2024年北師大新版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大新版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、一種化學(xué)冰袋含有Na2SO4?10H2O和NH4NO3，用時(shí)將它們混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能維持一段時(shí)間。以下關(guān)于其制冷原因的推測中肯定錯(cuò)誤的是A.Na2SO4?10H2O脫水是吸熱過程B.較長時(shí)間制冷是由于Na2SO4?10H2O脫水過程較慢C.Na2SO4?10H2O在該條件下發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.NH4NO3溶于水會吸收熱量2、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予約翰·古迪納夫、斯坦利·惠廷厄姆與吉野彰這三位被稱為“鋰電池之父”的科學(xué)家，以表彰他們在鋰離子電池領(lǐng)域作出的突出貢獻(xiàn)。如圖是一種最新研制的聚合物鋰電池，a極為含有Li、Co、Ni、Mn、O等元素組成的混鹽，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子復(fù)合材料，b極為鑲嵌金屬鋰的石墨烯材料，反應(yīng)原理為：LixC6+Li3-xNiCoMnO6C6+Li3NiCoMnO6。下列說法正確的是（）

A.充電時(shí)，Li+向電池的a極移動B.放電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為LixC6-xe-=xLi++C6C.充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個(gè)，兩極材料質(zhì)量變化相差0.7gD.該電池若采用鹽酸、稀硫酸等酸性溶液作為電解質(zhì)溶液，工作效率會更高3、鋰－空氣電池是一種可充放電池，電池反應(yīng)為2Li+O2=Li2O2；某鋰－空氣電池的構(gòu)造原理圖如下。下列說法正確的是。

A.可選用有機(jī)電解液或水性電解液B.含催化劑的多孔電極為電池的負(fù)極C.放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為O2+2Li++2e－=Li2O2D.充電時(shí)鋰電極應(yīng)連接外接電源的正極4、燃料電池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧氣或空氣反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿。下面關(guān)于甲烷燃料電池的說法正確的是（）A.負(fù)極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e=4OH-B.負(fù)極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e—=CO32-+7H2OC.放電時(shí)溶液中的陰離子向正極移動D.隨放電的進(jìn)行，溶液的pH值不變5、我國某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種新型能量存儲/轉(zhuǎn)化裝置（如圖所示）。閉合K2、斷開K1時(shí)，制氫并儲能；斷開K2、閉合K1時(shí)；供電。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.制氫時(shí)，溶液中K+向Pt電極移動B.供電時(shí)，Zn電極附近溶液的pH不變C.供電時(shí)，X電極發(fā)生還原反應(yīng)D.制氫時(shí)，X電極反應(yīng)式為Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O6、化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。只改變一個(gè)條件；則下列對圖像的解讀正確的是。

①②③④A.A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，如圖①說明此反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，如圖②說明NO2的轉(zhuǎn)化率b>a>cC.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，如圖③說明t秒時(shí)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡D.2A(g)+2B(g)3C(g)+D(?)，如圖④說明生成物D一定是氣體7、廢棄的鋁制易拉罐應(yīng)投入的垃圾桶上貼有的垃圾分類標(biāo)志是A.有害垃圾B.可回收物C.餐廚垃圾D.其他垃圾8、是重要的合成中間體，用系統(tǒng)命名法命名其名稱為（）A.庚烯B.3-乙烯基己烷C.3-甲基-1-己烯D.2-乙基-1-戊烯評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、利用反應(yīng)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池（正極材料用碳棒）；回答下列問題：

（1）該電池的負(fù)極材料是__，發(fā)生__（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電解質(zhì)溶液是__。

（2）正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是___。

（3）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀__g。10、治理SO2、CO、NOx污染是化學(xué)工作者研究的重要課題。

Ⅰ．硫酸廠大量排放含SO2的尾氣會對環(huán)境造成嚴(yán)重危害。

(1)工業(yè)上可利用廢堿液(主要成分為Na2CO3)處理硫酸廠尾氣中的SO2，得到Na2SO3溶液，該反應(yīng)的離子方程式為______。

Ⅱ．瀝青混凝土可作為反應(yīng)；2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)的催化劑。如圖表示在相同的恒容密閉容器；相同起始濃度、相同反應(yīng)時(shí)間段下；使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。

(2)a、b、c、d四點(diǎn)中，達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

(3)已知c點(diǎn)時(shí)容器中O2濃度為0.02mol?L-1，則50℃時(shí)，在α型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(用含x的代數(shù)式表示)。

(4)觀察分析圖；回答下列問題：

①CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K(a)______K(c)。

②在均未達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，同溫下β型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化速率比α型要______(填“大”；“小”)。

③______點(diǎn)時(shí)CO與O2分子之間發(fā)生有效碰撞的幾率在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中最高。11、在密閉容器內(nèi)，使1molN2和3molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：3H2+N22NH3△H＜0。

（1）合成氨時(shí)選擇500℃高溫的目的是______________。

（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是_______。

（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持體積不變，平衡將______移動。

（4）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將______移動，反應(yīng)速率將_______。

