2024年魯科版高三化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年魯科版高三化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列變化需要加入氧化劑才能實現的是（）A.NH→NH3B.S→S2-C.HCl→Cl2D.CO32-→CO22、下列有關0.1mol/LKNO3溶液的敘述正確的是（）A.在1L水中溶解10.1gKNO3，即可配制得0.1mol/LKNO3溶液B.100mL該溶液中含NO3-0.1molC.從1L該溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的濃度為0.01mol/LD.1L該溶液中含KNO310.1g3、兩種短周期元素X和Y形成的單質能與氫氣反應生成HX和HY，反應熱分別為Q1和Q2，已知Q1＞Q2，則判斷一定正確的是（）A.沸點：HY＞HXB.還原性：HY＞HXC.穩(wěn)定性：HY＞HXD.酸性：HXO4＞HYO44、下列反應既是離子反應，又是氧化還原反應的是（）A.二氧化硫氣體與硫化氫氣體作用生成硫和水B.二氧化碳氣體與氫氧化鈉溶液作用生成碳酸鈉和水C.過氧化鈉固體與二氧化碳氣體反應生成碳酸鈉和氧氣D.Zn粒與稀硫酸反應制取氫氣5、下列有關實驗的敘述中，正確的是（）A.用氨水不能鑒別Al（NO3）3、AgNO3、KNO3三種溶液B.如圖所示的裝置可用于干燥、收集并吸收多余的氨氣C.少量的CO2通入苯酚鈉溶液中生成NaHCO3，說明酸性：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-D.淀粉和稀H2SO4混合加熱，再加銀氨溶液水浴加熱，未出現銀鏡，說明淀粉未水解6、在加碘食鹽中，碘以以下哪種形式存在()A.碘化鉀B.碘單質C.碘酸鉀D.以上都不正確7、下列說法在一定條件下可以實現的有（）

①酸性氧化物與堿發(fā)生反應

②弱酸與鹽溶液反應可以生成強酸

③沒有水生成；也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應

④兩種酸溶液充分反應后的溶液體系為中性

⑤有單質參加的非氧化還原反應

⑥兩種氧化物反應的產物有氣體．A.3項B.4項C.5項D.6項8、化學方程式是一種重要的化學用語。所寫的化學方程式不能用來正確解釋化學過程或事實的是A.熔融燒堿時不能使用石英坩堝：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OB.在海帶灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+3H2O2+2H+→I2+O2↑+4H2OC.紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色（或黑色）保護層：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2D.“84消毒液”(有效成分NaClO)和“潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用時會放出氯氣：ClO-＋Cl-＋2H+→Cl2↑＋H2O評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、分子式為C5H1002的有機物為水果香味的液體，它與Na0H溶液共熱后蒸餾，若得到的氣體對H2的相對密度為30，則有機物的結構簡式不可能為（）A.CH3C00CH2CH2CH3B.CH3CH2CH2CH2C00HC.D.10、如圖是198K時N2與H2反應過程中能量變化曲線．下列敘述正確的是（）A.該反應的熱化學方程式為N2+3H2?2NH3△H=-92kJ?mol-1B.b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C.加入催化劑，該化學反應的反應熱發(fā)生改變D.溫度、體積一定，1molN2和3molH2反應后放出的熱量為Q1kJ，若2molN2和6molH2反應后放出的熱量為Q2kJ，則184＞Q2＞2Q111、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A.常溫下，1L0.1mo1?L-1的NH4NO3溶液中氧原子數為0.3NAB.標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數目為1.5NAC.常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3NAD.1mo1含8mo1碳原子的某烴分子，最多形成8NA個碳碳單鍵12、下列關系式中正確的是（）A.同一原子中，軌道的能量高低：1s＞2s＞3s＞4sB.同一原子中，軌道的能量高低：3s＜3p＜3dC.不同能級中含有的原子軌道數：s-2；p-6；d-10D.M層上所具有的原子軌道數共有9個13、若0.96g鎂與含6.3gHN03的稀硝酸恰好完全反應，則還原產物的相對分子質量可能是（）A.30B.44C.46D.8014、下列說法不正確的是（）A.二氧化碳（CO2）、甲烷（CH3）、水汽（H2O）、臭氧（O3）都是溫室氣體B.碘是一種人體必需的微量元素，它被人體吸收后，合成甲狀腺激素，但加碘食鹽不能使淀粉液變藍C.水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D.實驗室用碳酸鈣與水反應，制取乙炔15、下列說法正確的是（）A.純堿不是堿B.食鹽不是鹽C.火堿不是堿D.干冰不是冰16、下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是（）A.Fe元素位于元素周期表的p區(qū)B.第三周期元素從Na到Cl，電負性、非金屬性逐漸增強C.第IA族元素從Li到Cs，原子半徑依次減小、第一電離能依次增大D.元素周期表中從IIIB族到IIB族10個縱行的元素都是金屬元素評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、如圖1是元素周期表的一部分；①～⑨是元素周期表中的部分元素．

請回答下列問題：

（1）元素③④⑧的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是____（填化學式）．

（2）元素⑤和⑦的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的離子方程式是____．

（3）元素⑥和⑨形成的化合物的電子式是____．

（4）③、⑤、⑥形成的簡單離子半徑由大到小的順序為____（寫離子符號）．

（5）由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動機燃料；B是一種常見強氧化劑．已知16g液態(tài)A與液態(tài)B充分反應生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質，并放出838kJ熱量，寫出A與B反應的熱化學方程式：____．

