2025年粵教滬科版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷712考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法中正確的是A.熵增且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)B.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的C.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減反應(yīng)D.非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)2、巰基乙酸(HSCH2COOH)是一元弱酸。常溫下，向20mL0.1mol·L-1HSCH2COOH溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，c(OH-)水表示混合溶液中水電離出的OH-濃度，pOH=-lgc(OH-)水。pOH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是。

A.滴定終點(diǎn)時(shí)宜選擇甲基橙作指示劑B.在a、b、d、f4點(diǎn)中水的電離程度最大的點(diǎn)是fC.e點(diǎn)溶液中：c(HSCH2COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)D.若c點(diǎn)V=xmL，則HSCH2COOH的電離常數(shù)Ka=3、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.向溶液中加入過量氨水：B.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：C.碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：D.鉀與反應(yīng)：4、下列各組離子或分子能大量共存；當(dāng)加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是。

。選項(xiàng)。

離子組。

加入試劑。

加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

A

NH4+、Fe2+、SO42-

少量Ba(OH)2溶液。

2NH4++SO42-+2OH-=BaSO4↓+2NH3?H2O

B

Na+、OH-、Cl-

少量Mg(HCO3)2溶液。

Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-

C

K+、NH3·H2O、CO32-

通入少量CO2

2OH-+CO2=CO32-+H2O

D

Fe2+、NO3-、HSO3-

NaHSO4溶液。

HSO3-+H+=SO2↑+H2O

A.AB.BC.CD.D5、如圖所示物質(zhì)是一種重要的化工原料。下列有關(guān)該有機(jī)化合物的敘述正確的是（）

A.該有機(jī)化合物的分子式為B.能使溴的溶液、酸性溶液褪色C.能發(fā)生酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)D.具有相同種類和數(shù)量的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)共有12種6、下列說法中正確的是A.失去電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)B.在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原C.共價(jià)鍵的鍵能越大，分子晶體的熔點(diǎn)越高D.C7H16分子的同分異構(gòu)體可能含手性碳原子7、結(jié)構(gòu)簡式如圖所示的有機(jī)物常用于合成藥物；下列對(duì)該有機(jī)物說法不正確的是。

A.存在順反異構(gòu)體B.與丙烯酸互為同系物C.有兩種官能團(tuán)D.與H2按等物質(zhì)的量關(guān)系反應(yīng)時(shí)，可能有3種加成產(chǎn)物8、常溫下，向20mL0.lmol?L-1(CH3)2NH?H2O（一水合二甲胺）溶液中滴加0.1mol?L-1鹽酸，滴定曲線如圖甲所示，含C微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)σ隨pH變化如圖乙所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.e點(diǎn)時(shí)，溶液中c(Cl-)=2c[(CH3)2NH?H2O]+2c[(CH3)2NH2+]B.S點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH約為11.5C.常溫下（CH3)2NH?H2O的電離常數(shù)為1×10-4D.d點(diǎn)時(shí)，溶液中c(H+)=c(OH-）+c[(CH3)2NH?H2O]評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、常溫下將KOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中；混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()

A.Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為10－6B.KHX溶液中c(H＋)>c(OH－)C.曲線N表示pH與lg[]的變化關(guān)系D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(K＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)10、常溫下，用0.1000mol/L鹽酸滴定25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液；滴定曲線如圖。關(guān)于滴定過程中所得溶液相關(guān)微粒的濃度關(guān)系，下列說法正確的是。

A.a點(diǎn)：c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(Cl－)B.b點(diǎn)：5c(Cl－)＞4c(HCO3-)＋4c(CO32-)C.c點(diǎn)：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)D.d點(diǎn)：c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)11、下列方程式不正確的是A.FeBr2溶液中通入少量氯氣的離子方程式：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－B.氧化鎂和鹽酸反應(yīng)的離子方程式：MgO＋2H+＝Mg2+＋H2OC.甲烷和氯氣的混合氣體在光照下發(fā)生的反應(yīng)：CH4+2Cl2CCl4+2H2D.醋酸的電離方程式：CH3COOH?CH3COO-＋H+12、聚乙炔導(dǎo)電聚合物的合成使高分子材料進(jìn)入了“合成金屬”和塑料電子學(xué)時(shí)代；當(dāng)聚乙炔分子帶上藥物；氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性。以下是我國化學(xué)家近年來合成的聚乙炔衍生物分子M的結(jié)構(gòu)式及M在稀硫酸作用下的水解過程如下圖。

下列有關(guān)說法中不正確的是A.M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色B.B中含有羧基和羥基兩種官能團(tuán)，B不能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)C.1molM與熱的燒堿溶液反應(yīng)，可消耗2mol的NaOHD.C各1mol分別與金屬鈉反應(yīng)，放出的氣體的物質(zhì)的量之比為n：2：213、一種新型的合成氨的方法如圖所示；下列說法正確的是。

A.基態(tài)氮原子核外電子有7種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)B.基態(tài)氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為C.反應(yīng)③不能通過電解LiOH水溶液實(shí)現(xiàn)D.上述三步循環(huán)的總結(jié)果為N2+3H2=2NH3評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、熔融碳酸鹽燃料電池(MCFS)，發(fā)明于1889年，上世紀(jì)的30~60年代在荷蘭得到廣泛的發(fā)展，而且建成了壽命超過40000小時(shí)的電池，可應(yīng)用于中心電站?，F(xiàn)有一個(gè)碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)。操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣(CO、H2)直接作燃料；其工作原理如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)B極為_____極；發(fā)生______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，該極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________；

