2025年湘師大新版高二化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版高二化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、若阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L氦氣所含原子數(shù)為0.1NAB.1.6gNH2-離子所含質(zhì)子數(shù)為NAC.22.4LHCI溶于水，溶液中H數(shù)為NAD.9gD2O所含的中子數(shù)為4.5NA2、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.rm{0.1mol隆隴L^{-1}FeCl_{3}}溶液：rm{K^{+}}rm{NHoverset{+}{4}}rm{I^{-}}rm{SOoverset{2-}{4}}B.使酚酞變紅色的溶液：rm{Na^{+}}rm{Al^{3+}}rm{NOoverset{-}{3}}rm{Cl^{-}}C.rm{0.1mol隆隴L^{-1}NH_{4}HCO_{3}}溶液：rm{0.1

mol隆隴L^{-1}NH_{4}HCO_{3}}rm{K^{+}}rm{Na^{+}}rm{NOoverset{-}{3}}D.由水電離的rm{Cl^{-}}的溶液：rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-13}mol隆隴L^{-1}}rm{Mg^{2+}}rm{Ca^{2+}}rm{NOoverset{-}{3}}rm{ClO^{-}}3、下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.rm{pH=3}和rm{pH=4}的鹽酸各rm{10mL}混合，所得溶液的rm{pH=3.5}B.溶液中rm{c(H^{+})}越大，rm{pH}值也越大，溶液的酸性就越強(qiáng)C.液氯雖然不導(dǎo)電，但溶于水后導(dǎo)電情況良好，因此，液氯也是強(qiáng)電解質(zhì)D.當(dāng)溫度不變時(shí)，在純水中加入強(qiáng)堿溶液不會(huì)影響水的離子積常數(shù)4、把rm{0.6molX}rm{0.4molY}混合后，在rm{2L}密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：rm{3X(g)+Y(g)簍TnZ(g)+2W(g)}rm{5min}末已生成rm{0.2molW}并測得這段時(shí)間內(nèi)rm{v(Z)=0.01mol/(L?min).}上述反應(yīng)中rm{Z}的化學(xué)計(jì)量數(shù)rm{n}是rm{(}rm{)}A.rm{1}B.rm{2}C.rm{3}D.rm{4}5、設(shè)rm{N_{A}}為阿伏加羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{124gP_{4}}中含rm{P-P}鍵的數(shù)目為rm{4N_{A}}B.rm{60gSiO_{2}}中含有rm{Si-O}鍵的數(shù)目為rm{2N_{A}}C.rm{12g}石墨中含rm{C-C}鍵的數(shù)目為rm{1.5N_{A}}D.rm{12g}金剛石中含rm{C-C}鍵的數(shù)目為rm{N_{A}}6、空間構(gòu)型為正四面體，且鍵角為60°的物質(zhì)為（）

A.金剛石。

B.SiO2

C.白磷。

D.石墨。

7、在一定溫度下、一定體積條件下，能說明下列反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是rm{(}rm{)}A.反應(yīng)rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}容器內(nèi)的密度不隨時(shí)間變化B.反應(yīng)rm{A_{2}(g)+B_{2}(g)?2AB(g)}容器內(nèi)rm{A_{2}}的消耗速率與rm{AB}消耗速率相等C.反應(yīng)rm{N_{2}+3H_{2}?2NH_{3}}容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化D.反應(yīng)rm{4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)}容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化8、將rm{Fe}片和rm{Zn}片放入盛有rm{NaCl}溶液rm{(}其中滴有酚酞rm{)}的表面皿中，如圖所示。最先觀察到變?yōu)榧t色的區(qū)域?yàn)閞m{(}rm{)}

A.Ⅰ和ⅢB.Ⅰ和Ⅳ

C.Ⅱ和ⅢD.Ⅱ和Ⅳ9、海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)方法：

rm{壟脵}稱取rm{3g}干海帶；用刷子把干海帶表面的附著物刷凈．

rm{壟脷}將海帶剪碎，用酒精潤濕rm{(}便于灼燒rm{)}后；放在坩堝中．

rm{壟脹}用酒精燈灼燒盛有海帶的坩堝；至海帶完全成灰，停止加熱，冷卻．

rm{壟脺}將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，再向燒杯中加入rm{10mL}蒸餾水，攪拌，煮沸rm{2隆蘆3min}使可溶物溶解，過濾．

rm{壟脻}向?yàn)V液中滴入幾滴硫酸，再加入約rm{1mL}rm{H_{2}O_{2}}溶液；觀察現(xiàn)象．

下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.步驟rm{壟脵}中也可以用水洗滌除去海帶表面的附著物B.步驟rm{壟脺}過濾操作需要兩種玻璃儀器C.步驟rm{壟脻}所得的溶液中加入淀粉可看到藍(lán)色現(xiàn)象D.通過以上rm{壟脵隆蘆壟脻}步驟即可得到純度高的rm{I_{2}}評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.都能作干燥劑B.都具有一定的氧化性C.加熱時(shí)都能與銅發(fā)生反應(yīng)D.在常溫下都能用鐵制容器貯存11、根據(jù)元素周期律，鹵族元素的下列性質(zhì)從下到上依次遞增的有()A.金屬性B.非金屬性C.原子半徑D.單質(zhì)的氧化性12、下列物質(zhì)中，屬于合金的是rm{(}rm{)}A.水銀B.黃銅C.鋼鐵D.生鐵13、根據(jù)元素周期律，堿金屬元素的下列性質(zhì)從上到下依次遞增的有A.金屬性B.化合價(jià)C.原子半徑D.單質(zhì)的還原性14、乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志之一。下列說法正確的是()A.乙烯可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)B.乙烯可使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色C.一定條件下乙烯可發(fā)生聚合反應(yīng)D.一定條件下乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)15、下列分子中的碳原子可能處在同一平面內(nèi)的是()A.rm{CH_{3}(CH_{2})_{4}CH_{3}}B.rm{CH_{3}(CH_{2})_{4}CH_{3}}C.D.16、在銅鋅原電池中，鋅電極上發(fā)生的反應(yīng)為rm{Zn-2e^{-}=Zn^{2+}}則。

