易錯專題29-化學(xué)鍵(解析版)

易錯專題29化學(xué)鍵典例精講易錯點一離子鍵、共價鍵的判斷與比較【易錯典例】下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是A．和NaOH B．和 C．和HCl D．和NaCl【答案】B【詳解】A．是共價化合物，只含極性共價鍵；NaOH是離子化合物，含有離子鍵、極性共價鍵，故不選A；B．和都是共價化合物，都只含極性共價鍵，故選B；C．是非金屬單質(zhì)，含有非極性共價鍵，HCl是共價化合物，只含極性共價鍵，故不選C；D．是共價化合物，只含極性共價鍵；NaCl是離子化合物，只含有離子鍵，故不選D；選B?！窘忸}必備】一、離子鍵鍵型離子鍵概念使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用特點陰、陽離子間的相互作用成鍵粒子陰、陽離子成鍵條件活潑金屬和活潑非金屬存在強堿、大多數(shù)鹽、典型的金屬氧化物、所有銨鹽中二、共價鍵鍵型共價鍵非極性鍵極性鍵概念原子之間通過共用電子對所形成的相互作用特點共用電子對不發(fā)生偏移共用電子對偏向吸引電子能力強的原子成鍵粒子原子成鍵條件同種非金屬元素原子不同種非金屬元素的原子存在非金屬單質(zhì)、某些化合物(如Na2O2)中非金屬元素的氣態(tài)氫化物、酸類、非金屬氧化物、堿、極少數(shù)鹽(如AlCl3)、多數(shù)有機化合物中1．化學(xué)鍵判斷的“四個不是”(1)不是所有的物質(zhì)都含有化學(xué)鍵，如稀有氣體中不含化學(xué)鍵。(2)不是只要含有共價鍵的物質(zhì)就屬于共價化合物，單質(zhì)例外。(3)不是所有的離子化合物都含有金屬元素，如銨鹽中含離子鍵。(4)不是只要含有金屬元素的化合物就是離子化合物，如氯化鋁中所含的是共價鍵，屬于共價化合物。2．化學(xué)鍵和化合物關(guān)系的“三個一定”和“三個可能”(1)“三個一定”：離子化合物中一定含離子鍵；含離子鍵的化合物一定是離子化合物；共價化合物中一定不含離子鍵。(2)“三個可能”：離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH；金屬與非金屬形成的化合物可能是共價化合物，如AlCl3；完全由非金屬形成的化合物可能是離子化合物，如NH4Cl?！咀兪酵黄啤肯铝形镔|(zhì)中，既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是A． B． C． D．【答案】D【詳解】A．是共價化合物，只含極性共價鍵，A不符合題意；

B．

是共價化合物，含有極性鍵和非極性共價鍵，B不符合題意；

C．是離子化合物，其中銨根離子中含有極性共價鍵，銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，C不符合題意；

D．Na2O2是離子化合物，鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，兩個氧原子之間存在非極性共價鍵，D符合題意。綜上所述，既含離子鍵，又含非極性共價鍵的是選項D。答案選D。易錯點二電子式的書寫【易錯典例】下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A．HCl的電子式：B．用電子式表示NaCl的形成過程：C．Na2O2的電子式：D．水的電子式：【答案】D【詳解】A．氮原子的最外層有5個電子，故氨氣的電子式為，故A錯誤；

B．用電子式表示

NaCl

的形成過程中間用→，不用=，故B錯誤；

C．過氧化鈉為離子化合物，兩個氧原子通過共用1對電子結(jié)合在一起，核外滿足8電子結(jié)構(gòu)，電子式為，故C錯誤；

D．水為共價化合物，水分子的電子式為，故D正確；故選：D。【解題必備】一、用電子式表示物質(zhì)(1)原子：在元素符號周圍用“·”或“×”來代表原子的最外層電子。(2)離子：①主族元素的簡單陽離子：電子式就是其離子符號。如：Na+、Mg2+。②主族元素的簡單陰離子：一般非金屬原子在形成陰離子時，得到電子，使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這些電子都應(yīng)畫出，并在符號外加[]，然后在[]右上角標(biāo)上電荷符號。如：。③原子團離子：表示出離子內(nèi)原子間的共用電子對，然后加[]，并在[]右上角標(biāo)上電荷符號。如：(3)離子化合物：表示出構(gòu)成離子化合物的陰、陽離子，但同性離子不能直接相鄰。如：(4)共價分子(包括非金屬單質(zhì)和化合物)：表示出原子之間的共用電子對，且未形成共用電子對的原子的最外層電子也要標(biāo)出。如：二、用電子式表示物質(zhì)的形成過程(1)離子化合物的形成：左端是原子的電子式，右端是離子化合物的電子式，中間用“”連接。注意用“”表示電子的轉(zhuǎn)移。如：(2)共價化合物的形成：左端是原子的電子式，右端是共價化合物的電子式，中間用“”連接。