2025年滬科版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷738考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是（）A.B.C.D.2、CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中由于啞鈴形的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。下列關(guān)于CaC2晶體的說(shuō)法中正確的是。

A.1個(gè)Ca2+周圍距離最近且等距離的數(shù)目為4B.該晶體中的陰離子與F2是等電子體C.6.4gCaC2晶體中含陰離子0.2molD.與每個(gè)Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個(gè)3、下列敘述正確的是A.最高正化合價(jià)：P＞N＞CB.第一電離能：Li＞Na＞KC.熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2SD.堿性：LiOH＞NaOH＞KOH4、設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.被還原為時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.與在光照下反應(yīng)生成的分子數(shù)為C.乙酸溶液中含有的分子數(shù)目小于D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇所含的共價(jià)鍵數(shù)目為5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.1mol甲烷分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAB.2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為2NAD.0.5mol/LNaCl溶液中含有的Na+數(shù)為0.5NA評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、某金屬晶體中原子的堆積方式如圖所示，已知該金屬的原子半徑為acm，晶胞的高為bcm，A、C、D三點(diǎn)原子的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0，0，0)、C(2a，0，0)、D(0，0，b)，則B點(diǎn)原子的坐標(biāo)參數(shù)為___________。

7、下表是一些鍵能數(shù)據(jù)

回答下列問(wèn)題。

（1）由表中數(shù)據(jù)能否得出下列結(jié)論：

①半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越牢固（即鍵能越大），__________（填“能”或“不能”）；

②非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價(jià)鍵越牢固，__________（填“能”或“不能”）。能否從數(shù)據(jù)中找出一些規(guī)律，請(qǐng)寫出一條：______________________________。試預(yù)測(cè)C-Br鍵的鍵能范圍：__________<__________。

（2）由熱化學(xué)方程式并結(jié)合上表數(shù)據(jù)可推知一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（設(shè)反應(yīng)物和生成物均為氣態(tài)）與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是_____________；

（3）由熱化學(xué)方程式和表中數(shù)值可計(jì)算出變?yōu)闀r(shí)將__________（填“吸收”或“放出”）__________kJ的熱量。8、回答下列問(wèn)題：

(1)有下列微粒

①以上8種微粒中共有_______種核素，共包含_______種元素。

②互為同位素的是_______；中子數(shù)相等的是_______。

③由三種核素構(gòu)成的氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量有_______種。

(2)質(zhì)量相同的和與足量鈉反應(yīng)，充分反應(yīng)以后放出的氣體的質(zhì)量之比為_______。

(3)在如下物質(zhì)中；請(qǐng)選擇填空(填序號(hào))：

①②③④⑤⑥⑦⑧

只由非金屬元素組成的離子化合物是_______；只由離子鍵組成的物質(zhì)是_______；

只由極性鍵組成的物質(zhì)是_______；由離子鍵和非極性鍵組成的物質(zhì)是_______。9、已知在水溶液中是以的形式存在，表示為(“→”代表一種特殊的共價(jià)鍵)，共價(jià)化合物可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度較小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，且兩種物質(zhì)均為平面四邊形結(jié)構(gòu)。推測(cè)淡黃色固體的空間結(jié)構(gòu)為______，黃綠色固體的空間結(jié)構(gòu)為______。10、ⅤA族的氮；磷、砷(As)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)；含ⅤA族元素的化合物在醫(yī)藥生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布圖是_______；基態(tài)砷原子的電子排布式為_______。

(2)砷與同周期ⅦA族的溴的第一電離能相比；較大的是_______。

(3)AsH3是無(wú)色稍有大蒜味的氣體。AsH3的沸點(diǎn)高于PH3；其主要原因是_______。

(4)①肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。則N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是_______。

②Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO的空間構(gòu)型為_______，與其互為等電子體的一種分子為_______。11、某有機(jī)物含C；H，O；N四種元素，質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為32%、6.66%、42.67%、67%，該有機(jī)物的蒸汽對(duì)氫氣的相對(duì)密度為37.5，通過(guò)計(jì)算確定：

