2025年浙教版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷809考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、右圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色．為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，接通后；使c．d兩點(diǎn)短路．下列敘述正確的是（）

A.a為直流電源的負(fù)極。

B.f電極為鐵板。

C.c極發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-

D.電解質(zhì)溶液不能用CuCl2溶液。

2、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（）A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B.用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快3、甲醛的分子式為rm{CH_{2}O}常溫下是氣體，有毒rm{.}下列分析正確的是rm{(}rm{)}A.rm{C}原子采取rm{sp^{3}}雜化，rm{O}原子采取rm{sp}雜化B.甲醛分子中中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為rm{4}含有一對(duì)孤電子對(duì)，是三角錐形結(jié)構(gòu)C.甲醛分子與水分子間可以形成氫鍵D.甲醛分子為非極性分子4、短周期主族元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}的原子序數(shù)依次增大。rm{X}與rm{Z}同主族且原子序數(shù)之和為rm{24}rm{W}原子的最外層電子數(shù)等于rm{Y}rm{Z}原子最外層電子數(shù)之和。下列敘述正確的是()A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：rm{Z>W}B.rm{Y}的氧化物不止一種C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：rm{Z>X}D.原子半徑：rm{r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)}5、恒溫下，可逆反應(yīng)rm{aA(g)+bB(g)?cC(g)}達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得rm{C}的濃度rm{c_{1}.}增大壓強(qiáng)，待各組分的濃度保持恒定時(shí)，測(cè)得rm{C}的濃度為rm{c_{2}.}則rm{c_{1}}與rm{c_{2}}的關(guān)系正確的是rm{(}rm{)}A.可能有rm{c_{1}=c_{2}}B.一定有rm{c_{1}<c_{2}}C.一定有rm{c_{1}>c_{2}}D.無(wú)法判斷6、類比推理是化學(xué)中常用的思維方法rm{.}下列推理正確的是rm{(}rm{)}A.鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)增大而升高，所以堿金屬單質(zhì)熔沸點(diǎn)也隨原子序數(shù)增大而升高B.rm{Na}能與冷水反應(yīng)，推測(cè)rm{Cs}也能與冷水反應(yīng)C.rm{Fe}與rm{Cl_{2}}反應(yīng)生成rm{FeCl_{3}}推測(cè)rm{Fe}與rm{S}反應(yīng)生成rm{Fe_{2}S_{3}}D.rm{CO_{2}}不能與rm{Ba(NO_{3})_{2}}反應(yīng)，所以rm{SO_{2}}也不能與rm{Ba(NO_{3})_{2}}反應(yīng)7、現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式：rm{壟脵1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p}rm{壟脷1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3}}rm{壟脹ls^{2}2s^{2}2p^{5}}則下列有關(guān)比較中正確的是()A.第一電離能：rm{壟脹>壟脷>壟脵}B.原子半徑：rm{壟脹>壟脷>壟脵}C.電負(fù)性：rm{壟脹>壟脷>壟脵}D.最高正化合價(jià)：rm{壟脹>壟脷>壟脵}8、下列能跟氫原子形成最強(qiáng)極性鍵的原子是rm{(}rm{)}

