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…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁,總=sectionpages22頁第=page11頁,總=sectionpages11頁2025年湘教新版選修3化學(xué)上冊(cè)月考試卷731考試試卷考試范圍:全部知識(shí)點(diǎn);考試時(shí)間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級(jí):______考號(hào):______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題,共16分)1、下列能級(jí)符號(hào)表示正確的是()A.7sB.2dC.3fD.1p2、下列有關(guān)說法正確的是A.7.8g苯含有0.6NA個(gè)σ鍵B.基態(tài)F原子核外有9種能量不同的電子C.第一電離能:Ga>ZnD.每個(gè)面心立方晶胞中八面體空隙與四面體空隙個(gè)數(shù)比為1:23、現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是A.第一電離能:③>①>②B.原子半徑:②>①>③C.最高正化合價(jià):③>②>①D.電負(fù)性:③>②>①4、新型光催化劑Zn2GeO4具有較高的催化活性。下列有關(guān)其組成元素的說法正確的是()A.Zn處于元素周期表中的d區(qū)B.Ge的價(jià)電子排布式為3d104s24p2C.基態(tài)O原子中成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍D.三種元素電負(fù)性由大到小的順序是:O>Ge>Zn5、已知X、Y是主族元素,I為電離能,單位是kJ·mol-1。請(qǐng)根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷;下列說法錯(cuò)誤的是()

。元素。

I1

I2

I3

I4

X

500

4600

6900

9500

Y

580

1800

2700

11600

A.元素X的常見化合價(jià)是+1價(jià)B.元素Y是第ⅢA族元素C.元素X與氯形成化合物時(shí),化學(xué)式可能是XClD.若元素Y處于第三周期,則它可與冷水劇烈反應(yīng)6、水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是A.因?yàn)樗肿觾?nèi)存在氫鍵,所以水分子非常穩(wěn)定B.水分子中存在著共價(jià)鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵C.分子中,各原子質(zhì)量數(shù)之和是其質(zhì)子數(shù)之和的兩倍D.水分子間存在的氫鍵屬于化學(xué)鍵,導(dǎo)致水的沸點(diǎn)較高7、下列說法中正確的是()A.丙烯分子中有8個(gè)σ鍵,1個(gè)π鍵B.在SiO2晶體中,1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵C.NCl3和BCl3分子中,中心原子都采用sp3雜化D.在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過程中,各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵8、下列與等離子體無關(guān)的是()A.等離子體顯示器B.日光燈和霓虹燈C.把溫度升高到幾千攝氏度時(shí)水蒸氣發(fā)生的變化D.液晶顯示器評(píng)卷人得分二、多選題(共6題,共12分)9、在下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是()A.分子晶體中,一定存在極性共價(jià)鍵B.原子晶體中,只存在共價(jià)鍵C.金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高D.稀有氣體的原子能形成分子晶體10、下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是A.H2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子,且H2S分子的鍵角較大B.HS﹣和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子微粒C.CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子D.1molD216O中含中子、質(zhì)子、電子各10NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)11、下表中各粒子對(duì)應(yīng)的立體構(gòu)型及雜化方式均正確的是。選項(xiàng)粒子立體構(gòu)型雜化方式ASO3平面三角形S原子采取sp2雜化BSO2V形S原子采取sp3雜化CCO32-三角錐形C原子采取sp2雜化DBeCl2直線性Be原子采取sp雜化

A.AB.BC.CD.D12、水楊酸()是護(hù)膚品新寵兒。下列有關(guān)水楊酸的說法正確的是()A.水楊酸最多可與發(fā)生加成反應(yīng)B.與對(duì)甲氧基苯甲酸互為同系物C.存在分子內(nèi)氫鍵,使其在水中的溶解度減小D.分子中的碳原子均采用雜化13、膦(PH3)在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體,電石氣的雜質(zhì)中常含之。它的分子是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述中,正確的是()A.PH3是非極性分子B.PH3分子中有未成鍵的電子對(duì)C.PH3中的P-H鍵的極性比NH3中N-H鍵的極性弱D.PH3分子中的P-H鍵是非極性鍵14、下列關(guān)于物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的比較不正確的是()A.Si、Si金剛石的熔點(diǎn)依次降低B.SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔點(diǎn)依次升高C.F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)依次升高D.AsH3、PH3、NH3的沸點(diǎn)依次升高評(píng)卷人得分三、填空題(共8題,共16分)15、甲醛分子(CH2O)的中心原子(碳原子)的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為________,其孤電子對(duì)數(shù)為________,則該分子呈________形。甲醛分子的中心原子的雜化類型為________,分子中共有________個(gè)σ鍵,有________個(gè)π鍵,其中C﹣H的σ鍵的類型為________,C﹣O的σ鍵的類型為________16、根據(jù)五種元素的原子結(jié)構(gòu);回答下列問題:

(1)只有層與層的原子有______;

(2)含有層的原子有______;

(3)最外層電子數(shù)相同的原子有______;17、某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為則該元素基態(tài)原子的電子排布式為_______;其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是______。18、根據(jù)下列5種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位:kJ.mol-1)回答下列小題。

