2024年高一化學教案

2024年高一化學教案

高一化學教案1

1.認識化學鍵的涵義,知道離子鍵的形成；

2.初步學會用電子式表示簡單的原子、離子和離子化合物。

1.通過分析化學物質的形成過程，進一步理解科學研究的意義，學習研究科學的基本方法。

2.在分析、交流中善于發(fā)現(xiàn)問題，敢于質疑，培養(yǎng)獨立思考能力幾與人合作的團隊精神。

發(fā)展學習化學的興趣，感受化學世界的奇妙與和諧°

離越償健

討論、交流、啟發(fā)

PPT等

講述：我們每天都在接觸大量的化學物質，例如食鹽、氧氣、水等，我們知道物質是由微粒

構成的,今天,我們要研究的是這些微粒是怎樣結合成物質的？

問題：食鹽是由什么微粒構成的？

食鹽晶體能否導電?為什么？

什么情況下可以導電?為

什么？

這些事實說明了什么？

學生思考、交流、討論發(fā)言。

多媒體展示圖片（食鹽的晶體庭示意圖及熔融氯化鈉和溶液導電圖）

解釋：食鹽晶體是由大量的鈉離子和氮離子組成。我們知道陰陽離子定向移動

才能形成電流，食鹽晶體不能導電，說明這些離子不能自由移動。

問題：為什么食鹽晶體中的離子不能自由移動呢？

學生思考、交流、回答問題。

闡述：這些事實揭示了一個秘密：鈉離子和氯離子之間存在著相互作用，而且很強烈。

問題：這種強

烈的相互作用是怎樣形成的呢？

要回答上述問題，請大家思考氯化鈉的形成過程。

學生思考、交流、發(fā)言。

板演氯化鈉的形成過程。

因為是陰陽離子之間的相互作用，所以叫離子鍵。鍵即相互作用，氯化鈉的形成是由于離子

鍵將鈉離子與氯離子緊緊地團結在一起。

板書：離子鍵：使陰陽離子結合的相互作用。

問題：鈉離子與氯離子之間的離子鍵是不是只有吸引力?也就是說鈉離子與氯離子可以無限

制的靠近？

學生思考、討論、發(fā)言

歸納：離子鍵是陰陽離子之間的相互作用，即有吸引力（陰陽離子之間的靜電引力），也有排

斥力（原子核與原子核之間、電子與電子之間），所以陰陽離子之間的距離既不能太近也不能太遠。

它們只能在這兩種作用力的平衡點震動。

如果氯化鈉晶體受熱，吸收了足夠的能量，陰陽離子的震動加劇，最終克服離子鍵的束縛,

成為自由移動的離子。此刻導電也成為可能。

引申：自然界中是否存在獨立的鈉原子和氯原子?為什么？

說明：原子存在著一種矛盾情緒，即想保持電中性，又想保持

穩(wěn)定。二者必選其一時，先選擇穩(wěn)定，通過得失電子達到穩(wěn)定，同時原子變成了陰陽離子。

陰陽離子通過靜電作用結合形成電中性的物質。因此，任何物質的形成都是由不穩(wěn)定趨向于穩(wěn)定，

也正是原子有這種矛盾存在，才形成了形形色色，種類繁多的物質。所以說：矛盾往往是推動事

物進步、

發(fā)展的原動力。問題：還有哪些元素的‘原子能以離子鍵的方式結合呢？

這種結合方式與它們的原子結溝有什么關系嗎？

學生思考、交流、討論

歸納總結：活潑金屬易失去電子變成陽離子，活潑非金屬易得到電子形成陰離子，它們之間

最容易形成離子鍵。例如元素周期表中的Na、K、Ca、及F、Cl、、0、S等。由這些陰陽離子

隨機組合形成的物質有NaF、K2S、

CaO、MgCI2、Na20等。

活動探究：分析氧化鎂的形成過程。

我們把通過離子鍵的結合成的化合物叫離子化合物。即含有離子鍵的化合物叫離子化合物。

板書：離子化合物：許多陰陽離子通過靜電作用形成的化合物。

講述：既然我們已經認識了離子鍵和離子化合物，我們該用什么工具準確地表達出離子化合

物呢?元素符號似乎太模糊了，不育然示出陰陽離子的形成;原子結構示意圖可以表達陰陽離子的

形成，但是太累贅，不夠方便，考慮到陰陽離子的形成主要與原子的最外層電子有關，我們取元

素符號與其最外層電子作為工具，這種工具叫電子式。用點或叉表示最外層電子。例如原子的電

子式：NaMgCaAI0SFCl陽離子的電子式：Na+Mg2+Ca2+陰離子的電子式：F-CI-

O2-S2-

分析：成鍵原因：當成鍵的原子結合成分子時，成鍵原子雙方相互吸引對方的原子，使自己

成為相對穩(wěn)定結構，結構組成了共用電子對，成鍵原子的原子核共同吸引共用電子對，而使成鍵

原子之間出現(xiàn)強烈的相互作用，各原子也達到了穩(wěn)定結構。

板書：3.用電子式表示形成過程。

講解從離子鍵和共價鍵的討論和學習中看到原子結合成分子時原子之間存在著相互作用。

這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，也存在于分子內非直接相鄰的原子之間，而前一種相

互作用比較強烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子互相聯(lián)結形成分子的主要因素。這種相

鄰的原子直接強烈的相互作用叫做化學鍵。

板書：三、化學鍵

相鄰原子之間的強烈的相互作用，叫做化學鍵。

討論：用化學鍵的觀點來分析化學反應的本質是什么？

教師小結：一個化學反應的的過程，本質上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。

高一化學教案2

一、學習目標

L學會Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等離子檢驗的實驗技能，能用焰色反應法、離子檢驗

法設計簡單的實驗方案探究某些常見物質的組成成分。

2.初步認識實驗方案設計、實驗現(xiàn)象分析等在化學學習和科學研究中的應用。

3.初步學會獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現(xiàn)象，并學會主動交流。逐步形成良好的

