2021高考化學(xué)(廣東專用)二輪考點(diǎn)突破-第五部分-化學(xué)實(shí)驗(yàn)-專題二十二-物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純-

專題二十二物質(zhì)的檢驗(yàn)、分別和提純物質(zhì)的檢驗(yàn)1.(2021年江蘇化學(xué),13,4分)下列依據(jù)相關(guān)試驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是()A.向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,該溶液確定是碳酸鹽溶液B.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,該溶液確定是鈉鹽溶液C.將某氣體通入溴水中,溴水顏色褪去,該氣體確定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不變色,滴加氯水后溶液顯紅色,該溶液中確定含F(xiàn)e2+解析:能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能為CO2或SO2或兩者的混合物,因此原溶液可能是碳酸鹽、碳酸氫鹽、亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽的溶液等或其混合物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì),焰色反應(yīng)呈黃色的溶液只說明其中含有鈉元素,并不能說明是鈉鹽溶液,如NaOH溶液也可以,B項(xiàng)錯(cuò)誤;能使溴水褪色的氣體除了乙烯,還可以為SO2等,C項(xiàng)錯(cuò)誤;向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不變色,則不含F(xiàn)e3+,滴加氯水后顯紅色,則是由于生成了Fe3+,因此確定含有Fe2+,D項(xiàng)正確。答案:D2.(2021年浙江理綜,13,6分)現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑,某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取部分制劑作為試液,設(shè)計(jì)并完成了如下試驗(yàn):已知:把握溶液pH=4時(shí),Fe(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是()A.依據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+B.依據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C.依據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+,但沒有Mg2+D.依據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中確定含有Fe2+解析:因加入了NaOH(aq)和Na2CO3(aq),在濾液中引入了Na+,不能依據(jù)濾液焰色反應(yīng)的黃色火焰推斷試液是否含Na+,A不合理;試液是葡萄糖酸鹽溶液,其中確定含葡萄糖酸根,葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng),葡萄糖酸根不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),所以現(xiàn)象2和有沒有葡萄糖酸根沒有任何關(guān)系,B不合理;依據(jù)“把握溶液pH=4時(shí),Fe(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀”信息,在過濾除去Fe(OH)3的濾液中分別加入NH3·H2O(aq)和Na2CO3(aq),加入NH3·H2O(aq)不產(chǎn)生沉淀,說明濾液中不含Mg2+,加入Na2CO3(aq)產(chǎn)生白色沉淀,說明濾液中含Ca2+,C合理;毀滅現(xiàn)象5,可能是由于原溶液中含F(xiàn)e3+,也可能是H2O2把Fe2+氧化成了Fe3+,所以現(xiàn)象5不能推出試液中確定含F(xiàn)e3+,要證明葡萄糖酸鹽試液中是否含F(xiàn)e2+,正確的方法是:在溶液中滴加KSCN(aq)不顯血紅色,再滴入H2O2顯血紅色,則可證明溶液中只含F(xiàn)e2+。答案:C3.(2021年北京理綜,12,6分)用如圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是()乙烯的制備試劑X試劑YACH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OBr2的CCl4溶液CC2H5OH與濃H2SO4加熱至170NaOH溶液KMnO4酸性溶液DC2H5OH與濃H2SO4加熱至170NaOH溶液Br2的CCl4溶液解析:溴乙烷在NaOH乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng),乙醇易揮發(fā)生成的乙烯中含有乙醇等雜質(zhì)氣體,乙醇也可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色,若不除雜不能檢驗(yàn)乙烯是否存在,A需要;乙醇不與Br2反應(yīng),B不需要;乙醇與濃硫酸加熱至170℃答案:B4.(2022年廣東理綜,9,4分)下列試驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是()A.用溴水鑒別苯和正己烷B.用BaCl2溶液鑒別與C.用濃HNO3與Cu反應(yīng)制備NO2D.將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl解析:A.苯和正己烷均不與溴水反應(yīng),而且兩者的密度都比水小,加入溴水后都發(fā)生萃取,現(xiàn)象相同;B.Ba2+與和均生成白色沉淀;C.Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,可以得到NO2氣體;D.HCl+NaHCO3NaCl+H2O+CO2↑,使Cl2中混有新雜質(zhì)CO2,除去Cl2中HCl應(yīng)用飽和食鹽水。答案:C5.(2022年浙江理綜,13,6分)水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、、、、、中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液進(jìn)行了如下試驗(yàn):下列推斷正確的是()A.氣體甲確定是純潔物B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物C.K+、和確定存在于溶液X中D.和確定不存在于溶液X中解析:加入過量鹽酸,放出氣體,可能是CO2、SO2,則、至少存在一種,則Mg2+、Al3+可確定不存在;此時(shí)產(chǎn)生的沉淀是H2SiO3,確定存在;溶液甲與氨水反應(yīng)生成沉淀是Al(OH)3,存在,溶液為電中性,確定有K+。而不能作出判定,A、B、D錯(cuò),C正確。答案:C6.(2011年重慶理綜,11,6分)不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四種溶液(不考慮它們間的相互反應(yīng))的試劑組是()A.鹽酸、硫酸 B.鹽酸、氫氧化鈉溶液C.氨水、硫酸 D.氨水、氫氧化鈉溶液解析:鹽酸可鑒別出AgNO3溶液(白色沉淀)、K2SO3溶液(無色刺激性氣味氣體),硫酸可以鑒別出BaCl2(白色沉淀);NaOH溶液可以鑒別出Mg(NO3)2溶液(白色沉淀);氨水可以鑒別出AgNO3溶液(先毀滅白色沉淀,后又溶解)、Mg(NO3)2溶液(白色沉淀);所以A、B、C選項(xiàng)可以鑒別出四種溶液,而D選項(xiàng)中兩種藥品均不能鑒別出BaCl2和K2SO3溶液。答案:D7.(2010年天津理綜,3,6分)下列鑒別方法可行的是()A.用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+B.用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl-、和C.用核磁共振氫譜鑒別1溴丙烷和2溴丙烷D.用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO解析:Al3+和Mg2+與氨水反應(yīng)都只生成沉淀,不溶解,無法鑒別,故A錯(cuò);和與Ba(NO3)2反應(yīng)都生成白色沉淀,無法鑒別,故B錯(cuò);1溴丙烷有三種等效氫,其核磁共振氫譜有三個(gè)峰,而2溴丙烷有兩種等效氫原子,其核磁共振氫譜有兩個(gè)峰,故可鑒別,C正確;碳碳雙鍵、醛基都能被酸性KMnO4氧化,KMnO4溶液都褪色,故D錯(cuò)。答案:C8.(2011年四川理綜,11,6分)下列試驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是()操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀看到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加熱幾分鐘,冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液,加熱,沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖C向無水乙醇中加入濃H2SO4,加熱至170℃,產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4使溶液褪色的氣體只是乙烯D向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2,溶液變渾濁析出了NaHCO3解析:在酸性溶液中+H+具有氧化性,被Fe2+還原成NO氣體,NO氣體在管口與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)葡萄糖時(shí),應(yīng)先加堿中和酸,使溶液呈堿性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;無水乙醇中加入濃H2SO4加熱時(shí)還可能生成二氧化硫氣體,二氧化硫也能使酸性KMnO4溶液褪色,C項(xiàng)錯(cuò)誤;向飽和Na2CO3中通入足量CO2時(shí)生成質(zhì)量更多的NaHCO3,又由于相同溫度下,NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小,而且Na2CO3與CO2反應(yīng)生成NaHCO3時(shí)又消耗了水,削減了溶劑,故析出了NaHCO3晶體,溶液變渾濁,D項(xiàng)正確。答案:D9.(2021年新課標(biāo)全國理綜Ⅱ,26,15分)正丁醛是一種化工原料。某試驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應(yīng)如下:CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:沸點(diǎn)/℃密度/(g·cm-3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶試驗(yàn)步驟如下:將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中,加30mL水溶解,再緩慢加入5mL濃硫酸,將所得溶液當(dāng)心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石,加熱。當(dāng)有蒸汽毀滅時(shí),開頭滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90～95℃,在E中收集90將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,有機(jī)層干燥后蒸餾,收集75～77℃餾分,產(chǎn)量2.0g回答下列問題:(1)試驗(yàn)中,能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中,說明理由。