。元素符號(hào)。

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

V

420

3100

4400

5900

1.它們的氯化物的化學(xué)式,最可能正確的是______

A.QCl2B.RClC.SCl3D.TCl

2.利用表中的數(shù)據(jù)判斷,V元素最有可能是下列元素中的_____

A.HB.LiC.NaD.K19、X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期,且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族,可形成離子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子。

(1)Y在元素周期表中的位置為_________;

(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_________(寫化學(xué)式)。

(3)X、Y、Z、M組成兩種鹽的溶液反應(yīng)可產(chǎn)生MY2氣體;寫出其反應(yīng)離子方程式:_________;

(4)M的氧化物與G的單質(zhì)的水溶液均有漂白性,相同條件下,相同體積的該M的氧化物與Y的單質(zhì)混合通入品紅溶液,品紅溶液_________(填褪色或不褪色),原因(用化學(xué)方程式表示)_________。20、鉀的化合物廣泛存在于自然界中?;卮鹣铝袉栴}:

(1)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用________形象化描述。

(2)鉀的焰色反應(yīng)為________色,發(fā)生焰色反應(yīng)的原因是_____________________。

(3)疊氮化鉀(KN3)晶體中,含有的共價(jià)鍵類型有________________,N3-的空間構(gòu)型為________。

(4)CO能與金屬K和Mn形成配合物K[Mn(CO)5],Mn元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為________。21、I.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中;水是一種最常用的溶劑。水是生命之源,它與我們的生活密切相關(guān)。

(1)寫出一種與H2O分子互為等電子體的微粒:_______。

(2)水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H+,形成水合氫離子(H3O+)。下列對(duì)上述過程的描述不正確的是_______(填字母序號(hào))。

A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變。

B.微粒的空間構(gòu)型發(fā)生了改變。

C.微粒中的鍵角發(fā)生了改變。

Ⅱ.Cu2+可形成多種配合物;廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)將無水CuSO4白色粉末溶解于水中,溶液呈藍(lán)色,是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合物離子,請(qǐng)寫出該配合物離子的化學(xué)式:________。向該藍(lán)色溶液中滴加氨水,先形成沉淀,繼續(xù)加氨水,沉淀溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液。寫出該沉淀溶解過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________。22、A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型;C;D為同周期元素;C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子。回答下列問題:

(1)四種元素中電負(fù)性最大的是______(填元素符號(hào)),其中C原子的核外電子排布式為__________。

(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點(diǎn)高的是_____(填分子式),原因是_______;A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為______和______。

(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1:3的化合物E,E的立體構(gòu)型為______,中心原子的雜化軌道類型為______。

(4)化合物D2A的立體構(gòu)型為___,中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為______,單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A,其化學(xué)方程式為_________。

(5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù),a=0.566nm,F(xiàn)的化學(xué)式為______:晶胞中A原子的配位數(shù)為_________;列式計(jì)算晶體F的密度(g.cm-3)_____。

評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共2題,共4分)23、如圖是金屬鎢晶體中的一個(gè)晶胞的結(jié)構(gòu)模型(原子間實(shí)際是相互接觸的)。它是一種體心立方結(jié)構(gòu)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得金屬鎢的密度為19.30g·cm-3;鎢的相對(duì)原子質(zhì)量為183.9.假定金屬鎢為等直徑的剛性球,請(qǐng)回答以下各題:

(1)每一個(gè)晶胞中分?jǐn)偟絖_________個(gè)鎢原子。

(2)計(jì)算晶胞的邊長(zhǎng)a。_____________

(3)計(jì)算鎢的原子半徑r(提示:只有體對(duì)角線上的各個(gè)球才是彼此接觸的)。___________

(4)計(jì)算金屬鎢原子采取的體心立方密堆積的空間利用率。____________24、通常情況下;氯化鈉;氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分別如下圖所示。

(1)在NaCl的晶胞中,與Na+最近且等距的Na+有_____個(gè),在NaCl的晶胞中有Na+_____個(gè),Cl-____個(gè)。

(2)在CsCl的晶胞中,Cs+與Cl-通過_________結(jié)合在一起。

(3)1mol二氧化硅中有______mol硅氧鍵。

(4)設(shè)二氧化碳的晶胞密度為ag/cm3,寫出二氧化碳的晶胞參數(shù)的表達(dá)式為____nm(用含NA的代數(shù)式表示)評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題,共18分)25、銅及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。

(1)銅元素基態(tài)原子的電子排布式為________,銅晶體中的原子堆積模型屬于______(填堆積模型名稱)。

(2)金屬銅的導(dǎo)電性僅次于銀,大量用于電氣工業(yè)。請(qǐng)解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因:______。

(3)CuSO4的熔點(diǎn)為560℃,Cu(NO3)2的熔點(diǎn)為115℃,CuSO4的熔點(diǎn)更高的原因是______。

(4)如圖所示是銅與金的一種合金晶體的立方晶胞。

①該晶體中,Cu與Au的原子個(gè)數(shù)比為_________。

②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)各原子的相對(duì)位置。圖示晶胞中,原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),B為(0,),則C原子(底心)的坐標(biāo)參數(shù)為__________。

