2024年滬科版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬科版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷161考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]是一元強(qiáng)堿。常溫下，向20mL、濃度均為0.1mol·L－1的四甲基氫氧化銨溶液、氨水中分別滴加0.1mol·L－1鹽酸；溶液導(dǎo)電性如圖所示(已知：溶液導(dǎo)電性與離子濃度相關(guān))。下列說(shuō)法正確的是。

A.在a、b、c、d、e中，水電離程度最大的點(diǎn)是dB.c點(diǎn)溶液中：c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)C.曲線I中c與e之間某點(diǎn)溶液呈中性D.a點(diǎn)溶液pH=122、某弱酸溶液中存在電離平衡HAH++A－，下列敘述不正確的是：A.溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)B.常溫下，加入NaA固體可使HA的電離常數(shù)增大C.HA溶液中加少量的NaA固體，平衡逆向移動(dòng)D.0.10mol/L的HA溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大3、化合物L(fēng)是一種能使人及動(dòng)物的內(nèi)分泌系統(tǒng)發(fā)生紊亂導(dǎo)致生育及繁殖異常的環(huán)境激素；它在一定條件下水解可生成雙酚A和有機(jī)酸M。下列關(guān)于L；雙酚A和M的敘述中正確的是。

A.1molL分別與足量NaOH和H2反應(yīng)，最多可消耗4molNaOH和10molH2B.有機(jī)酸M與硬脂酸互為同系物，雙酚A與苯酚互為同系物C.與M含相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有2種D.等物質(zhì)的量的L、A和M與足量濃溴水發(fā)生反應(yīng)，消耗Br2的量之比為1：2：14、下列實(shí)驗(yàn)或操作不能達(dá)到目的的是A.制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱B.用NaOH溶液除去溴苯中的溴C.鑒別乙烯和苯：向乙烯和苯中分別滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察是否褪色D.除去甲烷中含有的乙烯：將混合氣體通入溴水中5、某有機(jī)物的分子式為C4H9ClO，分子中含有羥基和一個(gè)氯原子，且兩者不能連到同一個(gè)碳原子上的同分異構(gòu)體共有()A.8種B.9種C.10種D.12種6、下列反應(yīng)無(wú)論怎樣調(diào)整反應(yīng)物的用量，都只能生成一種物質(zhì)的是A.甲烷與氯氣混合后在光照條件下發(fā)生反應(yīng)B.乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)C.丙烯與氯化氫的加成反應(yīng)D.乙炔與氫氣的加成反應(yīng)7、維生素C(如圖)廣泛存在于新鮮的水果和蔬菜中；能提高人體免疫力。下列關(guān)于維生素C的說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.最多能與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)B.含有羥基、碳碳雙鍵、酯基三種官能團(tuán)C.同分異構(gòu)體中可能含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)D.能發(fā)生酯化反應(yīng)8、紫花前胡醇可從中藥材當(dāng)歸和白芷中提取得到，能提高人體免疫力。有關(guān)該化合物，下列敘述錯(cuò)誤的是A.分子式為C14H12O4B.能使酸性高錳酸鉀溶液變色C.能夠發(fā)生水解反應(yīng)D.能夠發(fā)生氧化反應(yīng)9、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示；下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.分子式為C14H14O6B.1mol該有機(jī)物最多與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.該有機(jī)物能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)D.環(huán)上的一氯取代物有8種評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、室溫下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液分別滴定20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HCl溶液和HCOOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的對(duì)數(shù)[1gc(H+)水]隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示(忽略溶液體積變化)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.該溫度下HCOOH的電離常數(shù)為Ka=1×10-5B.a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液同時(shí)升高相同溫度，增大C.在c點(diǎn)溶液中有：c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.1mol·L-1D.在a、b、c、d四點(diǎn)中對(duì)應(yīng)的溶液呈中性的為a、b、d11、用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測(cè)定結(jié)果偏低，其原因可能是A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作正確C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液12、室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A.0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液B.0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液C.pH=4的硫酸和pH=10的氫氧化鈉溶液D.pH=4的鹽酸和pH=10的氨水溶液13、室溫下；將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.a點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1.0×10-14mol/LB.b點(diǎn)c(NH4+)+c(NH3?H2O)>c(Cl-)C.c點(diǎn)：c(Cl-)=c(NH4+)D.d點(diǎn)后，溶液溫度略有下降的主要原因是NH3?H2O電離吸熱14、下列有機(jī)物的命名肯定錯(cuò)誤的是A.4-乙基-2-戊醇B.3-甲基-2-戊烯C.2，2-二甲基丙烷D.2-甲基-3-丁炔15、用如圖所示裝置和相應(yīng)試劑不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

試劑a

試劑b

試劑c

裝置。

A

驗(yàn)證乙炔可使溴水褪色。

飽和。

食鹽水。

電石。

溴水。

B

驗(yàn)證氧化性：Cl2＞Br2

濃鹽酸。

KMnO4

NaBr

溶液。

C

驗(yàn)證苯與溴的反應(yīng)為取代反應(yīng)。

液溴。

苯；鐵粉。

硝酸銀。

溶液。

D

檢驗(yàn)Na2SO4固體中含有Na2SO3

H2SO4

固體。

混合物。

品紅。

A.AB.BC.CD.D16、現(xiàn)有烴的含氧衍生物X，還原X時(shí)生成Y，氧化X時(shí)生成Z，由Y、Z反應(yīng)可生成高分子化合物W()。下列敘述錯(cuò)誤的是A.X和甲醛為同系物B.與甲醛分別足量銀氨溶液反應(yīng)均能生成銀C.X為W的單體D.由Y、Z生成W的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、碳酸錳（MnCO3）是制造電信器材的軟磁鐵氧體，也用作脫硫的催化劑，瓷釉、涂料和清漆的顏料。工業(yè)上利用軟錳礦（主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、CaCO3；CuO等雜質(zhì)）制取碳酸錳的流程如下圖所示：

已知：還原焙燒主反應(yīng)為：2MnO2+C2MnO+CO2↑。

可能用到的數(shù)據(jù)如下：。氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2開始沉淀pH1.56.54.28.3沉淀完全pH3.79.77.49.8

