2025年外研版必修2化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版必修2化學上冊階段測試試卷298考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、參照反應Br+H2→HBr+H的能量—反應歷程的示意圖；下列敘述中正確的是（）

A.正反應為放熱反應B.加入催化劑，該化學反應的反應熱不變C.反應物總能量高于生成物總能量D.升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速率2、選用下列試劑和電極:稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液；鐵棒、銅棒、鉑棒,組成如圖所示的原電池裝置；觀察到電流計G的指針均有偏轉，則其可能的組合共有。

A.6種B.5種C.4種D.3種3、如圖裝置中發(fā)生反應；電流表指針偏轉，同時M極逐漸變粗，N極逐漸變細，G為電解質溶液。則下列各組中的M；N、G所對應的物質符合題意的是（）

A.M是Zn，N是Cu，G是稀硫酸B.M是Cu，N是Zn，G為稀硫酸C.M是Fe，N是Ag，G為稀AgNO3溶液D.M是Ag，N是Fe，G為稀AgNO3溶液4、溶液pH對含有碳雜質的金屬鋁的腐蝕影響關系如下圖；下列說法正確的是。

A.金屬鋁在Na2CO3稀溶液中腐蝕嚴重B.電解液的pH=9.5時，可發(fā)生原電池反應，負極反應為Al-3e-=Al3+C.可用電解法在金屬鋁表面生成保護膜，其原理為2A1+3H2OAl2O3+3H2↑D.鋁制餐具應該經(jīng)常打磨以保持餐具光亮如新5、醇類化合物在香料中占有重要的地位；下面所列的是一些天然的或合成的醇類香料：

①②③④⑤

下列說法中正確的是A.可用酸性KMnO4溶液檢驗①中是否含有碳碳雙鍵B.②和③互為同系物，均能催化氧化生成醛C.④和⑤互為同系物，可用1H核磁共振譜檢驗D.等物質的量的①②③④與足量的金屬鈉反應，消耗鈉的量相同評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、利用反應Cu＋2Ag+=2Ag+Cu2+設計一個化學電池?；卮鹣铝袉栴}：

(1)該電池的負極材料是_______，發(fā)生_______反應(填“氧化”或“還原”)；

(2)電解質溶液是_______；

(3)正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______；

(4)在外電路中，電子從_______極流向_______極。

(5)負極反應式：_______；正極反應式：_______。7、寫出下列有機化學反應的化學方程式。

(1)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中：_____________。

(2)苯；濃硫酸與濃硝酸混合在50-60℃的水浴中加熱：________。

(3)乙醇在銅作催化劑；加熱的條件下與氧氣的反應：__________。

(4)乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應：_________。8、燃氣的主要成分為CH4，一般還含有C2H6(乙烷)等烴類，是重要的燃料和化工原料。乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH=+137kJ·mol-1。

（1）提高該反應平衡轉化率的方法有__。

A.升高溫度B.降低溫度C.縮小容器的體積D.增大容器的體積。

（2）容器中通入等物質的量的乙烷和氫氣，在等壓下(p)發(fā)生上述反應，乙烷的平衡轉化率為a。反應的平衡常數(shù)Kp=__(用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

（3）高溫下，甲烷生成乙烷的反應如下：2CH4C2H6+H2。反應在初期階段的速率方程為：V=k×C(CH4)，其中k為反應速率常數(shù)。設反應開始時的反應速率為V1，甲烷的轉化率為b時的反應速率為V2，則V2=__V1。

（4）對于處于初期階段的該反應；下列說法正確的是__。

A.增加甲烷濃度，V增大B.增加H2濃度；V增大。

C.乙烷的生成速率逐漸增大D.降低反應溫度，k減小9、恒溫恒容：

(1)A容器中加入1gSO2和1gO2反應達到平衡，SO2的轉化率為a%，另一同溫同容的B容器中加入2gSO2和2gO2反應達到平衡，SO2的轉化率為b%，則a%________b%。

(2)2HI?H2＋I2(氣)平衡，增大HI的物質的量，平衡_______移動，新平衡后HI的分解率______，HI的體積分數(shù)_______。10、選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池；以便完成下列反應。

Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2

(1)請指出正極材料；負極材料、電解質(寫化學式)：

正極：__，負極：__，電解質：__。

(2)寫出電極反應式：正極：__，負極：__。

(3)溶液中Ag+向__極移動，電子從__極流向_極。（填“正”或“負”）11、判斷正誤。

(1)理論上，任何自發(fā)的氧化還原反應都可設計成原電池（________）

(2)在原電池中，發(fā)生氧化反應的一極一定是負極（________）

(3)在鋅銅原電池中，因為有電子通過電解質溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生（________）

(4)在原電池中，負極材料的活潑性一定比正極材料強（________）

(5)在原電池中，正極本身一定不參與電極反應，負極本身一定要發(fā)生氧化反應（________）

(6)在鋅銅原電池中，因為有電子通過電解質溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生（________）

(7)兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定作負極（________）

(8)原電池工作時，溶液中的陽離子向負極移動，鹽橋中的陽離子向正極移動（________）

(9)兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定作負極（________）

(10)一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高（________）12、將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池；兩電極間連接一個電流計。

(1)鋅片上發(fā)生的電極反應：___________________；

(2)銀片上發(fā)生的電極反應：____________________；

(3)總反應的離子方程式：_________________；

(4)在______片上有氣泡產(chǎn)生，電子從______片上流向_______片上。

(5)若該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為47g，試計算產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況)為___________________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)13、植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應。(____)A.正確B.錯誤14、堿性鋅錳干電池是一次電池，其中MnO2是催化劑，可使鋅錳干電池的比能量高、可儲存時間長。(_______)A.正確B.錯誤15、凡能溶于水且具有甜味的物質都屬于糖類。(_______)A.正確B.錯誤16、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯誤17、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共12分)18、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。19、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共4分)20、已知固體X由三種前四周期元素組成；其轉化關系；實驗流程和結果如下：

已知：①固體A；固體B的焰色試驗均呈紫色。

②氣體C在標準狀況下的密度為1.518g·L-1。

請回答：

(1)氣體C分子的電子式___________，白色沉淀D的化學式___________。

(2)固體X的化學式___________。

(3)固體X受熱分解的化學方程式___________。

(4)固體X、固體A和碘單質以物質的量1∶1∶1發(fā)生反應，生成兩種鹽，請寫出發(fā)生反應的化學方程式___________。

(5)設計實驗證明固體X樣品是否已經(jīng)被氧化：___________。評卷人得分六、結構與性質(共1題，共8分)21、元素周期表是學習化學的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

寫出c分子的空間構型為___________，d分子的結構簡式____________。

（2）關于a（乙烯）分子有下列問題：

①如果a分子中的一個氫原子被甲基取代后得到的物質中在同一平面的原子最多有_________個；

②a能使溴的水溶液褪色，該反應的生成物的名稱是___________________（命名）；

③a與氫氣發(fā)生加成反應后生成分子e，e在分子組成和結構上相似的有機物有一大類（又稱“同系物”），它們均符合通式當________時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構體，寫出該烷烴可能有的同分異構體結構簡式________；_______；

（3）在R的單質氣體中燃燒產(chǎn)物的電子式為______，在F單質中燃燒的產(chǎn)物是________（寫化學式）；

（4）上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是________（寫化學式），其與Q的單質反應的離子方程式是_________；

（5）已知固體單質M完全燃燒時放出的熱量，該反應的熱化學方程式是________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A；反應物的總能量小于生成物的總能量；則正反應為吸熱反應，故A錯誤；

B；催化劑只能降低反應所需的活化能；與反應熱大小無關，故B正確；

C；根據(jù)圖示；反應物總能量低于生成物總能量，故C錯誤；

D、升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增大，可增大正反應速率，也增大逆反應速率，故D錯誤；故選B。2、B【分析】【詳解】

該裝置是原電池；根據(jù)原電池的構成條件選取電極和電解質溶液；當電解質溶液為稀硫酸時,只有鐵能作負極，則正極可以是銅，也可以是鉑，所以有兩種組合；當電解質溶液為硫酸鐵時，負極可以是鐵，則正極可以是銅，也可以是鉑；若負極為銅時，正極只能是鉑，所以有三種組合；所以通過以上分析知；能構成原電池的組合有5種；

