2024年華東師大版高一化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華東師大版高一化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的7/10，則下列說法中不正確的是A.原子半徑由大到小排列順序Z>Y>XB.Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體C.氫化物穩(wěn)定性Z＞YD.最高價氧化物對應水化物的酸性W>Z2、下列反應中屬于氧化還原反應，且水作為氧化劑的是A．Cl2＋H2O=HCl＋HClOB．2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑3、若要萃取碘水中的碘，可從以下物質(zhì)中選出萃取劑：①汽油、②四氯化碳、③酒精，其中可選用的是（）A.①③B.②③C.①②D.①②③4、下列措施不能使產(chǎn)生氫氣的速率加快的是rm{(}rm{)}A.用鋅片替換鐵片與稀硫酸反應B.將鐵片與稀硫酸反應的溫度升高C.用鐵粉替換鐵片與稀硫酸反應D.用濃硝酸替換稀硫酸與鐵片反應5、根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時的熱量變化，其中一定正確的是（）A.H2O分解為H2與O2時放出熱量B.生成1molH2O時吸收熱量245kJC.甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關系為乙>甲>丙D.氫氣和氧氣的總能量小于水的能量6、下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接反應制得的是（）A.HClB.Fe3O4C.CuCl2D.FeCl27、下列行為不符合“綠色化學”這一主題的是rm{(}rm{)}A.推廣和鼓勵多使用公共交通工具出行B.秸稈就地焚燒，降低運輸成本C.大力發(fā)展太陽能和風力發(fā)電D.對燃煤進行脫硫，減少rm{SO_{2}}對空氣的污染8、如下性質(zhì)的遞變中，不正確的是A.rm{HCl}rm{H_{2}S}rm{PH_{3}}的穩(wěn)定性依次減弱B.rm{HClO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{H_{3}PO_{4}}rm{H_{4}SiO_{4}}的酸性依次減弱C.rm{CsOH}rm{KOH}rm{LiOH}的堿性依次減弱D.rm{Na^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}的氧化性依次減弱9、某學生要提純混有泥沙的食鹽，他設計的主要操作有：溶解、過濾、蒸發(fā)rm{.}在這些操作中都需要使用的儀器是rm{(}rm{)}A.燒杯B.漏斗C.玻璃棒D.酒精燈評卷人得分二、雙選題(共7題，共14分)10、下列敘不正的是（）A.NH3易液化，液氨常用作制冷劑B.與金屬反應時，稀HNO3可能被還原為更低價態(tài)，則稀HNO3氧化性強于濃HNO3C.銨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處D.稀HNO3和活潑金屬反應時主要得到氫氣11、實驗室可以通過乙醇分子內(nèi)的脫水反應制乙烯，反應方程式如下：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O

下列醇類物質(zhì)中也能發(fā)生類似的脫水反應生成烯烴的是（）A.B.C.D.12、元素rm{A}rm{B}都是短周期元素，元素rm{A}的陽離子與元素rm{B}的陰離子具有相同的電子層結構。以下關于rm{A}rm{B}元素性質(zhì)的比較中，不正確的是A.原子序數(shù)：rm{A>B}B.離子半徑：rm{A}的陽離子rm{>B}的陰離子C.原子最外層電子數(shù)：rm{B>A}D.rm{A}的最高正價與rm{B}的最低負價的絕對值一定相等13、下列物質(zhì)屬于等電子體一組的是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{4}}和rm{NH_{4}^{+}}B.rm{B_{3}H_{6}N_{3}}和rm{C_{6}H_{6}}C.rm{CO_{2}}rm{NO_{2}}D.rm{H_{2}O}和rm{CH_{4}}14、乙醇在銅做催化劑條件下發(fā)生催化氧化時在何處斷鍵rm{(}rm{)}

A.rm{壟脵}B.rm{壟脷}C.rm{壟脹}D.rm{壟脺}15、表所列各組物質(zhì)中；物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化且所給反應條件正確的是（）