（5）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入N2并保持體積不變，平衡將______移動。

（6）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，保持體積不變，升高溫度時(shí)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_______（選填“增大”“減小”或“不變”，后同），密度________。12、鈉及其化合物在人類生產(chǎn)生活中有著重大的作用。

(1)面粉發(fā)酵時(shí)會產(chǎn)生有機(jī)酸(用HA表示其化學(xué)式，HA酸性強(qiáng)于碳酸)，影響口感。我們可以加入膨松劑(主要含)，那么蒸出來的饅頭蓬松柔軟，且口感好。若加入過量的膨松劑，請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_________，_________。

(2)1943年；我國化工專家侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”，結(jié)束了由美；英、法等國壟斷世界純堿市場的時(shí)代。其工業(yè)流程如圖：

生產(chǎn)時(shí)，應(yīng)先向飽和食鹽水中通入_________，理由是_________。

(3)2022年11月29日，“神州十五號”載人飛船成功發(fā)射，中國航天員首次實(shí)現(xiàn)太空會師。為了使宇航員在飛船中能有一個(gè)穩(wěn)定、良好的生存環(huán)境，一般會在飛船內(nèi)安裝盛有顆粒的裝置。其中與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。該反應(yīng)中，每消耗轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol。13、化學(xué)反應(yīng)與能量變化對人類生產(chǎn)；生活有重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：

(1)用A、B、C、D四種金屬按如表所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生

①裝置甲中負(fù)極為_______(填“A”或“B”)。

②裝置乙中正極的電極反應(yīng)式為_______。

③裝置丙中溶液的pH_______(填“變大”“變小”或“不變”)。

④四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是_______。

(2)北京冬奧會基本實(shí)現(xiàn)100%綠電供應(yīng)和碳中和，利用和在光催化酶作用下可以高效合成甲醇()。

①寫出甲醇燃燒的化學(xué)方程式：_______；

②氫氣燃料電池和甲醇燃料電池在北京冬奧會上得到廣泛應(yīng)用。如圖是堿性氫燃料電池的模擬示意圖：

a電極是_______極，此時(shí)b電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是_______。

14、根據(jù)要求回答下列問題：

（1）下列過程不一定釋放能量的是________。

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.形成化學(xué)鍵D.燃料燃燒E.酸堿中和F.炸藥爆炸。

（2）等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒生成放出熱量較多的是________。

A.硫蒸氣B.硫固體。

（3）已知：通常條件下，強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液中和生成水放出的熱量為中和熱。稀溶液中和恰好完全反應(yīng)時(shí)放出熱量，則其中和熱為________

（4）已知和反應(yīng)生成是放熱反應(yīng)，且斷開鍵、鍵、鍵需吸收的能量分別為由此可以推知下列關(guān)系正確的是________（填序號）。

A.B.C.

D.E.F.15、(1)已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下：。時(shí)間(min)12345氫氣體積(mL)30120280350370

①反應(yīng)速率最大的(即0min～1min；1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～

5min)時(shí)間段為____________，原因是_____________________。②反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為____________，原因是________________________。

(2)另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)；由于反應(yīng)太快，測量氫氣的體積時(shí)不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入以下物質(zhì)以減緩反應(yīng)速率：

A．蒸餾水B．更加細(xì)小的鋅粒C．NaCl溶液。

你認(rèn)為他的做法可行的是______(填相應(yīng)字母)；做法不可行的理由是______。16、石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物；石油精煉可以獲得多種化工原料。

請根據(jù)上圖回答下列問題：

（1）由原油獲得汽油，分離的方法是__________________________。

（2）丙烯在一定條件下生成聚丙烯，這種高分子化合物的鏈節(jié)為____________________________。

（3）石油裂化是為了得到更多的汽油，裂化汽油可以使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是_______。17、寫出下列正確的化學(xué)方程式。

(1)乙醇催化氧化反應(yīng)：___________；

(2)苯與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)：___________；

(3)乙醇與鈉反應(yīng)：___________；

(4)乙烯與水的加成反應(yīng)：___________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)18、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、植物油、動物脂肪和礦物油都是油脂。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、鉛蓄電池放電時(shí)，正極與負(fù)極質(zhì)量均增加。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)。_______A.正確B.錯(cuò)誤22、在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共16分)23、(I)某溫度時(shí)；在2L的容器中，X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請通過計(jì)算回答下列問題。

(1)列式計(jì)算反應(yīng)開始至2min，Y的平均反應(yīng)速率___________。

(2)分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式___________。

(3)由圖中看出：________分鐘后，A、B、C各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間而變化，說明在這個(gè)條件下，該反應(yīng)已達(dá)到了________________狀態(tài)。

(II)將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間；回答下列問題：

①下列說法正確的是____________(填字母代號)。

A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B．乙中銅片上沒有明顯變化。

C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少

D．兩燒杯中溶液的pH均增大。

②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲____乙(填“＞”；“＜“或“＝”)。

③請寫出圖中構(gòu)成原電池的裝置正極的電極反應(yīng)式______________________。24、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH=－99kJ·mol-1。請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示___________、___________，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱___________(填“有”或“無”)影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點(diǎn)___________(填“升高”還是“降低”)