(2)加入沸石的作用是。若加熱后發(fā)覺未加沸石,應(yīng)實(shí)行的正確方法是。

(3)上述裝置圖中,B儀器的名稱是,D儀器的名稱是。

(4)分液漏斗使用前必需進(jìn)行的操作是(填正確答案標(biāo)號)。

a.潤濕 b.干燥 c.檢漏 d.標(biāo)定(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí),水在(填“上”或“下”)層。

(6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95℃,其緣由是

。

(7)本試驗(yàn)中,正丁醛的產(chǎn)率為%。

解析:(1)將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中,易使硫酸液滴迸濺,造成事故。(2)沸石的作用是防止液體暴沸,若遺忘加入,必需等燒瓶冷卻后再補(bǔ)加,否則易引起液體暴沸,造成事故;(3)B儀器是分液漏斗,D儀器是直形冷凝管。(4)分液漏斗使用前必需檢漏。(5)正丁醛的密度比水小,故水在下層。(6)反應(yīng)溫度過低,不利于反應(yīng)進(jìn)行和正丁醛的準(zhǔn)時(shí)蒸出,溫度過高,則易導(dǎo)致正丁醛的進(jìn)一步氧化,故反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95℃。(7)按反應(yīng)關(guān)系,正丁醛的理論產(chǎn)量是:4.0g×=3.9g,產(chǎn)率為:×100%≈51%。答案:(1)不能,易迸濺(2)防止暴沸冷卻后補(bǔ)加(3)分液漏斗直形冷凝管(4)c(5)下(6)既可保證正丁醛準(zhǔn)時(shí)蒸出,又可盡量避開其被進(jìn)一步氧化(7)5110.(2021年新課標(biāo)全國理綜Ⅱ,27,14分)氧化鋅為白色粉末,可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質(zhì))的流程如下:工業(yè)ZnO浸出液濾液濾液濾餅ZnO提示:在本試驗(yàn)條件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化;高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2?；卮鹣铝袉栴}:(1)反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;

在加高錳酸鉀溶液前,若pH較低,對除雜的影響是。

(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為,過濾得到的濾渣中,除了過量的鋅外還有。

(3)反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗,檢驗(yàn)沉淀是否洗滌潔凈的方法是。

(4)反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干燥后的濾餅11.2g,煅燒后可得到產(chǎn)品8.1g,則x等于。

解析:第①步得到的浸出液中含Zn2+、Fe2+、Mn2+、Ni2+等離子;第②步將Fe2+氧化為Fe3+,然后形成Fe(OH)3沉淀而除去Fe2+,與Mn2+發(fā)生反應(yīng)生成MnO2沉淀而除去Mn2+;第③步Zn與濾液中的Ni2+發(fā)生置換反應(yīng)生成Ni;第④步得到的沉淀吸附的雜質(zhì)離子為、等,取最終一次洗滌液少量,滴入1～2滴稀硝酸,再滴入硝酸鋇溶液,若無白色沉淀生成,則說明沉淀已洗滌潔凈;設(shè)ZnCO3為amol,Zn(OH)2為bmol則:125a+99b=11.2,81(a+b)=8.1,得a∶b=1∶1,故x=1。答案:(1)Fe2+和Mn2++3Fe2++7H2O3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+、2+3Mn2++2H2O5MnO2↓+4H+鐵離子和錳離子不能生成沉淀,從而無法除去鐵和錳雜質(zhì)(2)置換反應(yīng)鎳(3)取少量水洗液于試管中,滴入1～2滴稀硝酸,再滴入硝酸鋇溶液,若無白色沉淀生成,則說明沉淀已經(jīng)洗滌潔凈(4)111.(2021年四川理綜,9,15分)為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性,某化學(xué)愛好小組設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)。Ⅰ.AgNO3的氧化性將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中,一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物,將溶液中的Ag+除盡后,進(jìn)行了如下試驗(yàn)?？蛇x用的試劑:KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。(1)請完成下表:操作現(xiàn)象結(jié)論取少量除盡Ag+后的溶液于試管中,加入KSCN溶液,振蕩

