

（3）先根據(jù)方程式CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O計(jì)算出硫酸的質(zhì)量，再據(jù)此CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2＋Na2SO4計(jì)算出硫酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（4）先通過方程式H2SO4＋2NaOH=Na2SO4+2H2O計(jì)算出與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而可以求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。25．現(xiàn)有一包白色固體樣品，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3、KCl、CuSO4中的一種或幾種，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）操作1所用到的玻璃儀器有。（2）原白色固體中一定不含有，一定含有。（3）寫出生成氣體a的化學(xué)方程式?！敬鸢浮浚?）燒杯、玻璃棒（2）CuSO4；BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3（3）NH4HCO3＋2NaOH=Na2CO3＋2H2O＋NH3↑【解析】（1）操作1為溶液與固體的分離操作，為過濾，所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒；（2）白色固體加水形成無色溶液和白色沉淀，無色溶液加氫氧化鈉生成氣體，說明無色溶液中含有銨根離子，白色沉淀與鹽酸反應(yīng)得到氣體和白色沉淀，說明白色沉淀有碳酸鹽沉淀和硫酸鋇沉淀，則白色固體中一定不含呈藍(lán)色沉淀的硫酸銅，一定含碳酸氫銨、氯化鋇、硫酸鈉、碳酸鈉；（3）氣體a為碳酸氫銨與氫氧化鈉的反應(yīng)，方程式為NH4HCO3＋2NaOH=Na2CO3＋2H2O＋NH3↑。26．（2017九上·鄞州月考）為了將氯化鈉和氯化鈣的混合物分離，并測定其中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組最初設(shè)計(jì)了如下方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：根據(jù)流程圖回答：（1）沉淀B化學(xué)式是，試劑甲是，濾液C中溶質(zhì)成分有。（2）根據(jù)以上方案得到NaCl固體測定含有雜質(zhì)，同學(xué)們通過分析后對(duì)上述方案作出改進(jìn)：在步驟Ⅴ濾液C蒸發(fā)結(jié)晶之前，先滴加足量的，既能除去所含雜質(zhì)，又能有效防止新雜質(zhì)的引入，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）為測定原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，同學(xué)們提出了如下兩個(gè)數(shù)據(jù)測定方案。方案1：稱量混合物A的總質(zhì)量和干燥的沉淀B或CaCl2固體的質(zhì)量，并進(jìn)行計(jì)算；方案2：稱量混合物A的總質(zhì)量和實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后所得純凈氯化鈉固體的質(zhì)量，并進(jìn)行計(jì)算。請你判斷：上述所選稱量數(shù)據(jù)不合理的是（填：“方案1”或“方案2”）。理由是。【答案】（1）CaCO3；鹽酸；氯化鈉和碳酸鈉（2）鹽酸；2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（3）方案二；鹽酸與過量的碳酸鈉反應(yīng)也生成了氯化鈉【解析】（1）由混合溶液（NaCl、CaCl2）中加過量Na2CO3反應(yīng)得到沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是CaCl2和過量Na2CO3反應(yīng)，生成了NaCl和CaCO3，所以是CaCO3沉淀。試劑甲能與沉淀B反應(yīng)，蒸發(fā)后只留下CaCl2可確定試劑甲是鹽酸。濾液C是混合溶液（NaCl、CaCl2）與過量Na2CO3反應(yīng)后的可溶液性物質(zhì)所以有NaCl、過量的Na2CO3。（2）因?yàn)闉V液C中含有NaCl、過量的Na2CO3所以有雜質(zhì)，除去NaCl中含有的Na2CO3可使用鹽酸，化學(xué)方程式為2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑。（3）比較方案1和方案2發(fā)現(xiàn)方案2在分離過程中引入的Na+最后也轉(zhuǎn)化成了NaCl，氯化鈉固體的質(zhì)量是偏大的，所以不合理，方案1在分離過程中沒有引入Ca2+離子，所以得到的CaCl2就是原來有的，利用CaCl2質(zhì)量得到的NaCl也是正確的，方案1合理。所以不合理的是方案2，理由是：1、鹽酸與過量的碳酸鈉反應(yīng)也生成了氯化鈉；2、CaCl2與Na2CO3反應(yīng)時(shí)也產(chǎn)生了NaCl。四、解答題27．（2022九上·新昌期中）圖甲中A是一種常見的酸，它能與黑色固體B反應(yīng)，B質(zhì)量為8g。將NaOH溶液漸漸加入到C中，生成藍(lán)色沉淀E的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀。（1）A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為。（2）NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？【答案】（1）H2SO4（2）設(shè)由CuO生成的CuSO4的質(zhì)量為x

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

80??????160

8gx

80160＝8gx；

解得：x=16g；

設(shè)與CuSO4反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為y，同時(shí)生成Na2SO4的質(zhì)量為a，