③已知該立方晶胞的密度為NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶胞參數(shù)a=______nm。26、(1)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)___I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。

(2)基態(tài)Fe2+的電子排布式為___。

(3)在N、Mg、Al、Si四種元素中,有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下:。電離能I1I2I3I4I0/kJ·mol-15781817274511575

則該元素的元素符號(hào)是___。

(4)NO3-的空間構(gòu)型__(用文字描述),SO42-中硫原子的雜化方式為___。

(5)LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑,LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是___、中心原子的雜化形式為___。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是___。

(6)與O3分子互為等電子體的一種陰離子為___(填化學(xué)式)。

(7)N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ):n(π)=___。

(8)Cu、N兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物的化學(xué)式是___(用元素符號(hào)表示);若晶胞的棱長(zhǎng)anm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為___g/cm3(用含a、NA的式子表示)。

27、銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途。請(qǐng)回答以下問題:

(1)超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料;催化劑等;其制備方法如下:

①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為__________________。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)開___________(填元素符號(hào))。

②向CuSO4溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH3)4]SO4,下列說法正確的是________。

A.氨氣極易溶于水,原因之一是NH3分子和H2O分子之間形成氫鍵的緣故。

B.NH3分子和H2O分子;分子空間構(gòu)型不同,氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角。

C.[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇;會(huì)析出深藍(lán)色的晶體。

D.已知3.4g氨氣在氧氣中完全燃燒生成無污染的氣體,并放出akJ熱量,則NH3的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:NH3(g)+3/4O2(g)===1/2N2(g)+3/2H2O(g)ΔH=-5akJ·mol-1

(2)銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的氧氣變?yōu)槌粞?與SO2互為等電子體)。根據(jù)等電子原理,O3分子的空間構(gòu)型為________。

(3)氯與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物,其陰離子均為無限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)(如圖所示),a位置上Cl原子(含有一個(gè)配位鍵)的雜化軌道類型為____________________。

(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,已知鑭鎳合金與上述Ca-D合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn,它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23cm3,儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙,體積不變),則LaNin中n=______________________(填數(shù)值);氫在合金中的密度為________(保留兩位有效數(shù)字)。

評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共1題,共2分)28、Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知:①Z的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;Y原子的價(jià)電子(外圍電子)排布為msnmpn;②R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù);③Q;X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4.請(qǐng)回答下列問題:

(1)Z2+的核外電子排布式是________。

(2)在[Z(NH3)4]2+離子中,Z2+的空軌道接受NH3分子提供的________形成配位鍵。

(3)Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲;乙;下列判斷正確的是________。

a.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點(diǎn):甲>乙。

b.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點(diǎn):甲<乙。

c.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點(diǎn):甲<乙。

d.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點(diǎn):甲>乙。

(4)Q;R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開_______(用元素符號(hào)作答)。

(5)Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26;其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________,其中心原子的雜化類型是________。

(6)若電子由3d能級(jí)躍遷至4p能級(jí)時(shí),可通過光譜儀直接攝取________。A.電子的運(yùn)動(dòng)軌跡圖像B.原子的吸收光譜C.電子體積大小的圖像D.原子的發(fā)射光譜(7)某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s1,該元素屬于________區(qū)元素,元素符號(hào)是________。參考答案一、選擇題(共8題,共16分)1、A【分析】【詳解】

A.任何能層都有s能級(jí);因此7s表示第7能層的s能級(jí),A正確;

B.在第2能層有s;p兩種能級(jí);沒有d能級(jí),B錯(cuò)誤;

C.在第3能層只有s;p、d三種能級(jí);沒有f能級(jí),C錯(cuò)誤;

D.在第1能層只有s一種能級(jí);沒有p能級(jí),D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是A。2、D【分析】【詳解】

A.7.8g苯的物質(zhì)的量為0.1mol,所以含有1.2NA個(gè)σ鍵(C-C鍵;C-H鍵);A錯(cuò)誤;

B.基態(tài)F是9號(hào)元素,它的電子排布式:1s22s22p5;能級(jí)不同,能量才會(huì)不同,所以基態(tài)F原子核外有3種能量不同的電子,B錯(cuò)誤;

C.Ga和Zn是同周期元素;因?yàn)閆n的核外電子達(dá)到全滿狀態(tài),而Ga含有空軌道,所以第一電離能:Ga<Zn,C錯(cuò)誤;

D.四面體空隙:由四個(gè)球體圍成的空隙;球體中心線圍成四面體;八面體空隙:由六個(gè)球圍成的空隙,球體中心線圍成八面體形;對(duì)有n個(gè)等徑球體堆積而成的系統(tǒng),共有:四面體空隙2n個(gè),八面體空隙n個(gè),所以每個(gè)面心立方晶胞中八面體空隙與四面體空隙個(gè)數(shù)比為1:2,D正確;

答案選D。3、B【分析】【分析】

三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5;則①為S元素,②為P元素,③為F元素,結(jié)合元素的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

A.同周期隨原子序數(shù)增大;元素第一電離能呈增大趨勢(shì),P元素原子3p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能高于同周期相鄰元素,同主族自上而下第一電離能減小,故第一電離能F>P>S,即③>②>①,故A錯(cuò)誤;

