【名師課堂-備課包】2013-2020學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版必修2教案-第一章第2節(jié)2

其次節(jié)《元素周期律》教學(xué)設(shè)計教學(xué)過程第一課時我們已學(xué)習(xí)了元素周期表的結(jié)構(gòu)，那么這張表又有何意義呢？我們能否從其中總結(jié)出元素的某些性質(zhì)規(guī)律，以便利我們應(yīng)用，解決新的問題呢？這就是我們本節(jié)課所要爭辯的內(nèi)容。其次節(jié)元素周期律元素的性質(zhì)是由組成該元素的原子結(jié)構(gòu)打算的，因此我們爭辯性質(zhì)之前，必需先來生疏一下原子的結(jié)構(gòu)。電子層模型示意圖及原子結(jié)構(gòu)示意圖：原子是由原子核外電子構(gòu)成的，原子核相對于原子很小，即在原子內(nèi)部，原子核外，有一個偌大的空間供電子運動。假如核工業(yè)外只有一個電子，運動狀況比較簡潔。對于多電子原子來講，電子運動時是否會在原子內(nèi)打架呢？它們有沒有肯定規(guī)律？下面我們就來學(xué)習(xí)有關(guān)學(xué)問。一、原子核外電子的排布科學(xué)爭辯證明，電子的能量是不相同的，它們分別在能量不同區(qū)域內(nèi)運動，我們把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層，分別用N=1、2、3、4、5、7來表示從內(nèi)到外的電子層，并分別用符號K、L、M、N、O、P、Q、來表示。1。電子層的劃分電子層1234n電子層符號KLMN……離核距離近遠(yuǎn)電子的能量低高最多能容納的電子數(shù)2818322n2由于原子中的電子是處于原子核的引力場中，電子總是盡可能的從內(nèi)層排起。當(dāng)一層布滿后再填充下一層。那么，每個電子層最多可以排布多少個電子呢？核外電子的分層排布，有沒有可以遵循的規(guī)律呢？下面請大家分析課本13~14頁表1-2，依據(jù)原子光譜和理論分析得出的核電荷數(shù)為1-20的元素原子核外電子層排布，看能不能總結(jié)出某些規(guī)律。分析、思考、溝通、歸納2。核外電子的排布規(guī)律（1）各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2(n表示電子層)（2）最外層電子數(shù)不超過8個（K層是最外時，最多不超過2個）；次外層電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。（3）核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布，（即排滿K層再排L層，排滿L層才排M層）。以上規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地機械套用。知道了原子的核電荷數(shù)和電子層的排布規(guī)律以后，我們就可以畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。如鈉原子的結(jié)構(gòu)示意思可表示為，請大家說出各部分所表示的含義。圓圈表示原子核，+11表示核電荷數(shù)，弧線上的數(shù)字表示該層電子數(shù)。推斷下列示意圖是否正確？為什么？（A、B、C、D均錯）A、B違反了最外層電子數(shù)為8的排布規(guī)律，C的第一電子層上應(yīng)為2個電子，D項不符合次外層電子數(shù)不超過18的排布規(guī)律。依據(jù)核外電子排布規(guī)律，畫出下列元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。（1）3Li11Na19K37Rb55Cs(2)9V17Cl35Br53I(3)2He10Ne18Ar36Kr54Xe請大家分析稀有氣體元素原子電子層排布，稀有氣體的最外層電子數(shù)有什么特點？除氧為2個久，其余均為8個元素的化學(xué)性質(zhì)主要打算于哪層電子？稀有氣體原名為惰性氣體，為什么？主要打算于最外層外層電子數(shù)。由于它們的化學(xué)性質(zhì)懶散，不活潑，一般不易和其他物質(zhì)發(fā)同學(xué)化學(xué)反應(yīng)。我們把以上分析歸納起來，會得出來什么結(jié)論呢？原子最外層電子數(shù)為8結(jié)構(gòu)的原子，不易起化學(xué)反應(yīng)。3。原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系通常，我們把最外層8個電子（只有K層時為2個電子）的結(jié)構(gòu)，稱為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。一般不與其他物質(zhì)發(fā)同學(xué)化學(xué)反應(yīng)。當(dāng)元素原子的最外層電子數(shù)小于8（K層小于2）時，是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在化學(xué)反就中，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，總是“想方設(shè)法”通過各種方式使自己的結(jié)構(gòu)趨于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！氐闹饕瘜W(xué)性質(zhì)——打算于最外層電子數(shù)※穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是——最外層8個電子（只有K層時為2個電子）的結(jié)構(gòu)※金屬元素的原子歸外層電子數(shù)一般少于4個——簡潔失去電子達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)※非金屬元素的最外層一般多于4個電子——易得到電子而達到8個電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子行到或失去電子后的陰陽離子也可用結(jié)構(gòu)示意圖來表示。（1）寫出下列離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖Mg2+F-Br-Ca2+本節(jié)課我們重點學(xué)習(xí)了原子核外電子的排布規(guī)律，知道了多電子原子中的電子排布并不是雜亂無章的，而是遵循肯定規(guī)律排布的。其次課時【引入】上節(jié)課我們已經(jīng)知道了元素原子的電子層排布和化合價都呈周期性變化。元素的金屬性和非金屬性是元素的重要性質(zhì)，它們是否也隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化呢？這節(jié)課，我們就以第三周期為例，通過化學(xué)試驗來推斷元素的金屬性強弱。元素的金屬性、非金屬性強弱推斷依據(jù)。性質(zhì)強弱推斷依據(jù)金屬性1、2、非金屬性1、2、3、從金屬性和非金屬性強弱的推斷依據(jù)里，我們來設(shè)計試驗探究第三周期元素的金屬性和非金屬性強弱。（三）元素周期律1、第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律Mg、Al和水的反應(yīng)：分別取一小段鎂帶、鋁條，用砂紙去掉表面的氧化膜，放入兩支小試管中，加入2~3ml水，并滴入兩滴酚酞溶液。觀看現(xiàn)象。過一會兒，分別用酒精燈給兩試管加熱至沸騰，并移開酒精燈，再觀看現(xiàn)象。NaMgAl與冷水反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式與沸水反應(yīng)現(xiàn)象Mg帶表面有氣泡；Mg帶表面變紅化學(xué)方程式Mg+2H2O＝Mg(OH)2↓+H2↑結(jié)論Na與冷水猛烈反應(yīng)，Mg只能與沸水反應(yīng)，Al與水不反應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性強弱NaOHMg(OH)2中強堿Al(OH)3Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)比較MgAl現(xiàn)象反應(yīng)快速，放出大量的H2反應(yīng)方程式結(jié)論Mg、Al都很簡潔與稀鹽酸反應(yīng)，放出H2，但Mg比Al更猛烈Na、Mg、Al與水反應(yīng)越來不越猛烈，對應(yīng)氧化物水化物的堿性越來越弱，金屬性漸漸減弱。我們再爭辯第三周期的非金屬Si、P、S、Cl的非金屬性的強弱。SiPSCl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)加熱光照或點燃時發(fā)生爆炸而化合最高價氧化物對應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性強弱H2SiO3弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4強酸（比H2SO4酸性強）結(jié)論第三周期的非金屬Si、P、S、Cl的非金屬性漸漸增加第三周期元素NaMgAlSiPSCl，金屬性漸漸減弱，非金屬性漸漸增加。假如我們對其他元素也進行同樣的爭辯，也會得出類似的結(jié)論：元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。2、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律從左到右，金屬性漸漸減弱，非金屬性漸漸增加。寫出1—18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，體會元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。原子結(jié)構(gòu)周期性變化（核外電子排布、原子半徑）打算元素性質(zhì)周期性變化（元素的化合價、元素的金屬性、元素的非金屬性）可歸納出元素周期律