存在Fe3+取少量除盡Ag+后的溶液于試管中,加入,振蕩

存在Fe2+【試驗(yàn)結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+和Fe3+。Ⅱ.AgNO3的熱穩(wěn)定性用如圖所示的試驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體,產(chǎn)生紅棕色氣體,在裝置D中收集到無色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后,試管中殘留固體為黑色。(2)裝置B的作用是。

(3)經(jīng)小組爭辯并驗(yàn)證該無色氣體為O2,其驗(yàn)證方法是

。

(4)【查閱資料】Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色;Ag2O可溶于氨水?！咎岢鲈O(shè)想】試管中殘留的黑色固體可能是:ⅰ.Ag;ⅱ.Ag2O;ⅲ.Ag和Ag2O?！驹囼?yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證上述設(shè)想,分別取少量黑色固體放入試管中,進(jìn)行了如下試驗(yàn)。試驗(yàn)編號操作現(xiàn)象a加入足量氨水,振蕩黑色固體不溶解b加入足量稀硝酸,振蕩黑色固體溶解,并有氣體產(chǎn)生【試驗(yàn)評價(jià)】依據(jù)上述試驗(yàn),不能確定固體產(chǎn)物成分的試驗(yàn)是(填試驗(yàn)編號)。

【試驗(yàn)結(jié)論】依據(jù)上述試驗(yàn)結(jié)果,該小組得出AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有。

解析:(1)檢驗(yàn)Fe3+用KSCN溶液,反應(yīng)后溶液變成紅色;在Fe3+和Fe2+混合溶液中檢驗(yàn)Fe2+可用K3[Fe(CN)6]溶液,加入K3[Fe(CN)6]溶液后,有藍(lán)色沉淀生成。(2)固體加熱產(chǎn)生氣體通入溶液或水槽的試驗(yàn)裝置需防止倒吸;(3)O2用帶火星的木條檢驗(yàn),木條復(fù)燃證明是O2;(4)提示信息Ag2O可溶于氨水,已知單質(zhì)Ag不溶于氨水,Ag和Ag2O都溶于硝酸,且Ag與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體,試驗(yàn)a可確定固體中含有Ag,不含Ag2O,試驗(yàn)b雖確定含有Ag,不能確定是否含有Ag2O,設(shè)想i和iii不能確定,依據(jù)上述分析可知只能接受試驗(yàn)a的結(jié)論,故AgNO3固體分解的產(chǎn)物為Ag、NO2、O2。答案:(1)溶液呈紅色K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(2)防倒吸(3)用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi),木條復(fù)燃,證明無色氣體為O2(4)bAg、NO2、O212.(2009年廣東化學(xué),21,12分)三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在確定條件下加熱分解,對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行試驗(yàn)和探究。請利用試驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗(yàn)證和探究過程。限選試劑:濃硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1鹽酸、1.0mol·L-1NaOH、3%H2O2、0.1mol·L-1KI、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。(1)將氣體產(chǎn)物依次通過澄清石灰水(A)、濃硫酸、灼熱氧化銅(B)、澄清石灰水(C),觀看到A、C中澄清石灰水都變渾濁,B中有紅色固體生成,則氣體產(chǎn)物是。

(2)該小組同學(xué)查閱資料后推知,固體產(chǎn)物中鐵元素不行能以三價(jià)形式存在,而鹽只有K2CO3。驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是,現(xiàn)象是。

(3)固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。①提出合理假設(shè)假設(shè)1:;

假設(shè)2:;