。選項XYZ箭頭上所標數(shù)字的反應條件ASiO2Na2SiO3H2SiO3①與Na2CO3熔融BNaNa2O2NaCl②加H2OCNONO2HNO3③與C加熱DAl2O3NaAlO2Al（OH）3④與NaOHA.AB.BC.CD.D16、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素rm{.Y}rm{Z}同周期且相鄰，rm{X}rm{W}同主族且與rm{Y}處于不同周期，rm{Y}rm{Z}原子的電子數(shù)總和與rm{X}rm{W}原子的電子數(shù)總和之比為rm{5}rm{4.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.原子半徑：rm{r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)}B.rm{Z}的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比rm{Y}的強C.由rm{X}rm{Z}組成的化合物與由rm{Z}rm{W}組成的化合物只能發(fā)生化合反應D.由rm{X}rm{Y}rm{Z}三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、（10分）下表為元素周期表的一部分,請參照元素①～⑧在表中的位置,用化學用語回答下列問題：（1）上述十種元素中，最高價氧化物水化物酸性最強的化合物的化學式是，（填化學符號，下同），最高價氧化物水化物堿性最強的化合物的化學式是，最高價氧化物水化物顯兩性的氫氧化物的化學式是。（2）③與④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是。（3）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序是__________________。（4）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______________。（5）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：______________。（6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：X溶液與Y溶液反應的離子方程式為______________________________________。18、（1）人類認識原子結構的歷史經(jīng)歷了以下幾個階段，請?zhí)顚懴卤恚骸０l(fā)展階段主要化學家主要貢獻（1）道爾頓（Dalton）____（2）____葡萄干面包模型（3）盧瑟福（Rutherford）____（4）波爾（Bohr）現(xiàn)代原子論（2）19世紀末20世紀初證明原子的可分性和具有更復雜結構的重要科學發(fā)現(xiàn)與現(xiàn)象是____和____

（3）1911年，新西蘭出身的美國物理學家盧瑟福用а射線轟擊極薄的金箔片，他驚奇地發(fā)現(xiàn)，過去一直是認為原子是“實心球”，而由這種“實心球”緊密排列而成的金箔，竟為大多數(shù)a﹣粒子暢通無阻地通過，就象金箔不在那兒似的，但也有極少數(shù)a﹣粒子發(fā)生偏轉，或被筆直地彈回．根據(jù)實驗事實可以對金原子結構作出一些結論．____

（4）現(xiàn)在，科學家正在探索“反物質(zhì)”．“反物質(zhì)”是由“反粒子”構成的，“反粒子”與其對應的正粒子具有相同的質(zhì)量與相同的電量，但電性相反．已知а粒子質(zhì)量數(shù)為4、帶2個正電荷的氦核，據(jù)此回答：若存在反а粒子則其組成可以表示為____19、蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義rm{.}有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定rm{.}現(xiàn)根據(jù)下列rm{3}個熱化學反應方程式：

rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO_{2}(g)triangleH=-24.8kJ/mol}

rm{3Fe_{2}O_{3}(s)+CO(g)=2Fe_{3}O_{4}(s)+CO_{2}(g)triangleH=-47.2kJ/mol}

rm{Fe_{3}O_{4}(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO_{2}(g)triangleH=+640.5kJ/mol}

寫出rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO_{2}(g)triangle

H=-24.8kJ/mol}氣體還原rm{3Fe_{2}O_{3}(s)+CO(g)=2Fe_{3}O_{4}(s)+CO_{2}(g)triangle

H=-47.2kJ/mol}固體得到rm{Fe_{3}O_{4}(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO_{2}(g)triangle

