2025年仁愛科普版高三化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年仁愛科普版高三化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列說法中正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是相互交換成分B.在氧化還原反應(yīng)中，化合價變化的一定是不同元素C.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑一定是不同物質(zhì)D.某元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，這種元素不一定被氧化了2、有關(guān)①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3兩種溶液的敘述不正確的是（）

A.溶液中水電離出的H+個數(shù)：②＞①

B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②＞①

C.①溶液中：

D.②溶液中：

3、己知：rm{S_{2}O_{3}^{2-}+2H^{+}簍TSO_{2}隆眉+S隆媒+H_{2}O.}探究化學反應(yīng)速率的影響因素，以下實驗渾濁出現(xiàn)最快的組別是rm{(}rm{)}

。組別溫度rm{/隆忙}rm{0.1mol?L^{-I}}rm{Na_{2}S_{2}O_{3}/mL}rm{0}rm{1mol?L^{-1}}rm{H_{2}SO_{4}/mL}水rm{/mL}rm{A}rm{30}rm{10}rm{10}rm{0}rm{B}rm{30}rm{5}rm{5}rm{10}rm{C}rm{25}rm{10}rm{5}rm{5}rm{D}rm{25}rm{5}rm{10}rm{5}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}4、工業(yè)回收鉛蓄電池中的鉛，常用rm{Na_{2}CO_{3}}或rm{NaHCO_{3}}溶液處理鉛膏rm{(}主要成分rm{PbSO_{4})}獲得rm{PbCO}rm{PbCO}rm{{,!}_{3}}：rm{PbSO}rm{PbSO}rm{{,!}_{4}}rm{(s)+CO}rm{(s)+CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{(aq)}rm{(aq)}rm{?}rm{PbCO}rm{PbCO}rm{{,!}_{3}}rm{(s)+SO}rm{(s)+SO}rm{{,!}_{4}^{2-}}rm{(aq)}rm{K=2.2隆脕10}rm{(aq)}再經(jīng)一步轉(zhuǎn)變?yōu)閞m{K=2.2隆脕10}下列說法正確的是A.rm{{,!}^{5}}的溶解度小于。經(jīng)處理B.處理得到的rm{PbCO}后，rm{PbCO}或rm{{,!}_{3}}溶液的灼燒后獲得rm{PbO}rm{PbO}再經(jīng)一步轉(zhuǎn)變?yōu)閞m{Pb}下列說法正確的是升高C.若用等體積、等濃度的rm{PbO}和rm{PbO}溶液分別處理rm{Pb}rm{PbSO_{4}}溶液中的rm{PbCO_{3}}轉(zhuǎn)化率較大D.整個過程涉及一個復(fù)分解反應(yīng)和兩個氧化還原反應(yīng)rm{PbSO_{4}}5、下列過程是非自發(fā)的是（）A.水由高處向低處流B.室溫下，水結(jié)成冰C.氣體從高密度處向低密度處擴散D.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)6、硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液與鹽酸混合，生成單質(zhì)硫并沉淀出來．若將硫代硫酸鈉溶液先與界面活性劑（不參與反應(yīng)）均勻混合于燒杯中，再加人鹽酸溶液并立刻攪拌，靜置后無沉淀產(chǎn)生，得到含硫單質(zhì)的腔體（硫分散在體系中）．下列敘述錯誤的是（）A.界面活性劑減緩了硫生成的速率B.燒杯中單質(zhì)硫顆粒直徑約為10-9-10-7mC.硫代硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)中，鹽酸作氧化劑D.用平行光照射燒杯中液體，將觀察到光的“通路”7、下列敘述正確的是（）A.所有鹵代烴都難溶于水，且都是密度比水大的液體B.所有鹵代烴都是通過取代反應(yīng)制得C.鹵代烴不屬于烴類D.鹵代烴都可發(fā)生消去反應(yīng)評卷人得分二、雙選題(共6題，共12分)8、利用電導(dǎo)率傳感器可繪制電導(dǎo)率曲線圖，圖為用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0．lmol/L鹽酸過程中的電導(dǎo)率曲線，下列說法錯誤的是（）A.電導(dǎo)率傳感器能用于判斷酸堿中和滴定的終點B.該過程中，a點所示溶液的導(dǎo)電性最強C.c點電導(dǎo)率最小是因為此時溶液中導(dǎo)電微粒數(shù)目最少D.d點所示溶液中存在：c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）9、下列說法中正確的是()