（2）圖中△H=___________kJ·mol-1；

（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：第一步過程中V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩的氧化物；第二步過程中四價(jià)釩的氧化物再被氧氣氧化為V2O5。請分別寫出該催化循環(huán)機(jī)理的兩步反應(yīng)化學(xué)方程式：

①___________

②___________。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共28分)25、判斷正誤。

（1）高級脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不飽和高級脂肪酸甘油酯都是簡單甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色_____

（4）高級脂肪酸和乙酸互為同系物_____

（5）氫化油又稱人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)_____

（7）油脂在堿性條件下的水解一定得到高級脂肪酸鈉和甘油_____

（8）魚油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氫化油的制備方法是在加熱植物油時(shí)，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂___

（10）植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病_____26、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號)___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)___。

(3)元素⑥的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是(填化學(xué)式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗(yàn)該化合物中陽離子的方法是___。

(5)下列事實(shí)能說明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是___(填字母代號)。

a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點(diǎn)比H2S高。

(6)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。

M所含的化學(xué)鍵類型是___，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)AlCl3是否為離子化合物的方法___。27、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3；△H＜0；達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,回答下列問題：

(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是______（填選項(xiàng)）；A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6

(2)t1、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是（填選項(xiàng)）；

A．增大壓強(qiáng)B．減小壓強(qiáng)C．升高溫度。

D．降低溫度E．加催化劑F充入氮?dú)狻?/p>

t1時(shí)刻__________；t4時(shí)刻__________；

(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是________（填選項(xiàng)）；

A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6

(4)如果在t6時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請?jiān)趫D中畫出反應(yīng)速率的變化曲線_________；

(5)一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為____________________。28、(1)按要求書寫。

系統(tǒng)命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________

(2)下列各對物質(zhì)中屬于同系物的是___________________；屬于同分異構(gòu)體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

AC與CBO2與O3

CD

E與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共3題，共15分)29、為測定某烴A的分子組成和結(jié)構(gòu)；對這種烴進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①取一定量的該烴；使其充分燃燒后的氣體通過干燥管，干燥管增重7.2g；再通過石灰水，石灰水增重17.6g。

②經(jīng)測定，該烴（氣體）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L-1。

現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯；其合成路線如圖1所示．

（1）A分子中官能團(tuán)的名稱是___________，0.1mol該烴A能與_______g溴發(fā)生加成反應(yīng)；加成產(chǎn)物需_______mol溴蒸氣完全取代。B中官能團(tuán)的名稱是________________；

（2）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式_______________；

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是______________________________；

反應(yīng)④的化學(xué)方程式是______________________________；

（4）E是常見的高分子材料，合成E的化學(xué)方程式是__________________________。

（5）某同學(xué)用如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后；試管甲中上層為透明的；不溶于水的油狀液體．

①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是_______________；

②上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）_____________；

A．中和乙酸和乙醇。

B．中和乙酸并吸收部分乙醇。

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更??；有利于分層析出。

D．加速酯的生成；提高其產(chǎn)率。

③在實(shí)驗(yàn)室利用B和D制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，若用1molB和1molD充分反應(yīng)，不能生成1mol乙酸乙酯，原因是_____________________________________________。30、有機(jī)物X是淀粉水解的最終產(chǎn)物；Y俗名酒精；Z是一種植物生長調(diào)節(jié)劑；可以把果實(shí)催熟，在催化劑作用下，Z可以制得重要的包裝材料P。

請回答下列問題：

（1）X的分子式為___。

（2）Y與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（3）Z→P反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，屬___反應(yīng)。31、乙烯是來自石油的重要有機(jī)化工原料；它的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。結(jié)合以下路線回答：

已知：

（1）乙烯分子中有_______________個(gè)原子共面。

（2）CH3CH2OH中官能團(tuán)的名稱是_______________。

（3）反應(yīng)I的化學(xué)方程式是_________________，反應(yīng)類型是_____________。

（4）反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是_______________，反應(yīng)類型是____________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A.Na2SO4?10H2O脫水是吸熱過程；A正確；

B.因?yàn)槭蛩徕c脫水較慢；它一點(diǎn)點(diǎn)地脫水，水遇上硝酸銨吸熱，因此制冷效果可以維持較長，B正確；

C.Na2SO4?10H2O和NH4NO3不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；C錯(cuò)誤；

D.硝酸銨奪取硫酸鈉結(jié)晶水；是一個(gè)吸熱反應(yīng)，同時(shí)溶解吸熱，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。2、B【分析】【分析】

a極為含有Li、Co、Ni、Mn、O等元素組成的混鹽，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子復(fù)合材料，b極為鑲嵌金屬鋰的石墨烯材料，LixC6+Li3-xNiCoMnO6C6+Li3NiCoMnO6，分析得出b極Li化合價(jià)升高失去電子；為原電池負(fù)極，a極為原電池正極。

