【2021屆備考】2020全國(guó)名?；瘜W(xué)試題分類解析匯編(11月第二期)：A4常用化學(xué)計(jì)量綜合

A4常用化學(xué)計(jì)量綜合【【原創(chuàng)精品解析純word版】理綜卷·2021屆黑龍江省大慶鐵人中學(xué)高三10月月考（202210）】12、將11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的x氣體。再向所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀。依據(jù)題意推斷氣體A．0.3molNO2和0.3molNOB．0.2molNO2和0.1molN2O4C．0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4D．0.6molNO【學(xué)問(wèn)點(diǎn)】計(jì)算A4D4【答案解析】C解析：由題意知最終的沉淀應(yīng)是Mg(OH)2和Cu(OH)2，反應(yīng)前混合物是11.2g，而Mg(OH)2和Cu(OH)2的質(zhì)量是21.4g，依據(jù)原子守恒可知與Mg2＋和Cu2＋結(jié)合的OH－的質(zhì)量為21.4g－11.2g＝10.2g，其物質(zhì)的量為0.6mol。由于金屬每失去1電子就結(jié)合1個(gè)OH－，所以11.2gMg—Cu混合物共失去0.6mol電子，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒可知硝酸也應(yīng)得到0.6mol電子，閱歷證只有選項(xiàng)C符合，所以答選C?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題計(jì)算抓住問(wèn)題的本質(zhì)，即金屬失去的電子的物質(zhì)的量與金屬結(jié)合的OH－的物質(zhì)的量相等?！尽驹瓌?chuàng)精品解析純word版】化學(xué)卷·2021屆重慶市重慶一中高三上學(xué)期其次次月考（202210）】11．（14分）某化學(xué)爭(zhēng)辯小組測(cè)定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在試驗(yàn)室中按以下步驟進(jìn)行試驗(yàn)：①稱取ag樣品；②取適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，精確?????配制成250mL溶液；③精確?????量取25.00mL所配溶液，置于燒杯中；④加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；⑤加入過(guò)量氨水，充分?jǐn)嚢瑁虎捱^(guò)濾，洗滌沉淀，并將其轉(zhuǎn)移至坩堝中；⑦加熱并攪拌沉淀，至沉淀由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色，冷卻后稱量；⑧重復(fù)步驟⑦的操作，直至合格為止。請(qǐng)依據(jù)上面的敘述回答下列問(wèn)題：（1）下圖所給儀器中，試驗(yàn)步驟①②③中必需用到的儀器是E和__（填儀器序號(hào)）。（2）步驟②加入鹽酸的目的是___；（3）試驗(yàn)步驟⑤所得沉淀為；步驟⑥洗滌沉淀的方法是；（4）步驟⑧合格的標(biāo)準(zhǔn)是；（5）若坩堝的質(zhì)量是W1g，最終坩堝和固體的總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（6）指導(dǎo)老師認(rèn)為步驟①~⑧中有一個(gè)步驟是多余的，這個(gè)步驟是(填序號(hào))。【學(xué)問(wèn)點(diǎn)】化學(xué)試驗(yàn)計(jì)算A4J1J2【答案解析】（14分）（1）ABFG（2分）（2）防止FeCl3和FeCl2水解（2分）；（3）Fe（OH）3（1分）向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒(méi)過(guò)濾渣，水自然流完后，重復(fù)操作2～3次

（2分）（4）連續(xù)兩次稱量質(zhì)量相差小于0.1g（2分）（5）（3分）（6）④（2分）解析：（1）稱量藥品用天平，氯化鐵和氯化亞鐵的水溶液都呈酸性，所以精確?????量取25.00mL步驟②中配得的溶液用到酸式滴定管，步驟②配制確定物質(zhì)的量濃度的溶液用到容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒，故選ABFG；

（2）氯化鐵和氯化亞鐵都易水解，加入鹽酸的目的是防止FeCl3和FeCl2水解⑶步驟⑤所得沉淀為氫氧化鐵，沒(méi)有氫氧化亞鐵，由于FeCl2在步驟④被氯水氧化，洗滌沉淀是除去表面吸附的離子，洗滌方法是向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒(méi)過(guò)濾渣，水自然流完后，重復(fù)操作2～3次⑷步驟⑧合格的標(biāo)準(zhǔn)是連續(xù)兩次稱量質(zhì)量相差小于0.1g⑸若坩堝質(zhì)量是W1