根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

（1）步驟B中若采用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的硫酸（密度ρ=1.26g/cm3），則其物質(zhì)的量濃度為____。

（2）步驟C中得到的濾渣主要成分是______________________________，步驟D中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_____________________________。

（3）步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為______________________________。

（4）步驟G的離子方程式為_________________________________________，若Mn2+沉淀完全時(shí)測(cè)得溶液中CO32－的濃度為2.2×10－6mol/L，則Ksp(MnCO3)=___________。

（5）實(shí)驗(yàn)室可以用Na2S2O8溶液來(lái)檢驗(yàn)Mn2+是否完全發(fā)生反應(yīng)，原理為：____Mn2++____S2O82－+_____H2O=__________________________________；

①請(qǐng)完成上述離子方程式；_____________

②請(qǐng)描述Mn2+未完全反應(yīng)時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象__________。18、按要求填空。

(1)基態(tài)鋁原子核外電子云有________種不同的伸展方向；共有________種不同能級(jí)的電子，有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)S的基態(tài)原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為______________。基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為________，該能層具有的原子軌道數(shù)為________，電子數(shù)為________。

(3)可正確表示原子軌道的是________(填字母)。A．2sB．2dC．3pD．3f(4)基態(tài)Fe原子有________個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3＋的電子排布式為________________；Cu＋基態(tài)核外電子排布式為______________。

(5)某元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋2；則n＝________；原子中能量最高的是________能級(jí)電子。

(6)第四周期中最外層僅有1個(gè)電子的所有基態(tài)原子的電子排布式為_____________，第四周期中，3d軌道半充滿的元素符號(hào)是________。19、按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式。

(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式：________。

(2)鋅粒投入稀中，溶液里氫離子的量減少，鋅離子的量增加，________(填離子符號(hào))的量沒有變化，反應(yīng)的離子方程式是_______。

(3)將過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w通入燒堿溶液中，然后將反應(yīng)后的溶液分成兩等份，分別加入與所得溶液溶質(zhì)等物質(zhì)的量的硝酸、氫氧化鈣溶液，請(qǐng)分別寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①_____________；②____________。20、某化工廠排放的工業(yè)廢水中主要含研究小組欲測(cè)定其中的濃度；設(shè)計(jì)如下三個(gè)方案。

方案一：

方案二：

方案三：量取廢水試樣，用酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。記錄數(shù)據(jù)；計(jì)算。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)利用如圖所示的裝置完成方案一。

①儀器A的名稱是_______。

②該方案存在較大的誤差，可能的一種原因是_______。

(2)①方案二中吸收氣體a的“X溶液”可能是_______(填標(biāo)號(hào))。

a.溶液b.雙氧水c.硝酸鈉溶液d.酸化的溶液。

②若X為氯水，寫出氣體a與X溶液反應(yīng)的離子方程式：_______。

(3)①方案三設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是_______(填標(biāo)號(hào))。該方案是否需要指示劑？_______(填“是”或“否”)，原因是_______。

②滴定數(shù)據(jù)記錄如表：。滴定前讀數(shù)/滴定后讀數(shù)/第一次0.1016.12第二次1.1017.08第三次1.4521.45第四次0.0016.00

計(jì)算該廢水試樣中的濃度為_______21、常溫下，根據(jù)表中的幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)回答下列問(wèn)題：。NH3?H2O2×10-5HNO27×10-4HClO3×10-8H2CO3Ka1=4×10-7Ka2=4×10-11

(1)常溫下，等濃度的NH4NO3和NH4NO2兩份溶液，測(cè)得NH4NO2溶液中c()較小，試分析原因：_______。

(2)常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，其中pH_______7(填“＞”“＜”或“=”)；反應(yīng)NH3?H2O+H2CO3?++H2O的平衡常數(shù)K=_______。

(3)少量CO2通入過(guò)量的NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。22、下列各組物質(zhì)：①O2和O3；②12C和13C；③正丁烷與異丁烷；④乙烷(CH3CH3)和戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)；⑤三氯甲烷和氯仿。其中互為同位素的是______；互為同分異構(gòu)體的是______；互為同系物的是______；互為同素異形體的是______23、A～G是幾種烴分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或球棍模型(如圖)；據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)與C互為同系物的是___(填字母)。

(2)寫出B失去一個(gè)氫原子后所得烴基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。

(3)上述有機(jī)物的核磁共振氫譜圖中只出現(xiàn)一組峰的是___(填字母)。

(4)等質(zhì)量的上述有機(jī)物完全燃燒消耗氧氣最多的是___(填字母)。

(5)寫出實(shí)驗(yàn)室制取D的化學(xué)方程式：___。

(6)寫出F發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式：___，產(chǎn)物名稱為___。

(7)多氯代甲烷常為有機(jī)溶劑，其分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是___(填結(jié)構(gòu)式)。24、糖尿病是由于人體內(nèi)胰島素分泌紊亂而導(dǎo)致的代謝紊亂綜合征；以高血糖為主要標(biāo)志。長(zhǎng)期攝入高熱量的食品和缺乏運(yùn)動(dòng)都易導(dǎo)致糖尿病。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是________(填字母)。A．葡萄糖屬于碳水化合物，可表示為C6(H2O)6，每個(gè)葡萄糖分子中含6個(gè)H2O分子B．糖尿病病人的尿中糖含量很高，可用新制的氫氧化銅懸濁液來(lái)檢測(cè)病人尿液中的葡萄糖C．葡萄糖可用于制鏡工業(yè)D．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖(2)木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一種甜味劑；糖尿病病人食用后血糖不會(huì)升高。

①木糖醇與葡萄糖________(填“互為”或“不互為”)同系物。

②請(qǐng)預(yù)測(cè)木糖醇的一種化學(xué)性質(zhì)：________________________________________________。評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共4題，共24分)25、已知A可以作水果的催熟劑；D是食醋的主要成分。相關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________，C的名稱是_________________。

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是______________。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為__________________，該反應(yīng)類型是_______________。26、有機(jī)玻璃PMMA[結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為]的一種合成路線如下:

請(qǐng)按照要求回答下列問(wèn)題：

(1)A屬于酮類，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，反應(yīng)①的類型是___________，E的分子式為_________。

(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式_______________。

(3)檢驗(yàn)E中官能團(tuán)所需試劑及其對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象_______________。

(4)已知有機(jī)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

①以苯酚為主要原料，其他無(wú)機(jī)試劑根據(jù)需要選擇，應(yīng)用上述流程相關(guān)信息，設(shè)計(jì)合成F的路線:_______________。

②寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。

i.的二取代物。

ii.能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2

iii.核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰，且峰面積之比為6:2:1:127、物F的合成路線圖如圖：

已知：HCHO+RCH2CHO

請(qǐng)據(jù)此回答：

（1）A中含氧官能團(tuán)名稱是________________，C的系統(tǒng)命名為_____________________。

（2）檢驗(yàn)B中所含官能團(tuán)所用的試劑有______________、_____________；E→F的反應(yīng)類型是______________，B+DE的反應(yīng)類型是______________________。

（3）寫出A→B的化學(xué)方程式__________________________________________________。

（4）寫出C→D的化學(xué)方程式__________________________________________________。

（5）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由甲醛、乙醛和甲醇為主要原料制備的合成路線_______________________________________________________________28、美托洛爾可用于治療各類型高血壓及心絞痛；其一種合成路線如下：

已知：①CH3COCH2RCH3CH2CH2R

②B－F苯環(huán)上均只有兩個(gè)取代基。

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱是___，C中含氧官能團(tuán)的名稱是___

(2)E→F的反應(yīng)類型是___，G的分子式為___。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

(4)反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為___

(5)芳香族化合物W是G的同分異構(gòu)體，W能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為9：3：2：2，寫出一種符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___．

(6)4一芐基苯酚()是一種藥物中間體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以苯甲醇和苯酚為原料制備4－芐基苯酚的合成路線：______(無(wú)機(jī)試劑任用)。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共6分)29、某實(shí)驗(yàn)小組利用甲酸鈉（HCOONa）制備Na2S2O4并測(cè)定產(chǎn)品的純度；實(shí)驗(yàn)裝置（夾持；加熱儀器略）如圖。

將反應(yīng)液分離提純得到Na2S2O4產(chǎn)品，取產(chǎn)品mg溶于水，并定容為100mL，取25．00mL加入錐形瓶中，加入NaOH溶液及指示劑，用cmol·mol-1的K3[Fe(CN)6]標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定{4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8NaOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)6]+4H2O}，滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL。則產(chǎn)品的純度為________（寫出計(jì)算式）。30、已知：lg2=0.3lg5=0.7?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)室溫下，某H2SO4溶液的濃度是0.005mol·L-1，則該溶液的pH=________。

(2)室溫下，pH=3的鹽酸與pH=5的H2SO4溶液等體積混合（忽略體積變化），混合溶液的pH=__________。

(3)室溫下，pH=2的鹽酸和pH=13的NaOH溶液混合（忽略體積變化），混合溶液的pH=11，則鹽酸與NaOH溶液的體積比為_________。31、由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體；它對(duì)氫氣的相對(duì)密度是13.2，將1L的混合氣體和4L氧氣在容積固定的密閉容器中完全燃燒并保持原來(lái)的溫度(120℃)，測(cè)得密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)比反應(yīng)前增加了4%。

(1)寫出混合氣體中兩種烴的分子式______。

(2)計(jì)算混合氣體中兩種烴的體積比______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A.由圖像知；曲線1導(dǎo)電性較弱，說(shuō)明曲線I對(duì)應(yīng)的溶液為弱電解質(zhì)溶液，即曲線I代表氨水，曲線2代表四甲基氫氧化銨，c點(diǎn)表示氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，水解程度最大，故此點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度最大，故A錯(cuò)誤；

B.c點(diǎn)表示溶質(zhì)是氯化銨，質(zhì)子守恒式為c(H+)=c(OH-)+c(NH3?H2O)；故B正確；

C.在氨水中滴加鹽酸，溶液由堿性變中性，再變成酸性，滴定前氨水呈堿性，而c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈酸性，說(shuō)明中性點(diǎn)在c點(diǎn)向b點(diǎn)間的某點(diǎn)；c點(diǎn)到e點(diǎn)溶液的酸性越來(lái)越強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D.依題意，四甲基強(qiáng)氧化銨是一元強(qiáng)堿，c(OH-)=0.1mol?L-1，c(H+)=1×10-13mol?L-1，pH=-lgc(H+)=13；故D錯(cuò)誤。

故選B。2、B【分析】【詳解】

A.溶液呈電中性，陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，根據(jù)電荷守恒得：c（H+）=c（OH-）+c（A-）；故A正確；

B.溫度不變；弱酸的電離平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；

C.加入少量的NaA時(shí)，c（A-）增大；從而抑制弱酸電離，平衡逆向移動(dòng)，故C正確；

D.加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，氫離子濃度減小，水的離子積常數(shù)不變，所以c（OH-）增大；故D正確。

故選B。3、C【分析】【詳解】

A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，1molL分別與足量NaOH和H2反應(yīng)，最多可消耗4molNaOH，A不正確；B、水解的生成物A中含有2個(gè)酚羥基，與苯酚不互為同系物，B不正確；C、分別是CH3CH=CHCOOH和CH2=CHCH2COOH，C正確；D、應(yīng)該是2︰4︰1，D不正確，答案選C。4、A【分析】【詳解】

A.制取溴苯的原料為苯；液溴、鐵屑；溴水與苯不能反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.溴能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的NaBr、NaBrO而進(jìn)入水中；而溴苯不溶于NaOH溶液，二者是互不相溶的液體物質(zhì)，并出現(xiàn)分層現(xiàn)象，然后通過(guò)分液分離，B正確；

C.乙烯能被KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液紫色褪色，而苯不能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，因此溶液不褪色，故可以用酸性KMnO4溶液鑒別；C正確；

