【名師一號(hào)】人教新課標(biāo)版化學(xué)(選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))雙基限時(shí)練6

雙基限時(shí)練(六)分子的結(jié)構(gòu)與價(jià)層電子對(duì)互斥理論1．下列物質(zhì)中既有極性鍵，又有非極性鍵的直線形分子的是()A．CH4 B．CS2C．CH3CH2Cl D．HC≡CH解析C—H鍵為極性鍵，C≡C為非極性鍵，H—C≡C—H為直線型分子。答案D2．能說明CH4分子的5個(gè)原子不在同一平面而為正四周體結(jié)構(gòu)的是()A．任意兩個(gè)鍵之間夾角為109°28′B.C—H鍵為極性共價(jià)鍵C.4個(gè)C—H鍵的鍵能、鍵長相同D．碳的價(jià)層電子都形成共價(jià)鍵解析分子的空間構(gòu)型與共價(jià)鍵的極性無關(guān)，故B項(xiàng)錯(cuò)；無論何種構(gòu)型，在同一分子中，相同鍵則鍵能、鍵長相同，故C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)中碳原子價(jià)電子都成鍵，無法說明分子構(gòu)型，故選A項(xiàng)。答案A3．若ABn的中心原子A上沒有未用于形成共價(jià)鍵的孤電子對(duì)，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論，推斷下列說法中正確的是()A．若n＝2，則分子的立體結(jié)構(gòu)為V形B．若n＝3，則分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形C．若n＝4，則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四周體形D．以上說法都不正確解析若中心原子A上沒有未用于成鍵的孤電子對(duì)，則依據(jù)斥力最小的原則，當(dāng)n＝2時(shí)，分子結(jié)構(gòu)為直線形；n＝3時(shí)，分子結(jié)構(gòu)為平面三角形；n＝4時(shí)，分子結(jié)構(gòu)為正四周體形。答案C4．下列分子中的立體結(jié)構(gòu)模型正確的是()A．CO2的立體結(jié)構(gòu)模型B．H2O的立體結(jié)構(gòu)模型C．NH3的立體結(jié)構(gòu)模型D．CH4的立體結(jié)構(gòu)模型解析CO2分子結(jié)構(gòu)是直線型，H2O分子的立體結(jié)構(gòu)是V形，NH3分子的立體結(jié)構(gòu)是三角錐形，CH4分子的立體構(gòu)型是正四周體，只有D項(xiàng)正確。答案D5．依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，推斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型不是三角錐形的是()A．PCl3 B．HCHOC．H3O＋ D．PH3解析PCl3分子中P原子的成鍵電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為1，其電子對(duì)的空間構(gòu)型為四周體形，分子的空間構(gòu)型為三角錐形；同理H3O＋、PH3分子的成鍵電子對(duì)數(shù)和孤電子對(duì)數(shù)分別為3和1。分子的空間構(gòu)型為三角錐形；HCHO分子的中心原子的價(jià)電子都用來形成共價(jià)鍵，中心原子四周的原子數(shù)為3，空間構(gòu)型為平面三角形。答案B6．下列說法中，正確的是()A．由分子構(gòu)成的物質(zhì)中肯定含有共價(jià)鍵B．C2H6分子中只含有極性共價(jià)鍵C．正四周體結(jié)構(gòu)的分子中鍵角肯定是109°28′D．CO2和C2H2都是直線形分子解析由分子構(gòu)成的物質(zhì)中不肯定有共價(jià)鍵，如He，A項(xiàng)錯(cuò)，C2H6分子中含有C—H極性鍵和C—C非極性鍵，B項(xiàng)錯(cuò)；P4為正四周體結(jié)構(gòu)，但其鍵角為60°，C項(xiàng)錯(cuò)；CO2、C2H2分子的中心原子無孤電子對(duì)，為直線形分子，D項(xiàng)正確。答案D7．用價(jià)層電子對(duì)互斥理論猜測(cè)H2S和BF3的主體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是()A．直線型，三角錐B．直線型，平面三角形C．V形，三角錐D．V形，平面三角形解析H2S分子中心原子S有未用于形成共價(jià)鍵的孤電子對(duì)，占據(jù)中心原子四周的空間，并參與相互排斥，使H2S分子呈V形；而BF3分子中心原子B的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵，依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知BF3為平面三角形，D項(xiàng)正確。答案D8．若分子中心原子有孤電子對(duì)，它一般可和H＋化合。下面分子不能結(jié)合H＋的是()A．H2O B．NH3C．CO2 D．SOeq\o\al(2－,3)解析通過計(jì)算A、B、D項(xiàng)都有孤電子對(duì)，故選C項(xiàng)。答案C9．下列分子中全部原子不行能共處同一平面的是()A．C2H2 B．C6H6C．NH3 D．CS2解析C2H2、CS2為直線型，C6H6為平面正六邊形，NH3分子為三角錐形，只有C項(xiàng)全部原子不行能在同一平面上。答案C10．已知在CH4中，C—H鍵間的鍵角為109°28′，NH3中，N—H鍵間的鍵角為107°，H2O中O—H鍵間的鍵角為105°，則下列說法中正確的是()A．孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力B．孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力小于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力C．孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力等于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力D．