實驗習慣。

二、教學重點及難點

常見離子檢驗的實驗技能;設計簡單的探究實驗方案。

三、設計思路

化學研究中人們經常根據(jù)某些特征性質、特征反應、特征現(xiàn)象和特征條件對物質進行檢驗，

以確定物質的組成。學生已經掌握了一定的物質檢驗知識，但不夠系統(tǒng)化需進一步總結和提煉。

本節(jié)課選擇Cl-、SO42-、CO32-.NH4+等常見離子作為檢驗對象，復習總結初中化學知識,

學習常見物質的檢驗方法，介紹現(xiàn)代分析測試方法，從而讓學生了解物質檢驗方法的多樣性，進

一步認識到物質檢驗過程中防止干擾的設計、多種物質檢驗方案的設計及操作技能。

教學時，首先讓學生明確物質檢驗的意義和價值，并初步明確進行物質檢驗的依據(jù)或策略,

教學過程中充分發(fā)揮學生的自主性。其次，根據(jù)教學目標創(chuàng)設相應的情景，提出具體的.任務。

四、教學過程

［導入］物質的檢驗是一個重要的工作。如為保證公平競賽，在大型運動會上會進行興奮劑檢

測;檢查身體時對血糖血脂的檢驗;質檢員對生產的產品質量標準的檢驗，等等。

［情景］"資料鏈接"一由某抗秧苗病菌的農藥袋上的標簽可知，該農藥含有碳酸鍍和硫酸

銅兩種成分。如何通過實驗確證該農藥中含有錢根離子、碳酸根離子和硫酸根離子呢?指出所用

的試劑、預期將觀察到的現(xiàn)象以及反應的化學方程式。

［實驗］完成課本”活動與探究”欄目中的實驗1-4。

離子試劑現(xiàn)象

實驗1NH4+

實驗2CI—

實驗3SO42—

各個實驗中，依次觀察到什么現(xiàn)象?出現(xiàn)這些現(xiàn)象的根本原因是什么？

明確NH4+、Cl—SO42T離子的檢驗所采用的試劑和方法等：

NH4+:加濃NaOH溶液，加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體;CI—:滴加XX

銀溶液和稀XX,生成不溶于稀XX的白色沉淀;

SO42-:滴加BaCI2溶液和稀鹽酸，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。

［討論］在完成相關實驗時，都有一些值得注意的問題。請結合實驗過程及相關元素化合物知

識，分析下列問題：

實驗1:試紙為何要潤濕?實驗2:為何要加稀硝X?實驗3:為什么要加稀鹽酸？

［補充實驗］碳酸鉀、碳酸鈉分別與XX銀、氯化鋼溶液反應，并分別滴加酸溶液。

結論：氨氣溶于水才能電離出0H—;

檢驗CI一加入稀XX是為了避免CO32一的干擾；

檢驗SO42—加入稀鹽酸是為了排除CO32一的干擾。

［小結］什么是物質的檢驗？

物質的檢驗應根據(jù)物質獨有的特性,要求反應靈敏、現(xiàn)象明顯、操作簡便、結論可靠。

你還能回憶出哪些物質的檢驗方法呢？

要求：能夠獨立、準確地回顧出一些物質檢驗的方法，盡可能多地歸納出有關物質或離子的

檢驗方法。

學生回憶常見物質的檢驗：碳酸鹽、酸、堿、淀粉、絲綢制品等。

［遷移］"資*4鏈接"一由加碘鹽標簽可知，加碘鹽添加的是KI03。已知：KI03在酸性條

件下與KI反應得到碘單質。

如何確證碘鹽中的碘不是單質碘?如何確證某食鹽是否已加碘?如何確定加碘食鹽中含有鉀？

用淀粉液檢驗是否含碘單質;根據(jù)所提供KI03的性質并設計實驗方案。

［實驗］焰色反應

金屬或金屬離子的檢驗通常采用焰色反應。

閱讀教材，回答問題：什么叫焰色反應?為何可用焰色反應來檢驗金屬或金屬離子?如何進行

焰色反應實驗?操作中要注意什么問題?

［過渡］物質的檢驗在工農業(yè)生產、科學研究以及日常生活中有重要的用途，在化學學習中也

有重要的作用?；瘜W學習過程中，同學們必須掌握常見離子檢驗的實驗技能，學會用多種方法設

計簡單的實驗方案，探究某些常見物質的組成成份。

1.人們經常依據(jù)什么來對物質進行檢驗，以確定物質的組成？

2.歸納總結物質（或離子）檢驗的一般步驟。

3.物質（或離子）檢驗時，必須注意哪些問題？

高一化學教案3

教學目標概覽：

（-）知識目標

1、使學生了解離子反應和離子方程式的含義。

2、使學生了解離子反應方程式的書寫布驟。

（二）能力目標

1、培養(yǎng)學生實驗能力和觀察能力。

2、培養(yǎng)學生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學反應實質的能力。

3、培養(yǎng)學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。

（三）情感目標

1、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感。

2、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。

3、對學生進行通過現(xiàn)象看本質的辨證唯物主義教育。

教學重點：

電離、離子反應、離子反應方程式的書寫方法。

教學難點：

離子反應方程式的書寫方法

教學方法：

設疑、實驗、討論、講解相結合

教學過程：

［設問］下列物質中：①CH3COOH②HCI?NaOH④HNO3⑤Cu(OH)2⑥AgCI

⑦Na2c03⑧C2H50H⑨H20⑩Fe(n)SO2(12)石墨

(1)屬于強電解質的是。

(2)屬于弱電解質的是。

(3)屬于非電解質的是。

(4)在溶液中主要以離子形式存在的是。

答案：(1)②③④⑥⑦(2)①⑤⑨(3)⑧(n)(4)②③④⑦

［引入】因電解質溶于水后可電離成離子，所以電解質在溶液里所起的反應實質上是離子之間

的反應，這樣的反應屬于離子反應。下面我們來學習離子反應和離子方程式的書寫方法。

［板書］四、離子反應

1、離子反應：有離子參加的反應叫離子反應。

［實驗］請四位同學分別做實驗：

①硫酸銅溶液中滴加氯化鋼溶液

②硫酸鉀溶液中滴加氫氧化鋼溶液

③硫酸溶液中滴加硝酸鋼溶液

④硝酸鈉溶液中滴加氯化鋼溶液

［設問］①分別發(fā)生什么現(xiàn)象？

②三支試管中白色沉淀是什么物質？怎樣形成的？(請同學寫化學方程式)

③這三支試管里澄清溶液中有什么離子？這些離子在發(fā)生反應前后的存在形式有什么區(qū)別？

用實驗證明實驗①中Cu2+和Cl-反應前后殳有變化。層層深入，引導學生從現(xiàn)象分析本

質。

［演示動畫］(Ba2++SO42-二BaSO4I)

［板書］2、離子反應的表示方法

離子方程式：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子。

我們如何書寫這些離子方程式呢？

［板書］4、離子方程式的書寫步驟(以實驗一為例)

