【Ks5u解析】福建省福州一中2020屆高三下學(xué)期理綜第三次模擬訓(xùn)練化學(xué)試題

福建省福州一中2022屆高三下學(xué)期理綜第三次模擬訓(xùn)練化學(xué)試題6.下列關(guān)于“化學(xué)與健康”的說(shuō)法不正確的是（）A.服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人對(duì)健康造成危害B.食用確定量的油脂能促進(jìn)人體對(duì)某些維生素的吸取C.“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)D.光化學(xué)煙霧不會(huì)引起呼吸道疾病【答案】D【考查目的】本題旨在考查化學(xué)與健康的相關(guān)學(xué)問(wèn)點(diǎn)．【解析】A.鉻為重金屬，其含量超標(biāo)的膠囊對(duì)健康有害，故A正確；B.油脂還能溶解一些脂溶性維生素,因此食用確定量的油脂能促進(jìn)人體對(duì)脂溶性維生素的吸取，故B正確；C.血液是膠體,而膠體有電泳現(xiàn)象,血液透析正是利用膠體的這共性質(zhì).，故C錯(cuò)誤；D.光化學(xué)煙霧會(huì)引起呼吸道疾病，故D錯(cuò)誤.7．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．CH4和Cl2在光照條件下反應(yīng)的產(chǎn)物最多可能有四種B．CH3CH2OH是一種可再生的能源C．無(wú)論乙烯的加成，還是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都與分子內(nèi)含有碳碳雙鍵有關(guān)D．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖【答案】A【考查目的】本題旨在考查有機(jī)化合物物的相關(guān)性質(zhì)．【解析】A.CH4和Cl2在光照條件下反應(yīng)的產(chǎn)物最多可能有五種，故A錯(cuò)誤；B.乙醇可由糧食釀造的，所以是可再生能源，故B正確；C.都與雙鍵有關(guān)，故C正確；D.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，故D正確.8.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說(shuō)法正確的是（）A.元素A、B組成的化合物常溫下確定呈氣態(tài)B.元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不行能發(fā)生反應(yīng)C.工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)D.化臺(tái)物AE與CE古有相同類型的化學(xué)鍵【答案】C【考查目的】本題旨在考查元素周期表和元素周期律的學(xué)問(wèn)．【解析】依據(jù)元素B的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，可知B為C元素；A為題中原子序數(shù)最小的主族元素且單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)，則為H元素；元素D的合金是日常生活中的金屬材料，且為短周期元素，則D為Al元素；元素C是同周期中原子半徑最大的，則C為Na元素；E的原子序數(shù)最大，且單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)，則為Cl元素。A項(xiàng)，元素A、B組成的化合物常溫下可能呈氣態(tài)(4個(gè)碳以下)，可能呈液態(tài)(5～16個(gè)碳)，也可能呈固態(tài)(17個(gè)碳以上)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，C、D的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3可以反應(yīng)，錯(cuò)誤。C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，化合物AE(HCl)含有共價(jià)鍵，而化合物CE(NaCl)含有離子鍵，故D錯(cuò)誤，不正確。9.甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如下圖。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．H+從正極區(qū)通過(guò)交換膜移向負(fù)極區(qū)B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH(l)+H2O(l)－6e－＝CO2(g)+6H+C．d導(dǎo)出的是CO2D．圖中b、c分別是O2、甲醇【答案】B【考查目的】本題旨在考查電化學(xué)學(xué)問(wèn)的應(yīng)用．【解析】A．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子移向原電池的正極，故A錯(cuò)誤；B．負(fù)極甲醇失電子被氧化，電極方程式為CH3OH（l）+H2O（l）-6e-=CO2（g）+6H+，故B正確；C．乙為燃料電池的正極，導(dǎo)入的為空氣，氧氣在正極被還原生成水，導(dǎo)出的為氮?dú)夂退羝?，故C錯(cuò)誤；D．圖中b、c分別是甲醇、O2，故D錯(cuò)誤．10．下列敘述正確的是（）A．醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＞bB．物質(zhì)的量濃度均為0.01mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.01mol·L-1C．1.0×10-3mol·L-1鹽酸的pH＝3.0，1.0×10-8mol·L-1鹽酸的pH＝8.0D．0.1mol·L-1的醋酸溶液中滴加少量燒堿溶液，溶液中值減小【答案】D【考查目的】本題旨在考查溶液中的離子濃度及化學(xué)平衡．【解析】A.因醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋時(shí)促進(jìn)電離，但氫離子的濃度減小，則pH變大，即b＞a，故A錯(cuò)誤；B.物質(zhì)的量濃度均為0.01mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.02mol·L-1，故B錯(cuò)誤；C.1.0×10-8mol·L-1鹽酸的pH接近于7不能大于7，故C錯(cuò)誤；D.加入少量燒堿K=C(H+)(CH3COO-)/C(CH3COOH)其中C(CH3COO-)增大，則C(H+)/C(CH3COOH)減小，故D正確.【易錯(cuò)警示】C選項(xiàng)中很簡(jiǎn)潔推斷PH=8為堿性，但是酸的濃度很低時(shí)PH接近于711．下列試驗(yàn)操作與預(yù)期試驗(yàn)?zāi)康幕蛩迷囼?yàn)結(jié)論全都的是（）選項(xiàng)試驗(yàn)操作試驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體說(shuō)明該鉀鹽是B向含有少量的溶液中加入足量粉末，攪拌一段時(shí)間后過(guò)濾除去溶液中少量C常溫下，向飽和溶液中加少量粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明常溫下