H=+640.5kJ/mol}固體和rm{CO}氣體的熱化學反應方程式：______．rm{FeO}20、在氯化鋁和氯化鎂的混合溶液中rm{(}此溶液的體積忽略不計rm{)}向其中滴加一定體積的rm{C_{1}mol?L^{-1}NaOH}溶液之后，改成滴加rm{C_{2}mol?L^{-1}HCl}所得沉淀rm{Y(mol)}與試劑rm{(}酸和堿rm{)}總體積rm{V(mL)}間的關系如圖所示rm{.}則所加入rm{NaOH}溶液的體積為______rm{ml.[}已知：rm{NaOH+Al(OH)_{3}=NaAlO_{2}+2H_{2}O]}．21、將少量新制的飽和氯水分別注盛有NaBr溶液的試管中；用力振蕩后，在注入少量四氯化碳，振蕩。

觀察______現(xiàn)象，反應的離子反應方程式______。22、(4分)有四種物質(zhì)是：標準狀況下有①6．72LCH4；②3．01x1023個HCl；③13．6gH2S；④0．2molNH3，它們中物質(zhì)的量最大的是，所含分子數(shù)最多的是，含有原子數(shù)最多的是，質(zhì)量最大的是。(用序號填空)23、（12分）A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。（1）A為________，B為____________，C為____________。（填寫相應的元素符號）D元素的最高價氧化物的水化物是____。（2）寫出A、B的化合物與E反應的化學方程式：（2分）____。（3）A、B兩元素形成的化合物屬（填“離子”或“共價”）化合物，畫出此物質(zhì)的電子式____。用電子式表示出C和D組成的化合物的形成過程：。（2分）（4）寫出D元素的最高價氧化物的水化物和A發(fā)生反應的化學方程式：（2分）____。評卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)24、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)25、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉化的關系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應常用于人工固氮，寫出該反應的化學方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應，化學方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應轉移個電子，則參加反應的B的物質(zhì)的量為_______mol。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A|C【分析】【解析】【答案】AC2、B【分析】【解析】【答案】B3、C【分析】解：四氯化碳；汽油都和水不互溶；且碘在四氯化碳和汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和汽油都和碘不反應，所以四氯化碳和汽油能作萃取劑萃取碘水中的碘；酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取劑．

故選C．

根據(jù)萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應．

本題考查萃取，萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度的不同而分離的，應掌握萃取的條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應．【解析】【答案】C4、D【分析】解：rm{A.}鋅比鐵活潑；與稀硫酸反應更劇烈，故A不選；

B.加熱；活化分子的百分數(shù)增大，反應速率加快，故B不選；

C.不用鐵片；改用鐵粉，增大反應物的接觸面積，反應速率加快，故C不選；

D.濃硝酸與鐵發(fā)生鈍化反應；不生成氫氣，故D選．

故選D．

鐵與稀硫酸反應制取氫氣時，反應的實質(zhì)為rm{Fe}與rm{H^{+}}反應；升高溫度；增大氫離子的濃度、增大接觸面積等，化學反應速率加快，鋅比鐵活潑，與稀硫酸反應更劇烈，以此來解答．

本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，明確常見的外界因素即可解答，注意rm{D}選項為學生解答中的易錯點，難度不大．【解析】rm{D}5、C【分析】根據(jù)能量變化可知，1molH2與molO2斷鍵時吸收685kJ能量，而生成1molH2O放出930kJ能量，所以H2燃燒生成H2O的反應是放熱反應，則H2O的分解是吸熱反應?！窘馕觥俊敬鸢浮緾6、D【分析】解：A．氫氣與氯氣直接化合生成HCl；故A不選；