A.鋅電極為負(fù)極rm{{,!}}B.鋅電極為正極。

C.反應(yīng)中rm{Zn}被氧化D.反應(yīng)中rm{Zn}被還原17、下列實(shí)例中與膠體性質(zhì)有關(guān)的是A.用明礬凈水B.用食醋除去水垢C.用石膏使豆?jié){變成豆腐D.用含rm{Al(OH)_{3}}的藥物治療胃酸過多18、實(shí)驗(yàn)室需要配置rm{100mL1.0隆脕10^{-2}mol隆隴L^{-1}}的rm{100mL1.0隆脕10^{-2}

mol隆隴L^{-1}}溶液，下列玻璃儀器中，一定要用到的有A.漏斗B.玻璃棒C.燒杯D.容量瓶rm{CuSO_{4}}評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)19、某學(xué)生用0.2000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸；其操作為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管；并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上。

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體。

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下；并記下讀數(shù)。

④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中；并加入3滴酚酞溶液。

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)；記下滴定管液面讀數(shù)．

請回答：（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號）____，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）____；

（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時(shí)，滴定管尖嘴有氣泡，將導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無響”）____；

（3）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從____色變?yōu)開___色；且半分鐘不變色；

（4）右圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為____mL；

（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計(jì)算待測鹽酸溶液的濃度：____mol/L．

。滴定次數(shù)待測體積（ml）標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（ml）滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10

20、（6分）寫出下列熱化學(xué)方程式(1)已知25℃、101kpa下，1gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。寫出25℃、101kPa時(shí)的辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式。(2)在一定條件下，N2和H2完全反應(yīng)生成1molNH3放熱46.0kJ熱量。寫出氨分解為氫氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式。21、（1）下列各組物質(zhì)：

A．金剛石與石墨；B．淀粉與纖維素；C．氕與氘；D．甲烷與戊烷；E．葡萄糖與果糖。

F．G．

其中互為同位素的是______（填編號，下同）；互為同系物的是______；互為同分異構(gòu)體的是______；是同一種物質(zhì)的是______．

（2）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為：它是汽油燃燒品質(zhì)抗震性能的參照物，其中A的同分異構(gòu)體中含氫原子種類最少的一種結(jié)構(gòu)簡式為：______；若A是由烯烴和H2通過加成反應(yīng)得到，寫出該烯烴的所有可能的結(jié)構(gòu)簡式______．

（3）籃烷分子的鍵線式如圖所示；試回答：

①寫出籃烷分子的化學(xué)式______；

②籃烷分子的一氯取代物的種數(shù)為______種．22、室溫下，分別在rm{2mL}rm{0.1}rm{mol/L}rm{HCl}與rm{0.1mol/L}rm{CH_{3}COOH}溶液中投入足量鎂條．

rm{(1)}反應(yīng)前兩溶液的rm{pH}rm{pH(}鹽酸rm{)}______rm{pH(}醋酸rm{)(}選填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”，以下rm{2}空相同rm{)}

rm{(2)}開始時(shí)與鎂條反應(yīng)的速率：rm{v(}鹽酸rm{)}______rm{v(}醋酸rm{)}

rm{(3)}最終生成氫氣的物質(zhì)的量：鹽酸______醋酸。

rm{(4)}反應(yīng)前鹽酸中rm{c(OH^{-})=}______rm{mol/L}．23、寫出下列基團(tuán)rm{(}或官能團(tuán)rm{)}的名稱或結(jié)構(gòu)簡式：rm{-OH}______，羧基______．24、如圖是電解CuCl2溶液的裝置圖。

（1）若c、d為石墨電極，推斷a為電源的____極，c為電解池的____極，發(fā)生____反應(yīng)，其電極反應(yīng)為：____，d為____極，發(fā)生____反應(yīng)，其電極反應(yīng)為：____；

（2）若c、d為銅電極，則在電解的過程中觀察到的現(xiàn)象是c電極變____（“粗”或“細(xì)”），d電極變____（“粗”或“細(xì)”），溶液顏色____（“深”“淺”或“不變”）．

