2024年滬教版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷819考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X同主族，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的電子總數(shù)，Z原子的電子總數(shù)等于W、X、Y三種原子的電子數(shù)之和，Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnZO2n+2。W；X、Y三種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法錯誤的是。

A.W的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為0B.W的簡單離子半徑可能大于X的簡單離子半徑C.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物屬于弱堿D.Z的單質(zhì)的水溶液需保存在棕色試劑瓶中2、便攜式消毒除菌卡主要活性成分為亞氯酸鈉(NaClO2)，一種制備粗產(chǎn)品的工藝流程如下。已知，純易分解爆炸；一般用空氣稀釋到10％以下。下列說法正確的是。

A.在反應(yīng)中被還原B.氧化性：C.發(fā)生器中鼓入空氣的主要目的是提供氧化劑D.吸收塔中溫度不宜過高，否則會導(dǎo)致產(chǎn)率下降3、下列實驗中；對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是。

。選項。

實驗。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

用硫酸酸化的H2O2溶液滴入到Fe(NO3)2溶液中；

溶液變成黃色。

氧化性：H2O2強(qiáng)于Fe3+

B

蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液。

有白煙產(chǎn)生。

該溶液可能是濃鹽酸。

C

用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)。

火焰呈黃色。

該溶液含鈉元素不含鉀元素。

D

分別向含有酚酞的燒堿溶液中通入氯氣；二氧化硫。

溶液顏色都變淺。

說明氯氣和二氧化硫都有漂白性。

A.AB.BC.CD.D4、下列敘述中正確的是A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaOH溶液，又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：1C.等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，同溫同壓下，生成的CO2體積不相同D.分別向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液產(chǎn)生沉淀5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.常溫常壓下,1.8gD2O含有的電子數(shù)是NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L一氯甲烷中共價鍵數(shù)目為NAC.NaH與水反應(yīng)生成0.5molH2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD.1.0L0.5mol/L的NH4NO3溶液中NH數(shù)目為0.5NA評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是（）A.液氯B.新制氯水C.敞口放置的久置氯水D.用鹽酸酸化的漂白粉溶液7、下列有關(guān)硫酸、硝酸的敘述正確的是A.濃硫酸具有脫水性，故可作干燥劑B.濃硫酸、濃硝酸與金屬反應(yīng)時只體現(xiàn)氧化性C.常溫下可以用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸和濃硝酸D.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入固體，銅粉溶解8、下列操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?。目的操作A證明草酸是二元酸用已知濃度的NaOH溶液滴定一定體積已知濃度的草酸溶液B除去甲烷中的少量乙烯將氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，再通過濃硫酸C檢驗綠礬是否氧化取少量綠礬溶于蒸餾水，再加入K3[Fe(CN)6]溶液D鑒別1-丙醇和2-丙醇做核磁共振氫譜

A.AB.BC.CD.D9、有X、Y、Z、W、M五種原子序數(shù)依次增大的前20號元素，其中X、M同主族，M原子有4個電子層；Z2+與Y2?具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W是地殼中含量最多的金屬，X與M的原子序數(shù)之和等于Y與Z的原子序數(shù)之和。下列敘述不正確的是A.簡單離子半徑大?。篗的離子＞Z的離子＞W(wǎng)的離子＞Y的離子B.W的氧化物可與M的氧化物的水化物反應(yīng)C.由Y組成的物質(zhì)不存在同素異形體D.含M元素物質(zhì)的焰色反應(yīng)(透過藍(lán)色鈷玻璃)為紫色10、在下列變化中，能表明硝酸具有氧化性的是A.能使石蕊試液變紅色B.能跟Ag反應(yīng)生成C.能和碳酸鈣反應(yīng)D.能和反應(yīng)生成評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)11、寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

（1）小蘇打與燒堿溶液反應(yīng)：___________；

（2）NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：___________；

（3）菱鎂礦(MgCO3)與稀HNO3反應(yīng)：___________；

（4）Fe2O3與氫碘酸反應(yīng)：___________；

（5）氨水中通入少量SO2：___________；12、溴主要以形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為：

①一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2

②利用熱空氣將Br2吹出，并用末溶液吸收吹出的Br2，生成等。

③用硫酸酸化步驟②得到的混合物，最終較純的Br2

(1)Br2可用熱空氣吹出，其原因是___________。

(2)寫出步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

(3)步驟②的產(chǎn)品有時運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄饕且驗開__________。