D將亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制得的氣體通入品紅溶液中使之褪色可證明濃硫酸的強(qiáng)氧化性【答案】B【考查目的】本題旨在考查化學(xué)試驗(yàn)相關(guān)學(xué)問(wèn)點(diǎn)．【解析】A.某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體可能為KHCO3，故A錯(cuò)誤；B.通過(guò)加入Mg(OH)2粉末調(diào)整pH,是FeCl3生成Fe(OH)3沉淀，故B正確；C.這和溶度積大小沒(méi)關(guān)系，只所以硫酸鋇轉(zhuǎn)化成了碳酸鋇，是由于溶液中的碳酸根離子的濃度達(dá)到了與鋇離子沉淀的數(shù)值，錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D.非氧化還原反應(yīng)不能證明強(qiáng)化性，故D錯(cuò)誤.12.已知25℃時(shí)，電離常數(shù)Ka(HF)＝3.6×10-4，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)＝1.46×10-10?，F(xiàn)向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液，則下列說(shuō)法中，正確的是（A．25℃時(shí)，0.1mol·L-1HF溶液中pH＝1B．Ksp(CaF2C．加入CaCl2溶液后體系中的c(H+)濃度不變D．該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生【答案】D【考查目的】本題旨在考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡．【解析】A．電離常數(shù)Ka（HF）=3.6×10-4，HF為弱電解質(zhì)，不能完全電離，25℃時(shí)，0.1mol?L-1HF溶液中c（H+）=mol/L=6×10-3mol/L，pH＞1，故A錯(cuò)誤；B．溶度積只受溫度的影響，不隨濃度的變化而變化，故B錯(cuò)誤；C．溶液中存在HF?H++F-，CaF2（s）?Ca2+（aq）+2F-（aq），加入CaCl2溶液后，Ca2+濃度增大，平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)，則F-濃度減小，促進(jìn)HF的電離，c（H+）濃度增大，故C錯(cuò)誤；D．向1L