25、（12分）碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（純度約98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl—和SO等雜質(zhì)，提純工藝路線如下：已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）濾渣的主要成分為____。（2）“趁熱過濾”的原因是____。（3）若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是____________。（4）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔH1=+532.36kJ·mol-1Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H-2O(g)ΔH1=+473.63kJ·mol-1寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________。26、（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：。元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級上有電子，且每個(gè)能級上的電子數(shù)相等Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期,Z的電負(fù)性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34（1）Y元素位于周期表中區(qū)，該元素原子核外共有____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在____________個(gè)σ鍵，該分子中中心原子的雜化類型為____。在H―Y、H―Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是____________，鍵長較長的是____________。（3）W的基態(tài)原子外圍電子排布式是________。（4）請寫出元素W的單質(zhì)與元素Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程。（5）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。已知：此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。評卷人得分四、簡答題(共2題，共18分)27、經(jīng)常有人因誤食亞硝酸鈉rm{(NaNO_{2})}而中毒。原因是rm{NaNO_{2}}像食鹽一樣既有咸味，又有很強(qiáng)毒性。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：rm{2NaNO_{2}+4HI簍T簍T簍T2NO+I_{2}+2NaI+2H_{2}O}rm{2NaNO_{2}+4HI簍T簍T簍T2NO+I_{2}+2NaI

+2H_{2}O}該反應(yīng)的氧化劑是______，被氧化的是______元素。rm{(1)}若此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為rm{(2)}則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為__________。rm{0.5N_{A}}用雙線橋標(biāo)出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。rm{(3)}28、華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，合成路線如下rm{(}部分反應(yīng)條件及試劑略rm{)}rm{(1)}華法林的分子式為____。rm{(2)B}中顯酸性的官能團(tuán)是____。rm{(3)}檢驗(yàn)rm{D}中含氧官能團(tuán)所需要的試劑為____。rm{(4)X}的結(jié)構(gòu)簡式為____。rm{(5)A隆煤B}的化學(xué)方程式為____，反應(yīng)類型為____。rm{(6)}請寫出一個(gè)滿足下列條件的rm{E}的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____。rm{壟脵}苯環(huán)上只有rm{1}個(gè)取代基；rm{壟脷}能發(fā)生水解反應(yīng)；rm{壟脹}分子中rm{2}個(gè)甲基；評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共27分)29、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-?；卮鹣铝袉栴}：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為___(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為___（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽極的電極反應(yīng)式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為___(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。30、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质莀__________，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF使兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動(dòng)小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為H2Y2-)測定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。31、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時(shí),主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮?dú)?使CCl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)管進(jìn)行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí),切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮?dú)?⑥檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)?⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強(qiáng)酸性,此時(shí)鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn),平行測定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(結(jié)果保留一位小數(shù))。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)32、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。33、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。34、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。35、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】解：A．標(biāo)況下1.12L氦氣的物質(zhì)的量為0.05mol，0.05mol氦氣中含有0.05mol氦原子，所含原子數(shù)為0.05NA；故A錯(cuò)誤；

B．NH2-離子中含有質(zhì)子數(shù)為9，1.6g該離子的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.9mol質(zhì)子，所含質(zhì)子數(shù)為0.9NA；故B錯(cuò)誤；

C．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下；不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L氯化氫的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D．9g重水的物質(zhì)的量為0.45mol，0.45mol重水中含有4.5mol中子，所含的中子數(shù)為4.5NA；故D正確；

故選D．

A．稀有氣體為單原子分子，根據(jù)n=計(jì)算出氦氣的物質(zhì)的量及含有的原子數(shù)；

B．NH2-離子的摩爾質(zhì)量為16g/mol，NH2-離子中含有9個(gè)質(zhì)子；

C．沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氯化氫的物質(zhì)的量；

D．重水中含有10個(gè)中子；重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，9g重水的物質(zhì)的量為0.45mol，含有4.5mol中子．

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意稀有氣體為單原子分子．【解析】【答案】D2、C【分析】略【解析】rm{C}3、D【分析】解：rm{A.pH}不同的同一強(qiáng)酸的溶液等體積混合，混合溶液的rm{pH=pH(}小rm{)+0.3}所以rm{pH=3}和rm{pH=4}的鹽酸各rm{10mL}混合，所得溶液的rm{pH=3+0.3=3.3}故A錯(cuò)誤；

B.溶液中氫離子濃度越大，其溶液的rm{pH}越??；溶液的酸性越強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C.液氯是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；氯氣溶于水后生成鹽酸和次氯酸，氯化氫和次氯酸電離出陰陽離子而使溶液導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；

D.水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)；與溶液的酸堿性無關(guān)，故D正確；

故選D．

A.rm{pH}不同的同一強(qiáng)酸的溶液等體積混合，混合溶液的rm{pH=pH(}小rm{)+0.3}

B.溶液中氫離子濃度越大，溶液的rm{pH}越小；

C.液氯是單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

D.水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)．

本題考查了rm{pH}的計(jì)算、電解質(zhì)的判斷、離子積常數(shù)等知識點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是rm{CD}明確液氯水溶液導(dǎo)電的原因、影響離子積常數(shù)大小的因素，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】rm{D}4、A【分析】解：生成rm{Z}的物質(zhì)的量為rm{5min隆脕0.01mol/(L?min)隆脕2L=0.1mol}

物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則rm{n}rm{2=0.1mol}rm{0.2mol}故rm{n=1}

故選：rm{A}．

根據(jù)rm{trianglen=v隆脕trianglet隆脕V}計(jì)算生成rm{trianglen=v隆脕triangle

t隆脕V}再根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對速率公式的理解與靈活運(yùn)用．rm{n(Z)}【解析】rm{A}5、C【分析】解：rm{A}rm{124g}白磷rm{P_{4}}的物質(zhì)的量為rm{1mol}而rm{1mol}白磷中含rm{6mol}共價(jià)鍵，故含rm{6N_{A}}條rm{P-P}鍵；故A錯(cuò)誤；