①寫:寫出正確的化學方程式:CuSO4+BaCI2=BaSO4l+CuCI2

②改：易溶的強電解質改寫成離子形式(難溶、難電離的以及氣體等仍用化學式表示)

Cu2++SO42-+Ba2++2CI-=BaSO4l+Cu2++2CI-

③刪：刪去兩邊相同的離子：Ba2++SO42-二BaSO4I

④查：檢查(質量守恒、電荷守恒)

［討論］"Fe+Fe3+=2Fe2+”這一離子方程式正確嗎？

［回答］不正確，雖然是質量守恒，但不滿足電荷守恒。

［小結］書寫四步中，"寫"是基礎，"改"是關鍵，"刪"是途徑，"有"是保證。

應該改寫成離子形式的物質：

a、強酸：HCI、H2so4、HN03等

易溶于水、易b、強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在

反應物中

電離的物質存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時一般是沉淀，寫沉化學式。

c、可溶性鹽:請學生課后復習溶解性表。

仍用化學式表示的物質:

a、難溶的物質：Cu(OH)2、BaSO4、AgCI等

b、難電離的物質：弱酸、弱堿、水。

c、氣體：H2S、CO2、SO2等

d、單質：H2、Na、I2等

e、氧化物：Na20、Fe203等

［設問］這三個反應的反應物不同，為什么能生成同一種物質,并能用同一個式子表示出來？

同學們由此受到什么啟發(fā)？

小結后得出離子反應方程式的意義。

［板書］3、離子反應方程式的意義：

①揭示離子反應的實質。

②不僅表示一定物質間的某個反應，而且表示所有同一類型的離子反應。

［討論］為什么實驗四中的復分解反應不能進行？

［講述］上述Ba2++SO42-二BaSO4I離子方程式，可以表示可溶性鋼鹽(如BaCI2、

Ba(NO3)2)與硫酸及可溶性硫酸鹽的一類反應。Ag++CI—=AgCII離子方程式，可以

表示AgNO3溶液與可溶性鹽酸鹽(如BaCI2、NaCI)的一類反應。

［設問］HCO3—+0H—=CO32—+H20離子反應方程式表示的意義是什么？

［討論］中和反應是一種特殊的復分解反應，以NaOH溶液與鹽酸的反應和KOH溶液與硫酸

的反應為例，分析中和反應的實質。

［小結］酸堿中和反應的實質是H++OH-=H20,酸電離出來的H+與堿電離出來的

0H-結合成弱電解質H20°

［練習］寫出離子方程式：

①在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液

②向氨水中通入氯化氫

③氧化銅粉末加入稀硫酸

④鐵屑放入硫酸銅溶液

分析同學們的書寫正誤，強調書寫離子方程式的關鍵—改寫。

請同學們寫符合Cu2++20H-=Cu(OH)2I的兩個化學方程式,培養(yǎng)逆向思維能力。

［布置作業(yè)］P18習題一、2、3習題二、三、

高一化學教案4

一、評價要點

通過乙酸乙酯合成途徑的分析，了解簡單有機化合物合成的基本思路。

二、方法指引

1.合成路線選取的原則

要合成一種物質，通常采用“逆合成法”來尋找原料，設計可能的合成路線。

(1)反應過程合理、

(2)步驟簡單，反應物的轉化率高

2.合成的'原則

(1)合成原則：原料價廉，原理正確，途徑簡便，便于操作，條件適宜，易于分離。

(2)思路：將原料與產物的結構進行對比，一比碳干的變化，二比基團的差異。綜合分析,

尋找并設計最佳方案。

(3)方法指導：找解題的“突破口"的一般方法是：

a.找已知條件最多的地方;

b.尋找最特殊的一特殊物質、特殊的反應條件、特殊顏色等等；

c.特殊的分子式，這種分子式只能有一種結構；

d.如果不能直接推斷某物質，可以假設幾種可能，認真小心去論證，看是否完全符合題意。

三、歸納整理

常見有機物的轉化途徑：

四、典型例題

例題1。新型有機材料是近年來大量合成的一類新型化學材料。它具有密度小，強度高，彈

性、可塑性、絕緣性和耐腐蝕性好等優(yōu)點，因而被廣泛用于工農業(yè)生產、交通運輸、國防、醫(yī)療

衛(wèi)生、建筑以及日常生活。

(1)國際上最新采用熱聚門冬氨酸鹽(TPA)來降解聚丙烯酸的廢棄物,TPA是由單體聚合而成,

請寫出TPA的結構簡式；

1.分子式為C8H16O2的有機物A,它能在酸性條件下水解生成B和C,且B在一定條件

下能轉化成C。則有機物A的可能結構有()