B.同周期自左而右原子半徑減??;同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑P>S>F,即②>①>③,故B正確;

C.S元素最高正化合價(jià)為+6;P元素最高正化合價(jià)為+5,故最高正化合價(jià):①>②,F(xiàn)是非金屬性最強(qiáng)的元素,沒有正化合價(jià),故C錯(cuò)誤;

D.同周期自左而右電負(fù)性增大;同主族自上而下電負(fù)性減小,故電負(fù)性③>①>②,故D錯(cuò)誤;

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意F是非金屬性最強(qiáng)的元素,沒有正化合價(jià),一般而言,O也沒有正化合價(jià)。4、D【分析】【詳解】

A.Zn價(jià)電子排布式:3d104s2;所以位于周期表ds區(qū),故A錯(cuò)誤;

B.Ge原子核外有32個(gè)電子,基態(tài)原子的電子排布式為:[Ar]3d104s24p2,則價(jià)電子排布為:4s24p2;故B錯(cuò)誤;

C.基態(tài)O原子軌道表示式為成對(duì)電子數(shù)為3對(duì),未成對(duì)電子數(shù)為2個(gè),故C錯(cuò)誤;

D.非金屬性越大;元素電負(fù)性越大,同周期元素從左到右非金屬性依次增強(qiáng),同主族元素從上到下非金屬性依次減弱,所以三種元素電負(fù)性由大到小的順序是:O>Ge>Zn,故D正確;

故選:D。5、D【分析】【分析】

觀察表中的數(shù)據(jù),X元素的I1和I2相差很大,而I2、I3、I4的差距相差較小,則X易形成X+,即X位于IA族;同理,Y元素的I3和I4相差極大,則Y易形成Y3+;Y位于IIIA族。

【詳解】

A.由電離能的數(shù)據(jù)可以推出X易形成+1價(jià)的化合物;A正確;

B.由電離能的數(shù)據(jù)可以推出Y易形成+3價(jià)的化合物;則Y位于IIIA族,B正確;

C.X位于IA族;則其與氯形成化合物時(shí),化學(xué)式可能是XCl,C正確;

D.Y位于IIIA族;若Y在第三周期,則Y為Al,它和沸水反應(yīng)緩慢,不和冷水反應(yīng),D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)為D。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于元素的電離能而言,In和In+1的兩個(gè)數(shù)據(jù)發(fā)生突變時(shí),該元素易形成+n價(jià)的化合物,從而可以判斷該元素在周期表中的族位置。6、C【分析】【詳解】

A.水分子內(nèi)存在化學(xué)鍵(共價(jià)鍵);不存在氫鍵,A不正確;

B.水分子中只存在1種化學(xué)鍵(共價(jià)鍵);氫鍵不屬于化學(xué)鍵,B不正確;

C.分子中;各原子質(zhì)量數(shù)之和為4+16=20,質(zhì)子數(shù)之和為10,質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍,C正確;

D.水分子間存在的氫鍵不屬于化學(xué)鍵;屬于分子間的作用力,D不正確;

故選C。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A.CH2=CHCH3丙烯分子中有8個(gè)σ鍵;1個(gè)π鍵,故A正確;

B.在SiO2晶體中;1個(gè)Si原子和4個(gè)O原子形成4個(gè)共價(jià)鍵,故B錯(cuò)誤;

C.NCl3中心原子采用sp3雜化,BCl3中心原子采用sp2雜化;故C錯(cuò)誤;

D.在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過程中;冰→水,破壞的粒子間的相互作用主要是氫鍵;分子間作用力,水→水蒸氣,破壞的粒子間主要的相互作用是氫鍵、分子間作用力,水蒸氣→氧氣和氫氣,破壞的粒子間主要的相互作用是極性鍵,故D錯(cuò)誤。

綜上所述,答案為A。8、D【分析】【分析】

高溫加熱;用X射線、紫外線和γ射線來照射氣體;可以使氣體轉(zhuǎn)變?yōu)榈入x子體,等離子體是物質(zhì)的第四態(tài),即電離了的“氣體”,據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A.等離子體顯示器是通過等離子體顯示圖像和文字;與等離子體有關(guān),故A不選;

B.日光燈和霓虹燈中氣體被電離形成了等離子體;與等離子體有關(guān),故B不選;

C.把溫度升高到幾千攝氏度時(shí);水蒸氣被電離形成了等離子體,與等離子體有關(guān),故C不選;

D.液晶顯示器是通過液晶顯示圖像和文字;與等離子體無關(guān),故D選;

故選D。二、多選題(共6題,共12分)9、AC【分析】【分析】

A.分子晶體如果是單質(zhì)中只存在非極性鍵;所以A錯(cuò);B.原子晶體中只存在共價(jià)鍵。

是正確的;故B正確;C.金屬晶體的熔沸點(diǎn)有高有低,如鎢的熔沸點(diǎn)很高,而金屬汞常溫下為液體,故C錯(cuò);D.稀有氣體的原子能形成分子晶體是正確的,故D正確。