假設(shè)3:。

②設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案證明你的假設(shè)(不要在答題卡上作答)③試驗(yàn)過程依據(jù)②中方案進(jìn)行試驗(yàn)。在答題卡上按下表的格式寫出試驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。試驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1:步驟2:步驟3:……解析:(1)將產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物依次通過澄清石灰水,石灰水變渾濁,說明產(chǎn)生的氣體中含有CO2,然后再通過灼熱氧化銅、澄清石灰水,觀看到有紅色固體生成,澄清石灰水都變渾濁,氣體中含有CO。(2)堿金屬元素的檢驗(yàn)一般接受焰色反應(yīng)。(3)依據(jù)信息:固體產(chǎn)物中,鐵元素不行能以三價(jià)形式存在,而鹽只有K2CO3,可推想鐵元素只能以亞鐵及鐵單質(zhì)的形式存在;在設(shè)計(jì)試驗(yàn)時(shí),應(yīng)留意Fe與FeO的性質(zhì)的不同點(diǎn)。答案:(1)CO2、CO(2)焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃,觀看到紫色的火焰(3)假設(shè)1:鐵元素的存在形式是單質(zhì)鐵假設(shè)2:鐵元素的存在形式是FeO假設(shè)3:鐵元素的存在形式為Fe和FeO的混合物試驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1:取適量固體產(chǎn)物于試管中,加入足量蒸餾水,充分振蕩使碳酸鉀完全溶解。分別不溶固體與溶液,用蒸餾水充分洗滌不溶固體固體產(chǎn)物部分溶解步驟2:向試管中加入適量硫酸銅溶液,再加入少量不溶固體,充分振蕩(1)若藍(lán)色溶液顏色及加入的不溶固體無明顯變化,則假設(shè)2成立(2)若藍(lán)色溶液顏色明顯轉(zhuǎn)變,且有暗紅色固體生成,則證明有鐵單質(zhì)存在步驟3:連續(xù)步驟2中的(2),進(jìn)行固液分別,用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無色。取少量固體于試管中,滴加過量HCl,靜置,取上層清液,滴加適量H2O2,充分振蕩后滴加KSCN結(jié)合步驟2中的(2):(1)若溶液基本無色,則假設(shè)1成立(2)若溶液呈血紅色,則假設(shè)3成立物質(zhì)的分別與提純1.(2021年新課標(biāo)全國理綜Ⅰ,13,6分)下列試驗(yàn)中,所實(shí)行的分別方法與對應(yīng)原理都正確的是()選項(xiàng)目的分別方法原理A分別溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分別乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大解析:乙醇和水會(huì)互溶,不能從水中萃取碘,故A錯(cuò)誤;乙酸乙酯和乙醇互溶,不能用分液法進(jìn)行分別,故B錯(cuò)誤;NaCl溶解度受溫度的影響變化不大,KNO3的溶解度受溫度影響變化較大,可以用重結(jié)晶的方法分別,但不是由于NaCl溶解度大,故C錯(cuò)誤;丁醇和乙醚的沸點(diǎn)相差較大,可以用蒸餾法進(jìn)行分別,故D正確。答案:D2.(2021年安徽理綜,12,6分)我省盛產(chǎn)礦鹽(主要成分是NaCl,還含有等其他可溶性雜質(zhì)的離子)。下列有關(guān)說法正確的是()A.由礦鹽生產(chǎn)食鹽,除去最合適的試劑是Ba(NO3)2B.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C.室溫下,AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中水的溶解度D.用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液解析:除去NaCl中的,最合適的試劑是選BaCl2,由于假如選擇Ba(NO3)2,會(huì)引入新的雜質(zhì)離子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;電解氯化鈉溶液生成的產(chǎn)物為:NaOH、H2、Cl2,得不到金屬鈉,B項(xiàng)錯(cuò)誤;食鹽水中,存在Cl-,依據(jù)AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)可知,AgCl在水中的溶解度比在食鹽中的溶解度要大,C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:D3.(2021年福建理綜,10,6分)下列有關(guān)試驗(yàn)的做法不正確的是()A.分液時(shí),分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出B.用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C.配制0.1000mol·L-1氯化鈉溶液時(shí),將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流D.檢驗(yàn)時(shí),往試樣中加入NaOH溶液,微熱,用潮濕的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體解析:檢驗(yàn)銨根離子時(shí),應(yīng)用潮濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:D4.(2021年重慶理綜,4,6分)按以下試驗(yàn)方案可從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的自然產(chǎn)物。下列說法錯(cuò)誤的是()A.步驟(1)需要過濾裝置B.步驟(2)需要用到分液漏斗C.步驟(3)需要用到坩堝D.步驟(4)需要蒸餾裝置解析:得到濾液和不溶性物質(zhì),用過濾裝置,A正確;將水層溶液和有機(jī)層溶液分別,要用分液漏斗,B正確;從水層溶液中分別出固體的操作是蒸發(fā)結(jié)晶,要用蒸發(fā)皿,C錯(cuò)誤;用蒸餾的方法從有機(jī)層溶液中分別出甲苯,D正確。答案:C5.(2022年北京理綜,8,6分)下列試驗(yàn)中,所選裝置不合理的是()A.分別Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,選④B.用CCl4提取碘水中的碘,選③C.用FeCl2溶液吸取Cl2,選⑤D.粗鹽提純,選①和②解析:分別碳酸鈉溶液和乙酸乙酯,應(yīng)當(dāng)選用分液裝置。假如是通過蒸餾法的話,蒸餾燒瓶上一般有個(gè)溫度計(jì),用來把握餾出組分的單一性,這里缺少溫度計(jì),A錯(cuò)誤;B中實(shí)行萃取分液的方法,B正確;C中用氯化亞鐵吸取氯氣,接受洗氣裝置,C正確;粗鹽提純,先通過加入試劑除去雜質(zhì),經(jīng)過濾以后轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿里面進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶,析出NaCl晶體,D正確。答案:A6.(2022年天津理綜,4,6分)完成下列試驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是()ABCD試驗(yàn)用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚從KI和I2的固體混合物中回收I2配制100mL0.1000mol·L-1K2Cr2O7溶液裝置或儀器解析:A.Br2在CCl4中溶解度大,可以用CCl4萃取溴水中的Br2單質(zhì),A對;B.除去乙醇中的苯酚,應(yīng)利用兩者沸點(diǎn)的不同分開,因此用分餾,B錯(cuò);C.從KI和I2的固體混合物中回收I2,利用I2升華的特性,但不行在敞口的容器中進(jìn)行,這樣無法回收I2,C錯(cuò);D.配制100mL0.1000mol·L-1的K2Cr2O7溶液需要100mL容量瓶,D錯(cuò)。答案:A7.(2022年上?；瘜W(xué),12,3分)下列有機(jī)化合物中均含有酸性雜質(zhì),除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是()A.苯中含苯酚雜質(zhì):加入溴水,過濾B.乙醇中含乙酸雜質(zhì):加入碳酸鈉溶液洗滌,分液C.乙醛中含乙酸雜質(zhì):加入氫氧化鈉溶液洗滌,分液D.乙酸乙酯中含乙酸雜質(zhì):加入碳酸鈉溶液洗滌,分液解析:A項(xiàng)苯酚與溴水生成的三溴苯酚仍溶于苯中,無法通過過濾除去雜質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;乙醇與水互溶,B項(xiàng)操作溶液不分層,無法通過分液達(dá)到分別、提純目的,B項(xiàng)錯(cuò)誤;乙醛與水互溶,C項(xiàng)操作溶液不分層,無法通過分液達(dá)到分別、提純目的,C項(xiàng)錯(cuò)誤;乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液,而乙酸與Na2CO3溶液作用轉(zhuǎn)化為乙酸鈉而進(jìn)入水相從而與乙酸乙酯分別,D項(xiàng)正確。答案:D8.(2010年上?；瘜W(xué),15,3分)除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯(cuò)誤的是()A.HNO3溶液(H2SO4),適量BaCl2溶液,過濾B.CO2(SO2),酸性KMnO4溶液、濃硫酸,洗氣C.KNO3晶體(NaCl),蒸餾水,結(jié)晶D.C2H5OH(CH3COOH),加足量CaO,蒸餾解析:除去了H2SO4,又混入了HCl,A錯(cuò)誤;先用酸性KMnO4溶液把SO2氧化為,再進(jìn)行干燥,B正確;利用KNO3溶解度受溫度影響較大特點(diǎn),可利用降溫結(jié)晶提純,C正確;利用CH3COOH與CaO反應(yīng)生成(CH3COO)2Ca,蒸餾可得到乙醇,D正確。答案:A9.(2021年新課標(biāo)全國理綜Ⅰ,26,13分)醇脫水是合成烯烴的常用方法,試驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和試驗(yàn)裝置如下:+H2O可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:相對分子質(zhì)量密度/(g·cm-3)沸點(diǎn)/℃溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水合成反應(yīng):在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動(dòng)下漸漸加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后,開頭緩慢加熱a,把握餾出物的溫度不超過90℃分別提純:反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分別后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純潔環(huán)己烯10g?；卮鹣铝袉栴}:(1)裝置b的名稱是。