(1)有機(jī)物的分子式__________________；

(2)有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．_________________，____________________評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)12、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤13、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤14、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤16、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共3分)19、已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末；難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(2)飽和食鹽水的作用是___________。

(3)裝置B中盛放的試劑是___________選填下列所給試劑的代碼反應(yīng)離子方程式是___________。

A．溶液B．溶液C．溶液。

(4)還有哪些事實(shí)能夠說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)___________填編號(hào)

①比穩(wěn)定。

②氧化性比強(qiáng)。

③酸性比強(qiáng)。

④酸性比強(qiáng)。

⑤氯原子最外層有7個(gè)電子；硫原子最外層有6個(gè)電子。

⑥鐵與反應(yīng)生成而硫與鐵反應(yīng)生成FeS評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)20、地球表面約70%以上是海洋，全球約95%的生物物種在海洋中，由此可見海洋擁有極其豐富的天然資源，是亟待開發(fā)的天然寶庫(kù)。從某種海洋微生物中分離得到具有生理活性的有機(jī)化合物A，用質(zhì)譜法和元素分析法測(cè)得A的化學(xué)式為C15H28O4。在苯溶液中，A可與等摩爾的Pb(OAc)4反應(yīng)，生成物經(jīng)酸水解得乙醛酸和另化一合物B。B遇熱失去一分子水得化合物C。將C與KMnO4溶液共熱得草酸和十一酸。

(1)請(qǐng)寫出化合物A、B和C的結(jié)構(gòu)式______、_______、________。

(2)A可能存在________種光學(xué)異構(gòu)體？

(3)已測(cè)得化合物B為s-構(gòu)型，請(qǐng)寫出化合物A最穩(wěn)定的構(gòu)象式___________。

(4)寫出A的3-羥基與D-甘露糖形成的α-單糖苷的構(gòu)象式_________。D-甘露糖的結(jié)構(gòu)式如下：

21、法匹拉韋是一種廣譜抗流感病毒藥物；某研究小組以化合物I為原料合成法匹拉韋的路線如下(部分反應(yīng)條件省略)。

已知：R-NH2++H2O。

回答下列問(wèn)題：

(1)化合物II中官能團(tuán)名稱為_______。

(2)已知化合物II的核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為6：4：1，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

(3)反應(yīng)物III為乙二醛，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______。

(4)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______；反應(yīng)③的反應(yīng)類型是_______。

(5)已知X的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物I少14，且1molX能與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2，符合上述條件的X共有_______種(不考慮立體異構(gòu))，寫出含有手性碳原子的所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______(手性碳原子是指連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的飽和碳原子)。22、為了研究有機(jī)物A的組成與結(jié)構(gòu)；某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

i.將9.0gA在足量氧氣中充分燃燒；并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)足量的濃硫酸和堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。

ii.通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為90。

iii.通過(guò)紅外光譜法測(cè)得A中含有－OH和－COOH。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)9.0gA完全燃燒生成水的物質(zhì)的量是____________mol。

(2)A的分子式是____________。

(3)在一定條件下，若兩個(gè)A分子可以反應(yīng)得到一個(gè)六元環(huán)的分子，還能發(fā)生縮聚反應(yīng)，寫出A發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式____________________________________。

(4)試寫出由與A含有相同C原子數(shù)的烯烴為原料(無(wú)機(jī)試劑及催化劑任用)合成A的合成路線_________________________。(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。23、化合物H可用以下路線合成：

已知：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________；

（2）B和C均為一氯代烴，D的名稱（系統(tǒng)命名）為_________________；

（3）在催化劑存在下1molF與2molH2反應(yīng)，生成3—苯基—1—丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________；

（4）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_______________________；

（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______________________________________；

