【全程復(fù)習(xí)方略】2020年高考化學(xué)單元評(píng)估檢測(cè)(八)(廣東專(zhuān)供)

溫馨提示：此套題為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)整合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。單元評(píng)估檢測(cè)（八）第八章(45分鐘100分)一、選擇題(本題包括8小題，每小題6分，共48分)1.“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念，它要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)。據(jù)此，由單質(zhì)銅制取硝酸銅的下列衍變關(guān)系可行且符合“綠色化學(xué)”的是()A.CuCu(NO3)2B.CuCuOCu(NO3)2C.CuCuOCu(OH)2Cu(NO3)2D.CuCuSO4Cu(NO3)22.燒瓶中放入銅片和稀硝酸，用酒精燈加熱來(lái)制取較純潔的一氧化氮，反應(yīng)開(kāi)頭后發(fā)覺(jué)燒瓶中布滿紅棕色氣體，這時(shí)的操作應(yīng)是()A.馬上用向上排空氣法收集B.待燒瓶中紅棕色氣體消逝后，用向上排空氣法收集C.待燒瓶中紅棕色氣體消逝后，用排水法收集D.馬上用排水法收集3.下列關(guān)于氮族元素的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物B.6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物，反應(yīng)所消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6LC.氮族元素的最高價(jià)氧化物的水化物的通式為H3RO4D.NH3的沸點(diǎn)比AsH3的高4.NO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住敝?。NO2可以用氫氧化鈉溶液吸取，或在確定條件下用氨氣(NH3)與NaOH反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2NO2+2NaOHM+NaNO3+H2O，8NH3+6NO27X+12H2O。則M和X代表的物質(zhì)的化學(xué)式是()A.NaNO2、N2 B.HNO2、N2C.NO、HNO3 D.Na3NO4、NO5.由NO、H2、CO2組成的混合氣體，通過(guò)足量的Na2O2充分反應(yīng)后，再用電火花點(diǎn)燃使其充分反應(yīng)，最終得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硝酸，無(wú)任何氣體剩余。則原混合氣體中NO、H2、CO2的體積之比為()A.2∶4∶7 B.2∶4∶5C.2∶4∶9 D.3∶5∶86.含有1molHNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應(yīng)，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關(guān)推斷正確的是()A.a是Fe(NO3)2B.n1=0.375C.p=0.20 D.n2=0.307.(2021·玉林模擬)NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列有關(guān)表述正確的是()A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解C.NH3和NO2在確定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.圖中所涉及的鹽類(lèi)物質(zhì)均可以水解8.(力氣挑戰(zhàn)題)4mol金屬單質(zhì)R和含10molHNO3的稀溶液恰好完全反應(yīng)，氧化產(chǎn)物是R(NO3)2，還原產(chǎn)物可能是()①NO2②NO③N2O④NH4NO3A.①②B.②③C.③④D.②④二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)9.(14分)已知NH3與CuO在加熱條件下可生成N2，方程式為2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。純氮?dú)飧V在高溫下反應(yīng)可得到氮化鎂，氮化鎂遇水反應(yīng)可生成氫氧化鎂和氨氣。(1)下面是化學(xué)課外小組的同學(xué)提出的試驗(yàn)室制備氨氣的幾種方案：A.硫酸銨固體與消石灰共熱B.濃氨水逐滴加到新制的生石灰中C.在確定條件下，氮?dú)馀c氫氣化合D.加熱分解氯化銨固體你認(rèn)為其中較簡(jiǎn)潔易行的方案有(填字母)；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，。(2)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)的制備氮化鎂的試驗(yàn)方案如圖(夾持及加熱儀器沒(méi)有畫(huà)出)，且在試驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)的空氣均已排盡。①該試驗(yàn)完成后，能否得到純潔的氮化鎂(填“能”或“不能”)；簡(jiǎn)述理由。②裝置C的作用是。10.(12分)某愛(ài)好小組用下圖裝置探究氨的催化氧化。(1)寫(xiě)出試驗(yàn)室制NH3的化學(xué)方程式，還可以用(填試劑名稱(chēng))制備N(xiāo)H3。(2)氨催化氧化的化學(xué)方程式為。(3)加熱玻璃管2一段時(shí)間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀看到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(4)為保證在裝置4中觀看到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)裝入；若取消3，在4中僅觀看到大量白煙，緣由是。(5)為實(shí)現(xiàn)氨的催化氧化，也可用裝置5替換裝置

(填裝置代號(hào))；化合物X為(只寫(xiě)一種)，Na2O2的作用是。11.(14分)某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下試驗(yàn)驗(yàn)證Ag與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中可能產(chǎn)生NO。其試驗(yàn)流程圖如下：(1)測(cè)定硝酸的物質(zhì)的量反應(yīng)結(jié)束后，從如圖B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為mol，則Ag與濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中生成的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為mL。(2)測(cè)定NO的體積：①?gòu)娜鐖D所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)試驗(yàn)，選用的理由是。②選用如圖所示儀器組合一套可用來(lái)測(cè)定生成NO體積的裝置，其合理的連接挨次是