（6）某同學為了比較元素⑧和⑨非金屬性的相對強弱；用如圖所示裝置進行實驗：

①溶液a和溶液b分別為____、____（寫化學式）．

②溶液a與固體a反應的離子方程式為____．

③非金屬性⑧____（填“＞”或“＜”）⑨，請從原子結構的角度解釋原因____．18、某學習小組在研究CH4還原Fe2O3的實驗中，發(fā)現生成的黑色粉末各組分均能被磁鐵吸引．查閱資料得知：在溫度不同、受熱不均時會生成具有磁性的Fe3O4（組成相當于Fe2O3?FeO）．為進一步探究黑色粉末的組成及含量；他們進行了如下實驗．

（1）往黑色粉末中滴加鹽酸，發(fā)現有氣泡產生，則黑色粉末中一定有____，產生氣泡的離子方程式為____．

（2）熱還原法檢驗：按如圖所示裝置連接好儀器（圖中夾持設備已略去），檢查裝置的氣密性．往裝置中添加藥品．打開止水夾K通人氫氣，持續(xù)一段時間后再點燃C處的酒精燈．

請回答下列問題：

①點燃C處酒精燈之前，為何要先持續(xù)通H2一段時間____．

②B中試劑的名稱是_____．

③若加熱一段時間后，裝置D中白色粉末變藍色，對黑色粉末的組成得出的結論是____．

（3）為證明黑色粉末是否含Fe3O4，某同學還進行了如下實驗：取少量黑色粉末于試管，加足量鹽酸，充分振蕩使黑色粉末完全溶解，所得溶液分兩份，第一份溶液滴入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅；第二份溶液滴入酸性KMnO4溶液，觀察酸性KMnO4溶液是否褪色．請回答：第一份溶液滴入KSCN溶液后一定會變紅嗎？____（填“是”或“否”）；第二份溶液所進行的操作是欲檢驗溶液中是否存在____離子．經分析，你認為此方案是否可行____（填“是”或“否”）．19、已知為平面結構，則rm{W(HOOC隆陋CH簍TCH隆陋CH簍TCH隆陋COOH)}分子中最多有__________個原子在同一平面內。20、（1）48g12C18O2分子中的中子數N=____mol．

（2）S2-原子核內有16個中子，其質量數為32，則16gS2-所含電子的物質的量為____mol．

（3）某元素的同位素X，其氯化物XCl2．取1.11gXCl2溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應．若這種同位素原子核內有20個中子，則：①X元素在周期表中的位置____．21、A-J是中學化學常見的物質；它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物已略去）．已知A是一種高熔點物質，D是一種紅棕色固體．

請回答下列問題：

（1）A物質的名稱為____；

（2）C與D在高溫下的反應在冶金工業(yè)上稱為____反應，C與D反應的化學方程式：____．

（3）寫出G→J的化學方程式：____；寫出J→D的化學方程式：____；

（4）A→H的離子方程式為____；

（5）用離子方程式表示I物質能用于凈水的原理_____．22、求25℃時以下溶液的pH

（1）pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后，pH=____

（2）pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合后，pH=____

（3）pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，pH=____．23、鐵及鋁的化合物有多種作途．請解答下面有關問題：

（1）小蘇打；胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸（主要成分為鹽酸）的藥物．

①市售小蘇打片每片含0.42gNaHCO3，根據醫(yī)囑，某病人一次要服用2片小蘇打片，則可中和鹽酸____

mol．

②若改用胃舒平，要達到同樣藥效，需胃舒平____片．【胃舒平每片含0.260gAl（OH）3】

③達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽，其化學式為：Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O．請寫出達喜和胃酸反應的化學方程式____

（2）Fe2O3可以與鋁粉組成鋁熱劑用于焊接鋼軌或定向爆破．某同學猜測，該反應所得熔融物中含有Fe2O3．他設計如下實驗來驗證自己的猜想：取少量試樣，加入足量稀鹽酸，然后滴加KSCN溶液，若出現血紅色，證明含有Fe2O3．否則，不含有Fe2O3．你認為該方案合理嗎？為什么？____．

（3）用FeCl3溶液溶解銅電路板回收銅，化學反應中被還原的元素名稱是____．24、釩及化合物用途廣泛。工業(yè)上常用含少量Al2O3的釩鐵礦（FeO×V2O5）堿熔法提取V2O5。簡要流程如下：已知：①焙燒時可發(fā)生反應：V2O5+Al2O3+2Na2CO32NaVO3+2NaAlO2+2CO2-②常溫下物質的溶解度：NaVO3～21．2g/100g水；HVO3～0．008g/100g水（1）“浸出渣B”的主要成分是。（寫化學式）（2）生產中，不直接用H2SO4浸泡“燒渣A”獲取HVO3的原因是。（3）“操作①”包括、洗滌。如果不洗滌，則產品中可能含有的金屬陽離子是____、____。下列裝置（部分夾持儀器省去）可用在實驗室進行“操作②”的是。（填序號）ABCD（4）NaVO3用于原油的脫硫技術，由V2O5溶于NaOH溶液中制取，反應的離子方程式為。25、（10分）實驗室需用濃度為18.4mol?L－1濃硫酸配制3.68mol?L－1的稀硫酸250mL。填寫下列空格。（1）實驗步驟（請補全實驗操作過程）：①用量筒取濃硫酸__________mL。②將濃硫酸慢慢注入盛有少量蒸餾水的小燒杯中，并不斷攪拌。③立刻將稀釋后硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。④用少許蒸餾水洗滌小燒杯，將洗滌液沿玻璃棒注入容量瓶并重復_______次。⑤繼續(xù)向容量瓶內小心加蒸餾水，直至距離刻度線__________處。⑥改用膠頭滴管加蒸餾水，使液體的凹液面與刻度線相切。⑦將容量瓶蓋緊搖勻，并將所配溶液裝入試劑瓶貼好標簽。上述操作有無不當之處，請指出，并加以改正：__________。（2）實驗中除用量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還用到的玻璃儀器有_______；（3）若出現如下情況，對所配溶液濃度的影響是（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；a．沒有進行操作步驟④_______；b．開始時容量瓶沒有干燥__________；（4）其實驗過程中出現如下情況應如何處理?a．定容時加蒸餾水不慎超過了刻度線____________；b．向容量瓶中轉移溶液時（步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面___________。評卷人得分四、判斷題(共3題，共9分)26、乙烷與氯氣的取代反應，乙烯與氯代烴的加成反應，均可用于制取1-氯乙烷____（判斷對錯）27、判斷正誤；正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