（6）寫出所有與G具有相同官能團(tuán)的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共27分)24、釔鋇銅氧是一種新型節(jié)能高溫超導(dǎo)體；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。研究發(fā)現(xiàn)，此高溫超導(dǎo)體中的Cu元素有兩種價(jià)態(tài)，分別為+2和+3，Y元素的化合價(jià)為+3，Ba元素的化合價(jià)為+2。

(1)該物質(zhì)的化學(xué)式為________。

(2)該物質(zhì)中Cu2+與Cu3+的個(gè)數(shù)比為__________。25、我國(guó)是世界稀土資源大國(guó)；徐光憲等提出的串級(jí)萃取理論，使我國(guó)稀土分離技術(shù)與生產(chǎn)工藝達(dá)到世界先進(jìn)水平，稀土分離產(chǎn)品在世界市場(chǎng)的份額占90%。如圖為某稀土A氧化物晶體的立方晶胞。

(1)晶胞中氧離子占據(jù)頂點(diǎn)、面心、棱心和體心位置，A離子占據(jù)半數(shù)立方體空隙，請(qǐng)寫出A氧化物的化學(xué)式和結(jié)構(gòu)基元__________。

(2)寫出晶體中氧離子的配位數(shù)__________。

(3)已知晶胞參數(shù)a=545.5pm，設(shè)A的摩爾質(zhì)量為MA，計(jì)算晶體的理論密度__________。

(4)計(jì)算A-A和A-O的間距__________。

(5)若晶胞中一半A離子被B離子取代，請(qǐng)指出：當(dāng)兩種離子統(tǒng)計(jì)分布時(shí)，晶體所屬的點(diǎn)陣類型__________；

(6)若將A離子選為晶胞項(xiàng)點(diǎn)，寫出A氧化物晶胞中正負(fù)離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)__________。26、已知鉬(Mo)的晶胞如圖所示，鉬原子半徑為apm，相對(duì)原子質(zhì)量為M，以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。

(1)鉬晶體的堆積方式為_______________，晶體中粒子的配位數(shù)為________________。

(2)構(gòu)成鉬晶體的粒子是__________________，晶胞中所含的粒子數(shù)為___________。

(3)金屬鉬的密度為______________g·cm－3。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】A、H2SO4中只含共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B、MgO中只含離子鍵，HNO3中只含共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C、三種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價(jià)鍵，C正確；D、各物質(zhì)均只含一種化學(xué)鍵，分別是共價(jià)鍵、離子鍵和離子鍵，D錯(cuò)誤，答案選C。2、A【分析】【詳解】

A．依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個(gè)平面的長(zhǎng)與寬不相等，再由圖中體心可知1個(gè)Ca2+周圍距離最近的有4個(gè)，故A正確；

B．含電子數(shù)為2×6+2=14，F(xiàn)2的電子數(shù)為18，二者電子數(shù)不同，不是等電子體，故B錯(cuò)誤；

C．6.4gCaC2物質(zhì)的量為CaC2晶體中含陰離子為則含陰離子0.1mol，故C錯(cuò)誤；

D．晶胞的一個(gè)平面的長(zhǎng)與寬不相等，與每個(gè)Ca2+距離相等且最近的Ca2+應(yīng)為4個(gè)，故D錯(cuò)誤；

故選：A。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A.P；N為同主族元素；最高化合價(jià)均為+5價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B.Li；Na、K均為同IA族元素；核電荷數(shù)越大，金屬性越強(qiáng)，越易失電子，第一電離能越小，則第一電離能：Li＞Na＞K，故B正確；

C.元素的非金屬性F>O>S，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性HF>H2O>H2S；故C錯(cuò)誤；

D.Li；Na、K均為同IA族元素；核電荷數(shù)越大，金屬性越強(qiáng)，則堿性強(qiáng)弱順序?yàn)镵OH＞NaOH＞LiOH，故D錯(cuò)誤。

故答案選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．K2Cr2O7被還原為Cr3+，Cr由+6變?yōu)?3價(jià)，故1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA；故A錯(cuò)誤；

