2024年高考化學(xué)：化學(xué)考試中的高頻考點(diǎn)20

2024年高考化學(xué)：化學(xué)考試中的高頻考點(diǎn)(20)

知識(shí)點(diǎn)電解原理及應(yīng)用

1.“六點(diǎn)”突破電解池

(1)分清陰、陽極，與電源正極相連的為陽極，與電源負(fù)極相

連的為陰極，兩極的反應(yīng)為“陽氧陰還

(2)剖析離子移向，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極。

(3)注意放電順序。

(4)書寫電極反應(yīng)式，注意得失電子守恒。

(5)正確判斷產(chǎn)物。

①陽極產(chǎn)物的判斷首先看電極，如果是活性電極作陽極，則電

極材料失電子，電極溶解(注意：鐵作陽極溶解生成Fe2+,而

不是Fe3+)；如果是惰性電極，則需看溶液中陰離子的失電子

能力，陰離子放電順序?yàn)镾2->I->Br->Cl->OH-(7j<)o

②陰極產(chǎn)物的判斷直接根據(jù)陽離子的放電順序進(jìn)行判斷：

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>

H+(水)

(6)恢復(fù)原態(tài)措施。

電解后有關(guān)電解質(zhì)溶液恢復(fù)原態(tài)的問題應(yīng)該用質(zhì)量守恒法分

析。一般是加入陽極產(chǎn)物和陰極產(chǎn)物的化合物，但也有特殊情

況，如用惰性電極電解CuSO4溶液，Cu2+完全放電之前，可

加入CuO或CuCO3復(fù)原，而Cu2+完全放電之后，應(yīng)加入

Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3復(fù)原。

2.電解計(jì)算破題“3方法”

原電池和電解池的計(jì)算包括兩極產(chǎn)物的定量計(jì)算、溶液pH的計(jì)

算、相對(duì)原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算、產(chǎn)物的量與電量

關(guān)系的計(jì)算等。通常有下列三種方法：

（1）根據(jù)電子守恒計(jì)算

用于串聯(lián)電路中陰陽兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電量等類

型的計(jì)算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。

（2）根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算

先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列出

比例式計(jì)算。

（3）根據(jù)關(guān)系式計(jì)算

根據(jù)得失電子守恒定律關(guān)系建立起已知量與未知量之間的橋

梁，構(gòu)建計(jì)算所需的關(guān)系式。

如以通過4mole—為橋梁可構(gòu)建如下關(guān)系式：

—

4e?2X,__c__I_2__（_B___r_2、__1_2__）_?____C__）2Z

陽極產(chǎn)熱:r-fssjlChsrnijtry

A4

2H2~2Cu?4Ag~——M

X._________________________7_2__/

Y

陰極產(chǎn)物旬僧號(hào):ftealCriefnisiry

（式中M為金屬，n為其離子的化合價(jià)數(shù)值）

該關(guān)系式具有總攬電化學(xué)計(jì)算的作用和價(jià)值，熟記電極反應(yīng)

式，靈活運(yùn)用關(guān)系式便能快速解答常見的電化學(xué)計(jì)算問題。

3.用惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律

電

電電

解

解電解質(zhì)類電極反應(yīng)特解溶液復(fù)

實(shí)例質(zhì)pH

類別八、、對(duì)原

濃

型象

度

NaOHH+和OH-增大加水

電強(qiáng)堿、含

分別在陰極

解氧酸、活H2SO4增減小加水

和陽極放電水

水潑金屬的大

生成H2和

型含氧酸鹽Na2SO4不變加水

02

增大力口HC1

電無氧酸、HC1電解質(zhì)電離電減

小

解不活潑金CuC12出的陰陽離解加

電屬的無氧子分別在兩質(zhì)CuC12

解酸鹽極放電

質(zhì)

型

陰極：H2O生

放電

得電子放成

H2活潑金屬解

H2生成堿新

生的無氧酸NaCl質(zhì)增大力口HC1

陽極：電解電

堿鹽和

質(zhì)陰離子放解

型水

電質(zhì)

陰極：電解生

放電

質(zhì)陽離子放成

02不活潑金解加CuO

電陽極：新

生屬的含氧CuS04質(zhì)減小或

H2O失電子電

酸酸鹽和CuC03

放02生成解

型水

酸質(zhì)

例：用電化學(xué)法制備LiOH的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，采用惰性電極，a

口導(dǎo)入LiCl溶液，b口導(dǎo)入LiOH溶液，下列敘述正確的是

a

A.通電后陽極區(qū)溶液pH增大

B.陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為4OH--4e—=O2f+2H20

C.當(dāng)電路中通過Imol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.25mol的C12生

成

D.通電后Li+通過交換膜向陰極區(qū)遷移，LiOH濃溶液從d口

導(dǎo)出

【答案】D

例：臭氧很多實(shí)用特性，其強(qiáng)氧化性常用于消毒殺菌和