【名師一號】2021高考化學(xué)(蘇教版)一輪復(fù)習(xí)課時訓(xùn)練：2-1氯、溴、碘及其化合物

第一單元氯、溴、碘及其化合物(計時：45分鐘滿分：100分)一、選擇題(本大題共10小題，每小題5分，共50分)1．(2022·武漢外國語學(xué)校模擬)隨著生活質(zhì)量的提高，日常生活中含氯消毒劑的使用漸漸增多，但使用時必需留意平安。下列對于含氯消毒劑中毒的處理中不正確的是()A．若消滅咳嗽、呼吸困難等癥狀時，應(yīng)將中毒者轉(zhuǎn)移至空氣清爽處B．若消滅誤食現(xiàn)象，需要給中毒者服用稀NaOH溶液進行中和C．若含氯消毒劑濺入眼中，需要使用大量清水持續(xù)沖洗D．若皮膚被含氯消毒劑腐蝕，則用清水或肥皂水清洗解析含氯消毒劑使用不當(dāng)簡潔中毒，A項正確；NaOH溶液具有腐蝕性，不行服用，B項錯誤；若眼睛中濺入含氯消毒劑，則需要快速用潔凈的水沖洗，C項正確；D項也正確。答案B2．(2022·天津第一中學(xué)月考)氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是()A．紅熱的銅絲在氯氣里猛烈燃燒，生成棕黃色的煙B．鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙C．純潔的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)白霧D．氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，pH將增大解析Cl2溶于水生成HCl和HClO，溶液的pH減小，D項錯誤。答案D3．(2022·武漢月考)分別向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，振蕩，現(xiàn)象如下圖所示，則甲、乙、丙中注入的液體分別是()①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②解析AgNO3與氯水中的Cl－反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，并促使Cl2反應(yīng)完全，所以乙中注入的為①AgNO3溶液；NaOH與Cl2反應(yīng)生成NaCl和NaClO，所以甲中注入的為②NaOH溶液。答案B4．(2022·常州質(zhì)檢)向下列物質(zhì)中分別加硝酸銀溶液和稀硝酸，能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的是()①新制氯水②氯酸鉀溶液③鹽酸④四氯化碳A．①②B．②③C．②④D．①③解析新制氯水和鹽酸中有Cl－，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀；氯酸鉀和四氯化碳都不能電離出Cl－，故不能生成沉淀。答案D5．(2022·深圳模擬)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是()A．Ⅰ圖中：假如MnO2過量，濃鹽酸就可全部反應(yīng)B．Ⅱ圖中：充分光照后，量筒中剩余氣體約為10mL(條件相同)C．Ⅲ圖中：生成藍色的煙，若在集氣瓶中加入少量水，所得溶液呈綠色D．Ⅳ圖中：干燥的有色布條不褪色，潮濕的有色布條能褪色，說明Cl2有漂白性解析稀鹽酸和MnO2不反應(yīng)，A項錯誤；C項項，試驗中應(yīng)生成棕黃色的煙，錯誤；Cl2沒有漂白性，而是HClO有漂白性，D項錯誤。答案B6．(2022·北鎮(zhèn)市高級中學(xué)質(zhì)檢)下列離子方程式正確的是()A．向含0.2molFeBr2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的5.6LCl2：5Cl2＋4Fe2＋＋6Br－=4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－B．次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫氣體：ClO－＋H2O＋SO2=HSOeq\o\al(－,3)＋HClOC．試驗室制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up17(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OD．Cl2通入石灰乳中制取漂白粉：Cl2＋2OH－=Cl－＋H2O＋ClO－解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCl2的物質(zhì)的量為0.25mol，氧化Fe2＋用去0.1mol，剩余0.15molCl2可氧化0.3molBr－，即5Cl2＋4Fe2＋＋6Br－=4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－，A項正確；HClO能氧化HSOeq\o\al(－,3)，B項錯；C項離子方程式電荷不守恒，C項錯；D項Ca(OH)2應(yīng)保留化學(xué)式。答案A7．(2022·玉溪一中測試)下列試驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)的物質(zhì))沒有關(guān)系的是()A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡(H＋)B．使紅色布條褪色(HCl)C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)覺呈血紅色(Cl2)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)解析氯水中存在H＋，與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，與H＋相關(guān)，A項不符合題意；氯水使紅色布條褪色是由于氯水中存在HClO，而不是由于氯水中存在HCl，B項符合題意；氯水中存在的Cl2能將Fe2＋氧化為Fe3＋，故滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，C項不符合題意；氯水中存在的Cl－能與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，D項不符合題意。答案B8．(2022·舟山中學(xué)測試)元素X的單質(zhì)及X與Y形成的化合物能按如圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化(其中m≠n，且均為正整數(shù))，下列說法正確的是()A．若X為Fe，則Y可為Cl、Br、IB．若X為Fe，則Y只能為ClC．X肯定為金屬元素D．