（1）乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2____

（2）乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，二者分子中官能團相同____

（3）在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3CO18OH和C2H5OH____

（4）在水溶液里，乙酸分子中的-CH3可以電離出H+____

（5）乙醇中含乙酸雜質：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液____

（6）乙酸丁酯中含乙酸雜質：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液____．28、放熱反應在任何條件都不能發(fā)生．____．（判斷對錯）評卷人得分五、解答題(共1題，共7分)29、在一個容積為500mL的密閉容器中，充入5molH2和2molCO．在一定條件下發(fā)生如下反應：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；經過5min后達到平衡狀態(tài)．若此時測得甲醇蒸汽的濃度為2mol/L，求：

（1）以H2的濃度減少量來表示的反應速率．

（2）達到平衡時CO的轉化率．評卷人得分六、計算題(共3題，共12分)30、有機物A由碳；氫、氧三種元素組成．現取A4.5g與6.72L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒；將燃燒后的產物依次通過濃硫酸和堿石灰后仍有部分氣體剩余（假設反應物全部反應完），測得濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重6.6g．回答下列問題：

（1）4.5gA中所含碳原子；氫原子的物質的量各為多少？

（2）通過計算確定有機物A的分子式．31、（1）25℃時，某NaCl溶液中c（Cl-）=1×10-4mol/L，則該溶液中c（Na+）：c（OH-）=____

（2）25℃時，將0.1mol/LNaOH溶液與0.06mol/L的H2SO4溶液等體積混合（忽略混合后體積的變化），求所得溶液的pH=____．

（3）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11；

①則該溫度下水的Kw=____．

②在該溫度下測得某溶液pH=3，則該溶液中c（H+）：c（OH-）=____．

③該溫度下將pH=2的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，pH=____

（4）純水中c（H+）=5.0×10-7mol/L，則此時純水中的c（OH-）=____；若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol/L，則c（OH-）=____；在該溫度時，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH-）=5.0×10-2mol/L，則溶液中c（H+）=____．32、（6分）1molC4H10（g）與不足量的氧氣共貯于一固定容器中，壓強為p，點火燃燒后，回到室溫，得到水若干（其體積可不計）和CO2和CO兩種氣體，總壓強降為0.557p，試問：（1）生成的水的質量；（2）反應前氧氣的物質的量；（3）反應后氣體中CO2和CO的物質的量。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】需要加入氧化劑才能實現，則選項中為還原劑的氧化反應，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答．【解析】【解答】解：A．NH4+→NH3中；沒有元素的化合價變化，不需要加氧化劑，故A不選；

B．S→S2-中；S元素的化合價降低，需要加還原劑，故B不選；

C．HCl→Cl2中；Cl元素的化合價升高，需要加氧化劑，故C選；

D．CO32-→CO2中；沒有元素的化合價變化，不需要加氧化劑，故D不選；

故選C．2、D【分析】【分析】A．應是溶液的體積為1L；

B．NO3-濃度為0.1mol/L，根據n=cv計算NO3-的物質的量；

C．溶液是均勻的；取出溶液的濃度與原溶液濃度相同；

D．根據n=cv計算KNO3的物質的量，再根據m=nM計算KNO3的質量．【解析】【解答】解：A．10.1gKNO3的物質的量為0.1mol，溶于水配成1L溶液，即可配制得0.1mol/LKNO3溶液；體積1L為溶液體積，不是溶劑水的體積，故A錯誤；

B．NO3-濃度為0.1mol/L，100mL該溶液中NO3-的物質的量為0.1L×0.1mol?L-1=0.01mol；故B錯誤；

C．溶液是均勻的，取出溶液的濃度與原溶液濃度相同，從1L該溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的濃度為0.1mol/L；故C錯誤；

D．1L該溶液中含KNO3的質量為1L×0.1mol?L-1×101g/mol=10.1g；故D正確．

故選D．3、B【分析】【分析】兩種短周期元素X和Y形成的單質能與氫氣反應生成HX和HY，反應熱分別為Q1和Q2，放出的能量越多，則非金屬單質能量越高，越活潑，對應元素的非金屬性越強，根據非金屬性的遞變規(guī)律分析．【解析】【解答】解：兩種短周期元素X和Y形成的單質能與氫氣反應生成HX和HY，反應熱分別為Q1和Q2，放出的能量越多，則非金屬單質能量越高，越活潑，對應元素的非金屬性越強，已知Q1＞Q2；則非金屬性X＞Y；

A．非金屬性：X＞Y；根據同主族元素從上到下元素非金屬性逐漸降低可知，原子序數X＜Y，如含有氫鍵，則HX的沸點最高，如無氫鍵，分子的相對分子質量越大，分子沸點越高，故A錯誤；

B．元素的非金屬性越強；對應的氫化物的還原性越弱，故B正確；

C．元素的非金屬性越強；對應的氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物穩(wěn)定性應為HX＞HY，故C錯誤；

D．如X為F；在不存在含氧酸，故D錯誤．

故選B．4、D【分析】【分析】有離子參加的反應為離子反應，有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，以此來解答．【解析】【解答】解：A．二氧化硫氣體與硫化氫氣體作用生成硫和水不屬于離子反應；為氧化還原反應，故A不選；

