【全程復(fù)習(xí)方略】2020年高考化學(xué)課時(shí)提能演練(五)-2.1-元素與物質(zhì)的分類(魯科版-福建專供)

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D.CO8.(2021·南平模擬)某同學(xué)在試驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的試驗(yàn),下列說法中錯(cuò)誤的是()A.利用過濾的方法,可將Z中固體與液體分別B.X、Z燒杯中分散質(zhì)相同C.Y中反應(yīng)的離子方程式為:3CaCO3+2Fe3++3H2O===2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+D.Z中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)9.(2021·青島模擬)分類法是一種行之有效、簡潔易行的科學(xué)方法。某同學(xué)用如表所示的形式對(duì)所學(xué)學(xué)問進(jìn)行分類,其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系。甲乙、丙、?、俪Ｒ姼稍飫饬蛩?、石灰石、堿石灰②常見氧化劑KMnO4、HNO3、Cl2③基本養(yǎng)分物質(zhì)蛋白質(zhì)、糖類、水④腐蝕品濃硫酸、燒堿、硝酸⑤堿性氧化物過氧化鈉、氧化鎂、氧化鐵⑥弱電解質(zhì)醋酸、一水合氨、水其中正確的組合是()A.①② B.③④⑤⑥ C.②③④⑥ D.①⑤⑥10.下表各組物質(zhì)中，滿足如圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是()選項(xiàng)XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)11.(14分)(猜想題)對(duì)于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的。(1)現(xiàn)有以下6種物質(zhì)：SO2、SiO2、CaO、Fe2O3、Na2O2、Al2O3。依據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)有明顯的不同，請(qǐng)找出這種物質(zhì)并寫出依據(jù)(試寫出任意兩種合理的分類方法)：，_____________________________________。(2)從上述物質(zhì)中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，試寫出符合下列條件的方程式①屬于氧化還原反應(yīng)(寫一個(gè))___________________________________，②屬于非氧化還原反應(yīng)(寫兩個(gè))______，______。(3)寫出Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明它不屬于堿性氧化物的緣由：_；__________________。12.(11分)銅器久置于空氣中會(huì)和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，化學(xué)式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽和CO2、H2O。某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。銅銅綠ACu(OH)2BCu(1)從三種不同分類標(biāo)準(zhǔn)回答，“銅綠”屬于哪類物質(zhì)？。(2)請(qǐng)寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。(3)寫出B的化學(xué)式。(4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于化合反應(yīng)的是，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是____。13.(15分)(探究題)取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________，反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈黃色。用此溶液進(jìn)行以下試驗(yàn)：(1)取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可以觀看到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________，此反應(yīng)屬于反應(yīng)。(2)在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mLFeCl3溶液，連續(xù)煮沸至溶液呈色，即可制得Fe(OH)3膠體。(3)另取一小燒杯也加入25mL蒸餾水，向燒杯中也加入2mLFeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號(hào)甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號(hào)乙)一起放置暗處：分別用紅色激光筆照射燒杯中的液體，在與光線垂直的角度，可以看到燒杯中會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。用這個(gè)試驗(yàn)可以區(qū)分______________________。(4)取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加確定量的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到溶液紅褐色漸漸變淺，最終又得到了黃色的FeCl3溶液，發(fā)生此變化的化學(xué)方程式為______________________________________，此反應(yīng)也屬于反應(yīng)。答案解析1.【解析】選C。滴水石穿的過程包括化學(xué)變化,這是由于水中有溶解的CO2,而CO2的水溶液能溶解石頭中的碳酸鈣,即CO2+CaCO3+H2O===Ca(HCO3)2,所以C不正確。2.【解析】選C。固體顆粒比溶液中的顆粒大，過濾操作與顆粒大小有關(guān)；滲析是由于膠體顆粒比溶液中的顆粒大而用于膠體精制的；丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體顆粒介于1～100nm之間，對(duì)光產(chǎn)生散射作用形成的；萃取是依據(jù)物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同進(jìn)行的。3.【解析】選D。石油的分餾產(chǎn)物汽油為混合物,A錯(cuò);油脂不是高分子化合物,B錯(cuò);Mn2O7為酸性氧化物,Al2O3為兩性氧化物,它們都是金屬氧化物,C錯(cuò);血液透析是利用膠體不能通過半透膜的原理,通過集中、對(duì)流將體內(nèi)各種有害以及多余的代謝廢物和過多的電解質(zhì)移出體外,達(dá)到凈化血液的目的,D正確。4.【解析】選D。