2024年中圖版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年中圖版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、紅磷P(s)和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5；反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示?！鱄表示生成1mol產(chǎn)物的焓變數(shù)據(jù)。下列熱化學(xué)方程式不正確的是。

A.2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)△H=－612kJ·mol-1B.PCl3(g)=P(g)+Cl2(g)△H=306kJ·mol-1C.PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=93kJ·mol-1D.2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g)△H=－798kJ·mol-12、常溫下，向10mL1mol/LNH2OH溶液中加水進(jìn)行稀釋?zhuān)们€(xiàn)如圖所示V表示溶液的體積下列說(shuō)法____的是

A.的電離平衡常數(shù)Kb的數(shù)量級(jí)為B.用的鹽酸滴定10ml1mol/LNH2OH溶液至消耗鹽酸體積小于10mLC.當(dāng)溶液稀釋至?xí)r，溶液中由水電離出的D.溶液中離子濃度大小關(guān)系：3、在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體，如NF3、CHClFCF3與C3F8。它們雖是微量的，有些卻是強(qiáng)溫室氣體。下列有關(guān)推測(cè)正確的是A.NF3屬于非極性分子B.CHClFCF3屬于手性分子C.C3F8的一氯代物有3種D.由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定NF3分子中N原子是sp2雜化，分子呈平面三角形4、某臨床常用的抗病毒藥物其中間體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示；下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.分子式為C16H28N2O4B.該有機(jī)物能使FeCl3溶液顯紫色C.該有機(jī)物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)D.該有機(jī)物能使溴的四氯化碳溶液褪色5、有機(jī)分子中基團(tuán)之間的相互影響會(huì)導(dǎo)致其化學(xué)性質(zhì)的改變，下列事實(shí)能說(shuō)明這一觀(guān)點(diǎn)的是A.乙烯能使溴水褪色，而乙烷不能B.1-丙醇可以被氧化得丙醛，而2-丙醇不能C.甲酸甲酯可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，而乙酸乙酯不能D.甲苯能使酸性高錳酸鉀褪色，而乙烷不能評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、向酸化的Fe(NO3)3溶液中滴加HI溶液，用離子方程式表達(dá)反應(yīng)結(jié)果。則下列離子方程式肯定正確的是A.2Fe3++2I-=2Fe2++I2B.2NO3-+6I-+8H+=2NO↑+3I2+4H2OC.5NO3-+Fe3++16I-+20H+=Fe2++5NO↑+8I2+10H2OD.2NO3-+4Fe3++10I-+8H+=4Fe2++2NO↑+5I2+4H2O7、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Na2CO3溶液中CO32－水解：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－B.Fe3O4溶于稀HNO3：3Fe3O4＋28H+＋NO3－=9Fe3+＋NO↑＋14H2OC.少量的SO2通入NaClO溶液：SO2+ClO－+H2O=SO42－+Cl－+2H+D.向含Ba(OH)2和KOH均為0.1mol的混合溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2氣體：Ba2++3OH－+2CO2=BaCO3↓+HCO3－+H2O8、下列有機(jī)物的命名不正確的是A.3，3-二甲基-4-乙基庚烷B.2，2-二甲基-1-戊烯C.2-乙基丁烷D.2-甲基-1，3-丁二烯9、下列物質(zhì)與NaOH醇溶液共熱可得到烯烴的是A.C6H5CH2ClB.(CH3)3CBrC.CH3CHBrCH3D.CH3Cl10、下列敘述正確的是A.甲醛、乙醛和丙酮在通常情況下都是氣體B.的化學(xué)名稱(chēng)是2－甲基丙醛C.蜜蜂傳遞警戒信息的激素中含有其化學(xué)名稱(chēng)是2－己酮D.苯甲醛是具有杏仁氣味的無(wú)色物質(zhì)11、香草醛是一種食品添加劑；可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線(xiàn)如圖：

已知：R－COOH具有與乙酸相似的化學(xué)性質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.1mol乙與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生1molH2B.可用NaHCO3溶液鑒別化合物甲和乙C.檢驗(yàn)制得的丁(香草醛)中是否混有化合物丙，可選用濃溴水D.等物質(zhì)的量的甲、乙分別與足量NaOH反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：212、羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物；下列有關(guān)羥甲香豆素的敘述正確的是。

A.在一定條件下羥甲香豆素能與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)B.羥甲香豆素可以發(fā)生加成、取代、消去、氧化等反應(yīng)C.1mol羥甲香豆素與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOHD.羥甲香豆素與足量溴水反應(yīng)后，生成的每個(gè)有機(jī)物分子中含2個(gè)手性碳原子13、普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示(未表示出其空間構(gòu)型)。下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是。