D.甲烷不能與溴水反應(yīng)；而乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生1，2-二溴乙烷進(jìn)入溶液，所以可以將混合氣體通入溴水中除去甲烷中的乙烯雜質(zhì)，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。5、B【分析】【分析】

有機(jī)物C4H9C1O分子中含有羥基；先寫出丁醇的同分異構(gòu)體，然后根據(jù)丁醇中等效H原子判斷其一氯代物即可（注意不考慮羥基與氯原子在同一個(gè)碳原子上），以此解答該題。

【詳解】

該有機(jī)物可以看作Cl原子取代丁醇中氫原子形成的，丁醇的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CHOHCH2CH3、(CH3)3COH、CH3(CH3)CHCH2OH；

CH3CH2CH2CH2OH分子的烴基中含有4種等效H原子；不考慮羥基與氯原子在同一個(gè)碳原子上時(shí)，其一氯代物有3種；

CH3CHOHCH2CH3分子的烴基中含有4種H原子；不考慮羥基與氯原子在同一個(gè)碳原子上時(shí)，其一氯代物有3種；

(CH3)3COH分子中的烴基中含有1種H原子；其一氯代物有1種；

CH3(CH3)CHCH2OH分子的烴基上含有3種等效H；不考慮羥基與氯原子在同一個(gè)碳原子上時(shí)，其一氯代物有2種；

根據(jù)分析可知，有機(jī)物C4H9C1O的同分異構(gòu)體共有：3+3+1+2=9；答案選B。

【點(diǎn)睛】

有機(jī)物C4H9C1O的同分異構(gòu)體的判斷，可以從丁醇的氫原子被氯原子取代的角度分析。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷和氯氣混合后光照發(fā)生取代反應(yīng)；生成四種有機(jī)物和HCl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．乙烯屬于對(duì)稱分子；與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯乙烷，B項(xiàng)正確；

C．丙烯為為不對(duì)稱分子；與氯化氫的加成反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．乙炔與氫氣1：1加成生成乙烯；1：2加成生成乙烷，改變用量，生成物不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。7、C【分析】【詳解】

A．維生素C中含有1個(gè)碳碳雙鍵能，所以維生素C最多能與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)；故A正確；

B．根據(jù)維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；維生素C中含有羥基；碳碳雙鍵、酯基三種官能團(tuán)，故B正確；

C．苯環(huán)的不飽和度是4；維生素C的不飽和度為3，同分異構(gòu)體中不可能含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D．維生素C中含有羥基；所以維生素C能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；

選C。8、A【分析】【詳解】

A．由紫花前胡醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C14H14O4；A錯(cuò)誤；

B．紫花前胡醇分子結(jié)構(gòu)中含有羥基和碳碳雙鍵；故能使酸性高錳酸鉀溶液變色，B正確；

C．紫花前胡醇分子結(jié)構(gòu)中含有酯基；故能夠發(fā)生水解反應(yīng)，C正確；

D．紫花前胡醇分子結(jié)構(gòu)中含有羥基和碳碳雙鍵；故能夠發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；

故答案為：A。9、B【分析】【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，分子式為C14H14O6；故A正確；

B．分子中有一個(gè)苯環(huán)，一個(gè)碳碳雙鍵，1mol該有機(jī)物最多與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C．分子中含有羧基和羥基；該有機(jī)物能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，故C正確；

D．環(huán)上的一氯取代物有8種；左側(cè)苯環(huán)上3種，右側(cè)環(huán)上5種，故D正確；

故選B。二、多選題(共7題，共14分)10、AB【分析】【詳解】

A.未加NaOH時(shí)，HCOOH的1gc(H+)水=?11，c(H+)水=10?11mol?L?1，c(OH－)=c(OH－)水=c(H+)水=10?11mol?L?1，c(H+)=10?3mol?L?1，該溫度下HCOOH的電離常數(shù)為故A正確；

B.a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液同時(shí)升高相同溫度，c(Cl－)基本不變，HCOO－水解程度增大，c(HCOO－)減小，因此增大；故B正確；

C.在c點(diǎn)，加入NaOH溶液的體積為20mL，溶液總體積約為40mL，因此溶液中有：c(HCOO－)+c(HCOOH)=0.05mol·L?1；故C錯(cuò)誤；

D.在a溶質(zhì)為NaCl，呈中性，b溶質(zhì)為HCOOH和HCOONa的混合溶液，電離程度等于水解程度，溶液呈中性，c溶液為HCOONa，HCOO－水解呈堿性，d點(diǎn)溶質(zhì)為HCOONa和NaOH，溶液呈堿性，因此呈中性的為a、b；故D錯(cuò)誤。

綜上所述；答案為AB。

【點(diǎn)睛】

水電離出的c(H+)水=10?7mol?L?1，不一定是呈中性，可能呈堿性或酸性。11、AB【分析】【分析】

根據(jù)c（酸）=c(堿)×V(堿)/V(酸)判斷不當(dāng)操作對(duì)相關(guān)物理量的影響分析。

【詳解】

A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)，相同質(zhì)量的氫氧化鈉和氫氧化鉀，氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量，故所配得溶液的OH-濃度偏大；造成消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，溶液濃度偏低，A正確；

B．滴定重點(diǎn)讀數(shù)時(shí)；俯視滴定管刻度，會(huì)使V（堿）變小，測(cè)得酸的濃度偏低，B正確；

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用待測(cè)液潤(rùn)洗；會(huì)導(dǎo)致未知液物質(zhì)的量變多，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，溶液濃度偏高，故C錯(cuò)誤；

D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)；發(fā)現(xiàn)滴定管尖掛一滴溶液，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，溶液濃度偏高，故D錯(cuò)誤；

答案選AB。12、BD【分析】【詳解】

A.二者等物質(zhì)的量混合；恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，A錯(cuò)誤；

B.0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液等體積混合；二者反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，氫氧化鋇有剩余，溶液顯堿性，B正確；

C.室溫下；pH=4的硫酸和pH=10的氫氧化鈉溶液中氫離子和氫氧根濃度相等，二者等體積混合恰好反應(yīng)生成硫酸鈉和水，所以溶液呈中性，C錯(cuò)誤；