(2)電池總反應(yīng)為____________________________。15、氫原子是最輕的原子；人們?cè)A(yù)言它可能是所有元素之母。碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。按要求回答：

（1）宇宙中含量最多的元素是氫和______。基態(tài)碳原子的核外電子占有______個(gè)原子軌道。

（2）光化學(xué)煙霧中除了含有NOx外，還含有HCOOH、（PAN）等二次污染物。

①PAN中C的雜化方式有______。1molPAN中含有的σ鍵數(shù)目為______。組成PAN的元素的電負(fù)性大小順序?yàn)開_____。

②相同壓強(qiáng)下，HCOOH的沸點(diǎn)比CH3OCH3______（填“高”或“低”）；

（3）水溶液中有H3O+、等微粒的形式。請(qǐng)畫出的結(jié)構(gòu)式：______。16、常溫下；向25mL0.1mol/LMOH溶液中逐滴加入0.2mol/LHA溶液，滴定曲線如圖所示(體積變化忽略不計(jì))?；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出MOH的電離方程式___________。

(2)MOH與HA恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈___________性(填“酸”、“堿”或“中”)，理由是(用離子方程式表示)___________；此時(shí)，混合溶液中由水電離出的c(H+)___________0.2mol/LHA溶液中由水電離出的c(H+)(填“>”“<”或“=”)。

(3)寫出C點(diǎn)混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為___________；

(4)D點(diǎn)時(shí)，溶液中c(A-)+c(HA)=___________mol/L；若此時(shí)測(cè)得混合溶液的pH=3，則c(HA)+c(H+)=___________mol/L。17、現(xiàn)有下列五種有機(jī)物：①CH4、②CH2＝CH2、③CH3CH2OH、④CH3CH2CH2CH3、⑤CH3COOH

請(qǐng)回答：

（1）寫出⑤的官能團(tuán)的名稱______。

（2）與①互為同系物的是______（填序號(hào)）。

（3）寫出④的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________。

（4）寫出與②發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷的化學(xué)方程式_________________________。

（5）③與⑤發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。18、下列表中括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為所含的少量雜質(zhì)，請(qǐng)選用最佳試劑和分離方法將雜質(zhì)除去。被分離的物質(zhì)需加入的試劑分離方法乙烷(乙烯)乙醇(水)苯(苯酚)

_______。19、已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如圖所示：

（1）咖啡酸屬于__(填“無機(jī)化合物”或“有機(jī)化合物”)。

（2）咖啡酸中含氧官能團(tuán)有羥基和__(填名稱)。

（3）向咖啡酸溶液中滴加NaHCO3溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__。

（4）咖啡酸溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明咖啡酸具有__性。評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共3分)20、某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸；其操作如下：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管；并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下；并記下讀數(shù)；

④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中；并加入3滴酚酞溶液；

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)；記下滴定管液面讀數(shù)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是______（填編號(hào)）。若測(cè)定結(jié)果偏高，其原因可能是________（填字母）。

A配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)。

B滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)；仰視滴定管的刻度，其他操作正確。

C盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗。

D滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)；發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液。

（2）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________。

（3）如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸的濃度：________mol/L。滴定次數(shù)待測(cè)體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（mL）滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)21、某溶液的溶質(zhì)是由下列中的幾種離子構(gòu)成：Na＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、COAlOSOSO取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)果如下：

①向溶液中加入過量稀鹽酸；得到氣體甲和溶液甲；

②向溶液甲中加入過量NH4HCO3溶液；得到白色沉淀乙；氣體乙和溶液乙；

③向溶液乙中加入過量Ba(OH)2溶液；得到白色沉淀丙；氣體丙和溶液丙。

④檢驗(yàn)氣體甲；氣體乙、氣體丙；都只含有一種成份，而且各不相同。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)只根據(jù)實(shí)驗(yàn)①能得出的結(jié)論有___________；

(2)沉淀丙中一定含有___________，可能含有___________。

(3)該溶液中肯定存在的離子有___________。

(4)氣體甲的化學(xué)式為___________；氣體乙的名稱為___________；氣體丙的分子幾何構(gòu)型是___________；

(5)向溶液甲中滴加NH4HCO3溶液至過量，該過程中發(fā)生的離子方程式為：___________；___________。22、某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、六種離子。

(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是______________________、___________________、____________________。

(2)乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量_______________(選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉)?？梢曰厥掌渲械慕饘賍_____________(填寫金屬元素符號(hào))。

(3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的__________(填寫離子符號(hào))轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含___________________可用來澆灌農(nóng)田。

(4)將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出兩個(gè)離子方程式______________和______________________。23、I．配平__KMnO4+__HCl=__KCl+__MnCl2+__Cl2↑+__H2O反應(yīng)方程式，若有1mol氧化劑參加反應(yīng)，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量___，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目___。

II．推理在問題解決過程中常涉及到。同學(xué)們要學(xué)會(huì)從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)；物質(zhì)已知的性質(zhì)、題給信息等各種渠道收集證據(jù)；對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)及其變化提出可能的假設(shè)；基于這些證據(jù)進(jìn)行分析推理，最后形成科學(xué)結(jié)論。