(4)為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中___________。

a.通入HBrb.加入溶液c.加入溶液d.加入溶液13、實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序號)，儀器C的名稱是__________，本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格為__________mL。

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有__________(填序號)。A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B．長期貯存溶液C．用來加熱溶解固體溶質(zhì)D．量取一定體積的液體

（3）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度__________0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)；若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度__________0.1mol/L。

（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為______mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用__________mL規(guī)格的量筒最好。14、向含有一定量鹽酸和的混合溶液中逐滴滴加溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m與加入的物質(zhì)的量n之間的關(guān)系如圖所示；按要求填空：

(1)段產(chǎn)生的沉淀為_______(填寫化學(xué)式)。

(2)原混合溶液中_______15、已知Ca(HCO3)2易溶于水。

(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，請寫出此反應(yīng)的離子方程式：______。

(2)鋅粒投入稀H2SO4中，溶液里氫離子的量減少，鋅離子的量增加，________離子的量沒有變化，反應(yīng)的離子方程式：__________。

(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。

(4)分別向NaHCO3溶液中加入足量的硝酸；氫氧化鈉溶液。請分別寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

①_________。

②_________。

(5)試根據(jù)如圖所示裝置回答下列問題：

①通入CO2前，燈泡________(填“亮”或“不亮”)。

②開始通入CO2時，燈泡的亮度_________。

③繼續(xù)通入過量的CO2，燈泡的亮度________。

④下列四個圖中，能準(zhǔn)確反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系的是________(x軸表示CO2通入的量；y軸表示導(dǎo)電能力)。

16、HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它是一種還原劑，能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水；易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，可以服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是___________(填序號)。

A．亞硝酸鹽被還原B．維生素C是還原劑。

C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．亞硝酸鹽是還原劑。

(2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是___________(填序號)。

A．加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生B．加入AgNO3，觀察是否有沉淀產(chǎn)生C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液，觀察溶液顏色(I2遇淀粉呈藍(lán)色)

(3)某同學(xué)把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：___________。

(4)高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有強(qiáng)氧化性；可對自來水進(jìn)行消毒；凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質(zhì)中反應(yīng)得到，請補(bǔ)充并配平下面離子方程式。

___________Fe(OH)3+___________ClO-+___________OH-=___________FeO+___________Cl-+______________________

___________

(5)在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化劑是___________。17、用化學(xué)符號填空。

(1)硫酸根離子_________：(2)氯化亞鐵___________。18、二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。已知:ClO2濃度過高或受熱易分解，甚至?xí)ā，F(xiàn)有下列制備ClO2的方法:

（1）方法一：氧化法。

可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備，反應(yīng)原理為5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。

①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_______________________。

②研究表明：若反應(yīng)開始時鹽酸濃度較大，則氣體產(chǎn)物中有Cl2，用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2的原因__________________________________________________。

（2）方法二：草酸還原法。

在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）還原氯酸鈉的方法來制備ClO2

①寫出制備ClO2的離子方程式：__________________________________________；

②與電解法相比，用草酸還原法制備ClO2的特點(diǎn)是____________________；提高了生產(chǎn)；儲存及運(yùn)輸過程的安全性。

（3）已知:ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)pH<2.0時，ClO2-也能被I-完全還原為Cl-。反應(yīng)生成的I2與Na2S2O3反應(yīng)的方程式:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。用ClO2消毒的飲用水中含有ClO2、ClO2-。測定飲用水中ClO2、ClO2-的含量；分兩步進(jìn)行:

①用紫外分光光度法測得水樣中ClO2的含量為amol/L。

②用滴定法測量ClO2-的含量。請完成相應(yīng)的實驗步驟:

步驟1:準(zhǔn)確量取VmL上述水樣加入錐形瓶中。

步驟2:調(diào)節(jié)水樣的pH小于2。

步驟3:加入足量的KI晶體；充分反應(yīng)。

步驟4:加入少量淀粉溶液，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V1mL。

根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水中ClO2-的濃度為___________mol/L(用含字母的代數(shù)式表示)。評卷人得分四、判斷題(共1題，共5分)19、無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共1題，共4分)20、研究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化是合理利用硫元素的基本途徑。

I．以下是硫元素形成物質(zhì)的價類二維圖及含硫物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的部分信息。