B．Fe與氧氣反應生成直接生成Fe3O4；故B不選；

C．Cu與氯氣反應直接生成CuCl2；故C不選；

D．Fe與氯氣化合直接生成FeCl3；故D選；

故選D．

變價金屬與強氧化劑反應生成高價金屬化合物；氯氣；氧氣均為氧化性強的物質(zhì)，以此來解答．

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握物質(zhì)的氧化性及氧化還原反應為解答的關鍵，題目難度不大．【解析】【答案】D7、B【分析】【分析】本題考查了綠色化學的理念，掌握理念的本質(zhì)和要點，并于生活和生產(chǎn)實際相聯(lián)系是解題關鍵，難度不大?！窘獯稹緼.推廣和鼓勵多使用公共交通工具出行；能減少化石燃料的燃燒，減少污染物的排放，符合綠色化學的理念，故A不選；

B.秸稈就地焚燒；會造成嚴重的資源浪費和環(huán)境污染，不符合綠色化學的理念，故B選；

C.太陽能和風力發(fā)電無污染；耗能少，符合綠色化學的理念，故C不選；

D.對燃煤進行脫硫；能減少二氧化硫?qū)諝獾奈廴荆暇G色化學的理念，故D不選。

故選B?！窘馕觥縭m{B}8、D【分析】【分析】非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強；本題考查金屬性和非金屬性，明確物質(zhì)的酸性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，堿性與非金屬性、金屬性的關系是解答本題的關鍵，難度不大。解題的依據(jù)是：rm{壟脵}非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強；rm{壟脷}金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強；rm{壟脹}非金屬性越強，對應氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；rm{壟脺}金屬性越強，對應離子的氧化性越弱金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強；rm{壟脵}非金屬性越強，對應氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；rm{壟脷}金屬性越強，對應離子的氧化性越弱rm{壟脹}rm{壟脺}?！窘獯稹緼.非金屬性rm{F}rm{>}rm{Cl}rm{>}rm{S}rm{>}rm{P}，對應氣態(tài)氫化物為rm{HF}rm{>}rm{HCl}rm{>}rm{H}rm{F}rm{F}，對應氣態(tài)氫化物為rm{>}rm{Cl}rm{Cl}rm{>}rm{S}rm{S}rm{>}rm{P}rm{P}rm{HF}rm{HF}正確；rm{>}rm{HCl}rm{HCl}rm{>}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}rm{S}，對應最高價氧化物的水化物的酸性為rm{S}rm{>}rm{PH}rm{>}rm{PH}rm{PH}rm{3}rm{3}，故rm{A}正確；rm{A}rm{A}B.非金屬性rm{Cl}rm{>}rm{S}rm{>}rm{P}rm{>}rm{Si}，對應最高價氧化物的水化物的酸性為rm{H}rm{Cl}rm{Cl}rm{>}rm{S}rm{S}rm{>}rm{P}正確；rm{P}rm{>}rm{Si}rm{Si}rm{H}rm{H}rm{2}，對應最高價氧化物的水化物的堿性為rm{2}rm{SiO}rm{SiO}rm{3}rm{3}，故rm{<}正確；rm{<}rm{H}rm{H}rm{H}rm{3}rm{3}rm{PO}，對應離子的氧化性為rm{PO}rm{4}rm{4}rm{<}rm{<}錯誤。rm{H}rm{H}。rm{H}【解析】rm{D}9、C【分析】解：提純混有泥沙的食鹽，主要操作有溶解、過濾、蒸發(fā)，均使用的儀器為玻璃棒，作用分別為攪拌、引流、攪拌rm{(}防止局部溫度過高rm{)}

故選C．

溶解需要燒杯；玻璃棒；過濾需要鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒；蒸發(fā)需要鐵架臺、酒精燈、玻璃棒；以此來解答．

本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握粗鹽提純的實驗方法及儀器為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．【解析】rm{C}二、雙選題(共7題，共14分)10、B|D【分析】解：根據(jù)氨氣物理性質(zhì)：NH3易化；通常用作制冷劑，故A確；