A.rm{F}B.rm{Cl}C.rm{Br}D.rm{I}

9、rm{13}rm{SiCl_{4}}的分子結(jié)構(gòu)與rm{CCl4}相似，對(duì)其進(jìn)行下列推測(cè)，不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{SiCl_{4}}晶體是分子晶體B.常溫常壓下rm{SiCl_{4}}是氣體C.rm{SiCl_{4}}的分子是由極性鍵形成的非極性分子D.rm{SiCl_{4}}的熔點(diǎn)高于rm{CCl_{4}}評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。（1）為了降低某水庫(kù)的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用________(填字母)。A．銅B．鈉C．鋅D．石墨（2）圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的________極。11、2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出99.6kJ的熱量，寫出該反應(yīng)燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式______．12、A、B、C三種有機(jī)物的分子式均為C3H6O2，分子中都含有甲基。做有關(guān)實(shí)驗(yàn)并記錄反應(yīng)情況如下表：。NaOH溶液銀氨溶液，加熱新制Cu(OH)2金屬鈉A中和反應(yīng)無(wú)銀鏡溶解產(chǎn)生氫氣B不反應(yīng)有銀鏡加熱，有紅色沉淀產(chǎn)生氫氣C水解反應(yīng)有銀鏡加熱，有紅色沉淀不反應(yīng)則A、B、C三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：A_______________________，B_________________________，C_______________________________。13、某元素原子的外圍電子構(gòu)型為4S24p1，它屬于第____周期，____族，____區(qū)元素，最高正化合價(jià)為____．14、（14分）A、B、C均為短周期元素，可形成A2C和BC2兩種化合物。A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)只有一個(gè)，B原子2p能級(jí)有一個(gè)空軌道，而C原子M層只有兩對(duì)電子對(duì)。（1）它們的元素符號(hào)分別為：A；B；C；（2）用電子式表示A2C的形成過(guò)程；（3）BC2是由____鍵組成的（填“極性”或“非極性”）分子；BC2分子中B原子采用雜化類型。15、乙烷分子中有______個(gè)σ鍵______個(gè)π鍵；乙烯分子中有______個(gè)σ鍵______個(gè)π鍵．16、請(qǐng)給下列有機(jī)物命名：

（1）______

（2）______．17、為達(dá)到下表中的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?qǐng)選擇合適的試劑及實(shí)驗(yàn)方法，將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格。。序號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┘胺椒╮m{(1)}鑒別rm{CO_{2}}和rm{SO_{2}}氣體rm{(2)}除去食鹽中混有的少量碘rm{(3)}檢驗(yàn)rm{Na_{2}SO_{3}}溶液中是否含有rm{Na_{2}SO_{4}}rm{(4)}除去rm{NaHCO_{3}}溶液中混有的rm{Na_{2}CO_{3}}供選擇的化學(xué)試劑及實(shí)驗(yàn)方法有：A.加熱升華B.向溶液中通入足量的rm{CO_{2}}氣體C.分別通入品紅溶液中，觀察現(xiàn)象D.取樣，加鹽酸酸化的rm{BaCl_{2}}溶液，觀察現(xiàn)象18、某校學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離、提純反應(yīng)的產(chǎn)物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：rm{(1)}冷凝管所起的作用為冷凝回流和導(dǎo)氣，冷凝水從________rm{(}填“rm{a}”或“rm”rm{)}口進(jìn)入；rm{(2)}實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉rm{K_{2}}開啟rm{K_{1}}和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始。Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是________________________；rm{(3)}能說(shuō)明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是________________________；rm{(4)}反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中。這樣操作的目的是________________________，簡(jiǎn)述這一操作的方法：________________________；rm{(5)}將三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。rm{壟脵}用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；rm{壟脷}用rm{5攏樓}的rm{NaOH}溶液洗滌，振蕩，分液；rm{壟脹}用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；rm{壟脺}加入無(wú)水rm{CaCl_{2}}粉末干燥；rm{壟脻}________rm{(}填操作名稱rm{)}評(píng)卷人得分三、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)19、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。20、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說(shuō)明理由：_____________。21、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。22、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無(wú)色溶液；取無(wú)色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評(píng)卷人得分四、其他(共4題，共20分)23、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題：（1）寫出A分子中所含官能團(tuán)的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應(yīng)類型A→B___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。B→C___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)24、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）。化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，B為氧氣。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D、F。（2）反應(yīng)②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色。這說(shuō)明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強(qiáng)”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學(xué)式：。25、可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過(guò)濾、②結(jié)晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號(hào)填入下列各混合物后面的橫線上。（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；（3）除去氯化鈉單質(zhì)中混有的碘單質(zhì)；26、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）。化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，B為氧氣。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D、F。（2）反應(yīng)②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色。這說(shuō)明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強(qiáng)”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學(xué)式：。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共12分)27、通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請(qǐng)回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請(qǐng)改進(jìn)這套裝置的一個(gè)不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。28、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一。實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過(guò)程，回答問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實(shí)驗(yàn)中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來(lái)源。Na2O2作為供氧劑時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過(guò)氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液和水，證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說(shuō)明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實(shí)驗(yàn)室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號(hào)）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液29、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一。實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過(guò)程，回答問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實(shí)驗(yàn)中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來(lái)源。Na2O2作為供氧劑時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過(guò)氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液和水，證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說(shuō)明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實(shí)驗(yàn)室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號(hào)）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液30、通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請(qǐng)回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請(qǐng)改進(jìn)這套裝置的一個(gè)不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共4題，共28分)31、(8分)有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成?，F(xiàn)取3gA與4.48L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)在密閉容器中燃燒，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余)。將反應(yīng)生成的氣體依次通過(guò)足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)3gA中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少?(2)通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式。32、（10分）為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。（1）若取g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測(cè)得生成的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）體積為L(zhǎng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。樣品中鋁的質(zhì)量是____________g。2）若取g樣品在高溫下將其恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________________，氧化鐵和鋁的質(zhì)量比是____________。（3）待（2）中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測(cè)得生成的氣體積為L(zhǎng)，該氣體與（1）中所得氣體的體積比＝_________。33、將一定量的SO和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過(guò)焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）（2分）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是。（填字母）a．SO2和SO3濃度相等b．SO2百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e．容器中混合氣體的密度保持不變（2）（2分）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是。（填字母）a．向裝置中再充入N2b．向裝置中再充入O2c．改變反應(yīng)的催化劑d．升高溫度（3）（3分）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率（用百分?jǐn)?shù)表示）。（4）（3分）若將平衡混合氣體的5%通入過(guò)量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？34、rm{(1)}分別取rm{Wg}鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生rm{H_{2}}的體積比______．