A.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)最多可與1molNaOH反應(yīng)14、恒壓下，將CO2和H2以體積比1∶4混合進(jìn)行反應(yīng)CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)(假定過(guò)程中無(wú)其他反應(yīng)發(fā)生)，用Ru/TiO2催化反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.反應(yīng)CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)的ΔH>0B.圖中450℃時(shí)，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間無(wú)法提高CO2的轉(zhuǎn)化率C.350℃時(shí)，c(H2)起始＝0.4mol·L－1，CO2平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則平衡常數(shù)K<2500D.當(dāng)溫度從400℃升高至500℃，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，v(400℃)逆>v(500℃)逆評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、如圖為用惰性電極電解CuCl2溶液；并驗(yàn)證其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置，回答下問(wèn)題：

（1）惰性電極Ⅰ為電解池的__________（選填“陰”或“陽(yáng)”；下同）極。

（2）反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后；惰性電極Ⅰ上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____________________KI—淀粉溶液會(huì)變__________色。

（3）惰性電極Ⅱ上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_________________________

（4）該電解反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________________

（5）可以將惰性電極Ⅰ換為_(kāi)_____________。A．銅棒B．鐵棒C．鈉塊16、0.5mol?L-1一元弱酸A和未知濃度的一元強(qiáng)堿B以1：2體積比混合，所得溶液的[OH-]=0．1mol?L-1，用B中和20mL一元弱酸C（該酸溶液[H+]=0．01mol?L-1），當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，用去5mLB溶液。求弱酸C的電離度_____________17、中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)______和_______18、已知由某一元羧酸與甲醇生成的酯。取0.68g該酯與40mL0.2mol/L的NaOH溶液混合加熱，使其完全水解后，再用0.2mol/L的鹽酸中和剩余的堿，耗去15mL鹽酸。另取27.2g該酯，完全燃燒后得到70.4gCO2和14.4g水。求：

（1）該酯的最簡(jiǎn)式___。

（2）該酯的摩爾質(zhì)量___。

（3）該酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱(chēng)___、___。19、（1）用系統(tǒng)命名法命名CH3CH(CH3)CH=CH2___________________。

（2）“金剛烷”，它可以看做是由四個(gè)等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型。

請(qǐng)判斷：

①一溴代物有________種。

②由氯原子取代金剛烷亞甲基（—CH2—）上的氫原子所形成的二氯代物共有_________種。

（3）寫(xiě)出分子式為C4H6，且能使溴水因發(fā)生反應(yīng)而褪色的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________、____________、____________

（4）某有機(jī)物；它的相對(duì)分子質(zhì)量為88。將8.8g該含氧有機(jī)物充分燃燒后的產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸后增重7.2g，再通過(guò)足量的澄清石灰水后，有40g白色沉淀生成。求：

①該含氧有機(jī)物的分子式_______________；

②該含氧有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出其中能水解的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________、____________、___________、__________。20、①已知某種燃料含有碳、氫、氧三種元素。為了測(cè)定這種燃料中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比，可將氣態(tài)燃料放入足量的O2中燃燒；并使產(chǎn)生的氣體全部通過(guò)如圖所示裝置中，得到如表中所列的實(shí)驗(yàn)結(jié)果(假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全被吸收)。

實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后(干燥劑十U形管)的質(zhì)量101.1g102.9g(石灰水+廣口瓶)的質(zhì)量312.0g314.2g

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求：

(1)實(shí)驗(yàn)完畢后，生成物中水的質(zhì)量為_(kāi)__________g。假設(shè)廣口瓶里生成一種正鹽，其質(zhì)量為_(kāi)__________g。

(2)生成的水中氫元素的質(zhì)量為_(kāi)__________g。

(3)生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為_(kāi)__________g。

(4)該燃料中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為_(kāi)__________。

(5)已知這種燃料的每個(gè)分子中含有一個(gè)氧原子，則該燃料的分子式為_(kāi)__________，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。

②有機(jī)物A是一種純凈的無(wú)色黏稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論(1)稱(chēng)取A物質(zhì)18.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍試通過(guò)計(jì)算填空：