題干中的數(shù)據(jù)不能說明孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力與成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力之間的大小關(guān)系解析由中心原子上孤電子對(duì)數(shù)的計(jì)算公式可知，CH4中碳原子無孤電子對(duì)；NH3中氮原子有1對(duì)孤電子對(duì)；H2O中的氧原子有2對(duì)孤電子對(duì)。依據(jù)題意知CH4中C—H鍵間的鍵角為109°28′，若孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力等于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力，則NH3中N—H鍵間的鍵角和H2O中O—H鍵間的鍵角均應(yīng)為109°28′，故C項(xiàng)不正確；若孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力小于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力，則NH3中N—H鍵間的鍵角和H2O中O—H鍵間的鍵角均應(yīng)大于109°28′，現(xiàn)它們的鍵角均小于109°28′，故B項(xiàng)不正確；孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力，將成鍵電子對(duì)壓得靠近一點(diǎn)，使其鍵角變小，D項(xiàng)錯(cuò)誤，A項(xiàng)正確。答案A11．用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推想下列分子或離子的空間構(gòu)型(1)BeCl2________(2)NHeq\o\al(＋,4)________(3)H3O＋________(4)CS2________(5)BF3________解析BeCl2、CS2中心原子上的價(jià)電子都用于成鍵，中心原子四周的原子數(shù)為2，BeCl2、CS2的空間構(gòu)型為直線型；NHeq\o\al(＋,4)中具有4對(duì)成鍵電子對(duì)，且都是完全等同的N—H鍵，應(yīng)向正四周體的四個(gè)頂點(diǎn)方向伸展才能使相互間斥力最小，為正四周體結(jié)構(gòu)；H3O＋中心原子上含有一對(duì)孤電子對(duì)，有3對(duì)成鍵電子對(duì)，結(jié)構(gòu)與NH3類似是三角錐形；BF3分子中硼原子價(jià)電子為3，全部成鍵，為平面三角形。答案(1)直線形(2)正四周體形(3)三角錐形(4)直線形(5)平面三角形12．磷在空氣中充分燃燒后生成結(jié)構(gòu)如右圖所示的分子。圖中的圓圈表示原子，實(shí)線表示化學(xué)鍵。(1)請(qǐng)?jiān)趫D中找出磷原子，并在圖上將其涂黑。(2)形成化合物的化學(xué)式為________。(3)分子內(nèi)磷原子排列成________形。(4)每個(gè)磷原子處于________的中心。解析實(shí)線表示化學(xué)鍵，圖中有兩類原子；一類每個(gè)原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，另一類每個(gè)原子形成五個(gè)化學(xué)鍵。聯(lián)想P原子為＋5價(jià)，氧原子為－2價(jià)，對(duì)比思考，第一類為氧原子，其次類為磷原子。在圖中四個(gè)磷原子排列為正四周體形(圖中虛線)，鍵角為60°，而每個(gè)磷原子又在以四個(gè)氧原子形成的正四周體的中心。答案(1)圖中虛線形成的正四周體的四個(gè)頂點(diǎn)原子為磷原子(2)P4O10(3)正四周體(4)以4個(gè)O原子形成的正四周體13．由ⅢA族元素A和ⅥA族元素B組成的陰離子結(jié)構(gòu)如下：則所帶電荷x、y、z依次為____________、__________、____________。解析A元素屬于第ⅢA族，原子的最外層有3個(gè)電子，能形成三個(gè)共價(jià)鍵，而B元素屬于ⅥA族，最外層有6個(gè)電子，要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一個(gè)B原子需與A形成2個(gè)共價(jià)鍵。從三種陰離子的組成可以看出，全部的A原子都已與3個(gè)B原子形成了3個(gè)共用電子對(duì)，而分別只有1個(gè)B,3個(gè)B,2個(gè)B原子與2個(gè)A原子形成了共價(jià)鍵。因此，只與A共用一對(duì)電子的每個(gè)B原子要各得1個(gè)電子才能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此x＝4，y＝3，z＝2。答案x＝4、y＝3、z＝214．O3能吸取有害紫外線，愛護(hù)人類賴以生存的空間。O3分子的結(jié)構(gòu)如右圖所示，呈V形，鍵角為116.5°。三個(gè)原子以一個(gè)氧原子為中心，與另外兩個(gè)氧原子分別構(gòu)成一個(gè)共價(jià)鍵；中間氧原子供應(yīng)2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)氧原子各供應(yīng)1個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵——三個(gè)氧原子均等地享有這4個(gè)電子。請(qǐng)回答：(1)臭氧與氧氣的關(guān)系是________。(2)下列分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相像的是________。A．H2O B．CO2C．SO2 D．BeCl2(3)O3分子有________對(duì)孤電子對(duì)。(4)O3具有強(qiáng)氧化性，它能把PbS氧化為PbSO4，而O2不能，試配平：eq\x()PbS＋eq\x()O3=eq\x()PbSO4＋eq\x()O2生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子________mol。解析(1)臭氧與氧氣的組成不同，屬同種元素形成的不同單質(zhì)，是同素異形體。(2)硫與氧屬同主族元素，最外層電子數(shù)相同，其成鍵狀況相像，因