受熱易分物儲存時；要封保存并放在陰涼通風，故C正確；

屬和硝應的原產(chǎn)物是一氧氮；不會產(chǎn)生氫氣，故D錯．

選BD．

濃HN3化性強于稀HNO；

A；NH3液；液氨常用作冷劑；

金屬和硝酸應的還原產(chǎn)物是一氮．

本題考查學生質(zhì)的質(zhì)面的知識可以根據(jù)教知識來回答度不大．【解析】【答案】BD11、B|C【分析】解：A．中；與羥基相連的碳原子的鄰位C上沒有H原子，不能發(fā)生消去反應，故A錯誤；

B．中；與羥基相連的碳原子的鄰位C上含有H原子，能夠生成兩種烯烴，故B正確；

C．分子中與羥基相連的碳原子的鄰位C上含有H原子，能夠發(fā)生消去反應生成烯烴，故C正確；

D．中與羥基相連的碳原子的鄰位C上沒有H原子；不能發(fā)生消去反應，故D錯誤；

故選BC．

乙醇生成乙烯的反應為消去反應；醇能發(fā)生消去反應結構特點：與-OH相連的碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子，據(jù)此進行判斷．

本題考查了消去反應的概念及判斷，題目難度中等，注意掌握消去反應的概念，明確醇發(fā)生消去反應需具備的結構，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．【解析】【答案】BC12、BD【分析】略【解析】rm{BD}13、rAB【分析】解：rm{A}rm{CH_{4}}和rm{NH_{4}^{+}}的電子數(shù)分別為rm{6+4=10}和rm{7+4-1=10}原子數(shù)均為rm{5}屬于等電子體，故A正確；

B、rm{B_{3}H_{6}N_{3}}和rm{C_{6}H_{6}}的電子數(shù)分別為：rm{5隆脕3+6+3隆脕7=42}和rm{6隆脕6+6=42}原子數(shù)分別為rm{3+6+3=12}和rm{6+6=12}屬于等電子體，故B正確；

C、rm{CO_{2}}rm{NO_{2}}電子數(shù)分別為rm{6+16=22}和rm{7+16=23}不是等電子體，故C錯誤；

D、rm{H_{2}O}和rm{CH_{4}}的原子總數(shù)不相同；不是等電子體，故D錯誤；

故選AB．

原子數(shù)相同、電子數(shù)rm{(}或價電子總數(shù)rm{)}相同的物質(zhì)稱為等電子體；據(jù)此概念判斷選擇即可．

本題考查等電子體的概念與判斷，難度中等，注意原子數(shù)相同、電子數(shù)rm{(}或價電子總數(shù)rm{)}相同的物質(zhì)稱為等電子體．【解析】rm{AB}14、BD【分析】解：乙醇在rm{Ag}催化下與rm{O_{2}}反應生成乙醛和水：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{{銅}}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}故乙醇斷鍵的位置為rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{{銅}}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}和rm{壟脷}故選BD．

乙醇在催化氧化時，rm{壟脺}結構被氧化為rm{-CH_{2}OH}結構；根據(jù)官能團的變化判斷斷裂的化學鍵．

本題考查乙醇的性質(zhì)，難度不大，了解反應的機理是解題的關鍵．rm{-CHO}【解析】rm{BD}15、A|D【分析】解：A；二氧化硅與熔融的碳酸鈉在高溫下反應生成硅酸鈉和二氧化碳、硅酸鈉溶液中通入二氧化碳反應生成硅酸；硅酸與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，硅酸不穩(wěn)定分解生成二氧化硅與水，可以實現(xiàn)如圖所示轉化關系，故A正確；

B；過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉；而不是氯化鈉，所以不符合，故B錯誤；

C；碳與硝酸反應生成二氧化碳和二氧化氮的混合氣體；所以不符合，故C錯誤；

D；氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉；偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，可以實現(xiàn)如圖所示轉化關系，故D正確；

故選AD．

A；二氧化硅與熔融的碳酸鈉在高溫下反應生成硅酸鈉和二氧化碳、硅酸鈉溶液中通入二氧化碳反應生成硅酸；硅酸與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，硅酸不穩(wěn)定；