有無色溶液，可能含有K+、SO42-、CO32-、NH4+、Cl-、Ba2+、Cu2+中的一種或幾種；按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①取100ml溶液往其中加入足量稀硫酸；有0.224L(標(biāo)況下)氣體產(chǎn)生；

②另取100ml溶液滴加足量Ba(NO3)2溶液；有4.2g白色沉淀生成；

③繼續(xù)向②中的溶液滴加足量NaOH溶液并加熱；產(chǎn)生刺激性氣味的氣體0.672L(標(biāo)況下)；根據(jù)以上事實(shí)判斷：

（1）肯定存在的是___。

（2）肯定不存在的是___。

（3）不能確定是否存在的是___。24、按要求回答問題。

(1)有下列物質(zhì)：①石墨；②氯水；③氫氧化鈉固體；④稀硫酸；⑤熔融氯化鉀；⑥醋酸；

⑦液態(tài)氯化氫；⑧硫酸鋇；⑨液氨；⑩蔗糖。

其中屬于電解質(zhì)的有_____；屬于非電解質(zhì)的有______.(填編號(hào))

(2)某無色透明溶液中可能含有K＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、中的若干種離子。某同學(xué)取50mL的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)判斷下列說法中正確的是_____

A.原溶液中一定只含有Mg2+、Cl-

B.原溶液中一定不存在Fe2+、Fe3+、Ba2+、

C.原溶液中可能含有

D.原溶液中c(K+)=2mol/L

(3)已知：Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O=Se+2+4H+，則SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_____。

(4)已知4NO2+2CO(NH2)2→2CO2+4N2+4H2O+O2(已知尿素中N為－3價(jià))，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_____；若吸收0.15molNO2，則轉(zhuǎn)移電子_____mol。

(5)處理某廢水時(shí)，反應(yīng)過程中部分離子濃度與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系如圖，反應(yīng)過程中主要存在N2、ClO?、CNO?(C+4價(jià))、Cl?等微粒。寫出處理該廢水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

A、熵增加且放熱的反應(yīng)，△S＞0，△H＜0，△G=△H-T△S＜0一定是自發(fā)反應(yīng)；A正確；

B、反應(yīng)自發(fā)性與反應(yīng)是放熱或吸熱沒有關(guān)系，與△G=△H-T△S有關(guān)；B錯(cuò)誤；

C、△S＜0，△H＜0低溫下可以自發(fā)，△S＞0，△H＞0高溫下可以自發(fā)；自發(fā)反應(yīng)不一定是熵增大的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)不一定是熵減小或不變的反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D、△H-△T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△G=△H-T△S＞0反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行；改變條件非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)可以變化為自發(fā)進(jìn)行，D錯(cuò)誤。

答案選A。2、D【分析】【分析】

巰基乙酸為一元弱酸；抑制水的電離，加入NaOH溶液，發(fā)生中和反應(yīng)，對(duì)水電離的抑制能力減弱，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，水的電離達(dá)到最大，繼續(xù)加入NaOH溶液，抑制水的電離，據(jù)此分析；

【詳解】

A．巰基乙酸為一元弱酸；與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)后，溶液顯堿性，根據(jù)指示劑的變色范圍，用NaOH溶液滴定巰基乙酸，指示劑應(yīng)用酚酞，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)上述分析，d點(diǎn)時(shí)pOH最小，即c(OH-)最大；說明兩者恰好完全反應(yīng)，水的電離程度最大，故B錯(cuò)誤；

C．巰基乙酸為一元弱酸，巰基乙酸與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，生成SHCH2COONa，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，c點(diǎn)溶液pH=7，溶液顯中性，存在c(HSCH2COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)，e點(diǎn)溶液顯堿性，c(OH－)＞c(H＋)；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)C選項(xiàng)分析，c點(diǎn)存在c(HSCH2COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)，根據(jù)鈉元素守恒，c(HSCH2COO-)=c(Na+)==mol/L，根據(jù)物料守恒，c(SHCH2COOH)=[]mol/L=[]mol/L，巰基乙酸的電離平衡常數(shù)K==故D正確；

答案為D。3、D【分析】【詳解】

A．向溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁和硫酸銨，該反應(yīng)的離子方程式為：故A正確；

B．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，該反應(yīng)的離子方程式為：故B正確；

C．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：故C正確；

D．鉀與反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，正確的離子方程式為：故D錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

離子反應(yīng)書寫時(shí)要符合反應(yīng)規(guī)律，在書寫反應(yīng)隨用量多少而變化的反應(yīng)時(shí)，一般使用“以少定多”的方法，即反應(yīng)中少量的物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)，對(duì)過量的反應(yīng)物離子含量的影響來書寫離子反應(yīng)。4、B【分析】【詳解】

A．少量Ba(OH)2溶液，銨根離子不反應(yīng)，離子反應(yīng)為Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓，故A錯(cuò)誤；B．少量Mg(HCO3)2溶液完全反應(yīng)，生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水，離子反應(yīng)為Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-，故B正確；C．通入少量CO2與NH3?H2O反應(yīng)，離子反應(yīng)為2NH3?H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O，故C錯(cuò)誤；D．NaHSO4溶液中存在大量H+，H+、Fe2+、NO3-、HSO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不放出二氧化硫，故D錯(cuò)誤；故選B。