A.在化學反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化B.破壞生成物全部化學鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學鍵所需要的能量時，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)吸熱，rm{婁隴H>0}D.rm{婁隴H}的大小與熱化學方程式的計量數(shù)有關(guān)10、甲、乙、丙三種物質(zhì)是某抗生素合成過程中的中間產(chǎn)物，下列說法正確的是rm{(}rm{)}

A.甲、乙、丙三種有機化合物均可跟rm{NaOH}溶液反應(yīng)B.用rm{FeCl_{3}}溶液區(qū)分甲、丙兩種有機化合物C.一定條件下丙可以與rm{NaHCO_{3}}溶液、rm{C_{2}H_{5}OH}反應(yīng)D.乙、丙都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)11、下列有關(guān)說法正確的是rm{(}rm{)}A.常溫下，rm{0.1}rm{mol?L^{-1}Na_{2}S}溶液中存在：rm{c(OH^{-})=c(H^{+})+c(HS^{-})+2c(H_{2}S)}B.常溫下，rm{0.1}rm{mol?L^{-1}HA}溶液與rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}rm{NaOH}溶液正好完全反應(yīng)時，溶液中一定存在：rm{c(Na^{+})=c(A^{-})>c(OH^{-})=c(H^{+})}C.常溫下，向rm{0.1}rm{mol?L^{-1}CH_{3}COOH}溶液加水稀釋，當溶液的rm{pH}從rm{3.0}升到rm{4.0}時，溶液中的rm{dfrac{c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}}值增大到原來的rm{dfrac

{c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}}倍D.常溫下，rm{10}的rm{pH=7}和rm{CH_{3}COONa}混合溶液中rm{CH_{3}COOH}rm{c(Na^{+})=0.1}rm{mol?L^{-1}}rm{c(Na^{+})=c(CH_{3}COOH)>c(CH_{3}COO^{-})>c(H^{+})=c(OH^{-})}12、在開發(fā)海水資源的過程中，下列物質(zhì)需通過化學變化才能獲得的是（）A.NaClB.Cl2C.NaOH和H2D.Na和Mg13、下列事故處理方法不正確的是（）A.手上滴了濃硫酸立即用大量水沖洗B.皮膚上沾了苯酚馬上用濃氫氧化鈉溶液洗滌C.金屬鈉著火，迅速用沙土滅火D.水銀溫度計不慎打破，迅速將水銀收集水封，收集不起來的用硫粉蓋上評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、（2014秋?杭州校級期末）在500℃時；將足量的A固體投入2.0L真空密閉容器中，發(fā)生A（s）═2B（g）+C（g）反應(yīng)，測得氣體C隨時間的濃度變化如圖所示。

（1）已知該反應(yīng)只有高溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H____0（填“＞”；“＜”或“=”）．

（2）在上述反應(yīng)條件下，從反應(yīng)開始到平衡，用V（B）=____mol?L-1?min-1，500℃時的平衡常數(shù)K=____；

（3）在反應(yīng)溫度和容器體積不變的條件下，下列能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____

A．混合氣體的壓強保持不變。

B．氣體C的體積分數(shù)保持不變。

C．混合氣體的密度保持不變。

D．B的正反應(yīng)速率等于C的逆反應(yīng)速率。

（4）在500℃時，上述反應(yīng)達到平衡后，在8min時將容器體積迅速壓縮為1.0L，反應(yīng)在12min建立新的平衡，畫出8～15min內(nèi)C氣體物質(zhì)的量濃度隨時間變化的示意圖．15、將下列性質(zhì)的番號；填入各小題后面對應(yīng)的橫線上。

A．脫水性；B．強酸性；C．氧化性；D．吸水性；

（1）將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中，過一段時間膽礬變白色．____

（2）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，并產(chǎn)生大量氣體．____

（3）在冷濃HNO3中放入鋁片沒明顯現(xiàn)象．____．16、已知：二烯烴與Br2發(fā)生1：1加成時；有以下兩種情況：

CH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCHBrCH=CH2（1；2加成）

CH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br（1；4加成）

利用以上信息，按以下步驟從合成（部分試劑和反應(yīng)條件已略去）

請回答下列問題：

（1）分別寫出A、C的結(jié)構(gòu)簡式：A____、C____

（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是____（填數(shù)字代號）

（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式：____

（4）試寫出C→D反應(yīng)的化學方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件）____．17、某課外探究活動小組使用常用儀器；運用實驗室制備氫氣的原理巧妙地設(shè)計了如下圖所示的簡易實驗裝置．

①如何檢查該裝置的氣密性？____．

②實驗時若液面剛好不與鋅粒接觸；而又無酸液，且該裝置已固定．如何使反應(yīng)發(fā)生？

____．18、（2013春?武漢校級期中）一定溫度下；在容積為100L的定容密閉容器中進行某化學反應(yīng)，反應(yīng)體系中各組分的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）該反應(yīng)的化學方程式為____；