B；過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉；而不是氯化鈉；

C；碳與硝酸反應生成二氧化碳和二氧化氮；

D；氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉；偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁．

本題考查了元素化合物的性質(zhì)，題目難度不大，側重對學生基礎知識的檢驗和訓練，同時堅固對學生能力的培養(yǎng)，有利于激發(fā)學生的學習積極性，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．【解析】【答案】AD16、rBD【分析】解：rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，rm{X}rm{W}同主族且與rm{Y}處于不同周期，則rm{X}為rm{H}元素、rm{W}為rm{Na}元素；rm{Y}rm{Z}同周期且相鄰，且不與rm{X}rm{W}不同周期，則二者位于第二周期，rm{Y}rm{Z}原子的電子數(shù)總和與rm{X}rm{W}原子的電子數(shù)總和之比為rm{5}rm{4}設rm{Y}的原子序數(shù)為rm{x}則rm{Z}的原子序數(shù)為rm{x+1}則：rm{dfrac{x+x+1}{1+11}=dfrac{5}{4}}解得：rm{dfrac{x+x+1}{1+11}=dfrac

{5}{4}}則rm{x=7}為rm{Y}元素、rm{N}為rm{Z}元素；

A.電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑大小為：rm{O}故A錯誤；

B.rm{r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)}為rm{Y}rm{N}為rm{Z}元素，rm{O}的非金屬性小于rm{N}則rm{O}的簡單氫化物為氨氣；氨氣的穩(wěn)定性小于水，故B正確；

C.rm{N}rm{X}組成的化合物為水，由rm{Z}rm{Z}組成的化合物為氧化鈉或過氧化鈉；氧化鈉與水反應為化合反應，而過氧化鈉與水的反應不是化合反應，故C錯誤；

D.rm{W}rm{X}rm{Y}三種元素分別為rm{Z}rm{H}rm{N}三種元素可以形成硝酸，也可以形成硝酸銨，也可為一水合氨，為堿，故D正確；

故選BD．

rm{O}rm{X}rm{Y}rm{Z}是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，rm{W}rm{X}同主族且與rm{W}處于不同周期，則rm{Y}為rm{X}元素、rm{H}為rm{W}元素；rm{Na}rm{Y}同周期且相鄰，且不與rm{Z}rm{X}不同周期，則二者位于第二周期，rm{W}rm{Y}原子的電子數(shù)總和與rm{Z}rm{X}原子的電子數(shù)總和之比為rm{W}rm{5}設rm{4}的原子序數(shù)為rm{Y}則rm{x}的原子序數(shù)為rm{Z}則：rm{dfrac{x+x+1}{1+11}=dfrac{5}{4}}解得：rm{x+1}則rm{dfrac{x+x+1}{1+11}=dfrac