B．甲烷和氯氣反應(yīng)后除了生成一氯甲烷外，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，0.1molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)小于0.1NA；故B錯(cuò)誤；

C．乙酸溶液中的分子除了乙酸分子還有大量水分子，乙酸會(huì)部分電離，故乙酸分子數(shù)目小于0.1NA；但水分子很多，故C錯(cuò)誤；

D．32g甲醇的物質(zhì)的量為1mol，1mol甲醇中含有5mol共價(jià)鍵，所含的共價(jià)鍵數(shù)目為5NA；故D正確；

故選D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷分子中含有4個(gè)碳?xì)滏I，所以1mol甲烷中含有4mol共價(jià)鍵，含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA；故A正確；

B．2.4g鎂物質(zhì)的量為0.1mol，在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA；故B錯(cuò)誤；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為：×2×NA=0.5NA；故C錯(cuò)誤；

D．溶液體積不知道難以計(jì)算離子數(shù)；故D錯(cuò)誤；

故答案為A。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

該金屬晶體中原子的堆積方式為六方最密堆積，結(jié)構(gòu)呈六棱柱型。結(jié)合A、C、D三點(diǎn)原子坐標(biāo)系參數(shù)，六棱柱中以A為原點(diǎn)所建立的三維坐標(biāo)系如圖所示。圖中A、C、E三點(diǎn)構(gòu)成邊長(zhǎng)為a的正三角形，該正三角形的高為a．結(jié)合A、C兩點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)，可以確定E點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(a，a，0)。根據(jù)原子的堆積方式可知，B點(diǎn)x軸坐標(biāo)參數(shù)為a，Z軸參數(shù)為．B點(diǎn)的z軸投影點(diǎn)位于A、C、E三點(diǎn)組成的正三角形的中心，由正三角形的高為a，可確定投影點(diǎn)的y軸參數(shù)為因此B點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(a，)。

【點(diǎn)睛】

原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)的確定方法：

(1)依據(jù)已知原子的坐標(biāo)確定坐標(biāo)系取向。

(2)一般以坐標(biāo)軸所在正方體的棱長(zhǎng)為1個(gè)單位。

(3)從原子所在位置分別向x、y、z軸作垂線，所得坐標(biāo)軸上的截距即為該原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。【解析】(a，)7、略

【分析】【分析】

(1)比較半徑與鍵能大小要在同一標(biāo)準(zhǔn)下進(jìn)行；否則沒(méi)有可比性，同主族元素的半徑越大，鍵能越??；

(2)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差計(jì)算解答(2)和(3)。

【詳解】

(1)①由表中數(shù)據(jù)可知，原子半徑F＞H，但鍵能：H-F＞H-H，則不能得出半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越牢固的結(jié)論；②Cl的非金屬性大于H，但鍵能H-H＞Cl-Cl，也不能說(shuō)明非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價(jià)鍵越牢固；由H-F、H-Cl、H-Br、H-I的鍵能可以看出，與相同原子結(jié)合時(shí)同主族元素形成的共價(jià)鍵，原子半徑越小，共價(jià)鍵越牢固；Br的原子半徑介于Cl與I之間，C-Br的鍵能介于C-Cl與C-I之間，即216kJ?mol-1～339kJ?mol-1之間，故答案為：不能；不能；與相同原子結(jié)合時(shí)同主族元素形成的共價(jià)鍵，原子半徑越小，共價(jià)鍵越牢固；216kJ?mol-1；339kJ?mol-1；

(2)已知：熱化學(xué)方程式H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)△H=-183kJ?mol-1；

可得出△H=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol；則有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差，故答案為：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差；