如：書寫電子式的常見錯誤(1)化合物類型判斷錯誤，即離子化合物與共價化合物分不清，則書寫方法出錯。例如：NaCl寫成，HCl寫成。(2)漏寫未參與成鍵的電子對。例如：NH3寫成，CCl4寫成。(3)漏掉離子所帶的電荷數(shù)。例如：NaCl寫成。(4)書寫不規(guī)范，錯寫共用電子對。例如：N2的電子式寫成。(5)錯誤地放置同性離子。例如：MgF2寫成。【變式突破】已知五種短周期元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中，所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：（1）寫出對應(yīng)元素的名稱：A_____，C_____，E_____。（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：①D元素形成的單質(zhì)____；②A、B、E形成的化合物____；③D、E形成的化合物______。（3）A和B可形成A2B、A2B2兩種化合物，E與B可形成E2B、E2B2兩種化合物，則下列說法不正確的是_____。A．A2B2和E2B2中都含有非極性共價鍵B．A2B和E2B都含離子鍵C．A2B和A2B2中陰陽離子個數(shù)比均為1∶2D．A2B和A2B2均能溶于E2B，并發(fā)生反應(yīng)【答案】(1)鈉硫氫(2)(3)B【解析】A與B形成的離子化合物A2B中，所有的離子的電子數(shù)都相同，其電子總數(shù)為30，所以A是Na元素，B是O元素。又因為原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族，所以C是S元素。D和E可形成4核10電子分子，因此D是N元素，E是H元素，據(jù)此答題。（1）由分析可知：A是鈉元素，C是硫元素，E是氫元素，故答案為：鈉，硫，氫。（2）①D元素形成的單質(zhì)為N2，氮氣分子中氮原子間形成三個共用電子對后各自達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故答案為：。②A、B、E形成的化合物是氫氧化鈉，含有離子鍵和極性鍵，電子式是，故答案為：；③D、E形成的化合物是氨氣，含有共價鍵，電子式是，故答案為：。（3）A和B可形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2，E與B可形成的兩種化合物H2O、H2O2，A.H2O2其中H-O鍵為極性共價鍵，O-O鍵為非極性共價鍵，過氧化鈉中只含有非極性鍵和離子鍵，故A正確；B.Na2O中含有離子鍵，H2O中含有共價鍵，故B錯誤；C.Na2O是由鈉離子和氧離子構(gòu)成的離子化合物，電子式為，所以陽離子和陰離子數(shù)目之比都是2：1，Na2O2是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，電子式為，則氧化鈉和過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比均為1∶2，故C正確；D.氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，故D正確。故答案為：B。易錯點三物質(zhì)變化過程中化學(xué)鍵的變化【易錯典例】下列說法中正確的是A．HCl溶于水能電離出H+、Cl-，所以HCl是離子化合物B．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力C．He、CO2和CH4都由分子構(gòu)成，它們中都存在共價鍵D．NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破壞了離子鍵，也破壞了共價鍵【答案】D【詳解】A．HCl屬于共價化合物，屬于電解質(zhì)，在溶液中可發(fā)生電離，A錯誤；B．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，克服分子間作用力，而碘原子間的作用力屬于共價鍵，B錯誤；C．He為單原子分子，不存在共價鍵，C錯誤；D．NaHCO3為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，陰陽離子間的離子鍵斷裂，碳酸氫根離子被破壞、生成二氧化碳和水，則破壞共價鍵，D正確；故選D?！窘忸}必備】1．化學(xué)反應(yīng)過程化學(xué)反應(yīng)過程中一定有反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵的破壞和產(chǎn)物中新化學(xué)鍵的形成。如：H2+F2=2HF，H—H鍵、F—F鍵均被破壞，形成H—F鍵。2．離子化合物的溶解或熔化過程離子化合物電離陰、陽離子3．共價化合物的溶解或熔化過程(1)溶解過程(2)熔化4．