rm{(2)}分別取rm{0.1mol}鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生rm{H_{2}}的體積比是______．

rm{(3)}若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的rm{H_{2}}所需鈉；鎂、鋁的質(zhì)量比為______．

rm{(4)}若產(chǎn)生相同體積rm{(}同溫同壓下rm{)}的rm{H_{2}}所需的鈉；鎂、鋁物質(zhì)的量比為______．

rm{(5)}若將rm{0.2mol}鈉、鎂、鋁分別投入到rm{10mL}rm{1mol?L^{-1}}的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生體積rm{H_{2}}的大小順序是______．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】

A、外接電源，所以是電解氯化鈉溶液的電解池，上的c點(diǎn)顯紅色，說(shuō)明c點(diǎn)有氫氧根離子生成，根據(jù)離子的放電順序知，該極上氫離子得電子放電，所以c是陰極，外電源b是負(fù)極；a是正極，故A錯(cuò)誤；

B、實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則要讓金屬鐵做陰極，金屬銅為陽(yáng)極，根據(jù)A選項(xiàng)的分析結(jié)果：外電源b是負(fù)極；a是正極，則知道f是陰極，是鐵板，故B正確；

C、c極是陰極，放電的是氫離子，反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；故C錯(cuò)誤；

D；實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅；則要讓金屬鐵做陰極，金屬銅為陽(yáng)極，電鍍液是含有金屬銅離子的可溶性的鹽，可以是氯化銅，故D錯(cuò)誤．

故選B．

【解析】【答案】由上的c點(diǎn)顯紅色判斷c的電極，根據(jù)c的電極判斷a、b的電極并判斷e；f的電極；再根據(jù)陰陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)，判斷反應(yīng)類型，然后根據(jù)溶液中離子的放電情況結(jié)合生成物反應(yīng)物寫出相應(yīng)的方程式．