點(diǎn)睛：本題考查離子共存及離子反應(yīng)方程式書寫，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷。本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為AD，A中Ba(OH)2溶液先與Fe2+反應(yīng)，再與NH4+反應(yīng)；D中要注意硝酸具有強(qiáng)氧化性。5、B【分析】【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)化合物的分子式是故A錯(cuò)誤；

B．該有機(jī)化合物含有碳碳雙鍵，能與發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的溶液褪色；能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，故B正確；

C．羥基；羧基均能發(fā)生酯化反應(yīng)；但不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．具有相同種類和數(shù)量的官能團(tuán)即分子結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)羥基；一個(gè)羧基和一個(gè)碳碳雙鍵；由于碳碳雙鍵無法使另外的官能團(tuán)居于六元碳環(huán)上的對(duì)稱位置，故含六元碳環(huán)時(shí)，四個(gè)官能團(tuán)的任何排列方式均不重復(fù)；還可以是五元碳環(huán)及四元碳環(huán)等，其符合條件的結(jié)構(gòu)遠(yuǎn)多于12種，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。6、D【分析】【詳解】

A．失去電子難的原子獲得電子的能力不一定強(qiáng)；如不活潑的金屬原子Ag不容易失去電子，也不容易獲得電子，A錯(cuò)誤；

B．在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素可能被還原，也可能被氧化，如電解NaCl溶液產(chǎn)生NaOH、Cl2、H2；Cl元素被氧化，H元素被還原，B錯(cuò)誤；

C．共價(jià)鍵的鍵能越大；斷裂該化學(xué)鍵吸收的能量就越高，含有該化學(xué)鍵的物質(zhì)就越溫度，但分子晶體的熔點(diǎn)是高還是低與分子間作用力大小有關(guān)，而與分子內(nèi)的化學(xué)鍵強(qiáng)弱無關(guān)，C錯(cuò)誤；

D．手性碳原子是連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的C原子，C7H16分子的同分異構(gòu)體中可能含手性碳原子；如2，3-二甲基戊烷中就含有一個(gè)手性C原子，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。7、B【分析】【詳解】

A.中間的碳碳雙鍵的C原子都連接2個(gè)不同的原子和原子團(tuán)；因此存在順反異構(gòu)體，A正確；

B.該物質(zhì)分子中含有1個(gè)羧基和2個(gè)不飽和碳碳雙鍵，丙烯酸分子結(jié)構(gòu)中含有1個(gè)羧基和1個(gè)不飽和的碳碳雙鍵，分子式相差不是CH2的整數(shù)倍；因此二者不是同系物，B錯(cuò)誤；

C.該物質(zhì)分子中含有-COOH及碳碳雙鍵兩種官能團(tuán)；C正確；

D.該物質(zhì)與H2發(fā)生1：1加成反應(yīng)時(shí)，可能產(chǎn)生CH3CH2-CH=CH-COOH或CH2=CH-CH2CH2COOH或CH3-CH=CH-CH2-COOH；因此可能有3種加成產(chǎn)物，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。8、B【分析】【分析】

(CH3)2NH?H2O的電離方程式為(CH3)2NH?H2O(CH3)2NH2++OH-，由甲圖可知，未加入稀鹽酸時(shí)，溶液的pH=11.5，則溶液中存在電離平衡(CH3)2NH?H2O(CH3)2NH2++OH-，其電離平衡常數(shù)為c點(diǎn)為溶液呈中性，乙圖中S點(diǎn)處，c[(CH3)2NH?H2O]=c[(CH3)2NH2+]；據(jù)此結(jié)合電解質(zhì)溶液中的三大守恒問題進(jìn)行分析解答。

【詳解】

A．e點(diǎn)時(shí)，Cl原子是N原子的兩倍，則根據(jù)物料守恒有c(Cl-)=2c[(CH3)2NH?H2O]+2c[(CH3)2NH2+]；A選項(xiàng)正確；

B．(CH3)2NH?H2O的電離方程式為(CH3)2NH?H2O(CH3)2NH2++OH-，由甲圖可知，未加入稀鹽酸時(shí)，溶液的pH=11.5，則溶液中存在電離平衡(CH3)2NH?H2O(CH3)2NH2++OH-，其電離平衡常數(shù)為溫度不變，Ka不變，S點(diǎn)的c[(CH3)2NH?H2O]=c[(CH3)2NH2+]，則c(OH-)=10-4mol/L，由Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14得，c(H+)=10-10mol/L，則pH=-lg[c(H+)]=10；B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．由甲圖可知，未加入稀鹽酸時(shí)，溶液的pH=11.5，則溶液中存在電離平衡(CH3)2NH?H2O(CH3)2NH2++OH-，其電離平衡常數(shù)為C選項(xiàng)正確；

D．d點(diǎn)時(shí)有物料守恒c(Cl-)=c[(CH3)2NH?H2O]+c[(CH3)2NH2+]，電荷守恒c[(CH3)2NH2+]+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，兩式相加可得c(H+)=c(OH-）+c[(CH3)2NH?H2O]；D選項(xiàng)正確；

答案選B。二、多選題(共5題，共10分)9、AB【分析】【分析】

H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1(H2X)＞Ka2(H2X)，酸性條件下，則pH相同時(shí)c(HX－)/c(H2X)＞c(X2－)/c(HX－)，由圖像可知N為lg[c(HX－)/c(H2X)]的變化曲線，M為lg[c(X2－)/c(HX－)]的變化曲線，當(dāng)lg[c(HX－)/c(H2X)]或lg[c(X2－)/c(HX－)]＝0時(shí)，說明[c(HX－)/c(H2X)]或[c(X2－)/c(HX－)]＝1；濃度相等，以此分析。