X、Y可能均為非金屬元素解析從圖中可以看出X是一種變價元素，可以是Fe，也可以是C。若X是Fe，則Y可以是Cl，也可以是Br，但不行以是I(氧化性弱)；若X是C，則Y可能是O。答案D9．(2022·陜西五校二模)將肯定量的氯氣通入300mL濃度為1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存體系。下列推斷不正確的是()A．n(Na＋):n(Cl－)可能為7:3B．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為11:1:2C．參與反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為0.15molD．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍：0.15mol<n<0.25mol解析依據(jù)反應(yīng)物和生成物知，鈉元素的物質(zhì)的量和氯元素的相等，則參與反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為0.15mol，A項錯誤，C項正確；依據(jù)得失電子守恒知，n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為11:1:2，B項正確；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍即是生成NaCl的物質(zhì)的量的范圍，0.15mol<n<0.25mol。答案A10.(2022·保定摸底)向僅含F(xiàn)e2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中這些離子的物質(zhì)的量隨消耗氯氣物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法正確的是()A．線段Ⅲ代表Fe2＋的變化狀況B．線段Ⅰ代表Br－的變化狀況C．a(chǎn)值等于6D．原混合溶液中n(FeBr2)＝4mol解析還原性：I－>Fe2＋>Br－，故在溶液中通入Cl2，依次發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2、2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－。故線段Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表I－、Fe2＋、Br－的變化狀況，A、B項錯誤。據(jù)圖象中數(shù)據(jù)，溶液中n(I－)＝2mol，n(Fe2＋)＝4mol，依據(jù)電荷守恒：n(Br－)＝6mol，原溶液中n(FeBr2)＝3mol，n(FeI2)＝1mol，a＝6，C項正確，D項錯誤。答案C二、非選擇題(本大題共4小題，共50分)11．(12分)為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行試驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。試驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是________。(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的試驗現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________________________________________________________________________。(5)過程Ⅲ試驗的目的是________________________________________________________________________。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性漸漸減弱的緣由：同主族元素從上到下________，得電子力量漸漸減弱。解析本題考查化學(xué)試驗的設(shè)計和分析。(1)A中產(chǎn)生的黃綠色氣體為Cl2，其電子式為:eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do14(··)):eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do14(··)):。(2)氯氣遇潮濕的淀粉-KI試紙時，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2KI=I2＋2KCl，產(chǎn)生的I2遇淀粉變藍，可以證明氯氣的氧化性強于碘。(3)B中Cl2與NaBr發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式為：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2。(4)C中NaBr與氯氣反應(yīng)生成NaCl和Br2，將C中溶液滴入D中，振蕩，發(fā)生反應(yīng)：Br2＋2KI=I2＋2KBr，靜置后D中溶液分層，下層為碘的四氯化碳溶液，顯紫紅色，可以說明溴的氧化性強于碘。(5)過程Ⅲ主要是為了確保C的黃色溶液中無Cl2，排解對溴置換碘試驗的干擾。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性漸漸減弱，是由于從Cl到I，原子半徑漸漸增大，得電子力量漸漸減弱。答案(1):eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do14(··)):eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do14(··)):(2)淀粉KI試紙變藍(3)Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－(4)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色(5)確保C的黃色溶液中無Cl2，排解Cl2對溴置換碘試驗的干擾(6)原子半徑漸漸增大12．(12分)(2021·上海)溴主要以Br－形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備Br2的操作步驟為：①肯定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2②利用熱空氣將Br2吹出，并且濃Na2CO3溶液吸取，生成NaBr、NaBrO3等③用硫酸酸化步驟②得到的混合物完成下列填空：(1)Cl2氧化Br－應(yīng)在________條件下進行，目的是為了避開________________。