B、rm{60g}二氧化硅的物質(zhì)的量為rm{1mol}而rm{1mol}二氧化硅中含rm{4mol}硅氧鍵，故含rm{4N_{A}}條硅氧鍵；故B錯(cuò)誤；

C、rm{12g}石墨的物質(zhì)的量為rm{1mol}而rm{1mol}石墨中含rm{1.5mol}碳碳鍵，故含rm{1.5N_{A}}條；故C正確；

D、rm{12g}金剛石的物質(zhì)的量為rm{1mol}而rm{1mol}金剛石中含rm{2mol}碳碳鍵，故含rm{2N_{A}}條rm{C-C}鍵；故D錯(cuò)誤．

故選C．

A、求出白磷rm{P_{4}}的物質(zhì)的量，然后根據(jù)rm{1mol}白磷中含rm{6mol}共價(jià)鍵來分析；

B、求出二氧化硅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)rm{1mol}二氧化硅中含rm{4mol}硅氧鍵來分析；

C、求出石墨的物質(zhì)的量，然后根據(jù)rm{1mol}石墨中含rm{1.5mol}碳碳鍵來分析；

D、求出金剛石的物質(zhì)的量，然后根據(jù)rm{1mol}金剛石中含rm{2mol}碳碳鍵來分析．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{C}6、C【分析】

金剛石和二氧化硅都屬于原子晶體，為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，石墨為層狀結(jié)構(gòu)，白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，且四個(gè)頂點(diǎn)上分別含有一個(gè)原子，所以其鍵角為60°；

故選C．

【解析】【答案】分子的空間構(gòu)型是正四面體，結(jié)構(gòu)對稱，鍵角為60°說明含有4個(gè)原子；4個(gè)原子位于正四面體頂點(diǎn)上，以此解答該題．

7、C【分析】解：rm{A}反應(yīng)rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}容器內(nèi)的密度始終不隨時(shí)間而變化；故A錯(cuò)誤；

B、反應(yīng)rm{A_{2}(g)+B_{2}(g)?2AB(g)}容器內(nèi)rm{A_{2}}的消耗速率與rm{AB}消耗速率相等；速率之比不等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以未達(dá)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)rm{N_{2}+3H_{2}?2NH_{3}}容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化；說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；

D、反應(yīng)rm{4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)}兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等；所以容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)始終不隨時(shí)間變化而變化，故D錯(cuò)誤；

故選C．

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

本題利用一些基本量來判斷一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，具有很強(qiáng)的靈活性，需要學(xué)習(xí)時(shí)理解化學(xué)平衡狀態(tài)的內(nèi)涵和外延rm{.}此點(diǎn)是高考的熱點(diǎn)，也是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，判斷時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．【解析】rm{C}8、B【分析】【分析】本題考查了原電池和電解池的工作原理的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力，題目難度不大。正確書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式是解答問題的關(guān)鍵。【解答】甲裝置是原電池，Ⅱ處活潑金屬鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：rm{Zn-2e^{-}=Zn^{2+}}Ⅰ處鐵為正極，溶液中的氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}使得rm{OH^{-}}濃度增大；所以Ⅰ處變紅；

乙裝置是電解池，Ⅲ處活潑金屬鐵與電源正極相連，是電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)：rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}Ⅳ處金屬鋅與電源負(fù)極相連，是電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)：rm{2H_{2}O+2e^{-}=H_{2}隆眉+2OH^{-}}使得rm{OH^{-}}濃度增大，所以Ⅳ處變紅。綜上所述；最先觀察到溶液變紅色的是Ⅰ和Ⅳ，選項(xiàng)B正確。

故選B。

【解析】rm{B}9、C【分析】解：rm{A.}用水洗含碘離子的鹽溶解而損失碘；則不能用水洗滌除去海帶表面的附著物，故A錯(cuò)誤；

B.步驟rm{壟脺}過濾；需要漏斗；燒杯、玻璃棒，需要三種玻璃儀器，故B錯(cuò)誤；

C.步驟rm{壟脻}所得的溶液中碘離子被過氧化氫氧化生成碘單質(zhì)；則加入淀粉可看到藍(lán)色現(xiàn)象，故C正確；

D.rm{壟脵隆蘆壟脻}步驟只得到碘水；還需要萃取；蒸餾獲得碘單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選C．

A.用水洗含碘鹽溶解而損失碘；

B.步驟rm{壟脺}過濾；需要漏斗；燒杯、玻璃棒；

C.步驟rm{壟脻}所得的溶液中碘離子被過氧化氫氧化生成碘單質(zhì)；

D.碘水還需要萃??；蒸餾獲得碘單質(zhì)．

本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離方法、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．【解析】rm{C}二、多選題(共9題，共18分)10、ACD【分析】解：rm{A}濃硫酸具有吸水性；稀硫酸不具有吸水性，所以濃硫酸能作干燥劑，稀硫酸不能，故A錯(cuò)誤；

B；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；稀硫酸具有弱氧化性，所以都具有一定的氧化性，故B正確；

C；加熱時(shí)濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；稀硫酸不與銅反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D；常溫下濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化能用鐵制容器貯存；稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣不能用鐵制容器貯存，故D錯(cuò)誤；