【詳解】

H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1(H2X)＞Ka2(H2X)，酸性條件下，則pH相同時(shí)c(HX－)/c(H2X)＞c(X2－)/c(HX－)，由圖像可知N為lg[c(HX－)/c(H2X)]的變化曲線，M為lg[c(X2－)/c(HX－)]的變化曲線，當(dāng)lg[c(HX－)/c(H2X)]或lg[c(X2－)/c(HX－)]＝0時(shí)，說明[c(HX－)/c(H2X)]或[c(X2－)/c(HX－)]＝1；濃度相等。

A.lg[c(X2－)/c(HX－)]＝0時(shí)，c(X2－)/c(HX－)＝1，此時(shí)pH≈5.4，則Ka2(H2X)≈10－5.4，可知Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為10－6；故A正確；

B.由圖像可知，lg[c(X2－)/c(HX－)]＝0時(shí)，即c(HX－)＝c(X2－)，此時(shí)pH≈5.4，可知HX－電離程度大于X2－水解程度，溶液顯酸性，則KHX溶液呈酸性，溶液中c(H＋)＞c(OH－)；故B正確；

C.由以上分析可知曲線N表示pH與lg[c(HX－)/c(H2X)]的變化關(guān)系；故C錯(cuò)誤；

D.由圖像可知當(dāng)pH＝7時(shí)，lg[c(X2－)/c(HX－)]＞0，則c(X2－)＞c(HX－)，所以溶液中存在：c(K＋)＞c(X2－)＞c(HX－)＞c(H＋)；故D錯(cuò)誤。

故答案選：AB。10、BD【分析】【詳解】

A.a點(diǎn)時(shí)碳酸鈉與碳酸氫鈉物質(zhì)的量相等；碳酸根離子水解程度大，碳酸氫根離子濃度大于碳酸根離子，A錯(cuò)誤；

B.b點(diǎn)時(shí)碳酸鈉還沒有完全轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，根據(jù)物料守恒可得：5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)+4c(H2CO3)；B正確；

C.c點(diǎn)為氯化鈉與碳酸氫鈉的混合液，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)，若c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)，成立，則有c(HCO3-)＋c(H2CO3)+c(CO32-)=0；很顯然，不可能，C錯(cuò)誤；

D.d點(diǎn)為氯化鈉和二氧化碳的飽和溶液，根據(jù)電荷守恒，c(H＋)+c(Na+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)+c(Cl-)，而c(Na+)=c(Cl-)，故c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)；D正確。

答案選BD。11、AC【分析】【詳解】

A．向FeBr2溶液中通入少量氯氣，F(xiàn)e2+的還原性大于Br-，F(xiàn)e2+先反應(yīng)，離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；故A錯(cuò)誤；

B．MgO屬于金屬氧化物，在離子方程式中保留化學(xué)式，鹽酸為強(qiáng)酸，在離子方程式中拆開，氧化鎂和鹽酸反應(yīng)的離子方程式：MgO＋2H+＝Mg2+＋H2O；故B正確；

C．甲烷和氯氣混合光照發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴和HCl；不是置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．醋酸為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，部分電離，用可逆號(hào)，醋酸的電離方程式：CH3COOH?CH3COO-＋H+；故D正確；

答案AC。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．M為酯類物質(zhì)，故在稀硫酸條件下M能水解，結(jié)合分子式可知：產(chǎn)物A的結(jié)構(gòu)為：M與A的分子中均含有碳碳雙鍵，均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，選項(xiàng)A正確；

B．結(jié)合分子式可知：M的另一個(gè)水解產(chǎn)物B的結(jié)構(gòu)為：分子中含有羧基和羥基；可以發(fā)生酯化反應(yīng)，羥基的β碳原子上含有氫原子可以發(fā)生消去反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．1molM中有2nmol的酯基，可以與2nmol的NaOH發(fā)生反應(yīng)；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．1molA中有nmol羧基，1molB中有1mol羧基，1mol羥基，1molC中有2mol羥基，它們與金屬鈉反應(yīng)放出的氣體的物質(zhì)的量分別為0.5nmol，1mol，1mol，故放出的氣體的物質(zhì)的量之比為n:2:2；選項(xiàng)D正確；

答案選BC。13、BC【分析】【詳解】

A．基態(tài)氮原子核外電子有7個(gè)；分別占據(jù)1s軌道；2s軌道、2p中的3個(gè)軌道，則共有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，A不正確；

B．基態(tài)氧原子的核電荷數(shù)為8，核外電子數(shù)為8，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為；B正確；

C．Li是活潑金屬；能與水發(fā)生反應(yīng)，則反應(yīng)③不能通過電解LiOH水溶液實(shí)現(xiàn)，C正確；

D．上述三步循環(huán)反應(yīng)中，去掉參與循環(huán)的物質(zhì)，N2、H2O在通電條件下發(fā)生反應(yīng)，生成NH3和O2，則總結(jié)果為2N2+6H2O4NH3+3O2；D不正確；