A的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)______(2)A的核磁共振氫譜如圖：

A中含有_____種氫原子(3)另取A18.0g與足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成0.2molCO2，若與足量鈉反應(yīng)則生成0.2molH2寫(xiě)出一個(gè)A分子中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)和數(shù)量：___(4)將此18.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者依次增重10.8g和26.4gA的分子式為_(kāi)____(5)綜上所述A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________21、二甲醚(CH3OCH3)是一種易燃?xì)怏w。主要作為甲基化試劑和各類(lèi)氣霧推進(jìn)劑，在制藥、染料、農(nóng)藥工業(yè)中有許多獨(dú)特的用途。其制備方法之一可由H2和CO合成：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH<0

（1）該反應(yīng)的ΔS__0(填“＞”；“＜”或“＝”)。

（2）在密閉容器中；上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能加快反應(yīng)速率并提高CO轉(zhuǎn)化率的是__(選填字母序號(hào))。

a．將H2O(g)從體系中分離出來(lái)b．縮小容器體積；使體系壓強(qiáng)增大。

c．加入合適的催化劑d．升高體系溫度22、工業(yè)上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25℃；101kPa時(shí)：

CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-271kJ/mol

5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l)ΔH=-937kJ/mol

則Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是_________________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共27分)23、丙醛和丙酮是不同類(lèi)的同分異構(gòu)體，二者的化學(xué)性質(zhì)相似。(________)A.正確B.錯(cuò)誤24、組成人體內(nèi)蛋白質(zhì)的氨基酸有21種必需氨基酸。(____)A.正確B.錯(cuò)誤25、羧酸含有羧基，能使紫色的石蕊試液變紅。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共24分)26、稱(chēng)取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體，用100mL容量瓶配成樣品溶液。取0.00950mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過(guò)量KI，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72－＋6I－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2＋2S2O32－=S4O62－＋2I－。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液_________________，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為_(kāi)__________%(保留1位小數(shù))。27、pH＝3和pH＝5的兩種鹽酸等體積混合后的pH＝______________。若按體積比2：3混合后溶液的pH=_____________。28、Ⅰ．寫(xiě)出下列各烷烴的分子式：

(1)烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的50倍：___________。

(2)烷烴B的分子中含有300個(gè)氫原子：___________。

(3)0.2mol烷烴C完全燃燒，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O222.4L：___________。

Ⅱ．已知某烷烴分子中電子數(shù)為42。

(1)該烷烴的分子式為_(kāi)__________。

(2)寫(xiě)出該烷烴分子所有的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式為P(s)+Cl2(g)═PCl3(g)△H=-306kJ/mol，則2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)△H=－612kJ·mol-1；故A正確；

B．P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式為P(s)+Cl2(g)═PCl3(g)△H=-306kJ/mol，則PCl3(g)=P(s)+Cl2(g)△H=306kJ·mol-1；生成的P應(yīng)該為固體，故B錯(cuò)誤；

C．其他條件不變，對(duì)于PCl5分解生成PCl3和Cl2的反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)；△H=+93kJ/mol；故C正確；

D．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可得P(s)+Cl2(g)=PCl5(g)△H=-399kJ/mol，則有反應(yīng)2P(s)+5Cl2(g)═2PCl5(g)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-798kJ?mol-1；故D正確；

故選B。2、C【分析】【詳解】

A．依題意的溶液的則所以電離平衡常數(shù)故A正確；

B．用1mol/L的鹽酸滴定10mL1mol/LNH2OH溶液，若二者恰好完全反應(yīng)需要鹽酸的體積為10mL，得到的是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，若消耗鹽酸體積應(yīng)該小于10mL，故B正確；

C．當(dāng)溶液稀釋至?xí)r，溶液說(shuō)明由于是一元弱堿，溶液中由水電離出的故C錯(cuò)誤；

D．是強(qiáng)酸弱堿鹽，由于水解溶液顯酸性，所以溶液中離子濃度大小關(guān)系：故D正確；

故選C。3、B【分析】【詳解】

A．NF3分子中N原子是sp3雜化，分子呈三角錐形，故NF3的結(jié)構(gòu)類(lèi)似NH3；屬于極性分子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．CHClFCF3中存在手性碳原子；其屬于手性分子，選項(xiàng)B正確；

C．C3F8的結(jié)構(gòu)類(lèi)似于丙烷，為極性分子，CCl4為非極性分子，C3F8在水中的溶解度大于在CCl4中；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．NF3分子中N原子是sp3雜化；分子呈三角錐形，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。4、B【分析】【詳解】

A．的分子式為C16H28N2O4；故A正確；

B．結(jié)構(gòu)中不存在酚羥基，則不能使FeCl3溶液顯紫色；故B錯(cuò)誤；

C．中含有氨基；酯基、肽鍵；則能與酸反應(yīng)生成鹽，能在堿溶液中完全水解，故C正確；

D．中含有碳碳雙鍵，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)；則能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正確；