g，最終坩堝和固體的總質(zhì)量是W2

g，則氧化鐵的質(zhì)量=（W2-W1）g，

鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==.【思路點(diǎn)撥】依據(jù)各儀器的作用選取儀器；依據(jù)FeCl3和FeCl2的性質(zhì)分析操作目的；重復(fù)步驟⑦的操作其緣由可能是第一次加熱不充分；依據(jù)原子守恒計(jì)算鐵元素的質(zhì)量，再依據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算．【【原創(chuàng)精品解析純word版】化學(xué)卷·2021屆重慶市重慶一中高三上學(xué)期其次次月考（202210）】8．（14分）堿金屬元素的單質(zhì)和化合物在日常生活和化工生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。（1）鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）過(guò)氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇中的供氧劑。寫出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）氯堿工業(yè)是利用電解飽和食鹽水獵取一系列化工產(chǎn)品的過(guò)程。若利用電解飽和食鹽水所得的氣體制100t36.5%的濃鹽酸，理論上至少需要消耗NaClt。（4）某試驗(yàn)小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，發(fā)覺(jué)試驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽。于是，他們先對(duì)固體A、B進(jìn)行鑒別，再通過(guò)試驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究。①分別加熱固體A、B，發(fā)覺(jué)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A的名稱為。②稱取兩種固體各2g，分別加入兩個(gè)小燒杯中，再各加10mL蒸餾水，振蕩，發(fā)覺(jué)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體還有剩余，由此可以得出結(jié)論：。向所得溶液中滴入酚酞后，觀看到的現(xiàn)象是。③某同學(xué)為探究Na2CO3和NaHCO3與CaCl2溶液的反應(yīng)，將兩種固體分別配制成0.5mol·L-1的溶液，設(shè)計(jì)如下方案并對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象做出猜想：試驗(yàn)方案猜想現(xiàn)象猜想依據(jù)操作1：向2mLNa2CO3溶液中滴加1mL0.5mol·L-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)Ca2++CO32-=CaCO3↓。操作2：向2mLNaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol·L-1CaCl2溶液無(wú)白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應(yīng)。實(shí)施試驗(yàn)后，發(fā)覺(jué)操作2的現(xiàn)象與猜想有差異：產(chǎn)生白色沉淀和氣體。則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為：?！緦W(xué)問(wèn)點(diǎn)】堿金屬元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)計(jì)算A4C1B1【答案解析】（14分）（1）（1分）（2）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2（2分）（3）58.5（2分）（4）①碳酸氫鈉（2分）②在相同的溫度下，Na2CO3比NaHCO3簡(jiǎn)潔溶解于水中（2分）兩份溶液均變紅（2分）③Ca2++2HCO3＝CaCO3↓+CO2↑+H2O（3分）解析：⑴鈉原子序數(shù)是11，原子結(jié)構(gòu)示意圖為⑶依據(jù)Cl原子守恒有n（NaCl）=n（HCl），則消耗氯化鈉質(zhì)量是58.5t。⑷①Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性碳酸鈉強(qiáng)些，因此A是碳酸氫鈉②依據(jù)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體還有剩余，由此得出在相同的溫度下，Na2CO3比NaHCO3簡(jiǎn)潔溶解于水中的結(jié)論，碳酸鈉和碳酸氫鈉都可水解使溶液呈堿性，使酚酞變紅色③依據(jù)產(chǎn)生白色沉淀和氣體的現(xiàn)象，這說(shuō)明白色沉淀是碳酸鈣，氣體是CO2，因此該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2HCO3-

＝CaCO3↓+CO2↑+H2O?！舅悸伏c(diǎn)撥】依據(jù)碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)解答，依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象分析反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、評(píng)價(jià)試驗(yàn)③。【【原創(chuàng)精品解析純word版】化學(xué)卷·2021屆遼寧省沈陽(yáng)二中高三上學(xué)期期中考試（202211）】13．某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相同（不考慮水解），且SO42—的物質(zhì)的量濃度為6mol/L，則此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量為（）A．11.2gB．16.8gC．19.6gD．22.4g【學(xué)問(wèn)點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算A4【答案解析】【解析】A解析：n（SO42-）=0.1L×6mol?L-1=0.6mol，

FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的溶液中陽(yáng)離子的濃度相同，所以陽(yáng)離子物質(zhì)的量也相同，則有n（Fe2+）=n（H+）=n（Fe3+），