（2）0～1min，以N表示的化學反應(yīng)速率為____；0～4min，以M表示的化學反應(yīng)速率為____；

（3）反應(yīng)剛開始時反應(yīng)體系的平均摩爾質(zhì)量與10min時反應(yīng)體系的平均摩爾質(zhì)量的比值為____（最簡整數(shù)比）；

（4）其它條件不變，但第4min條件發(fā)生以下變化時，不能加快化學反應(yīng)速率的是____．

①加入（正）催化劑。

②充入一定量He

③充入一定量的M和N

④降低溫度．評卷人得分四、解答題(共4題，共32分)19、常溫下；將40克7%的NaCl溶液和60克12%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17g/cm的混合溶液，計算：

（1）該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

（2）該混合溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？20、已知4.6克無水乙醇在氧氣中完全燃燒，只生成8.8克CO2和5.4克H2O，則無水乙醇中含有哪幾種元素？寫出其化學式？完成乙醇燃燒的化學方程式．21、0.1mol某液態(tài)烷烴完全燃燒需要消耗0.8mol氧氣，通過計算求該烷烴的化學式．寫出一種符合該化學式的烴的結(jié)構(gòu)簡式．22、如圖為一些物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)變關(guān)系，反應(yīng)①在工業(yè)上可用來生產(chǎn)化合物C，反應(yīng)⑤在工業(yè)上可生產(chǎn)化合物J（Na2FeO4）；反應(yīng)①；②、④和⑤均是在水溶液中進行的反應(yīng)．常溫下，D、E、G均是氣體，B是無色液體；F的水溶液可作為殺菌消毒劑；H是一種鐵礦石的主要成分，它由兩種元素組成，且其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為70%．

請回答下列問題：

（1）工業(yè)上利用反應(yīng)①生產(chǎn)化合物C；得到化合物C的電極名稱是______．

（2）化合物F中陰離子的電子式為______．

（3）反應(yīng)②的化學方程式為______．

（4）反應(yīng)⑤的離子方程式為______．

（5）高鐵酸鈉（Na2FeO4）既能殺菌消毒又是一種“綠色環(huán)保高效”的凈水劑；其原因為：①______．②______．

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】A；氧化還原反應(yīng)的特征為化合價的升降；其實質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，以此來解答；

B；在氧化還原反應(yīng)中；化合價變化的不一定是不同元素，可能是同種元素，如氯氣與水反應(yīng)，氯自身的氧化還原反應(yīng)；

C；在氧化還原反應(yīng)中；氧化劑與還原劑可能是同物質(zhì)，如氯氣與水反應(yīng)氯氣既是氧化劑也是還原劑；

D、元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時，化合價可能升高也可能降低．【解析】【解答】解：A；氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移；故A錯誤；

B；在氧化還原反應(yīng)中；化合價變化的不一定是不同元素，可能是同種元素，如氯氣與水反應(yīng)，氯自身的氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；

C；在氧化還原反應(yīng)中；氧化劑與還原劑可能是同物質(zhì)，如氯氣與水反應(yīng)氯氣既是氧化劑也是還原劑，所以氧化劑與還原劑可能是同物質(zhì)，故C錯誤；

D；元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時；化合價可能升高也可能降低，該元素可能被還原也可能被氧化，故D正確；

故選B．2、C【分析】

物質(zhì)的量濃度相同的碳酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液；其水解方程式分別如下：

碳酸氫鈉的水【解析】

①HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

②碳酸鈉的水【解析】

CO32-+H2O?HCO3-+OH-；HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

A、多元弱酸根的水解是分步進行的，第一步水解程度遠遠大于第二步水解程度；且溶液中的氫氧根離子來自于水的電離，H2O?H++OH-，水電離出的氫離子和氫氧根離子的個數(shù)相同，所以②溶液中水電離出的OH-的個數(shù)大于①溶液中水電離出的OH-的個數(shù)；故A正確．

B、由①結(jié)合HCO3-?H++CO32-分析，HCO3-離子水解、電離前后，陰離子的物質(zhì)的量不變；CO32-離子水解前后；陰離子的物質(zhì)的量增大，所以溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②＞①，故B正確．

C、HCO3-水解、電離方程式如下：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-HCO3-?H++CO32-；因為溶液呈堿性；