(2)Br2可用熱空氣吹出，其緣由是________________________________________________________________________。(3)寫出步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。用硫酸而不用鹽酸酸化的緣由可能是__________________________。步驟②的產(chǎn)品有時運輸?shù)侥康牡睾笤偎峄饕怯捎赺_______________________________________________________________________。(4)為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中________(填選項字母)。a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液c．加入NaBr溶液 d．加入Na2SO3溶液解析(1)應(yīng)從氯氣的化學(xué)性質(zhì)進行分析。(2)應(yīng)從溴易揮發(fā)的性質(zhì)分析。(3)應(yīng)從鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)進行分析。(4)應(yīng)加入還原劑，b、c、d三個選項中會有新的雜質(zhì)生成且雜質(zhì)不易除去，a選項中生成的HCl簡潔除去。答案(1)酸性氯氣與堿反應(yīng)，提高氯氣的利用率(2)由于溴單質(zhì)簡潔揮發(fā)成溴蒸氣，所以利用熱空氣可以吹出來(3)5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4=3Br2＋3Na2SO4＋3H2O鹽酸是揮發(fā)性酸溴易揮發(fā)且有毒，不利于運輸(4)a13．(13分)食鹽中含有肯定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性：IOeq\o\al(－,3)＞Fe3＋＞I2；還原性：S2Oeq\o\al(2－,3)＞I－3I2＋6OH－=IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋3H2O；KI＋I2KI3(1)某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進行如下試驗：取肯定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯血紅色；其次份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。①加KSCN溶液后顯血紅色，該血紅色物質(zhì)是________(用化學(xué)式表示)；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是________(用電子式表示)。②其次份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為______________、__________________。(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，簡潔引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適________(填“是”或“否”)，并說明理由________________________________________________________________________。(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑削減碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是________。A．Na2S2O3 B．AlCl3C．Na2CO3 D．NaNO2(4)對含F(xiàn)e2＋較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3＋)，可選用KI作為加碘劑。請設(shè)計試驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2＋：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析本題考查加碘食鹽組成的分析，意在考查考生的試驗設(shè)計力量。(1)①加KSCN溶液，F(xiàn)e3＋與SCN－結(jié)合為紅色物質(zhì)Fe(SCN)3。CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)為單質(zhì)碘，其電子式為:eq\o(I,\s\up6(··),\s\do4(··)):eq\o(I,\s\up6(··),\s\do4(··)):；②其次份中加入足量KI固體，IOeq\o\al(－,3)、Fe3＋均能氧化I－，反應(yīng)的離子方程式為：IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O、2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。(2)潮濕環(huán)境下KI與氧氣的反應(yīng)為：4KI＋2H2O＋O2=2I2＋4KOH。KI3·H2O作為食鹽加碘劑不合適，由于KI3在受熱(或潮濕)條件下分解產(chǎn)生I2和KI，KI易被氧氣氧化生成I2，I2易升華。(3)KI簡潔被氧化為I2，因此穩(wěn)定劑必需能與I2反應(yīng)生成KI，Na2S2O3和NaNO2均有還原性，但NaNO2有毒，因此Na2S2O3可作為穩(wěn)定劑。依據(jù)供應(yīng)信息，堿性溶液中I2可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成I－和IOeq\o\al(－,3)，因此Na2CO3也可作為穩(wěn)定劑。答案(1)①Fe(SCN)3:eq\o(I,\s\up6(··),\s\do4(··)):eq\o(I,\s\up6(··),\s\do4(··)):②IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2(2)4KI＋2H2O＋O2=2I2＋4KOH否KI3在受熱(或潮濕)條件下產(chǎn)生I2和KI，KI被氧氣氧化生成I2，I2易升華(3)AC(4)取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑(如氯水、過氧化氫等)，再滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2＋14．(13分)(2022·連云港月考