【詳解】

所以本題的正確答案為:A.C。10、AC【分析】【詳解】

A、H2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子,NH3的鍵角約為107°,而H2S的鍵角比H2O的?。?04.5°),接近90°,故H2S分子的鍵角較??;A錯(cuò)誤;

B、HS﹣和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子微粒;B正確;

C、CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型;前者是極性分子,后者是非極性分子,C錯(cuò)誤;

D、1個(gè)D216O分子含10個(gè)質(zhì)子,10個(gè)中子,10個(gè)電子,則1molD216O中含中子、質(zhì)子、電子各10mol,即10NA;D正確;

故選AC。11、AD【分析】【詳解】

A.SO3分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(6-3×2)=3,所以硫原子采用sp2雜化;為平面三角形結(jié)構(gòu),故A正確;

B.SO2的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+(6-2×2)=3,硫原子采取sp2雜化;該分子為V形結(jié)構(gòu),故B錯(cuò)誤;

C.碳酸根離子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(4+2-3×2)=3,所以原子雜化方式是sp2;為平面三角形結(jié)構(gòu),故C錯(cuò)誤;

D.BeCl2分子中每個(gè)Be原子含有2個(gè)σ鍵;價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2,沒有孤電子對(duì),為sp雜化,為直線型,故D正確;

故選AD。12、CD【分析】【詳解】

A.水楊酸中只有苯環(huán)能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),則1mol水楊酸最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng);故A錯(cuò)誤;

B.水楊酸與對(duì)甲氧基苯甲酸(含有-OCH3)含有的官能團(tuán)不同;不是同系物,故B錯(cuò)誤;

C.分子間氫鍵會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)的溶解度減??;水楊酸分子中的羥基和羧基間存在分子內(nèi)氫鍵,使其在水中的溶解度減小,故C正確;

D.苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu),苯環(huán)上的C原子采用雜化,羧基中的碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3,沒有孤對(duì)電子,也采用雜化;故D正確;

故選CD。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A.該分子為三角錐型結(jié)構(gòu);正負(fù)電荷重心不重合,所以為極性分子,A錯(cuò)誤;

B.PH3分子中P原子最外層有5個(gè)電子;其中3個(gè)電子和3個(gè)H原子形成共用電子對(duì),所以該物質(zhì)中有1個(gè)未成鍵的孤對(duì)電子,B正確;

C.氮元素非金屬性強(qiáng)于磷元素,PH3中的P-H鍵的極性比NH3中N-H鍵的極性弱;C正確;

D.同種非金屬元素之間存在非極性鍵;不同非金屬元素之間存在極性鍵,所以P-H是極性鍵,D錯(cuò)誤;

答案選BC。14、AD【分析】【詳解】

A.Si;SiC、金剛石都是原子晶體;共價(jià)鍵越強(qiáng)熔點(diǎn)越大,共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)C-C<Si-C<Si-Si,所以熔點(diǎn)高低的順序?yàn)椋航饎偸維iC>Si,故A錯(cuò)誤;

B.一般來說,熔點(diǎn)為原子晶體>離子晶體>分子晶體,則熔點(diǎn)為BN>MgBr2>SiCl4;故B正確;

C.結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大,沸點(diǎn)越高,所以F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)依次升高;故C正確;

D.AsH3、PH3、符合組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大,沸點(diǎn)越高,所以AsH3>PH3,氨氣分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)大于AsH3、PH3,因而沸點(diǎn)順序?yàn)镹H3>AsH3>PH3;故D錯(cuò)誤;

答案選AD。三、填空題(共8題,共16分)15、略

【分析】【分析】

根據(jù)雜化軌道理論分析,價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對(duì),甲醛分子的中心原子為C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+1=3,為sp2雜化;空間構(gòu)型為平面三角形;單鍵為σ鍵,雙鍵有一個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵。

【詳解】

HCHO中C原子成2個(gè)C﹣H鍵、1個(gè)C=O雙鍵,單鍵為σ鍵,雙鍵有一個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,不含孤電子對(duì),價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+1=3,C原子采取sp2雜化,為平面三角形,分子中有3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,其中C-H的σ鍵是C的sp2雜化軌道與H的s軌道形成,類型為sp2-s,C-O的σ鍵為C的sp2雜化軌道與O的p軌道形成,類型為sp2-p;故答案為:3,0,平面三角形,sp2雜化,3,1,sp2-s、sp2-p?!窘馕觥竣?3②.0③.平面三角形④.sp2雜化⑤.3⑥.1⑦.sp2﹣s⑧.sp2﹣p16、略

【分析】【分析】

Be;N、Ne、Na、Mg的質(zhì)子數(shù)分別為4、7、10、11、12;結(jié)合原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖;原子核外的電子是分層排布的,每一層都可以叫做能層,就是電子層;按電子的能量差異,可以將核外電子分成不同的能層,并用符號(hào)K、L、M、N、O、P、Q表示相應(yīng)的第一、二、三、四、五、六、七能層,據(jù)此解答。

【詳解】

Be、N、Ne、Na、Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為:

(1)Be;N、Ne都只有兩個(gè)能層;即K層和L層;

