2021高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練：專題9-電基礎(chǔ)

專題9電基礎(chǔ)班級(jí)：__________姓名：__________學(xué)號(hào)：__________一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共45分)1.下列有關(guān)鋼材生銹的說法正確的是()A．紅色鐵銹的主要成分是Fe(OH)3B．鋼材在空氣中的反應(yīng)只有氧化、還原及化合反應(yīng)C．鋼材在空氣中的腐蝕主要為電化學(xué)腐蝕，其負(fù)極的反應(yīng)為Fe－3e－=Fe3＋D．空氣中太陽、風(fēng)雨、濕度對(duì)鋼材的腐蝕有較大影響2.據(jù)報(bào)道，摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電，其電池反應(yīng)為2CH3OH＋3O2＋4OH－eq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))2COeq\o\al(2－,3)＋6H2O，則下列說法中錯(cuò)誤的是()A．放電時(shí)，CH3OH參與反應(yīng)的電極為負(fù)極B．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH漸漸減小C．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH－6e－＋8OH－=COeq\o\al(2－,3)＋6H2OD．充電時(shí)，每生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子3.用惰性電極電解確定濃度的CuSO4溶液時(shí)，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮二氧化碳的溶解)。則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為()A．0.4molB．0.5molC．0.6molD．0.8mol4.有下列4種燃料電池的工作原理示意圖，其中正極反應(yīng)的產(chǎn)物為水的是()5.大容量Li－SO2電池有內(nèi)阻小、放電功率高、能量大和低溫性能好等特點(diǎn)。其電解質(zhì)是LiBr，溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈，電池總反應(yīng)式為：2Li＋2SO2eq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))Li2S2O4。下列說法不正確的是()A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Li－e－=Li＋B．充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為S2Oeq\o\al(2－,4)－2e－=2SO2C．放電時(shí)Li＋向負(fù)極移動(dòng)D．該電池的溶液不使用水溶液，緣由是Li易與水反應(yīng)6.下列敘述正確的是()A．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快B．甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3OH＋6OH－＋6e－=CO2↑＋5H2OC．在鐵上鍍銅時(shí)，金屬銅作陰極D．電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變7.如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極四周溶液呈紅色，則下列說法正確的是()A．x是正極，y是負(fù)極，CuSO4溶液的pH漸漸減小B．x是正極，y是負(fù)極，CuSO4溶液的pH保持不變C．x是負(fù)極，y是正極，CuSO4溶液的pH漸漸減小D．x是負(fù)極，y是正極，CuSO4溶液的pH保持不變8.市場(chǎng)上經(jīng)常見到的標(biāo)記為Li－ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li＋的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：Li＋2Li0.35NiO2eq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))2Li0.85NiO2，下列說法不正確的是()A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li－e－=Li＋B．充電時(shí)，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D．放電過程中Li＋向負(fù)極移動(dòng)9.以硫酸銅溶液作電解液，對(duì)含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉。下列敘述正確的是()①粗銅與直流電源負(fù)極相連②陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=Cu③電路中每通過3.01×1023個(gè)電子，得到的精銅質(zhì)量為16g④雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成陽極泥A．①③B．②④C．③④D．②③10.由于具有超低耗電量、壽命長的特點(diǎn)，LED產(chǎn)品越來越受人歡迎。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的裝置。①a處通入的氣體是氫氣，b處通入的氣體是氧氣；②該裝置中只涉及兩種形式的能量變化；③電池正極的電極反應(yīng)式O2＋2H2O＋4e－=4OH－；④P－型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極。上述說法中正確的是()A．①②B．①③C．③④D．②④11.利用右圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時(shí)，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是()A．氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，X四周能得到氫氧化鈉B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4C．