故選B。

【點睛】

該裝置是原電池，根據(jù)原電池的構成條件選擇電極和電解質溶液，有相對活潑的金屬和不活潑的金屬或導電的非金屬作電極，且較活潑的金屬能自發(fā)的和電解質溶液進行氧化還原反應，以此解答該題。3、D【分析】【分析】

原電池中；還原劑在負極失去電子發(fā)生氧化反應，電子從負極流出，電子沿著導線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應，內(nèi)電路中陰離子移向負極；陽離子移向正極，如圖裝置中發(fā)生反應，電流表指針偏轉，同時M極逐漸變粗，M上金屬析出，M上發(fā)生還原反應，M是正極，N極逐漸變細，則N極金屬溶解，發(fā)生氧化反應，N是負極，據(jù)此分析回答；

【詳解】

A.若M是Zn；N是Cu，G是稀硫酸，則M極為負極，會變細，N極為正極，粗細不變，且該電極上有氣體放出，A不符合題意；

B.若M是Cu；N是Zn，G為稀硫酸，則M極為正極，粗細不變，且該電極上有氣體放出，N極為負極，會變細，B不符合題意；

C.若M是Fe，N是Ag，G為稀AgNO3溶液；則M極是負極，會變細，N極是正極，會變粗，C錯誤；

D.若M是Ag，N是Fe，G為稀AgNO3溶液；則N為負極，會變細，鐵失去電子被氧化，M為正極，M上銀離子得電子被還原為銀，M極變粗，D正確；

答案選D。4、C【分析】A、Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，CO32-濃度增大，水解平衡右移，OH-濃度越大，pH越大，根據(jù)圖像知腐蝕越嚴重，選項A錯誤；B.由圖可知，pH=9.5時，鋁被腐蝕，負極反應為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，選項B錯誤；C、將鋁作陽極，電解時可形成Al2O3保護膜：2A1+3H2OAl2O3+3H2↑，選項C正確；D、鋁制餐具外面的保護膜防止了鋁的進一步被腐蝕，所以不應經(jīng)常打磨，選項D錯誤。答案選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．①中碳碳雙鍵和醇羥基均能使酸性KMnO4溶液褪色；故A錯誤；

B．②和③是同系物的關系；與醇羥基相連的α-C上均沒有氫原子，所以均不能發(fā)生催化氧化生成醛，故B錯誤；

C．④和⑤不是同系物關系，兩者可以用1H核磁共振譜檢驗；故C錯誤；

D．醇羥基能與鈉單質反應生成H2；①②③④分子中羥基數(shù)相同，因此等物質的量的①②③④與足量的金屬鈉反應，消耗鈉的量相同，故D正確；

故答案為D。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】

只有自發(fā)的氧化還原反應才能設計原電池，而在反應Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+中，Cu被氧化，應為原電池的負極，電解反應為：Cu-2e－＝Cu2+，Ag+得電子被還原生成單質Ag，正極上有銀白色物質生成，電極反應為Ag++e－＝Ag，應為原電池正極反應，正極材料為活潑性比Cu弱的金屬或非金屬材料，電解質溶液為含Ag+離子的溶液，如AgNO3；由此分析解答。

【詳解】

(1)在Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+反應中；Cu失去電子被氧化，該電池的負極材料是銅；

(2)正極上Ag+得電子被還原生成單質Ag，電解質溶液是AgNO3溶液；

(3)正極上Ag+得電子被還原生成單質Ag；所以出現(xiàn)的現(xiàn)象是有銀白色的固體析出；

(4)在外電路中；電子從負極銅極流向正極。

(5)銅是負極，負極反應式為Cu-2e-＝Cu2+；正極上Ag+得電子被還原生成單質Ag，反應式為2Ag++2e-＝2Ag。【解析】Cu氧化硝酸銀溶液有銀白色的固體析出負(Cu)正(Ag)Cu-2e-＝Cu2+2Ag++2e-＝2Ag7、略

【分析】【分析】

乙烯與溴反應為加成反應；苯；濃硫酸與濃硝酸反應為取代反應，乙醇在銅作催化劑、加熱的條件下與氧氣的反應為氧化反應，乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應為水解反應。