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

160?80?????????142

16g?????ya

16080＝16gy；

解得：y=8g；

（3）設(shè)硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉質(zhì)量為b，

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

??80?142

60g×20%b

80142＝60g×20%b；

【解析】（1）在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以D溶液中一定存在硫酸根離子，E是藍(lán)色沉淀，則是氫氧化銅，那么C是硫酸銅，D是硫酸鈉；黑色固體B為氧化銅，A酸為稀硫酸，A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為：H2SO4；28．（2021九上·諸暨期中）某白色粉末，可能含有硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈉、硝酸鋇、碳酸鈣中的一種或幾種。某科學(xué)興趣小組為探究其成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程（所加試劑均足量）?；卮鹣铝袉栴}：（1）固體甲的成分是。（2）無色氣體的質(zhì)量是多少克？（3）白色粉末中肯定含有的物質(zhì)總質(zhì)量?！敬鸢浮浚?）碳酸鈣和硫酸鋇（2）無色氣體的質(zhì)量：7.33g-5.13g=2.2g；（3）將7.33g固體甲灼燒得無色氣體和5.13g固體乙，說明原固體中一定含有碳酸鈣，生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g

設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3=高溫CaO+CO2↑

10044

x2.2g

10044=x2.2g；

解得：x=5g。

則7.33g固體甲中還含有硫酸鋇：7.33g-5g=2.33g，

因?yàn)榧铀芙夂蟮脽o色溶液A，一定不含硫酸銅，

所以原固體中還一定含有硝酸鋇和硫酸鈉。

設(shè)生成2.33g硫酸鋇需要硫酸鈉得質(zhì)量為y，硫酸鈉的質(zhì)量為z

Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3

261142233

yz2.33g

261233=y2.33g；142233=z2.33g；

解得：y=2.61g，z=1.42g；

設(shè)生成4.66g硫酸鋇需要硫酸鈉得質(zhì)量為M

Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO329．（2021九上·臨海月考）硝酸溶解廢舊CPU所得溶液中含有Cu2+和Ag+，用適當(dāng)濃度的鹽酸、氯化鈉溶液、氨水和鐵粉，按照如圖方法回收Cu和Ag（圖中標(biāo)注的試劑均不同）。（1）加入過量Fe粉發(fā)生的主要反應(yīng)為（寫化學(xué)方程式）。（2）試劑1和試劑3的名稱依次是。（3）若向66g物質(zhì)1中加入100g試劑2后，恰好完全反應(yīng)，剩余固體質(zhì)量為60.4g。求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。【答案】（1）Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu（2）氯化鈉溶液、氨水（3）解：設(shè)生成氯化亞鐵的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y。參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量＝66g﹣60.4g＝5.6gFe+2HCl＝FeCl2+H2↑565625.6gxy56x＝12.7g56y＝0.2g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝12.7g答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.0%。【解析】（1）鐵和硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，化學(xué)方程式為：Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu；

（2）硝酸銀和氯化鈉溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，氯化銀和氨水反應(yīng)生成銀氨溶液，所以試劑1和試劑3的名稱依次是氯化鈉溶液、氨水。30．（2021九上·諸暨期中）鎂是重要的國防金屬，充分利用海邊的貝殼（主要成分是CaCO3）和鹵水制取金屬鎂的流程圖如圖：

（1）步驟②的化學(xué)方程式為。（2）步驟⑤電解熔融狀態(tài)的C得到金屬鎂的過程，其中的化學(xué)反應(yīng)基本類型屬于反應(yīng)。（3）某校學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中模擬步驟③的反應(yīng)，將氯化鎂和氯化鈉的固體混合物樣品20g，完全溶于113.7g水中，再將100g氫氧化鈉溶液平均分四次加入其中，充分振蕩，生成白色沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2＋2NaOH═Mg（OH）2↓＋2NaCl。則M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)應(yīng)為?！敬鸢浮浚?）CaO+H2O=Ca(OH)2（2）分解（3）2.9g【解析】(1)步驟②的化學(xué)方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2。

(2)氯化鎂電解生成鎂和氯氣，屬于分解反應(yīng)。

(3)從圖象可以看出，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為75g時(shí)，氯化鎂與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，當(dāng)氫氧化鈉溶液為75g時(shí)，白色沉淀質(zhì)量為8.7g。

則當(dāng)氫氧化鈉溶液為25g時(shí)，白色沉淀質(zhì)量為8.7g331．（2021九上·溫州月考）高純硅可用于制備硅半導(dǎo)體材料．制備高純硅的主要生產(chǎn)流程如圖所示．信息：石英砂的主要成分是SiO2。（1）石英砂屬于（填“純凈物”或“混合物”）；寫出合理處理中間產(chǎn)物CO的一種方法。（2）反應(yīng)③反應(yīng)除生成高純硅外，同時(shí)還生成一種化合物．請寫出此過程的化學(xué)方程式。（3）若雜質(zhì)不參加反應(yīng)，利用反應(yīng)①生產(chǎn)含硅質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9O%的粗硅2.8噸，計(jì)算至少需要焦炭多少噸？【答案】（1）混合物；用氣球收集或用酒精燈點(diǎn)燃（2）2H2+SiCl2高溫_（3）解：設(shè)至少需要焦炭質(zhì)量為x，.2C+SiO2高溫Si+2CO2428x2.8t×90%24x=2.16t答至少需要