故答案為B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯含碳碳雙鍵，可以與Br2發(fā)生加成反應(yīng)從而使溴水褪色；而乙烷中不含碳碳雙鍵，是自身官能團(tuán)的性質(zhì)，而不是基團(tuán)之間相互影響導(dǎo)致的，A不符合題意；

B．1-丙醇能催化氧化成丙醛；2-丙醇能催化氧化成丙酮，是由自身的結(jié)構(gòu)引起生成物的不同，不是基團(tuán)之間相互影響導(dǎo)致的，B不符合題意；

C．甲酸甲酯()含有類(lèi)似醛基的結(jié)構(gòu)可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，而乙酸乙酯中不含有類(lèi)似結(jié)構(gòu)，是自身結(jié)構(gòu)的性質(zhì)，而不是基團(tuán)之間相互影響導(dǎo)致的，C不符合題意；

D．甲苯可以看成是甲基連在苯環(huán)上，乙烷可看成是甲基與甲基相連，甲苯中甲基可以被KMnO4氧化為羧基；而乙烷中甲基不行，說(shuō)明甲苯中甲基受苯環(huán)影響變得活潑，D符合題意；

故答案選D。二、多選題(共9題，共18分)6、BC【分析】【詳解】

A．向酸化的Fe(NO3)3溶液中滴加HI溶液；硝酸根和氫離子形成硝酸具有強(qiáng)氧化性，硝酸的氧化性強(qiáng)于三價(jià)鐵離子，先氧化碘離子，故A錯(cuò)誤；

B．硝酸氧化碘離子生成碘單質(zhì)，硝酸被還原為一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為：故B正確；

C．離子方程式中表明三價(jià)鐵離子部分做氧化劑，符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，故C正確；

D．離子方程式中硝酸根有剩余，不符合氧化還原反應(yīng)的順序氧化還原規(guī)律，故D錯(cuò)誤；

故答案為：BC。

【點(diǎn)睛】

氧化還原先后型的離子反應(yīng)：對(duì)于氧化還原反應(yīng)；按“先強(qiáng)后弱”的順序書(shū)寫(xiě)，即氧化性(或還原性)強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應(yīng)，該類(lèi)型離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟如下：

第一步：確定反應(yīng)的先后順序：(氧化性：HNO3＞Fe3＋，還原性：I－＞Fe2＋＞Br－)，如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先與Cl2發(fā)生反應(yīng)；

第二步：根據(jù)用量判斷反應(yīng)發(fā)生的程度；

如少量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時(shí)只有I－與Cl2反應(yīng)：2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2；

足量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時(shí)溶液中的I－和Fe2＋均與Cl2發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl－；

第三步：用“少量定1法”書(shū)寫(xiě)離子方程式，即將“量”少物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為“1”進(jìn)行書(shū)寫(xiě)。7、BD【分析】A．Na2CO3溶液中CO32-的水解分步進(jìn)行，離子反應(yīng)為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故A錯(cuò)誤；B．Fe3O4溶于稀HNO3，溶解生成的亞鐵離子能夠被硝酸氧化，離子反應(yīng)為3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故B正確；C．NaClO溶液顯堿性，通入少量的SO2的離子反應(yīng)為ClO-+2OH-+SO2═Cl-+SO42-+H2O，故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2氣體的物質(zhì)的量為0.2mol；當(dāng)將0.2mol二氧化碳通入氫氧化鋇、氫氧化鈉各0.1mol的混合溶液中時(shí)，二氧化碳先與氫氧化鋇反應(yīng)，只有將溶液中的氫氧化鋇反應(yīng)完全后，消耗0.1molCO2，剩余的0.1molCO2與0.1mol氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++3OH－+2CO2=BaCO3↓+HCO3－+H2O；故D正確；故選BD。

點(diǎn)睛：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電荷守恒。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，二氧化碳先與氫氧化鋇，再與氫氧化鈉反應(yīng)。8、BC【分析】【詳解】

A項(xiàng)；該有機(jī)物命名符合烷烴取代基的位次和最小的命名原則；故A正確；

B項(xiàng)；有機(jī)化合物中每個(gè)碳原子最多形成4個(gè)共價(jià)鍵；2號(hào)碳原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目超過(guò)4個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)；主鏈選擇錯(cuò)誤；正確名稱(chēng)為3—甲基戊烷，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)；符合二烯烴的烯烴編號(hào)從距離雙鍵近的一端編號(hào)的命名原則；故D正確。