其C（OH-）＞C（H+），所以其水解程度大于電離程度，故c（CO32-）＜c（H2CO3）；故C錯誤．

D、CO32-+H2O?HCO3-+OH-；HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

多元弱酸根的水解是分步進行的；第一步水解程度遠遠大于第二步水解程度，所以②溶液中。

c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）；故D正確．

故選C．

【解析】【答案】A；根據(jù)鹽類水解的程度判斷；

B；根據(jù)水解方程式分析；

C；根據(jù)水解和電離程度判斷；

D；根據(jù)兩次水解程度判斷．

3、A【分析】解：溫度越高，反應(yīng)物濃度越大，則反應(yīng)速率越大，比較題中四組數(shù)據(jù)可知rm{A}的溫度最高；反應(yīng)物濃度最大；則反應(yīng)速率最大．

故選A．

對于反應(yīng)rm{S_{2}O_{3}^{2-}+2H^{+}簍TSO_{2}隆眉+S隆媒+H_{2}O}來說；升高溫度，增大濃度，可增大反應(yīng)速率，以此解答．

本題考查化學反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合理解和運用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．【解析】rm{A}4、C【分析】【分析】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，把握沉淀的生成及rm{K}的應(yīng)用、平衡移動為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大?！窘獯稹緼.rm{PbSO}rm{PbSO}rm{{,!}_{4}}rm{(s)+CO}rm{(s)+CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{(aq)}rm{(aq)}rm{?}rm{PbCO}rm{PbCO}rm{{,!}_{3}}則rm{K=dfrac{c(SO_{4}^{2-})}{c(CO_{3}^{2-})}=dfrac{c(SO_{4}^{2-})隆脕c(P^{2+})}{c(CO_{3}^{2-})隆脕c(P^{2+})}=dfrac{{K}_{sp}PbS{O}_{4}}{{K}_{sp}PbC{O}_{3}}>1}則rm{(s)+SO}的溶解度大于rm{(s)+SO}的溶解度，故A錯誤；B.rm{{,!}_{4}^{2-}}或rm{(aq)}溶液的濃度減小，溶液堿性降低，則溶液的rm{(aq)}減小，故B錯誤；C.等體積、等濃度的rm{K=2.2隆脕10^{5}}和rm{K=

dfrac{c(SO_{4}^{2-})}{c(CO_{3}^{2-})}=

dfrac{c(SO_{4}^{2-})隆脕c(P^{2+})}{c(CO_{3}^{2-})隆脕c(P^{2+})}=

dfrac{{K}_{sp}PbS{O}_{4}}{{K}_{sp}PbC{O}_{3}}>1}溶液中，rm{PbSO_{4}}中的rm{PbCO_{3}}大，平衡正向移動的程度大，rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中的rm{NaHCO_{3}}轉(zhuǎn)化率較大，故C正確；D.只有rm{pH}轉(zhuǎn)化為rm{Na_{2}CO_{3}}含元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，而rm{NaHCO_{3}}為復(fù)分解反應(yīng)，rm{Na_{2}CO_{3}}灼燒后獲得rm{c(CO_{3}^{2-})}為分解反應(yīng)，故D錯誤。故選C。rm{Na_{2}CO_{3}}【解析】rm{C}5、B【分析】【分析】A．水由高處向低處流勢能減小；

B．水結(jié)成冰；需借助外力；

C．微粒向濃度低的方向擴散；混亂度增大；

D．酸堿中和是放熱反應(yīng)．【解析】【解答】解：A．水由高處向低處流；不受外力影響而自然產(chǎn)生的，屬于自發(fā)過程，故A不選；

B．水結(jié)成冰這個變化；雖然是放熱的（△H＜0），但是同時也是熵減的（△S＜0），因此必須在某一溫度（0°C）以下才能自發(fā)進行，要在室溫下結(jié)成冰需借助外力，故為非自發(fā)過程，故B選；

C．氣體從高密度處向低密度處擴散；體系混亂度增大，為自發(fā)過程，故C不選；

D．鹽酸與氫氧化鈉溶液；反應(yīng)放熱，常溫下，能自發(fā)進行，屬于自發(fā)過程，故D不選；

故選：B．6、C【分析】【分析】A．界面活性劑又叫表面活性劑；是一類能降低水溶液表面張力的物質(zhì)，由于可促進水的擴展，使表面潤濕（用作潤濕劑），又可浸透進入微細孔道，使兩種不相混合的液體，如油和水發(fā)生乳化（用作乳化劑），潤濕和乳化均有利于油污的去除；

B．膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間；

C．發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O；

D．丁達爾效應(yīng)是膠體的特性．【解析】【解答】解：A．加入界面活性劑；反應(yīng)變慢，故A正確；

B．膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，單質(zhì)硫顆粒直徑約為10-9-10-7m；故B正確；