故選：rm{ACD}．

A；濃硫酸具有吸水性；稀硫酸不具有吸水性；

B；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；稀硫酸具有弱氧化性；

C；加熱時(shí)濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)；稀硫酸不與銅反應(yīng)；

D；常溫下濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化；稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；

本題考查濃硫酸、稀硫酸的性質(zhì)，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．【解析】rm{ACD}11、BD【分析】【分析】鹵族元素在周期表中處于同一主族，依據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律解答?！窘獯稹葵u族元素從下到上原子半徑依次減小，原子核對最外層電子的吸引力依次增強(qiáng)，金屬性依次減弱，非金屬性依次增強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性依次增強(qiáng)，所以符合題意的只有rm{BD}故BD正確。故BD正確。

rm{BD}故選BD?！窘馕觥縭m{BD}12、BCD【分析】解：rm{A.}水銀是單質(zhì)；不屬于合金，故A錯(cuò)誤；

B.黃銅是銅鋅合金；故B正確；

C.鋼鐵是鐵與碳的合金；屬于合金，故C正確；

D.生鐵是鐵與碳的合金；故D正確．

故選BCD．

合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點(diǎn)：rm{壟脵}一定是混合物；rm{壟脷}合金中至少有一種金屬等．

本題考查合金的定義，難度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正確解答本題的關(guān)鍵．【解析】rm{BCD}13、ACD【分析】本題考查同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。堿金屬元素從上到下，原子序數(shù)依次增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，半徑逐漸增大，單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)，化合價(jià)不變，故ACD正確。故選ACD。【解析】rm{ACD}14、BCD【分析】【點(diǎn)評】本題考查了乙烯的性質(zhì)、乙烯的用途、乙烯的制取，難度不大，注意乙醇在不同溫度下生成的產(chǎn)物不同，為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘獯稹緼.乙酸可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，乙烯不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.乙烯中含有碳碳雙鍵，為不飽和鍵，可使酸性rm{KMnO}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}；故B正確；

C.乙烯中含有碳碳不飽和鍵；能發(fā)生加聚反應(yīng)，故C正確；

D.乙烯中含有碳碳雙鍵；為不飽和鍵，所以能發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確。

故選BCD。

溶液褪色【解析】rm{BCD}15、wudaan【分析】【分析】本題考查了學(xué)生對有機(jī)物的共面知識的認(rèn)識，難度較大，分析時(shí)可根據(jù)已學(xué)過的甲烷、乙烯、苯的結(jié)構(gòu)來類比判斷?！窘獯稹緼.rm{CH}rm{3}rm{3}rm{(CH}rm{2}rm{2}rm{)}rm{4}rm{4}rm{CH}中中間碳原子與其相連的碳原子結(jié)構(gòu)與甲烷類似，分子中的碳原子不可能處在同一平面內(nèi)，故B錯(cuò)誤；rm{3}中側(cè)鏈子中的碳原子與其相連的碳原子結(jié)構(gòu)與甲烷類似，分子中的碳原子不可能處在同一平面內(nèi)，故C錯(cuò)誤；rm{3}中與乙炔基相連的碳原子與其相連的碳原子結(jié)構(gòu)與甲烷類似，分子中的碳原子不可能處在同一平面內(nèi)，故D錯(cuò)誤。故無答案。屬于烷烴，結(jié)構(gòu)呈鋸齒狀，分子中的碳原子不可能處在同一平面內(nèi)，故A錯(cuò)誤；【解析】rm{wudaan}16、AC【分析】【分析】本題考查了原電池原理，難度不大，注意原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極。【解答】A.rm{Zn}為負(fù)極，電子流出的電極，故A正確；為負(fù)極，電子流出的電極，故A正確；

rm{Zn}

B.銅鋅原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，故B錯(cuò)誤；負(fù)極上C.失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化rm{Zn}

，故C正確；失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化，故D錯(cuò)誤。

D.負(fù)極上rm{Zn}失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化，故D錯(cuò)誤。rm{Zn}【解析】rm{AC}17、ABC【分析】【分析】本題考查膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用，題目難度不大?！窘獯稹緼.用明礬凈水，利用膠體的吸附性，故A正確；

B.食醋可以和水垢中的碳酸鈣和氫氧化鎂反應(yīng)，故B正確；C.用石膏使豆?jié){變成豆腐，利用膠體聚沉的性質(zhì)，故C正確；

D.用含rm{Al(OH)}rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}的藥物治療胃酸過多時(shí)，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；屬于復(fù)分解反應(yīng)，與膠體的性質(zhì)無關(guān)，故D錯(cuò)誤。

rm{Al(OH)_{3}}

故選ABC?！窘馕觥縭m{ABC}18、BCD【分析】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、rm{100mL}容量瓶、膠頭滴管，用不到的是漏斗，個(gè)BCD正確。容量瓶、膠頭滴管，用不到的是漏斗，個(gè)BCD正確。

rm{100mL}故選BCD?！窘馕觥縭m{BCD}三、填空題(共8題，共16分)19、略

【分析】

（1）根據(jù)堿式滴定管在裝液前應(yīng)用所裝液體進(jìn)行潤洗，用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上，堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故答案為：①；偏大；

（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時(shí)，滴定管尖嘴有氣泡，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故答案為：偏?。?/p>

（3）滴定時(shí)；當(dāng)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)，所以當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：無；粉紅；