設(shè)Fe2+、Fe3+、H+三種離子物質(zhì)的量均為n．

依據(jù)電荷守恒知道：2n+3n+n=0.6mol×2，由此解得n=0.2mol，

H+、Fe3+都能與Fe反應(yīng)生成Fe2+，最終溶液的成分為FeSO4，則n（FeSO4）=0.6mol，

依據(jù)Fe的守恒可知，此溶液最多溶解鐵粉的物質(zhì)的量為0.6mol-0.2mol-0.2mol=0.2mol，

則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為0.2mol×56g/moL=11.2g，故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了混合物的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，留意用電荷守恒和質(zhì)量守恒去解答?！尽驹瓌?chuàng)精品解析純word版】化學(xué)卷·2021屆遼寧省沈陽(yáng)二中高三上學(xué)期期中考試（202211）】6．分別含有下列4種雜質(zhì)的純堿樣品，當(dāng)含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí)，取等質(zhì)量的四種樣品，與濃度相同的鹽酸反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積由多到少的挨次是（

）雜質(zhì)：①NaOH；②Ca(OH)2；③NaHCO3；④CaCO3①②④③

B．③④①②

C．②①④③

D．④③②①【學(xué)問(wèn)點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算A4B4【答案解析】【解析】C解析：當(dāng)所含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí)，取等質(zhì)量的四種樣品與濃度相同的鹽酸反應(yīng)，即雜質(zhì)的質(zhì)量相等，設(shè)雜質(zhì)的質(zhì)量為m，則