(3)由表中數(shù)據(jù)可得：①2H2(g)+S2(g)→2H2S(g)又知②2H2(g)+S2(s)→2H2S(g)△H=-224.5kJ?mol-1，則②-①得：S2(s)→S2(g)△H=-224.5kJ?mol-1—(-261kJ?mol-1)=+36.5kJ/mol，則1molS2(s)氣化時(shí)將吸收36.5kJ的能量；故答案為：吸收；36.5。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(3)，要注意利用(2)得到的結(jié)論計(jì)算解答?！窘馕觥坎荒懿荒芘c相同原子結(jié)合時(shí)同主族元素原子形成的共價(jià)鍵，原子半徑越小，共價(jià)鍵越牢固化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差吸收36.58、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①以上8種微粒各不相同；其中兩種氯氣屬于單質(zhì)，不屬于核素，所以題干中共有6種核素，總共5種元素，故答案為：6；5；

②其中氫的三種核素的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同位素；上述8種元素中，其中碳14含有6個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子；氧16含有8個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子，兩者中子數(shù)相同，故答案為：與

③由氫的三種同位素構(gòu)成的氫氣有6種，分別為1H2，2H2，3H2，1H2H，1H3H，2H3H；相對(duì)分子質(zhì)量分別為2，4，6，3，4，5，所以相對(duì)分子質(zhì)量共有5種，故答案為：5；

(2)假設(shè)質(zhì)量為xg，所以水和重水的物質(zhì)的量分別為兩者分別于足量的鈉反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量之比為由于在相同條件下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，故答案為：10：9；

(3)只由非金屬元素組成的離子化合物是過(guò)氧化氫、氯化氫、氯化銨；只由離子鍵組成的物質(zhì)是氟化鎂；只由極性鍵組成的物質(zhì)是氯化氫；由離子鍵和非極性鍵組成的物質(zhì)是過(guò)氧化鈉；故答案為：①⑤⑦；⑥；⑤；④?！窘馕觥?5與510：9①⑤⑦⑥⑤④9、略

【分析】【詳解】

淡黃色的在水中的溶解度小，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，應(yīng)為非極性分子，其空間結(jié)構(gòu)為故答案為：黃綠色的在水中的溶解度較大，應(yīng)為極性分子，其空間結(jié)構(gòu)為故答案為：【解析】10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氮元素是7號(hào)元素，核外有7個(gè)電子，最外層有5個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理，其價(jià)電子排布圖為砷為33號(hào)元素，由構(gòu)造原理可知電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3；

(2)同周期元素，從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大趨勢(shì)，但第II族、第V族元素第一電離能大與其相鄰元素，所以第一電離能Br>As；故答案為：溴；

(3)AsH3與PH3均為分子晶體，分子間不存在氫鍵，AsH3的相對(duì)分子質(zhì)量大于PH3的相對(duì)分子質(zhì)量，故AsH3分子間作用力大于PH3分子間作用力，故AsH3的沸點(diǎn)高于PH3的沸點(diǎn)，故答案為：AsH3的相對(duì)分子質(zhì)量大于PH3的相對(duì)分子質(zhì)量，故AsH3分子間作用力大于PH3分子間作用力；

(4)①NH3分子中氮原子的雜化方式為sp3雜化，氨基(—NH2)中氮原子的雜化方式也為sp3雜化，N2H4的結(jié)構(gòu)為H2N—NH2，相當(dāng)于兩個(gè)氨基，所以氮原子的雜化方式也為sp3雜化，故答案為：sp3；

②As的中心原子含有的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，無(wú)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為正四面體形；原子數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子為等電子體，As中含有5個(gè)原子，32個(gè)價(jià)電子，所以與其互為等電子體的分子可以為CCl4，故答案為：正四面體形；CCl4。【解析】1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3溴AsH3的相對(duì)分子質(zhì)量大于PH3的相對(duì)分子質(zhì)量，故AsH3分子間作用力大于PH3分子間作用力sp3正四面體形CCl411、略

【分析】【分析】

根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量及元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)計(jì)算某化合物A中原子的個(gè)數(shù)之比；然后書寫物質(zhì)的化學(xué)式即可解答。