單質(zhì)的熔化或溶解過程單質(zhì)的特點化學(xué)鍵變化舉例由分子構(gòu)成的固體單質(zhì)熔化或升華時只破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵P4的熔化，I2的升華由原子構(gòu)成的單質(zhì)熔化時破壞共價鍵金剛石或晶體硅能與水反應(yīng)的某些活潑非金屬單質(zhì)溶于水后，分子內(nèi)共價鍵被破壞Cl2、F2等【變式突破】水電解生成H2和O2，水受熱汽化成水蒸氣。下列說法正確的是A．前者屬化學(xué)變化，只破壞分子間作用力B．H2O比H2S的沸點高是因為水分子間存在氫鍵C．后者屬物理變化，破壞了化學(xué)鍵D．分子間作用力比化學(xué)鍵強，比氫鍵弱【答案】B【解析】A.水電解生成H2和O2屬化學(xué)變化，水受熱汽化成水蒸氣屬于物理變化，破壞分子間作用力和氫鍵，A錯誤；B.H2O比H2S的沸點高是因為水分子間存在氫鍵，B正確；C.后者屬物理變化，化學(xué)鍵不變，C錯誤；D.分子間作用力比化學(xué)鍵、氫鍵均弱，D錯誤，答案選B。習(xí)題精練1．下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是①MgF2②Na2O2③KOH④CO2⑤NaClO⑥H2SO4⑦NH3·H2OA．②③⑤ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．①③⑤⑥【答案】A【解析】①MgF2中只含離子鍵，故①不符合題意；②Na2O2中含離子鍵和共價鍵，為離子化合物，故②符合題意；③KOH中含離子鍵和共價鍵，為離子化合物，故③符合題意；④CO2中只含共價鍵，故④不符合題意；⑤NaClO中含離子鍵和共價鍵，為離子化合物，故⑤符合題意；⑥H2SO4中只含共價鍵，故⑥不符合題意；⑦NH3·H2O中只含共價鍵，故⑦不符合題意；故A正確，BCD錯誤。答案選A。2．科學(xué)家研制了有望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3，下列有關(guān)N(NO2)3分子的說法正確的是()A．該物質(zhì)是只含共價鍵的共價化合物B．該物質(zhì)中既含共價鍵也含離子鍵C．該物質(zhì)是離子化合物D．該物質(zhì)的組成微粒是陰、陽離子【答案】A3．下列說法中錯誤的有①化學(xué)鍵斷裂的過程一定是化學(xué)變化②離子化合物中一定含有金屬元素③單質(zhì)中一定含有非極性共價鍵④HCl溶于水電離出H+和Cl-，因此HCl中含有離子鍵⑤含有共價鍵的化合物一定是共價化合物⑥雙原子單質(zhì)分子中的共價鍵一定是非極性鍵A．3個 B．4個 C．5個 D．6個【答案】C【詳解】①化學(xué)變化一定有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成，但化學(xué)鍵斷裂的過程不一定是化學(xué)變化，如氯化鈉溶解的過程中有離子鍵斷裂，但沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，不屬于化學(xué)變化，故①錯誤；②離子化合物中不一定含有金屬元素，如氯化銨是不含有金屬元素的離子化合物，故②錯誤；③單質(zhì)中不一定含有非極性共價鍵，如稀有氣體分子是單原子分子，分子不含有非極性共價鍵，故③錯誤；④氯化氫是共價化合物，不含離子鍵，溶于水能電離出氫離子和氯離子，故④錯誤；⑤含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如氫氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，故⑤錯誤；⑥由同種原子組成的雙原子分子一定含有非極性共價鍵，故⑥正確；綜上所述，①②③④⑤錯誤，故選C。4．下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是()A．PCl5B．P4C．CCl4D．NH3【答案】C【解析】判斷原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的方法為最外層電子數(shù)＋所成價鍵數(shù)＝8，A、D項錯誤；P4為單質(zhì)，而非化合物，B項錯誤；C項中5個原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項正確。5．下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成型共價化合物的是()A．6和8 B．11和9 C．19和8 D．13和17【答案】A【解析】A.原子序數(shù)為6和8的元素分別為C和O，二者形成的為型共價化合物，故A符合；B.原子序數(shù)為11和9的元素分別為Na和F，二者形成的NaF是離子化合物，故B不符合；C.原子序數(shù)為19和8的元素分別為K和O，二者之間只能形成離子化合物，故C不符合；D.原子序數(shù)為13和17的元素分別為Al和Cl，二者形成的為型共價化合物，故D不符合；故選A。