(2)Na;Mg有三個(gè)能層;即K層、L層和M層;

(3)Be;Mg的最外層電子數(shù)都為2;最外層電子數(shù)相同。

【點(diǎn)睛】

判斷不同元素原子結(jié)構(gòu)方面的相同和不同之處時(shí),可以先畫出各元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,然后根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行分析。【解析】①.Be、N、Ne②.Na、Mg③.Be、Mg17、略

【分析】【詳解】

激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為有16個(gè)電子,則該原子為硫,其基態(tài)原子的電子排布式為其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SO4。

【點(diǎn)睛】

激發(fā)態(tài)只是電子吸收能量后躍遷到了能量更高的軌道上,電子的數(shù)目是不會(huì)改變的,因此可以按照電子數(shù)目來推斷相應(yīng)的原子種類?!窘馕觥?8、B:D【分析】【分析】

根據(jù)元素電離能知;Q元素第一電離能到第四電離能之間相差不大,且其第一電離能較大,所以Q是稀有氣體元素;

R第一電離能和第二電離能相差較大;則R為第IA族元素;

S元素第二電離能和第三電離能相差較大;則S為第IIA族元素;

T元素第三電離能和第四電離能相差較大;則T元素為第IIIA族元素;

V元素的第一電離能和第二電離能相差較大;V為第IA族元素,由此分析解答。

【詳解】

1.A.稀有氣體元素;不易形成化合物,A錯(cuò)誤;

B.R為第IA族元素;在氯化物中的化合價(jià)是+1,B正確;

C.S為第IIA族元素;在氯化物中的化合價(jià)是+2,C錯(cuò)誤;

D.T為第IIIA族元素;在氯化物中的化合價(jià)是+3價(jià),D錯(cuò)誤;

故答案為:B;

2.由上分析可知:R和V為第IA族元素,且R的第一電離能大于V的第一電離能,都有第四電離能,核外電子數(shù)應(yīng)該都超過4個(gè),同一主族,從上到下,第一電離能逐漸減小,故V在Na和K中最有可能是K,D符合,故答案為:D。19、略

【分析】試題分析:X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期,且原子序數(shù)依次增大,所以X是H元素;X、Z同主族,可形成離子化合物ZX,且Y原子序數(shù)大于Y原子序數(shù),所以Z是Na元素;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子;所以Y是O元素,M是S元素,G是短周期主族元素,所以G是Cl元素(不考慮稀有氣體)。

(1)Y是O元素;O原子有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,處于第二周期第ⅥA族,故答案為:第二周期第ⅥA族;

(2)非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),其相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),這幾種元素非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素,所以其最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是高氯酸HClO4,故答案為:HClO4;

(3)用硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉反應(yīng)可制得二氧化硫氣體,其反應(yīng)離子方程式為HSO3-+H+=SO2↑+H2O,故答案為:HSO3-+H+=SO2↑+H2O;

(4)二氧化硫和氯水都有漂白性,但當(dāng)它們以相同體積混合通人品紅溶液,由于發(fā)生氧化還原反應(yīng),使兩種物質(zhì)都失去了漂白作用,所以品紅溶液不褪色,化學(xué)方程式表示為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,故答案為:不褪色;Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl。

考點(diǎn):考查了元素周期律與元素周期表的相關(guān)知識(shí)?!窘馕觥浚?)第二周期第ⅥA族;

(2)HClO4;

(3)HSO3-+H+=SO2↑+H2O;

(4)不褪色;Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl20、略

【分析】【詳解】

(1);處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述;

故答案為電子云;

(2);鉀的焰色反應(yīng)為紫色。發(fā)生焰色反應(yīng);是由于電子從較高能級(jí)躍遷到較低能級(jí)時(shí)釋放能量,釋放的能量以光的形式呈現(xiàn);

故答案為紫色;電子從較高能級(jí)躍遷到較低能級(jí)時(shí)釋放能量;釋放的能量以光的形式呈現(xiàn);

(3)、根據(jù)氮原子的結(jié)構(gòu),疊氮化鉀晶體中含有的共價(jià)鍵類型有σ鍵和π鍵。N3-與CO2是等電子體,等電子體的結(jié)構(gòu)相似,CO2的結(jié)構(gòu)為直線形,則N3-的空間構(gòu)型為直線形;

故答案為σ鍵和π鍵;直線形;

(4)、Mn元素基態(tài)原子核外有25個(gè)電子,電子排布式為[Ar]3d54s2,故其價(jià)電子排布式為3d54s2?!窘馕觥竣?電子云②.紫③.電子由較高能級(jí)躍遷到較低能級(jí)時(shí),以光的形式釋放能量④.σ鍵和π鍵⑤.直線形⑥.3d54s221、略

【分析】【分析】

Ⅰ.(1)原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微粒為等電子體,據(jù)此書寫H2O的等電子體;

(2)利用價(jià)層電子對(duì)模型判斷粒子的空間結(jié)構(gòu);以此判斷微粒的形狀以及鍵角,根據(jù)物質(zhì)的組成判斷性質(zhì)是否一致;