【詳解】

A.放電時(shí)b為負(fù)極，充電時(shí)b極為陰極，根據(jù)“異性相吸”原理，得出Li+向電池的b極移動；故A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)，b極為負(fù)極，其電極反應(yīng)為LixC6?xe－=xLi++C6；故B正確；

C.充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個(gè)即0.5mol電子，陽極有0.5molLi+轉(zhuǎn)移到陰極，在陰極有0.1molLi+得到電子變?yōu)長ixC6，因此陽極質(zhì)量減少0.5mol×7g?mol?1=3.5g，陰極質(zhì)量增加0.5mol×7g?mol?1=3.5g；因此兩極材料質(zhì)量變化相差7g，故C錯(cuò)誤；

D.該電池若采用鹽酸；稀硫酸等酸性溶液作為電解質(zhì)溶液；Li會直接和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，因此不能作電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤。

綜上所述；答案為B。

【點(diǎn)睛】

原電池中化合價(jià)升高失去電子的極為負(fù)極，化合價(jià)降低得到電子的極為正極，充電時(shí)，原電池負(fù)極變?yōu)殛帢O，原電池正極變?yōu)殛枠O。3、C【分析】【分析】

在鋰空氣電池中，鋰失電子作負(fù)極，鋰不能與該電解液直接反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為：Li-e-=Li+，以空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物，氧氣得電子生成Li2O2，正極反應(yīng)為：O2+2Li++2e－=Li2O2，總反應(yīng)為：2Li+O2=Li2O2；據(jù)此解答。

【詳解】

A.應(yīng)選用有機(jī)電解液；水性電解液會與Li直接反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.含催化劑的多孔電極為電池的正極；故B錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為O2+2Li++2e－=Li2O2；故C正確；

D.充電時(shí)鋰電極應(yīng)連接外接電源的負(fù)極發(fā)生電極反應(yīng)：Li++e-=Li；故D錯(cuò)誤；

故答案選：C。4、B【分析】【分析】

燃料電池的燃料被氧化，在負(fù)極反應(yīng)；氧氣被還原，在正極反應(yīng)；電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿，寫電極反應(yīng)時(shí)不能用H+。

【詳解】

A.負(fù)極反應(yīng)為燃料被氧化；不是氧氣被還原，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.負(fù)極是CH4發(fā)生氧化反應(yīng)，在強(qiáng)堿性溶液中得到的還原產(chǎn)物是CO32-，反應(yīng)為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；B選項(xiàng)正確；

C.放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動；C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.該電池的總反應(yīng)為：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O；消耗了堿，同時(shí)生成了水，溶液的pH值減小，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

書寫燃料電池的電極反應(yīng)要注意所處的環(huán)境。本題中的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿，所以甲烷氧化得到的產(chǎn)物不能寫成CO2，因?yàn)镃O2能與堿反應(yīng)生成碳酸鹽。5、B【分析】【分析】

閉合K2、斷開K1時(shí)，制氫并儲能，構(gòu)成電解池，Pt電極發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，X電極發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極；斷開K2、閉合K1時(shí)；構(gòu)成原電池，X電極發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極。

【詳解】

A．制氫時(shí)，Pt電極為陰極，電子從X電極向Pt電極移動，溶液中K+向Pt電極移動；A正確，不選；

B．供電時(shí)，Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O，消耗OH-；pH減小，B錯(cuò)誤，符合題意；

C．供電時(shí)，X電極發(fā)生還原反應(yīng)，NiOOH轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2；C正確，不選；

D．制氫時(shí)，X電極為陽極，反應(yīng)式為Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O；D正確，不選；

答案為B。6、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖①可以知道，交點(diǎn)之前，反應(yīng)未達(dá)平衡，交點(diǎn)時(shí)處于平衡狀態(tài)，交點(diǎn)后增大溫度逆反應(yīng)速率增大比正反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)反應(yīng)方程式可知；增加一種反應(yīng)物NO的量會增大另一種反應(yīng)物二氧化氮的轉(zhuǎn)化率，所以c點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率大于a點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；

C．2v（N2）正=v（NH3）逆時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，而從圖示可知，ts時(shí)，各物質(zhì)的速率均在發(fā)生變化，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)圖示可以看出壓強(qiáng)只能改變反應(yīng)速率不改變平衡的移動；所以反應(yīng)是前后氣體的系數(shù)和相等的反應(yīng)，即D一定是氣體，所以D選項(xiàng)是正確的；

故答案選D。7、B【分析】【詳解】

A；廢棄的鋁制易拉罐是可回收物；不能投入貼有有害垃圾的垃圾桶，故不選A；

B；廢棄的鋁制易拉罐是可回收物；應(yīng)投入貼有可回收物的垃圾桶，故選B；

C；廢棄的鋁制易拉罐是可回收物；不能投入貼有餐廚垃圾的垃圾桶，故不選C；

D、廢棄的鋁制易拉罐是可回收物，不能投入貼有其他垃圾的垃圾桶，故不選D。8、D【分析】【分析】

【詳解】

的主鏈上有5個(gè)碳，雙鍵在1號碳上，乙基在2號碳上，故用系統(tǒng)命名法命名其名稱為：2-乙基-1-戊烯，故答案為：D。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