故選BC。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【分析】

根據(jù)熔融鹽中CO32-離子移動(dòng)方向和電子移動(dòng)方向判斷電源A；B兩個(gè)電極的屬性；并根據(jù)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，確定兩個(gè)電極的電極反應(yīng)式，結(jié)合同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，將電極反應(yīng)式相加，就可得到電池的總反應(yīng)方程式，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）根據(jù)裝置圖可知：CO32-離子移向A電極，CO、H2在A電極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則A電極為負(fù)極；O2在B電極上得到電子，變?yōu)镃O32-，B電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2CO2+O2+4e-=2CO32-；

（2）負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+CO32-=CO2+H2O；CO-2e-+CO32-=2CO2，將上述三個(gè)式子相加，可得該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：結(jié)CO+H2+O2=CO2+H2O。

【點(diǎn)睛】

本題考查燃料電池的電極判斷、反應(yīng)類型、電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式的知識(shí)。掌握負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)是本題判斷的關(guān)鍵，難度不大?！窘馕觥空龢O，還原反應(yīng)2CO2+O2+4e-=2CO32-CO+H2+O2=CO2+H2O15、略

【分析】【分析】

判斷有機(jī)物中C原子的雜化方式可以根據(jù)有機(jī)物中C的成鍵方式進(jìn)行判斷；計(jì)算鍵數(shù)目時(shí)，要注意一個(gè)雙鍵中含有一個(gè)鍵；比較由分子構(gòu)成的物質(zhì)的沸點(diǎn)大小時(shí)，可以從摩爾質(zhì)量，氫鍵以及結(jié)構(gòu)中支鏈個(gè)數(shù)這幾個(gè)角度入手分析；書寫的結(jié)構(gòu)時(shí)；要清楚其是由水合氫離子與水分子通過氫鍵形成的。

【詳解】

(1)宇宙中氫元素占88.6%、氦占11.1%，宇宙中含量最多的元素是氫和氦；C的電子排布為1s22s22p2；s能級(jí)只有1個(gè)軌道，p能級(jí)有3個(gè)軌道，基態(tài)原子電子排布滿足洪特規(guī)則，因此基態(tài)碳原子的2p能級(jí)有兩個(gè)軌道被占據(jù)，基態(tài)碳原子核外電子總計(jì)占有4個(gè)軌道；

(2)①PAN分子中，C原子形成了單鍵和雙鍵，形成4條單鍵的碳原子，其鍵角約為109°28′，形成一個(gè)雙鍵的碳原子，其鍵角約為120°，因此碳原子的雜化類型有sp3、sp2；一個(gè)雙鍵含有一個(gè)σ鍵，由PAN結(jié)構(gòu)可知，一個(gè)PAN分子中含有10個(gè)σ鍵，所以1molPAN中含有的σ鍵數(shù)目為10NA；PAN分子中含有C；H、N、O元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，則電負(fù)性：O＞N＞C＞H；

②由于HCOOH存在分子間氫鍵，CH3OCH3只存在分子間作用力，所以HCOOH的沸點(diǎn)比CH3OCH3高；

(3)是由水分子和水合氫離子通過氫鍵形成的微粒，則的結(jié)構(gòu)式為：

【點(diǎn)睛】

對(duì)于碳原子，形成4條單鍵時(shí)一般可認(rèn)為是sp3的雜化方式，形成1個(gè)雙鍵時(shí)一般可認(rèn)為是sp2的雜化方式，形成1個(gè)三鍵時(shí)一般可認(rèn)為是sp的雜化方式；對(duì)于O原子，形成單鍵時(shí)一般可認(rèn)為是sp3的雜化方式；對(duì)于N原子，形成單鍵時(shí)一般可認(rèn)為是sp3的雜化方式，形成雙鍵時(shí)一般可認(rèn)為是sp2的雜化方式?！窘馕觥亢?sp2、sp310NA（或6.02×1024）O>N>C>H高16、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖象可知，常溫下0.1mol/LMOH溶液的pH＝13，說明MOH是強(qiáng)堿，則MOH的電離方程式為：MOH=M++OH-；

(2)向25mL0.1mol/LMOH溶液中逐滴加入0.2mol/LHA溶液，由MOH+HA=MA+H2O可知，二者恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗HA溶液的體積為12.5mL，根據(jù)圖象可知，當(dāng)加入HA溶液的體積是13mL時(shí)，溶液顯中性，但此時(shí)HA是過量的，這說明當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液顯堿性，因此HA是弱酸，生成的MA水解使溶液顯堿性，水解方程式是：A-+H2O?HA+OH-；水解促進(jìn)水的電離，酸抑制水的電離，所以混合溶液中由水電離出的c(H+)>0.2mol/LHA溶液中由水電離出的c(H+)；

(3)據(jù)圖可知，C點(diǎn)時(shí)HA已過量，溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH-)，由電荷守恒c(M＋)＋c(H＋)＝c(A-)＋c(OH-)可知c(A-)>c(M+)，所以C點(diǎn)混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為：c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)；

(4)D點(diǎn)時(shí)加入HA溶液25mL，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的MA和HA，D點(diǎn)時(shí)c(M+)==0.05mol/L，由物料守恒得：c(A-)+c(HA)=2c(M+)=0.1mol/L，若此時(shí)測(cè)得混合溶液的pH=3，結(jié)合電荷守恒式c(M＋)＋c(H＋)＝c(A-)＋c(OH-)得：c(HA)+c(H+)=c(M＋)+c(OH-)＝0.05mol/L+10-11mol/L?！窘馕觥縈OH=M++OH-堿A-+H2O?HA+OH->c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)0.1mol/L0.05mol/L+10-11mol/L17、略