①NaOH+HCl=NaCl+H2O；

40g

1mol

m

m/40mol②Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；

74g

2mol

m

m/37mol③NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；

84g

1mol

m

m/84mol④CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

100g

2mol

m

m/50mol鹽酸的濃度相同，同等質(zhì)量狀況下，所消耗鹽酸體積由多到少的挨次是：②＞①＞④＞③，故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)計(jì)算，解答本題要擅長(zhǎng)發(fā)覺(jué)物質(zhì)之間反應(yīng)時(shí)的對(duì)應(yīng)關(guān)系，然后再依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析、推斷，從而得出正確的結(jié)論，題目難度不大.【【原創(chuàng)純Word版精品解析】理綜卷·2022屆河南省試驗(yàn)中學(xué)高三第一次模擬考試（202205）doc】28、（14分）過(guò)氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)，處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過(guò)氧化鈣的主要流程如下：已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350℃(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是______________________________；(2)檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是___________________________________________；(3)沉淀時(shí)常用冰水把握溫度在0℃左右，其可能緣由是______________________(4)測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的試驗(yàn)步驟：第一步：精確稱取ag產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的bgKI晶體，再滴入少量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。其次步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入濃度為cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液VmL?！疽阎篒2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-】①第一步發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為；CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(用字母表示)；②某同學(xué)第一步和其次步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能________(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”)，緣由是___________________?！緦W(xué)問(wèn)點(diǎn)】工藝流程題A4C5J2【答案解析】28、(1)CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl(2)取最終一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀(3)溫度低可削減過(guò)氧化氫的分解，提高過(guò)氧化氫的利用率(4)①CaO2＋2KI＋2H2SO4=I2＋CaSO4＋K2SO4＋2H2O，②偏高③滴速太慢，S2O32-在滴定過(guò)程中被氧氣氧化解析：（1）由流程可知，反應(yīng)物為氯化鈣、雙氧水、氨氣和水，生成為CaO2·8H2O，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl；（2）檢驗(yàn)“水洗”是否合格即檢驗(yàn)濾液中有沒(méi)有Cl-，方法是：取最終一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀；（3）由于雙氧水受熱易分解，所以溫度低可削減過(guò)氧化氫的分解，提高過(guò)氧化氫的利用率；另一方面該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO2·8H2O產(chǎn)率。（4）①CaO2具有氧化性，能被碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘，方程式為CaO2＋2KI＋2H2SO4=CaSO4＋K2SO4＋I(xiàn)2＋2H2O，依據(jù)方程式可列關(guān)系式：CaO2～2Na2S2O3，因此CaO2的物質(zhì)的量是0．0005cVmol，所以CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。②假如滴速過(guò)慢，而空氣中的氧氣在酸性條件下也可以把KI氧化為I2，使消耗的Na2S2O3增多，從而使測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高?！舅悸伏c(diǎn)撥】依據(jù)流程中加入的物質(zhì)推斷發(fā)生的反應(yīng)；從物質(zhì)的性質(zhì)角度分析把握條件的目的或緣由?！尽驹瓌?chuàng)純Word版精品解析】化學(xué)卷·2021屆山西省山大附中高三上學(xué)期第四次月考試題（202210）】21．（10分）化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)學(xué)科的特色語(yǔ)言，化學(xué)用語(yǔ)可以精確表述化學(xué)現(xiàn)象、變化以及本質(zhì)。完成下列有關(guān)方程式。（1）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________；（2）酸性高錳酸鉀溶液與過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。（3）化學(xué)反應(yīng)多姿多彩，把SO2通入硝酸鐵溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但馬上又變?yōu)樽攸S色，此時(shí)向溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)寫出上述變化中溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但馬上又變?yōu)樽攸S色所涉及的兩個(gè)離子方程式：________________________________、________________________________________。（4）向含有nmol溴化亞鐵的溶液中通入等物質(zhì)的量的的氯氣，請(qǐng)寫出離子方程式：______________________________________?！緦W(xué)問(wèn)點(diǎn)】離子反應(yīng)計(jì)算氧化還原反應(yīng)A4B3B1【答案解析】（10分）（1）S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋8Cl－＋10H＋（2分）（2）5H2O2+2MnO4－+6H＋=2Mn2++5O2↑+8H2O（2分）（3）SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；（2分）3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O（2分）（4）2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2（2分）解析：⑴依據(jù)題意1molNa2S2O3失去電子8mol電子，則需氯氣4mol，反應(yīng)為S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋8Cl－＋10H＋⑵高錳酸鉀有氧化性（被還原為+2價(jià)）可氧化過(guò)氧化氫，依據(jù)得失電子數(shù)相等，則二者的物質(zhì)的量之比為2：5，即5H2O2+2MnO4－+6H＋=2Mn2++5O2↑+8H2O⑶SO2通入硝酸鐵溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，是由于三價(jià)鐵被二氧化硫還原變成二價(jià)鐵，反應(yīng)是SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；但馬上又變?yōu)樽攸S色，是由于又被硝酸氧化成了三價(jià)鐵，反應(yīng)為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O。⑷還原性：Fe2+>Br->Cl-,因此nmol溴化亞鐵的溶液中通入等物質(zhì)的量的的氯氣，首先氧化Fe2+，然后氧化Br-，2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2【思路點(diǎn)撥】依據(jù)得失電子相等是配平氧化還原反應(yīng)的根本；依據(jù)現(xiàn)象推斷發(fā)生的反應(yīng)是解題的有效途徑?！尽驹瓌?chuàng)純Word版精品解析】化學(xué)卷·2021屆山西省山大附中高三上學(xué)期第四次月考試題（202210）】．已知：將通入適量溶液，產(chǎn)物中可能有、、，且的值與溫度凹凸有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=amol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）若某溫度下，反應(yīng)后＝11，則溶液中＝B．參與反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于aC．轉(zhuǎn)變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：aneaD．轉(zhuǎn)變溫度，產(chǎn)物中的最大理論產(chǎn)量為【學(xué)問(wèn)點(diǎn)】計(jì)算A4D2【答案解析】D解析：設(shè)n(Cl－)＝11mol，則n(ClO－)＝1mol，生成11molCl－得到電子11mol，生成1molClO－，失去電子1mol，依據(jù)得失電子相等可求得ClO3-為（11-1）÷5＝2mol，則A項(xiàng)正確；由反應(yīng)產(chǎn)物KCl、KClO和KClO3的化學(xué)式看出鉀元素與氯元素物質(zhì)的量之比均為1∶1，即n(Cl2)＝1/2n(KOH)＝1/2amol，B項(xiàng)正確；轉(zhuǎn)變溫度，若反應(yīng)中只生成KCl和KClO，轉(zhuǎn)移電子1/2amol，若反應(yīng)中只生成KCl和KClO3，則轉(zhuǎn)移電子amol，C項(xiàng)正確；轉(zhuǎn)變溫度，若反應(yīng)中只生成KCl和KClO3，依據(jù)電子守恒，可產(chǎn)生KClO3(最大理論產(chǎn)量)1/6amol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】涉及范圍的計(jì)算題的計(jì)算往往可依據(jù)極限法，如本題的C、D項(xiàng)；守恒法是解氧化還原反應(yīng)計(jì)算中的常用方法；留意KCl、KClO和KClO3的化學(xué)式特點(diǎn)是解B項(xiàng)的關(guān)鍵?！尽驹瓌?chuàng)純Word版精品解析】化學(xué)卷·2021屆山西省山大附中高三上學(xué)期第四次月考試題（202210）】18．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等離子。當(dāng)向該溶液中加入確定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)覺(jué)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（