C．反應(yīng)前后鹽酸沒有化合價變化；不是氧化劑，故C錯誤；

D．該分散系是膠體；有丁達爾效應(yīng)，能觀察到光的“通路”，故D正確．

故選C．7、C【分析】【分析】A．一氯甲烷是氣體；

B．通過發(fā)生加成反應(yīng)也可得到鹵代烴；

C．烴是僅由碳和氫兩種元素組成的有機化合物；

D．鹵素所在碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子的鹵代烴才可發(fā)生消去反應(yīng)．【解析】【解答】解：A．鹵代烴不一定是液體；一氯甲烷是氣體，故A錯誤；

B．烯烴通過發(fā)生加成反應(yīng)也可得到鹵代烴；故B錯誤；

C．鹵代烴含有鹵素原子；不屬于烴類，故C正確；

D．鹵素所在碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子的鹵代烴才可發(fā)生消去反應(yīng)；故D錯誤．

故選C．二、雙選題(共6題，共12分)8、A|C【分析】解：A．根據(jù)圖知；溶液電導(dǎo)率與離子濃度成正比，當V（NaOH）=10mL時，酸堿恰好完全反應(yīng)生成NaCl，離子濃度最小，其電導(dǎo)率最小，所以可以根據(jù)電導(dǎo)率確定酸堿中和終點，故A錯誤；

B．離子濃度與電導(dǎo)率成正比；溶液導(dǎo)電性成正比；離子濃度越大其電導(dǎo)率越高，根據(jù)圖知，a點溶液電導(dǎo)率高，說明a溶液中離子濃度大，其導(dǎo)電性強，故B正確；

C．離子濃度與電導(dǎo)率成正比；則離子濃度越小，其電導(dǎo)率越低，c點溶液電導(dǎo)率最小，說明該點溶液中離子濃度最小，與導(dǎo)電粒子數(shù)目無關(guān)，故C錯誤；

D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）；故D正確；

故選AC．

A．根據(jù)圖知；溶液電導(dǎo)率與離子濃度成正比，當V（NaOH）=10mL時，酸堿恰好完全反應(yīng)生成NaCl，離子濃度最小，其電導(dǎo)率最小；

B．離子濃度與電導(dǎo)率成正比；溶液導(dǎo)電性成正比；

C．離子濃度與電導(dǎo)率成正比；則離子濃度越小，其電導(dǎo)率越低；

D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒；根據(jù)電荷守恒判斷．

本題考查圖象分析，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析判斷及理解運用能力，明確電導(dǎo)率影響因素、溶液中溶質(zhì)成分及其濃度是解本題關(guān)鍵，易錯選項是C，注意：溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，與溶液酸堿性及離子總數(shù)無關(guān)．【解析】【答案】AC9、CD【分析】【分析】本題考查化學反應(yīng)中能量變化，難度不大?！窘獯稹緼.化學反應(yīng)中一定有能量變化，A錯誤；B.rm{婁隴H=}反應(yīng)物的鍵能總和rm{-}生成物的鍵能總和，得rm{婁隴H<0}故為放熱反應(yīng)，故錯誤；C.生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)其rm{婁隴H>0}故正確；D.rm{婁隴H}的大小與熱化學方程式的計量數(shù)有關(guān)，故正確故選CD?！窘馕觥縭m{CD}10、rBC【分析】解：rm{A.}酚羥基、羧基、鹵原子或酯基都能和rm{NaOH}溶液反應(yīng)，甲中不含酚羥基、羧基、鹵原子或酯基，所以不能和rm{NaOH}溶液反應(yīng)；故A錯誤；

B.氯化鐵能和酚發(fā)生顯色反應(yīng)；甲不含酚羥基而丙含有酚羥基，則丙能發(fā)生顯色反應(yīng)，而甲不能發(fā)生顯色反應(yīng)，所以可以用氯化鐵溶液鑒別甲；丙，故B正確；

C.丙中含有酚羥基；羧基、氯原子、醚鍵和苯環(huán)；具有酚、羧酸、鹵代烴、醚和苯的性質(zhì)，羧基能和乙醇、碳酸氫鈉反應(yīng)，故C正確；

D.醛基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；乙含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，丙不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D錯誤；