（1）在Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+反應(yīng)中，Cu被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電解反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，電解質(zhì)溶液為含Ag+離子的溶液，如AgNO3，故答案為：Cu；氧化；AgNO3溶液；

（2）Ag+得電子被還原生成單質(zhì)Ag，正極上有銀白色物質(zhì)生成，電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag；應(yīng)為原電池正極反應(yīng)，故答案為：出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；

（3）正極反應(yīng)為Ag++e-=Ag；若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀1mol，質(zhì)量為108g，故答案為：108。

【詳解】

（1）在Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+反應(yīng)中，Cu被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電解反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，電解質(zhì)溶液為含Ag+離子的溶液，如AgNO3，故答案為：Cu；氧化；AgNO3溶液；

（2）Ag+得電子被還原生成單質(zhì)Ag，正極上有銀白色物質(zhì)生成，電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag；應(yīng)為原電池正極反應(yīng)，故答案為：出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；

（3）正極反應(yīng)為Ag++e-=Ag，若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀1mol，質(zhì)量為108g，故答案為：108?！窘馕觥緾u（或銅）氧化AgNO3溶液有銀白色物質(zhì)生成10810、略

【分析】【分析】

(1)工業(yè)上可利用廢堿液(主要成分為Na2CO3)處理硫酸廠尾氣中的SO2，得到Na2SO3溶液；結(jié)合原子守恒；電荷守恒書寫離子方程式；

(2)圖象分析可知b點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；升溫平衡逆向進(jìn)行；

(3)一氧化碳降解反應(yīng)2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)，K=進(jìn)行計(jì)算；

(4)①平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度升高向吸熱方向進(jìn)行，即向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，K=故K減?。?/p>

②相同溫度下β型瀝青混凝土中CO降解速率比α型要大；

③溫度越高；有效碰撞的幾率越大；

【詳解】

(1)工業(yè)上可利用廢堿液(主要成分為Na2CO3)處理硫酸廠尾氣中的SO2，得到Na2SO3溶液，結(jié)合原子守恒、電荷守恒書寫離子方程式為：CO32-+SO2=SO32-+CO2；

(2)圖象分析可知b點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，升溫平衡逆向進(jìn)行，a、b、c、d四點(diǎn)中，達(dá)到平衡狀態(tài)的是bcd；

(3)CO的降解率為x；設(shè)起始CO濃度為1mol/L；

平衡常數(shù)K===

(4)①平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度升高向吸熱方向進(jìn)行，即向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，K=故K減小，即Ka>Kc；

②由圖得，相同溫度下β型瀝青混凝土中CO降解速率比α型要大；

③溫度越高，有效碰撞的幾率越大，故e點(diǎn)的有效碰撞的幾率是最大的；【解析】CO32-+SO2=SO32-+CO2bcd＞大e11、略

【分析】【分析】

（1）500℃左右時(shí)；催化劑的活性最大，所以選擇采用500℃左右的溫度進(jìn)行；

（2）依據(jù)起始量氮?dú)夂蜌錃庾兓恐鹊扔诨瘜W(xué)計(jì)量數(shù)之比分析判斷；

（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)；充入氬氣，并保持體積不變，容器中總壓增大，但各物質(zhì)的分壓不變；

（4）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)；充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，容器體積變大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)；

（5）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入N2并保持體積不變；增大反應(yīng)物氮?dú)獾臐舛龋?/p>

（6）保持體積不變；升高溫度時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，混合氣體的質(zhì)量不變，混合氣體總物質(zhì)的量變大。

【詳解】

（1）合成氨反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；要使平衡向正反應(yīng)方向移動，應(yīng)降低溫度；增大壓強(qiáng)，但溫度過低反應(yīng)速率過小，不利于工業(yè)生成效益；溫度越高，反應(yīng)速率越大，所以應(yīng)適當(dāng)升高溫度，使反應(yīng)速率增大；使用催化劑也能增大反應(yīng)速率，但在500℃左右時(shí)催化劑的活性最大，所以選擇采用500℃左右的溫度進(jìn)行，故答案為：加快反應(yīng)速率，且催化劑的活性最大；

（2）在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；反應(yīng)物起始量之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由反應(yīng)變化量之比等于等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知反應(yīng)物平衡濃度為1：3，故答案為：1：3；

（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)；充入氬氣，并保持體積不變，容器中總壓增大，但各物質(zhì)的分壓不變，濃度不變，平衡不動，故答案為：不；

（4）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)；充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，容器體積變大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，合成氨反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故答案為：減??；逆向；

（5）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入N2并保持體積不變；增大反應(yīng)物氮?dú)獾臐舛?，平衡向正反?yīng)方向移動，故答案為：正向；

（6）保持體積不變，升高溫度時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，混合氣體的質(zhì)量不變，混合氣體總物質(zhì)的量變大，由M=可知，平均相對分子質(zhì)量M變小，由d=可知密度d不變；故答案為：減??；不變。