0.2mol?L-1HF溶液中加入1L

0.2mol?L-1CaCl2溶液，混合后，c（H+）=c（F-）=mol/L=6×10-3mol/L，c（Ca2+）=0.1mol/L，c2（F-）×c（Ca2+）=3.6×10-5×0.1=3.6×10-6＞1.46×10-10，該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生，故D正確．23．（16分）有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且都小于20。其中X和Z是金屬元素。已知V和Z屬同一族，它們?cè)拥淖钔怆娮訉由现挥?個(gè)電子。W和Y也屬同一族，W原子最外電子層上的電子數(shù)是次外電子層上電子數(shù)的3倍。X原子最外電子層上電子數(shù)等于Y原子最外電子層上電子數(shù)的一半。請(qǐng)用相關(guān)的元素符號(hào)回答：（1）X、Z各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為；（2）X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在水中電離方程式為：；（3）W與Z可形成化合物Z2W2，該化合物的電子式為；（4）Y與Z形成的化合物水溶液pH7（填“＞”、“＜”或“＝”），用離子方程式表示其緣由；（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Y的最高價(jià)氧化物為無(wú)色晶體，該條件下0.25mol該物質(zhì)與確定量液態(tài)水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。【答案】（1）Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O（3分）（2）H+＋AlO2-＋H2OAl(OH)3Al3+＋3OH-（3分）（3）（2分）（4）＞（2分），S2-＋H2OHS-＋OH-（3分）（5）SO3(s)＋H2O(l)＝H2SO4(aq)△H＝—4QkJ·mol-1（3分）【考查目的】本題旨在考查元素的推斷及性質(zhì)的應(yīng)用．【解析】W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，W是氧；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，Y的核電荷數(shù)比W大，且都小于20，Y為硫；Z的核電荷數(shù)比硫大，小于20，金屬元素，Z元素原子的最外層電子只有一個(gè)，Z是鉀；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半，硫的核電荷數(shù)比X大，X的原子序數(shù)比氧大，X是鋁；V元素原子的最外層電子只有一個(gè)，非金屬元素，V的核電荷數(shù)比氧小，V是氫．（2）Al(OH)3的水中的電離分為酸式電離和堿式電離，方程式為H+＋AlO2-＋H2OAl(OH)3Al3+＋3OH-（3）電子式仿照Na2O2的電子式（4）S2-＋H2OHS-＋OH-所以溶液是堿性的（5）熱化學(xué)方程式的系數(shù)表示參與反應(yīng)的物質(zhì)的量，SO3(s)＋H2O(l)＝H2SO4(aq)△H＝-4QkJ·mol-124．（15分）以鉻鐵礦［主要成份為Fe(CrO2)2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)］為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工藝流程如下：（1）煅燒過(guò)程中，鉻鐵礦中的Al2O3與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO42-＋2H+Cr2O72-＋H2O，若1L酸化后所得溶液中含鉻元素的質(zhì)量為28.6g，CrO42-有轉(zhuǎn)化為Cr2O72-。①酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K＝；②酸化后所得溶液中c(Cr2O72-)＝；③已知：常溫時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝。（3）依據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10-7mol·L-1以下才能排放。含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法。①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10-10］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于mol·L-1，后續(xù)廢水處理方能達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)。②還原法：CrO42-Cr3+Cr(OH)3。寫出酸性條件下CrO42-與綠礬反應(yīng)的離子方程式。【答案】（1）Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑（3分）（2）①K＝（3分）②0.25mol·L-1（2分）③6（2分）（3）①2.4×10-4（3分）②CrO42-＋3Fe2+＋8H+＝Cr3+＋3Fe3+＋4H2O（3分）【考查目的】本題旨在考查制備試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；物質(zhì)分別和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【解析】（1）有產(chǎn)物含有CO2推導(dǎo)為Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑（2）①依據(jù)平衡常數(shù)的定義：每個(gè)產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的連乘積與每個(gè)反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的連乘積之比②酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO42-＋2H+Cr2O72-＋H2O，若1L酸化后所得溶液中含鉻元素的質(zhì)量為28.6g，CrO42-有轉(zhuǎn)化為Cr2O72-。依據(jù)守恒列關(guān)系式：2Cr～2CrO42-～Cr2O72-