故選BC．

A.酚羥基、羧基、鹵原子或酯基都能和rm{NaOH}溶液反應(yīng)；

B.氯化鐵能和酚發(fā)生顯色反應(yīng)；

C.丙中含有酚羥基；羧基、氯原子、醚鍵和苯環(huán)；具有酚、羧酸、鹵代烴、醚和苯的性質(zhì)；

D.醛基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，涉及酚、醛、羧酸的性質(zhì)，注意酚羥基能和碳酸鈉反應(yīng)但和碳酸氫鈉不反應(yīng)，為易錯點．【解析】rm{BC}11、rAC【分析】解：rm{A.}硫化鈉溶液中存在的質(zhì)子守恒分析，溶液中水完全電離出氫氧根離子和氫離子相同分析得到，rm{c(OH^{-})=c(H^{+})+c(HS^{-})+2c(H_{2}S)}故A正確；

B.只含有rm{Na^{+}}rm{H^{+}}rm{Cl^{-}}rm{OH^{-}}的溶液中不一定是中性溶液，不一定存在rm{c(Cl^{-})=c(Na^{+})>c(H^{+})=c(OH^{-})}只有中性溶液中存在此關(guān)系，故B錯誤；

C.醋酸是弱酸存在電離平衡，加水稀釋促進電離平衡正向進行，rm{dfrac{c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}=dfrac{c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}隆脕dfrac{c(H^{+})}{c(H^{+})}=dfrac{Ka}{c(H^{+})}}當溶液的rm{dfrac

{c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}=dfrac

{c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}隆脕dfrac{c(H^{+})}{c(H^{+})}=dfrac

{Ka}{c(H^{+})}}從rm{pH}升到rm{3.0}時，比值中rm{4.0}不變；

rm{Ka}變化為原來的rm{dfrac{1}{c(H^{+})}}倍；故C正確；

D.rm{10}和rm{CH_{3}COONa}混合溶液rm{CH_{3}COOH}rm{PH=7}根據(jù)電荷守恒，所以rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}故D錯誤；

故選AC．

A.硫化鈉溶液中存在的質(zhì)子守恒分析；

B.只含有rm{c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})=O.1mol/l}rm{Na^{+}}rm{H^{+}}rm{Cl^{-}}的溶液中不一定是中性溶液；

C.醋酸是弱酸存在電離平衡，加水稀釋促進電離平衡正向進行，rm{dfrac{c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}=dfrac{c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}隆脕dfrac{c(H^{+})}{c(H^{+})}=dfrac{Ka}{c(H^{+})}}

D.rm{OH^{-}}和rm{dfrac

{c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}=dfrac

{c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}隆脕dfrac{c(H^{+})}{c(H^{+})}=dfrac

{Ka}{c(H^{+})}}混合溶液rm{CH_{3}COONa}顯示中性，據(jù)電荷守恒；溶液組成來判斷．

本題考查了鹽類水解的應(yīng)用，離子濃度大小比較方法，注意溶液中電荷守恒的計算應(yīng)用和物料守恒的分析判斷，題目難度中等．rm{CH_{3}COOH}【解析】rm{AC}12、BCD【分析】解：A；海水蒸發(fā)水后可以得到氯化鈉；不需要化學變化，屬于物理變化，故A錯誤；

B；電解飽和食鹽水能得到氯氣；屬于化學變化，故B正確；

C；電解飽和食鹽水可以得到NaOH和氫氣；屬于化學變化，故C正確；

D；鈉與鎂在海水中均是以離子形式存在；需要電解熔融狀態(tài)的氯化鈉和氯化鎂即得鈉和鎂，屬于化學變化，故D正確；

故選：BCD。

A；海水蒸發(fā)即可得到氯化鈉；

B；可從海水中獲得氯化鈉；配制成飽和食鹽水，然后電解，即得氯氣；

C；可從海水中獲得氯化鈉；配制成飽和食鹽水，然后電解，即得燒堿、氫氣和氯氣。

D；可從海水中獲得氯化鈉；配制成飽和食鹽水，然后電解，即得燒堿、氫氣和氯氣。

本題考查了海水的成分，以及提煉溴、碘、鈉、鎂、氫氣等物質(zhì)的原理，涉及的知識較多，掌握制備原理是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥緽CD13、A|B【分析】解：A．濃硫酸沾在手上時；先用抹布擦拭，再用水沖洗，立即用大量水沖洗，容易加劇灼傷皮膚，故A錯誤；

B．NaOH溶液具有腐蝕性；應(yīng)用大量的水沖洗，故B錯誤；

C．屬鈉著火；迅速用沙土可以隔絕空氣而滅火，故C正確；

D．水銀易揮發(fā)；有毒，應(yīng)密封保存，汞可與硫單質(zhì)反應(yīng)生成難揮發(fā)的硫化汞，收集不起來的用硫粉蓋上，故D正確；

故選：AB．

A．濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱；

B．NaOH溶液具有腐蝕性；

C．鈉著火生成過氧化鈉；可與二氧化碳或水反應(yīng)生成氧氣，且鈉與水反應(yīng)生成氫氣；

D．水銀易揮發(fā)；有毒．

本題考查了實驗安全常識及意外事故處理，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及正確實驗操作步驟是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的積累．【解析】【答案】AB三、填空題(共5題，共10分)14、＞0.044×10-3AC【分析】【分析】（1）反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；據(jù)此分析判斷，該反應(yīng)只有高溫下能自發(fā)進行△H＞0；