{5}{4}}為rm{x=7}元素、rm{Y}為rm{N}元素；以此解答該題．

本題考查了原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，推斷元素為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．rm{Z}【解析】rm{BD}三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】試題分析：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl。（1）根據(jù)各元素在周期表中的位置，可知Cl元素非金屬性最強，所以最高價氧化物水化物酸性最強的化合物的化學式是HClO4；Na元素金屬性最強，所以最高價氧化物水化物堿性最強的化合物的化學式是NaOH；Al(OH)3是兩性氫氧化物，所以最高價氧化物水化物顯兩性的氫氧化物的化學式是Al(OH)3。（2）O元素的非金屬性大于N的非金屬性，③與④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是H2O>NH3。（3）④、⑤、⑥的離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑由大到小的順序為：O2￣>Na+>Al3+（4）②、③、⑦對應的元素分別為C、N、Si，非金屬性：N＞C＞Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性越強，所以酸性為HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。（5）①④⑤⑧分別是H、O、Na、Cl，其中鈉元素、氧原子、氫元素組成的氫氧化鈉，鈉元素、氧原子、氯元素組成的次氯酸鈉，均是既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，電子式為：（6）⑥為Al元素，由轉化關系可知N為Al2O3，Z為Al（OH）3，M為僅含非金屬元素的鹽，應為銨鹽，則反應X+Y應是氨氣和鋁鹽在水溶液中的反應，反應離子方程式為Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+?？键c：本題考查元素化合物的推斷、元素周期表與元素周期律、電子式和離子方程式的書寫。【解析】【答案】（10分）（除（5）（6）是2分，其余每空1分）（1）HClO4NaOHAl(OH)3（2）H2O>NH3（3）O2￣>Na+>Al3+（4）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（5）（6）Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+18、近代原子論湯姆遜原子結構的行星模型a粒子的散射實驗放射性的發(fā)現(xiàn)原子核帶正電；原子核是一個體積很小而又很堅硬的不能穿透的核；原子幾乎是一個中空的球體；（核外電子在核四周作高速運動）；24He2﹣【分析】【解答】（1）道爾頓創(chuàng)立了近現(xiàn)代原子論；盧瑟福提出了原子結構的行星模型；湯姆孫提出的葡萄干面包原子模型；波爾提出了現(xiàn)代原子論，故答案為：。發(fā)展階段主要化學家主要貢獻（1）道爾頓（Dalton）近代原子論（2）湯姆遜葡萄干面包模型（3）盧瑟福（Rutherford）原子結構的行星模型（4）波爾（Bohr）現(xiàn)代原子論；（2）湯姆遜發(fā)現(xiàn)了電子證明了原子的可分性；盧瑟福α粒子散射實驗說明原子核內(nèi)部具有復雜的結構；故答案為：a粒子的散射實驗；放射性的發(fā)現(xiàn)；

（3）大多數(shù)α粒子能穿透金箔；而且不改變原來的前進方向，說明原子核很小；有一小部分α粒子改變了原來的運動路徑，說明原子核帶正電；有極少數(shù)的α粒子好像碰到了堅硬不可穿透的質(zhì)點而被彈了回來，說明金的原子核不能被穿透；大多數(shù)a﹣粒子暢通無阻地通過說明原子幾乎是一個中空的球體；

故答案為：原子核帶正電；原子核是一個體積很小而又很堅硬的不能穿透的核；原子幾乎是一個中空的球體；（核外電子在核四周作高速運動）；

（4）α粒子是氦核，電荷數(shù)為2，質(zhì)量數(shù)為4，則反α粒子的質(zhì)量數(shù)為4，電荷數(shù)為﹣2，故答案為：24He2﹣．

【分析】（1）道爾頓創(chuàng)立了近現(xiàn)代原子論；盧瑟福提出了原子結構的行星模型；湯姆孫提出的葡萄干面包原子模型；波爾提出了現(xiàn)代原子論；

（2）湯姆遜發(fā)現(xiàn)了電子證明了原子的可分性；盧瑟福α粒子散射實驗說明原子核內(nèi)部具有復雜的結構；

（3）可以根據(jù)微觀粒子的構成實驗現(xiàn)象分析；判斷；主要結合α粒子穿透金箔、改變了原來的運動方向、極少數(shù)α粒子被彈了回來這幾個要點來分析．從而得出正確的結論；

（4）“反粒子”與其對應的正粒子具有相同的質(zhì)量和相同的電量，但電荷的符號相反，得出反α粒子的電荷數(shù)和質(zhì)量數(shù)．19、CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol【分析】解：rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO_{2}(g)triangleH=-24.8kJ/mol}rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO_{2}(g)triangle

H=-24.8kJ/mol}

rm{3Fe_{2}O_{3}(s)+CO(g)=2Fe_{3}O_{4}(s)+CO_{2}(g)triangleH=-47.2kJ/mol}rm{壟脵}

rm{Fe_{3}O_{4}(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO_{2}(g)triangleH=+640.5kJ/mol}rm{3Fe_{2}O_{3}(s)+CO(g)=2Fe_{3}O_{4}(s)+CO_{2}(g)triangle