(1)氫化物A的化學(xué)式是___________。

(2)C有毒，實驗室可以用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(3)檢驗H中陰離子的實驗操作及現(xiàn)象是___________。

(4)C→D→E以及C→F→E都是造成酸雨的可能途徑，請寫出C→D→E路徑的化學(xué)方程式___________。

II．某小組同學(xué)設(shè)計實驗實現(xiàn)幾種價態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化。

可選用的實驗藥品如下：①Na2SO3溶液②濃硫酸③Na2S溶液④稀硫酸⑤酸性KMnO4溶液⑥品紅溶液⑦銅片。實驗序號預(yù)期轉(zhuǎn)化選擇試劑(填序號)證明實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象iii①、③、④淡黃色沉淀iii②、⑦、⑥

(5)實驗i選擇的試劑是①和___________(填序號)，證明實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是___________，該轉(zhuǎn)化利用了Na2SO3的___________性。

(6)實驗ii實現(xiàn)了___________價S向___________價S的轉(zhuǎn)化。

(7)實驗iii中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________，證明實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是___________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

由信息可知W是H；X是Li，Y是Al，Z是Cl元素。

A.H元素最高為+1價；最低為-1價，二者代數(shù)和為0，A正確；

B.H-、Li+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)Li+>H-，所以離子半徑H->Li+；B正確；

C.Y是Al元素，Al最高價氧化物對應(yīng)水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物；C錯誤；

D.Cl2溶于水得到氯水；氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，其中含有的HClO不穩(wěn)定，光照容易分解，所以應(yīng)該保存在棕色試劑瓶中，D正確；

故合理選項是C。2、D【分析】【分析】

氯酸鈉固體加入稀硫酸溶解后通入二氧化硫和空氣的混合氣；反應(yīng)生成二氧化氯，二氧化氯和氫氧化鈉；過氧化氫生成亞氯酸鈉和氧氣。

【詳解】

A．在“發(fā)生器”過程，NaClO3中化合價由+5價降低到ClO2的+4價做氧化劑，則SO2化合價升高做還原劑，因此在反應(yīng)中被氧化；A錯誤；

B．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；由流程可知，氯酸鈉發(fā)生還原反應(yīng)生成氧化性和過氧化氫反應(yīng)生成生成亞氯酸鈉和氧氣，為氧化劑、過氧化氫為還原劑，氧化性B錯誤；

C．發(fā)生器中鼓入空氣的主要目的是起到攪拌作用；使反應(yīng)物充分接觸并反應(yīng)，C錯誤；

D．過氧化氫受熱易分解，故吸收塔中溫度不宜過高，否則會導(dǎo)致產(chǎn)率下降；D正確；

故答案為：D。3、B【分析】【詳解】

A．酸性條件下亞鐵離子可能被硝酸根離子氧化，則不能判斷H2O2、Fe3+的氧化性；故A錯誤；

B．濃氨水具有揮發(fā)性；可以會發(fā)出堿性氣體氨氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫可以和氨氣反應(yīng)得到白煙氯化銨，故B正確；

C．某溶液W進(jìn)行焰色反應(yīng)實驗焰色為黃色；證明含有鈉離子，但是鉀離子的檢驗需要透過鈷玻璃觀察，所以無法判斷鉀離子是否存在，故C錯誤；

D．氯氣；二氧化硫均與NaOH反應(yīng)；堿性降低，二氧化硫為酸性氧化物，均與漂白性無關(guān)，故D錯誤；

故答案為B。4、A【分析】【詳解】

A.碳酸鹽可以與過量反應(yīng)得到碳酸氫鹽；碳酸氫鹽又可以和堿反應(yīng)得到碳酸鹽，A項正確；

B.向碳酸鈉溶液中逐滴加入1:1的稀鹽酸，發(fā)生無氣體生成，B項錯誤；

C.可以簡單從碳元素守恒的角度來判斷，等物質(zhì)的量的二者含有的碳元素是一樣多的，因此與足量鹽酸反應(yīng)可以得到等量的C項錯誤；

D.碳酸氫鈉也可以與反應(yīng)得到沉淀；D項錯誤；

答案選A。5、B【分析】【詳解】

A.D2O摩爾質(zhì)量為20g/mol，則1.8gD2O物質(zhì)的量D2O中含有10個電子，則1.8gD2O含有的電子數(shù)是0.9NA；故A錯誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L一氯甲烷物質(zhì)的量一氯甲烷含4條共價鍵，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L一氯甲烷中共價鍵數(shù)目為NA；故B正確；