（2）分析圖象，結(jié)合化學平衡三段式列式計算平衡濃度，反應(yīng)速率V=；

平衡常數(shù)K=；

（3）恒溫條件下；在固定容積的密閉容器里發(fā)生A（s）═2B（g）+C（g）反應(yīng)，當化學反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理性不變，以此解答該題；

（4）第8min末將容器的體積縮小一半，瞬間C的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，壓強增大，平衡向逆反應(yīng)移動，12min末達到新的平衡，此時C濃度約為0.1mol/L，據(jù)此作圖．【解析】【解答】解：（1）反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；該反應(yīng)只有高溫下能自發(fā)進行說明△S＞0，△H＞0；

故答案為：＞；

（2）分析圖象；結(jié)合化學平衡三段式列式計算平衡濃度，C的平衡濃度為0.10mol/L

A（s）═2B（g）+C（g）

起始量（mol/L）

變化量（mol/L）0.20.1

平衡量（mol/L）0.20.1

從反應(yīng)開始到平衡，用B計算的反應(yīng)速率V（B）===0.04mol/L?min；

平衡常數(shù)K==c2（B）c（C）=0.22×0.1=4×10-3；

故答案為：0.04；4×10-3；

（3）恒溫條件下；在固定容積的密閉容器里發(fā)生A（s）═2B（g）+C（g）反應(yīng)，當化學反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理性不變，反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，A（s）═2B（g）+C（g）；

A．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化；混合氣體的壓強保持不變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A符合；

B．A為固體；所以氣體CB的體積含量始終不變，氣體C的體積分數(shù)保持不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B不符合；

C．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量變化；容器體積不變，混合氣體的密度保持不變能說明反應(yīng)大大的平衡狀態(tài)，故C符合；

D．V（B）正=2V（C）逆；說明正逆反應(yīng)速率相同，B的正反應(yīng)速率等于C的逆反應(yīng)速率不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D不符合；

故答案為：AC；

（4）第8min末將容器的體積縮小一半，瞬間C的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，壓強增大，平衡向逆反應(yīng)移動，12min末達到新的平衡，達到和原來相同的耦合狀態(tài)，所以此時C濃度為0.1mol/L，據(jù)此作圖為：

故答案為：．15、DACC【分析】【分析】（1）利用濃硫酸的吸水性，吸取CuSO4?5H2O晶體中的水；膽礬變白色；

（2）因濃硫酸具有吸水性，濃硫酸吸水稀釋而放出大量的熱，濃硫酸將蔗糖中的H和O以2：1的形式脫去，蔗糖變黑；濃硫酸具有強氧化性：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；

（3）因濃硝酸能使鐵、鋁表面氧化生成一層致密的氧化膜，這種現(xiàn)象稱為金屬的鈍化，體現(xiàn)的濃硝酸的強氧化性．【解析】【解答】解：（1）利用濃硫酸的吸水性，吸取CuSO4?5H2O晶體中的水；膽礬變白色，故選：D．

（2）因濃硫酸具有吸水性，濃硫酸吸水稀釋而放出大量的熱，濃硫酸將蔗糖中的H和O以2：1的形式脫去，蔗糖變黑；濃硫酸具有強氧化性：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，故選：AC；

（3）因濃硝酸能使鐵、鋁表面氧化生成一層致密的氧化膜，這種現(xiàn)象稱為金屬的鈍化，體現(xiàn)的濃硝酸的強氧化性，故選：C．16、②④【分析】【分析】與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)可生成A，A的結(jié)構(gòu)簡式為：在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成B，則B為B與溴發(fā)生加成反應(yīng)C，則C為由D發(fā)生加成反應(yīng)可知D中含有碳碳雙鍵，應(yīng)為C的消去反應(yīng)產(chǎn)物，D的結(jié)構(gòu)簡式為由產(chǎn)物可知E為則F為水解可生成目標物，結(jié)合對應(yīng)有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．【解析】【解答】解：與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)可生成A，A的結(jié)構(gòu)簡式為：在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成B，則B為B與溴發(fā)生加成反應(yīng)C，則C為由D發(fā)生加成反應(yīng)可知D中含有碳碳雙鍵，應(yīng)為C的消去反應(yīng)產(chǎn)物，D的結(jié)構(gòu)簡式為由產(chǎn)物可知E為則F為