(2)加入碎瓷片的作用是;假如加熱一段時(shí)間后發(fā)覺遺忘加瓷片,應(yīng)當(dāng)實(shí)行的正確操作是(填正確答案標(biāo)號)。

A.馬上補(bǔ)加 B.冷卻后補(bǔ)加C.不需補(bǔ)加 D.重新配料(3)本試驗(yàn)中最簡潔產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)分液漏斗在使用前須清洗潔凈并;在本試驗(yàn)分別過程中,產(chǎn)物應(yīng)當(dāng)從分液漏斗的(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(5)分別提純過程中加入無水氯化鈣的目的是。

(6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中,不行能用到的儀器有(填正確答案標(biāo)號)。

A.圓底燒瓶B.溫度計(jì)C.吸濾瓶D.球形冷凝管E.接收器(7)本試驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是(填正確答案標(biāo)號)。

A.41% B.50% C.61% D.70%解析:(1)b是直形冷凝管。(2)試驗(yàn)中為了防止暴沸,常加入碎瓷片;若在加熱過程中發(fā)覺忘加碎瓷片,應(yīng)當(dāng)停止加熱待反應(yīng)液冷卻后再打開瓶塞,加入碎瓷片;否則可能造成液體飛濺,擔(dān)憂全。(3)醇在濃硫酸作用下,可以在分子內(nèi)脫水發(fā)生消去反應(yīng),生成烯,也可以在分子間脫水生成醚()。(4)分液漏斗在使用前應(yīng)當(dāng)清洗潔凈并檢查是否漏液;在分液時(shí)密度大的液體應(yīng)從漏斗下口放出,密度小的液體應(yīng)從分液漏斗上口倒出,從題中信息知,產(chǎn)物密度比水小,故應(yīng)從上口倒出。(5)無水氯化鈣具有吸水性,可作干燥劑,除去粗產(chǎn)品中的少量水分。(6)在環(huán)己烯的蒸餾過程中,用不到吸濾瓶和球形冷凝管,由于吸濾瓶用于抽濾,球形冷凝管用于冷凝回流。(7)+H2O1008220gmg(理論產(chǎn)量)m==16.4,則環(huán)己烯的產(chǎn)率=×100%=×100%≈61%。答案:(1)直形冷凝管(2)防止暴沸B(3)(4)檢漏上口倒出(5)干燥(或除水除醇)(6)CD(7)C10.(2021年安徽理綜,27,13分)二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料回收鈰,設(shè)計(jì)試驗(yàn)流程如下:(1)洗滌濾渣A的目的是除去(填離子符號),檢驗(yàn)該離子是否洗凈的方法是。

(2)第②步反應(yīng)的離子方程式是,濾渣B的主要成分是。

(3)萃取是分別稀土元素的常用方法,已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來,TBP(填“能”或“不能”)與水互溶。試驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作時(shí)用到的主要玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒、量筒等。

(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536g,加硫酸溶解后,用0.1000mol·L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)(鈰被還原為Ce3+),消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

解析:(1)由流程圖可知,操作①加入稀鹽酸的主要目的是使氧化鐵及可溶于稀酸的物質(zhì)除去,所以濾渣表面應(yīng)主要附有Fe3+,若有Fe3+存在,在③加堿時(shí)會(huì)生成Fe(OH)3沉淀,影響Ce(OH)4的純度,所以要除去Fe3+。可以用KSCN溶液來檢驗(yàn)Fe3+是否存在。(2)反應(yīng)物為CeO2、H2O2和H2SO4,生成物為Ce3+,CeO2中的Ce由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià),得電子,所以H2O2中-1價(jià)的O就應(yīng)當(dāng)失電子變?yōu)?價(jià)的O,即氧氣;然后再依據(jù)電子守恒、質(zhì)量守恒和電荷守恒進(jìn)行配平即可。SiO2不溶于酸,所以濾渣B的主要成分為SiO2。(3)由于TBP可以作為萃取水溶液中鈰離子的萃取劑,所以不能和水互溶;在萃取時(shí)除了要用到燒杯、玻璃棒、量筒外,還需要用到的主要玻璃儀器是分液漏斗。(4)在滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ce4++Fe2+Ce3++Fe3+,每有1molCe4+反應(yīng)即可消耗1molFe2+,消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為2.5×10-3mol,所以0.536g樣品中含有2.5×10-3molCe(OH)4,其質(zhì)量為2.5×10-3mol×208g·mol-1=0.52g,即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈97.0%。答案:(1)Fe3+取最終一次洗滌液,加入KSCN溶液,若不毀滅紅色,則已洗凈;反之,未洗凈(其他合理答案均可)(2)2CeO2+H2O2+6H+2Ce3++4H2O+O2↑SiO2(其他合理答案均可)(3)不能分液漏斗(4)97.0%11.(2021年山東理綜,30,15分)TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料,又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。(1)試驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g),在無水無氧條件下制備TiCl4,試驗(yàn)裝置示意圖如下:有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表:物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他CCl4-2376與TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧儀器A的名稱是,裝置E中的試劑是。反應(yīng)開頭前依次進(jìn)行如下操作:組裝儀器、、加裝藥品、通N2一段時(shí)間后點(diǎn)燃酒精燈。反應(yīng)結(jié)束后的操作包括:①停止通N2②熄滅酒精燈③冷卻至室溫。正確的挨次為(填序號)。欲分別D中的液態(tài)混合物,所接受操作的名稱是。

(2)工業(yè)上由鈦鐵礦(FeTiO3)(含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))制備TiO2的有關(guān)反應(yīng)包括:酸溶FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)水解TiOSO4(aq)+2H2O(l)H2TiO3(s)+H2SO4(aq)簡要工藝流程如下:①試劑A為。鈦液Ⅰ需冷卻至70℃左右,若溫度過高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品TiO2收率降低,緣由是。

②取少量酸洗后的H2TiO3,加入鹽酸并振蕩,滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象,再加H2O2后毀滅微紅色,說明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是。這種H2TiO3即使用水充分洗滌,煅燒后獲得的TiO2也會(huì)發(fā)黃,發(fā)黃的雜質(zhì)是(填化學(xué)式)。