2、C【分析】【解析】試題分析：C、發(fā)生的反應(yīng)是銅溶解，故錯(cuò)。故選C。考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理【解析】【答案】C3、C【分析】解：rm{A.HCHO}中rm{C}原子成rm{2}個(gè)rm{C-H}鍵、rm{1}個(gè)rm{C=O}雙鍵，雜化軌道數(shù)為rm{3}rm{C}原子采取rm{sp^{2}}雜化，rm{O}原子成rm{1}個(gè)rm{C=O}雙鍵，含有rm{2}對(duì)孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)為rm{3}rm{O}原子采取rm{sp^{2}}雜化；故A錯(cuò)誤；

B.甲醛分子中成rm{2}個(gè)rm{C-H}鍵、rm{1}個(gè)rm{C=O}雙鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為rm{2+1=3}不含孤電子對(duì)，為平面三角形，故B錯(cuò)誤；

C.氧元素電負(fù)性很大，水分子中rm{H}原子幾乎是裸露的質(zhì)子，甲醛分子中rm{O}原子與水分子中rm{H}原子之間可以形成氫鍵；故C正確；

D.甲醛分子是平面三角形；碳原子位于三角形內(nèi)部，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，所以極性分子，故D錯(cuò)誤．

故選C．

A.根據(jù)雜化軌道理論分析，雜化軌道用于成rm{婁脪}鍵和填充孤電子對(duì)；

B.甲醛分子中心原子為rm{C}原子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于rm{婁脪}鍵rm{+}孤電子對(duì)；

C.氧元素電負(fù)性很大，水分子中rm{H}原子幾乎是裸露的質(zhì)子；甲醛分子與水分子間可以形成氫鍵；

D.甲醛分子是平面三角形；碳原子位于三角形內(nèi)部，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱．

本題考查雜化軌道、價(jià)層電子對(duì)互斥理論、氫鍵、分子極性等，難度中等，注意理解雜化軌道理論與價(jià)層電子對(duì)互斥理論，進(jìn)行分子構(gòu)型的判斷．【解析】rm{C}4、B【分析】【分析】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子序數(shù)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意rm{X}rm{Z}為推斷的突破口，題目難度不大。rm{X}為推斷的突破口，題目難度不大。rm{Z}【解答】在周期表中短周期主族元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}rm{X}與rm{Z}同主族，rm{X}與rm{Z}的原子序數(shù)之和為rm{24}則rm{X}為rm{O}元素、rm{Z}為rm{S}元素，由它們的原子序數(shù)依次增大，可知rm{W}為rm{Cl}rm{W}原子的最外層電子數(shù)是rm{Y}rm{Z}原子最外層電子數(shù)之和，則rm{Y}的最外層電子數(shù)是rm{1}故rm{Y}為rm{Na}元素；rm{X}rm{Y}rm{Z}與rm{W}同主族，rm{X}與rm{Z}的原子序數(shù)之和為rm{X}則rm{Z}為rm{24}元素、rm{X}為rm{O}元素，由它們的原子序數(shù)依次增大，可知rm{Z}為rm{S}rm{W}原子的最外層電子數(shù)是rm{Cl}rm{W}原子最外層電子數(shù)之和，則rm{Y}的最外層電子數(shù)是rm{Z}故rm{Y}為rm{1}元素；rm{Y}故最高價(jià)氧化物的水化物酸性：rm{Na}故A錯(cuò)誤；A.非金屬性rm{Cl>S}故最高價(jià)氧化物的水化物酸性：rm{W>Z}故A錯(cuò)誤；rm{Cl>S}故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：rm{W>Z}B.鈉元素的氧化物有過(guò)氧化鈉和氧化鈉，不止一種，故B正確；C.非金屬性rm{O>S}故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：rm{H}rm{O>S}rm{H}故C錯(cuò)誤；rm{{,!}_{2}}故D錯(cuò)誤。故選B。rm{O>H}【解析】rm{B}5、B【分析】解：若rm{a+b=c}增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但體積減小，新平衡濃度比原平衡濃度大；

若rm{a+b>c}增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則rm{c_{1}<c_{2}}

若rm{a+b<c}增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，但體積減小，新平衡濃度比原平衡濃度大；

