【全程復(fù)習(xí)方略】2020年高考化學(xué)單元評(píng)估檢測(cè)(三)(魯科版-福建專供)

溫馨提示：此套題為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)整合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。單元評(píng)估檢測(cè)(三)第3、4章(90分鐘100分)一、選擇題(本題包括7小題,每小題6分,共42分)1.疼惜環(huán)境已成為人類的共識(shí),人類應(yīng)以可持續(xù)進(jìn)展的方式使用資源,以合理的方式對(duì)廢物進(jìn)行處理并循環(huán)使用。下列做法不利于環(huán)境疼惜的是()①發(fā)電廠的煤經(jīng)脫硫處理②接受新科學(xué)技術(shù)促進(jìn)煤、石油、自然氣的開采,以滿足工業(yè)進(jìn)展需求③將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作燃料④回收并合理處理聚乙烯塑料廢物⑤汽車尾氣中含有氮氧化物,是由于汽油燃燒不充分所致,很少,不必考慮⑥電鍍廢液經(jīng)中和后直接排放⑦增加燃煤發(fā)電廠煙囪的高度,可以減輕對(duì)大氣的污染A.①②④⑤ B.②③⑥⑦C.②⑤⑥⑦ D.①③⑥⑦2.(2022·南平模擬)下列說法中,正確的是()A.合金的熔點(diǎn)一般比組成合金的各成分金屬高B.氮化硅、光導(dǎo)纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無機(jī)非金屬材料C.紅寶石、藍(lán)寶石和金剛石都是由碳元素組成的寶石D.光導(dǎo)纖維的主要成分是硅,可廣泛用于通信和醫(yī)療領(lǐng)域3.如圖中,錐形瓶?jī)?nèi)盛有氣體x,滴管內(nèi)盛有液體y,若擠壓滴管膠頭,使液體y滴入瓶中,振蕩,過一會(huì)兒可見小氣球a鼓起。下列敘述中正確的是()A.x是NH3,y是濃氨水B.x是SO2,y是亞硫酸氫鈉飽和濃溶液C.x是CO2,y是稀硫酸D.x是HCl,y是NaNO3稀溶液4.(2022·江蘇高考)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IQUOTE+3H2O====3I2+6OH-B.向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱:NQUOTE+OH-NH3↑+H2OC.將過量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O====HSQUOTE+NQUOTED.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag+2H++NQUOTE====Ag++NO↑+H2O5.下列有關(guān)元素及其化合物學(xué)問的說法中正確的是()A.濃硝酸能與木炭反應(yīng),證明濃硝酸既具有強(qiáng)氧化性又具有強(qiáng)酸性B.溴中溶有少量氯氣,可用先加入少量溴化鈉溶液再用酒精萃取的方法提純C.高溫下SiO2與Na2CO3反應(yīng)生成Na2SiO3和CO2,證明硅酸酸性強(qiáng)于碳酸D.銨鹽受熱都能分解,但不愿定都能生成氨氣6.(2021·福州模擬)已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X可能是()選項(xiàng)WXASFeBCl2FeCCO2Ca(OH)2溶液D氨水AlCl3溶液7.(2022·泉州模擬)下列試驗(yàn)現(xiàn)象猜想正確的是()A.試驗(yàn)Ⅰ:振蕩后靜置,溶液不再分層,且保持無色透亮B.試驗(yàn)Ⅱ:鐵片最終完全溶解,且高錳酸鉀溶液變無色C.試驗(yàn)Ⅲ:微熱稀硝酸片刻,溶液中有氣泡產(chǎn)生,廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無色D.試驗(yàn)Ⅳ:當(dāng)溶液至紅褐色,停止加熱,讓光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)二、非選擇題(本題包括4小題,共58分)8.(16分)(猜想題)為了回收利用SO2,爭(zhēng)辯人員研制了利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸取高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣,制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程,其流程示意圖如下:已知:浸出液的pH<2,其中的金屬離子主要是Mn2+,還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子。有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表:離子開頭沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.7Mn2+8.39.8請(qǐng)回答下列問題:(1)寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:

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__。(2)寫出氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式:

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__。(3)在氧化后的液體中加入石灰漿,用于調(diào)整pH,pH應(yīng)調(diào)整至_

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___。(4)濾渣的主要成分的化學(xué)式為_

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___。(5)下列各組試劑中,能精確測(cè)定尾氣中SO2含量的是________。(雙選,填字母)A.品紅溶液 B.酸性KMnO4溶液C.碘水、淀粉溶液 D.BaCl2溶液(6)已知廢氣中SO2濃度為8g·m-3,軟錳礦漿對(duì)SO2的吸取率為80%,則處理100m3廢氣,可得到硫酸錳晶體(MnSO4·H2O)質(zhì)量為________(可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1、O-16、S-32、Mn-55)9.(14分)某爭(zhēng)辯小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn))。【試驗(yàn)步驟】Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾并關(guān)閉活塞a。Ⅲ.……【問題探究】(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其化學(xué)式是________

__。(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的試驗(yàn)現(xiàn)象是

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____。(3)B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

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__。(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,步驟Ⅲ的操作和現(xiàn)象是

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___。(5)由試驗(yàn)可知:氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性漸漸___

(填“減弱”或“增加”)。有人認(rèn)為,去掉潮濕的KI-淀粉試紙,也能得出正確結(jié)論,你的觀點(diǎn)是_____(填“同意”或“不同意”),理由是

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___。10.(14分)(探究題)某校爭(zhēng)辯性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)后爭(zhēng)辯:NH3中N的化合價(jià)為-3價(jià),是N元素的最低價(jià)態(tài),因此NH3應(yīng)當(dāng)具有還原性,那么NH3能否像H2那樣還原CuO呢?他們?cè)O(shè)計(jì)了試驗(yàn)制取氨氣并探究上述問題。請(qǐng)你參與該小組的活動(dòng)并完成下列爭(zhēng)辯。[制取氨氣](1)試驗(yàn)室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法來制取氨氣,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:

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__。(2)試驗(yàn)室還可向________(填一種試劑名稱)中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣。[試驗(yàn)探究]該小組成員設(shè)計(jì)試驗(yàn)探究氨氣的還原性及其氧化產(chǎn)物,試驗(yàn)裝置圖如下(夾持及尾氣處理裝置未畫出):(3)該裝置在設(shè)計(jì)上有確定的缺陷,為確保試驗(yàn)結(jié)果的精確性,你對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是

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。(4)利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行試驗(yàn),觀看到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì),無水CuSO4變藍(lán),同時(shí)生成一種無污染的氣體。請(qǐng)寫出NH3與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式:

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__。[問題爭(zhēng)辯](5)有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知Cu2O是一種紅色粉末,在酸性溶液中Cu+能自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu。則檢驗(yàn)紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O應(yīng)選用的試劑是________(填字母)。A.稀硫酸 B.稀鹽酸 C.濃硝酸 D.稀硝酸(6)又有同學(xué)提出:Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個(gè)更強(qiáng)?于是他們進(jìn)行了如下試驗(yàn):取98gCu(OH)2固體,加熱到80～100℃時(shí),得到黑色固體粉末,連續(xù)加熱到1000℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉末。冷卻后稱量,其質(zhì)量為據(jù)此可推得上述紅色粉末為________(填化學(xué)式),由此得到的結(jié)論是

