【全程復習方略】2021年高中化學選修三課時達標·效果檢測-第2章-分子結構與性質(zhì)2.2-

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調(diào)整合適的觀看比例，答案解析附后。關閉Word文檔返回原板塊。課時達標·效果檢測一、選擇題1.(2022·黃岡高二檢測)在以下的分子或離子中，空間結構的幾何外形是三角錐形的是()A.SO42- B.CH4 C.CO2【解析】選D。SO42-的孤電子對=1/2×(6+2-4×2)=0，所以其空間構型是正四周體形，A錯誤；甲烷分子中，孤電子對=1/2×(4-4×1)=0，其空間構型是正四周體形，B錯誤；CO2為直線形分子，C錯誤；PCl3中磷原子形成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤電子對，價層電子對數(shù)為4，實行sp3雜化，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用較強，PCl2.(2022·廣漢高二檢測)用價層電子對互斥理論(VSEPR)可以猜想很多分子或離子的空間構型，有時也能用來推想鍵角大小，下列推斷正確的是()A.SO2、CS2、HI都是直線形的分子B.BF3鍵角為120°，SnBr2鍵角大于120°C.COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子D.PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形的分子【解析】選C。SO2為V形分子，A錯誤；SnBr2分子中，Sn含有孤電子對，SnBr2空間構型為V形，鍵角小于120°，B錯誤；PCl5分子中，磷原子的1個3s軌道、3個3p軌道和1個3d軌道發(fā)生雜化形成5個sp3d雜化軌道，PCl5分子呈三角雙錐形()，D錯誤。3.(2022·雅安高二檢測)在乙烯分子中有5個σ鍵、1個π鍵，它們分別是()A.sp2雜化軌道形成σ鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵B.sp2雜化軌道形成π鍵，未雜化的2p軌道形成σ鍵C.C—H之間是sp2雜化軌道形成的σ鍵，C—C之間是未參與雜化的2p軌道形成的π鍵D.C—C之間是sp2雜化軌道形成的σ鍵，C—H之間是未參與雜化的2p軌道形成的π鍵【解析】選A。乙烯分子中的兩個碳原子都是實行sp2雜化，C—H之間是碳原子的雜化軌道與氫原子的s軌道形成的σ鍵，C—C之間一個是sp2雜化軌道形成的σ鍵，另一個是未雜化的2p軌道形成π鍵。4.某物質(zhì)的試驗式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導電，加入AgNO3溶液也不產(chǎn)生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，則關于此化合物的說法中正確的是()A.協(xié)作物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B.該協(xié)作物可能是平面正方形結構C.Cl-和NH3分子均與Pt4+配位D.協(xié)作物中Cl-與Pt4+配位，而NH3分子不配位【解析】選C。在PtCl4·2NH3水溶液中加入AgNO3溶液無沉淀生成，經(jīng)強酸處理無NH3放出，說明Cl-、NH3均處于內(nèi)界，故該協(xié)作物中中心原子的配位數(shù)為6，電荷數(shù)為4，Cl-和NH3分子均與Pt4+配位，A、D錯誤，C正確；由于配體在中心原子四周配位時實行對稱分布以達到能量上的穩(wěn)定狀態(tài)，Pt配位數(shù)為6，則其空間構型為八面體形，B錯誤。【互動探究】假如題目中設置“加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成”，說明白什么問題？是否說明氯離子確定不參與配位鍵形成呢？提示：加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，說明氯離子有一部分電離出來，再通過沉淀量可以確定氯離子的數(shù)目，進而確定氯是否參與配位鍵形成。5.(2022·宜賓高二檢測)下列關于雜化軌道的敘述中，錯誤的是()A.分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不愿定為正四周體結構B.氣體單質(zhì)中(除稀有氣體)，確定有σ鍵，可能有π鍵C.雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的外形發(fā)生了轉變D.sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別確定為109°28′、120°、180°【解析】選D。分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，若含有孤電子對時分子結構不愿定為正四周體結構，A正確；氣體單質(zhì)中(除稀有氣體)，確定有σ鍵，可能有π鍵，B正確；雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的外形發(fā)生了轉變，能量發(fā)生了變化，C正確；雜化后若沒有孤電子對，sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°，若有孤電子對雜化軌道的夾角就不是這些數(shù)值，D錯誤。6.(2022·綿陽高二檢測)對SO2與CO2說法正確的是()A.都是直線形結構B.中心原子都實行sp雜化C.硫原子和碳原子上都沒有孤電子對D.SO2為V形結構，CO2為直線形結構【解析】選D。SO2中硫原子接受的是sp2雜化，中心原子有2個σ鍵和1對孤電子對，是V形結構；CO2中碳原子是sp雜化，中心原子只有2個σ鍵，是直線形。【誤區(qū)警示】SO2與CO2是中學化學中常見的兩種酸性氧化物，其化學性質(zhì)格外相像，因此，本題往往依據(jù)結構打算性質(zhì)而錯選A，需要留意的是此處的結構并非“空間結構”?！