則rm{c_{1}}與rm{c_{2}}的關(guān)系為一定有rm{c_{1}<c_{2}}

故選B．

溫度不變時(shí)；增大壓強(qiáng)，體積減小，無(wú)論平衡是否發(fā)生移動(dòng)，后來(lái)平衡時(shí)濃度均與原平衡時(shí)濃度大，以此來(lái)解答．

本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系、平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意壓強(qiáng)增大時(shí)體積減小，題目難度不大．【解析】rm{B}6、B【分析】解：rm{A.}鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)增大而升高；但堿金屬單質(zhì)熔沸點(diǎn)也隨原子序數(shù)增大而降低，故A錯(cuò)誤；

B.rm{Na}rm{Cs}位于同一主族，金屬性rm{Na<Cs}根據(jù)rm{Na}能與冷水反應(yīng)，可推測(cè)rm{Cs}也能與冷水反應(yīng)；故B正確；

C.氯氣氧化性較強(qiáng)，rm{S}的氧化性較弱，rm{Fe}與rm{Cl_{2}}反應(yīng)生成rm{FeCl_{3}}rm{Fe}與rm{S}反應(yīng)生成rm{FeS}該推斷不合理，故C錯(cuò)誤；

D.碳酸鋇溶于硝酸，則rm{CO_{2}}不能與rm{Ba(NO_{3})_{2}}反應(yīng)，而rm{SO_{2}}與rm{Ba(NO_{3})_{2}}發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇；該推斷不合理，故D錯(cuò)誤；

故選B．

A.堿金屬單質(zhì)中；原子序數(shù)越大其熔沸點(diǎn)越低；

B.rm{Cs}的金屬性比rm{Na}強(qiáng)，則rm{Cs}與冷水反應(yīng)比rm{Na}更劇烈；

C.rm{S}的氧化性較弱；鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵；

D.二氧化硫能夠被酸性條件下硝酸根離子氧化．

本題考查常見物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，rm{D}為易錯(cuò)點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力．【解析】rm{B}7、A【分析】【分析】本題考查了元素周期律的基礎(chǔ)知識(shí)，難度較易?！窘獯稹坑珊送怆娮优挪际娇芍?，rm{壟脵1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}為rm{S}元素，rm{壟脷1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3}}為rm{P}元素，rm{壟脹1s^{2}2s^{2}2p^{5}}為rm{F}元素．A.同周期自左而右，第一電離能增大，但rm{P}元素原子rm{3p}能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能rm{Cl>P>S}同主族自上而下第一電離能減弱，故Frm{>Cl}故第一電離能rm{F>P>S}即rm{壟脹>壟脷>壟脵}故A正確；B.同周期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑rm{P>S>F}即rm{壟脷>壟脵>壟脹}故B錯(cuò)誤；C.同周期自左而右，電負(fù)性增大，同主族自上而下降低，故電負(fù)性rm{壟脹>壟脵>壟脷}故C錯(cuò)誤；D.rm{S}元素最高正化合價(jià)為rm{+6}rm{P}元素最高正化合價(jià)為rm{+5}rm{F}沒有正化合價(jià)，故最高正化合價(jià)：rm{壟脵>壟脷}故D錯(cuò)誤。故選A。【解析】rm{A}8、A【分析】【分析】本題考查極性鍵的強(qiáng)弱，難度不大，成鍵的兩原子電負(fù)性差別越大，極性越大，注意知識(shí)的積累。【解答】成鍵的兩原子電負(fù)性差別越大，極性越大，rm{F}的電負(fù)性最大；則跟氫原子形成最強(qiáng)極性鍵，故A正確。