D.pH=4的鹽酸和pH=9的氨水中，鹽酸中c(H+)與氨水中c(OH?)相等；由于一水合氨是弱電解質(zhì)，則氨水的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，二者等體積混合，氨水有剩余，氨水的電離程度大于銨根離子水解程度，所以溶液呈堿性，D正確；

答案選BD。13、BC【分析】【詳解】

A、a點(diǎn)為氨水溶液，氨水中的氫離子為水電離的，由于a點(diǎn)溶液的pH＜14，則溶液中氫離子濃度大于1.0×10﹣14mol?L﹣1，即：水電離出的c（H+）＞1.0×10﹣14mol?L﹣1；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、鹽酸和氨水反應(yīng)，溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒可知c（Cl﹣）=c（NH4+），b點(diǎn)時(shí)pH＞7，則氨水過(guò)量，c（NH4+）+c（NH3?H2O）＞c（Cl﹣），因同一溶液，溶液體積相同，所以n（NH4+）+n（NH3?H2O）＞n（Cl﹣）；選項(xiàng)B正確；

C、c點(diǎn)pH=7，溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒可知：c（Cl﹣）=c（NH4+）；選項(xiàng)C正確；

D；d點(diǎn)時(shí)鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)；放熱最多，再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度，這才是溫度下降的原因，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

本題考查水溶液中的電離平衡以及酸堿中和滴定，題目難度中等，明確滴定曲線中各點(diǎn)的pH是解答的關(guān)鍵，并學(xué)會(huì)利用物料守恒、電荷守恒判斷溶液中離子濃度大小，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D：d點(diǎn)鹽酸與氨水的中和反應(yīng)結(jié)束，導(dǎo)致溫度不再升高。14、AD【分析】【詳解】

A．沒有選擇分子中包含羥基連接的C原子在內(nèi)的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；正確的應(yīng)該命名為4-甲基-2-己醇，A錯(cuò)誤；

B．命名符合烯烴的系統(tǒng)命名方法；B正確；

C．命名符合烷烴的系統(tǒng)命名方法；C正確；

D．沒有從離碳碳三鍵較近的一端為起點(diǎn)；給主鏈上的C原子編號(hào)，該物質(zhì)命名應(yīng)該為3-甲基-1-丁炔，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AD。15、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．電石中加入飽和食鹽水反應(yīng)生成乙炔氣體，生成的乙炔氣體中混有少量H2S等雜質(zhì)氣體，H2S也能使溴水褪色；不能驗(yàn)證乙炔可使溴水褪色，故A選；

B．KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣能夠與NaBr溶液反應(yīng)生成溴，c中溶液變成橙色，可以驗(yàn)證氧化性：Cl2＞Br2；故B不選；

C．苯與液溴在鐵作催化劑是反應(yīng)生成溴苯和溴化氫氣體；放出的溴化氫氣體中混有揮發(fā)出來(lái)的溴蒸氣，溴蒸氣也能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成溴化銀沉淀，不能驗(yàn)證苯與溴的反應(yīng)為取代反應(yīng)，故C選；

D．在Na2SO4和Na2SO3固體混合物中滴入硫酸，亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)放出二氧化硫氣體，二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，能夠檢驗(yàn)Na2SO4固體中含有Na2SO3；故D不選；

故選AC。16、AC【分析】【分析】

由高分子結(jié)構(gòu)可知，X為OHC-CHO，Y為HOCH2CH2OH；Z為HOOC-COOH，Y；Z發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物W，以此來(lái)解答。

【詳解】

A．X為OHCCHO，含有兩個(gè)醛基，甲醛只有1個(gè)醛基，兩者結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故A錯(cuò)誤；

B．X為OHCCHO，含有2個(gè)醛基，所以1molX與足量銀氨溶液反應(yīng)能生成4molAg，故B正確；

C．X為OHC-CHO，Y為HOCH2CH2OH，X不是W的單體，Y和Z才是單體，故C錯(cuò)誤；

D．Y為HOCH2CH2OH；Z為HOOC-COOH，Y；Z發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物W，故D正確；

故選：AC。三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】【分析】

軟錳礦主要成分為MnO2，還含有CaCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)，還原焙燒主反應(yīng)為：2MnO2+C═2MnO+CO2↑，加入硫酸酸浸過(guò)濾后的溶液中加入二氧化錳氧化亞鐵離子，加入10%的氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液PH4.5使鐵離子全部沉淀，過(guò)濾后的濾液中加入Na2S沉淀重金屬離子可以除去Pb2+、Al3+等離子；濾液中加入碳銨發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸錳，分離烘干得到成品。

【詳解】

（1）步驟B中若采用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的硫酸（密度ρ=1.26g/cm3），則其物質(zhì)的量濃度為=4.5mol/L；故答案為4.5mol/L；

（2）步驟C中得到的濾渣是不溶于水的Cu和微溶的CaSO4，步驟D中加入MnO2氧化溶液中的Fe2+，其中Mn從+4價(jià)降為+2價(jià)，F(xiàn)e從+2價(jià)升高為+3價(jià)，F(xiàn)e2+是還原劑，根據(jù)電子守恒，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1，故答案為CaSO4和Cu；2:1；

（3）由圖表可知為了使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去，而不影響Mn2+；步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為大于3.7小于8.3，故答案為大于3.7小于8.3；

（4）在含有Mn2+的溶液中加入碳酸氫銨生成MnCO3沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn2++2HCO3－=MnCO3↓+CO2↑+H2O，若Mn2+沉淀完全時(shí)其濃度為1×10－5mol/L，溶液中CO32－的濃度為2.2×10－6mol/L，則Ksp(MnCO3)=c(1×10－5mol/L)×c(2.2×10－6)=2.2×10－11，故答案為Mn2++2HCO3－=MnCO3↓+CO2↑+H2O；Ksp(MnCO3)=2.2×10－11；

（5）實(shí)驗(yàn)室可以用Na2S2O8溶液來(lái)檢驗(yàn)Mn2+是否完全發(fā)生反應(yīng)，原理為：Mn2++S2O82－+H2O=H++SO42－+MnO4－。