故選BC。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的命名，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，明確有機(jī)物的命名原則是解答關(guān)鍵。9、BC【分析】【分析】

鹵代烴的消去反應(yīng)的特點(diǎn)為與鹵素原子相連碳原子的相鄰碳原子上必須有C-H鍵；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．C6H5CH2Cl中與氯原子相連碳原子的相鄰碳原子上沒(méi)有氫原子；與NaOH醇溶液共熱不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A不符合題意；

B．(CH3)3CBr中與溴原子相連碳原子的相鄰碳原子上有氫原子；與NaOH醇溶液共熱能發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，可以得到烯烴，故B符合題意；

C．CH3CHBrCH3中與溴原子相連碳原子的相鄰碳原子上有氫原子；與NaOH醇溶液共熱能發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，可以得到烯烴，故C符合題意；

D．形成碳碳雙鍵至少要含有2個(gè)碳原子，CH3Cl與NaOH醇溶液共熱不能發(fā)生消去反應(yīng)；故D不符合題意；

答案選BC。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．通常情況下；甲醛是氣體，而乙醛；丙酮?jiǎng)t是液體，A錯(cuò)誤；

B．主鏈上有3個(gè)C；從醛基開(kāi)始編號(hào)，甲基在2號(hào)位，名稱(chēng)為2－甲基丙醛，B正確；

C．主鏈上有7個(gè)C；羰基在2號(hào)位，化學(xué)名稱(chēng)是2-庚酮，C錯(cuò)誤；

D．苯甲醛為無(wú)色液體；在風(fēng)信子；香茅、肉桂、鳶尾、巖薔薇中有發(fā)現(xiàn)，具有苦杏仁、櫻桃及堅(jiān)果香，D正確；

故選BD。11、AC【分析】【詳解】

A．因?yàn)?mol—OH與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生0.5molH2，1mol—COOH與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生0.5molH2，1mol乙含有2mol—OH和1mol—COOH，故1mol乙與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生1.5molH2；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

Ｂ．NaHCO3溶液能和羧基發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，甲沒(méi)有羧基，而乙有，故可用NaHCO3溶液鑒別化合物甲和乙；B項(xiàng)正確；

Ｃ．濃溴水能和酚羥基的鄰對(duì)位上的氫發(fā)生取代反應(yīng)；化合物丙和丁的酚羥基的鄰對(duì)位有氫，都能使溴水褪色，故用濃溴水不能檢驗(yàn)制得的丁(香草醛)中是否混有化合物丙，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

Ｄ．1mol酚羥基消耗1molNaOH；1mol羧基消耗1molNaOH，1mol甲含有1mol酚羥基，1mol乙含有1mol酚羥基和1mol羧基，故等物質(zhì)的量的甲；乙分別與足量NaOH反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2，D項(xiàng)正確；

故答案為AC。12、AD【分析】【分析】

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：羥甲香豆素中存在苯環(huán)和碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)；存在酚羥基和酯基可發(fā)生取代反應(yīng)；作為烴的含氧衍生物，可燃燒，存在酚羥基、碳碳雙鍵，可被酸性KMnO4等氧化劑氧化；不能發(fā)生消去反應(yīng)；羥甲香豆素中存在與NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)有酯基和酚羥基。

【詳解】

A．羥甲香豆素中酚羥基的兩鄰位均存在氫原子；可與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，故A正確；

B．羥甲香豆素中存在苯環(huán)和碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)；存在酚羥基和酯基可發(fā)生取代反應(yīng)；作為烴的含氧衍生物，可燃燒，存在酚羥基、碳碳雙鍵，可被酸性KMnO4等氧化劑氧化；不能發(fā)生消去反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C．羥甲香豆素中存在與NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)有酯基和酚羥基；其中酯基為酚和羧酸所形成的酯基，1mol這樣的酯基消耗2molNaOH，而1mol酚羥基消耗1molNaOH，1mol羥甲香豆素能消耗的NaOH為3mol，故C錯(cuò)誤；

D．羥甲香豆素中酚羥基鄰位苯環(huán)氫可被溴取代；碳碳雙鍵部位與溴水加成后，產(chǎn)物分子中含有2個(gè)手性碳原子，故D正確；

故選AD。

【點(diǎn)睛】

解題關(guān)鍵：注意常規(guī)問(wèn)題的歸納，如各種反應(yīng)類(lèi)型對(duì)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)要求、酚醛縮合對(duì)分子結(jié)構(gòu)的要求、手性碳原子的判斷、酯基堿性條件下水解的定量關(guān)系等。13、BC【分析】【詳解】