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___。11.(14分)(探究題)某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種組成。首先按方案甲進(jìn)行試驗(yàn):方案甲:請(qǐng)回答:(1)由步驟Ⅰ可知X中確定存在的是________,步驟Ⅰ中確定發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為________________________。(2)步驟Ⅱ所涉及的化學(xué)方程式是________________________。為進(jìn)一步確定上述混合物X的成分,另取9.4gX按方案乙進(jìn)行試驗(yàn):方案乙:(3)依據(jù)方案甲和方案乙可推斷混合物X中________(填“有”或“無”)Al2O3。(4)步驟Ⅳ所得藍(lán)色溶液中陽離子為____________。(5)原混合物中各成分的質(zhì)量之比是________。(不必化簡(jiǎn))答案解析1.【解析】選C。②開采煤、石油、自然氣等不行再生資源不能達(dá)到疼惜環(huán)境的目的,應(yīng)開發(fā)氫能、太陽能等清潔能源;⑤汽車尾氣中的氮氧化物是由于發(fā)動(dòng)機(jī)在工作時(shí)高溫存放電使N2和O2反應(yīng)所得,有毒,不能不重視;⑥電鍍廢液中往往含重金屬離子或CN-等,必需進(jìn)行處理后方可排放,僅經(jīng)中和是不行直接排放的;⑦增加煙囪高度,不行能減輕對(duì)大氣的污染。2.【解析】選B。合金的熔點(diǎn)一般比成分金屬低,A錯(cuò);紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分為Al2O3,C錯(cuò);光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2,D錯(cuò)。3.【解析】選D。小球鼓起說明錐形瓶?jī)?nèi)氣體x溶解在液體y中或與液體y發(fā)生了反應(yīng),導(dǎo)致錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小。4.【解析】選C。酸性溶液中的反應(yīng),應(yīng)為IQUOTE+5I-+6H+====3I2+3H2O,A錯(cuò)誤;過量的氫氧化鈉,HCQUOTE也應(yīng)與氫氧根離子反應(yīng),漏寫OH-與HCQUOTE的反應(yīng),B錯(cuò)誤;過量二氧化硫,所以生成HSQUOTE,C正確;得失電子不守恒,還原劑銀失去的電子總數(shù)與氧化劑硝酸得到的電子總數(shù)不相等,D錯(cuò)誤。5.【解析】選D。A項(xiàng)中只證明白硝酸的強(qiáng)氧化性,A錯(cuò)誤;B項(xiàng)中酒精易溶于水,不能用酒精萃取溴,B錯(cuò)誤;C項(xiàng)中的反應(yīng)能進(jìn)行是由于生成了CO2氣體,并不能證明硅酸酸性強(qiáng)于碳酸,C錯(cuò)誤;D項(xiàng)中硝酸銨等銨鹽受熱分解一般不產(chǎn)生氨氣,D正確。6.【解題指南】解答本題要留意以下2點(diǎn):(1)轉(zhuǎn)化關(guān)系中的“少量”“過量”對(duì)生成物的影響。(2)將表中各項(xiàng)物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中,逐項(xiàng)分析?！窘馕觥窟xC。Fe與Cl2反應(yīng)只生成FeCl3,Fe與S反應(yīng)只生成FeS,與反應(yīng)物的用量無關(guān),選項(xiàng)A、B不符合題意。Al(OH)3不溶于氨水,故D項(xiàng)不符合題意。7.【解析】選D。Br2的苯溶液與NaOH混合后,Br2與NaOH溶液反應(yīng)Br2+2NaOH====NaBr+NaBrO+H2O,但是苯與NaOH不反應(yīng),所以溶液照舊分層,且兩層都無色透亮,A錯(cuò);鐵與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化,不反應(yīng),B錯(cuò);Cu與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)生成NO,NO遇到空氣會(huì)生成NO2,所以廣口瓶?jī)?nèi)會(huì)有紅棕色氣體生成,C錯(cuò);向沸水中加入FeCl3溶液,加熱至呈紅褐色,此時(shí)即制得Fe(OH)3膠體,所以能夠發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),D對(duì)。