故選A。

【解析】rm{A}9、B【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。rm{SiCl_{4}}的分子結(jié)構(gòu)與rm{CCl_{4}}相似，是四面體結(jié)構(gòu)的分子晶體，據(jù)此分析解答?！窘獯稹緼.rm{SiCl_{4}}的分子結(jié)構(gòu)與rm{CCl_{4}}相似，是四面體結(jié)構(gòu)的分子晶體，故A正確；B.由于rm{CCl_{4}}為液態(tài)，故rm{SiCl_{4}}不可能為氣態(tài)，只可能是液態(tài)或固態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.rm{SiCl_{4}}的分子結(jié)構(gòu)與rm{CCl_{4}}類似，應(yīng)是由極性鍵形成的非極性分子，故C正確；D.由于rm{SiCl_{4}}的相對(duì)分子質(zhì)量大于rm{CCl_{4}}的相對(duì)分子質(zhì)量，則rm{SiCl_{4}}晶體中，分子間的分子間作用力大于rm{CCl_{4}}間的分子間作用力，故rm{SiCl_{4}}的熔沸點(diǎn)高于rm{CCl_{4}}故D正確。故選B。【解析】rm{B}二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】試題分析：（1）鐵閘門上連接一塊比鐵活潑的金屬如鋅，就可由鋅失去電子，鋅被溶解而鐵被保護(hù)，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。（2）屬于外加電流的陰極保護(hù)法，需把被保護(hù)的鐵閘門連接在電源的負(fù)極上?？键c(diǎn)：本題考查了通過(guò)電化學(xué)原理金屬時(shí)行保護(hù)。【解析】【答案】（1）C（2）負(fù)11、略

【分析】解：C2H2氣體完全燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C2H2+5O2=4CO2+2H2O，2.00gC2H2氣體n（C2H2）==mol，放出99.6kJ的熱量，則1molC2H2燃燒放出的熱量為：99.6kJ×13=1294.8KJ，則熱化學(xué)方程式為：C2H2（g）+O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）；△H=-1294.8kJ/mol，故答案為：C2H2（g）+O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）；△H=-1294.8kJ/mol．

根據(jù)2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出99.6kJ的熱量，計(jì)算1molC2H2燃燒放出的熱量；結(jié)合化學(xué)方程式書寫熱化學(xué)方程式．注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)熱的單位等問(wèn)題．

本題考查熱化學(xué)方程式書寫，難度中等，明確熱化學(xué)方程式的書寫方法是解題關(guān)鍵，難度不大．【解析】C2H2（g）+O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1294.8kJ/mol12、略

【分析】試題分析：A能發(fā)生中和反應(yīng)，則A中含有羧基，不能和銀氨溶液以及新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，則不含醛基。和鈉反應(yīng)生成氫氣，則含有羧基或羥基，且含甲基，則符合條件的A是丙酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2COOH；B不和堿反應(yīng)，說(shuō)明不含羧基。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能和新制的氫氧化銅懸濁液也反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，能和鈉反應(yīng)生成氫氣，則含有醇羥基，且含甲基，則符合條件的B是2-羥基丙醛，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CHOHCHO；C能發(fā)生水解反應(yīng)說(shuō)明含有酯基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能和新制的氫氧化銅懸濁液也反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，不能和鈉反應(yīng)說(shuō)明不含醇羥基或羧基，且含甲基，則符合條件的C是甲酸乙酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HCOOCH2CH3?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物推斷【解析】【答案】A.CH3CH2COOHB.CH3CH(OH)CHOC.HCOOCH2CH313、略

【分析】

外圍電子排布為4S24p1；屬于主族元素，周期數(shù)=4；主族族序數(shù)=3，故處于周期表第四周期第ⅢA族，屬于P區(qū)元素，最高正化合價(jià)=最外層電子數(shù)=族序數(shù)，故最高正化合價(jià)為+3；

故答案為：四；ⅢA；P；+3．

【解析】【答案】電子最后填入的能級(jí)是p能級(jí)的元素屬于P區(qū)元素，P區(qū)元素的外圍電子排布為ns2npx，包含第ⅢA～ⅦA族及零族元素，外圍電子排布為4S24p1；屬于主族元素，利用周期數(shù)=電子層數(shù)；主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)確定其在周期表中的位置，對(duì)主族元素最高正化合價(jià)=最外層電子數(shù)=族序數(shù)．注意元素周期表其它區(qū)的劃分：電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí)的元素屬于s區(qū)元素（注意氦元素除外），包括ⅠA、ⅡA族元素，電子最后填入的能級(jí)是d能級(jí)的元素屬于d區(qū)元素，包括ⅢB～ⅦB及Ⅷ族，ds區(qū)包括ⅠB族（11列）、ⅡB族（12列），可以理解為先填d能級(jí)后填s能級(jí)而得名，此外還有f區(qū)，包含鑭系、錒系．