A、分子中不含酚羥基，則不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B、含有C=C，可使酸性KMnO4溶液褪色；故B正確；

C；含有C=C；可發(fā)生加成反應(yīng)，含有-OH，可發(fā)生取代、消去反應(yīng)，故C正確；

D；含有-COO-、-COOH；能與NaOH反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)最多可與2molNaOH反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

答案選BC。14、BC【分析】【分析】

如圖所示為用Ru/TiO2催化反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況，約350℃之前，反應(yīng)還未達(dá)到平衡態(tài)，CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，約350℃之后，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡態(tài)，CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減??；由此可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

【詳解】

A.由分析可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ΔH<0；故A錯(cuò)誤；

B.圖中450℃時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡態(tài)，則延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間無(wú)法提高CO2的轉(zhuǎn)化率；故B正確；

C.350℃時(shí)，設(shè)起始時(shí)容器的容積為V，c(H2)起始＝0.4mol·L－1，則n(H2)起始＝0.4Vmol，CO2平衡轉(zhuǎn)化率為80%；可列三段式為：

根據(jù)阿伏伽德羅定律有平衡時(shí)的體積為V(平衡)=則平衡時(shí)故C正確；

D.溫度升高，正逆反應(yīng)速率均加快，則v(400℃)逆逆；故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為BC。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【分析】

⑴電極II是產(chǎn)生氣體；且用KI—淀粉溶液來(lái)檢驗(yàn)，因此II是產(chǎn)生氯氣，惰性電極Ⅰ為電解池的陰極；II為陽(yáng)極。

⑵反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后；惰性電極Ⅰ為陰極，銅離子得到電子變?yōu)殂~單質(zhì)，因此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為析出紅色物質(zhì)，KI—淀粉溶液會(huì)變藍(lán)色。

⑶惰性電極Ⅱ上是氯離子得到電子，電極反應(yīng)為2Cl－－2e－=Cl2↑。

⑷該電解反應(yīng)方程式為CuCl2Cu+Cl2↑或Cu2++2Cl－Cu+Cl2↑。

⑸Ⅰ是陰極；因此可以將惰性電極Ⅰ換為一般的金屬，但不能換成與水能反應(yīng)的金屬。

【詳解】

⑴II是產(chǎn)生氣體；用KI—淀粉溶液來(lái)檢驗(yàn)，因此II是產(chǎn)生氯氣，惰性電極Ⅰ為電解池的陰極，故答案為：陰。

⑵反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后；惰性電極Ⅰ為陰極，是銅離子得到電子變?yōu)殂~單質(zhì)，因此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為析出紅色物質(zhì)，KI—淀粉溶液會(huì)變藍(lán)色，故答案為：析出紅色物質(zhì)；藍(lán)。

⑶惰性電極Ⅱ上是氯離子得到電子，電極反應(yīng)為2Cl－－2e－=Cl2↑，故答案為：2Cl－－2e－=Cl2↑。

⑷該電解反應(yīng)方程式為CuCl2Cu+Cl2↑或Cu2++2Cl－Cu+Cl2↑，故答案為：CuCl2Cu+Cl2↑或Cu2++2Cl－Cu+Cl2↑。

⑸Ⅰ是陰極，因此可以將惰性電極Ⅰ換為一般的金屬，但不能換成與水能反應(yīng)的金屬，故答案為：AB?！窘馕觥筷幬龀黾t色物質(zhì)藍(lán)2Cl－－2e－=Cl2↑CuCl2Cu+Cl2↑或Cu2++2Cl－Cu+Cl2↑AB16、略

【分析】【詳解】

0.5mol/L的一元弱酸A和一元強(qiáng)堿B以1：2的體積比混合，所得溶液的c（OH-）=0.1mol/L，設(shè)該一元強(qiáng)堿的濃度為x，則x=0.4。該一元強(qiáng)堿溶液的濃度為0.4mol/L，5mL0.4mol/L的B溶液中含有n(B)=0.4mol/L×0.005L=0.002mol；

一元弱酸C與一元強(qiáng)堿B按照1：1反應(yīng)；則反應(yīng)消耗C的物質(zhì)的量也是0.002mol；

該一元弱酸C的物質(zhì)的量濃度為：

所以弱酸C的電離度為：

該弱酸C的電離度為10%?！窘馕觥喀粒–）=10%17、略

【分析】【詳解】

中含氧官能團(tuán)分別為-OH、-COOH，名稱(chēng)為(酚)羥基和羧基，故答案為：(酚)羥基、羧基?！窘馕觥?酚)羥基羧基18、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中所給CO2和H2O的量求出該酯的最簡(jiǎn)式；根據(jù)RCOOCH3+NaOHRCOONa+CH3OH；結(jié)合消耗鹽酸的物質(zhì)的量可計(jì)算酯的摩爾質(zhì)量；先求出分子式，根據(jù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可判斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，據(jù)此解答。

