2021春走向高考(人教版)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)測(cè)試題-第4章-第4節(jié)

第一部分第四章第四節(jié)一、選擇題1．為了促進(jìn)社會(huì)可持續(xù)進(jìn)展，化工生產(chǎn)過程應(yīng)盡量削減對(duì)環(huán)境的副作用?！熬G色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念，它要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)。據(jù)此，由單質(zhì)銅制取硝酸銅的下列衍變關(guān)系可行且符合“綠色化學(xué)”要求的是()A．Cueq\o(→,\s\up7(HNO3))Cu(NO3)2B．Cueq\o(→,\s\up7(O2))CuOeq\o(→,\s\up7(HNO3))Cu(NO3)2C．Cueq\o(→,\s\up7(O2))CuOeq\o(→,\s\up7(H2O))Cu(OH)2eq\o(→,\s\up7(HNO3))Cu(NO3)2D．Cueq\o(→,\s\up7(H2SO4濃))CuSO4eq\o(→,\s\up7(BaNO32))Cu(NO3)2答案：B2．(2022·安徽沖刺)疊氮酸鈉(NaN3)是藥物“達(dá)菲”合成過程中的中間活性物質(zhì)，3molNaN3受撞擊會(huì)生成4molN2和氮化鈉(Na3N)，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A．NaN3受撞擊發(fā)生反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1∶8B．NaN3中，既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵C．NaN3跟水反應(yīng)時(shí)，能生成NH3D．Na3N中N3－半徑比Na＋半徑大解析：NaN3水解時(shí)生成HN3而非NH3，依據(jù)反應(yīng)：3NaN3=4N2↑＋Na3N，可知被還原的氮原子與被氧化的氮原子數(shù)目之比為1∶8。答案：C3．(2022·江西南昌一中期末)紅熱的木炭與濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生的氣體經(jīng)如下處理：氣體產(chǎn)物eq\o(→,\s\up7(濃H2SO4干燥))氣體ⅠxmLeq\o(→,\s\up7(①足量飽和NaHCO3溶液),\s\do5(②濃H2SO4干燥))氣體ⅡymL(在無氧環(huán)境下操作)假設(shè)氣體體積均在相同狀況下測(cè)定，不考慮氣體的溶解，則x和y的關(guān)系是()A．x＝45y B．y＝45xC．x＝y(tǒng) D．y＝14x解析：濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，加熱時(shí)與木炭反應(yīng)：C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，通過濃硫酸氣體被干燥，因此氣體Ⅰ是CO2和NO2的混合氣體；通過足量的碳酸氫鈉溶液NO2被吸取，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3＋3NO2=2NaNO3＋NO＋2CO2＋H2O，再通過濃硫酸氣體被干燥，因此氣體Ⅱ是CO2和NO的混合氣體；由于在反應(yīng)2NaHCO3＋3NO2=2NaNO3＋NO＋2CO2＋H2O中反應(yīng)前后氣體體積不變，所以x＝y(tǒng)。答案：C4．(2022·衡水模擬)下列反應(yīng)必需加入氧化劑且一步反應(yīng)就能完成的是()①N2→NO2②NO2→NO③NO2→HNO3④N2→NO⑤N2→NH3A．① B．②⑤C．④ D．③④解析：留意題目兩個(gè)要求：(1)必需加入氧化劑；(2)一步反應(yīng)就能完成。反應(yīng)①、③、④中氮元素的化合價(jià)上升，但反應(yīng)①N2→NO2，不能一步反應(yīng)就完成；而反應(yīng)③NO2→HNO3，不加氧化劑也能實(shí)現(xiàn)，如：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，在該反應(yīng)中NO2既是氧化劑又是還原劑；只有反應(yīng)④N2→NO必需加入氧化劑且一步能完成。答案：C5．(2022·咸陽模擬)某溶液中含H＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)三種離子，其中H＋、SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度分別為7mol·L－1和2mol·L－1。取該溶液20mL，加入3.2g銅粉，加熱使它們充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為()A．0.75LC．1.5L解析：依據(jù)溶液中陰、陽離子電荷守恒，c(NOeq\o\al(－,3))＝c(H＋)－2c(SOeq\o\al(2－,4))＝3mol/L,20mL溶液中：n(H＋)＝0.14mol，n(NOeq\o\al(－,3))＝0.06mol，3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O0.050.1330.033molmolmol比較Cu、H＋、NOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量可知，反應(yīng)中H＋、NOeq\o\al(－,3)過量，Cu全部反應(yīng)。