B．二氧化碳氣體與氫氧化鈉溶液作用生成碳酸鈉和水為離子反應；但不屬于氧化還原反應，故B不選；

C．過氧化鈉固體與二氧化碳氣體反應生成碳酸鈉和氧氣不屬于離子反應；為氧化還原反應，故C不選；

D．Zn粒與稀硫酸反應制取氫氣為離子反應；也為氧化還原反應，故D選；

故選：D．5、C【分析】【分析】A．氨水與Al（NO3）3反應生成沉淀，與AgNO3反應先有沉淀后沉淀消失，與KNO3不反應；

B．氨氣的密度比空氣的??；應用向下排空氣法收集；

C．根據強酸制取弱酸的反應原理來分析；

D．檢驗水解產生應注意在堿性條件下做銀鏡反應．【解析】【解答】解：A．因氨水與Al（NO3）3反應生成沉淀，與AgNO3反應先有沉淀后沉淀消失，與KNO3不反應；現象各不相同，能鑒別，故A錯誤；

B．氨氣的密度比空氣的?。皇占瘹怏w的試劑瓶中的導管不應伸到底部，需改用短導管進，故B錯誤；

C．少量的CO2通入苯酚鈉溶液中生成NaHCO3，由強酸制取弱酸可知，酸性為H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-；故C正確；

D．淀粉水解生成葡萄糖；銀鏡反應需在堿性條件下進行，則應先用堿中和酸至堿性，故D錯誤；

故選C．6、C【分析】解：在碘鹽中；碘不是以單質的形式存在的，是以化合態(tài)的形式存在的，添加的是碘酸鉀；

故選C．【解析】【答案】C7、D【分析】【分析】①酸性氧化物是能與堿反應生成鹽和水的化合物；所以酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應；

②弱酸與鹽溶液如果滿足復分解條件也可能生成強酸，如CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4；

③如果生成弱電解質也可以發(fā)生復分解反應；所以發(fā)生復分解反應，但產物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成也能發(fā)生；

④兩種酸溶液充分反應后；所得溶液呈中性可以實現，如亞硫酸和氫硫酸反應；

⑤氧氣和臭氧之間的轉化有單質參加的反應；但該反應不是氧化還原反應；

⑥二氧化氮與水反應生成NO、過氧化鈉與水反應生成氧氣，都滿足：兩種氧化物反應的產物有氣體．【解析】【解答】解：①酸性氧化物指與堿反應生成鹽與水的氧化物；一定條件下均能與堿發(fā)生反應，故①正確；

②弱酸與鹽溶液反應符合復分解反應發(fā)生的條件可以生成強酸，如氫硫酸與硫酸銅反應生成硫化銅沉淀與硫酸，反應的化學方程式為：CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4；故②正確；

③醋酸鈉與硫酸反應生成醋酸與硫酸鈉，反應的化學方程式為：HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl；該反應屬于復分解反應，產物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成，故③正確；

④氫硫酸與亞硫酸都是弱酸，二者恰好完全時：2H2S+H2SO3=3H2O+S↓；反應生成水和單質硫，所得溶液呈中性，故④正確；

⑤同素異形體之間的相互轉化，如3O22O3；有單質參加的反應，不屬于氧化還原反應，故⑤正確；

⑥反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和3NO2+H2O=2HNO3+NO為兩種氧化物反應產物有氣體的反應；故⑥正確；

根據以上分析可知；可以實現的有6項；

故選D．8、B【分析】雙氧水氧化碘離子的反應中，雙氧水的還原產物是水，不會生成氧氣，其余都是正確的，答案選B?！窘馕觥俊敬鸢浮緽二、多選題(共8題，共16分)9、BC【分析】【分析】分子式為C5H10O2的有機物為水果香味的液體，應為酯類物質，它與NaOH溶液共熱生成鹽和醇，蒸餾得到醇，得到的氣體對H2的相對密度為30，則該醇的相對分子質量為30×2=60，應為丙醇，由此可知對應酸、酯的種類．【解析】【解答】解：分子式為C5H10O2的有機物為水果香味的液體，應為酯類物質，它與NaOH溶液共熱生成鹽和醇，蒸餾得到醇，得到的氣體對H2的相對密度為30；則該醇的相對分子質量為30×2=60，應為丙醇（分正丙醇和異丙醇），則對應的酸應為乙酸；

所以該酯可能為：CH3C00CH2CH2CH3，不可能為：CH3CH2CH2CH2C00H、

故選BC．10、BD【分析】【分析】A；從熱化學方程式的要求分析；

B；從催化劑的作用分析；

C；從催化劑的效果分析；催化劑只能改變化學反應速率；

D、從化學平衡的移動與反應熱的具體數值分析．【解析】【解答】解：A；熱化學方程式必須注明物質的狀態(tài)；故A錯誤．

B、b曲線的活化能降低；是加入催化劑的原因，故B正確；

C；催化劑降低活化能；不改變反應熱數值，故C錯誤；

D、通入2molN2和6molH2后，體積一定，壓強增大，反應向正反應方向移動，故Q2＞2Q1，又因為反應為可逆反應，不會反應完全，故184＞Q2；故D正確；

故選：D．11、CD【分析】【分析】A．1mo1的NH4NO3中氧原子數為3NA；

B．氟化氫的沸點是19.4℃；在標準狀況下是液體；

C．均為1molNO2和N2O4氣體中各含有的原子數分別為：3mol；6mol；

D．最多形成碳碳單鍵的為烷烴．【解析】【解答】解：A．1mo1的NH4NO3中氧原子數為3NA，1L0.1mo1?L-1的NH4NO3溶液中含NH4NO30.1mol，含氧原子為0.3mol，溶液中含有水，水也有氧原子，溶液中氧原子數大于0.3NA；故A錯誤；