(1)

取27.2g該酯，完全燃燒后得到70.4gCO2和14.4g水，可知n(C)=n(CO2)==1.6mol，m(C)=19.2g，n(H)==1.6mol，m(H)=1.6g，n(O)==0.4mol，可得n(C):n(H):n(O)=1.6:1.6:0.4=4:4:1，最簡(jiǎn)式為C4H4O；答案為C4H4O。

(2)

酯與NaOH溶液反應(yīng)消耗的n(NaOH)=0.2mol/L×(0.04L-0.015L)=0.005mol，解得n(RCOOCH3)=0.005mol，M(RCOOCH3)==136g·mol-1；答案為136g·mol-1。

(3)

該酯的最簡(jiǎn)式為C4H4O，摩爾質(zhì)量為136g·mol-1，設(shè)分子式為(C4H4O)x，x==2，則分子式為C8H8O2，該酯是由某一元羧酸與甲醇生成的酯，則為RCOOCH3，即C6H5COOCH3，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為名稱(chēng)為苯甲酸甲酯；答案為苯甲酸甲酯?！窘馕觥?1)C4H4O

(2)136g·mol-1

(3)苯甲酸甲酯19、略

【分析】【詳解】

(1).用系統(tǒng)命名法命名CH3CH2CH(CH3)CH=CH2為3—甲基—1—戊烯

(2).“金剛烷”是一種高度對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，分子中有兩種碳原子（亞甲基碳原子和次甲基碳原子）。因此①一溴代物有2種。②由氯原子取代金剛烷亞甲基（—CH2—）上的氫原子所形成的二氯代物，共有3種，分別為。

(3).分子式為C4H6符合通式CnH2n-2，它有多種同分異構(gòu)體，其中能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色的鏈烴有1-丁炔、2-丁炔、1，3-丁二烯，它們的的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：、、

(4).某有機(jī)物，它的相對(duì)分子質(zhì)量為88。8.8g該含氧有機(jī)物的物質(zhì)的量為0.1mol，充分燃燒后的產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸后增重7.2g，說(shuō)明生成了水7.2g，由此求出水的物質(zhì)的量為0.4mol，進(jìn)一步求出n(H)=0.8mol；再通過(guò)足量的澄清石灰水后，有40g白色沉淀生成，可知生成碳酸鈣0.4mol,進(jìn)上步求出n(C)=0.4mol；由質(zhì)量守恒求出m(O)=8.8g-m(H)-m(C)=(8.8-0.8-0.412)g=3.2g，從而求出n(O)=0.2mol。所以①該含氧有機(jī)物的分子式為C4H8O2；②該含氧有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出其中能水解的同分異構(gòu)體是四種飽和一元酯（甲酸丙酯、甲酸異丙酯、乙酸乙酯和丙酸甲酯），結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：HCOOCH2CH2CH3、、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3。

點(diǎn)睛：用燃燒法測(cè)定僅含C、H、O三種元素的有機(jī)物的組成，一般根據(jù)一定量樣品燃燒生成水的質(zhì)量求出氫原子的物質(zhì)的量，再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳原子的物質(zhì)的量，再根據(jù)質(zhì)量守恒求出氧原子的物質(zhì)的量，這樣就可以求出該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式，再根據(jù)有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，就能確定它的分子式。根據(jù)有機(jī)物的核磁共振氫譜和其他方面的信息如紅外光譜等，就能確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)?！窘馕觥?—甲基—1—戊烯23；C4H8O2HCOOCH2CH2CH3CH3COOCH2CH3CH3CH2COOCH320、略

【分析】【分析】

【詳解】

①(1)由題意知，燃料燃燒生成的H2O和CO2分別被干燥劑和澄清石灰水吸收，二者的增重量即為燃燒時(shí)產(chǎn)生的H2O和CO2的質(zhì)量。m(H2O)=102.9g-101.1g=1.8g，m(CO2)=314.2g-312.0g=2.2g，反應(yīng)生成的正鹽CaCO3質(zhì)量為m(CaCO3)=×100g?mol-1=5g；故答案為：1.8，5。