【分析】【分析】

從結(jié)構(gòu)簡式可知，①CH4屬于烷烴；②CH2＝CH2屬于烯烴，官能團(tuán)為碳碳雙鍵；③CH3CH2OH屬于醇，官能團(tuán)為羥基；④CH3CH2CH2CH3屬于烷烴；⑤CH3COOH屬于羧酸；官能團(tuán)為羧基。

【詳解】

(1)⑤的官能團(tuán)的名稱為羧基；答案為：羧基；

(2)①CH4和④CH3CH2CH2CH3都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差3個(gè)CH2原子團(tuán)；互為同系物，答案為：④；

(3)CH3CH2CH2CH3為正丁烷，它的同分異構(gòu)體為異丁烷，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（CH3）2，答案為：CH3CH（CH3）2；

(4)②CH2＝CH2和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，化學(xué)方程式為：答案為：

（5）③CH3CH2OH與⑤CH3COOH在濃硫酸加熱條件下，發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度不大，解答本題的關(guān)鍵是明確所給有機(jī)物中所含官能團(tuán)以及官能團(tuán)的性質(zhì)，同時(shí)把握同分異構(gòu)體的判斷方法?！窘馕觥眶然蹸H3CH（CH3）2CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O18、略

【分析】【分析】

(1)乙烯與溴水反應(yīng)；而乙烷不能與溴水反應(yīng)；

(2)CaO與水反應(yīng)產(chǎn)生的Ca(OH)2是離子化合物；

(3)苯酚與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生易溶于水的苯酚鈉。

【詳解】

(1)乙烯與溴水反應(yīng)產(chǎn)生液體物質(zhì)1,2-二溴乙烷；而乙烷不能反應(yīng)，故可以用溴水洗氣分離除去雜質(zhì)乙烯；

(2)CaO與水反應(yīng)產(chǎn)生的Ca(OH)2是離子化合物，物質(zhì)的沸點(diǎn)比較高，而乙醇是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，熔沸點(diǎn)比較低，乙醇與Ca(OH)2沸點(diǎn)差別比較大；可通過蒸餾方法分離；

(3)苯酚具有弱酸性，可以與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶于水的C6H5ONa；水與苯互不相溶，從而與苯分層，然后分液分離，達(dá)到除雜苯酚雜質(zhì)的目的；

故答案填寫表格為：。被分離的物質(zhì)需加入的試劑分離方法乙烷(乙烯)溴水洗氣乙醇(水)生石灰(或CaO)蒸餾苯(苯酚)NaOH溶液分液

【點(diǎn)睛】

本題考查了混合物的分離、提純。把握有機(jī)物的性質(zhì)、性質(zhì)的差異及混合物分離方法是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力?！窘馕觥俊１环蛛x的物質(zhì)需加入的試劑分離方法乙烷(乙烯)溴水洗氣乙醇(水)生石灰(或CaO)蒸餾苯(苯酚)NaOH溶液分液19、略

【分析】【分析】

根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)分析得到為有機(jī)化合物；含有碳碳雙鍵；羥基、羧基，能使碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，能使高錳酸鉀溶液褪色。

【詳解】

⑴咖啡酸屬于有機(jī)化合物；故答案為：有機(jī)化合物。

⑵咖啡酸中含氧官能團(tuán)有羥基和羧基；故答案為：羧基。

⑶向咖啡酸溶液中滴加NaHCO3溶液，羧基和NaHCO3反應(yīng)生成CO2；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有氣體產(chǎn)生；故答案為：有氣體產(chǎn)生。

⑷咖啡酸溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，高錳酸鉀具有氧化性，說明咖啡酸具有還原性；故答案為：還原?！窘馕觥竣?有機(jī)化合物②.羧基③.有氣體產(chǎn)生④.還原四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共3分)20、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)堿式滴定管在裝液前應(yīng)用所裝液體進(jìn)行潤洗；故步驟①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上，錯(cuò)誤；

A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)；則在滴定時(shí)消耗的鹽酸偏少，所以鹽酸的體積一定時(shí)，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，則測(cè)定結(jié)果偏大，故A正確；

B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)；仰視滴定管的刻度，則標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，則測(cè)定結(jié)果偏大，故B正確；

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗；錐形瓶中鹽酸的物質(zhì)的量偏大，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，所以測(cè)定結(jié)果偏大，故C正確；

D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)；發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，所以測(cè)定結(jié)果偏大，故D正確；

故答案為：①；ABCD；

(2)滴定時(shí)；當(dāng)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)，所以滴入最后一滴NaOH溶液時(shí)，溶液剛好由無色變?yōu)榉奂t，且半分鐘內(nèi)不變色，故答案為：滴入最后一滴NaOH溶液時(shí)，溶液剛好由無色變?yōu)榉奂t，且半分鐘內(nèi)不變色；