HCl、H2SO4屬于酸，酚酞、石蕊屬于酸堿指示劑，NaCl屬于鹽、NaOH、Ba(OH)2屬于堿，據(jù)藥品按規(guī)律擺放的原則可知，Ba(OH)2溶液應(yīng)放在D處。5.【解題指南】(1)eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(溶液,膠體,濁液))分散質(zhì)粒子大小(2)丁達(dá)爾效應(yīng)散射作用【解析】選B。選項(xiàng)分析結(jié)論A膠體中膠粒直徑介于1～100nm(即10－9m～10－7錯(cuò)誤B膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液無此種現(xiàn)象正確CNaOH溶液與FeCl3溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，不能制得膠體錯(cuò)誤D丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光的散射形成的錯(cuò)誤6.【解析】選D。依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，而氣溶膠屬于膠體的一種，故A錯(cuò)誤。氧化還原反應(yīng)與吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)不同，故B錯(cuò)誤。鉀鹽與鈉鹽是依據(jù)鹽中的陽離子進(jìn)行分類的，碳酸鹽是依據(jù)鹽中陰離子進(jìn)行分類的，故C錯(cuò)誤。7.【解析】選B。K2O不能和堿、鹽反應(yīng)，CaCO3不能和堿反應(yīng)，CO2不能和酸反應(yīng)，Na2CO3和酸、堿、鹽都能發(fā)生反應(yīng)，如Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl。8.【解析】選B。由于Fe3+水解,所以FeCl3溶液顯酸性,加入石灰石后,與水解生成的H+反應(yīng),促進(jìn)了Fe3+的進(jìn)一步水解,最終得到Fe(OH)3膠體,反應(yīng)的離子方程式為:3CaCO3+2Fe3++3H2O===2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+。X燒杯中分散質(zhì)為FeCl3,Z燒杯中分散質(zhì)為Fe(OH)3膠粒和CaCl2,能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。9.【解析】選C。石灰石難溶于水,不能做干燥劑。能跟酸起反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物,過氧化鈉和酸雖然能反應(yīng)但生成物不只是鹽和水,過氧化鈉不屬于堿性氧化物。10.【解題指南】解答本題的關(guān)鍵是要生疏常見元素的單質(zhì)及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，還要留意要求的是一步轉(zhuǎn)化?！窘馕觥窟xC。NaHCO3不能一步轉(zhuǎn)化為Na，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu(OH)2不能一步轉(zhuǎn)化為Cu，B項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)CCOCO2C知，C項(xiàng)正確；H2SiO3不能一步轉(zhuǎn)化為Si，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.【解析】(1)物質(zhì)的分類可從不同的角度、標(biāo)準(zhǔn)去思考，要用發(fā)散思維，可從物質(zhì)的氧化還原性、狀態(tài)、熔沸點(diǎn)、與酸堿反應(yīng)、在周期表中的位置等去分類。(2)上面幾種氧化物中Na2O2有氧化性、SO2有還原性；SO2、SiO2是酸性氧化物，CaO是堿性氧化物，可分別發(fā)生非氧化還原反應(yīng)。(3)Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)物有NaOH和O2，且反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故Na2O2不屬于堿性氧化物。答案：(1)SO2為氣態(tài)，其余為固態(tài)Fe2O3為過渡元素形成的氧化物，其余為主族元素形成的氧化物Al2O3為兩性氧化物(其他答案合理也可)(2)①SO2＋Na2O2=Na2SO4②SiO2＋CaOeq\o(=,\s\up7(高溫))CaSiO3(3)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑Na2O2與水反應(yīng)除生成NaOH外，還生成O2，故不屬于堿性氧化物12.【解題指南】解答本題要留意以下兩點(diǎn)：(1)觀看“銅綠”的化學(xué)式，結(jié)合物質(zhì)分類的依據(jù)進(jìn)行分類。(2)分析轉(zhuǎn)化流程圖，確定各步的反應(yīng)?！窘馕觥?1)Cu2(OH)2CO3中含有銅離子、氫氧根離子、碳酸根離子，其類別應(yīng)屬于：化合物、鹽、銅鹽、堿式鹽、碳酸鹽、含氧酸鹽(從上述中列舉三個(gè)即可)。(2)Cu2(OH)2CO3可溶于鹽酸生成CuCl2、CO2和H2O。(3)Cu(OH)2的熱穩(wěn)定性差，受熱易分解生成CuO和水。(4)銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用生成銅綠，是化合反應(yīng)。②③屬于復(fù)分解反應(yīng)。答案：(1)鹽、銅鹽、碳酸鹽(合理即可)(2)Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋3H2O＋CO2↑(3)CuO(4)①②③13.【解析】Fe2O3是堿性氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和H2O；取少量FeCl3溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可以生成紅褐色沉淀Fe(OH)3，該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)；向沸水中加入2mLFeCl3溶液，連續(xù)煮沸可以生成紅褐色氫氧化鐵膠體；區(qū)分膠體與溶液的簡潔方法是丁達(dá)爾效應(yīng)，試驗(yàn)時(shí)可用可見光垂直照射液體，有光明“通路”產(chǎn)生的是膠體，否則是溶液；向膠體中加入電解質(zhì)溶液，膠體可以發(fā)生聚沉，所以向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加鹽酸先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀溶解。答案：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O(1)FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl復(fù)分解(2)紅褐(3)乙膠體與溶液(4)Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O復(fù)分解【方法技巧】鑒別不同類別分散系的方法(1)濁液的物理特征是不穩(wěn)定，分散劑與分散質(zhì)易分別，而