（4）滴定管中的液面讀數(shù)為22.60mL；故答案為：22.60；

（5）三次滴定消耗的體積為：20.00mL，20.00mL，22.10，舍去第3組數(shù)據(jù)，然后求出1、2組平均消耗V（NaOH）=20.00mL，c（待測）===0.2000mol?L-1；故答案為：0.2000．

【解析】【答案】（1）根據(jù)堿式滴定管在裝液前應(yīng)用所裝液體進(jìn)行潤洗；根據(jù)c（待測）=分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）×的影響；以此判斷濃度的誤差；

（2）根據(jù)c（待測）=分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響；以此判斷濃度的誤差；

（3）根據(jù)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色；可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；

（4）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度；

（5）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第3組數(shù)據(jù)，然后求出1、2組平均消耗V（NaOH），接著根據(jù)c（待測）=來計(jì)算．

20、略

【分析】（1）考查熱化學(xué)方程式的書寫。因?yàn)槿紵裏崾侵冈谝欢l件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。由題意知1mol辛烷完全燃燒放出的熱量是114×48.40kJ＝5517.6kJ。故辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C8H18(l)+25/2O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(l)△H=－5517.6kJ·mol－1。（2）對于可逆反應(yīng)若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，反之亦然。【解析】【答案】(1)C8H18(l)+25/2O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(l)△H=－5517.6kJ·mol－1.(2)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)△H=+92kJ·mol－1.21、略

【分析】解：A．金剛石與石墨均為碳元素形成的不同種單質(zhì)；互為同素異形體；

B．淀粉與纖維素均屬于高分子化合物；不存在以上關(guān)系；

C．氕與氘質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，屬于同位素；

D．甲烷與戊烷結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差4個(gè)CH2原子團(tuán)；屬于同系物；

E．葡萄溏與果糖分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；

F．與分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；

G．與屬于同種物質(zhì)；

故答案為：C；D；EF；G；

（2）A的同分異構(gòu)體中含等效氫原子種類最少的一種物質(zhì)為2，2，3，3-四甲基丁烷，結(jié)構(gòu)簡式為：若A是由烯烴和H2通過加成反應(yīng)得到，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式可能為

故答案為：

（3）①交點(diǎn)為碳原子，用H原子飽和碳的四價(jià)結(jié)構(gòu)，由藍(lán)烷的結(jié)構(gòu)可知，分子中含有10個(gè)C原子、12個(gè)H原子，分子式為C10H12；

故答案為：C10H12；

②該有機(jī)物分子屬于高度對稱結(jié)構(gòu)，有如圖所示：的4種H原子；則其一氯代物有4種，故答案為：4．

（1）同位素：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素，必須是元素的原子；同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物；必須是化合物；

同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物互稱同分異構(gòu)體；必須是化合物；同素異形體：由同種元素形成的不同單質(zhì)，是單質(zhì)．同一物質(zhì)：完全相同的物質(zhì)．

（2）A的同分異構(gòu)體中含等效氫原子種類最少的一種物質(zhì)為2；2，3，3-四甲基丁烷；結(jié)合碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵判斷烯烴；

（3）①交點(diǎn)為碳原子；用H原子飽和碳的四價(jià)結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷C；H原子數(shù)目，書寫分子式；

②根據(jù)等效氫判斷一氯代物數(shù)目．

本題考查物質(zhì)的分類、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、同分異構(gòu)體，側(cè)重于學(xué)生的雙基的考查，（3）中注意利用判斷等效H原子判斷一氯代物同分異構(gòu)體數(shù)目，題目難度中等．【解析】C；D；EF；G；C10H12；422、略

【分析】解：rm{(1)}等濃度時(shí)rm{HCl}完全電離，而rm{CH_{3}COOH}不能完全電離，則醋酸電離出氫離子濃度小，氫離子濃度越小對應(yīng)的rm{pH}越大，則反應(yīng)前rm{pH(}鹽酸rm{)<pH(}醋酸rm{)}

故答案為：rm{<}

rm{(2)}開始時(shí)鹽酸電離出氫離子濃度大，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快，則開始時(shí)與鎂條反應(yīng)的速率為rm{v(}鹽酸rm{)>v(}醋酸rm{)}

故答案為：rm{>}

rm{(3)}體積、濃度相同，則rm{HCl}rm{CH_{3}COOH}物質(zhì)的量相同，且rm{Mg}足量，則最終生成氫氣的物質(zhì)的量：鹽酸rm{=}醋酸；

故答案為：rm{=}

rm{(4)}室溫下rm{Kw=10^{-14}}鹽酸電離出氫離子濃度為rm{0.1mol/L}則反應(yīng)前鹽酸中rm{c(OH^{-})=dfrac{10^{-14}}{0.1}mol/L=10^{-13}mol/L}

故答案為：rm{c(OH^{-})=dfrac

{10^{-14}}{0.1}mol/L=10^{-13}mol/L}．

rm{10^{-13}}等濃度時(shí)rm{(1)}完全電離，而rm{HCl}不能完全電離；則醋酸電離出氫離子濃度??；

rm{CH_{3}COOH}開始時(shí)鹽酸電離出氫離子濃度大；

rm{(2)}體積、濃度相同，則rm{(3)}rm{HCl}物質(zhì)的量相同，且rm{CH_{3}COOH}足量；

rm{Mg}室溫下rm{(4)}鹽酸電離出氫離子濃度為rm{Kw=10^{-14}}．

本題考查弱電解質(zhì)的電離、反應(yīng)速率及rm{0.1mol/L}計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握電解質(zhì)的電離程度、反應(yīng)速率的影響因素、rm{Kw}與溫度為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．rm{Kw}【解析】rm{<}rm{>}rm{=}rm{10^{-13}}23、略