【點(diǎn)睛】

保持體積不變，升高溫度時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，混合氣體的質(zhì)量不變，混合氣體總物質(zhì)的量變大，由M=和d=分析是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥竣?加快反應(yīng)速率，且催化劑的活性最大②.1:3③.不④.逆向⑤.變?、?正向⑦.減小⑧.不變12、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)題給信息可知，該有機(jī)酸的酸性大于碳酸，故其可以和碳酸氫鈉反應(yīng)生成水和二氧化碳，方程式為：碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱容易分解，方程式為：

（2）氨氣在水中的溶解度較大，氨氣溶于水后形成氨水，溶液顯示堿性，可以溶解更多的二氧化碳，且二氧化碳在水中的溶解度較小，故應(yīng)該先向飽和食鹽水中通入理由是在溶液中的溶解度很小，先通入使食鹽水顯堿性，能夠吸收大量氣體，產(chǎn)生高濃度的才能析出晶體；

（3）過氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：在該反應(yīng)中，過氧化鈉中的氧由-1價(jià)升高到0價(jià)，則根據(jù)方程式可知，每消耗轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol?！窘馕觥?1)

(2)在溶液中的溶解度很小，先通入使食鹽水顯堿性，能夠吸收大量氣體，產(chǎn)生高濃度的才能析出晶體。

(3)113、略

【分析】【詳解】

（1）①裝置甲中二價(jià)金屬A不斷溶解；則A為負(fù)極，B為正極，故答案為A；

②裝置乙中C的質(zhì)量增加，則C為正極，B為負(fù)極，正極的電極反應(yīng)式為故答案為：

③丙裝置中A上有氣體產(chǎn)生，該氣體應(yīng)為氫氣，A上的電極反應(yīng)式為消耗氫離子，溶液酸性減弱，溶液的pH變大，故答案為：變大；

④由①②③的分析可知，裝置甲中，A為負(fù)極，B為正極，裝置乙中，C為正極，B為負(fù)極，裝置丙中，D為負(fù)極，A為正極，作原電池負(fù)極的金屬活動性大于作正極金屬，則四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是D>A>B>C，故答案為：D>A>B>C；

（2）①甲醇燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

②氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為負(fù)極，則a電極為負(fù)極，b電極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為故答案為：負(fù)；【解析】(1)A變大D>A>B>C

(2)負(fù)14、略

【分析】【分析】

（1）有些化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；如碳和二氧化碳反應(yīng)制一氧化碳，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析判斷；

（2）等質(zhì)量的硫蒸氣具有的能量比硫固體多；

（3）依據(jù)中和熱的概念是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量分析；

（4）根據(jù)斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去生成化學(xué)鍵釋放的能量值即為反應(yīng)熱解答。

【詳解】

（1）形成化學(xué)鍵、燃料的燃燒、酸堿中和反應(yīng)和炸藥的爆炸過程都會釋放能量，而化合反應(yīng)不一定釋放能量，如二氧化碳與C的反應(yīng)吸收能量，大多數(shù)分解反應(yīng)吸收能量，如碳酸鈣分解，所以不一定釋放能量的為AB，故答案為：AB；

（2）等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故答案為：A；

（3）1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)生成2molH2O，放出QkJ熱量，中和熱指生成1mol水放出的熱量，則H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱為kJ/mol，故答案為：

（4）氫氣與氯氣反應(yīng)生成的方程式為Cl2+H2=2HCl，斷開1molH-H、1molCl-Cl吸收的能量為Q1kJ+Q2kJ，形成2molH-Cl鍵釋放的能量2Q3kJ，因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，因此故答案為：F?！窘馕觥緼BAF15、略

【分析】【詳解】

（1）①從表中數(shù)據(jù)看出，2min～3min氫氣的變化量比其他時(shí)間段大，原因是：Zn置換H2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，此時(shí)溫度較高；

②4min～5min氫氣的變化量最小，故在該時(shí)間段內(nèi)的反應(yīng)速率最小，原因是：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的c(H+)下降，反應(yīng)物濃度越小，化學(xué)反應(yīng)速率越小；

（2）向H2SO4中加水或NaCl溶液都使c(H+)下降，減小反應(yīng)速率，而加入更加細(xì)小的鋅粒，增大接觸面積，使反應(yīng)速率加快，故答案為AC；不可行的原因?yàn)榧尤敫?xì)小的鋅粒，增大接觸面積，會導(dǎo)致反應(yīng)速率加快。【解析】①.2min～3min②.因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高③.4min～5min④.此時(shí)H＋濃度?、?AC⑥.加入更細(xì)小的鋅粒，增大接觸面積，會導(dǎo)致反應(yīng)速率加快16、略

【分析】【詳解】

（1）汽油；煤油、柴油的沸點(diǎn)不同；工業(yè)常用分餾的方法分離，故答案為：蒸餾或分餾；

（2）丙烯在一定條件下生成聚丙烯聚丙烯的鏈節(jié)是：故答案為：

（3）裂化汽油中含有烯烴，烯烴中含有碳碳雙鍵，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故答案為：裂化汽油中含有烯烴，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)；可以使溴的四氯化碳溶液褪色；