C.NaH與水反應(yīng)0.5molH2時有0.5molNaH參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA；故C錯誤；

D.NH會發(fā)生水解則1.0L0.5mol/L的NH4NO3溶液中NH數(shù)目小于0.5NA；故D錯誤。

故答案選：B。二、多選題(共5題，共10分)6、BD【分析】【詳解】

A．液氯與干燥的藍(lán)色石蕊試紙不能發(fā)生反應(yīng)；因此試紙不變色，A不符合題意；

B．新制氯水中含有H+、ClO-、HClO，溶液顯酸性，可以使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅色，由于HClO、ClO-具有強(qiáng)氧化性；會將物質(zhì)由紅色變?yōu)闊o色，即試紙先變紅后褪色，B符合題意；

C．敞口放置的久置氯水中HClO分解變?yōu)镠Cl；實際溶液為稀鹽酸，只能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色，而不能再褪色，C不符合題意；

D．用鹽酸酸化的漂白粉溶液溶液中含有H+、ClO-、HClO，溶液顯酸性，可以使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅色，由于HClO、ClO-具有強(qiáng)氧化性；會將紅色物質(zhì)由紅色變?yōu)闊o色，即試紙先變紅后褪色，D符合題意；

故答案為BD。7、CD【分析】【詳解】

A．濃硫酸具有吸水性；故可作干燥劑，故A錯誤；

B．濃硫酸；濃硝酸與金屬反應(yīng)時既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)酸性；故B錯誤；

C．常溫下鐵或鋁制容器遇濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；則常溫下可以用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸和濃硝酸，故C正確；

D．在稀硫酸中加入銅粉，二者不反應(yīng)，銅粉不溶解，再加入固體，溶液中含有氫離子和硝酸根離子，所以相當(dāng)于溶液中含有硝酸，硝酸能和銅反應(yīng)，3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；所以加入硝酸銅后能溶解銅，故D正確；

答案選CD。8、BC【分析】【詳解】

A．用已知濃度的NaOH溶液滴定一定體積已知濃度的草酸溶液；可根據(jù)消耗的NaOH溶液的體積來計算出NaOH與草酸的化學(xué)計量數(shù)，從而可得出草酸是否為二元酸，故A不選；

B．乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化成二氧化碳和水；二氧化碳既不溶液濃硫酸也不與農(nóng)濃硫酸反應(yīng)，則產(chǎn)生的二氧化碳不能被除去，故選B；

C．綠礬為十二水硫酸亞鐵，溶液水后含亞鐵離子，亞鐵離子能與K3[Fe(CN)6]反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，但若只有部分被氧化，同樣也有該實驗現(xiàn)象，則不能用K3[Fe(CN)6]檢驗明礬是否變質(zhì)；故選C；

D．1-丙醇和2-丙醇的H原子所在環(huán)境不同；在核磁共振氫譜圖中的吸收峰也就不同，故D不選。

答案選BC9、AC【分析】【分析】

有X、Y、Z、W、M五種原子序數(shù)依次增大的前20號元素，Z2+與Y2?具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；則Z為Mg，Y為O，根據(jù)X；M同主族，M原子有4個電子層，則M為K；W是地殼中含量最多的金屬，則W為Al，X與M的原子序數(shù)之和等于Y與Z的原子序數(shù)之和，則X為H。

【詳解】

A．根據(jù)層多徑大；同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，簡單離子半徑大?。篗的離子＞Y的離子＞Z的離子＞W(wǎng)的離子，故A錯誤；

B．W的氧化物為Al2O3，Al2O3與KOH要反應(yīng)生成KAlO2；故B正確；

C．由O組成的物質(zhì)存在同素異形體；例如氧氣和臭氧，故C錯誤；

D．含K元素物質(zhì)的焰色反應(yīng)(透過藍(lán)色鈷玻璃)為紫色；故D正確。

綜上所述，答案為AC。10、BD【分析】【詳解】

A．能使石蕊溶液變紅色表現(xiàn)硝酸的酸性；故A不選；

B．能跟Ag反應(yīng)生成Ag作還原劑被硝酸氧化，表現(xiàn)硝酸的氧化性，故B選；

C．硝酸中的氫離子能與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；鈣離子和水；表現(xiàn)硝酸的酸性，故C不選；