(3)滴定管中的液面讀數(shù)為22.60mL；故答案為：22.60；

(4)三次滴定消耗的體積為：20.00mL，22.10mL，20.00mL，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、2組平均消耗V(NaOH)=20.00mL，c(待測(cè))===0.2000mol?L?1，故答案為：0.2000?！窘馕觥竣貯BCD滴入最后一滴NaOH溶液時(shí)，溶液剛好由無色變?yōu)榉奂t，且半分鐘內(nèi)不變色22.600.2000五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：①向溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體甲，則說明溶液中可能含有CO32-、SO32-中的至少一種；由于CO32-、SO32-與Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋會(huì)發(fā)生沉淀反應(yīng)，不能大量共存，因此一定不含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋；根據(jù)溶液呈電中性，可知含有Na+；②向溶液甲中加入過量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙，則說明在溶液甲中含有Al3+，原溶液中含有AlO2-；氣體乙是CO2；③向溶液乙中加入過量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀丙，由于前邊加入的NH4HCO3溶液過量，因此沉淀丙含有BaCO3；氣體丙是NH3；④檢驗(yàn)氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成份，而且各不相同。則氣體甲是SO2，原溶液含有SO32-；無CO32-；根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)不能確定是否含有SO42-。因此丙中可能還含有BaSO4沉淀。(1)只根據(jù)實(shí)驗(yàn)①能得出的結(jié)論有該溶液中至少還有CO32-、SO32-中的一種；一定不含有Fe3+、Cu2+、Ba2+；一定含有Na+；(2)沉淀丙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4；(3)該溶液中肯定存在的離子有Na+、SO32-、AlO2-；(4)氣體甲的化學(xué)式為SO2；氣體乙的名稱為二氧化碳；氣體丙是NH3，NH3的分子幾何構(gòu)型是三角錐形；(5)向溶液甲中滴加NH4HCO3溶液至過量，由于加入了過量的鹽酸，所以會(huì)發(fā)生反應(yīng)：H++HCO3-=CO2↑+H2O；加入鹽酸時(shí)AlO2-反應(yīng)產(chǎn)生的Al3+與HCO3-會(huì)發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)。該過程中發(fā)生的離子方程式為：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。

考點(diǎn)：考查離子的檢驗(yàn)、溶液成分的確定、離子方程式的書寫的知識(shí)?！窘馕觥吭撊芤褐兄辽龠€有COSO中的一種；一定不含F(xiàn)e3＋、Cu2＋、Ba2＋；一定含有Na＋BaCO3BaSO4Na＋、SOAlOSO2二氧化碳三角錐形H＋＋HCO=CO2↑＋H2OAl3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑22、略

【分析】【分析】

甲廠的廢水明顯呈堿性，則溶液中含有大量的OH-，與OH-離子反應(yīng)的Ag+、Fe3+不能大量共存，根據(jù)溶液電中性可知甲廠廢水中應(yīng)含有K+，乙廠中含有Ag+、Fe3+，則與Ag+、Fe3+反應(yīng)的Cl--、OH-不能共存，根據(jù)溶液電中性可知乙廠還有由此可知：甲廠含有K+、Cl-、OH-，乙廠含有Ag+、Fe3+、根據(jù)兩廠中含有的離子組成及性質(zhì)解答該題。

【詳解】

(1)甲廠廢水呈堿性，則溶液中含有大量的OH?，與OH?離子反應(yīng)的Ag+、Fe3+不能大量共存，根據(jù)溶液電中性可知甲廠廢水中應(yīng)含有K+，乙廠中含有Ag+、Fe3+，則與Ag+、Fe3+反應(yīng)的Cl?、OH?不能共存，根據(jù)溶液電中性可知乙廠還有由此可知：甲廠含有K+、Cl?、OH?，乙廠含有Ag+、Fe3+、故答案為：OH?、Cl?、K+；

(2)乙含有的金屬離子有K+、Ag+、Fe3+；加入單質(zhì)Fe，可置換出Ag，故答案為：鐵粉；Ag；

(3)將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀，生成沉淀的離子有Ag+、Fe3+、Cl?、OH?等，經(jīng)過濾后的廢水主要KNO3，故答案為：Ag+、Fe3+、Cl?、OH?；KNO3；

(4)將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希現(xiàn)e3+和氫氧根反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，銀離子和氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓?！窘馕觥竣?OH-②.Cl-③.K+④.鐵粉⑤.Ag⑥.Ag+、Fe3+、Cl-、OH-⑦.KNO3⑧.Ag++Cl-=AgC1↓⑨.Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓23、略

【分析】【分析】

I．反應(yīng)KMnO4中Mn元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)；HCl中Cl的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，結(jié)合電子守恒和原子守恒配平；

II．①無色溶液，說明不含Cu2+；加入稀硫酸產(chǎn)生氣體，說明含有碳酸根，則溶液中不能有鋇離子；

②另取100ml溶液滴加足量Ba(NO3)2溶液；產(chǎn)生白色沉淀為硫酸鋇，證明溶液中含硫酸根；

③繼續(xù)向②中的溶液滴加足量NaOH溶液并加熱；產(chǎn)生刺激性氣味的氣體為氨氣，證明溶液中含銨根，再通過定量計(jì)算，根據(jù)溶液呈電中性判斷溶液中其他離子。

【詳解】

I．反應(yīng)KMnO4中Mn元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，HCl中Cl的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒KMnO4的系數(shù)為2，Cl2的系數(shù)為5，根據(jù)物料守恒配平其它物質(zhì)前面的系數(shù)為：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，由反應(yīng)可知：KMnO4為氧化劑，且2molKMnO4完全參加反應(yīng)，將生成5molCl2，即有10molHC