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬D．外加電流的陰極疼惜法中，Y是待疼惜金屬12.（2022?大同模擬）Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如右圖所示，電解總反應(yīng)為：2Cu＋H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))Cu2O＋H2↑。下列說法正確的是()A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C．銅電極接直流電源的負(fù)極D．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成13.如圖所示，a、b、c、d均為石墨電極，通電進(jìn)行電解，下列說法正確的是()A．乙燒杯中d的電極反應(yīng)為2Cl－－2e－=Cl2↑B．a(chǎn)、c兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等C．假如忽視水解，甲、乙兩燒杯中溶液混合后溶液的pH＝7D．乙燒杯中發(fā)生的反應(yīng)為：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑14.用惰性電極電解NaHSO3溶液可以得到硫酸，裝置如圖所示。電解過程中①、②、③、④處的生成物依次是()A．硫酸、氧氣和二氧化硫、氫氣、亞硫酸鈉B．硫酸、氫氣、氧氣和二氧化硫、亞硫酸鈉C．亞硫酸鈉、氧氣和二氧化硫、氫氣、硫酸D．亞硫酸鈉、氫氣、氧氣和二氧化硫、硫酸15.關(guān)于下列裝置說法正確的是()A．①裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使潮濕淀粉KI試紙變藍(lán)B．②裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連C．③裝置中電子由b極流向a極D．④裝置鹽橋中的K＋移向CuSO4溶液二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16.(14分)對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。(1)以下為鋁材表面處理的一種方法。①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，緣由是2Al＋2H2O＋2OH－2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b。a．NH3b．CO2c．NaOHd．HNO3②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為2Al－6e－＋3H2OAl2O3＋6H＋。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的緣由是部分Al2O3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁，加入NaHCO3中和酸后，進(jìn)一步水解相互促進(jìn)，生成Al(OH)3沉淀[或加入NaHCO3，降低了溶液中的氫離子濃度，氫離子濃度降低到確定程度時(shí)，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀]。(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽極的緣由是保證電解液中Cu2＋濃度不變。(3)利用下圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于N處。若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽極的陰極疼惜法(犧牲陽極疼惜法)。17.(10分)如圖所示，E為沾有Na2SO4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞。A，B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是多孔的Ni的電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極。G為電流計(jì)，K為開關(guān)。C、D和電解池中都布滿濃KOH溶液。若在濾紙中心點(diǎn)上一滴紫色的KMnO4溶液，K打開，接通電源一段時(shí)間后，C、D中有氣體產(chǎn)生。(1)外電源的正、負(fù)極分別是R為______，S為______。(2)A四周溶液的現(xiàn)象是溶液變紅，B四周發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。(3)濾紙上的紫色點(diǎn)向哪方移動(dòng)？B。(4)當(dāng)C、D里的氣體產(chǎn)生到確定量時(shí)，切斷外電源并接通開關(guān)K，經(jīng)過一段時(shí)間，C、D中氣體漸漸削減，主要由于氫氣和氧氣在堿性環(huán)境下發(fā)生的是電池反應(yīng)(類似燃料電池)，消耗了氫氣和氧氣，有關(guān)的反應(yīng)式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。18.(8分)如圖，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極四周顯紅色。試回答下列問題：(1)A極為電源的正極。(2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)乙裝置中F極四周顯紅色的緣由是F極為陰極，H＋放電，促進(jìn)了水的電離，使F極四周c(OH－)>c(H＋)，使酚酞顯紅色。(4)欲用丙裝置精煉銅，G應(yīng)當(dāng)是純銅(填“純銅”或“粗銅”)，精煉液是硫酸銅溶液。19.(14分)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液c；A、B分別是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。(1)若A、B都是惰性電極，電解質(zhì)溶液c是飽和NaCl溶液，試驗(yàn)開頭時(shí)，同時(shí)在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，試推斷：①a是正極(填“正”或“負(fù)”)，B是陰極(填“陰”或“陽”)；②A電極上的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________，B電極上的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________；③檢驗(yàn)A電極產(chǎn)物的方法是把潮濕的淀粉碘化鉀試紙放在A電極四周，試紙變藍(lán)。