6．反應(yīng)NH4Cl＋NaNO2eq\o(,\s\up6(Δ))NaCl＋N2↑＋2H2O可用于石油開采。下列說法正確的是加A．H2O的結(jié)構(gòu)式 B．N2的電子式C．Na＋和Cl－具有相同的電子層結(jié)構(gòu) D．NH4Cl中只含有離子鍵【答案】A【解析】A項，H2O分子中O原子與2個H原子通過2個H—O鍵結(jié)合，鍵角是104.3°，三個原子不在同一直線上，所以其結(jié)構(gòu)式是，正確；B項，N原子最外層有5個電子，2個N原子通過三對共用電子對結(jié)合，從而使分子中各個原子都達(dá)到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：，錯誤；C項，Na＋是Na原子失去最外層1個電子形成的，Na＋核外電子排布是2、8；Cl－是Cl原子獲得1個電子形成的，Cl－核外電子排布是2、8、8，所以Na＋和Cl－具有不同的電子層結(jié)構(gòu)，錯誤；D項，NH4Cl是鹽，屬于離子化合物，NHeq\o\al(＋,4)與Cl－之間以離子鍵結(jié)合，在NHeq\o\al(＋,4)中N、H原子之間以N－H共價鍵結(jié)合，故NH4Cl中含有離子鍵、共價鍵，錯誤。7．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是A．Mg2＋的結(jié)構(gòu)示意圖：B．用電子式表示Na2S的形成過程為：C．用電子式表示MgCl2的形成過程為D．M2＋核外有a個電子，b個中子，M的原子符號為M【答案】D【解析】A項，Mg2＋是Mg原子失去最外層的2個電子形成的，核外電子排布是2、8，故Mg2＋的結(jié)構(gòu)示意圖是，錯誤；B項，用電子式表示物質(zhì)的形成過程，中間的符號是→，正確的答案為：，錯誤；C項，在形成MgCl2時，Mg原子失去最外層的2個電子，2個Cl原子各得到1個電子形成Cl－，故用電子式表示MgCl2的形成過程為：，錯誤；D項，M2＋核外有a個電子，則M原子核外電子數(shù)為a＋2個，質(zhì)子數(shù)是a＋2個；由于其中含有b個中子，則該原子的質(zhì)量數(shù)是(a＋2)＋b＝a＋b＋2，故M的原子符號為M，正確。8．二氯化二硫(S2Cl2)可用作橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下它是橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，熔點為193K，沸點為411K，遇水很容易反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，S2Cl2可由干燥的氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關(guān)說法不正確的是A．S2Cl2分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．制備S2Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，S2Cl2分子內(nèi)存在極性和非極性共鍵C．S2Cl2遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HClD．S2Cl2與H2O2結(jié)構(gòu)相似，故S2Cl2有強氧化性【答案】D【詳解】A．由二氯化二硫的分子結(jié)構(gòu)與過氧化氫相似可知，分子的電子式為，由電子式可知，分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；B．由干燥的氯氣通入熔融的硫中制得二氯化二硫可知，制備二氯化二硫的反應(yīng)為由單質(zhì)參與的氧化還原反應(yīng)，二氯化二硫分子中S—S鍵為同種原子間形成的非極性鍵，S—Cl鍵為不同種原子間形成的極性鍵，則二氯化二硫為含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物，故B正確；C．由題意可知，二氯化二硫與水反應(yīng)生成硫沉淀、二氧化硫氣體和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl，故C正確；D．二氯化二硫中硫元素的化合價為+1價，由遇水很容易反應(yīng)生成二氧化硫氣體可知，二氯化二硫具有強還原性，故D錯誤；故選D。9．X、Y均為短周期元素，且X為第ⅠA族元素，Y為第ⅥA族元素，下列說法正確的是A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．由X、Y形成的共價化合物中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)C．X2Y既可能是離子化合物，也可能是共價化合物D．