解析:(1)“無水無氧”條件下制備試驗(yàn),產(chǎn)品TiCl4遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧,因此體系始終都要隔離空氣、水分,A是干燥管,使用固體干燥劑,E中盛放濃H2SO4,反應(yīng)開頭,先組裝裝置,檢查氣密性再裝藥品,反應(yīng)結(jié)束后先熄滅酒精燈,持續(xù)通N2至冷卻,防止空氣中O2乘隙而入,D中的液態(tài)混合物為互溶的CCl4和TiCl4,兩者沸點(diǎn)差別較大,接受蒸餾方法分別。(2)①鈦鐵礦用硫酸溶解時(shí),雜質(zhì)Fe2O3一起溶解轉(zhuǎn)化形成Fe2(SO4)3,鈦液Ⅰ中含F(xiàn)eSO4,TiOSO4,Fe2(SO4)3,由結(jié)晶副產(chǎn)品FeSO4·7H2O和除雜試劑A剩余可知A是鐵粉,溫度過高,鈦液Ⅰ中TiOSO4提前水解產(chǎn)生H2TiO3沉淀,混入過量試劑A中鋪張,導(dǎo)致TiO2收率降低。②加入KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象,再加H2O2后毀滅紅色,說明不含F(xiàn)e3+而含有Fe2+,經(jīng)過一系列變化照舊會(huì)轉(zhuǎn)化為Fe2O3使獲得的TiO2發(fā)黃。答案:(1)干燥管濃H2SO4檢查氣密性②③①蒸餾(或分餾)(2)①Fe溫度過高會(huì)導(dǎo)致TiOSO4提前水解,產(chǎn)生H2TiO3沉淀②Fe2+Fe2O312.(2022年廣東理綜,33,17分)苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)。某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。反應(yīng)原理:+2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O+HCl+KCl試驗(yàn)方法:確定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃已知:苯甲酸分子量122,熔點(diǎn)122.4℃,在25℃和95℃時(shí)溶解度分別為0.3g(1)操作Ⅰ為,操作Ⅱ?yàn)椤?/p>

(2)無色液體A是,定性檢驗(yàn)A的試劑是,現(xiàn)象是。

(3)測定白色固體B的熔點(diǎn),發(fā)覺其在115℃開頭熔化,達(dá)到130序號試驗(yàn)方案試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①將白色固體B加入水中,加熱溶解,

得到白色晶體和無色濾液②取少量濾液于試管中,

生成白色沉淀濾液含Cl-③干燥白色晶體,

白色晶體是苯甲酸(4)純度測定:稱取1.220g產(chǎn)品,配成100mL甲醇溶液,移取25.00mL溶液,滴定,消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10-3mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為,計(jì)算結(jié)果為(保留二位有效數(shù)字)。

解析:(1)有機(jī)相和水相是不互溶的,分別操作是分液;互溶的有機(jī)相要得到純潔有機(jī)物一般方法為蒸餾。(2)從題給信息苯甲酸為白色固體可知,A為甲苯,B為苯甲酸;檢驗(yàn)苯的同系物可以利用使酸性高錳酸鉀溶液褪色來定性檢驗(yàn)。(3)由試驗(yàn)現(xiàn)象得到白色晶體和無色濾液可知,①中操作為固液分別操作;②檢驗(yàn)Cl-應(yīng)當(dāng)用硝酸酸化的硝酸銀溶液;③由題給信息,應(yīng)當(dāng)用檢測熔點(diǎn)來檢驗(yàn)物質(zhì)的成分。(4)+KOH+H2O,n（）=2.40×10-3mol×=9.60×10-3mol,%=×100%=96%。答案:(1)分液蒸餾(2)甲苯酸性高錳酸鉀試液溶液褪色(3)序號試驗(yàn)方案試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①冷卻、過濾②滴入2～3滴AgNO3溶液③加熱使其熔化熔點(diǎn)為122.4℃(4)×100%96%13.(2011年安徽理綜,27,14分)MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料,粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某爭辯性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的試驗(yàn),其流程如下:(1)第①步加稀H2SO4時(shí),粗MnO2樣品中的(寫化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。

(2)第②步反應(yīng)的離子方程式是□+□+□

□MnO2↓+□Cl2↑+□。

(3)第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)(含鐵圈)、、、,已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH,則確定還含有(寫化學(xué)式)。

(4)若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g,第①步反應(yīng)后,經(jīng)過濾得到8.7gMnO2,并收集到0.224LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在第②步反應(yīng)中至少需要molNaClO3。

解析:(1)將粗品中雜質(zhì)MnO、MnCO3轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)MnSO4。(2)MnO、MnCO3與稀H2SO4反應(yīng)后生成Mn2+,依據(jù)電子守恒可知Mn2+、、MnO2、Cl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為5、2、5、1。然后再由元素守恒知左側(cè)應(yīng)補(bǔ)充H2O,則右側(cè)應(yīng)添加H+,配平離子方程式為:(3)由于發(fā)生的是Cl2自身氧化還原反應(yīng),除去化合價(jià)上升的NaClO3外,還應(yīng)有化合價(jià)降低所生成的NaCl。(4)m雜質(zhì)=12.69g-8.7g=其中MnCO3～CO2 0.01mol 0.01mol所以m(MnO)=3.99g-115g·mol-1×0.01mol=2.84gn(MnO)==0.04mol,n(Mn2+)=0.04mol+0.01mol=0.05mol,據(jù)5Mn2++2+4H2O5MnO2↓+Cl2↑+8H+得需0.02molNaClO3。答案:(1)MnO、MnCO3(2)5Mn2+24H2O518H+(3)酒精燈蒸發(fā)皿玻璃棒NaCl(4)0.0214.(2011年山東理綜,30,14分)試驗(yàn)室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、、Br-等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2,流程如下:(1)操作Ⅰ使用的試劑是,所用主要儀器的名稱是。

(2)加入溶液W的目的是。用CaO調(diào)整溶液Y的pH,可以除去Mg2+。由表中數(shù)據(jù)可知,理論上可選擇的pH最大范圍是。酸化溶液Z時(shí),使用的試劑為。

開頭沉淀時(shí)的pH沉淀完全時(shí)的pHMg2+9.611.0Ca2+12.2c(OH-)=1.8mol·L(3)試驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO2氣體,下列裝置中合理的是。