D．能和金屬氧化物FeO反應(yīng)產(chǎn)生硝酸鐵；氮的氧化物和水；表現(xiàn)硝酸的酸性和氧化性，故D選；

答案選BD。三、填空題(共8題，共16分)11、略

【分析】【分析】

(1)

小蘇打（碳酸氫鈉）與燒堿溶液（溶質(zhì)為氫氧化鈉）反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO＋OH-=H2O＋CO

(2)

NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)生成一水合氨、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：NH＋HCO＋2OH-=CO＋H2O＋NH3·H2O；

(3)

菱鎂礦(MgCO3)與稀HNO3反應(yīng)生成硝酸鎂和二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式為：MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋CO2↑＋H2O；

(4)

氧化鐵與氫離子反應(yīng)生成鐵離子和水，鐵離子能夠與碘離子反應(yīng)生成亞鐵離子和碘，因此Fe2O3與氫碘酸反應(yīng)生成亞鐵離子和單質(zhì)碘，離子方程式為：Fe2O3＋6H＋＋2I-=2Fe2＋＋I(xiàn)2＋3H2O；

(5)

氨水過量，生成正鹽，氨水中通入少量SO2反應(yīng)生成亞硫酸銨和水，離子方程式為：2NH3·H2O＋SO2=2NH＋SO＋H2O?！窘馕觥?1)HCO＋OH-=H2O＋CO

(2)NH＋HCO＋2OH-=CO＋H2O＋NH3·H2O

(3)MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋CO2↑＋H2O

(4)Fe2O3＋6H＋＋2I-=2Fe2＋＋I(xiàn)2＋3H2O

(5)2NH3·H2O＋SO2=2NH＋SO＋H2O12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)因溴的沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)，Br2可用熱空氣吹出；

(2)步驟③發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、溴單質(zhì)、水，該反應(yīng)為3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O；

(3)根據(jù)(2)中反應(yīng)可知，若先酸化，發(fā)生反應(yīng)3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O；產(chǎn)生的溴揮發(fā)，對大氣造成污染，則應(yīng)運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄?/p>

(4)為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2；除雜試劑應(yīng)和氯氣反應(yīng)和溴單質(zhì)不反應(yīng)，且不引入新雜質(zhì)；

a．加入HBr；氯氣可以發(fā)生反應(yīng)生成揮發(fā)性的HCl，會引入新的雜質(zhì)，故a不符合題意；

b．加入Na2CO3溶液，與溴單質(zhì)、氯氣都發(fā)生反應(yīng)，b不符合題意；

c．加入NaBr溶液，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl；故c符合題意；

d．加入Na2SO3溶液；與溴單質(zhì)；氯氣都發(fā)生反應(yīng)，故d不符合題意；

答案選c。【解析】溴的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2OBr2易揮發(fā)，對大氣有污染c13、略

【分析】【詳解】

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計算；稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等；使用的儀器為：托盤天平(或量筒)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶；不需要的是平底燒瓶和分液漏斗；還需要玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；儀器C是分液漏斗；

（2）A．容量瓶是配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液的儀器；A正確；

B．容量瓶不能長期貯存溶液；B錯誤；

C．容量瓶不能用來加熱溶解固體溶質(zhì)；C錯誤；

D．容量瓶上只有1個刻度；不能用來量取一定體積的液體，D錯誤；

故選BCD；

（3）定容時仰視刻度線；導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏?。蝗鬘aOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大；

（4）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度==18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.45L，V=0.0122L=12.2mL，應(yīng)選擇15ml量筒?！窘馕觥緼C分液漏斗500BCD小于大于12.21514、略

【分析】【分析】

向含有一定量鹽酸和CuSO4的混合溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，開始階段發(fā)生的反應(yīng)為：Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，對應(yīng)圖象為o-a段；圖象a-b段中沉淀不變，消耗了1mol氫氧化鋇，說明發(fā)生反應(yīng)：H++OH-=H2O，則此時消耗氫離子為2mol；b-c段加入1mol氫氧化鋇，沉淀物質(zhì)的量增加，發(fā)生反應(yīng)為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；說明原溶液中含有銅離子1mol；c-d段沉淀的量不變，說明此時銅離子完全沉淀，據(jù)此進(jìn)行解答。

(1)

b點(diǎn)時溶液中的溶質(zhì)是CuCl2、BaCl2，b→c時發(fā)生的離子反應(yīng)為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，沉淀為Cu(OH)2；