【詳解】

(1)由于某化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為37.5×2=65，C、H、O、N四種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為32%、6.66%、42.67%、67%，而相對(duì)原子質(zhì)量分別為：12、1、16、14，則分子中碳、氫、氧、氮原子的個(gè)數(shù)之比為：=2：5：2：1，所以有機(jī)物的分子式為：C2H5O2N，故答案為：C2H5O2N；

(2）有機(jī)物可以是含有硝基的化合物，可是含有氨基和羧基的化合物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH，故答案為：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH?！窘馕觥竣?C2H5O2N②.CH3CH2NO2③.H2NCH2COOH三、判斷題(共7題，共14分)12、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。13、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；14、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。17、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共3分)19、略

【分析】【分析】

本實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑轵?yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)；其中A裝置為制取氯氣的裝置，B裝置為驗(yàn)證裝置，C為尾氣處理裝置，據(jù)此結(jié)合元素及其化合物的相關(guān)性質(zhì)解答問(wèn)題。

【詳解】

(1)A裝置為制取氯氣的裝置，實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳混合加熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為濃)

(2)濃鹽酸易揮發(fā)，故制得的氯氣中含有揮發(fā)的HCl氣體，飽和食鹽水可除去Cl2中混有的HCl氣體；

(3)B裝置為驗(yàn)證裝置，可選用Na2S溶液，由于Cl2的氧化性強(qiáng)于S，故可以從Na2S中置換出S，發(fā)生的反應(yīng)為

(4)①非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，比穩(wěn)定；說(shuō)明非金屬性Cl＞S，①選；

②氧化性比強(qiáng)不能說(shuō)明非金屬性Cl＞S；②不選；

③非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，酸性比強(qiáng)；說(shuō)明非金屬性Cl＞S，③選；

④HCl和H2S均不是Cl和S的最高價(jià)含氧酸，故酸性比強(qiáng)不能說(shuō)明非金屬性Cl＞S；④不選；

⑤氯原子最外層有7個(gè)電子；硫原子最外層有6個(gè)電子不能說(shuō)明非金屬性Cl＞S，⑤不選；

⑥鐵與反應(yīng)生成而硫與鐵反應(yīng)生成FeS，說(shuō)明氧化性：Cl2＞S；則非金屬性Cl＞S，⑥選；

綜上，答案選①③⑥?！窘馕觥繚?除去中混有的HCl氣體A①③⑥五、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)20、略

【分析】略【解析】23=8個(gè)光學(xué)異構(gòu)體以椅式表示，3個(gè)取代基均應(yīng)處于平伏鍵(e鍵)，其中2位羥基為S-構(gòu)型，3位羥基為R-構(gòu)型應(yīng)以3位羥基與D-甘露糖形成α-單糖苷為正確21、略

【分析】【分析】

由化合物Ⅱ的分子式可知Ⅰ→Ⅱ發(fā)生取代反應(yīng)加上一個(gè)Br原子，結(jié)合第(2)題的信息可知Ⅱ?yàn)榻又l(fā)生已知信息的反應(yīng)，反應(yīng)物Ⅲ為乙二醛，結(jié)合分子式可知另一個(gè)產(chǎn)物是水，在NaOH作用下反應(yīng)，接著酸化得到羥基并在對(duì)位取代硝基，反應(yīng)②為硝基氫化得到氨基，反應(yīng)③中氨基被取代為氟原子。

【詳解】

（1）化合物Ⅱ中官能團(tuán)名稱為酯基；溴原子；

（2）已知化合物Ⅱ的核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為6：4：1，則Ⅱ應(yīng)該軸對(duì)稱，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（3）反應(yīng)物Ⅲ為乙二醛，結(jié)合分子式可知另一個(gè)產(chǎn)物是水，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為OHC-CHO+→+2H2O；