(4)常溫下,H2SO3的電離常數(shù)=1.2×10-2,QUOTE=6.3×10-8,H2CO3的電離常數(shù)QUOTE=4.5×10-7,QUOTE=4.7×10-11。某同學(xué)設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3:將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和,馬上用酸度計(jì)測兩溶液的pH,若前者的pH小于后者,則H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。該試驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確,錯(cuò)誤在于。

設(shè)計(jì)合理試驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3(簡要說明試驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論):

。

儀器自選。供選擇的試劑:CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙。解析:本題主要考查常見的基本試驗(yàn)操作、儀器的使用、離子的除雜和試驗(yàn)方案設(shè)計(jì),綜合性強(qiáng)。(1)氯氣具有強(qiáng)氧化性,通入氯氣后可以將溶液中的Br-氧化成Br2,由于Br2極易溶于有機(jī)溶劑,所以可接受萃取的方法提取Br2,萃取的主要儀器是分液漏斗。由流程圖可知Br2在下層,因此該有機(jī)溶劑的密度要比水的大,該試劑是CCl4。(2)由于會(huì)與Ca2+結(jié)合形成微溶性的硫酸鈣而影響氯化鈣的制備,因此加入W的目的是除去;調(diào)pH除去Mg2+,由表中數(shù)據(jù)可知pH大于11時(shí)Mg2+沉淀完全,pH大于12.2時(shí),Ca2+開頭沉淀,所以理論上可選擇pH最大范圍是11.0≤pH<12.2;酸化溶液Z時(shí)不能引入新的雜質(zhì),使用的試劑應(yīng)當(dāng)為鹽酸。(3)試驗(yàn)室制取CO2的特點(diǎn)是固體和液體反應(yīng)且不需要加熱,在收集CO2之前需要除去揮發(fā)出的HCl氣體,CO2的密度大于空氣,接受向上排空氣法收集CO2氣體。發(fā)生裝置若接受長頸漏斗時(shí),長頸漏斗的下端必需插入到溶液中,以防止CO2氣體從長頸漏斗中揮發(fā)出來,因此選項(xiàng)b、d正確。(4)H2SO3和H2CO3均屬于二元酸,要想通過比較兩者的pH來驗(yàn)證兩者的酸性強(qiáng)弱,必需使兩者的濃度相同,但是SO2和CO2氣體溶于水后的飽和溶液其濃度明顯不相等(由于兩者的溶解度不同),所以該試驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確;要檢驗(yàn)酸性強(qiáng)弱,可以接受多種方法,例如利用水解原理(酸越弱相應(yīng)的強(qiáng)堿鹽就越易水解),也可以利用較強(qiáng)的酸制取較弱的酸來檢驗(yàn)。由于SO2和CO2氣體均可以使飽和石灰水變渾濁,所以利用SO2反應(yīng)生成的CO2氣體檢驗(yàn)時(shí),在通入飽和石灰水之前必需除去CO2氣體中混有的SO2氣體。答案:(1)四氯化碳分液漏斗(2)除去溶液中的11.0≤pH<12.2鹽酸(3)bd(4)用于比較pH的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等參考方案如下:方案一:配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液,用酸度計(jì)(或pH試紙)測兩溶液的pH。前者的pH小于后者,證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3方案二:將SO2氣體依次通過NaHCO3(Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水。品紅溶液不褪色、且澄清石灰水變渾濁,證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3方案三:將CO2氣體依次通過NaHSO3(Na2SO3)溶液、品紅溶液。品紅溶液不褪色,證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3物質(zhì)的檢驗(yàn)1.(2022安徽蚌埠第一次質(zhì)檢)下列各組稀溶液,不用其他試劑或試紙,僅利用溶液間的相互反應(yīng),就可以將它們區(qū)分開的是()A.硝酸鉀硫酸鈉氯化鈣氯化鋇B.硫酸硫酸鋁氯化鈉氫氧化鈉C.鹽酸硫酸鈉碳酸鈉硝酸鈉D.硫酸氫鈉氯化鎂氫氧化鋇硫酸解析:A選項(xiàng)中氯化鈣、氯化鋇不能區(qū)分;B選項(xiàng)中硫酸鋁遇到過量的氫氧化鈉先產(chǎn)生沉淀,后又溶解,若過量的硫酸鋁遇到氫氧化鈉產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁,而硫酸能使氫氧化鋁溶解,氯化鈉不能,可以鑒別;C選項(xiàng)中硫酸鈉和硝酸鈉鑒別不出來;D選項(xiàng)中硫酸氫鈉與硫酸無法鑒別。答案:B2.(2021四川綿陽二診)一種白色固體可能由Na+、Ba2+、Cl-、Br-、、、離子中的若干種組成,陶寶同學(xué)設(shè)計(jì)試驗(yàn)檢驗(yàn)其組成,記錄如下:試驗(yàn)步驟試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象①將固體溶于水,用pH試紙檢驗(yàn)無色溶液pH=9②向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振蕩,靜置產(chǎn)生氣泡,CCl4層呈橙色③向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生④過濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列關(guān)于固體組成的結(jié)論錯(cuò)誤的是()A.確定含有Br-,可能含有B.至少含有、中的一種離子C.確定不含Ba2+,確定含有Cl-D.無需焰色反應(yīng)即可斷定溶液中含有Na+解析:①溶于水溶液顯堿性,說明有弱酸鹽,則、至少有一種;②滴加氯水和用CCl4萃取,有機(jī)層呈現(xiàn)橙色,有Br-存在。③能產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,是BaSO4,但是由于加入了氯水,無法確定是原來溶液中存在,還是被氧化為了,但兩者至少存在一種,同時(shí)也就否定了Ba2+的存在,由于溶液為電中性,則確定含有Na+;④加入AgNO3后產(chǎn)生的不溶于稀硝酸的白色沉淀是AgCl,但由于②中加入了氯水,所以不能確定原來溶液中是否存在Cl-。答案:C3.(2022安徽合肥其次次質(zhì)檢)下列試驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是()試驗(yàn)?zāi)康牟僮鰽確定碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pHB除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水,充分反應(yīng)后,過濾C證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中D證明氯乙烷中含氯元素向氯乙烷中滴幾滴AgNO3溶液再滴加稀HNO3解析:除去苯中混有的苯酚應(yīng)選擇氫氧化鈉溶液而不能用溴水,由于三溴苯酚易溶于苯;SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)了SO2的還原性;氯乙烷中的氯元素是以共價(jià)鍵結(jié)合,不存在氯離子,需要先水解再加硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)。