）A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1B．a(chǎn)b段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓C．原溶液中含有的陽(yáng)離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+D．d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4【學(xué)問(wèn)點(diǎn)】離子反應(yīng)計(jì)算A4B1C5【答案解析】A解析：分析圖象知，開頭階段加入氫氧化鈉溶液沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，表明溶液中確定有氫離子，則沒(méi)有HCO3-，沉淀達(dá)最大量后沉淀量沒(méi)有變化，說(shuō)明有銨根離子，此后沉淀量削減，但沒(méi)有完全消逝，表明含Al3+，d點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)除了Na2SO4，還含有NaAlO2，D錯(cuò)誤；分析圖知生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，溶解氫氧化鋁用了一體積的氫氧化鈉，而且氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量與沒(méi)有溶解的沉淀的物質(zhì)的量相等，生成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，因此還有三體積的氫氧化鈉確定是被三價(jià)鐵離子消耗，所以確定含有三價(jià)鐵離子，確定不含鎂離子，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，即原溶液中含有的陽(yáng)離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，故B、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】分析圖像初步推斷存在的離子，再結(jié)合離子共存排解不存在的離子，然后依據(jù)消耗的氫氧化鈉的量和沉淀量的變化推斷發(fā)生的反應(yīng)并進(jìn)一步推斷存在的離子。【【原創(chuàng)純Word版精品解析】化學(xué)卷·2021屆山西省山大附中高三上學(xué)期第四次月考試題（202210）】17．往含0.2molKOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持續(xù)地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體的體積為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)馬上停止，則在這一過(guò)程中，溶液中離子的物質(zhì)的量n和通入CO2的體積V的關(guān)系示意圖正確的是(氣體的溶解忽視不計(jì)) ()【學(xué)問(wèn)點(diǎn)】計(jì)算A4D1【答案解析】D解析：解：n（CO2）=0.3mol，含有0.2mol氫氧化鉀和0.1mol氫氧化鈣的溶液中：n（OH-）=0.2mol+0.1mol×2=0.4mol，n（K+）=0.2mol，n（Ca2+）=0.1mol，共0.7mol離子，通入二氧化碳首先發(fā)生：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓，該階段0.1molCa（OH）2完全反應(yīng)消耗0.1molCO2，體積為2.24L，離子物質(zhì)的量削減0.3mol，溶液中離子物質(zhì)的量為0.7mol-0.3mol=0.4mol，其中含有0.2molOH-、0.2molK+，生成0.1molCaCO3；然后發(fā)生2OH-+CO2=CO32-+H2O，0.2molOH-完全反應(yīng)消耗0.1molCO2，體積為2.24L，該階段離子物質(zhì)的量削減0.1mol，溶液中剩余離子物質(zhì)的量為0.4mol-0.1mol=0.3mol，溶液中含有0.2molK+、0.1molCO32-；再發(fā)生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，0.1molCO32-完全反應(yīng)消耗0.1molCO2，體積為2.24L，溶液中離子物質(zhì)的量增大0.1mol，此時(shí)溶液中離子為0.4mol，此時(shí)二氧化碳反應(yīng)完全，CaCO3不發(fā)生反應(yīng)，D正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】分析反應(yīng)的先后挨次，推斷反應(yīng)的離子和剩余的離子并結(jié)合圖像分析?！尽驹瓌?chuàng)純Word版精品解析】化學(xué)卷·2021屆山西省山大附中高三上學(xué)期第四次月考試題（202210）】14．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向100mLH2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示，下列分析中，正確的是()A．a(chǎn)b段反應(yīng)是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OB．亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸C．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/LD．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)【學(xué)問(wèn)點(diǎn)】計(jì)算A4【答案解析】A解析：SO2具有氧化性，而H2S具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，所以ab段pH上升，A正確；依據(jù)圖像知SO2的體積達(dá)112ml，二者剛好反應(yīng)，此后二氧化硫過(guò)量，溶液的pH下降，表明亞硫酸是比氫硫酸更強(qiáng)，溶液導(dǎo)電性增加，B、D錯(cuò)誤；依據(jù)圖像知二者恰好反應(yīng)時(shí)，消耗SO2112ml，為0.005mol，則H2S是0.01mol，所以濃度是0.1mol/L，C錯(cuò)誤，選A?！舅悸伏c(diǎn)撥】分析圖像的變化推斷發(fā)生的反應(yīng)和溶液的酸性強(qiáng)弱?！尽驹瓌?chuàng)純Word版精品解析】化學(xué)卷·2021屆山西省山大附中高三上學(xué)期第四次月考試題（202210）】8．在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是（）A．用50mL8mol·L-1濃鹽酸與10g二氧化錳共熱制取氯氣B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1g鋁片投入20mL18.4mol·L-1的硫酸中C．向100mL3mol·L-1的硝酸中加入5.6g鐵D．在5×107Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用28g氮?dú)夂妥懔俊緦W(xué)問(wèn)點(diǎn)】計(jì)算A4【答案解析】C解析：A、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變稀，而稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，B、18.4mol·L-1的硫酸是濃硫酸，而濃硫酸能使鋁鈍化，鈍化后生成的氧化膜阻礙了反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，D、合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，氮?dú)獠恍心芊磻?yīng)完，因此選C?！舅悸伏c(diǎn)撥】物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)需要確定的條件，當(dāng)濃度等條件發(fā)生變化，發(fā)生的反應(yīng)可能不同或不再反應(yīng)?！尽驹瓌?chuàng)純Word版精品解析】化學(xué)卷·2021屆山東省濰坊一中高三10月第一次月考（202210）】20（14分）．黃銅礦（CuFeS2）是制銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是（填元素符號(hào)）。（2）上述冶煉過(guò)程中產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案合理的是（填代號(hào)）。a．高空排放 b．用于制備硫酸 c．用純堿溶液吸取制Na2SO3d．用濃硫酸吸取 （3）過(guò)二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I－氧化為I2：S2O82－＋2I－=2SO42－＋I(xiàn)2通過(guò)轉(zhuǎn)變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3＋、Fe2＋均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3＋對(duì)上述反應(yīng)的催化過(guò)程。、（不必配平）。（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾。②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得。據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：a．除去Al3＋的離子方程式是。b．選用供應(yīng)的試劑，設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。供應(yīng)的試劑：稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所選試劑為。證明爐渣中含有的試驗(yàn)現(xiàn)象為?！緦W(xué)問(wèn)點(diǎn)】元素化合物試驗(yàn)A4B1B3D3J4【答案解析】（每空2分，共14分）（1）Cu、O（2）b、c（3）2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2S2O82－＋2Fe2＋=2SO42－＋2Fe3＋（4）a：Al3++4OH-[Al(OH)4]－b：稀硫酸、KMnO4溶液;稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色;解析：（1）反應(yīng)8CuFeS2+21O2