【點(diǎn)睛】

本題考查石油的分餾、同分異構(gòu)體、石油裂解和有機(jī)物的性質(zhì)，注意雙鍵能使高錳酸鉀褪色，苯環(huán)不能。難點(diǎn)（2）注意聚丙烯的鏈節(jié)的表示方法，中兩個(gè)基的位置不能寫錯(cuò)?！窘馕觥糠逐s裂化汽油中含有烯烴等不飽和烴，能與發(fā)生加成反應(yīng)，從而使溴的四氯化碳溶液褪色17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在催化劑作用下，乙醇被氧氣氧化生成乙醛和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；答案為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；

(2)在濃硫酸的作用下，苯與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)，生成硝基苯和水，化學(xué)方程式為：+HNO3(濃)+H2O；答案為：+HNO3(濃)+H2O；

(3)乙醇與鈉反應(yīng)，生成乙醇鈉和氫氣，化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑；答案為：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑；

(4)在一定條件下，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，生成乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH?！窘馕觥?CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O+HNO3(濃)+H2O2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑CH2=CH2+H2OCH3CH2OH三、判斷題(共5題，共10分)18、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。19、B【分析】【詳解】

在室溫下呈液態(tài)的油脂稱為油，如花生油、桐油等；在室溫下呈固態(tài)的油脂稱為脂肪，如牛油、豬油等，所以植物油、動物脂肪都是油脂。礦物油是多種烴的混合物，經(jīng)石油分餾得到的烴，不屬于油脂，故該說法錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式：PbO?+2e?+4H++SO?2?=PbSO?+2H?O，負(fù)極反應(yīng)式：Pb-2e?+SO?2-=PbSO?，質(zhì)量均增加；正確。21、A【分析】【詳解】

“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，更加輕質(zhì)化、環(huán)保無污染等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)，故正確。22、B【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強(qiáng)，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負(fù)極；錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共2題，共16分)23、略

【分析】【分析】

(I)(1)根據(jù)平均反應(yīng)速率=計(jì)算；(2)根據(jù)圖知；反應(yīng)物是X；Y，生成物是Z，同一可逆反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比；(3)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變。

(II)甲：原電池中較活潑的鋅作負(fù)極：Zn-2e－=Zn2+，銅作正極：2H++2e－=H2↑；銅電極上產(chǎn)生氣泡；乙中：不能形成原電池，是鋅與硫酸直接反應(yīng)，在鋅片上產(chǎn)生氣泡。

【詳解】

(I)(1)反應(yīng)開始至2min，Y的平均反應(yīng)速率=mol?(L?min)-1=0.075mol?(L?min)-1，故答案為：0.075mol?(L?min)-1；

(2)根據(jù)圖知，反應(yīng)物是X、Y，生成物是Z，達(dá)到平衡時(shí)△n（X）=（1.0-0.9）mol=0.1mol、△n（Y）=（1.0-0.7）mol=0.3mol、△n（Z）=（0.2-0）mol=0.2mol，同一可逆反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，則X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比=0.1mol：0.3mol、0.2mol=1：3：2，所以該反應(yīng)方程式為X(g)+3Y(g)?2Z(g)，故答案為：X(g)+3Y(g)?2Z(g)；

(3)由圖中看出：2分鐘后；A；B、C各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間而變化，說明在這個(gè)條件下，該反應(yīng)已達(dá)到了該條件下的化學(xué)平衡(或化學(xué)反應(yīng)限度)狀態(tài)。故答案為：2；該條件下的化學(xué)平衡(或化學(xué)反應(yīng)限度)；

(II)①A．甲為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；乙中不形成電流，故A錯(cuò)誤；

B．乙中銅片上沒有明顯變化；鋅片溶解，并在鋅片上產(chǎn)生氣泡，故B正確；

C．甲中鋅片質(zhì)量減少；銅片質(zhì)量不變；乙中鋅片質(zhì)量減少，銅片質(zhì)量也不變，故C錯(cuò)誤；

D．兩燒杯中均發(fā)生Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，H＋濃度減?。蝗芤旱膒H均增大，故D正確；

故答案為：BD；

②甲中形成原電池；加快反應(yīng)速率，在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲＞乙。故答案為：＞；

③正極上氫離子得電子生成氫氣，正極的電極反應(yīng)式2H++2e－=H2↑。故答案為：2H++2e－=H2↑。【解析】0.075mol?(L?min)-1

X(g)+3Y(g)?2Z(g)2該條件下的化學(xué)平衡(或化學(xué)反應(yīng)限度)BD＞2H++2e－=H2↑24、略

【分析】【分析】

（1）

根據(jù)圖像可知A代表斷裂2molSO2和1molO2中所含化學(xué)鍵所需能量，C代表生成2molSO3所形成新鍵放出的能量；活化能的大小對反應(yīng)熱無影響。使用催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低，從而加快反應(yīng)速率，B點(diǎn)降低。

（2）

因?yàn)?molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=-99kJ·mol—1，而圖像中表示的是2mol二氧化硫和1mol氧氣，所以圖中?H=-198kJ·mol—1。