n(NO)＝eq\f(2,3)n(Cu)＝eq\f(2,3)×0.05mol＝eq\f(1,30)mol，V(NO)＝eq\f(1,30)mol×22.4L·mol－1≈0.75L。答案：A6．(2021·武漢調(diào)研)確定質(zhì)量的鐵和足量的稀硝酸或濃硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體。下列敘述確定正確的是()①硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少②生成的Fe(NO3)3的物質(zhì)的量相同③硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少④收集到的氣體在相同狀況下體積相同A．只有② B．②④C．③④ D．①②③解析：依據(jù)Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O及Fe＋6HNO3(濃)=Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O可知，硝酸濃度越大，消耗的硝酸越多，①錯(cuò)；依據(jù)鐵元素守恒，最終生成的Fe(NO3)3的物質(zhì)的量相同，②正確；③硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越多，③錯(cuò)；因3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故用排水法收集到的氣體均為NO，且在相同狀況下體積相同，④正確。答案：B7．(2021·河北省“五個(gè)一名校聯(lián)盟”其次次聯(lián)考)“綠色化學(xué)試驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是()①試驗(yàn)室收集氨氣接受圖1所示裝置②試驗(yàn)室中做氯氣與鈉的反應(yīng)試驗(yàn)時(shí)接受圖2所示裝置③試驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的試驗(yàn)④試驗(yàn)室中接受圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)A．②③④ B．①②③C．①②④ D．①③④解析：“綠色化學(xué)”的思想是盡量使用無毒、無害的原料，實(shí)行合理平安的工藝合成產(chǎn)物，原子利用率為100%，無污染，對(duì)環(huán)境友好。①的做法可防止氨氣對(duì)空氣的污染；②的做法對(duì)尾氣進(jìn)行吸取處理，有效防止氯氣對(duì)空氣的污染；④的做法中，銅絲可以活動(dòng)，能有效地把握反應(yīng)的發(fā)生與停止，用氣球收集反應(yīng)產(chǎn)生的污染性氣體，待反應(yīng)后處理，也防止了對(duì)空氣的污染，以上三種做法均符合“綠色化學(xué)”的做法，而③的做法中氨氣與氯化氫氣體直接散發(fā)到空氣中，對(duì)空氣造成污染，不符合“綠色化學(xué)”的做法。答案：C8．氨氣溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關(guān)于新制的氨水、氯水的描述正確的是()A．“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類、數(shù)目相同B．“兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機(jī)色素C．“兩水”中都存在可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡和弱電解質(zhì)的電離平衡D．“兩水”放置時(shí)間較久后都會(huì)由于相同的原理而變質(zhì)解析：氯水中存在的微粒有：Cl2、H2O和HClO、Cl－、ClO－、H＋、OH－，氨水中存在的微粒有：NH3、H2O和NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、H＋、OH－，A錯(cuò)；氨水無漂白性，B錯(cuò)；氯水變質(zhì)是由于HClO見光分解，氨水變質(zhì)是由于氨氣的揮發(fā)，D錯(cuò)。答案：C9．(2021·北京市四中高三上學(xué)期期中)將11.2gMg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的x氣體。再向所得溶液中加入過量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀。A．0.3molNO2和0.3molNOB．0.2molNO2和0.1molN2O4C．0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4D．0.6molNO解析：氫氧根離子的質(zhì)量是(21.4－11.2)g，物質(zhì)的量為0.6mol，由電荷守恒知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6mol，依據(jù)N元素的化合價(jià)變化可知，A轉(zhuǎn)移電子1.2mol，B轉(zhuǎn)移電子0.4mol，C轉(zhuǎn)移電子0.6mol，D轉(zhuǎn)移電子1.8mol，C項(xiàng)正確。答案：C10．