(2)如用電解法精煉粗銅，電解液c選用CuSO4溶液，則①A電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________；②B電極的材料是純銅，電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)用惰性電極電解CuSO4溶液。若陰極上析出Cu的質(zhì)量為3.2g，則陽極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.56L；常溫下，若將電解后的溶液稀釋至1L，則溶液的pH約為1。20.(9分)某愛好小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設(shè)計(jì)如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L－1，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。回答下列問題：(1)發(fā)生氧化反應(yīng)的燒杯是乙(填“甲”或“乙”)。(2)外電路的電流方向?yàn)椋簭腶到b(填“a”或“b”)。(3)電池工作時(shí)，鹽橋中的SOeq\o\al(2－,4)移向乙(填“甲”或“乙”)燒杯。(4)甲燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。章末檢測(cè)卷(九)1．D解析：鐵銹的主要成分是Fe2O3，A項(xiàng)錯(cuò)；電化學(xué)腐蝕首先得到Fe(OH)3，分解得到Fe2O3，有分解反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)；負(fù)極的反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋，C項(xiàng)錯(cuò)。2．B解析：放電時(shí)為原電池，從化合價(jià)推斷CH3OH為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為CH3OH－6e－＋8OH－=COeq\o\al(2－,3)＋6H2O；充電時(shí)為電解池，陰極反應(yīng)為COeq\o\al(2－,3)＋6H2O＋6e－=CH3OH＋8OH－，溶液的pH增大，從電極反應(yīng)來看，每生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，綜上所述錯(cuò)誤的為B項(xiàng)。3．C解析：通常電解CuSO4后脫離溶液的是2Cu＋O2，所以把脫離產(chǎn)物化合(成為CuO)再放回溶液，就可使其恢復(fù)原貌?，F(xiàn)能使其恢復(fù)原貌的是Cu2(OH)2CO3，不考慮CO2的溶解，即Cu2(OH)2CO3→Cu2(OH)2O→2CuO·H2O，所以是先電解CuSO4后電解水。故有關(guān)系式：Cu2(OH)2CO3～2CuO·H2O～轉(zhuǎn)移6e－eq\f(0.1mol,1mol)eq\f(ne－,6mol)解得n(e－)＝0.6mol。4．C解析：燃料電池通入燃料的電極為負(fù)極，通入氧氣或空氣的電極為正極。正極反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)AO2＋4e－=2O2－2H2－4e－＋2O2－=2H2OBO2＋4e－＋2H2O=4OH－2H2－4e－＋4OH－=4H2OCO2＋4e－＋4H＋=2H2O2H2－4e－=4H＋DO2＋4e－＋2CO2=2COeq\o\al(2－,3)2H2－4e－＋2COeq\o\al(2－,3)=2H2O＋2CO2↑或CO－2e－＋COeq\o\al(2－,3)=2CO2↑5.C解析：依據(jù)總反應(yīng)可知負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的是鋰，A項(xiàng)正確；充電時(shí)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，B項(xiàng)正確；放電時(shí)Li＋向負(fù)極移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于鋰是活潑金屬，能與水反應(yīng)，D項(xiàng)正確。6．A解析：A項(xiàng)中加入少量CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)：Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，置換出的銅和鋅，以及硫酸溶液構(gòu)成原電池，使反應(yīng)速率加快，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)中甲醇作負(fù)極反應(yīng)物，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，正確的電極反應(yīng)式為：CH3OH＋6OH－－6e－=CO2↑＋5H2O，所以B錯(cuò)；電鍍時(shí)，鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，若在鐵上鍍銅，金屬銅應(yīng)當(dāng)作陽極，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；電解精煉銅時(shí)，由于粗銅中含有Zn、Fe等雜質(zhì)，使電解質(zhì)溶液中銅離子濃度減小，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．A解析：依據(jù)題意裝置為兩個(gè)電解池的串聯(lián)裝置，燒杯中電解硫酸銅溶液，U形管中電解氯化鈉溶液，b極毀滅紅色，為陰極，所以y為負(fù)極，電解硫酸銅溶液時(shí)陽極為由水電離的氫氧根離子失電子，破壞了水的電離平衡，溶液pH減小。8．D解析：Li從零價(jià)升至正價(jià)，失去電子，作為負(fù)極，A選項(xiàng)正確；反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物只有一種，故化合價(jià)既有升，又有降，所以既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，B選項(xiàng)正確；由于Li可以與水反應(yīng)，故該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)，C選項(xiàng)正確；原電池中負(fù)極產(chǎn)生的Li＋應(yīng)遷移至正極參與反應(yīng)，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。