3、元素周期律（1）定義：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這條規(guī)律叫做元素周期律。（2）實質(zhì)：原子核外電子排布的規(guī)律性變化。練習(xí)1．X、Y、Z三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而Y的核電荷數(shù)比X大2，Z的質(zhì)子數(shù)比Y多4，1摩爾X的單質(zhì)跟足量的酸起反應(yīng)能置換出1克氫氣，這時X轉(zhuǎn)為具有氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，依據(jù)上述條件推想：(1)X

Y

Z

；(2)X、Y最高價氧化物對應(yīng)水化物跟的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式分別為①，②。2．依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（

）

A．H3BO3的酸性比H2CO3的強

B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強

C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增加

D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M第三課時【引入】元素周期表、元素周期律是一種重要的結(jié)構(gòu)理論，它的重要性體現(xiàn)在什么地方呢？這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容?！景鍟咳?、元素周期表、元素周期律的應(yīng)用【敘述】元素在周期表中的位置（簡稱“位”）反映了元素的原子結(jié)構(gòu)（簡稱“構(gòu)”），而元素的原子結(jié)構(gòu)，則打算、影響元素的性質(zhì)（簡稱“性”）。因此，我們只要知道三種量（“位、構(gòu)、性”）中的一種，即可推出另外2種量?！驹O(shè)問】請依據(jù)學(xué)過的堿金屬元素(ⅠA)，鹵族元素(ⅦA)的性質(zhì)遞變規(guī)律思考：1、哪種元素的金屬性最強？（不包括放射性元素）位于周期表中什么位置？2、哪種元素的非金屬性最強？位于周期表中什么位置?【分析】【板書】1、元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系【反饋練習(xí)】X、Y是元素周期表中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是（）X原子的電子層比Y原子的電子層數(shù)多X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來【分析】【過渡】我們已經(jīng)知道化合價是元素的重要性質(zhì)，前面也學(xué)習(xí)了同周期元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。那么，化合價與元素在周期表中所處的位置有什么關(guān)系呢？【板書】2、元素的化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系【設(shè)問】1、標(biāo)出下列有下劃線元素的化合價：NaClMgCl2AlCl3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO42、總結(jié)最高正化合價與什么有直接關(guān)系？【分析】【板書】（1）主族元素最高正化合價＝族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝價電子數(shù)【學(xué)問拓展】1、價電子數(shù)：上述規(guī)律只對主族元素成立，不適用于副族元素、零族元素?！具^渡】寫出下列化合物中有下劃線元素的化合價：Na2CO3與CH4H2SO4與H2SHCl與HClO4分析最高正化合價與最低負(fù)化合價的關(guān)系，并解釋其緣由?！痉治觥俊景鍟浚?）非金屬元素，最高正化合價與最低負(fù)化合價確定值之和等于8。【反饋練習(xí)】某元素X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HXO4，則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為：；若其水溶液呈現(xiàn)酸性，且能與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則它在元素周期表中的位置是：?！痉治觥俊具^渡】通過前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)感覺到元素周期律、元素周期表的重要性，那么，它在實際應(yīng)用中有哪些用途呢？（看書自學(xué)）【板書】3、元素周期律、元素周期表的應(yīng)用1、猜測未知物的位置與性質(zhì)【反饋練習(xí)】Ra（鐳）是原子序數(shù)最大的第ⅡA族元素