【詳解】

(1)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。

(2)苯、濃硫酸與濃硝酸混合在50-60℃的水浴中加熱：+HO-NO2+H2O。

(3)乙醇在銅作催化劑、加熱的條件下與氧氣的反應：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

(4)乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應：CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH?！窘馕觥緾H2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br+HO-NO2+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該反應為氣體體積增大的吸熱反應；A.升高溫度,平衡正向移動,故正確；B.降低溫度,平衡逆向移動,故錯誤；C.縮小容器的體積,平衡逆向移動,故錯誤；D.增大容器的體積,是減壓,平衡正向移動。故選AD。

（2）假設容器中通入1mol乙烷和1mol氫氣；

則氫氣的分壓為乙烷的分壓為乙烯的分壓為則平衡常數(shù)為

(2)根據(jù)反應在初期階段的速率方程為:V=k×C(CH4),其中k為反應速率常數(shù)，V1=k×C(CH4)，V2=k×C(CH4)×(1-b)，由于k不受反應物濃度影響，所以V2=(1-b)V1；

（3）A.根據(jù)速率方程V=k×C(CH4)；反應速率與甲烷的濃度成正比，增加甲烷濃度，V增大,故A正確；

B.根據(jù)速率方程V=k×C(CH4)，反應速率與氫氣的濃度成無關，增加H2濃度；V不變，故B錯誤；

C.乙烷的生成速率逐漸增大；隨著反應的進行，甲烷的濃度減小，反應速率下降，故C錯誤；

D.無論反應是吸熱還是放熱；速率常數(shù)隨溫度升高增大，隨反應溫度降低，k減小，故D正確。

故選AD?！窘馕觥緼D×P1-bAD9、略

【分析】【分析】

根據(jù)影響化學平衡移動的因素進行回答。

【詳解】

(1)由2SO2+O22SO3反應可知：容器中加入1gSO2和1gO2反應達到平衡，SO2的轉化率為a%，另一同溫同容的B容器中加入2gSO2和2gO2反應達到平衡，相當于增大壓強了，平衡正向移動，SO2的轉化率增大了，所以a%小于b%，故答案：<。

(2)因為2HI(g)?H2(g)＋I2(g)反應前后氣體體積不變，所以達到平衡后，增大HI的物質的量，平衡正向移動，新平衡后HI的分解率不變，HI的體積分數(shù)不變，故答案：正向；不變；不變。【解析】＜正向不變不變10、略

【分析】【分析】

利用電池反應設計原電池時；從反應中價態(tài)變化的元素入手，含有價態(tài)升高元素的反應物為負極材料，正極材料的失電子能力應比負極材料弱；原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，電子由負極沿導線流入正極。

【詳解】

(1)反應Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2中，Cu失電子，作負極，AgNO3溶液為電解質溶液，正極材料的失電子能力應弱于負極材料。從而得出：正極為Ag或石墨等，負極為Cu，電解質為AgNO3。答案為：Ag或石墨等；Cu；AgNO3；

(2)正極：溶液中的Ag+得電子生成Ag，電極反應式為2Ag++2e-=2Ag，負極：Cu失電子生成Cu2+，電極反應式為Cu-2e-=Cu2+。答案為：2Ag++2e-=2Ag；Cu-2e-=Cu2+；

(3)溶液中Ag+為陽離子；向正極移動，負極材料失電子，所以電子從負極沿導線流向正極。答案為：正；負；正。

【點睛】

同時書寫負極和正極的電極反應式時，兩電極得、失電子的總數(shù)應相等?！窘馕觥竣?Ag或石墨等②.Cu③.AgNO3④.2Ag++2e-=2Ag⑤.Cu-2e-=Cu2+⑥.正⑦.負⑧.正11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)原電池中負極上發(fā)生失電子的氧化反應；正極上發(fā)生得電子的還原反應，原電池將化學能轉化為電能，故理論上任何自發(fā)的氧化還原反應都可設計成原電池，對；