B．標準狀況下；氟化氫是液體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故B錯誤；

C．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體中含二氧化氮為X克，則有（46-X）gN2O4，含有的原子數為×3+×6=3mol，即3NA；故C正確；

D．1mo1含8mo1碳原子的環(huán)辛烴分子中，最多形成8NA個碳碳單鍵；故D正確；

故選CD．12、BD【分析】【分析】A．形狀相同的原子軌道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s；

B．相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf；

C．不同能級中含有的原子軌道數：s-1；p-3；d-5；

D．M層有s、p、d能級，s能級有1個軌道、p能級有3個軌道、d能級有5個軌道．【解析】【解答】解：A．同一原子中；軌道的能量高低：1s＜2s＜3s＜4s，故A錯誤；

B．同一原子中；軌道的能量高低：3s＜3p＜3d，故B正確；

C．不同能級中含有的原子軌道數：s-1；p-3；d-5；故C錯誤；

D．M層有s；p、d能級；s能級有1個軌道、p能級有3個軌道、d能級有5個軌道，共9個軌道，故D正確；

故選：BD．13、BD【分析】【分析】n（Mg）==0.04mol，n（HNO3）==0.1mol，生成硝酸鎂消耗n（HNO3）=2n（Mg）=2×0.04mol=0.08mol，剩余的0.02mol硝酸參加氧化還原反應，根據轉移電子相等計算產物成分及其相對分子質量．【解析】【解答】解：n（Mg）==0.04mol，n（HNO3）==0.1mol，生成硝酸鎂消耗n（HNO3）=2n（Mg）=2×0.04mol=0.08mol；剩余的0.02mol硝酸參加氧化還原反應，設生成物中N元素化合價為x，根據轉移電子相等得0.04mol×2=0.02mol×（5-x）；

x=+1，所以其產物可能是N2O也可能是NH4NO3，所以其相對分子質量可能是44也可能是80，故選BD．14、CD【分析】【分析】A．產生溫室效應的氣體有二氧化碳；還有氟氯烴（CFC〕；甲烷、低空臭氧、和氮氧化物等；

B．食鹽中的碘以碘酸鉀的形式存在；

C．水晶的成分是二氧化硅；

D．電石與水反應生成乙炔．【解析】【解答】解：A．二氧化碳（CO2）、甲烷（CH3）、水汽（H2O）、臭氧（O3）等都是溫室氣體；故A正確；

B．能使淀粉變藍色的為碘；而食鹽中的碘以碘酸鉀的形式存在，故B正確；

C．水晶項鏈成分是二氧化硅的晶體；餐桌上的瓷盤是硅酸鹽制品，故C錯誤；

D．電石與水反應生成乙炔；可制備乙炔，不是碳酸鈣，故D錯誤．

故選CD．15、AD【分析】【分析】酸：電離出的陽離子全部是H+的化合物是酸；堿：電離出的陰離子全部是OH-的化合物是堿；鹽：電離出的陽離子是金屬離子或銨根離子，陰離子是酸根離子的化合物是鹽．【解析】【解答】解：A、純堿是Na2CO3；是鹽不是堿，故A正確；

B；食鹽是NaCl；是鹽，故B錯誤；

C；火堿即NaOH；是堿，故C錯誤；

D、干冰是CO2；而冰是固態(tài)的水，故D正確．

故選AD．16、AC【分析】【分析】A．電子最后填充p能級屬于p區(qū)（He除外）；

B．同周期隨核電荷數增大；原子半徑減小，原子核對核外電子吸引增強，故電負性增大；非金屬性增強；

C．同主族自上而下；原子半徑增大，原子核對核外電子吸引減弱，元素的第一電離能減弱；

D．ⅢB族到ⅡB族屬于過渡元素，都是金屬元素．【解析】【解答】解：A．電子最后填充p能級屬于p區(qū)（He除外）；而Fe原子最后填充d能級，屬于d區(qū)，故A錯誤；

B．第三周期元素從Na到Cl；核電荷數增大，原子半徑減小，原子核對核外電子吸引增強，故電負性；非金屬性逐漸增強，故B正確；

C．第IA族元素從Li到Cs；電子層增多，原子半徑依次增大，原子核對核外電子吸引減弱，元素的第一電離能減弱，故C錯誤；

D．ⅢB族到ⅡB族10個縱行屬于過渡元素；都是金屬元素，故D正確；

故選AC．三、填空題(共9題，共18分)17、HFAl（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OO2-＞Na+＞Mg2+N2H4（l）+2H2O2（l）═4H2O（l）+N2（g）△H=-1676kJ/molHClH2S2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O＜S的原子半徑大于Cl的原子半徑，所以得電子的能力比Cl弱【分析】【分析】由元素在周期表中位置；可知①為H；②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl．

（1）同周期自左而右非金屬性增強；同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；

（2）氫氧化鋁具有兩性；能與強堿氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉；

（3）氯化鎂為離子化合物；化學式中存在鎂離子和氯離子；

（4）電子層結構相同；核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；，電子層數相同，原子序數越小，半徑越大；

（5）H分別與N和O形成的化合物A和B都含有18e-，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動機的燃料，所以A是N2H4，B是一種常見強氧化劑，B是H2O2，已知16g液態(tài)A與液態(tài)B充分反應生成一種液態(tài)10電子分子H2O和一種氣態(tài)單質氮氣；

（6）利用非金屬單質之間的置換反應能比較元素非金屬性的強弱，據此分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）同周期自左而右非金屬性增強；同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性F＞O＞S，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故HF最穩(wěn)定，故答案為：HF；

（2）氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁為難溶性堿，不能拆，水為弱電解質，不能拆，離子反應方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；

（3）氯化鎂為離子化合物，化學式中存在陰陽離子，其電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷，氯化鎂的電子式為：故答案為：