【分析】解：rm{-OH}為羥基，羧基為rm{-COOH}故答案為：羥基；rm{-COOH}．

rm{-OH}為羥基，羧基為rm{-COOH}以此解答該題．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，難度不大．【解析】羥基；rm{-COOH}24、略

【分析】

（1）由圖可知，電流由正極流向負(fù)極，則a為正極，b為負(fù)極，c為陽極，d為陰極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑；

陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；

故答案為：正；陽；氧化；2Cl--2e-=Cl2↑；陰；還原；Cu2++2e-=Cu；

（2）若c、d為銅電極，陽極發(fā)生Cu-+2e-=Cu2+，所以c電極變細(xì)，陰極發(fā)生Cu2++2e-=Cu；則d電極變粗，因電解質(zhì)溶液的濃度不變，則顏色不變；

故答案為：細(xì)；粗；不變．

【解析】【答案】由圖可知，電流由正極流向負(fù)極，則a為正極，b為負(fù)極；c為陽極，d為陰極，結(jié)合陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)可知；

（1）若c、d為石墨電極，發(fā)生CuCl2Cu+Cl2↑；

（2）若c、d為銅電極，陽極發(fā)生Cu-+2e-=Cu2+，陰極發(fā)生Cu2++2e-=Cu．

25、略

【分析】【解析】【答案】（1）濾渣的主要成分為Mg(OH)2、Fe（OH）3、CaCO3。（2）“趁熱過濾”的原因是使析出的晶體為Na2CO3·H2O，防止因溫度過低而析出Na2CO3·10H20晶體，令后續(xù)的加熱脫水耗時(shí)長。（3）問題：溶解時(shí)有大量沉淀生成，使Na2CO3損耗且產(chǎn)物Na2CO3混有雜質(zhì)；原因：“母液”中，含有的離子有Ca2+，Na+，Cl-，SO42-，OH-，CO32-，當(dāng)多次循環(huán)后，使用離子濃度不斷增大，溶解時(shí)會(huì)生成CaSO4，Ca（OH）2，CaCO3等沉淀。（4）Na2CO3·H2O（S）====Na2CO3（s）+H2O（g）&8710;H=+58.73kJ/mol26、略

【分析】【解析】【答案】(1)p16(2)2sp雜化H-ClH-S(3)3d104s1(4)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(5)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270.0kJ/mol四、簡答題(共2題，共18分)27、rm{(1)NaNO_{2;;;}}碘rm{(}或rm{I)}

rm{(2)}rm{(2)}

rm{0.5mol}

rm{0.5mol}【分析】【分析】本題考查了氧化還原反應(yīng)的知識，是高考?？贾R點(diǎn)，明確元素的化合價(jià)是解本題的關(guān)鍵，側(cè)重知識的綜合能力考查，難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}元素化合價(jià)的變化分別如下：氮元素：rm{NaNO_{2}隆煤NO}由rm{+3}價(jià)rm{隆煤+2}價(jià)，得電子，所以rm{NaNO_{2}}是氧化劑，rm{NO}是還原產(chǎn)物；

碘元素，rm{HI隆煤I_{2}}由rm{-1}價(jià)rm{隆煤0}價(jià)，失電子，所以rm{HI}是還原劑，rm{I_{2}}是氧化產(chǎn)物，被氧化的元素是rm{I}

故答案為：rm{NaNO_{2}}碘rm{(}或rm{I)}或rm{(}；rm{I)}rm{(2)}是還原劑rm{(2)}元素的化合價(jià)由rm{HI}升高為，rm{I}元素的化合價(jià)由rm{-1}升高為rm{0}當(dāng)rm{1molHI}被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移rm{1mol}電子，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為rm{0.5mol}時(shí)，則當(dāng)rm{I}被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移rm{-1}電子，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為rm{0}時(shí)，則rm{1molHI}rm{1mol}rm{0.5mol}被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為rm{0.5mol}元素的化合價(jià)由rm{0.5mol}降低為故答案為：rm{0.5mol}rm{0.5mol}元素的化合價(jià)由rm{(3)}升高為rm{(3)}則雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：故答案為：rm{N}【解析】rm{(1)NaNO_{2;;;}}碘rm{(}或rm{I)}rm{(2)}rm{(2)}rm{0.5mol}

rm{0.5mol}28、（1）C19H16O4

（2）羥基。

（3）新制氫氧化銅或銀氨溶液。

（4）

（5）取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）

（6）

【分析】【分析】

本題考查有機(jī)物的推斷與合成、官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)方程式的書寫，需要對給予的信息進(jìn)行利用，較全面地考查學(xué)生的有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識和邏輯思維能力，也有利于培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和知識的遷移能力，題目難度中等。【解答】rm{(1)}根據(jù)華法林的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為rm{C_{19}H_{16}O_{4}}