(填各導(dǎo)管口編號(hào))。③在測(cè)定NO的體積時(shí)，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時(shí)應(yīng)將量筒的位置(填“下降”或“上升”)，以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。(3)氣體成分分析：若試驗(yàn)測(cè)得NO的體積為112.0mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中(填“有”或“沒(méi)有”)NO產(chǎn)生，作此推斷的依據(jù)是

。12.(12分)(力氣挑戰(zhàn)題)中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)存在如下關(guān)系，其中甲是黑色非金屬單質(zhì)，乙是生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D是紅棕色氣體(圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)G的名稱(chēng)為；F的化學(xué)式為。(2)寫(xiě)出甲與A的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

。(3)除去G固體中含有的H雜質(zhì)接受的方法是

。(4)A溶液與一種能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體反應(yīng)，生成一種鹽，該鹽的溶液呈酸性，其緣由是

(用離子方程式表示)。(5)寫(xiě)出由F轉(zhuǎn)化為E的離子方程式

。將溶液F加熱蒸干、灼燒到質(zhì)量不再削減時(shí)所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為。答案解析1.【解析】選B。綠色化學(xué)要求盡可能地利用原料并保證生產(chǎn)過(guò)程無(wú)污染。A和D中，銅與硝酸或濃硫酸反應(yīng)都會(huì)有污染物生成，不符合“綠色化學(xué)”的思想；C中將CuO再轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2，在技術(shù)上難以實(shí)現(xiàn)，且增加了步驟，不符合“綠色化學(xué)”中經(jīng)濟(jì)的要求。2.【解析】選D。在制取NO過(guò)程中，經(jīng)常會(huì)混有NO2氣體，要得到純潔的NO，需除去混有的NO2氣體。直接用向上排空氣法收集，不能得到純潔的NO氣體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NO中的NO2是由于NO和裝置內(nèi)的空氣發(fā)生反應(yīng)得到的，所以不能自行消逝，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于NO2溶于水且與水反應(yīng)生成NO和硝酸，故可以直接用排水法收集到純潔的NO，D項(xiàng)正確。3.【解析】選C。磷在氧氣中燃燒，可生成P2O5和P2O3兩種固體，A正確；白磷燃燒生成五氧化二磷，白磷的相對(duì)分子質(zhì)量為124，則6.20g白磷的物質(zhì)的量為0.05mol，其完全燃燒消耗氧氣0.25mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6L，B正確；氮元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HNO3，不符合該通式，C錯(cuò)；由于NH3分子之間形成了氫鍵，所以NH3的沸點(diǎn)比AsH3的高，D正確。4.【解析】選A。依據(jù)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可知：M中氮元素的化合價(jià)小于4，即為NaNO2。NH3和NO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成對(duì)環(huán)境無(wú)污染的N2，選項(xiàng)A正確?！痉椒记伞康难趸餁怏w(NO、NO2)被NaOH溶液完全吸取的方法反應(yīng)原理：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O，NO與NaOH溶液不反應(yīng)。吸取規(guī)律：氮的氧化物混合氣體中，若V(NO)≤V(NO2)，即可完全被NaOH溶液吸取，若V(NO)>V(NO2)則不能完全被NaOH溶液吸取，吸取后NO有剩余。實(shí)際應(yīng)用：處理氮的氧化物尾氣時(shí)，先通入過(guò)量空氣，再將氣體通入NaOH溶液吸取。5.【解析】選A。設(shè)得到70%的硝酸100g，70%的硝酸中n(H2O)=QUOTE=QUOTEmol70%的硝酸中n(HNO3)=QUOTE=QUOTEmol，其中n(H)∶n(N)∶n(O)=(2×QUOTEmol+QUOTEmol)∶QUOTEmol∶(QUOTEmol+3×QUOTEmol)=4∶1∶4.5。通過(guò)足量Na2O2后n(O2)=QUOTEn(CO2)，n(H2)∶n(NO)∶n(O2)=QUOTE∶1∶(QUOTE)=2∶1∶1.75n(H2)∶n(NO)∶n(CO2)=2∶1∶3.5，即n(NO)∶n(H2)∶n(CO2)=2∶4∶7。6.