8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中，Cu、O元素的化合價(jià)降低，在反應(yīng)中被還原。（2）高空排放污染空氣，濃硫酸吸水不吸取SO2,故b、c正確;（3）依據(jù)題意過(guò)二硫酸鉀（K2S2O8）有氧化性，而三價(jià)鐵離子也有強(qiáng)氧化性，碘離子具有還原性，因此通過(guò)轉(zhuǎn)變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化反應(yīng)，S2O82-+2I-=2SO42-+I2；具體是2Fe3++2I-=2Fe2++I2，S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+

；（4）除去Al3＋可通過(guò)加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液實(shí)現(xiàn)，離子方程式為Al3++4OH-[Al(OH)4]－，驗(yàn)證爐渣中含有FeO，即先用硫酸溶解，然后利用Fe2+的還原性，用高錳酸鉀檢驗(yàn)Fe2+（高錳酸鉀溶液褪色），選用的酸不能用鹽酸，由于鹽酸可被高錳酸鉀氧化。【思路點(diǎn)撥】依據(jù)元素化合價(jià)變化推斷其是被氧化還是被還原；物質(zhì)的檢驗(yàn)應(yīng)用的物質(zhì)的性質(zhì)，如Fe2+有還原性，可還原高錳酸鉀而使高錳酸鉀溶液褪色。【【原創(chuàng)純Word版精品解析】化學(xué)卷·2021屆山東省濰坊一中高三10月第一次月考（202210）】8、將鋁粉與某鐵的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成鋁熱劑，分成兩等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為15.68L；另一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（）A．11.20L B．15.68L C．22.40L D．31.36L【學(xué)問(wèn)點(diǎn)】計(jì)算A4【答案解析】A解析：一份直接放入足量的燒堿溶液中，鋁與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣15.68L，氫氣的物質(zhì)的量為=0.7mol，