14、略

【分析】【解析】【答案】（1）HCS（2）略（3）極性極性SP15、略

【分析】解：乙烷分子中只有單鍵；有1個(gè)C-C和6個(gè)C-H，所以乙烷分子有7σ鍵和0個(gè)π鍵；乙烯分子中有1個(gè)C=C和4個(gè)C-H，所以乙烯分子有5σ鍵和1個(gè)π鍵；

故答案為：7；0；5；1．

根據(jù)乙烷；乙烯的結(jié)構(gòu)；結(jié)合單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵分析．

本題考查了有機(jī)化合物中共價(jià)鍵的類型，難度不大，根據(jù)單鍵為σ鍵，雙鍵含有含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵分析．【解析】7；0；5；116、略

【分析】解：（1）選取含有碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，最長(zhǎng)的碳鏈含有6個(gè)C，主鏈為己烷，然后從取代基最近的一端--左邊開始編號(hào)，該有機(jī)物的命名為：3，3，4-三甲基己烷；

故答案為：3；3，4-三甲基己烷；

（2）該有機(jī)物為烯烴，選取含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)碳原子，主鏈為戊烯，然后從距離碳碳雙鍵最近的一端開始編號(hào)，雙鍵在1號(hào)碳原子，3號(hào)碳原子上有一個(gè)取代基乙基，命名為：3-乙基-1-戊烯；

故答案為：3-乙基-1-戊烯．

判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名；其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：

（1）根據(jù)烷烴烷烴命名原則完成：

①長(zhǎng)選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；

②多遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)；支鏈最多為主鏈；

③近離支鏈最近一端編號(hào)；

④小支鏈編號(hào)之和最?。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；

⑤簡(jiǎn)兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)；從簡(jiǎn)單取代基開始編號(hào)．如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面．

（2）含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)；要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最?。?/p>

本題考查有機(jī)物的命名，題目難度不大，掌握有機(jī)物的系統(tǒng)命名原則，注意書寫規(guī)范．【解析】3，3，4-三甲基己烷；3-乙基-1-戊烯17、(1)C

(2)A

(3)D

(4)B【分析】【分析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，化學(xué)試劑的選擇及實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度較易。【解答】rm{(1)}二氧化硫能使品紅溶液褪色，而二氧化碳不能，能鑒別rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2}}和rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{2}}氣體，碘加熱升華，氯化鈉加熱不會(huì)升華，可加熱升華除去食鹽中混有的少量碘，故選C；rm{(2)}碘加熱升華，氯化鈉加熱不會(huì)升華，可加熱升華除去食鹽中混有的少量碘，rm{(2)}故選A；rm{(3)Na}rm{(3)Na}rm{{,!}_{2}}rm{SO}通入足量的二氧化碳使rm{SO}rm{{,!}_{3}}溶液加鹽酸后分解成二氧化硫，加氯化鋇溶液與硫酸鈉生成白色硫酸鋇沉淀，故選D；轉(zhuǎn)化為rm{(4)}通入足量的二氧化碳使rm{Na}rm{(4)}故選B。

rm{Na}【解析】rm{(1)C}rm{(2)A}rm{(3)D}rm{(4)B}18、（1）a

（2）吸收溴蒸氣

（3）Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)有淺黃色沉淀生成

（4）反應(yīng)結(jié)束后裝置Ⅱ中存在大量的溴化氫，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣開啟K2，關(guān)閉K1和分液漏斗活塞

（5）蒸餾【分析】【分析】本題主要考查了苯的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，掌握反應(yīng)的原理、各物質(zhì)的性質(zhì)以及操作的方法是解題的關(guān)鍵，難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}冷凝管采用逆向通水，即從rm{a}進(jìn)水；使氣體與水充分接觸，冷凝效果好；