H=-47.2kJ/mol}

rm{壟脷}得。

rm{6CO(g)+6FeO(s)=6Fe(s)+6CO_{2}(g)triangleH=(-24.8kJ/mol)隆脕3-(-47.2kJ/mol)-(+640.5kJ/mol)隆脕2=-1308.0kJ/mol}

即rm{CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO_{2}(g)triangleH=-218.0kJ/mol}

故答案為：rm{CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO_{2}(g)triangleH=-218.0kJ/mol}．

根據(jù)蓋斯定律將三個化學方程式進行處理．

本題考查反應熱的計算，題目難度不大，注意蓋斯定律的應用．rm{Fe_{3}O_{4}(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO_{2}(g)triangle

H=+640.5kJ/mol}【解析】rm{CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO_{2}(g)triangleH=-218.0kJ/mol}20、略

【分析】解：由圖可知，rm{A隆煤B(1mL)}rm{C隆煤D(2mL)}分別是溶解rm{Al(OH)_{3}}和使rm{AlO_{2}^{-}}恰好完全生成rm{Al(OH)_{3}}沉淀消耗的rm{NaOH}和rm{HCl}得關系式rm{NaOH隆蘆Al(OH)_{3}隆蘆AlO_{2}^{-}隆蘆H^{+}}根據(jù)關系式可以推出：rm{c(NaOH)}rm{c(HCl)=2}rm{1}

rm{O-B(6mL)}是鎂離子、鋁離子和rm{NaOH}反應過程，該溶液中加入的體積為rm{NaOH}體積；rm{9-21mL}為偏鋁酸根離子、氫氧化鎂、氫氧化鋁和rm{HCl}的反應，為rm{HCl}體積；

rm{B-C}體積為rm{NaOH}rm{HCl}混合體積，因為rm{c(NaOH)}rm{c(HCl)=2}rm{1}則二者的體積之比為rm{1}rm{2}則rm{BC}處rm{NaOH}體積rm{=3mL隆脕dfrac{1}{3}=1mL}所以rm{NaOH}總體積rm{=6mL+1mL=7mL}

故答案為：rm{7}．

由圖可知，rm{A隆煤B(1mL)}rm{C隆煤D(2mL)}分別是溶解rm{Al(OH)_{3}}和使rm{AlO_{2}^{-}}恰好完全生成rm{Al(OH)_{3}}沉淀消耗的rm{NaOH}和rm{HCl}得關系式rm{NaOH隆蘆Al(OH)_{3}隆蘆AlO_{2}^{-}隆蘆H^{+}}根據(jù)關系式可以推出：rm{c(NaOH)}rm{c(HCl)=2}rm{1}

rm{O-B(6mL)}是鎂離子、鋁離子和rm{NaOH}反應過程，該溶液中加入的體積為rm{NaOH}體積；rm{9-21mL}為偏鋁酸根離子、氫氧化鎂、氫氧化鋁和rm{HCl}的反應，為rm{HCl}體積；

rm{B-C}體積為rm{NaOH}rm{HCl}混合體積，因為rm{c(NaOH)}rm{c(HCl)=2}rm{1}則二者的體積之比為rm{1}rm{2}據(jù)此分析解答．

本題考查離子方程式有關計算，為高頻考點，側重考查學生圖象分析判斷及計算能力，明確各個階段發(fā)生的反應及溶液中存在溶質(zhì)成分是解本題關鍵，難點是正確判斷rm{BC}段rm{NaOH}溶液體積，題目難度中等．【解析】rm{7}21、液體分層，上層幾乎無色，下層橙紅色Cl2+2Br-=2Cl-+Br2【分析】解：Cl2與NaBr