①M(fèi)n2++S2O82－+H2O=H++SO42－+MnO4－中Mn從+2價(jià)升高為+7價(jià)，S從+7價(jià)降為+6價(jià)，根據(jù)電子守恒，Mn2+前系數(shù)為2，S2O82－前系數(shù)為5，再結(jié)合電荷守恒和原子守恒得此反應(yīng)的離子方程式2Mn2++5S2O82－+8H2O=16H++10SO42－+2MnO4－，故答案為2Mn2++5S2O82－+8H2O=16H++10SO42－+2MnO4－；

②取少量試樣于試管中，滴入Na2S2O8溶液，溶液不變?yōu)樽仙?，可確認(rèn)Mn2+離子已經(jīng)完全反應(yīng)，故答案為無(wú)色變紫紅色。【解析】4.5mol/LCaSO4和Cu2:1大于3.7小于8.3Mn2++2HCO3－=MnCO3↓+CO2↑+H2OKsp(MnCO3)=2.2×10－112Mn2++5S2O82－+8H2O=16H++10SO42－+2MnO4－無(wú)色變紫紅色18、略

【分析】【分析】

（1）Al位于周期表中第3周期，第IIIA族，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p1；

（2）S的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，Si原子核外電子數(shù)為14，核外電子基態(tài)排布式為1s22s22p63s23p2；

（3）根據(jù)各能級(jí)含有的軌道分析；s能級(jí)只有1個(gè)軌道，p能級(jí)有3個(gè)軌道，d能級(jí)有5個(gè)軌道，f能級(jí)有7個(gè)軌道，注意不存在2d；3f能級(jí)；

（4）Fe元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，Cu+基態(tài)核外電子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；

（5）由于s亞層最多只能排2個(gè)電子,所以n=2；

（6）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個(gè)電子的元素中，主族元素是K，副族元素有Cr和Cu共計(jì)是3種元素；3d軌道半充滿，外圍電子排布式為3d54s1或3d54s2，所以為Cr；Mn。

【詳解】

（1）Al位于周期表中第3周期，第IIIA族，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p1；涉及3個(gè)s軌道；2個(gè)p軌道，因此其核外電子云（軌道）的伸展方向有4個(gè)；核外13個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)各不相同，因此核外有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，故答案為：4；5；13；

（2）S的最外層有6個(gè)電子，為3s23p4，3p能級(jí)三個(gè)軌道、四個(gè)電子，依據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，先每個(gè)軌道排1個(gè)，方向相同，排滿后再排，方向相反，故有兩個(gè)孤對(duì)電子；Si原子核外電子數(shù)為14，核外電子基態(tài)排布式為1s22s22p63s23p2；基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為1+3+5=9、電子數(shù)為4，故答案為：2；1s22s22p63s23p2；M；9；4；

（3）A項(xiàng)；2s能級(jí)只有1個(gè)軌道；故2s可以表示原子軌道，故A正確；

B項(xiàng)；不存在2d能級(jí)；故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、3s能級(jí)含有3個(gè)軌道，3個(gè)軌道相互垂直，3pz表示為z軸上的軌道；故C正確；

D項(xiàng)；不存在3f能級(jí)；故D錯(cuò)誤；

故選AC；故答案為：AC；

（4）Fe元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，可知在3d上存在4個(gè)未成對(duì)電子，先失去4s上的2個(gè)電子后、再失去3d上的1個(gè)電子形成Fe3+，F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，Cu+核外有28個(gè)電子，Cu原子失去1個(gè)電子生成Cu+，失去的電子數(shù)是其最外層電子數(shù)，根據(jù)構(gòu)造原理知Cu+基態(tài)核外電子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，故答案為：4；1s22s22p63s23p63d5；1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；

（5）由于s亞層最多只能排2個(gè)電子,所以n="2,"最外層電子的電子排布為2s22p3,能量為高的是2p電子；故答案為：2；2p；

（6）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個(gè)電子的元素中，主族元素是K，副族元素有Cr和Cu共計(jì)是3種元素，3種元素基態(tài)原子的電子排布式分別為：[Ar]4s1、[Ar]3d54s1、[Ar]3d104s1；3d軌道半充滿，外圍電子排布式為3d54s1或3d54s2，所以為Cr、Mn，故答案為：[Ar]4s1、[Ar]3d54s1、[Ar]3d104s1；Cr；Mn。

【點(diǎn)睛】

本題考查核外電子排布規(guī)律，難度不大，關(guān)鍵是對(duì)核外電子排布規(guī)律的理解掌握，核外電子的分層排布規(guī)律：（1）第一層不超過(guò)2個(gè)，第二層不超過(guò)8個(gè)；（2）最外層不超過(guò)8個(gè)。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(gè)(n代表電子層數(shù))，即第一層不超過(guò)2個(gè)，第二層不超過(guò)8個(gè)，第三層不超過(guò)18個(gè)；（3）最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(只有1個(gè)電子層時(shí)，最多可容納2個(gè)電子)。（4）最低能量原理：電子盡可能地先占有能量低的軌道，然后進(jìn)入能量高的軌道，使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)。（5）泡利原理：每個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，且自旋狀態(tài)相反。（6）洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相同?！窘馕觥?51321s22s22p63s23p2M94AC41s22s22p63s23p63d51s22s22p63s23p63d1022p19K：[Ar]4s1、24Cr：[Ar]3d54s1、29Cu：[Ar]3d104s1Cr、Mn19、略

【分析】【分析】

往澄清石灰水中通入少量二氧化碳時(shí)，生成碳酸鈣和水，若繼續(xù)通入二氧化碳至過(guò)量，則生成碳酸氫鈣；鋅粒投入稀中，實(shí)質(zhì)上是鋅與H+的反應(yīng)；碳酸氫鈉與等物質(zhì)的量的硝酸；氫氧化鈣溶液混合；可假設(shè)反應(yīng)物都為1mol，然后進(jìn)行定量分析。

【詳解】

(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，離子方程式為答案為：

(2)鋅粒投入稀中，反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，硫酸根離子實(shí)際不參加反應(yīng)，則的量不變，離子方程式為答案為：