（3）

催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變；V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化，則該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式是SO2+V2O5=SO3+2VO2、4VO2+O2=2V2O5?！窘馕觥浚?）斷裂2molSO2和1molO2中所含化學(xué)鍵所需能量生成2molSO3所形成新鍵放出的能量無降低。

（2）－198

（3）V2O5＋SO2=2VO2＋SO34VO2＋O2=2V2O5五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共28分)25、略

【分析】【分析】

（1）

高級脂肪酸甘油酯不是高分子化合物；錯(cuò)誤；

（2）

天然的不飽和高級脂肪酸甘油酯都是混合甘油酯；錯(cuò)誤；

（3）

植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；正確；

（4）

高級脂肪酸不一定為飽和脂肪酸；故高級脂肪酸和乙酸不一定互為同系物，錯(cuò)誤；

（5）

氫化油又稱人造脂肪；通常又叫硬化油，正確；

（6）

油脂的皂化屬于水解(取代)反應(yīng)；錯(cuò)誤；

（7）

油脂在堿性條件下的水解一定得到高級脂肪酸鹽和甘油；錯(cuò)誤；

（8）

魚油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂；油脂是高級脂肪酸甘油酯，正確；

（9）

氫化油的制備方法是在加熱植物油時(shí)；加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂，正確；

（10）

植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病，正確；【解析】（1）錯(cuò)。

（2）錯(cuò)。

（3）對。

（4）錯(cuò)。

（5）對。

（6）錯(cuò)。

（7）錯(cuò)。

（8）對。

（9）對。

（10）對26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)元素周期表中原子半徑最大的元素應(yīng)該處于左下角；故七種元素中，原子半徑最大的是在左下角的元素符號為Na，故答案為：Na；

(2)③為O元素，與⑦為S元素，二者的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是非金屬性強(qiáng)的O元素形成的氫化物H2O，故答案為：H2O；

(3)元素⑥Si的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案為：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三種元素即H、N、O組成的離子化合物是NH4NO3，檢驗(yàn)該化合物中陽離子即銨離子的方法是取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在，故答案為：NH4NO3；取少量該化合物于試管中；加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在；

(5)a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)即非金屬性O(shè)＞S，a正確；

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解，說明氫化物的穩(wěn)定性水強(qiáng)于硫化氫即非金屬性O(shè)＞S，b正確；

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多；得失電子的數(shù)目多少與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，c錯(cuò)誤；

d.沸點(diǎn)與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)；d錯(cuò)誤；

能說明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是ab，故答案為：ab；

(6)由流程圖可推知M為氯化銨NH4Cl，NH4Cl含有離子鍵和極性鍵(或共價(jià)鍵)。根據(jù)熔融狀態(tài)下離子化合物能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物為共價(jià)化合物，故實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)AlCl3是否為離子化合物的方法是熔融狀態(tài)下測導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物，故答案為：離子鍵和極性鍵(或共價(jià)鍵)；熔融狀態(tài)下測導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物?！窘馕觥縉aH2OH2SiO3(或H4SiO4)NH4NO3取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在ab離子鍵和極性鍵(或共價(jià)鍵)熔融狀態(tài)下測導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物27、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)圖示結(jié)合v正=v逆，判斷是否處于平衡狀態(tài)；

（2）由圖可知，t1正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；t4時(shí)正逆反應(yīng)速率均減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；

（3）由圖可知，t1平衡逆向移動，t3不移動，t4平衡逆向移動，根據(jù)移動結(jié)果分析；

（4）分離出生成物；逆反應(yīng)速率瞬間減小，平衡正向移動；

（5）設(shè)反應(yīng)前加入amolN2，bmolH2，達(dá)平衡時(shí)生成2xmolNH3；根據(jù)三段式和氨氣的體積分?jǐn)?shù)計(jì)算．

【詳解】

（1）根據(jù)圖示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6時(shí)間段內(nèi)，v正、v逆相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故答案為：ACDF；

（2）由N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜0，可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且為氣體體積減小的反應(yīng)，則由圖可知，t1正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變條件應(yīng)為升高溫度；t4時(shí)正逆反應(yīng)速率均減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變條件應(yīng)為減小壓強(qiáng)，

故答案為：C；B；

（3）由圖可知，t1平衡逆向移動，t3不移動，t4平衡逆向移動，均使氨氣的含量減少，則t0～t1氨氣的含量最大；故答案為：A；

（4）t6時(shí)刻移出部分氨氣，逆反應(yīng)速率瞬間減小，正反應(yīng)速率該瞬間不變，平衡正向移動，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，直至平衡，故答案為：

（5）設(shè)反應(yīng)前加入amolN2，bmolH2，達(dá)平衡時(shí)生成2xmolNH3，則有

則反應(yīng)后氣體總的物質(zhì)的量=（a+b-2x）mol，解得：a+b=12x，故反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比=故答案為：5：6?！窘馕觥緼CDFCBA5:628、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)烷烴系統(tǒng)命名法對該烷烴進(jìn)行命名；根據(jù)烯烴的命名原則寫出2-甲基-1；3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式；

(2)質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一