A.1種B.2種C.3種D.4種

高一化學教案5

一、教材分析：

本節(jié)課內容是在學習物質的量濃度之后學習配置一定物質的量濃度溶液的實驗課此實驗在

高中乃至高校實驗教學中都占有極為重要的地位，因為在實際應用非常重要，因此學生必須掌握

此實驗操作步驟和注意事項。基于此，本教學設計就應本著學生學會實驗操作為目的，想方設法

的讓學生學會實驗操作步驟并注意細節(jié)問題。基于此本節(jié)課的教學環(huán)節(jié)分為兩大部分，一、視頻

演示。二、實地操作。教師應該把主動權交給學生，讓學生大膽的嘗試，總結和實驗，在實驗中

體會怎樣操作和體會實驗的快樂。為此設計以下目標和重難點突破方法。

二、三維目標：

（-）知識目標：

1、掌握容量瓶的使用及注意事項。

2、正確地理解物質的量濃度的概念基礎上,學會一定物質的量濃度的配制操作方法及各步

的注意事項。

（二）能力目標：

1、培養(yǎng)學生耳聽、目看、書寫、腦思的協(xié)調能力。

2、培養(yǎng)學生運用化學知識進行計算的能力，培養(yǎng)實驗操作技能。

（三）情感目標：

1、通過對實驗的實地操作，培養(yǎng)學生嚴謹、認真對待科學實驗的品質。

2、通過分組實驗，培養(yǎng)學生善于思考、勇于探索、與人合作的優(yōu)秀品質，并通過實驗操作

體會獲得成就的快樂。

三、重點：

掌握容量瓶的使用及注意事項。學會一定物質的量濃度的配制操作方法。

四、難點：

一定物質的量濃度的配制操作方法注意事項。

五、重點突破方法：

根據(jù)有效學習思想和教學應面向全體學生素質提高采用視頻觀法達到初步掌握容量瓶的使

用及溶液配制操作步驟學習，然后進行實地演練進一步鞏固容量瓶使用和配制溶液的方法，實地

體會實驗過程中的注意事項，以使之深刻。

六、教學方法：

以學案-導學教學法為指導，讓學生上課有據(jù)可依。細節(jié)中采用酶觀看、討論總結、自學

閱讀、實驗實地操作、小組間自評互評、合作學習、快樂學習等教學方法。

七、學習方法：

自學閱讀法、觀察法、實驗操作法、互評自評法、合作學習法。

八、導學過程：

溶液的概念：一種物質分散到另一種物質中形成的均一穩(wěn)定混合物。

質量分數(shù)：單位質量的溶液中含有溶質的質量表示溶液組成的物理量。

一定質量分數(shù)溶液的配制方法：

一、計算；

二、取固體和溶劑、

三、溶解。

即將收獲如何才能配制一定物的量濃度溶液?我們將以配制100m門.OOmol/L的Na

Cl溶液為例獲取知識和實驗的快樂？

請認真觀看視頻容量配的使用，討論總結容量瓶使用情況。

一定物質的量濃度溶液的配制

(-)容量瓶的使用及注意事項

1、用途：用來配制一定體積、準確物質的量濃度的溶液。長頸平底細口磨口瓶。

2、規(guī)格：

50mL100mL250mL1000mL

容量瓶上標注的內容：溫度，容量，刻度線。

選用：與所配溶液體積相等或大于所配溶液體積。

3、使用：

(1)檢漏：檢查是否漏水。方法：注入少量自來水，蓋好瓶塞，將瓶外水珠拭凈，用左

手按住瓶塞，右手手指頂住瓶底邊緣，倒立半分鐘左右，觀察瓶塞周圍是否有水滲出，如果不漏，

將瓶直立,把瓶塞旋轉約180。再倒立過來試一次，如不漏水即可使用。

(2)洗滌：用自來水、蒸儲水依次分別洗滌x次。待用。

自學閱讀容量瓶使用注意事項。

4、注意事項：

(1)不能溶解固體或稀釋濃溶液，更不能作反應容器。

(2)讀數(shù)：眼睛視線與刻度線呈水平，溶液凹液面的最低處和刻度線相切。加入水過多，

則配制過程失敗，不能用吸管再將溶液從容量瓶中吸出到刻度。

(3)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，不能再補加蒸溜水。

因為用膠頭滴管加入蒸儲水定容到液面正好與刻線相切時，溶液體積恰好為容量瓶的標定容

量。搖勻后，豎直容量瓶時會出現(xiàn)液面低于刻線，這是因為有極少量的液體沾在瓶塞或磨口處。

所以搖勻以后不需要再補加蒸儲水。

(4)容量瓶不能用來保存溶液，特別是堿性溶液,配好的溶液需轉移到試劑瓶中保存。

請自學認真閱讀課本xx頁，并認真觀看視頻配制100mll.OOmol/L的.NaCI溶液，

回答配制溶液所需儀器，并使用簡單幾個字概括各步驟內容。

一定物質的量濃度的配制

1、實驗儀器及用品：托盤天平、稱量紙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶。

藥品：固體氯化鈉、蒸儲水。

2、步驟概括：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻、保存。

根據(jù)視頻內容及案例中提示，分組配制100mll.OOmol/L的NaCI溶液。學生總結收

獲。

案例：配制I00mll.OOmol/L的NaCI溶液。

⑴計算：

n(NaCI)=c(NaCI)V[NaCI(aq)]=0.1Lxl.0mol/L=0.1moL

m(NaCI)=n(NaCI)M(NaCI)=0.1molx58.5g/mol=5.85ge

⑵稱量：用托盤天平稱取NaCl固體溶質的質量5.9g。

(3)溶解：將溶質倒入小燒杯，加入適量的水攪拌溶解，冷卻致室溫。

(4)轉移：將上述溶液轉入指定容積的容量瓶。

⑸洗滌：用蒸儲水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。

(6)定容：在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線l-2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度(液體凹

液面最｛氐處與刻度線相切)O

⑺搖勻：把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把

容量瓶倒轉和搖動幾次，混合均勻。

(8乂筋。

總結：

一算二稱三溶解；四轉五洗六定溶;

七搖然后八保存；溶解勿碰燒杯壁；

轉移需在刻線下；定溶平視要相切；

上下顛倒來搖勻；配制溶液要記牢。

3.誤差分析（所配溶液中溶質的實際濃度與理論濃度的比較）

⑴稱量時所用徐碼生銹。（）

⑵將燒杯中的溶液轉移至容量瓶后，未對燒杯進行蕩洗。（）

（3）定容時，俯視（或仰視）容量瓶刻度線。（）

仰視讀數(shù)、本來到刻度線卻以為沒到俯視讀數(shù)時到達刻度線卻以為超過了

（4）固體溶解或濃溶液稀釋時有散熱，溶液未冷卻即轉移到容量瓶中進行定容。（）

⑸將燒杯中的溶液轉移到容量瓶內時，不慎將液體灑到容量瓶外。（）

（6）將定容后的溶液搖勻后，靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用滴管加少量水使液面重新恢復

