《硫酸和硝酸的氧化性》課件

硫酸和硝酸的氧化性硫酸和硝酸是重要的無機酸，它們都具有很強的氧化性，在化學反應中扮演著重要的角色。課程目標理解硫酸和硝酸的氧化性掌握硫酸和硝酸的氧化還原反應原理。學習硫酸和硝酸的氧化性應用了解硫酸和硝酸在工業(yè)生產和日常生活中的應用。認識硫酸和硝酸的危害學習安全操作硫酸和硝酸的措施。硫酸和硝酸的基本性質介紹硫酸無色油狀液體，具有強腐蝕性，易溶于水，并放出大量的熱。硝酸無色透明液體，具有強氧化性，易揮發(fā)，遇光易分解。硫酸和硝酸的化學式及結構硫酸的化學式為H2SO4，結構式為：硝酸的化學式為HNO3，結構式為：硫酸和硝酸的酸性1強酸硫酸和硝酸都是強酸，它們在水中完全電離，釋放出氫離子(H+)，導致溶液的pH值降低。2腐蝕性由于其強酸性，硫酸和硝酸對金屬、皮膚和許多其他材料具有腐蝕性，因此需要小心處理。3反應性硫酸和硝酸與許多物質反應，形成鹽和水，這使得它們在化學工業(yè)中廣泛應用。硫酸和硝酸的氧化性硫酸濃硫酸具有強氧化性，可以氧化金屬、非金屬、某些陰離子等。硝酸濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性，但濃硝酸的氧化性更強，可以氧化大多數金屬，但不能氧化金、鉑等惰性金屬。硫酸和硝酸的特點對比特點硫酸硝酸化學式H2SO4HNO3酸性強酸強酸氧化性強氧化性強氧化性濃度濃硫酸具有強脫水性濃硝酸具有強氧化性應用廣泛應用于工業(yè)生產和日常生活廣泛應用于工業(yè)生產和日常生活危害腐蝕性強，易造成皮膚灼傷腐蝕性強，易造成皮膚灼傷硫酸的氧化性濃硫酸具有強氧化性，在一定條件下能氧化很多金屬和非金屬。氧化還原反應中，濃硫酸作氧化劑，被還原為二氧化硫。濃硫酸能氧化除金、鉑外的所有金屬，但冷的濃硫酸不能氧化鐵和鋁。硫酸氧化還原反應實例1：鐵轉變?yōu)檠趸F1反應物鐵和稀硫酸2反應條件加熱3生成物硫酸亞鐵和氫氣4化學方程式Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑硫酸氧化還原反應實例2：銅轉變?yōu)榱蛩徙~1反應Cu+2H2SO4(濃)→CuSO4+SO2↑+2H2O2條件濃硫酸，加熱3現象溶液變藍，有刺激性氣味氣體產生硝酸的氧化性強氧化性硝酸在溶液中可以表現出強氧化性，能夠氧化許多金屬和非金屬。反應產物反應產物會根據反應條件而有所不同，例如濃硝酸通常會產生二氧化氮，稀硝酸則會產生一氧化氮。氮氧化物硝酸氧化反應的產物中通常會包含氮的氧化物，如二氧化氮、一氧化氮等。硝酸氧化還原反應實例1：銅轉變?yōu)橄跛徙~反應物銅和濃硝酸反應條件加熱產物硝酸銅、二氧化氮和水反應方程式Cu+4HNO3(濃)→Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O硝酸氧化還原反應實例2：磷轉變?yōu)榱姿?反應物磷和濃硝酸2反應條件加熱3生成物磷酸、二氧化氮和水硫酸和硝酸在生產生活中的應用工業(yè)硫酸和硝酸是重要的工業(yè)原料，廣泛應用于化工、冶金、制藥、化肥等領域。日常生活硫酸和硝酸也應用于日常生活，例如電池生產、肥料制造、食品添加劑等。硫酸在工業(yè)中的應用1化肥生產硫酸是生產磷肥、氮肥和鉀肥的重要原料。2冶金工業(yè)硫酸用于處理金屬礦石，提取金屬。3石油化工硫酸用于煉油過程中的脫硫和烷基化等工序。4其他硫酸還用于制造電池、染料、炸藥等。