鐵的氧化物FeO?2Fe2O3中的氧原子全部與鋁結(jié)合生成氧化鋁，

所以依據(jù)關(guān)系式3H2～2Al～～～3O～Al2O3

3

2

3

0.7mol

mol

0.7mol

由于氧化物為FeO?2Fe2O3，依據(jù)氧原子守恒，所以氧化物FeO?2Fe2O3的為=0.1mol，依據(jù)鐵原子守恒，可知另一份生成的鐵的物質(zhì)的量為0.1mol×5=0.5mol，依據(jù)Fe～H2可知，o.5molFe可生成氫氣0.5mol，所以另一份生成的氫氣的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，選A。【思路點(diǎn)撥】依據(jù)原子守恒是解簡(jiǎn)潔計(jì)算的常用方法?！尽驹瓌?chuàng)純Word版精品解析】化學(xué)卷·2021屆江蘇省鹽城中學(xué)高三10月月考（202210）】10．Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末ag，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物4.82g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸取后，產(chǎn)生l0.A．4.92 B．6.42 C．7.18D．【學(xué)問(wèn)點(diǎn)】計(jì)算A4【答案解析】B解析：n（O）=n（CO2）=n（CaCO3）=10.00/100=0.1mol，則m（O）=1.6g，a=4.82+1.6=6.42，選B?！舅悸伏c(diǎn)撥】運(yùn)用原子守恒巧解計(jì)算題：本題的固體混合粉末質(zhì)量=金屬質(zhì)量+氧元素養(yǎng)量，而n（O）=n（CO2）.不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分?！尽驹瓌?chuàng)純Word版精品解析】化學(xué)卷·2021屆江蘇省鹽城中學(xué)高三10月月考（202210）】6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有陰離子的數(shù)目為0.1NAB．0.1mol苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有分子的數(shù)目為NAD．在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA【學(xué)問(wèn)點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)A4B3N2【答案解析】A解析：Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量相同，含陰離子個(gè)數(shù)相同，因此7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有陰離子的數(shù)目為7.8g/78g·mol-1=0.1mol，A正確；苯中沒(méi)有雙鍵，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇是液體，不能依據(jù)體積求其物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，D錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】涉及到依據(jù)體積求算物質(zhì)的量時(shí)，確定要看物質(zhì)所處的外界條件及該條件下物質(zhì)是否是氣體；涉及氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算，要分析化合價(jià)變化，不能想當(dāng)然?！尽驹瓌?chuàng)純Word版精品解析】化學(xué)卷·2021屆安徽省皖南八校高三第一次聯(lián)考（202210）】4.同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別布滿14N16O和，13C16O氣體，下列對(duì)兩容器中氣體推斷正確的是A.質(zhì)量相同B.分子數(shù)不同C.中子數(shù)相同D.質(zhì)子數(shù)相同【學(xué)問(wèn)點(diǎn)】物質(zhì)的量計(jì)算A4【答案解析】C解析：依據(jù)阿伏伽德羅定律知14N16O和，13C16O氣體的物質(zhì)的量相同，即分子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)比為15：14，中子數(shù)相同比為：（7+8）：（7+8）=1：1，質(zhì)量【思路點(diǎn)撥】質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)≈相對(duì)分子質(zhì)量。【【原創(chuàng)精品解析純word版】化學(xué)卷·2021屆遼寧師大附中高三上學(xué)期期中考試（202211）】24．（16分）用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2·xH2O）。有如下操作：已知：在pH為4～5時(shí)，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，而此時(shí)Cu2+卻幾乎不水解。（1）溶液A中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。能檢驗(yàn)溶液A中Fe2+的試劑為（填編號(hào)，下同）=1\*GB3①KMnO4=2\*GB3②（NH4）2S=3\*GB3③NaOH=4\*GB3④KSCN（２）要得到較純的產(chǎn)品，試劑可選用①NaOH②FeO ③CuO④Cu（OH）2=5\*GB3⑤Cu2（OH）2CO3（３）欲測(cè)定溶液A中的Fe2+的濃度，試驗(yàn)前，首先要配制確定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、膠頭滴管外，還需，下列滴定方式中（夾持部分略去），最合理的是（填序號(hào)）寫出滴定反應(yīng)的離子方程式_____（４）某同學(xué)設(shè)計(jì)以原電池的形式實(shí)現(xiàn)Fe2+至Fe3+的轉(zhuǎn)化，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，請(qǐng)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式______（５）為了測(cè)定制得的氯化銅晶體（CuCl2·xH2O）中的值，某愛(ài)好小組設(shè)計(jì)了兩種試驗(yàn)方案方案二：稱取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過(guò)濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻，稱量所得固體的質(zhì)量為n2g試評(píng)價(jià)上述兩種試驗(yàn)方案：其中正確的方案是（填”一”或”二”）據(jù)此計(jì)算得（用含m、n1或n2的代數(shù)式表示）?！緦W(xué)問(wèn)點(diǎn)】工藝流程題試驗(yàn)電化學(xué)計(jì)算A4B1C5F【答案解析】(16分)⑴①(1分)⑵③④=5\*GB3⑤(3分，每個(gè)1分，有錯(cuò)不得分)（3）250mL容量瓶；(２分)b(1分)5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O(３分)（4）Fe2+-e-═Fe3+(2分)（5）二；(1分)(3分)解析：（1）亞鐵離子具有還原性，能被高錳酸鉀氧化為三價(jià)鐵，使高錳酸鉀褪色，是檢驗(yàn)溶液A中Fe2+的最佳試劑，故選①；欲得到較純的產(chǎn)品，試劑可選用CuO或Cu（OH）2或CuCO3，或Cu2（OH）2CO3，以除去雜志，①②均會(huì)引入雜質(zhì)離子，因此選③④=5\*GB3⑤；配制確定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液需要的儀器有：天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，必需放在酸式滴定管中，故答案為：250mL容量瓶，選b；（4）原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe2+-e-═Fe3+從濾液經(jīng)過(guò)結(jié)晶得到氯化銅晶體，首先要加熱蒸發(fā)濃縮，冷卻后，再將之過(guò)濾即可，故答案為：②④①；