至與刻度線相平。（）

⑺定容時，液面不小心超過了刻度線，并用滴管將超出的部分吸去。（）

（8）其它情況下可能引起的誤差，應由同學們在實驗研究中補充、總結。

板書

一定物質的量濃度溶液的配制。

（-）容量瓶的使用及注意事項。

（二）一定物質的量濃度的配制。

1、實驗儀器：

2、步驟概括：

計算、稱量、溶解、轉移及洗滌、定容、搖勻、保存。

高一化學教案6

(1)能準確表述接觸法制硫酸的三個重要階段、反應原理及主要設備的名稱、構造和作用。

(2)能說明黃鐵礦鍛燒前粉碎的原因，通入強大空氣流的目的、爐氣凈化的原因和方法。

(3)能說明熱交換器怎樣進行熱交換，吸收塔怎樣吸收三氧化硫的。

(4)能解釋和說明加快和充分吸收三氧化硫的措施。

(5)能說出二氧化硫在大氣中的危害、酸雨的成因及大氣污染的主要來源。

(6)能說出環(huán)境污染的主要方面及防止污染的一些措施，增強環(huán)境意識作環(huán)境保護的宣

傳者、行動者。

(7)能通過本節(jié)的學習，說明工業(yè)生產中加快反應，提高原料利用率，節(jié)約能源及環(huán)境保

護的一些措施和方法。

(8)掌握多步反應計算題的簡單解法即關系式法。

接觸法制硫酸的化學反應原理,環(huán)境污染的危害及環(huán)境保護的重要性。

主要設備的構造和物料流動的方式、有關的化工生產原理。

［投影］學習目標即教學目標

［敘述引入］同學們，我們初中學習過硫酸的知識，硫酸是化學工業(yè)中最重要的產品之一。它

在工農業(yè)生產、科學實驗和國防的建設中，具有十分廣泛的用途。

［投影］硫酸可以用來制化肥，如磷肥、氮肥等。可以在金屬加工和金屬制品電鍍以前，除去

金屬表面的氧化物膜，可以制取許多有實用價值的硫酸鹽，如硫酸銅、硫酸亞鐵等，還可用于精

煉石油,制造炸藥、農藥、染料等，實驗室中常用作干燥劑。

［設疑引入］硫酸有那么多用途，工業(yè)上是如何生產的呢？請同學們根據(jù)所學過的硫及其氧化

物知識，討論生產硫酸的原理。

［說明］許多同學想到用硫燃燒生成二氧化硫，這固然是一種方法，但根據(jù)我國資源情況，實

際生產中通常用燃燒黃鐵礦的方法來制取二氧化硫，二氧化硫轉化為三氧化硫，是在接觸室內進

行的，因此,稱為接觸法制硫酸。

［投影板書］課題、標題及原理

［銜接過渡］接觸法制硫酸分三個階段，第一階段是二氧化硫的制取和凈化,第二階段是二氧

化硫氧化成三氧化硫，第三階段是三氧化硫的吸收和硫酸的生成，我們看到一階段。

［投影板書］第一階段及反應原理

［講述］分析講述黃鐵礦燃燒反應的方程式，交代配平方法（奇偶法）

［出示模型］講解沸騰爐的構造。

［動畫顯示］沸騰爐內物料進出方式

［投影］思考討論

1.焙燒黃鐵礦的爐子為什么叫沸騰爐?黃鐵礦為什么要粉碎？為什么通入強大的空氣流？

燃燒黃鐵礦為什么不要多加燃料？

2.為什么通入接觸室的混全氣體必須凈化?怎樣凈化？凈化后氣體成分是什么？

［強調講述］黃鐵礦燃燒反應是放熱的，故燃燒的黃鐵礦不需要多加燃料，擴大反應物的接觸

面，通入強大的空氣流可以加快反應，提高原料利用率，這種方法常用于工業(yè)生產中。

［銜接過渡］被凈化后的爐氣主要成分是二氧化硫、氧氣和氮氣，常溫下較難轉化為三氧化硫,

力口熱至lJ400~500℃,在催化劑的作用下，能較快地轉化為三氧化硫，請寫出反應方程式，說明

反應特點。

［投影板書］第二階段及有關反應原理

［反饋矯正］根據(jù)學生討論情況，說明書寫方程式，注意事項，交代清楚反應的特點，說明高

溫和使用催化劑可以加快反應，縮短生產時間，提高效率。

［動畫顯示］氣體流向。

［投影］填空

3.接觸室中熱交換氣的作用是___________________________________________

4.從接觸室出來的氣體成分是________原因是____________________________

［強調講述］熱交換氣中冷熱氣體的流向是相反的，冷的氣體（SO2、02、N2）被預熱，

而熱的氣體（SO3、SO2、02、N2）被冷卻，這種方式能夠節(jié)約能源，在工業(yè)生產中

廣泛采用。

二氧化硫與氧氣生成三氧化硫的反應是可逆反應，因此從接觸室出來的氣體為三氧化硫、二

氧化硫、氧氣和氮氣的混合氣。

［銜接過渡］從接觸室內出來的混合氣體，通入吸收塔內，三氧化硫被吸收轉化為硫酸，該階

E殳稱為三氧化硫的吸收和硫酸的生成。

［投影板書］第三階段及反應原理

［投影］5.吸收三氧化硫為什么不用水和稀硫酸而用98.3%的濃硫酸？濃硫酸為什么必須從

塔頂噴下？

［講解］三氧化硫與水反應，放出大量的熱，用水或稀硫酸吸收三氧化硫易形成酸霧，酸霧的

形成不利于氣體三氧化硫被進一步吸收，吸收速度慢，且吸收不完全，98.3%的濃硫酸從塔頂淋

下，氣體由下往上,流向相反，充分接觸，吸收更完全，由此看來工業(yè)生產上特別重視生產的速

度及原料的利用率。

［出示模型］講解吸收塔構造。

［動畫顯示］三氧化硫的吸收過程。

［總結歸納、動畫顯示］設備流程、生產流程。

［投影］6.接觸法制硫酸分幾個階段？有幾個重要反應？幾種典型設備？幾種凈化方式？幾

個地方運用逆流原理？幾個地方采用了加快反應的措施？幾個地方采用了充分利用原料的措施？

［歸納講述］同學們，我們通過接觸法制硫酸的學習，了解了工業(yè)制獻的原理，但這還是不

夠的，工業(yè)生產中還有很多問題要處理，例如，如何提高原料的利用率，如何加快反應的進程，

如何節(jié)約能源降低成本，如何保護環(huán)境，防止污染等等,這些都是工業(yè)生產中的實際問題,應該

引起同學們的注意。

［投影］練習題：燃燒1噸含二硫化亞鐵90%的黃鐵礦，在理論上能生產多噸98%的硫酸(設

有1.5%的、硫留在爐渣里)？

［試題分析］本題考杳化學運算技能，同學們常用的方法是分步計算法，根據(jù)方程式先求出二

氧化亞鐵的質量，再求二氧化硫和三氧化硫的質量，最后求出硫酸的質量，但這種方法要求的量

太多、太麻煩，題目中只要求求出硫酸的質量，因此可以直接找到起始物質與最終產物硫酸的關

系式求解。

解析：由工業(yè)生產硫酸的反應方程式可得下列關系式：

設：能生成98%的硫酸x噸

FeS2—2SO2—2SO3-2H2sO4

1202x98