答案:A物質(zhì)的分別與提純4.(2022青島一模)利用下列試驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)試驗(yàn)的是(A)A.裝置①測定化學(xué)反應(yīng)速率B.裝置②制取并吸取HClC.裝置③制備純潔的NH3D.裝置④可用于分別沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物解析:①裝置制O2,通過注射器測定O2的體積,進(jìn)而測定化學(xué)反應(yīng)速率;②裝置制HCl氣體,但尾氣吸取裝置簡潔發(fā)生倒吸;③裝置制NH3,一是用NH4HCO3加熱制NH3不行取,由于所制氣體不純;二是用CaCl2干燥NH3不行取,由于形成CaCl2·8NH3;④分餾裝置,但溫度計(jì)水銀球的位置錯(cuò),應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處。答案:A5.(2021安徽江南十校聯(lián)考)試驗(yàn)是爭辯化學(xué)的基礎(chǔ),下列有關(guān)試驗(yàn)的方法、裝置或操作都正確的是()A.從KI和I2的固體混合物中回收I2,可使用如圖甲所示試驗(yàn)裝置B.分別Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,可使用如圖乙所示試驗(yàn)裝置C.試驗(yàn)室制氨氣,如圖丙所示D.分別乙醇和乙酸的混合液,試驗(yàn)裝置如圖丁所示解析:可以利用I2易升華的性質(zhì)來分別KI和I2,圖甲是蒸發(fā)裝置,A錯(cuò);在加熱的狀況下CH3COOC2H5在堿性的Na2CO3溶液中發(fā)生水解,該方法不當(dāng),CH3COOC2H5與Na2CO3溶液不混溶,是分層的,可以用丁裝置通過分液分別,B錯(cuò);丙中的試驗(yàn)原理、發(fā)生裝置、收集裝置都正確,C正確;乙醇與乙酸混溶,不能用分液方法分別,可以用乙裝置蒸餾分別,D錯(cuò)。答案:C6.(2021重慶墊江一中)下列有關(guān)試驗(yàn)的操作及描述不正確的是()A.用托盤天平稱取10.5gNaCl時(shí)應(yīng)在右邊托盤中放入10g砝碼B.粗鹽提純時(shí),為了加快過濾速率,可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體C.分液操作時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出D.測定溶液pH的操作:將pH試紙置于表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,點(diǎn)在pH試紙的中部,然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比解析:托盤天平稱量藥品,左物右碼,右邊托盤中放入10g砝碼,0.5g通過游碼實(shí)現(xiàn),A正確;不能攪拌,防止戳破濾紙,B錯(cuò);C、D操作均正確。答案:B7.(2021四川成都外國語學(xué)校模擬)某無色溶液中含有K+、Cl-、OH-、、,為了檢驗(yàn)除OH-外的其他全部陰離子,擬用鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、氫氧化鋇溶液、溴水和酚酞六種試劑,設(shè)計(jì)如下試驗(yàn)步驟,并記錄相關(guān)現(xiàn)象:下列有關(guān)結(jié)論錯(cuò)誤的是()A.試劑③是AgNO3溶液,試劑⑤是HNO3,現(xiàn)象1中白色沉淀是AgClB.現(xiàn)象3中白色沉淀是BaSO4C.試劑②是鹽酸,試劑③是硝酸D.產(chǎn)生現(xiàn)象2的離子方程式是:Br2+2H2O+SO24H++2Br-+解析:五種離子中只有能產(chǎn)生SO2氣體,所以氣體B是SO2,通入試劑④,溶液褪色,則試劑④是溴水。反應(yīng)的離子方程式:Br2+2H2O+SO24H++2Br-+。由于有還原性,為了精確檢驗(yàn),試劑②只能選用鹽酸,則試劑③是硝酸,試劑①則是氫氧化鋇溶液,試劑⑤就是硝酸銀溶液?，F(xiàn)象1中白色沉淀是AgCl,現(xiàn)象3中白色沉淀是BaSO4,所以選項(xiàng)B、C、D都是正確的,A錯(cuò)誤。答案:A8.(雙選題)(2021肇慶一模)下列試驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論A向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1mol·L-1H2SO4溶液試管口毀滅紅棕色氣體。則溶液中被Fe2+還原為NO2B向樣品溶液中先滴加過量的稀鹽酸,再滴加BaCl2溶液先滴加稀鹽酸無現(xiàn)象,滴加BaCl2溶液后毀滅白色沉淀。說明樣品溶液中確定含有C向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,滴加2滴酚酞顯淺紅色,微熱紅色加深。說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)D向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加熱幾分鐘,冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液,加熱無磚紅色沉淀生成。表明淀粉沒有水解生成葡萄糖解析:在酸性溶液中具有氧化性,被Fe2+還原成NO氣體,NO氣體在管口與空氣中的氧氣結(jié)合成,A項(xiàng)錯(cuò)誤;樣品溶液中先滴加過量的稀鹽酸時(shí)無明顯現(xiàn)象,再滴加BaCl2溶液后有白色沉淀產(chǎn)生,則可證明樣品溶液中確定含有,B項(xiàng)正確;Na2CO3水解顯弱堿性,則滴加酚酞時(shí)顯淺紅色,微熱時(shí)紅色加深促進(jìn)了水解,依據(jù)上升溫度,化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)規(guī)律,說明鹽類水解是吸熱反應(yīng),C項(xiàng)正確;用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)葡萄糖時(shí),應(yīng)先加堿中和過量的酸,使溶液呈堿性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:BC9.(雙選題)(2021華師附中、省實(shí)、廣雅、深中聯(lián)考改編)下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的試驗(yàn)結(jié)論正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)操作及現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成該溶液中確定含有B向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色該溶液中確定含有Fe2+C某氣體能使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅該氣體水溶液確定顯堿性D某氣體能使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)該氣體不愿定是氯氣解析:若溶液中不存在而存在Ag+時(shí),加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液也有白色沉淀產(chǎn)生,A項(xiàng)錯(cuò)誤;能使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體,該氣體水溶液應(yīng)顯酸性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;