硫酸在日常生活中的應用清潔劑硫酸是許多清潔劑的成分，例如浴室清潔劑和排水管清潔劑。它可以有效地去除污垢和油脂。電池硫酸是鉛酸蓄電池的主要成分。它作為電解液，參與電池的化學反應。肥料硫酸被用作制造磷酸鹽肥料的原料，這些肥料為植物提供重要的營養(yǎng)。硝酸在工業(yè)中的應用肥料生產硝酸是生產化肥的重要原料，例如硝酸銨（NH4NO3）等。炸藥生產硝酸是制造炸藥的關鍵成分，如硝化甘油和硝酸酯。金屬加工硝酸用于金屬表面處理，例如蝕刻、拋光和清洗。硝酸在日常生活中的應用農業(yè)硝酸是生產化肥的重要原料，如硝酸銨。醫(yī)藥硝酸用于生產一些藥物和化學試劑。炸藥硝酸是制造炸藥的重要原料，如硝酸甘油。硫酸和硝酸的危害及預防安全防護使用硫酸和硝酸時，務必佩戴防護眼鏡、手套和實驗服，以防止皮膚和眼睛接觸酸液。應急措施如果發(fā)生酸液泄漏，應立即用大量清水沖洗，并用堿性溶液中和，如碳酸氫鈉溶液。儲存注意事項硫酸和硝酸應儲存在陰涼、通風處，遠離易燃易爆物，并標明危險標志。硫酸的危害及預防措施腐蝕性強硫酸具有強腐蝕性，會對皮膚、眼睛、呼吸道造成嚴重傷害。吸入危險吸入硫酸蒸汽會刺激呼吸道，引發(fā)咳嗽、呼吸困難，甚至導致肺水腫。使用防護操作硫酸時必須佩戴防護眼鏡、手套、口罩等防護用品。安全儲存硫酸應儲存在干燥通風處，遠離易燃易爆物品。硝酸的危害及預防措施強腐蝕性硝酸是一種強腐蝕性物質，會灼傷皮膚、眼睛和呼吸道。接觸后應立即用大量清水沖洗，并及時就醫(yī)。氧化性硝酸具有強氧化性，與許多有機物接觸后會發(fā)生劇烈反應，甚至引起爆炸。使用時應注意安全操作。毒性硝酸的蒸氣和液滴對人體有毒，長期接觸會造成呼吸系統(tǒng)疾病和肝臟損傷。應避免吸入硝酸蒸氣。實驗：觀察硫酸對銅的作用1準備取少量銅片，加入濃硫酸，并用酒精燈加熱。2現象銅片表面出現棕色固體，溶液逐漸變藍，并有刺激性氣味的氣體產生。3結論硫酸與銅反應生成硫酸銅、二氧化硫和水。實驗：觀察硝酸對銅的作用準備材料硝酸溶液、銅片、試管、燒杯、滴管操作步驟將銅片放入試管中，滴加硝酸溶液，觀察反應現象?，F象記錄銅片表面出現氣泡，溶液顏色逐漸變?yōu)樗{色。結論分析硝酸與銅反應生成硝酸銅溶液，并放出二氧化氮氣體。實驗：觀察硫酸對鐵的作用1材料鐵片、稀硫酸、試管、燒杯2步驟將鐵片放入稀硫酸中，觀察現象3現象鐵片表面出現氣泡，溶液顏色變淺4結論硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣實驗：觀察硝酸對磷的作用1觀察現象磷在硝酸中反應，產生紅棕色氣體。2反應原理磷被硝酸氧化生成磷酸。3化學方程式P+5HNO3(濃)=H3PO4+5NO2↑+2H2O實驗操作注意事項1安全第一佩戴實驗服和護目鏡，確保安全。2操作規(guī)范遵循實驗步驟，避免意外發(fā)生。3藥品管理正確使用試劑，妥善保管藥品。實驗安全提示安全第一實驗前務必認真閱讀實驗步驟，并了解相關安全注意事項。謹慎操作操作過程中要小心謹慎，避免意外發(fā)生。如發(fā)現異常情況，應及時停止實驗并尋求老師幫助。注意防護實驗時應佩戴必要的防護用品，如實驗服、護目鏡、手套等，以防止化學物質對人體造成傷害。實驗結果討論觀察現象觀察實驗過程中出現的現象，例如顏色變化、氣體生成等。分析原因根據實驗現象分析導致變化的原因，例如氧化還原反應、酸堿反應等。得出結論通過分析實驗結果，得出關于硫酸和硝