（4）Na、Mg、O形成的簡單離子中，最外層電子排布相同，由于原子序數O＜Na＜Al，故離子半徑：O2-＞Na+＞Mg2+，故答案為：O2-＞Na+＞Mg2+；

（5）H分別與N和O形成的化合物A和B都含有18e-，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動機的燃料，所以A是N2H4，B是一種常見強氧化劑，B是H2O2，已知16g液態(tài)A與液態(tài)B充分反應生成一種液態(tài)10電子分子H2O和一種氣態(tài)單質氮氣，并放出838kJ熱量，16gN2H4的物質的量=mol=0.5mol，0.5molN2H4完全反應放出838kJ熱量，則1molA完全反應放出1676kJ燃料，所以其熱化學反應方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）=4H2O（l）+N2（g）△H=-1676kJ/mol，故答案為：N2H4（l）+2H2O2（l）=4H2O（l）+N2（g）△H=-1676kJ/mol；

（6）如圖用于實驗證明S、Cl的非金屬性的強弱，其原理是利用氯氣可以氧化-2價S得到硫單質，錐形瓶中產生氯氣，反應不需要加熱，應為濃鹽酸與高錳酸鉀等反應，b中為H2S溶液；C進行尾氣處理；

①由上述分析可知，溶液a和b分別為HCl、H2S，故答案為：HCl；H2S；

②溶液a與固體a反應的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

③S的原子半徑大于Cl的原子半徑，而核電荷數比Cl小，所以得電子的能力比Cl弱，故非金屬性S＜Cl，故答案為：＜；S的原子半徑大于Cl的原子半徑，而核電荷數比Cl小，所以得電子的能力比Cl弱．18、FeFe+2H+═Fe2++H2↑排盡裝置內的空氣，防止H2與空氣混和，受熱時發(fā)生爆炸濃硫酸黑色固體中含Fe3O4否Fe2+否【分析】【分析】（1）還原Fe2O3的實驗中；發(fā)現生成的黑色粉末各組分均能被磁鐵吸引，往黑色粉末中滴加鹽酸，觀察到有氣泡產生，證明含有金屬鐵；

（2）此流程為：A裝置產生氫氣；B裝置干燥氫氣，C裝置還原黑色粉末，D裝置檢驗生成產物水，E裝置吸收空氣中水和二氧化碳；

①氫氣是可燃性氣體；混有氧氣會發(fā)生爆炸危險；

②氣體進入C裝置前需要除去水蒸氣；否則以炸裂玻璃管；

③D中白色粉末硫酸銅變藍色證明反應有水生成，黑色固體中含有的Fe3O4被氫氣還原生成水；

（3）黑色粉末加入足量鹽酸溶解后，滴入KSCN溶液，可能變紅，也可能不變紅色，不變紅可能有兩種情況，一種是無鐵離子存在，一種是有鐵離子存在，和過量的鐵反應生成亞鐵離子；高錳酸鉀具有強氧化性，能把亞鐵離子氧化成鐵離子，同時高錳酸鉀也會把氯離子氧化，使高錳酸鉀褪色．【解析】【解答】解：（1）還原Fe2O3的實驗中，發(fā)現生成的黑色粉末各組分均能被磁鐵吸引，應為鐵或四氧化三鐵，或者二者混合物，往黑色粉末中滴加鹽酸，觀察到有氣泡產生，證明含有金屬鐵；發(fā)生反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑黑色粉末中一定含有鐵；

故答案為：Fe；Fe+2H+=Fe2++H2↑；

（2）①氫氣是可燃性氣體；混有氧氣會發(fā)生爆炸危險，故應先通一會氫氣，驗純后再加熱C裝置；

故答案為：排盡裝置內的空氣，防止H2與空氣混和；受熱時發(fā)生爆炸；

②氣體進入C裝置前需要除去水蒸氣；否則會需要產物水蒸氣的檢驗，有可能炸裂玻璃管，吸收氫氣中的水蒸氣用濃硫酸溶液；

故答案為：濃硫酸；

③D中白色粉末硫酸銅變藍色證明反應有水生成，黑色固體中含有Fe3O4被氫氣還原生成水，發(fā)生反應4H2+Fe3O43Fe+4H2O；所以黑色固體中含有四氧化三鐵；

故答案為：黑色固體含有Fe3O4；

（3）黑色粉末加入足量鹽酸溶解后，滴入KSCN溶液，不一定變紅，因為固體中含有Fe，生成的Fe3+可能全被Fe還原：2Fe3++Fe═3Fe2+；加入KSCN溶液不變紅；高錳酸鉀具有強氧化性，能把亞鐵離子氧化成鐵離子，同時高錳酸鉀也會把氯離子氧化，使高錳酸鉀褪色，因此不能根據高錳酸鉀褪色就證明含亞鐵離子，氯離子干擾亞鐵離子的檢驗；

故答案為：否；Fe2+；否．19、16【分析】【分析】本題考查的是有機物的結構特點，根據碳碳雙鍵形成平面結構分析。【解答】由題中信息可知與直接相連的原子在同一平面上，又知碳碳雙鍵相連的原子在同一平面上，而且單鍵可以繞鍵自由旋轉，因此rm{W}分子中所有原子都有可能處在同一平面上，即最多有rm{16}個原子在同一平面內。故答案為：rm{16}【解析】rm{16}20、268第四周期第ⅡA族【分析】【分析】（1）質量數=質子數+中子數；

（2）在陰離子中；核電荷數=質子數=核外電子數-所帶電荷數；

（3）由Cl-+Ag+═AgCl↓計算XCl2的物質的量，再由M=計算其摩爾質量，摩爾質量與相對分子質量的數值相等，原子的質量數為原子的近似相對原子質量，結合該原子原子核內有20個中子，根據質子數=質量數-中子數來計算原子的質子數，利用質子數確定元素在周期表中的位置．【解析】【解答】解：（1）48g12C18O2分子的物質的量為1mol，12C18O2分子中；N=12-6+（18-8）×2=26，故答案為：26；