(3)過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w通入燒堿溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、水、二氧化碳，離子方程式為碳酸氫鈉與等物質(zhì)的量的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、水、氫氧化鈉，離子方程式為答案為：

【點(diǎn)睛】

當(dāng)某種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上離子參與反應(yīng)時(shí)，可采用“以少定多”法?！窘馕觥?0、略

【分析】【分析】

方案一：利用HSO與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體二氧化硫，測(cè)氣體體積，得出HSO的濃度。

方案二：利用HSO與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體二氧化硫，然后與某氣體混合后被氯化鋇吸收生成沉淀，通過(guò)沉淀的質(zhì)量得出HSO的濃度。

方案三：利用HSO與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，通過(guò)高錳酸鉀的滴定用量測(cè)定HSO的濃度。

（1）

①儀器A為分液漏斗；

②SO2易溶于水；測(cè)量氣體體積偏??；

（2）

①氣體a為SO2；

a.Na2SO3能與SO2反應(yīng)生成NaHSO3，但加入鹽酸酸化的BaCl2溶液；不產(chǎn)生沉淀，故a錯(cuò)誤；

b.利用H2O2的強(qiáng)氧化性，把SO2氧化成SO加入BaCl2溶液，產(chǎn)生BaSO4沉淀，測(cè)出沉淀的質(zhì)量，根據(jù)S元素守恒求出HSO的濃度，故b正確；

c.NO在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能把SO2氧化成SO加入BaCl2溶液，產(chǎn)生BaSO4沉淀，測(cè)出沉淀的質(zhì)量，根據(jù)S元素守恒求出HSO的濃度；故c正確；

d.H2SO4對(duì)HSO測(cè)定產(chǎn)生干擾；故d錯(cuò)誤；

答案選bc；

②利用氯氣的強(qiáng)氧化性，把SO2氧化成SOCl2被還原成Cl-，即Cl2＋SO2→Cl-＋SO根據(jù)得失電子守恒以及原子守恒、電荷守恒配平，離子反應(yīng)方程式為SO2+Cl2+2H2O=SO+2Cl-+4H＋；

（3）

①KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性；會(huì)腐蝕橡膠管，盛放高錳酸鉀溶液的滴定管是酸式滴定管，用廢水滴定酸性高錳酸鉀，顏色的變化不明顯，應(yīng)用酸性高錳酸鉀溶液滴定廢水，故c正確；高錳酸鉀溶液本身有顏色，即為紫紅色，可指示終點(diǎn)，因此不需要指示劑；

②四次消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別是16.02mL、15.98mL、20.00mL、16.00mL，第三次與另外幾次相差較大刪去，因此三次平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為(16.02mL＋15.98mL＋16.00mL)÷3=16.00mL，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，16.00×10－3L×0.02mol/L×5=n(HSO)×2，解得n(HSO)=8×10－4mol，濃度為=0.08mol·L－1?！窘馕觥?1)分液漏斗可溶于水。

(2)

(3)c否高錳酸鉀溶液本身有顏色，可指示滴定終點(diǎn)0.0821、略

【分析】【分析】

由電離平衡常數(shù)可知，NH3?H2O屬于弱堿，HClO、HNO2、H2CO3屬于弱酸；由此分析。

【詳解】

(1)由表中數(shù)據(jù)分析可知HNO2是弱酸，水解呈堿性，對(duì)的水解起促進(jìn)作用；

(2)依據(jù)電離平衡常數(shù)可知，NH3?H2O的電離程度大于H2CO3的電離程度，則的水解程度小于的水解程度，所以NH4HCO3溶液呈堿性，其pH＞7；依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)的含義可知，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)，反應(yīng)NH3?H2O+H2CO3?++H2O的平衡常數(shù)等于一水合氨的電離常數(shù)與碳酸的一級(jí)電離常數(shù)的乘積除以水的離子積常數(shù)，即K==800；

(3)依據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性H2CO3＞HClO＞所以少量CO2通入過(guò)量的NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO-+CO2+H2O=+HClO?！窘馕觥克獬蕢A性，對(duì)的水解起促進(jìn)作用＞800ClO-+CO2+H2O=+HClO22、略

【分析】【分析】

具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；同系物指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物；同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)；根據(jù)以上概念分析判斷。

【詳解】

①O2和O3是同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；②12C和13C是碳元素的不同原子，互為同位素；③正丁烷與異丁烷的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；④乙烷(CH3CH3)和戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)的通式相同，結(jié)構(gòu)相似，相差3個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物；⑤氯仿和三氯甲烷的分子式均為CHCl3；它們是同種物質(zhì)，故答案為：②；③；④；①。

【點(diǎn)睛】

明確四同的概念是解題的關(guān)鍵，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為⑤，要注意常見有機(jī)物的俗名與物質(zhì)組成的認(rèn)識(shí)和記憶?！窘馕觥竣?②②.③③.④④.①23、略

【分析】【分析】

根據(jù)幾種烴分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或球棍模型可知A是甲烷；B是乙烷，C是乙烯，D是乙炔，E是丙烯，F(xiàn)是甲苯，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物；C是乙烯，則所給物質(zhì)中與乙烯互為同系物的是丙烯，故答案選：E；

(2)B是乙烷，失去一個(gè)氫原子后所得烴基為乙基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：—CH2—CH3或—C2H5；

(3)核磁共振氫譜圖中只出現(xiàn)一組峰；則只有一種H，同一個(gè)碳原子上的H是同種H，對(duì)稱碳原子上的H是同種H，故符合題意的是甲烷；乙烷、乙烯、乙炔，故答案選：ABCD；

(4)等質(zhì)量的上述有機(jī)物；甲烷中氫元素含量最高，所以等質(zhì)量的上述有機(jī)物完全燃燒消耗氧氣最多的是甲烷，故答案選：A；

(5)實(shí)驗(yàn)室用電石和水反應(yīng)制取乙炔，其化學(xué)方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；

(6)F是甲苯，甲苯和濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生硝化反應(yīng)生成2，4，6—三硝基甲苯，其化學(xué)方程式為：+3HNO3+3H2O；生成的有機(jī)物名稱是2，4，6—三硝基甲苯；