Ⅱ.(3)硫酸銅溶于水,銅離子與水生成了呈藍(lán)色的配合離子[Cu(H2O)4]2+;氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀,當(dāng)氨水過量時(shí),氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物,據(jù)此分析解答。

【詳解】

Ⅰ.(1)原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微粒為等電子體,與水互為等電子體的微粒有:H2S、NH2-,故答案為:H2S、NH2-;

(2)A.H2O中O原子含有2個(gè)σ鍵,含有2個(gè)孤電子對(duì),采用sp3雜化,H3O+含有3個(gè)σ鍵,含有1個(gè)孤電子對(duì),采用sp3雜化,氧原子的雜化類型不變,故A錯(cuò)誤;B.H2O為V形分子,H3O+含有3個(gè)σ鍵;含有1個(gè)孤電子對(duì),為三角錐型,二者的空間構(gòu)型發(fā)生了改變,故B正確;C.兩種微粒的立體構(gòu)型不同,鍵角不同,鍵角發(fā)生了改變,故C正確;故答案為:A;

Ⅱ.(3)將白色的無水CuSO4溶解于H2O中,溶液呈藍(lán)色,是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子,生成此配合離子的離子方程式:Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+,該配離子的化學(xué)式:[Cu(H2O)4]2+,氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀,當(dāng)氨水過量時(shí),氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物,所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液,涉及的離子方程式為:Cu2++2NH3?H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH-,故答案為:[Cu(H2O)4]2+;Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O?!窘馕觥竣?H2S(或NH2-等)②.A③.[Cu(H2O)4]2+④.Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O22、略

【分析】【分析】

C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,應(yīng)為P元素,C、D為同周期元素,則應(yīng)為第三周期元素,D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子,應(yīng)為Cl元素,A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型;結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知A為O元素,B為Na元素。

【詳解】

(1)四種元素分別為O、Na、O、Cl,電負(fù)性最大的為O元素,C為P元素,核外電子排布為1s22s22p63s23p3;

(2)A為O元素,有O2、O3兩種同素異形體,二者對(duì)應(yīng)的晶體都為分子晶體,因O3相對(duì)原子質(zhì)量較大;則范德華力較大,沸點(diǎn)較高,A的氫化物為水,為分子晶體,B的氫化物為NaH,為離子晶體;

(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1:3的化合物為PCl3,P形成3個(gè)δ鍵,孤電子對(duì)數(shù)為(5-3×1)/2=1,則為sp3雜化;立體構(gòu)型為為三角錐形;

(4)化合物D2A為Cl2O,O為中心原子,形成2個(gè)δ鍵,孤電子對(duì)數(shù)為(6-2×1)/2=2,則中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,立體構(gòu)型為V形,氯氣與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備Cl2O,反應(yīng)的方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl;

(5)A和B能夠形成化合物F為離子化合物,陰離子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心,陽離子位于晶胞的體心,則Na的個(gè)數(shù)為8,O的個(gè)數(shù)為8×1/8+6×1/2=4,N(Na):N(O)=2:1,則形成的化合物為Na2O,晶胞中O位于頂點(diǎn),Na位于體心,每個(gè)晶胞中有1個(gè)Na與O的距離最近,每個(gè)定點(diǎn)為8個(gè)晶胞共有,則晶胞中O原子的配位數(shù)為8,晶胞的質(zhì)量為(4×62g/mol)÷6.02×1023/mol,晶胞的體積為(0.566×10-7)cm3,則晶體F的密度為=2.27g?cm-3?!窘馕觥縊1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3)O3O3相對(duì)分子質(zhì)量較大,范德華力大分子晶體離子晶體三角錐形sp3V形42Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl

(或2Cl2+2Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl)Na2O8=2.27g?cm-3四、計(jì)算題(共2題,共4分)23、略

【分析】【詳解】

(1)晶胞中每個(gè)頂點(diǎn)的鎢原子為8個(gè)晶胞所共有,體心鎢原子完全為該晶胞所有,故晶胞中鎢原子個(gè)數(shù)為故答案為:2;

(2)已知金屬鎢的密度為ρ,鎢的相對(duì)原子質(zhì)量是M,每個(gè)晶胞中含有2個(gè)鎢原子,則每個(gè)晶胞的質(zhì)量為又因?yàn)槊總€(gè)晶胞的體積為a3,所以晶胞的密度解得故答案為:0.3163nm;

(3)晶胞體對(duì)角線的長(zhǎng)度為鎢原子半徑的4倍,則計(jì)算得出鎢原子半徑為故答案為:0.137nm;

(4)每個(gè)晶胞中含2個(gè)鎢原子,鎢原子為球狀,根據(jù)則體心立方結(jié)構(gòu)的空間利用率為故答案為:68%?!窘馕觥?0.3163nm0.137nm68%24、略

【分析】【分析】

(1)氯化鈉晶體中氯離子位于定點(diǎn)和面心;鈉離子位于邊和體心;

(2)陰;陽離子之間的靜電作用為離子鍵;

(3)二氧化硅是原子晶體;每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子形成硅氧鍵;