故答案為：rm{a}

rm{(2)}Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是除去溴化氫中的溴蒸氣；避免干擾溴離子檢驗(yàn)；

故答案為：吸收溴蒸氣；

rm{(3)}因從冷凝管出來(lái)的氣體為溴化氫；溴化氫不溶于苯，溴化氫能與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀；

故答案為：Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)有淺黃色沉淀生成；

rm{(4)}因裝置Ⅱ中含有溴化氫氣體能污染空氣，使rm{I}的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；操作方法為開啟rm{K_{2}}關(guān)閉rm{K_{1}}和分液漏斗活塞；

故答案為：反應(yīng)結(jié)束后裝置Ⅱ中存在大量的溴化氫，使rm{I}的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；開啟rm{K_{2}}關(guān)閉rm{K_{1}}和分液漏斗活塞；

rm{(5)}加入無(wú)水rm{CaCl_{2}}粉末干燥；然后通過(guò)蒸餾操作，獲得純凈的溴苯；

故答案為：蒸餾?！窘馕觥縭m{(1)a}rm{(2)}吸收溴蒸氣rm{(3)}Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)有淺黃色沉淀生成rm{(4)}反應(yīng)結(jié)束后裝置Ⅱ中存在大量的溴化氫，使rm{I}的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣開啟rm{K_{2}}關(guān)閉rm{K_{1}}和分液漏斗活塞rm{(5)}蒸餾三、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)19、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o(wú)氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過(guò)量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過(guò)量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來(lái)自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過(guò)量硝酸鋇，說(shuō)明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無(wú)色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）220、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越?。辉雍送怆娮訉訑?shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序?yàn)镠

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過(guò)離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非常活潑的金屬，可以與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過(guò)量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說(shuō)法不合理。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，要注意基礎(chǔ)知識(shí)并靈活運(yùn)用，注意金屬氫化物有關(guān)問(wèn)題?！窘馕觥康谌芷冖鬉族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H221、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o(wú)氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過(guò)量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過(guò)量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來(lái)自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過(guò)量硝酸鋇，說(shuō)明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無(wú)色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）222、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過(guò)量KOH的混合物AgNO3和過(guò)量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物四、其他(共4題，共20分)23、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳雙鍵（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，類型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或鄰、間、對(duì)均可）（2分）24、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2Na2O2（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）產(chǎn)生白色沉淀（4）強(qiáng)（5）Fe(OH)325、略

【分析】【解析】【答案】⑦①③26、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2Na2O2（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）產(chǎn)生白色沉淀（4）強(qiáng)（5）Fe(OH)3五、原理綜合題(共4題，共12分)27、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過(guò)C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進(jìn)行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳?xì)怏w；，以便測(cè)定有機(jī)物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實(shí)驗(yàn)誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進(jìn)入A裝置中；影響實(shí)驗(yàn)。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計(jì)算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計(jì)算出氫原子的量，算出碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過(guò)C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機(jī)物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳?xì)怏w；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減??；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進(jìn)入A裝置，影響實(shí)驗(yàn)，因此在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機(jī)物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個(gè)數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為該有機(jī)物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2?！窘馕觥縢-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2減小在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C228、略

【分析】（1）①實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗(yàn)產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來(lái)區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選AC?！窘馕觥?00mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)0.10.2AC29、略

【分析】（1）①實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗(yàn)產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來(lái)區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選AC?！窘馕觥?00mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)0.10.2AC30、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過(guò)C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進(jìn)行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳?xì)怏w；，以便測(cè)定有機(jī)物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實(shí)驗(yàn)誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進(jìn)入A裝置中；影響實(shí)驗(yàn)。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計(jì)算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計(jì)算出氫原子的量，算出碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過(guò)C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機(jī)物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳?xì)怏w；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減??；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進(jìn)入A裝置，影響實(shí)驗(yàn)，因此在A裝置后連接