8.【解析】(1)由于MnO2具有較強(qiáng)的氧化性,SO2具有還原性,浸出過程中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO2+MnO2====MnSO4。(2)氧化過程是在酸性條件下,MnO2將Fe2+氧化,離子方程式為:2Fe2++MnO2+4H+====2Fe3++Mn2++2H2O。(3)在氧化后的液體中加入石灰漿調(diào)整pH的目的是使Al3+、Fe3+沉淀完全,而Mn2+不形成沉淀,故pH應(yīng)調(diào)整至4.7～8.3。(4)流程圖中濾渣的主要成分為:Fe(OH)3、Al(OH)3、CaSO4。(5)能精確測(cè)定尾氣中SO2含量的試劑要具備兩個(gè)方面:一是吸取SO2要快;二是要有明顯的變化,故酸性KMnO4溶液和碘水、淀粉溶液都符合要求。(6)設(shè)可得MnSO4·H2O晶體的質(zhì)量為x,由硫守恒可得:SO2MnSO4·H2O 64g 169g 100m3×8g·m-3×80% 64g∶(100m3×8g·m-3×80%)=169g∶x x=1答案:(1)SO2+MnO2====MnSO4(2)2Fe2++MnO2+4H+====2Fe3++Mn2++2H2O(3)4.7～8.3(或4.7≤pH<8.3,或4.7～8.3之間的任意值也可)(4)Fe(OH)3、Al(OH)3、CaSO4(5)B、C(6)16909.【解析】常溫下,高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,氯氣通入B和C中,氯氣與溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)(密度大于水),打開活塞b,將溴單質(zhì)滴入KI與四氯化碳的混合溶液中,依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象推斷溴與KI的反應(yīng),從而實(shí)現(xiàn)試驗(yàn)?zāi)康摹?1)黃綠色氣體是氯氣。(2)A中潮濕的KI-淀粉試紙變藍(lán)色,即證明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘:2KI+Cl2====2KCl+I2。(3)B中發(fā)生反應(yīng):Cl2+2NaBr====Br2+2NaCl。(4)氯氣能置換溴化鈉中的溴,溴單質(zhì)能置換KI溶液中的碘,碘單質(zhì)溶于四氯化碳溶液中呈紫紅色。(5)由氯氣可置換溴單質(zhì),而溴可置換碘單質(zhì),即可得出氯氣確定比碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng),故去掉潮濕的KI-淀粉試紙照舊能得出正確結(jié)論。答案:(1)Cl2 (2)潮濕的KI-淀粉試紙變藍(lán)色(3)2Br-+Cl2====Br2+2Cl-(4)打開活塞b,將C中黃色溶液滴入D中,然后關(guān)閉活塞b,取下D,振蕩、靜置,觀看到下層溶液呈紫紅色(5)減弱同意氯氣氧化性比溴強(qiáng),而溴的氧化性比碘強(qiáng),所以氯氣的氧化性確定比碘強(qiáng)10.【解題指南】解答本題應(yīng)留意以下兩點(diǎn):(1)試驗(yàn)室中可用向NaOH固體或堿石灰上滴加濃氨水的方法快速制取NH3;(2)在驗(yàn)證NH3與CuO反應(yīng)的產(chǎn)物之前應(yīng)先將NH3中含有的雜質(zhì)除去?！窘馕觥?1)試驗(yàn)室中制取氨氣主要是利用NH4Cl和消石灰共熱制取。(2)試驗(yàn)室中快速制取NH3可把濃氨水滴到NaOH固體或堿石灰上。(3)為驗(yàn)證NH3與CuO反應(yīng)產(chǎn)生的水,應(yīng)先將NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生的水除去,否則會(huì)對(duì)結(jié)果產(chǎn)生影響,故應(yīng)在A、B之間加一個(gè)盛干燥劑的干燥管。(4)依據(jù)題干所給的信息可知NH3與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。(5)依據(jù)Cu2O能與酸反應(yīng)生成Cu2+和Cu可知應(yīng)選擇酸(鹽酸、硫酸等)來檢驗(yàn)。(6)依據(jù)現(xiàn)象及反應(yīng)前后的質(zhì)量變化可知最終產(chǎn)物為Cu2O,說明CuO不如Cu2O穩(wěn)定。答案:(1