【解題指南】解答本題要留意以下2點(diǎn)：(1)鐵粉與硝酸反應(yīng)，先產(chǎn)生Fe3+，過(guò)量的Fe與Fe3+生成Fe2+。(2)寫(xiě)出n3反應(yīng)的方程式，然后依據(jù)方程式計(jì)算?！窘馕觥窟xD。隨鐵粉的加入反應(yīng)分為兩個(gè)階段：Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，n1=0.25；2Fe(NO3)3+Fe3Fe(NO3)2，故a、b分別是Fe(NO3)3、Fe(NO3)2，n3時(shí)的總反應(yīng)方程式為3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，其中n3=0.375，A、B錯(cuò)誤；當(dāng)Fe3+與Fe2+相等時(shí)，加入的鐵粉為0.3mol，即n2=0.30，F(xiàn)e3+和Fe2+的物質(zhì)的量均為0.15mol。7.【解析】選C。NaHCO3不能做化肥，A不正確；Na2CO3受熱不分解，B不正確；NaCl不水解，D不正確。8.【解題指南】解答本題要留意以下3點(diǎn)：(1)10molHNO3有8mol生成R(NO3)2。(2)剩余的2molHNO3可能全部被還原生成N2O，也可能部分被還原而生成NH4NO3。(3)依據(jù)電子得失守恒，推斷還原產(chǎn)物?！窘馕觥窟xC。硝酸在此反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性。4mol金屬單質(zhì)R被氧化后可得4molR(NO3)2，即因酸性而消耗的硝酸為8mol，若余下的2molHNO3全部作為氧化劑，依據(jù)電子得失守恒有2×4=2×(5-n)，n=1，即還原產(chǎn)物為N2O；假如余下的2molHNO3一半為氧化劑，另一半起酸性作用，還原產(chǎn)物為NH4NO3?！痉椒记伞肯跛徇€原產(chǎn)物的推斷推斷硝酸的還原產(chǎn)物時(shí)，要爭(zhēng)辯硝酸在反應(yīng)中所起的作用，確定作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量，依據(jù)得失電子守恒，建立氧化劑和還原劑之間量的關(guān)系，確定被還原后氮元素的化合價(jià)。9.【解析】(1)試驗(yàn)室里可以用銨鹽[如(NH4)2SO4]和消石灰混合共熱或?qū)獍彼蔚缴抑兄迫“睔?；不能用N2和H2化合，緣由是該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且反應(yīng)條件高，試驗(yàn)室里難以達(dá)到，NH4Cl固體加熱分解生成NH3和HCl，遇冷后二者又重新化合生成NH4Cl，故C、D項(xiàng)不行以。(2)①M(fèi)g與干燥的N2能生成Mg3N2，但Mg3N2遇水蒸氣會(huì)猛烈水解，而F裝置后無(wú)干燥裝置，故不能得到純潔的Mg3N2。②因NH3極易溶于水，會(huì)毀滅倒吸現(xiàn)象，故C裝置起防倒吸的平安瓶作用。答案：(1)A、B(NH4)2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2NH3↑+2H2ONH3·H2ONH3↑+H2O(2)①不能因F后缺少干燥裝置，部分Mg3N2與空氣中的H2O反應(yīng)生成Mg(OH)2導(dǎo)致產(chǎn)品不純②平安瓶，防止裝置D中的水進(jìn)入B裝置10.【解析】本題是一道綜合性較強(qiáng)的試驗(yàn)題。氨的催化氧化，首先要制備N(xiāo)H3和O2，可得出裝置1的作用：制備N(xiāo)H3和O2。在裝置2中NH3和O2在催化劑、加熱條件下，反應(yīng)生成NO和H2O。(3)利用裝置3除去H2O，在裝置4中NO被氧化為NO2。若取消裝置3，在裝置4中生成的NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3，NH3與HNO3反應(yīng)生成了NH4NO3。(4)裝置5是制備N(xiāo)H3和O2。答案：(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O濃氨水與堿石灰(2)4NH3+5O24NO+6H2O(3)放熱(4)濃硫酸生成的NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3，NH3與HNO3反應(yīng)生成了NH4NO3(5)1NH4Cl與HCl反應(yīng)生成氧氣11.【解析】由圖B可以確定標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(NaOH)=20.40-0.40=20.00(mL)，故B中c(HNO3)=20.00×0.1/25=0.08(mol·L-1)，則B中n(HNO3)=0.008mol。依據(jù)3NO2+H2O2HNO3+NO和0.008molHNO3可以確定標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(NO2)=268.8mL。要測(cè)量生成的NO的體積，要除去裝置中O2的干擾，所以Ag和HNO3反應(yīng)要選A裝置。測(cè)量NO前要利用水除去產(chǎn)生的NO2，故試驗(yàn)儀器應(yīng)按1→2→3→5→4→7的挨次連接；用排水法測(cè)量NO體積時(shí)要保證兩側(cè)液面在同一高度，可以減小試驗(yàn)誤差。268.8mLNO2與水完全反應(yīng)可以生成NO