(4)晶胞中CO2分子數(shù)目為8+6=4,晶胞的質(zhì)量為g,晶胞的體積為(anm)3=(a×10-7cm)3,晶胞的密度

【詳解】

(1)晶胞中位于體心的鈉離子和位于邊上Na+的短離最近,則最近且等距的Na+共有12個(gè)Na+;晶胞中Na+的個(gè)數(shù)為1+12=4,Na+的個(gè)數(shù)為8+6=4;

(2)在CsCl的晶胞中,Cs+與Cl-通過離子鍵結(jié)合在一起;

(3)二氧化硅是原子晶體;每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子形成硅氧鍵,則1mol二氧化硅中有4mol硅氧鍵;

(4)晶胞中CO2分子數(shù)目為8+6=4,晶胞的質(zhì)量為g,晶胞的體積為(anm)3=(a×10-7cm)3,晶胞的密度則a=nm=nm。

【點(diǎn)睛】

均攤法確定立方晶胞中粒子數(shù)目的方法是:①頂點(diǎn):每個(gè)頂點(diǎn)的原子被8個(gè)晶胞共有,所以晶胞對(duì)頂點(diǎn)原子只占份額;②棱:每條棱的原子被4個(gè)晶胞共有,所以晶胞對(duì)頂點(diǎn)原子只占份額;③面上:每個(gè)面的原子被2個(gè)晶胞共有,所以晶胞對(duì)頂點(diǎn)原子只占份額;④內(nèi)部:內(nèi)部原子不與其他晶胞分享,完全屬于該晶胞。【解析】1244離子鍵4五、原理綜合題(共3題,共18分)25、略

【分析】【詳解】

(1)基態(tài)銅原子核外有29個(gè)電子,電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1,Cu形成的晶體為金屬晶體,其堆積模型為面心立方最密堆積,故答案為:1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1;面心立方最密堆積;

(2)銅是金屬晶體;由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成,自由電子在外加電場(chǎng)的作用下可發(fā)生定向移動(dòng),因此銅可以導(dǎo)電,故答案為:銅是金屬晶體,由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成,自由電子在外加電場(chǎng)的作用下可發(fā)生定向移動(dòng);

(3)CuSO4和Cu(NO3)2均為離子晶體,所帶電荷數(shù)比多,故CuSO4晶體的晶格能較大,晶格能越大,熔沸點(diǎn)越高,故答案為:CuSO4和Cu(NO3)2均為離子晶體,所帶電荷數(shù)比多,故CuSO4晶體的晶格能較大;熔點(diǎn)較高;

(4)①Cu位于面心,個(gè)數(shù)為Au位于頂點(diǎn),個(gè)數(shù)為則Cu;Au的個(gè)數(shù)比為3:1,故答案為:3:1;

②由于B、C原子同位于面心處,則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為(0),故答案為:(0);

③以該晶胞為研究對(duì)象,該晶胞的化學(xué)式為Cu3Au,由公式:可得,晶胞的質(zhì)量為則故答案為:【解析】1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1面心立方最密堆積銅是金屬晶體,由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成,自由電子在外加電場(chǎng)的作用下可發(fā)生定向移動(dòng)CuSO4和Cu(NO3)2均為離子晶體,所帶電荷數(shù)比多,故CuSO4晶體的晶格能較大,熔點(diǎn)較高3:1(0)26、略

【分析】【詳解】

(1)Zn的第一電離能應(yīng)該高于Cu的第一電離能;原因是,Zn的核外電子排布已經(jīng)達(dá)到了每個(gè)能級(jí)都是全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以失電子比較困難。同時(shí)也可以考慮到Zn最外層上是一對(duì)電子,而Cu的最外層是一個(gè)電子,Zn電離最外層一個(gè)電子還要拆開電子對(duì),額外吸收能量;

故答案為大于;

(2)鐵是26號(hào)元素,鐵原子核外有26個(gè)電子,鐵原子失去2個(gè)電子變成亞鐵離子,F(xiàn)e2+在基態(tài)時(shí),核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d6;

(3)從表中原子的第一至第四電離能可以看出;元素的第一;第二、第三電離能都較小,可失去3個(gè)電子,最高化合價(jià)為+3價(jià),即最外層應(yīng)有3個(gè)電子,應(yīng)為Al元素;

(4)根據(jù)NO3-的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3,所以氮原子雜化方式為sp2雜化,離子中沒有孤電子對(duì),所以其空間構(gòu)型為平面三角形,SO42-中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4,所以硫原子的雜化方式為sp3雜化;

(5)LiAlH4中的陰離子是AlH4-,中心原子鋁原子含有的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,且不存在孤對(duì)電子,所以空間構(gòu)型是正四面體,中心原子的雜化軌道類型是sp3雜化;

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別是2+=4、2+=3、3+=3,因此不同于其他分子的是H2S;

(6)用替代法,與O3互為等電子體的一種陰離子為NO2-;

(7)N2的結(jié)構(gòu)式為NN,三鍵中含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵,N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ):n(π)=1:2;

(8)該晶胞中N原子個(gè)數(shù)=8×=1,Cu原子個(gè)數(shù)=12×=3,所以其化學(xué)式為Cu3N;

若晶胞的棱長(zhǎng)anm,其體積為a3nm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為=g/cm3。【解

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