無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過下圖試驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為()A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2解析：開頭時(shí)混合氣體為無色，故混合氣體中無NO2，通過濃硫酸后氣體體積減小，說明含有NH3，通過足量過氧化鈉后氣體顯紅棕色，說明混合氣體中含有CO2和NO，而最終將剩余氣體通入水中得到酸性溶液且?guī)缀鯚o氣體剩余，說明原混合氣體中無N2。答案：B11．亞硝酸鈉是一種工業(yè)用鹽，廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等，它的一些性質(zhì)或用途如圖，下列說法不正確的是()A．NaNO2的穩(wěn)定性大于NH4NO2B．NaNO2與N2H4反應(yīng)，NaNO2是氧化劑C．可用淀粉－碘化鉀試紙和食醋鑒別NaCl與NaNO2D．NaN3分解，每產(chǎn)生1molN2轉(zhuǎn)移6mole－解析：本題考查NaNO2的性質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)學(xué)問。難度中等。NH4NO2微熱就分解，NaNO2相對(duì)較穩(wěn)定，A正確；NaNO2與N2H4反應(yīng)，NaNO2中N的化合價(jià)降低，B正確；NaNO2與KI在酸性條件下可反應(yīng)生成碘單質(zhì)，而碘能使淀粉變藍(lán)，C正確；2NaN3eq\o(=,\s\up7(撞擊))3N2＋2Na，N2～2/3Na～2/3e－。所以，每產(chǎn)生1molN2轉(zhuǎn)移2/3mole－，D不正確。易錯(cuò)點(diǎn)撥：本題受思維定勢(shì)影響，錯(cuò)誤地認(rèn)為NaN3中的N的化合價(jià)為－3價(jià)導(dǎo)致誤認(rèn)為D項(xiàng)正確。答案：D12．如圖所示，相同條件下，兩個(gè)容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過導(dǎo)管緩慢通入氧氣，邊通邊漸漸搖動(dòng)試管，直到兩個(gè)試管內(nèi)布滿液體。假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中集中，則兩個(gè)試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為()A．1∶1 B．5∶7C．7∶5 D．4∶3解析：兩試管中含N原子相等，全部轉(zhuǎn)化生成的HNO3相等，溶液體積相等，則所得硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等。答案：A13．為了避開NO、NO2、N2O4對(duì)大氣的污染，常接受氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸取處理(反應(yīng)方程式：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O)?，F(xiàn)有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸取(無氣體剩余)，則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為()A．eq\f(a＋b＋c,V)mol·L－1 B．eq\f(2a＋b＋c,3V)mol·L－1C．eq\f(a＋b＋2c,V)mol·L－1 D．eq\f(b＋2c,V)mol·L－1解析：無論生成NaNO2還是NaNO3，都有n(Na)∶n(N)＝1∶1，則n(Na)＝n(N)＝(a＋b＋2c)答案：C14．(2021·山東試驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)模擬)為了證明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)和H2O，下列試驗(yàn)敘述中不正確的是()A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水B．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2＋C．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SOeq\o\al(2－,4)D．取少量硫酸亞鐵銨放入試管，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用潮濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，則可證明晶體的成分中含有NHeq\o\al(＋,4)解析：本題主要考查離子的檢驗(yàn)。D項(xiàng)中由于加入的NaOH首先與Fe2＋反應(yīng)，所以只加入少量時(shí)，不行能產(chǎn)生氨氣，則無法確認(rèn)NHeq\o\al(＋,4)的存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D二、非選擇題15．下圖為自然界中氮循環(huán)的示意圖。請(qǐng)回答：(1)上述轉(zhuǎn)化中屬于“氮的固定”的是________(填序號(hào))。(2)銨鹽是農(nóng)業(yè)上常用的化肥。