2

1

n（Cr2O72-）得n（Cr2O72-）=0.25mol，n（CrO42-）剩余=0.05mol；

則①酸化后所得溶液中c（Cr2O72-）=n/v=0.25mol?L-1c（CrO42-）剩余=0.05mol?L-1

=3\*GB3③設(shè)H+的物質(zhì)的量濃度為amol/L，

2CrO42-+2H+═?Cr2O72-+H2O

平衡（mol/L）0.05

a

0.25

平衡常數(shù)K=0.25/0.052×a2═1014，則a=1.0×10-6mol，PH=6，

（3）①CrO42-+Ba2+?BaCrO4

5.0×10-7mol?L-1

C（Ba2+）

Ksp（BaCrO4）=C（CrO42-）×C（Ba2+）=5.0×10-7×C（Ba2+）=1.2×10-10，

C（Ba2+）=2.4×10-4mol/L

②酸性條件下CrO42－與綠礬FeSO4?7H2O反應(yīng)，CrO42－作氧化劑，綠礬作還原劑，其離子方程式為CrO42－＋3Fe2+＋8H+＝Cr3+＋3Fe3+＋4H2O25．（14分）試驗(yàn)室接受MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：（1）為使Mg2+、Al3+同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入________（填“A”或“B”），再滴加另一反應(yīng)物。（2）如右圖所示，過(guò)濾操作中的一處錯(cuò)誤是________________________。（3）推斷流程中沉淀是否洗凈所實(shí)行的方法是_____________________。（4）高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是________。無(wú)水AlCl3（183°C升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，試驗(yàn)室可用下列裝置制備：（5）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________。F中試劑的作用是___________。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_(kāi)___________________?！敬鸢浮浚?）B（2分）（2）漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁（2分）（3）AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)（2分）、坩堝（2分）（4）除去HCl（2分）；吸取水蒸氣（2分）；堿石灰(或NaOH與CaO混合物)（2分）【考查目的】本題旨在考查化學(xué)試驗(yàn)及工藝流程中的化學(xué)問(wèn)題．【解析】（1）如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液，再加氨水，氨水少量，應(yīng)先生成氫氧化鎂沉淀，反之，先加氨水，因氨水足量，則同時(shí)生成沉淀（2）過(guò)濾存在中符合“一貼二低三靠”過(guò)濾操作中的一處錯(cuò)誤是漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁（3）氯化鎂與氯化鋁在與氨水反應(yīng)生成沉淀時(shí)，沉淀上易附著有氯離子，檢驗(yàn)氯離子所用的試劑是硝酸銀溶液（4）高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器是坩堝（5）B中的飽和食鹽水是為了除去混有的HCl氣體；由于氯化鋁易發(fā)生水解，故應(yīng)當(dāng)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置，而G是吸取空氣中的CO2，所以可以加入堿石灰來(lái)代替F和G的作用，31．（13分）鈷（Co）是一種重要的戰(zhàn)略金屬，鈷及其合金廣泛應(yīng)用于電機(jī)、機(jī)械、化工、航空和航天等領(lǐng)域。鈷在化合物中通常以+2、+3的形式存在。（1）寫出基態(tài)Co原子的價(jià)電子排布式；（2）Co的一種氧化物的晶胞如右圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為，在該晶體中與一個(gè)氧離子等距離且最近的Co離子所形成的空間構(gòu)型為；（3）Co2+、Co3+都能與CN-形成配位數(shù)為6的配離子。CN-中碳原子的雜化方式為，1molHCN分子中σ鍵的數(shù)目為；（4）用KCN處理含Co2+的鹽溶液，有紅色的Co(CN)2析出，將它溶于過(guò)量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co（CN）6]4-，該配離子是一種相當(dāng)強(qiáng)的還原劑，在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成[Co（CN）6]3-，寫出該反應(yīng)的離子方程式：【答案】（1）3d74s2（2分）

（2）sp（2分）；2NA；（2分）

（3CoO（2分）；正八面體（2分）

（4）2[Co（CN）6]4-+2H2O═2[Co（CN）6]3-+H2↑+2OH-（3分）【考查目的】本題旨在考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的學(xué)問(wèn)，核外電子排布、雜化軌道等．【解析】（1）Co是27號(hào)元素，核外電子數(shù)為27，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d74s2，

故價(jià)電子3d74s2；

（2）晶胞中Co原子數(shù)目=8×；O原子數(shù)目=1+12×故化學(xué)式為CoO；以體心的O原子爭(zhēng)辯，與之最近等距離且最近的Co離子位于面心上，Co離子所形成的空間構(gòu)型為正八面體；（3）CN-中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=1+含有1對(duì)孤電子對(duì)，C原子實(shí)行sp雜化方式；HCN分子中C原子與H原子之間形成C-H單鍵、與N原子之間形成C≡N三鍵，分子中含有2個(gè)σ鍵，故1molHCN分子中σ鍵的數(shù)目為2NA；（4）[Co（CN）6]4-具有強(qiáng)還原性，能與水反應(yīng)生成[Co（CN）6]3-與氫氣，依據(jù)原子守恒與電荷守恒可知還有OH-生成，反應(yīng)離子方程式為：2[Co（CN）6]4-+2H2O═2[Co（CN）6]3-+H2↑+2OH-，32．（13分）室安卡因（G）是一種抗心率失常藥物，可由下列路線合成；（1）已知