（2）1molS2-含電子16mol，16gS2-的物質的量為0.5mol；含電子8mol，故答案為：8；

（3）由Cl-+Ag+═AgCl↓可知，n（Cl-）=n（Ag+）=0.02L×1mol/L=0.02mol；

n（XCl2）=n（Cl-）=×0.02mol=0.01mol；

則M（XCl2）==111g/mol；

所以XCl2相對分子質量為111；

所以X的相對原子質量=111-35.5×2=40；即X的質量數為40；

質子數=質量數-中子數=40-20=20，即Z=20，A=40，X為Ca，位于第四周期第ⅡA族，故答案為：第四周期第ⅡA族．21、氧化鋁鋁熱2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）32Fe（OH）3Fe2O3+3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+【分析】【分析】電解熔融A生成B、C，A能與氫氧化鈉溶液、鹽酸反應，A屬于兩性物質，可推知A是Al2O3，H是NaAlO2，I是AlCl3．D是紅棕色固體，為Fe2O3，C與D的反應為鋁熱反應，則C是Al，B是O2，E是Fe，F是FeCl2，G是Fe（OH）2，J是Fe（OH）3，氫氧化鐵在加熱條件下分解生成氧化鐵，據此解答．【解析】【解答】解：電解熔融A生成B、C，A能與氫氧化鈉溶液、鹽酸反應，A屬于兩性物質，可推知A是Al2O3，H是NaAlO2，I是AlCl3．D是紅棕色固體，為Fe2O3，C與D的反應為鋁熱反應，則C是Al，B是O2，E是Fe，F是FeCl2，G是Fe（OH）2，J是Fe（OH）3；氫氧化鐵在加熱條件下分解生成氧化鐵．

（1）由上述分析可知，A為Al2O3；名稱為氧化鋁，故答案為：氧化鋁；

（2）C與D在高溫下的反應在冶金工業(yè)上稱為鋁熱反應，C+D→A+E的化學方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；

故答案為：鋁熱；2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；

（3）G→J的化學方程式為：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，J→D的化學方程式：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；

故答案為：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3；2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；

（4）A→H的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

故答案為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

（5）用離子方程式表示AlCl3能用于凈水的原理：Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+；

故答案為：Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+．22、3.311.77【分析】【分析】（1）根據混合溶液的氫離子濃度計算；

（2）先根據混合溶液的氫氧根離子濃度；再結合離子積常數計算氫離子濃度，根據溶液pH的公式計算；

（3）先計算判斷氫離子和氫氧根離子的物質的量相對大小，再根據溶液的酸堿性計算溶液的pH．【解析】【解答】解：（1）設兩種酸的體積都是1L，pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后，混合溶液中氫離子濃度==5.05×10-4mol/L，則混合溶液的pH=-lg5.05×10-4=3.3；

故答案為：3.3；

（2）設兩種堿的體積都是1L，pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合后，混合溶液中氫氧根離子濃度=mol/L=5.05×10-3mol/L，則混合溶液中氫離子濃度=mol/L=2×10-12mol/L；pH=11.7；

故答案為：11.7；

（3）設酸和堿的體積都是1L，pH=12的NaOH中c（OH-）=0.01mol/L，pH=2的HCl中c（H+）=0.01mol/L；等體積混合后，酸和堿的物質的量相等，則溶液呈中性，pH=7；

故答案為：7．23、0.011Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O+18H+═2Al3++6Mg2++CO2↑+21H2O不合理．因為Fe3+能跟Fe反應生成Fe2+，Fe2+與SCN-反應時不會出現血紅色鐵【分析】【分析】（1）①根據碳酸氫鈉的質量求氯化氫的物質的量；

②根據方程式找出氫氧化鋁與碳酸氫鈉之間的關系；

③Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O與氫離子反應生成鋁離子；鎂離子和二氧化碳；

（2）熔融物中有鐵粉；

（3）化合價降低的物質被還原．【解析】【解答】解：（1）①設被中和的HCl的物質的量為x

NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

841

0.42g×2x

=

x=0.01mol；故答案為：0.01；

②設相當于氫氧化鋁的片數為y

由方程式Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O和NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

得關系式Al（OH）3～3HCl～3NaHCO3

783×84

0.260g×y0.42g×2

=

y=1片。

故答案為：1；

③Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O與氫離子反應生成鋁離子、鎂離子和二氧化碳，離子方程式Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O+18H+═2Al3++6Mg2++CO2↑+21H2O；

故答案為：Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O+18H+═2Al3++6Mg2++CO2↑+21H2O；

（2）熔融物中有鐵粉，Fe3+能跟Fe反應生成Fe2+，故答案為：不合理．因為Fe3+能跟Fe反應生成Fe2+，Fe2+與SCN-反應時不會出現血紅色；

（3）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，FeCl3中的鐵化合價降低，被還原，故答案為：鐵．24、略