試驗(yàn)室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________，試驗(yàn)室可以用____________________試紙檢驗(yàn)氨氣。(3)人類的某些活動(dòng)也參與了自然界中氮的循環(huán)。上圖③是工業(yè)制取硝酸的重要反應(yīng)，其化學(xué)方程式為______________________，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。若要盡可能多地使反應(yīng)中的NO2被水吸取，可實(shí)行的措施為____________________________________________________________________________________________。解析：本題以自然界中氮元素的循環(huán)為主線，綜合考查了化學(xué)、生物、物理三個(gè)學(xué)科的學(xué)問。(1)將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的過程叫做氮的固定，明顯只有過程①⑥符合。(2)檢驗(yàn)氨氣可用潮濕的紅色石蕊試紙，假如試紙變藍(lán)，說明有氨氣生成。(3)圖中③是工業(yè)制硝酸的反應(yīng)，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑都是NO2，物質(zhì)的量之比為1∶2；要盡可能多地將N元素轉(zhuǎn)化為HNO3，可增加O2的用量，O2將NO氧化為NO2，NO2又轉(zhuǎn)化為HNO3，如此反復(fù)進(jìn)行。答案：(1)①⑥(2)Ca(OH)2＋2NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O潮濕的紅色石蕊(3)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO1∶2在反應(yīng)過程中不斷通入O216．硫酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥。下表是硫酸銨化肥品質(zhì)的主要指標(biāo)。指標(biāo)項(xiàng)目優(yōu)等品一等品合格品外觀白色結(jié)晶，無可見雜質(zhì)無可見雜質(zhì)氮(N)含量≥21.0%≥21.0%≥20.5%某化學(xué)爭辯性學(xué)習(xí)小組為本地農(nóng)業(yè)生產(chǎn)服務(wù)，對(duì)某農(nóng)用品商店出售的一等品硫酸銨化肥的品質(zhì)進(jìn)行探究。[觀看外觀]該硫酸銨化肥無可見雜質(zhì)。[試驗(yàn)探究]按右圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)。(1)燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________，燒杯中盛放的試劑最好是________(填“濃硫酸”、“稀硫酸”或“水”)。(2)試驗(yàn)過程中，需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱的緣由是__________________________________________________。[溝通爭辯](3)甲同學(xué)：依據(jù)此試驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，計(jì)算硫酸銨化肥的含氮量可能偏高，由于試驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷：__________________。乙同學(xué)認(rèn)為試驗(yàn)裝置中還存在另一個(gè)明顯缺陷是：缺少趕盡反應(yīng)裝置中殘留氨氣的裝置。經(jīng)過大家充分爭辯全都認(rèn)為：針對(duì)甲、乙兩位同學(xué)指出的試驗(yàn)裝置中存在明顯缺陷，需改進(jìn)試驗(yàn)裝置，重新進(jìn)行試驗(yàn)。[探究結(jié)論](4)稱取13.5g硫酸銨化肥樣品，用改進(jìn)后的試驗(yàn)裝置重新進(jìn)行試驗(yàn)，測(cè)得試驗(yàn)后B裝置增重3.4g。則該化肥________(填“是”或“不是解析：這樣的試驗(yàn)題目，要從試驗(yàn)的結(jié)果要求動(dòng)身，力求測(cè)得結(jié)果的精確?????性，所以要考慮到各種可能的誤差分析，第一要求氨氣不能有損失，其次要求不能引入其他增加硫酸溶液質(zhì)量的物質(zhì)。答案：(1)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O稀硫酸(2)使硫酸銨充分反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為NH3(3)A、B裝置間缺一個(gè)干燥裝置(4)不是17．(2022·濰坊聯(lián)考)A、B、C、D、E、F、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。X可能是強(qiáng)酸，也可能是強(qiáng)堿。eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(X))eq\x(B)eq\o(→,\s\up7(Cl2))eq\x(C)eq\o(→,\s\up7(O2))eq\x(D)eq\o(→,\s\up7(O2))eq\x(E)eq\o(→,\s\up7(H2O))eq\x(F)(1)A的化