故答案為：rm{C_{19}H_{16}O_{4}}

rm{(2)}根據(jù)rm{B}的結(jié)構(gòu)簡式可知，rm{B}中含有酚羥基；顯弱酸性；

故答案為：羥基；

rm{(3)D}中有醛基；可以用新制氫氧化銅或銀氨溶液檢驗(yàn)醛基；

故答案為：新制氫氧化銅或銀氨溶液；

rm{(4)}比較rm{D}和rm{E}的結(jié)構(gòu)可知，rm{D}與rm{X}加成得rm{E}可推知rm{X}的結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為：

rm{(5)A}與甲醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，反應(yīng)方程式為

故答案為：取代反應(yīng)rm{(}或酯化反應(yīng)rm{)}

rm{(6)}根據(jù)條件rm{壟脵}苯環(huán)上只有rm{1}個(gè)取代基；rm{壟脷}能發(fā)生水解反應(yīng)，說明有酯基；rm{壟脹}分子中rm{2}個(gè)甲基，結(jié)合rm{E}的結(jié)構(gòu)簡式可知rm{E}的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為：

【解析】rm{(1)C_{19}H_{16}O_{4}}

rm{(2)}羥基。

rm{(3)}新制氫氧化銅或銀氨溶液。

rm{(4)}

rm{(5)}取代反應(yīng)rm{(}或酯化反應(yīng)rm{)}

rm{(6)}

五、工業(yè)流程題(共3題，共27分)29、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應(yīng)生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，同時(shí)生成還原產(chǎn)物NaCl，結(jié)合守恒法寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)電子守恒計(jì)算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量；

(3)電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越??；與鐵離子的水解有關(guān)。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)；氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價(jià)為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價(jià)；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高為+6價(jià)，Cl元素的化合價(jià)從+1價(jià)降為-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設(shè)制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據(jù)裝置圖，F(xiàn)e為陽極，電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為NaOH；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據(jù)“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產(chǎn)生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)從而降低K2FeO4濃度?！窘馕觥竣?+6②.氧化還原反應(yīng)③.該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)，從而降低K2FeO4的濃度30、略

【分析】【詳解】

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；(2)碳與雙氧水、硫酸銨及硫酸均不反應(yīng)，故凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质翘?或C)，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥；(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制離子的水解；(4)陽極液通入SO2，二氧化硫與Cr2O72-反應(yīng)生成SO42-、Cr3+，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液計(jì)數(shù)偏大，則測定結(jié)果將偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接觸面積，提高反應(yīng)速率②.碳(或C)③.使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+④.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶⑤.抑制離子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%31、略

【分析】【分析】

重鉻酸銨分解不完全，還可能含有其它可溶性雜質(zhì)；因?yàn)?NH4)2Cr2O7顯桔紅色，所以可以提供顏色來判斷；因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8°C，溫度比較低，因此保證穩(wěn)定的CCl4氣流，可以通過水浴加熱來控制其流量；由(4)可知反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式爐中反應(yīng)管與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮?dú)?，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿；由分子式可知，COCl2中的2個(gè)Cl原子被2個(gè)-OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉作指示劑；溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣使生成的I2的量增大，產(chǎn)生偏高的誤差；由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3；根據(jù)關(guān)系式計(jì)算。據(jù)此分析。

【詳解】

(1)重鉻酸銨分解不完全,還可能含有其他可溶性雜質(zhì)，用蒸餾水洗滌除去其中的可溶性雜質(zhì)或除去固體表面的重鉻酸銨溶液；因?yàn)?NH4)2Cr2O7屬于銨鹽；可以通過檢驗(yàn)銨根離子的方法檢驗(yàn)是否洗凈：取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱，取一片紅色石蕊試紙潤濕，粘在玻璃棒上，接近試管口，觀察試紙是否變藍(lán)，若不變藍(lán)，則說明已洗滌干凈；

(2)因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8℃，溫度比較低，因此為保證穩(wěn)定的CCl4氣流；可以通過水浴加熱來控制，并用溫度計(jì)指示溫度；

(3)反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在反應(yīng)管中與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4；繼續(xù)通入氮?dú)?，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿，操作順序?yàn)椋孩蕖邸凇堋荨伲?/p>

(4)由該含氧酸酯的分子式可知COCl2中的2個(gè)Cl原子被2個(gè)—OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，—OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl，方程式為COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOOC2H5+2HCl；

(5)①利用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉溶液作指示劑；②溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣會(huì)使生成的I2的量增大，產(chǎn)生誤差；③設(shè)25.00mL溶液中含有n(Cr3+)，由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式：2Cr3+～Cr2O72-～3I2～6Na2S2O3，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算：

故n(Cr3+)=所以250mL溶液中n'(Cr3+)=根據(jù)Cr元素守恒可知n(CrCl3)=n'(Cr3+)=0.002mol，所以樣品中m(CrCl3)=0.002mol×158.5g/mol=0.317g，故樣品中三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

【點(diǎn)睛】

本題為物質(zhì)的制備，考查常見實(shí)驗(yàn)流程，離子檢驗(yàn)，難度較大的是計(jì)算，此處應(yīng)運(yùn)用原子守恒思路求出樣品中的三氯化鉻的質(zhì)量，正確找出關(guān)系式是答題的關(guān)鍵；易錯(cuò)點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)操作流程?！窘馕觥砍テ渲械目扇苄噪s質(zhì)(或除去固體表面的重鉻酸銨溶液)取最后一次洗滌液