(2)

根據(jù)圖示，0→a段發(fā)生的反應(yīng)是Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O；a→b段發(fā)生的反應(yīng)是H++OH-=H2O，原溶液中氫離子的物質(zhì)的量是4mol，所以原混合溶液中n(HCl)=4mol?！窘馕觥?1)Cu(OH)2

(2)415、略

【分析】【分析】

(1)Ca(OH)2與少量CO2反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀和水；

(2)鋅粒投入稀H2SO4中，二者發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生ZnSO4和H2；

(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4、H2O；根據(jù)物質(zhì)拆分原則書寫離子方程式；

(4)NaHCO3與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NaNO3、H2O、CO2；與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3、H2O；

(5)向澄清石灰水中通入CO2至過量，開始反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀和水，后CaCO3、CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生易溶于水的Ca(HCO3)2；根據(jù)溶液中離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，燈泡越亮分析解答。

【詳解】

(1)Ca(OH)2與少量CO2反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：CO2＋Ca2+＋2OH-=CaCO3↓＋H2O；

(2)鋅粒投入稀H2SO4中，二者發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生ZnSO4和H2，反應(yīng)的離子方程式為：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑；可見反應(yīng)后溶液中Zn2+的物質(zhì)的量增加，H+的物質(zhì)的量減少，而SO的物質(zhì)的量不變；

(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4、H2O，NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，在溶液中完全電離產(chǎn)生Na+、H+、SO根據(jù)物質(zhì)拆分原則可得該反應(yīng)的離子方程式：H+＋OH-=H2O；

(4)NaHCO3是弱酸的酸式鹽，在溶液中電離產(chǎn)生Na+、NaHCO3與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NaNO3、H2O、CO2，二者反應(yīng)的離子方程式為：HCO＋H＋=CO2↑＋2H2O；NaHCO3與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3、H2O，二者反應(yīng)的離子方程式為：HCO＋OH-=CO＋H2O；

(5)①Ca(OH)2是可溶性強(qiáng)堿，完全電離產(chǎn)生Ca2+、OH-，溶液中自由移動的離子濃度較大，因此通入CO2前燈泡明亮；

②當(dāng)通入CO2后，二者發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，反應(yīng)使溶液中自由移動的離子濃度減小，燈泡的明亮程度逐漸減小，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時，由于產(chǎn)生CaCO3難溶于水，主要以固體存在，H2O是弱電解質(zhì)；主要以分子存在，溶液中自由移動的離子濃度幾乎為0，因此燈泡先變暗后熄滅；

③后繼續(xù)通入CO2，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，反應(yīng)產(chǎn)生的Ca(HCO3)2是易溶于水的鹽，電離使溶液中自由移動的離子濃度逐漸增大，因此燈泡又逐漸變亮，當(dāng)CaCO3完全反應(yīng)時；溶液中自由移動的離子濃度達(dá)到最大值，溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)，后離子濃度不變，溶液的導(dǎo)電能力不再發(fā)生變化；

④綜上所述可知：開始投入CO2時溶液導(dǎo)電能力比較強(qiáng)，隨著CO2的通入，溶液中自由移動的離子濃度逐漸減小，導(dǎo)電能力減弱；當(dāng)恰好發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O時，溶液中自由移動的離子濃度最小，導(dǎo)電能力最弱；后發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，又使離子濃度逐漸增大，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，當(dāng)恰好發(fā)生該反應(yīng)時，導(dǎo)電能力達(dá)到最大值，后不再發(fā)生變化；故用圖象表示導(dǎo)電能力與通入CO2的量的關(guān)系為故合理選項是D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)的量的相對多少對離子反應(yīng)及溶液導(dǎo)電能力的關(guān)系。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不僅與反應(yīng)的物質(zhì)種類有關(guān)，還與物質(zhì)的相對多少、物質(zhì)的濃度、反應(yīng)的溫度、溶液的酸堿性等有關(guān)，掌握物質(zhì)反應(yīng)實質(zhì)、物質(zhì)的溶解性與溶液導(dǎo)電性的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。【解析】①.CO2＋Ca2+＋2OH-=CaCO3↓＋H2O②.SO③.Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑④.H＋＋OH－=H2O⑤.HCO＋H＋=CO2↑＋2H2O⑥.HCO＋OH－=CO＋H2O⑦.亮⑧.先變暗后熄滅⑨.又逐漸變亮⑩.D16、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)題意可知，血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，F(xiàn)e2＋作還原劑；則亞硝酸鹽作氧化劑，服用維生素C可解毒，說明維生素C具有還原性。