(2)原電池中負極上發(fā)生氧化反應；正極上發(fā)生還原反應，故發(fā)生氧化反應的電極一定是負極，對；

(3)在鋅銅原電池中；電子由負極經(jīng)外電路流向正極，電子不能通過電解質溶液，在電解質溶液中通過陰；陽離子的定向移動形成閉合回路，錯；

(4)原電池中；負極材料的活潑性不一定比正極材料強，如Mg；Al、NaOH溶液組成的原電池中，活潑的Mg作正極，Al為負極，錯；

(5)在原電池中，正極本身不一定不參與電極反應如鉛蓄電池中正極PbO2發(fā)生得電子的還原反應；負極本身不一定發(fā)生氧化反應如燃料電池中的惰性電極不參與反應，錯；

(6)在鋅銅原電池中；電子由負極經(jīng)外電路流向正極，電子不能通過電解質溶液，在電解質溶液中通過陰；陽離子的定向移動形成閉合回路，錯；

(7)兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極；活潑金屬不一定作負極，如Mg；Al、NaOH溶液組成的原電池中，活潑的Mg作正極，Al為負極，錯；

(8)原電池工作時；溶液中的陽離子向正極移動，鹽橋中的陽離子向正極移動，錯；

(9)兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極；活潑金屬不一定作負極，如Mg；Al、NaOH溶液組成的原電池中，活潑的Mg作正極，Al為負極，錯；

(10)一般來說，帶有“鹽橋”的原電池還原劑在負極區(qū)，氧化劑在正極區(qū)，可避免還原劑與氧化劑直接接觸發(fā)生反應，故帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高，對?！窘馕觥繉﹀e錯錯錯錯錯錯對12、略

【分析】【分析】

鋅片；銀片、稀硫酸構成原電池；活潑金屬鋅作負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，銀作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應，結合得失電子守恒分析解答。

【詳解】

(1)鋅片、銀片、稀硫酸構成原電池，鋅比銀活潑，鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+，故答案為Zn-2e-=Zn2+；

(2)鋅比銀活潑，鋅作負極，銀作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e-=H2↑，故答案為2H++2e-=H2↑；

(3)鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+，銀作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e-=H2↑，總反應的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案為Zn+2H+=Zn2++H2↑；

(4)銀作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e-=H2↑；銀片上有氣泡，鋅作負極，銀作正極，電子從鋅片經(jīng)過導線流向銀片，故答案為銀；鋅；銀；

(5)該原電池中，負極上鋅失電子變成鋅離子進入溶液，導致質量減少，正極上金屬不參加反應，所以該裝置中減少的質量是鋅的質量，根據(jù)電子守恒，生成氫氣的物質的量和鋅的物質的量相等，所以生成氣體的體積=×22.4L/mol=4.48L，故答案為4.48L。【解析】Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑銀鋅銀4.48L三、判斷題(共5題，共10分)13、A【分析】【詳解】

植物油氫化過程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應，正確。14、B【分析】【詳解】

堿性鋅錳干電池是一次電池，鋅易失電子作負極，MnO2作正極，正極上MnO2得電子發(fā)生還原反應，不是催化劑，錯誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物。糖類不一定都溶于水，如纖維素屬于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物質也不一定是糖類物質，因此認為能溶于水且具有甜味的物質都屬于糖類的認識是錯誤的。16、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯誤。17、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。四、推斷題(共2題，共12分)18、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結構可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應為氧化反應，D到E是與H2反應；故為還原反應，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應。

故答案為氧化反應；還原反應；取代反應；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應為可逆反應，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結構簡式為

經(jīng)聚合反應后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學方程式為【解析】氧化反應還原反應取代反應硝基、羧基a、c、d19、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結構式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應的化學方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、工業(yè)流程題(共1題，共4分)20、略

【分析】【分析】

固體B加入氯化鋇后產(chǎn)生白色沉淀D6.99g，則為BaSO4，且n(BaSO4)=固體B焰色試驗為紫色，推知B為K2SO4，n(K2SO4)=n(BaSO4)=0.03mol，m(K)=2.34g，m(S)=0.96g，推測X中含有K、S、O三種元素，推測E為S，氣體C的摩爾質量M=Vm=1.518g·L-122.4L·mol-1=34