炯庸逃柧殹肯铝兄行脑訉嵭衧p2雜化且為非極性分子的是()A.CS2 B.H2S C.SO2 D.SO3【解析】選D。原子間以共價鍵結合，電荷分布均勻、正負電荷中心重合的為非極性分子，否則為極性分子。據(jù)此可以推斷。依據(jù)價層電子對互斥理論模型，CS2中碳原子為sp雜化，分子為直線分子，屬于非極性分子，A錯誤；H2S分子中硫原子含有孤電子對(2對)，且硫原子是sp3雜化，因此為V形結構，屬于極性分子，B錯誤；SO2分子中硫原子含有孤電子對(1對)，且硫原子是sp2雜化，因此SO2為V形結構，屬于極性分子，C錯誤；SO3分子中硫原子不含有孤電子對，且硫原子是sp2雜化，因此SO3為平面三角形結構，屬于非極性分子，D正確。7.(雙選)(2022·啟東高二檢測)CuCl2溶液有時呈黃色，有時呈綠色或藍色，這是由于在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]欲使溶液由綠色變?yōu)樗{色，可接受的方法是()A.加NaCl溶液 B.加水C.加AgNO3溶液 D.加NaOH溶液【解析】選B、C。欲使溶液變成藍色，則平衡向逆反應方向移動，可減小Cl-的濃度或加水，即加水或加AgNO3溶液。二、非選擇題8.(2022·昆明高二檢測)已知：①紅磷在氯氣中燃燒可以生成兩種化合物——PCl3和PCl5，氮與氫也可形成兩種化合物——NH3和NH5。②PCl5分子中，磷原子的1個3s軌道、3個3p軌道和1個3d軌道發(fā)生雜化形成5個sp3d雜化軌道，PCl5分子呈三角雙錐形()。(1)NH3、PCl3和PCl5分子中，全部原子的最外層電子數(shù)都是8個的是______(填分子式)，該分子的外形是________。(2)有同學認為，NH5與PCl5類似，氮原子的1個2s軌道、3個2p軌道和1個2d軌道可能發(fā)生sp3d雜化。請你對該同學的觀點進行評價___________________________________________________________。(3)經(jīng)測定，NH5中存在離子鍵，氮原子最外層電子數(shù)是8，全部氫原子的最外層電子數(shù)都是2，則NH5的電子式是_______________________________。【解析】寫出NH3、PCl3和PCl5分子的電子式不難發(fā)覺，氫原子是2e-穩(wěn)定，氯原子是8e-穩(wěn)定，在PCl3中磷原子外圍是8e-，PCl5中磷原子外圍是10e-，全部原子的最外層電子數(shù)都是8個的只有PCl3，聯(lián)想到氨分子的空間構型，PCl3分子的外形是三角錐形。要滿足氮原子最外層電子數(shù)是8，全部氫原子的最外層電子數(shù)都是2，則NH5的電子式必需是[H··N··H··答案：(1)PCl3三角錐形(2)不對，由于氮原子沒有2d軌道(3)[H··N··H9.有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7∶8，E與B的質(zhì)量比為1∶1。試回答：(1)寫出D元素基態(tài)原子的電子排布式：_____________________。(2)B、C兩元素的第一電離能大小關系為________>______(填元素符號)，緣由是____________________________________。(3)依據(jù)VSEPR模型猜想C的氫化物的立體結構為________，中心原子C的軌道雜化類型為________。(4)C的單質(zhì)分子中π鍵的數(shù)目為________，B、D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關系為________>______(填化學式)。【解析】閱讀題干查找突破口，如A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，可知A原子的核外電子排布式為1s22s22p2，A為碳元素；然后順藤摸瓜，如A、B、C屬于同一周期，B原子最外層中有兩個不成對的電子，可知B為氧元素；DB2中7M(D)∶816=1答案：(1)1s22s22p63s23p2(2)NO氮原子最外層的電子處于半布滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定(3)三角錐形sp3雜化(4)2H2OSiH410.(力氣挑戰(zhàn)題)四種常見元素的性質(zhì)或結構信息如下表。試依據(jù)信息回答有關問題。元素ABCD性質(zhì)結構信息原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子原子的M層有1對成對的p電子原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，有+1、+2兩種常見化合價有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑(1)寫出B原子的電子排布式_________________________。(2)往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的協(xié)作物的化學式為_____________________________________________________，簡要描述該協(xié)作物中化學鍵的成鍵狀況_________________________________。(3)“”表示上述相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“”表示氫原子，小黑點“·”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。則在以上分子中，中心原子接受sp3雜化形成化學鍵的是______(填寫序號)；在②的分子中有________個σ鍵和________個π鍵?！窘馕觥?1)元素B原子的M層有1對成對的p電子，則M層的p軌道有4個電子，其電子排布式為1s22s22p63s23p4。