ltx90%x(1-1.5%)xtx98%

x=1.478

這種計算方法叫關系式法，即根據(jù)多個有聯(lián)系的方程式計算時，可以依據(jù)方程式式找到各物

質之間量的關系式，直接計算求解。

［設疑過渡］從吸收塔出來的氣體叫尾氣，其成分是什么？能否直接排入大氣？另外，黃鐵礦

燃燒后的礦渣能否棄置，這是我們講究的另一重點內容，即環(huán)境保護。

［分析講述］礦渣棄置堆放既占地又污染環(huán)境，還會造成資源的浪費，礦渣的主要成分是三氧

化二鐵,可以用來煉鐵，變廢為寶，吸收塔出來的氣體是氧氣、氮氣和少量的二氧化硫，直接排

入大氣會造成環(huán)境污染，必需凈化處理，通常用堿液吸收。

［設疑深入］二氧化硫污染環(huán)境到底會造成什么樣的危害呢？

［投影］7.二氧化硫對環(huán)境造成什么危害？酸雨怎樣形成的？有何危害？大氣污染的主要來

源是什么？如何消除大氣污染？

8.環(huán)境污染分為哪幾類？工業(yè)三廢包含哪幾方面？防止和消除環(huán)境污染的根本途徑是什么？

［投影］環(huán)境污染的分類

環(huán)境污染

大氣

水工業(yè)三廢（廢氣、廢水、廢渣）

土壤農藥、化肥及生活用品

食品自然資源的不合理開發(fā)利用

［播音］錄音資料1:環(huán)境污染的危害

錄音資料2:環(huán)境政策

錄音資料3:環(huán)境的治理及保護

［播放］錄像資料1:環(huán)境污染的危害

錄像資料2:環(huán)境的治理及保護

［強調指出］我們每位同學都要做環(huán)境的堅定保護者，從我做起，從小事做起，從現(xiàn)在做起,

注意環(huán)境保護的宣傳堅信環(huán)境問題必將隨著科學技術的進一步發(fā)展而得到人類有效的解決，

那時，祖國的天空會更藍，河流會更清。

［布置作業(yè)］書面作業(yè):

1.教材78頁數(shù)題

2.教材87頁3題

課夕M乍業(yè)：調查我們周圍的環(huán)境污染狀況

高一化學教案7

一，課題：高中化學第二冊第二章第三節(jié)《影響化學平衡的條件》第一課時

二，在教材中的地位和作用：

1,《影響化學平衡的條件》是中學化學的重要理論之一。對于本章的學習，是中學化學所

涉及的溶解平衡，電離平衡，水解平衡等知識的核心，對很多知識的學習起到重要的指導作用，

通過本章的學習,使學生能夠進一步學習應用理論分析，研究，聯(lián)系實際解決問題的能力。

2,本節(jié)教材在本章中起到承上啟下的作用，通過對本章的學習，既可以使學生加深對溶解

平衡的化學理論的'理解，又為以后學習電離平衡奠定了基礎，對學生后續(xù)的學習有著深遠的影

響。

3,在教學大綱中《影響化學平衡的條件》是C類要求。

三，教學目標及確立依據(jù)：

依據(jù)教改精神，新大綱的要求，和學生的實際情況確立如下的教學目的：

1，知識技能：使學生理解濃度，溫度，壓強等條件對化學平衡的影響，理解平衡移動原理，

學會利用平衡移動原理判斷平衡移動方向。

2,能力方法：使學生學會利用速率一時間圖來表示平衡移動的過程，培養(yǎng)學生識圖,析

圖的能力。

3,情感態(tài)度：通過本節(jié)學習，激發(fā)學生學習化學的興趣，進行辨證唯物主義的教育。

四，重點，難點及確立依據(jù)

重點：濃度，壓強，溫度對化學平衡的影響

難點：1,平衡移動原理的應用。

2,平衡移動過程的速率一時間圖。

確立依據(jù)：對化學平衡移動原理的學習很重要，所以討論"濃度，壓強，溫度等條件對化學

平衡的影響"成為本節(jié)課的重點。由于理論付諸實踐有一定的難度，因此平衡移動原理的利用和

移動過程中的速率一時間圖成為本節(jié)的難點。

五，說教法：

由于本節(jié)教材地位的重要性，結合學生實際情況，采取以下教學方法：

1,通過演示實驗，啟發(fā)學生總結，歸納出濃度，壓強，溫度等條件改變對化學平衡影響。

2,通過對外界條件對速率影響理論復習，采取啟發(fā)式教學，使學生從理論上認識平衡移動

規(guī)律。

3,通過典型例題和練習，使學生進一步理解并掌握勒夏特列原理。

六，說學法：

結合教材特點,指導學生從溫故知新的角度，采用對比方式，開展學習活動，層層第進的方

法，使學生發(fā)現(xiàn)規(guī)律，原理，使教法從實處出發(fā)。

實行使學生動口，動手，動腦，動眼的多層次教學，讓學生真正成為主體，感受到學習的樂

趣，化難為易。

七，教材分析：

本節(jié)教材由三部分構成：

第一部分，化學平衡移動；

第二部分，影響化學平衡的條件，化學平衡移動；

第三部分，勒夏特列原理。其中第一部分是基礎，教材是在化學平衡狀態(tài)特征下分析出改變

外界條件會使平衡發(fā)生移動，自然過渡到對第二部分濃度，壓強，溫度對平衡移動的影響，第二

部分是整節(jié)教材的核心，通過實驗現(xiàn)象的觀察和分析，生動直觀的歸納出濃度對化學平衡移動的

影響，在此基礎上討論改變壓強，溫度對化學平衡移動的影響，符合學生認識事物的一般規(guī)律，

最后可以讓學生把感情認識上升到理性認識，自己歸納得出勒夏特列原理。

八，學情分析：

高二學生已經具備獨立思考問題能力，而且思維活躍，掌握了影響化學反應速率的理論，以

此為契機在教學中變探究為驗證，激發(fā)學生學習的主動性，并培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度。

九，教學過程：

1,復習導入

應用投影儀引導學生回憶化學平衡特征

（這樣做起到溫故知新的效果，重要是遵循了學生認識事物的由點到面的特點）

2,實驗探究，設疑導入

提出問題若改變外界條件，平衡是否發(fā)生變化？

（這樣做起到開門見山的效果，能激發(fā)學生求知的興趣,而且一來就可吸引學生思考,提早

進入思維的興奮區(qū)，在這中情況下由教師演示實驗2——9,2——10）此時，讓學生通過實驗

討論得出條件改變，平衡發(fā)生變化，但如何變，可通過學生自由討論得出結論。（這樣做有利于

培養(yǎng)學生獨立思考問題，分析問題，解決問題的能力）

3，抓住機會，深刻討論

學生討論后，抓住時機問"為什么外界條件改變后平衡會變化？，這種變化有無規(guī)律可循？"