(7)甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，其氯代物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，其中四氯化碳中4個(gè)氯原子取代了甲烷分子中的4個(gè)氫原子，空間構(gòu)型不變，為正四面體結(jié)構(gòu)，四氯化碳的結(jié)構(gòu)式為故答案為：【解析】E—CH2—CH3或—C2H5ABCDACaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑+3HNO3+3H2O2，4，6—三硝基甲苯24、略

【分析】【詳解】

（1）A．葡萄糖屬于碳水化合物，雖可表示為C6(H2O)6；但糖類中并不含水分子，只是為了表達(dá)方便拆成碳水化合物的形式，故A錯(cuò)誤；

B．糖尿病病人的尿中糖是指葡萄糖；結(jié)構(gòu)中含有醛基與新制的氫氧化銅懸濁液加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，因此可用新制的氫氧化銅懸濁液來(lái)檢測(cè)病人尿液中的葡萄糖，故B正確；

C．葡萄糖結(jié)構(gòu)中含有醛基；能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，因此葡萄糖可用于制鏡工業(yè)，故C正確；

D．葡萄糖是單糖；淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，故D正確；

答案BCD。

（2）①木糖醇分子結(jié)構(gòu)中的官能團(tuán)只有羥基；而葡萄糖分子結(jié)構(gòu)中還含有醛基，結(jié)構(gòu)不同，故不能與葡萄糖互稱為同系物。

②由于木糖醇中含有醇羥基，可以與Na反應(yīng)，也可發(fā)生催化氧化，與酸性KMnO4溶液、K2Cr2O7溶液反應(yīng)，與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)等，故答案為：與Na反應(yīng)放出H2，與O2在Cu作催化劑、加熱條件下反應(yīng)，被酸性KMnO4溶液氧化，與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)等?！窘馕觥?1)BCD

(2)不互為與Na反應(yīng)放出H2，與O2在Cu作催化劑、加熱條件下反應(yīng)，被酸性KMnO4溶液氧化，與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)四、原理綜合題(共4題，共24分)25、略

【分析】A可以作水果的催熟劑，D是食醋的主要成分，則A是CH2=CH2，D是CH3COOH，A和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，B被催化氧化生成C為CH3CHO，C被氧化生成乙酸D，B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3。

（1）通過(guò)以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；C為CH3CHO，名稱是乙醛；（2）反應(yīng)①是CH2=CH2和水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；（3）乙酸和乙醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，所以反應(yīng)③的化學(xué)方程式為CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O；該反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。

點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸、酯之間的轉(zhuǎn)化，明確官能團(tuán)的性質(zhì)及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意：酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，A可以作水果的催熟劑，D是食醋的主要成分，則A是CH2=CH2，D是CH3COOH，A和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，B被催化氧化生成C為CH3CHO，C被氧化生成乙酸D，B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3，結(jié)合問(wèn)題分析解答?！窘馕觥緾H2=CH2乙醛加成反應(yīng)CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O取代反應(yīng)26、略

【分析】【分析】

A屬于酮類，相對(duì)分子質(zhì)量是58，所以A是丙酮丙酮與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生水解反應(yīng)生成根據(jù)PMMA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為逆推E是結(jié)合C、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知D是發(fā)生消去反應(yīng)生成

【詳解】

(1)A是丙酮，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為丙酮與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成反應(yīng)①的類型是加成反應(yīng)，E是的分子式為C5H8O2。

故正確答案：加成反應(yīng)；C5H8O2

(2)反應(yīng)③是與甲醇反應(yīng)生成則化學(xué)方程式為+CH3OH+H2O。

故正確答案：+CH3OH+H2O

(3)E是官能團(tuán)為碳碳雙鍵；酯基，碳碳雙鍵能使溴水褪色，檢驗(yàn)碳碳雙鍵所需試劑是溴水，加入溴水后會(huì)使溴水褪色。

故正確答案：加入溴水；褪色。

(4)①苯酚與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己醇，環(huán)己醇氧化為與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成水解為2分子發(fā)生酯化反應(yīng)生成合成F的路線是:

②i.的二取代物；ii.能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2，說(shuō)明含有羧基；iii.核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰，且峰面積之比為6:2:1:1，說(shuō)明結(jié)構(gòu)對(duì)稱；符合條件的的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有

故正確答案：①②【解析】加成反應(yīng)C5H8O2+CH3OH+H2O加入溴水，褪色27、略

【分析】【分析】

苯乙醛與甲醛發(fā)生信息中先加成再消去生成A為A與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)，然后酸化得到B為由F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E為則D為故C3H6為CH3CH=CH2，丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成C為CH3CHBrCH2Br；C在氫氧化鈉水溶液；加熱條件下水解得到D；

(5)甲醛與乙醛反應(yīng)CH2=CHCHO，然后用新制氫氧化銅將醛基氧化為羧基，再與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH2=CHCOOCH3，最后發(fā)生加聚反應(yīng)可得

【詳解】

(1)A為A中含氧官能團(tuán)名稱是：醛基。C為CH3CHBrCH2Br；C的系統(tǒng)命名為：1，2-二溴丙烷；

(2)B為B中含有的含氧官能團(tuán)為羧基，可用碳酸氫鈉(或碳酸鈉)溶液檢驗(yàn)羧基，B中的碳碳雙鍵用溴水檢驗(yàn)；E→F生成高聚物，沒有小分子物質(zhì)生成，反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)；B+D→E是羧基與羥基之間發(fā)生的酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；

(3)A→B的化學(xué)方程式為：+2Cu(OH)2Cu2O↓++2H2O；

(4)C→D的化學(xué)方程式為：CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr；

(5)甲醛與乙醛反應(yīng)CH2=CHCHO，然后用新制氫氧化銅將醛基氧化為羧基，再與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH2=CHCOOCH3，最后發(fā)生加聚反應(yīng)可得合成路線為：

【點(diǎn)睛】

根據(jù)反應(yīng)條件準(zhǔn)確判斷反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，常見反應(yīng)條件推斷反應(yīng)原理有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)；②在NaOH的乙醇溶液