（1）根據(jù)以上分析可知，A為：C為

故答案為：

（2）根據(jù)分析可知：反應(yīng)①為加成反應(yīng)；②為消去反應(yīng)，③為加成反應(yīng)，④為消去反應(yīng)，⑤為加成反應(yīng)，⑥為加成反應(yīng)，⑦為取代反應(yīng)；

故答案為：②④；

（3）反應(yīng)⑤為與溴的加成，除是1，4加成外，也可以是1，2或1，2，3，4加成，得到產(chǎn)物分別為

故答案為：

（4）C為發(fā)生消去反應(yīng)可生成D，反應(yīng)的方程式為：

故答案為：．17、用止水夾夾緊橡皮管，然后從長頸漏斗中加水，如左側(cè)液面高于右側(cè)，且片刻后兩側(cè)的高度差不變化，說明氣密性良好從長頸漏斗中加入少量蒸餾水使溶液與鋅粒接觸【分析】【分析】①設(shè)法使裝置內(nèi)外形成氣壓差是氣密性檢查的常用手段．

②實驗時若液面剛好不與鋅粒接觸，而又無酸液，且該裝置已固定，可以加蒸餾水使酸和鋅接觸．【解析】【解答】解：①氣密性檢驗的方法是：用止水夾夾緊橡皮管；然后從長頸漏斗中加水，如左側(cè)液面高于右側(cè)，且片刻后兩側(cè)的高度差不變化，說明氣密性良好，故答案為：用止水夾夾緊橡皮管，然后從長頸漏斗中加水，如左側(cè)液面高于右側(cè)，且片刻后兩側(cè)的高度差不變化，說明氣密性良好；

②實驗時若液面剛好不與鋅粒接觸，而又無酸液，且該裝置已固定，可以加蒸餾水使酸和鋅接觸，即從長頸漏斗中加入少量蒸餾水使溶液與鋅粒接觸，得以使反應(yīng)順利進行，故答案為：從長頸漏斗中加入少量蒸餾水使溶液與鋅粒接觸．18、2NM0.02mol/（L?min）0.005mol/（L?min）②④【分析】【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物；根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；

（2）根據(jù)v=計算反應(yīng)速率v（N）和v（M）；

（3）根據(jù)M=；反應(yīng)前后質(zhì)量不變，平均摩爾質(zhì)量的比值等于物質(zhì)的量之比的倒數(shù)；

（4）根據(jù)影響反應(yīng)速率因素分析．【解析】【解答】解：（1）由圖象可知，隨著反應(yīng)進行，N的物質(zhì)的量減少，M的物質(zhì)的量增加，所以，N是反應(yīng)物，M是生產(chǎn)物；隨時間進行，N的物質(zhì)的量為定值且不為零，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且△n（N）：△n（M）=（8-2）mol：（5-2）mol=2：1，則反應(yīng)的化學方程式為：2NM，故答案為：2NM；

（2）0～1min，N的物質(zhì)的量從8mol變化到6mol，所以△c（N）===0.02mol/L，以N的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：v===0.02mol/（L?min）；0～4min時M從2mol增加到4mol，所以△c（M）===0.02mol/L，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：v==

=0.005mol/（L?min）；故答案為：0.02mol/（L?min）；0.005mol/（L?min）；

（3）反應(yīng)前后質(zhì)量不變，平均摩爾質(zhì)量的比值等于物質(zhì)的量之比的倒數(shù)，===，故答案為：；

（4）①加入（正）催化劑；反應(yīng)速率增大；

②充入一定量He；容器體積不變，各反應(yīng)物質(zhì)的濃度不變，速率不變；

③充入一定量的M和N；反應(yīng)物和生成物的濃度增大，速率增大；

④降低溫度；反應(yīng)速率減小；

所以不能加快化學反應(yīng)速率的是②④；

故答案為：②④．四、解答題(共4題，共32分)19、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）×ω（溶質(zhì)）計算原不同濃度溶液中NaCl的質(zhì)量，進而計算NaCl總質(zhì)量，再根據(jù)ω=×100%計算混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)；

（2）根據(jù)c=計算混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度．【解析】【解答】解：（1）混合后溶液中NaCl總質(zhì)量為：40g×7%+60g×12%=10g；

混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=10%；

答：該混合溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為10%．

（2）混合溶液的密度為1.17g/cm3，NaCl的質(zhì)量分數(shù)為10%，則混合