教阿提示，也可由學生分組討論，從而得出外界條件改變使平衡向能削弱這種改變的方向

移動，順利得出勒夏特列原理。

（這樣做，不僅釋疑，而且可激發(fā)學生去解決問題，找出規(guī)律，得出結論的學法）

4,注重實際，加深理解

可通過邊講變練，使速率一時間圖象的練習得以貫徹實施,讓學生能從數(shù)學角度出發(fā)解

決化學問題，達到綜合的目的。

（這部分內容，可通過計算機來演示，不僅增大課堂容量，而且增強學生動手能力）

5,課堂小結：總結濃度，壓強，溫度的改變對平衡的影響，指導學生學習方法。

6,鞏固練習：課本習題一

7,布置作業(yè)：1,課后習題三。2,練習冊

8,板書設計

高一化學教案8

教學目標

知識目標

1.復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學

生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結論。

2.使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉移的觀點分析氧化還原反應。

3.使學生了解與氧化還原反應相關的概念及表示方法和意義。

能力目標

通過"討論式”學習方法的訓練，培養(yǎng)學生獨立思考及分析，解決問題的能力。

情感目標

培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點。

教材分析

本節(jié)內容可分為三部分：化學反應的類型、氧化還原反應、氧化劑和還原劑。重點是氧化還

原反應。

化學反應類型，從復習初中的一些化學反應入手，總結歸納四種基本化學反應類型，提出新

的化學反應：，說明初中所學知識不能對它進行分類，從而轉入氧化還原反應的教學。

本節(jié)教學重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應。

本節(jié)教學難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化還原反應。

氧化還原反應是在日常生活，工農業(yè)生產和現(xiàn)代科技中經常遇到的一類重要的化學反應。它

貫穿中學化學學習的全過程，是學習中學化學的主線和關鍵之一。

教學建議

第一節(jié)氧化還原反應

氧化還原反應的教學建議采用對比法或列表法，教學過程可分為以下四部分（供參考，可

根據(jù)實際情況進行刪減）。

一、有關氧化還原反應的概念

實質

反應中有電子轉移（電子得失或電子偏移）°

原子或離子失電子總數(shù)=原子或離子得電子總數(shù)

特征

原子或離子化合價升高總數(shù)=原子或離子化合價降｛氐總數(shù)

反應

（氧化反應、還原反應）

反應物中元素（原子或離子）失電子，發(fā)生氧化反應（被氧化）

反應物中元素（原子或離子）得電子，發(fā)生還原反應（被還原）

反應物

（還原劑、氧化劑）

此反應物（失電子的原子或離子）是還原劑

此反應物（得電子的原子或離子）是氧化劑

生成物

（氧化產物、還原產物）

還原劑被氧化后的生成物叫氧化產物。

氧化劑被還原后的生成物叫還原產物。

崛

（還原性、氧化性）

失電子的性質是還原性，還原劑具有還原性。

得電子的性質是氧化性，氧化劑具有氧化性

二、常見的氧化劑和還原劑

1.氧化劑

活潑的非金屬：等。

含有較高化合價元素的化合物：、、、濃..............等。

2.還原劑

金屬：等；

某些非金屬：等；

含有較低化合價元素的化合物：.................等。

注意：氧化劑和還原劑的確定是以實際反應為依據(jù)的，是相對而言的。同F(xiàn)質處于中間價

態(tài)的在不同條件，不同反應中，可以作還原劑，也可做氧化劑。

三、氧化還原反應中電子轉移的表示方法

1.單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉移關系，在線上標出電子轉移總數(shù)，箭頭

指出轉移的方向。

例如:

2.雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧

化、還原關系。雙線橋的箭頭始于反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生

成物中對應元素的原子或離子。在線上需標明"失去"或"得到"電子忌數(shù)，化合價的升降以及

該元素"被氧化"或"被還原"。例如：

四、四種基本類型反應與氧化還原反應的關系

置換反應都是氧化還原反應；復分解反應都是非氧化還原反應；有單質參加的化合反應和有

單質生成的分解反應都是氧化還原反應

教學設計方案

第一節(jié)氧化還原反應

教學目標

知識目標

1.復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學

生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結論。

2.使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉移的觀點分析氧化還原反應。

3.使學生了解與氧化還原反應相關的概念及表示方法和意義。

能力目標

通過“討論式”學習方法的訓練，培養(yǎng)學生獨立思考及分析，解決問題的.能力。

情感目標

培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點。

教學重點、難點

重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應。

難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化還原反應，并能靈活運用。

教學方法：復習舊知一創(chuàng)設情境一探索新知一歸納總結一練習反饋

教學手段：投影

教學過程：

［引言］在漫長的歷史長河中，火對于人類的發(fā)展與進步起到了極其重要的作用，要探索火

的奧秘，就必須研究燃燒。而與之相關的燃燒反應的實質、燃燒過程中的能量變化、燃燒效率及

燃燒產物對環(huán)境影響等問題與本章的學習有密切的聯(lián)系。

［板書］第一章化學反應及其能量變化

［提問］在初中化學中，同學們曾學習過燃燒，什么是燃燒呢？（請一位學生回答）

［講解］燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應，那么本

節(jié)課我們將進一步研究。

［板書］第一節(jié)氧化還原反應

［提問］初中階段，我們曾學習過木炭在氧氣中燃燒：，這個反應屬于什么反應類型呢？（由

學生回答）

［追問］還有其他答案嗎？（由學生回答）

［評述］兩位同學的答案不同，但都正確，說明從不同的角度分析化學反應則有不同的分類

方法。

［板書］一、化學反應的類型

［講解］剛才第T立同學的答案為化合反應，這是從反應物和生成物的類別以及反應前后物

質種類的多少的角度劃分，也就是所謂的“基本反應類型”。

［板書］1.基本反應類型

［提問］基本反應類型分為幾種?請各舉一例。

［投影］

反應類型

表達式

舉例

化合反應

A+B=AB

分解反應

AB=A+B

置換反應

A+BC=AC+B

復分解反應

AB+CD=AD+CB

［練習］將四種基本反應類型各舉幾例，并加以總結歸納。

［投影］將幾名學生的練習投影并講評,且加以弓I導，得出相關結論。

［引導］剛才有關"木炭在氧氣中燃燒"另一位同學的答案為氧化反應，他的結論是從反應

中的物質是否得到氧或失去氧的角度劃分，把化學反應分為氧化反應和還原反應。

［板書］2.氧化反應和還原反應

［學生活動］請兩位同學在黑板上分別寫出兩個氧化反應和還原反應，其它同學在練習本上

完成。

［講評］評述兩位同學在黑板上所做練習存在的問題，并得出以下結論。

［投影］

反應類型

得、失氧的情況

舉例

氧化反應

物質得到氧的反應

還原反應

物質失去氧的反應

在的反應中，失去氧而變成單質銅的反應

［學生活動］組織學生對課本第8頁的“討論”進行分組討論，然后選代表進行回答。

［評述］對幾位學生的回答加以評述，針對原有的知識進行總結、分析，進而引導學生開闊

視野，對新知識進行展望。

［小結］通過上述分析，我們可以得到以下結論：

(1)化學反應的分類方法不同。四種基本反應類型的分類方法只是從形式上劃分，不能反

映化學反應的本質，也不能包括所有的化學反應，如：。

(2)初中階段學習的氧化反應和還原反應的分類方法比較片面，不能全面，真實地反映該

類反應的本質。

(3)氧化反應和還原反應是同時進行的,不能人為地將其分開。它們既是對立的,又是統(tǒng)