9．D解析：粗銅應(yīng)與電源正極相連，作陽極，①錯(cuò)誤；陰極上Cu2＋＋2e－=Cu，②正確；電路中每通過2mole－析出銅64g，通過3.01×1023個(gè)電子，即0.5mol電子時(shí)析出銅0.25mol，質(zhì)量為16g，③正確；粗銅中的Ag以單質(zhì)形式形成陽極泥，④錯(cuò)誤。10．B解析：依據(jù)電子的流向可知，a極是電子流出的極(負(fù)極)，所以a處通入H2，b處通入O2，①正確；該裝置至少涉及化學(xué)能、電能、光能的轉(zhuǎn)化，②錯(cuò)誤；堿性條件時(shí)，電池正極的電極反應(yīng)式O2＋2H2O＋4e－=4OH－，③正確；P－型半導(dǎo)體連接的是電池正極，④錯(cuò)誤。綜合得到正確選項(xiàng)是B。11．D解析：電解飽和食鹽水時(shí)，陰極區(qū)得到H2和NaOH。銅的電解精煉時(shí)，應(yīng)用粗銅作陽極、純銅作陰極；電鍍時(shí)，應(yīng)以鍍層金屬作陽極、待鍍金屬作陰極。12．A解析：A項(xiàng)從反應(yīng)中得知通電時(shí)，Cu在陽極放電，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，另一電極(石墨)作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，相應(yīng)的Cueq\o(→,\s\up7(－e－))eq\f(1,2)Cu2O，轉(zhuǎn)移0.1mol電子生成0.05molCu2O，故B、C、D項(xiàng)錯(cuò)。13．D解析：據(jù)圖可知a是陽極、d是陰極，d電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，A項(xiàng)不正確；a極和c極產(chǎn)生的氣體分別是O2和Cl2，依據(jù)得失電子相等，二者體積之比是1∶2，B項(xiàng)不正確；乙池中Cl2在溶液中溶解，使NaOH被消耗，故兩池混合后，溶液的pH略小于7，C項(xiàng)不正確。14．D解析：陰極區(qū)存在電離平衡HSOeq\o\al(－,3)SOeq\o\al(2－,3)＋H＋，陰極電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑，c(H＋)減小，促使H2O電離平衡正向移動(dòng)，所以①處的生成物為Na2SO3，②處的生成物為H2。陰極區(qū)生成的SOeq\o\al(2－,3)部分通過陰離子交換膜進(jìn)入陽極區(qū)，部分SOeq\o\al(2－,3)與加入的H2SO4反應(yīng)生成SO2逸出，陽極電極反應(yīng)為4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，生成的O2將另一部分SOeq\o\al(2－,3)氧化生成SOeq\o\al(2－,4)，所以③處的生成物為O2和SO2，④處的生成物為H2SO4。15．D解析：A項(xiàng)中應(yīng)是陽極產(chǎn)生Cl2；B項(xiàng)中電鍍池中，待鍍制品應(yīng)作陰極，與電源負(fù)極相連；C項(xiàng)中原電池外電路電子是由負(fù)極流向正極。16．(1)①2Al＋2H2O＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑b②2Al－6e－＋3H2O=Al2O3＋6H＋部分Al2O3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁，加入NaHCO3中和酸后，進(jìn)一步水解相互促進(jìn)，生成Al(OH)3沉淀[或加入NaHCO3，降低了溶液中的氫離子濃度，氫離子濃度降低到確定程度時(shí)，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀](2)保證電解液中Cu2＋濃度不變(3)N犧牲陽極的陰極疼惜法(犧牲陽極疼惜法)解析：(1)①Al、Al2O3和Al(OH)3均既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，因此，用堿處理鋁材表面的氧化膜時(shí)，當(dāng)氧化膜溶解后，暴露出的Al可以連續(xù)與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al＋2H2O＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑，堿洗廢液中含有AlOeq\o\al(－,2)，加入酸性物質(zhì)可以生成Al(OH)3，由于Al(OH)3可以溶于強(qiáng)酸(HNO3為強(qiáng)酸)，因此酸性物質(zhì)選用CO2，選b。②題目給出，電解目的是在鋁材表面生成氧化膜，因此電極反應(yīng)為：2Al－6e－＋3H2O=Al2O3＋6H＋；由于電解液是硫酸，因此難免會(huì)溶解確定量的Al2O3，在電極上也可能生成確定量的Al3＋，由于Al3＋水解呈酸性，HCOeq\o\al(－,3)水解呈堿性，二者相互促進(jìn)，產(chǎn)生氣體CO2和沉淀氫氧化鋁。也可以解釋為，加入NaHCO3，提高了溶液的pH，當(dāng)pH上升到確定程度，Al(OH)3沉淀析出。(2)電鍍過程中，為保持電鍍質(zhì)量，必需保持電鍍液濃度的穩(wěn)定，因此用Cu作為陽極，這樣用陽極溶解的Cu，補(bǔ)充陰極析出的Cu，從而保持電解液的濃度穩(wěn)定。(3)利用電化學(xué)法疼惜金屬，從原理上來說，就是被疼惜金屬材料上發(fā)生還原反應(yīng)，從而保證金屬不被腐蝕。碳棒為惰性電極，F(xiàn)e為活潑電極，疼惜Fe只能用電解法，此時(shí)Fe作為陰極，故選N；但X為Zn時(shí)，Zn活潑性大于Fe，F(xiàn)e可以作為原電池的正極被疼惜，這種方法叫做犧牲陽極的陰極疼惜法。17．(1)負(fù)極正極(2)溶液變紅4OH－－4e－=2H2O＋O2↑(3)B(4)氫氣和氧氣在堿性環(huán)境下發(fā)生的是電池反應(yīng)(類似燃料電池)，消耗了氫氣和氧氣(負(fù)極)2H2＋4OH－－4e－=4H2O，(正極)O2＋2H2O＋4e－=4OH－解析：(1)C、D產(chǎn)生氣體的體積是不相同的，由此可以推斷C端的氣體是氫氣，D端產(chǎn)生的氣體是氧氣，所以確定R為負(fù)極而S端為正極。(2)A四周溶液的變化是變?yōu)榧t色，由于D端放氧氣，N端為陽極，而A端為陰極，吸引陽離子，陽離子放電2H＋＋2e－=H2↑。由于電解