由X、Y組成的化合物中，X、Y的原子個數(shù)比不可能是1∶1【答案】C【解析】【分析】X、Y為短周期元素，X為第ⅠA族元素，Y為ⅥA族元素，則X可能為H、Li、Na三種元素，Y可能為O、S兩種元素，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻縓、Y為短周期元素，X為第ⅠA族元素，Y為ⅥA族元素，則X可能為H、Li、Na三種元素，Y可能為O、S兩種元素。A．當(dāng)X為H，Y為O、S時，X的原子半徑小于Y的原子半徑，故A錯誤；B．當(dāng)X為H時，由X、Y形成的共價化合物中所有原子不可能都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，H原子滿足最外層2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C．化學(xué)式為X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，可能是離子化合物，也可能是共價化合物，故C正確；D．X、Y兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)為1∶1的有H2O2或Na2O2，故D錯誤；故選C。10．在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵形成的是:A．Na2O+H2O=2NaOH B．SO2+H2O=H2SO3C．Cl2+H2O=HCl+HclO D．4Li+O2=2Li2O【答案】A【解析】A．Na2O含有離子鍵，H2O含有極性鍵，NaOH含有離子鍵和極性鍵，所以該反應(yīng)中既有離子鍵、極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵形成，故A正確；B．SO2、H2O、H2SO3含有極性鍵，所以該反應(yīng)中沒有離子鍵斷裂和形成，故B錯誤；C．Cl2含有非極性鍵，H2O、HCl、HClO含有極性鍵，所以該反應(yīng)中沒有離子鍵斷裂和形成，故C錯誤；D．Li含有金屬鍵，O2含有非極性鍵，Li2O含有離子鍵。所以該反應(yīng)中沒有離子鍵斷裂，沒有極性鍵斷裂和形成，故D錯誤；故選A。11．下列說法正確的是A．H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強，是由于H2O中含有氫鍵B．KCl、HCl、KOH的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都屬于離子化合物C．非極性鍵既可以存在單質(zhì)中，也可以存在化合物中D．加熱無水Na2CO3固體使之熔化，不需要破壞化學(xué)鍵【答案】C【詳解】A．H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強是由于O元素的非金屬性強于S元素，與H2O中含有氫鍵無關(guān)，故A錯誤；B．HCl是由氫原子和氯原子形成的共價化合物，故B錯誤；C．非極性鍵既可以存在單質(zhì)中，如氧氣分子、臭氧分子等，也可以存在化合物中，如過氧化氫和過氧化鈉等，故C正確；D．加熱無水Na2CO3固體使之熔化，需要破壞離子鍵，故D錯誤；故選C。12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿C．Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強D．X、Y、Z三種元素可以組成離子化合物【答案】D【解析】Z是地殼中含量最高的元素，即Z為O，W是短周期中金屬性最強的元素，W是Na，只有Y和Z處于同一周期且相鄰，四種元素原子序數(shù)依次增大，因此Y為N，X為H。A項，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此半徑大小順序是r(Na)＞r(N)＞r(O)＞r(H)，即r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)，錯誤；B項，Na的最高價氧化物的水化物是NaOH，NaOH屬于強堿，錯誤；C項，同周期從左向右非金屬性增強，即O的非金屬性強于N，Y的單質(zhì)(N2)的氧化性比Z(O2)的弱，錯誤；D項，X、Y、Z三種元素，即H、N、O可以組成離子化合物NH4NO3，正確。13．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的簡單離子的核外電子數(shù)相同，Y的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外層電子數(shù)是K層的3倍。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：Y＞ZB．X只能形成HXO3型的酸C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜ZD．Y與Z、W都能形成離子化合物【答案】D【解析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素，Y的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Y為Na元素；Z原子最外層電子數(shù)是K層的3倍，Z為第3周期元素，為S元素；則W為Cl元素；X、Y的簡單離子的核外電子數(shù)相同，則X為N元素，根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、W分別是N、Na、S、Cl。A項，電子層越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，簡單離子半徑Y(jié)(Na＋)＜Z(S2－)，錯誤；B項，N元素可以形成HXO3型的酸，也可以是HXO2型的酸，錯誤；C項，元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性W(HCl)＞Z(H2S)，錯誤；D項，Y(Na)與Z(S)、W(Cl)都能形成離子化合物，分別是Na2S、NaCl，正確。14．A～D為核電荷數(shù)小于18的元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：元素ABCD性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子海水中含量最多，其原子有2個電子層其陰離子是構(gòu)成食鹽的粒子其原子的M電子層上只有1個電子請根據(jù)表中的信息回答下列問題：（1）四種元素名稱為：A______；B______；C______；D________。（2）B原子的結(jié)構(gòu)示意圖：_____________。（3）由A、B、D三種元素構(gòu)成的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型_______________，寫出該物質(zhì)的電子式：_____________，寫出該物質(zhì)在水中的電離方程式_________________________。（4）AC的濃溶液與化合物DCB3的溶液反應(yīng)生成C的單質(zhì)，其中的還原反應(yīng)為_______→_______(用化學(xué)式表示)，每有1molDCB3參加反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移______mol。（5）A～D四種元素的三種元素形成的DBA、DCB、ACB三物質(zhì)中，屬于離子化合物的是_______________________(寫電子式)，屬于共價化合物是______________(寫電子式)?！敬鸢浮浚?）氫氧氯鈉（2）（3）離子鍵和共價鍵Na＋[∶eq\o(O,\s\up8(··),\s\do8(··))∶H]－NaOHNa＋＋OH－（4）NaClO3Cl25（5）Na＋[∶eq\o(O,\s\up7(··),\s\do7(··))∶H]－、Na＋[∶eq\o(O,\s\up7(··),\s\do7(··))∶eq\o(Cl,\s\up8(··),\s\do6(··))∶]－H∶eq\o(O,\s\up7(··),\s\do7(··))∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do8(··))∶【解析】A：原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，則為H元素；B：海水中含量最多，其原子有2個電子層，則為水中的O元素；C：其陰離子是構(gòu)成食鹽的粒子，為氯離子，則C為Cl元素；D：其原子的M電子層上只有1個電子，則各電子層中電子數(shù)為2、8、1，為Na元素。（1）根據(jù)上述分析可知，四種元素的名稱分別為氫、氧、氯、鈉；（2）B為氧，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）由A、B、D三種元素構(gòu)成的物質(zhì)NaOH中含有的化學(xué)鍵類型離子鍵、極性共價鍵；NaOH的電子式為Na＋[∶eq\o(O,\s\up8(··),\s\do6(··))∶H]－；NaOH在水中的電離方程式為NaOHNa＋＋OH－；（4）AC的濃溶液(濃鹽酸)與化合物NaClO3的溶液反應(yīng)生成C的單質(zhì)(氯氣)，其中氯元素由＋5價降為0價，發(fā)生的還原反應(yīng)為NaClO3→Cl2，每有1molNaClO3參加反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移5mol；（5）DBA、DCB、ACB三物質(zhì)分別為NaOH、NaClO、HClO，NaOH、NaClO均屬于離子化合物，電子式分別為Na＋[∶eq\o(O,\s\up7(··),\s\do7(··))∶H]－、Na＋[∶eq\o(O,\s\up7(··),\s\do