(2)m(H)=×2g?mol-1=0.2g；故答案為：0.2。

(3)m(C)=×12g?mol-1=0.6g；故答案為：0.6。

(4)m(C)：m(H)=0.6g：0.2g=3：1；故答案為：3：1。

(5)燃料中n(C)：n(H)==1：4，燃料的每個(gè)分子中含有一個(gè)氧原子，則該燃料的分子式為CH4O，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3OH，故答案為：CH4O，CH3OH。

②(1)有機(jī)物質(zhì)的密度是相同條件下H2的45倍；所以有機(jī)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量=45×2=90，故答案為：90。

(2)根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機(jī)物中有4個(gè)峰值；則含4種類(lèi)型的等效氫原子，故答案為：4。

(3)18.0gA的物質(zhì)的量==0.2mol，A和碳酸氫鈉反應(yīng)說(shuō)明A中含有羧基，生成0.2molCO2，所以含有一個(gè)羧基；醇羥基和羧基都可以和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，與足量金屬鈉反應(yīng)則生成0.2molH2；羧基或羥基與鈉反應(yīng)生成氫氣時(shí)，羧基或羥基的物質(zhì)的量與氫氣的物質(zhì)的量之比為2：1，A與鈉反應(yīng)時(shí)，A的物質(zhì)的量與氫氣的物質(zhì)的量之比是1：1，則說(shuō)明A中除了含有一個(gè)羧基外還含有一個(gè)羥基，故答案為：1個(gè)羧基；1個(gè)羥基。

(4)18.0gA的物質(zhì)的量==0.2mol，濃硫酸增重10.8g，則生成水的質(zhì)量是10.8g，生成n(H2O)==0.6mol，所含有n(H)是1.2mol，堿石灰增重26.4g，生成m(CO2)是26.4g，n(CO2)==0.6mol，所以n(C)是0.6mol，則n(A)：n(C)：n(H)=0.2mol：0.6mol：1.2mol=1：3：6，則有機(jī)物中碳個(gè)數(shù)是3，氫個(gè)數(shù)是6，根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量是90，所以氧原子個(gè)數(shù)是3，即分子式為C3H6O3，故答案為：C3H6O3。

(5)根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機(jī)物中有4個(gè)峰值，則含4種類(lèi)型的等效氫原子，且氫原子的個(gè)數(shù)比是3：1：1：1，所以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：【解析】1.850.20.63：1CH4OCH3OH9041個(gè)羧基、1個(gè)羥基C3H6O321、略

【分析】【分析】

（1）2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）是正向體積減小的反應(yīng),據(jù)此解答；

（2）反應(yīng)正向是體積減小的放熱反應(yīng)；要加快反應(yīng)速率并提高CO轉(zhuǎn)化率，改變的條件一定是增大壓強(qiáng),據(jù)此解答。

【詳解】

（1）2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）是正向體積減小的反應(yīng)，所以△S<0；

故答案為：<；

（2）a.將H2O(g)從體系中分離出來(lái)；能提高CO轉(zhuǎn)化率，但降低反應(yīng)速率，故a錯(cuò)誤；

b.縮小容器體積，使體系壓強(qiáng)增大，既能加快反應(yīng)速率，又能提高CO轉(zhuǎn)化率，故b正確；

c.加入合適的催化劑；能加快反應(yīng)速率，但CO轉(zhuǎn)化率不變，故c錯(cuò)誤；

d.升高體系溫度；能加快反應(yīng)速率，但CO轉(zhuǎn)化率降低，故d錯(cuò)誤；

故答案為：b?！窘馕觥?lt;b22、略

【分析】【分析】

根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可知，Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成CaSO4和H3PO4和HF，配平后方程式為：Ca5(PO4)3F+5H2SO4=5CaSO4+H3PO4+HF；該方程式即為目標(biāo)方程式，據(jù)此分析解答。

【詳解】

已知25℃；101kPa時(shí)：

①CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-271kJ/mol

②5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l)ΔH=-937kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律：①×5-②得Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是Ca5(PO4)3F(s)+5H2SO4(l)=5CaSO4(s)+H3PO4(l)+HF(g)ΔH=-418kJ/mol?！窘馕觥緾a5(PO4)3F(s)+5H2SO4(l)=5CaSO4(s)+H3PO4(l)+HF(g)ΔH=-418kJ/mol四、判斷題(共3題，共27分)23、B【分析】【詳解】

丙醛分子結(jié)構(gòu)中含有醛基，能被銀氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化劑氧化，丙酮分子結(jié)構(gòu)中含酮羰基，不含醛基，不能被銀氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化劑氧化，二者的化學(xué)性質(zhì)不相似。說(shuō)法錯(cuò)誤。24、B【