【分析】試題分析：（1）依題意，焙燒時不僅發(fā)生反應：V2O5+Al2O3+2Na2CO3=2NaVO3+2NaAlO2+2CO2↑，而且FeO被空氣中的氧氣氧化為氧化鐵（或四氧化三鐵或既有氧化鐵又有四氧化三鐵），因為+2價的鐵元素在高溫下易被氧化；由于加入的碳酸鈉過量，則氧化鋁、五氧化二釩全部轉化為可溶性的鈉鹽，加入足量水浸取時，鐵的氧化物難溶于水，則浸出渣B的主要成分是Fe2O3或Fe3O4，或者Fe2O3和Fe3O4；（2）由已知信息②可知，H2SO4與NaVO3反應生成難溶的HVO3，HVO3包裹在一些燒渣的表面，阻礙了反應的進行，從而降低了HVO3產率，且使產生的HVO3不純；另外，鐵的氧化物會和硫酸反應生成鐵離子，增加干擾離子，消耗硫酸，浪費資源，因此不采取硫酸浸取燒渣；（3）由于HVO3的溶解度很小，HVO3難溶于水，從浸出液中分離難溶物的方法是過濾、洗滌，由此確定操作①的方法；如果不洗滌，HVO3吸附了可溶性的硫酸鈉、硫酸鋁典禮處的鈉離子和鋁離子；HVO3是難溶性酸，與硅酸類似，受熱可以分解，加熱固體物質只能在坩堝中進行實驗，因此選D；（4）五氧化二釩與NaOH溶液反應生成釩酸鈉和水，不涉及氧化還原反應，說明五氧化二釩具有酸性氧化物的性質，氧化物應保留化學式，則該反應為V2O5+2OH－=2VO3－+H2O；考點：考查物質制備化學工藝流程，涉及浸出渣的主要成分、解釋浸取方式的原因、混合物分離與提純的方法、洗滌除去的金屬陽離子、高溫加熱固體的實驗儀器及裝置、離子方程式。【解析】【答案】（1）Fe2O3或Fe3O4，或者Fe2O3和Fe3O4（2分）（2）H2SO4與NaVO3反應生成難溶的HVO3，HVO3包裹在一些燒渣的表面，阻礙了反應的進行，從而降低了HVO3產率，且使產生的HVO3不純。另外，鐵的氧化物會和硫酸反應生成鐵離子，增加干擾離子，消耗硫酸，浪費資源。（4分）（3）過濾（2分）Na+、Al3+（2分）D（2分）（4）V2O5+2OH2VO3-+H2O（2分）（可以沒有加熱符號）25、略

【分析】【解析】【答案】（1）①50mL。④重復2～3次。⑤距離刻度線1～2㎝處。⑦改正：硫酸稀釋后應冷卻后再轉移到容量瓶中。（2）容量瓶；（3）a．偏低；b．無影響；（4）a．重配；b．重配四、判斷題(共3題，共9分)26、×【分析】【分析】乙烯與氯化氫加成生成1-氯乙烷，此為制取氯乙烷的較好方法，由于取代反應有多種副產物生成，故不能利用此方法制取1-氯乙烷．【解析】【解答】解：CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl，該反應的生成物氯乙烷可以繼續(xù)與氯氣發(fā)生取代反應生成二氯乙烷，產物不純凈，故不能利用此方法制取1-氯乙烷，故錯誤；故答案為：×．27、√【分析】【分析】（1）乙酸分子中含有羧基；乙酸的酸性大于碳酸；

（2）乙醇的官能團是羥基；乙酸的官能圖是羧基；

（3）CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3COOH和C2H518OH；

（4）在水溶液里；乙酸分子中的羧基可以電離出氫離子；

（5）乙醇與水以任意比例互溶；

（6）碳酸鈉溶液可以吸收乙酸，降低乙酸丁酯的溶解度．【解析】【解答】解：（1）乙酸分子中含有羧基，乙酸的酸性大于碳酸，可與NaHCO3溶液反應生成CO2氣體；

故答案為：√；

（2）乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2；乙醇的官能團是羥基，乙酸的官能圖是羧基，因此二者分子中官能團不相同；

故答案為：×；

（3）在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3COOH和C2H518OH；

故答案為：×；

（4）在水溶液里；乙酸分子中的羧基可以電離出氫離子，甲基不能電離出氫離子；

故答案為：×；

（5）乙醇與水以任意比例互溶；用碳酸鈉溶液洗滌，除掉了乙酸，引入了乙酸鈉和碳酸鈉；

故答案為：×；

（6）碳酸鈉溶液可以吸收乙酸；降低乙酸丁酯的溶解度；

故答案為：√．28、×【分析】【分析】放熱反應一般在加熱條件能發(fā)生．【解析】【解答】解：放熱反應一般在加熱條件能發(fā)生，例如燃燒反應，故錯誤，故答案為：×．五、解答題(共1題，共7分)29、略

【分析】【分析】依據化學平衡三段式列式計算，經過5min后達到平衡狀態(tài)．若此時測得CH3OH蒸氣的濃度為2mol/L．物質的量為0.5L×2mol/L=1mol；

2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）

起始量（mol）520

變化量（mol）211

平衡量（mol）311

據此計算反應速率V=，轉化率=×100%．【解析】【解答】解：經過5min后達到平衡狀態(tài)．若此時測得CH3OH蒸氣的濃度為2mol/L．物質的量為0.5L×2mol/L=1mol；

2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）

起始量（mol）520

變化量（mol）211

平衡量（mol）311

（1）H2的濃度變化表示的該反應的速率==0.8mol/（L?min），答：以H2的濃度變化表示的該反應的速率為0.8mol/（L?min）；

（2）一氧化碳轉化率=×100%=50%，答：達平衡時CO的轉化率50%；六、計算題(共3題，共12分)30、略

【分析】【分析】（1）濃硫酸增重5.4g為水的質量，堿石灰增重6.6g為二氧化碳的質量，根據n=計算二氧化碳、水的物質的量；反應物完全反應，燃燒后的產物依次通過濃硫酸和堿石灰后仍有部分氣體剩余，說明有CO生成，根據n=計算氧氣的物質的量，根據質量守恒計算CO的質量，根據n=計算CO的物質的量；再根據原子守恒計算；

（2）根據氧原子守恒3gA中氧原子的質量，再根據（1）中的計算確定該物質的最簡式，據此解答．【解析】【解答】解：（1）濃硫酸增重5.4g為水的