（4）反應(yīng)②為硝基氫化得到氨基；反應(yīng)類型是還原反應(yīng)；反應(yīng)③是氨基被氟原子取代生成法匹拉韋，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；

（5）X的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物Ⅰ少14，即少了CH2，且1molX能與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2說(shuō)明含有2mol羧基，除兩個(gè)羧基外，碳架有若兩個(gè)羧基取代在同一個(gè)碳上，則分別有2種和1種，若兩個(gè)羧基取代在不同碳上，則上有1、2，1、3，1、4，2、3共4種，上有1、2，1、3兩種，故符合上述條件的X有9種；其中任意一種含有手性碳原子即碳上連接四種不同的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有【解析】(1)酯基；溴原子。

(2)

(3)OHC-CHO+→+2H2O

(4)還原反應(yīng)取代反應(yīng)。

(5)922、略

【分析】【分析】

9.0gA在足量氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水，通過(guò)濃硫酸的增重確定水的質(zhì)量，堿石灰的增重確定CO2的質(zhì)量；根據(jù)元素守恒確定9.0gA中C；H原子物質(zhì)的量，再結(jié)合A的質(zhì)量確定氧原子物質(zhì)的量，可得有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式；根據(jù)有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量可確定有機(jī)物A的分子式；最后根據(jù)紅外光譜法測(cè)得的A中含有的官能團(tuán)可確定A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)濃硫酸增重5.4g，則生成水的質(zhì)量是5.4g，生成n(H2O)==0.3mol；

(2)0.3molH2O所含有H原子的物質(zhì)的量n(H)=0.3mol×2=0.6mol，堿石灰增重13.2g，生成m(CO2)是13.2g，n(CO2)==0.3mol，則n(C)=0.3mol，9.0gA中m(O)=9g-0.6g-12g/mol×0.3mol=4.8g，n(O)==0.3mol，所以n(C)：n(H)：n(O)=0.3mol：0.6mol：0.3mol=1：2：1，即有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式為：CH2O；通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為90，有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式為CH2O，設(shè)其分子式為(CH2O)x，則30x=90，故x=3，則A的分子式為C3H6O3；

(3)A的分子式為C3H6O3，由于通過(guò)紅外光譜法測(cè)得A中含有-OH和-COOH，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為①CH2OHCH2COOH或②CH3CHOHCOOH，但兩個(gè)CH2OHCH2COOH分子反應(yīng)得到一個(gè)八元環(huán)的分子，所以能形成一個(gè)六元環(huán)分子的物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是A發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式為n+(n-1)H2O；

(4)與A含有相同C原子數(shù)的烯烴為CH2=CHCH3，CH2=CHCH3可以和Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成繼而發(fā)生水解反應(yīng)可以生成與羥基相連的碳原子上有兩個(gè)氫原子時(shí)，羥基可以被連續(xù)氧化生成羧基，與羥基相連的碳原子上有一個(gè)氫原子時(shí)可以被氧化成羰基，則可以被氧化生成再與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)可以生成所以合成路線為CH2=CHCH3

【點(diǎn)睛】

與羥基相連的碳原子上有兩個(gè)氫原子時(shí)，羥基可以被連續(xù)氧化生成羧基；與羥基相連的碳原子上有一個(gè)氫原子時(shí)可以被氧化成羰基，羰基、醛基可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成羥基?！窘馕觥?.3C3H6O3n+(n-1)H2OCH2=CHCH323、略

【分析】【詳解】

（1）88gCO2為2mol，45gH2O為2.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體物質(zhì)的量為0.5mol，所以烴A中含碳原子為4，H原子數(shù)為10，則化學(xué)式為C4H10，因?yàn)锳分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH(CH3)CH3；

（2）C4H10存在正丁烷和異丁烷兩種，但從框圖上看，A與Cl2光照取代時(shí)有兩種產(chǎn)物；且在NaOH醇溶液作用下的產(chǎn)物只有一種，則A只能是異丁烷，先取代再消去生成的D名稱為：2—