（5）（6）CuCl2xH2O中x的值的確定依據(jù)是加熱前后的質(zhì)量差即為削減的水的質(zhì)量，所以選擇方案二，依據(jù)Cu元素守恒，則

CuCl2xH2O～Cu（OH）2～CuO

135+18x

80mn2，x=【思路點(diǎn)撥】依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)確定檢驗(yàn)方法、除雜方法，依據(jù)守恒法進(jìn)行計(jì)算?！尽驹瓌?chuàng)精品解析純word版】化學(xué)卷·2021屆遼寧師大附中高三上學(xué)期期中考試（202211）】17．下列敘述正確的是()A．含1molH2SO4的濃硫酸中有n(H＋)＝2n(SOeq\o\al(2－,4))＝2molB．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，氫氧化鈉濃度偏低C．配制2.0mol·L－1的硫酸，若定容時(shí)俯視，則所得溶液濃度偏高(其他操作均正確)D．用銅電極電解2.0mol·L－1的硫酸，陰陽(yáng)兩極生成氣體的體積之比為2∶1【學(xué)問(wèn)點(diǎn)】計(jì)算A4F4J1【答案解析】C解析：濃硫酸中H2SO4多以分子形式存在，n(H＋)＝2n(SOeq\o\al(2－,4))<2mol，A錯(cuò)誤；用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，造成鹽酸體積偏大，氫氧化鈉濃度偏高，B錯(cuò)誤；配制2.0mol·L－1的硫酸，若定容時(shí)俯視，則所得溶液體積偏小，濃度偏高，C正確；用銅電極電解2.0mol·L－1的硫酸，陽(yáng)極銅溶解，沒(méi)有氣體放出，D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】滴定管的刻度由上到下漸漸增大，量筒的刻度由下到上漸漸增大?！尽驹瓌?chuàng)精品解析純word版】化學(xué)卷·2021屆遼寧師大附中高三上學(xué)期10月模塊考試（202210）】18．（13分）硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某爭(zhēng)辯小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：查閱資料：Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫,Sn相對(duì)原子質(zhì)量為119回答下列問(wèn)題：（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是。（2）操作Ⅰ是。（3）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋緣由。（4）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)整溶液pH②。（5）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是。（6）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（7）該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl===SnCl2+H2↑；②加入過(guò)量的FeCl3；③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl===6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液32.0ml。錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是?！緦W(xué)問(wèn)點(diǎn)】工藝流程題化學(xué)平衡離子方程式氧化還原反應(yīng)計(jì)算A4B1B3G2【答案解析】（13分）（1）五周期ⅣA族（2）加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌（3）SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動(dòng)，抑制Sn2+水解（4）防止Sn2+被氧化（5）Sn2++CO32-===SnO↓+CO2↑（6）Sn2++H2O2+2H+===Sn4++2H2O（7）93.2%解析：⑴錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素屬于同一主族，核外電子排