A．根據(jù)上述分析可知；亞硝酸鹽作氧化劑，在反應(yīng)中被還原，故A正確；

B．根據(jù)上述分析可知；維生素C是還原劑，故B正確；

C．維生素C因具有還原性，可以將Fe3＋還原為Fe2＋；故C正確；

D．根據(jù)上述分析可知；亞硝酸鹽是氧化劑，故D錯誤；

答案選D；

(2)A．因HNO2是一種弱酸，不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2，則NaNO2會與稀鹽酸反應(yīng)生成HNO2，分解得到NO和NO2；可以看到有氣泡產(chǎn)生，而NaCl與稀鹽酸不反應(yīng)，故A可以區(qū)分；

B．根據(jù)題目信息可知，加入AgNO3，NaNO2和NaCl都會生成沉淀；現(xiàn)象相同，故B不能區(qū)分；

C．因在酸性條件下HNO2是一種氧化劑，則在酸性條件下加入KI-淀粉溶液，能將I-氧化生成單質(zhì)碘；遇淀粉呈藍(lán)色，而NaCl與KI-淀粉溶液不反應(yīng)，故C可以區(qū)分；

答案選B；

(3)把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，則氯元素化合價從0價降低到-1價作氧化劑，氮元素化合價從+3價升高到+5價作還原劑，結(jié)合得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的離子方程式為：NO+Cl2+H2O=NO+2H++2Cl-；

(4)根據(jù)反應(yīng)可知，F(xiàn)e(OH)3中Fe元素的化合價由+3價升高至+6價，ClO-中Cl元素的化合價由+1價降低至-1價，根據(jù)得失電子守恒有2Fe(OH)3+3ClO-2FeO+3Cl-，再根據(jù)電荷守恒和原子守恒可得離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O；

(5)根據(jù)反應(yīng)方程式11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4可知，CuSO4中Cu元素的化合價降低，得到電子作氧化劑，P單質(zhì)中P的化合價部分由0價升高至+5價，部分由0價降低至-3價，P既是氧化劑、也是還原劑，故氧化劑為P、CuSO4?！窘馕觥緿BNO+Cl2+H2O=NO+2H++2Cl-234235H2OP、CuSO417、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)硫酸根離子是帶有2個負(fù)電荷的原子團(tuán)，其中硫元素的化合價為-2價，其符號是SO42-；

(2)氯化亞鐵屬于亞鐵鹽，其中Fe元素的化合價為-2價，其化學(xué)式為FeCl2?！窘馕觥縎O42-FeCl218、略

【分析】【分析】

(1)5NaClO2+4HCl═5NaCl+4ClO2↑+2H2O中，Cl元素的化合價由+3降低為-1價，+3價升高為+4價，①1molNaClO2得到電子與4molNaClO2失去電子相等；

②反應(yīng)開始時鹽酸濃度較大，則氣體產(chǎn)物中有Cl2；發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

(2)①在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）還原氯酸鈉的方法來制備ClO2時；同時還會生成二氧化碳和水；

②電解法產(chǎn)生的ClO2濃度過高，當(dāng)ClO2濃度過高或受熱易分解；甚至?xí)?，?jù)此分析；

(3)步驟4是Na2S2O3滴定溶液中I2，步驟2需要調(diào)節(jié)pH使ClO2?將I?氧化為I2；由電子轉(zhuǎn)移守恒可得：2ClO2～5I2，計算ClO2氧化生成I2的物質(zhì)的量，根據(jù)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，計算溶液中I2總物質(zhì)的量，再計算ClO2?氧化生成的I2的物質(zhì)的量，由電子轉(zhuǎn)移守恒可得：ClO2?～2I2，計算ClO2?的物質(zhì)的量；進(jìn)而計算其濃度。

【詳解】

(1)①1molNaClO2得到電子與4molNaClO2失去電子相等；則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:4，故答案為：1:4；

②若反應(yīng)開始時鹽酸濃度較大，則氣體產(chǎn)物中有Cl2，用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2的原因為4H++ClO2-+3Cl-=2Cl2↑+2H2O，故答案為：4H++ClO2-+3Cl-=2Cl