一的。

(4)我們以往學習的有關概念和原理往往有其局限性，階段性，要正確地、客觀地看待這

些問題，這樣才能探求科學知識的真諦。

［引導］下面對的反應作進一步研究。

［提問］(1)對于此反應，誰得到氧，誰失去氧？得到的氧原子與失去的氧原子有什么關

系？

(2)反應后哪種元素的化合價升高？哪種元素的化合價降低？升高與降低的化合價有什么

關系？

(3)進一步分析，可以得到什么結論？

［投影結論］將幾名學生的回答加以總結、歸納、引導學生得到以下結論：

(1)在化學反應中，一種物質與氧結合，必然同時有另一種物質失去氧，所以氧化反應與

還原反應同時進行，且失去的氧原子與得到的氧原子個數(shù)相等。

(2)得到氧的物質反應后其元素化合價升高，叫做被氧化；失去氧的物質反應后其元素化

合價降低，叫做被還原，且升高的化合價數(shù)與降低的化合價數(shù)相等。

(3)一種物質被氧化，同時另一種物質被還原的反應叫氧化還原反應。

［板書］二、氧化還原反應

［練習］分析的反應類型。

［學生活動］學生分組討論，然后選代表回答。

［講解］通過同學的回答,我們發(fā)現(xiàn)此反應不屬于四種基本反應類型，而且從得、失氧的角

度分析也不屬于氧化還原反應，但從上述的分析可知：此反應前后元素的化合價發(fā)生了改變，故

此反應就是氧化還原反應，進而將初中階段學習的有關氧化還原反應的矢：1識得以拓展，延伸。

［引導閱讀］學生閱讀課本第9頁圖1-3,以激發(fā)其學習的興趣,有利于加深對有關概念的

理解和記憶。

［投影結論］有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應。

［板書］1.氧化還原反應的特征：元素化合價在反應前后有變化。

［投影練習］判斷哪些反應是氧化還原反應，并指出哪些元素的化合價在反應后有所改變。

①

②

③

⑤

［設問］有關氧化還原反應的特征，即化合價的改變與什么有關呢？初中化學中曾介紹元素

化合價的升降與電子的得失或偏移宓切相關。

［板書］2.氧化還原反應的實質：電子的轉移(得失或偏移)o

［講解］1.在的反應中，原子失去最外層的1個電子成為而帶正電，化合價由0價升高到

+1價，被氧化；原子得到1個電子成為而帶負電，化合價由0價降低到?1價，被還原。生成

的為離子化合物。

2.在的反應中,電子轉移過程中，H原子未完全失去電子，而原子未完全得到電子，它們

之間只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于H原子而偏向于原子，使氫元素的化合價從0

價升高到+1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到-1價，被還原。

［學生活動］學生閱讀課本第9頁圖1-4，第10頁圖1-5和第11頁圖1-6,從而加深對

氧化還原反應本質的理解。

［投影結論］(1)有電子轉移(得失或偏移)的反應都是氧化還原反應。

(2)沒有電子轉移的反應就是非氧化還原反應。

［講解］為了幫助同學們準確地理解氧化還原反應這一概念，下面就與氧化還原反應有關的

一些概念加以總結、補充、歸納。

［板書］(3)氧化還原反應的有關概念

［投影板書］(1)氧化反應：物質里所含元素化合價升高的反應或物質中某元素原子失去

電子的

(2)還原反應：物質里所含元素化合價降低的反應或物質中某元素原子得到電子的反應。

(3)氧化還原反應:有元素化合價升降的反應或有電子解(得失或偏移)的反應。

(4)氧化劑：所含元素化合價降｛氐的物質或得到電子的物質。

(5)還原劑：所含元素化合價升高的物質或失去電子的物質。

(6)氧化產物：還原劑被氧化后的產物。

(7)還原產物：氧化劑被還原后的產物。

(8)氧化性：得電子的性質。

(9)還原性：失電子的性質。

［練習］將前邊的投影練習再做分析，指出氧化還原反應中的氧化劑、還原劑、氧化產物、

還原產物。

［板書］4.氧化還原反應的表示方法

(1)雙線橋法

(2)單線橋法(補充)

［講解］(1)雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合

價升降和氧化、還原的關系。雙線橋的箭頭始于反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化

合價變化后生成物中對應元素的原子或離子。在線上要標明"失去"或"得到"電子總數(shù)，化合

價的升降以及該元素"被氧化"或"被還原"。

(2)單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉移關系。在線上標出電子轉移總數(shù)，箭

頭指出轉移的方向。

［投影］舉例說明用不同方法表示氧化還原反應。

(1)雙線橋法：

(2)單線橋法：

［練習吩析下列氧化還原反應中化合價的變化關系用雙線橋注明電子轉移的方向和數(shù)目，

并指出氧化劑和還原劑，氧化產物和還原產物。

①

②

③

④

［評述］將幾名學生的練習投影，糾正其中的錯誤。

［學生活動］閱讀課本第11頁討論題與圖1-7,并思考。

［板書］5.四種基本反應類型與氧化還原反應的關系

［學生總結］

［投影板書］(1)置換反應都是氧化還原反應。

(2)復分解反應都不是氧化還原反應。

(3)化合反應與分解反應部分是氧化還原反應，其中有單質參加的化合反應與有單質生成

的分解反應肯定是氧化還原反應。

［本節(jié)總結］

我們對氧化還原反應經歷了由得氧失氧到化合價升降，再到電子轉移這樣一個逐步深化的過

程。通過這部分內容的學習，我們要重點理解氧化還原反應的實質是化學反應中發(fā)生了電子的得

失或偏移，要學會從有無化合價升降的變化來判斷一個反應是否是氧化還原反應，并能用單線橋

或雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目。

［作