課題4-2-電解池【綜合訓練】(人教版2019選擇性必修1)(原卷版)

4.2電解池綜合訓練一、單選題（共14小題，每小題只有一個選項符合題意）1．在食鹽水溶液中通入直流電進行電解，在陰極、陽極上產(chǎn)生的是A．Na、Cl2 B．H2、Cl2 C．H2、O2 D．NaOH、Cl22．如圖是電解NaCl溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關的判斷正確的是A．a(chǎn)為負極，d為正極B．a(chǎn)為陽極，d為陰極C．電解過程中，溶液堿性增強D．電解過程中，氯離子濃度不變3．關于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是A．電解時在陽極得到Cl2，在陰極得到NaB．電解一段時間后充分攪拌電解液，溶液呈中性C．若在陰極附近溶液中滴入酚酞，溶液呈無色D．若在陽極附近溶液中滴入KI，溶液呈棕色4．觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是①②③④電解溶液裝置電鍍銅實驗裝置氫氧燃料電池示意圖離子交換膜法電解原理示意圖A．裝置①中陽極上析出紅色固體B．裝置②的待鍍鐵制品應與電源正極相連C．裝置③中外電路電子由a極流向b極D．裝置④中的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過5．納米Fe2O3在常壓電解法合成氨過程中起催化作用，該電解裝置如圖所示。已知熔融NaOH—KOH為電解液，F(xiàn)e2O3在發(fā)生反應時生成中間體Fe。下列說法正確的是A．惰性電極Ⅱ是電解池的陰極，發(fā)生還原反應B．產(chǎn)生2.24LO2時，轉移的電子數(shù)為0.4NAC．惰性電極Ⅰ的電極反應為Fe2O3+3H2O-6e-=2Fe+6OH-D．生成氨氣的反應為2Fe+N2+3H2O=Fe2O3+2NH36．用石墨電極電解飽和食鹽水，下列分析錯誤的是A．得電子能力：H+>Na+，故陰極得到H2B．水電離平衡右移，故陰極區(qū)得到OH-C．失電子能力：Cl->OH-，故陽極得到Cl2D．電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，充分攪拌后，溶液呈中性7．次磷酸鈷[]廣泛應用于化學電鍍，工業(yè)上利用電滲析法制取次磷酸鈷的原理如圖所示。該裝置的電極材料分別為金屬鈷和不銹鋼。下列說法正確的是A．膜II、膜III均為陰離子交換膜B．M極的電極反應為C．a(chǎn)為電源的負極D．膜IV為陰離子交換膜8．電解合成1，2-二氯乙烷的實驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A．該裝置工作時，陽極的電極反應是B．液相反應為C．Y為陰離子交換膜D．該裝置總反應為9．某化學小組為探究電場作用下陰陽離子的遷移情況，設計如圖所示電解裝置，a、b、c、d均為石墨電極，電極間距為4cm，將pH試紙分別用不同濃度溶液充分洞濕，進行如下實驗，實驗現(xiàn)象如表所示。下列說法錯誤的是時間試紙Ⅰ現(xiàn)象試紙Ⅱ現(xiàn)象1mina極附近試紙變紅，b極附近試紙變藍c極附近試紙變紅，d極附近試紙變藍10min紅色區(qū)和藍色區(qū)不斷向中間擴展，相遇時紅色區(qū)長度約2.7cm，藍色區(qū)長度約1.3cm兩極顏色范圍擴大不明顯，試紙大部分仍為黃色A．溶液中向a極和c極移動B．a(chǎn)極附近試紙變紅的原因是：C．試紙Ⅰ的現(xiàn)象說明，此環(huán)境中的遷移速率比的快D．對比試紙Ⅰ和試紙Ⅱ的現(xiàn)象，說明電解質(zhì)濃度影響和的遷移速率10．南京大學開發(fā)出一種以太陽能驅動的恒流電解裝置，成功實現(xiàn)了從海水中提取金屬鋰，其工作原理如圖。下列說法錯誤的是A．工作時的能量轉化形式：太陽能→化學能→電能B．銅箔為陰極，發(fā)生還原反應C．陽極區(qū)可能有和生成D．固體陶瓷膜可讓海水中選擇性通過11．微生物電化學產(chǎn)甲烷法是將電化學法和生物還原法有機結合，裝置如圖所示(左側CH3COO-轉化為CO2和H+，右側CO2和H+轉化為CH4)。有關說法正確的是A．電源a為負極B．該技術能助力“碳中和”(二氧化碳“零排放”)的戰(zhàn)略愿景C．外電路中每通過lmole-與a相連的電極將產(chǎn)生2.8LCO2D．b電極的反應為：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O12．2017-2020年，國家相繼出臺一系列政策，扶持光伏發(fā)電項目建設。圖1是太陽能電池工作示意圖，與圖2裝置聯(lián)合可實現(xiàn)能量的轉化和儲存。下列有關說法正確的是A．圖2交換膜一定為陽離子交換膜B．圖2右池電極反應為：C．Y接太陽能電池N極D．每轉移1mol電子，圖2右池溶液中n(H+)的變化量為4mol13．雙極膜在電滲析中應用廣泛，它是由陽離子交換膜和陰離子交換膜復合而成。雙極膜內(nèi)層為水層，工作時水層中的H2О解離成H+和OH-，并分別通過離子交換膜向兩側發(fā)生遷移。下圖為NaBr溶液的電滲析裝置示意圖。下列說法正確的是A．出口4的產(chǎn)物為HBr溶液 B．出口1的產(chǎn)物為硫酸溶液C．Br-可從鹽室最終進入陽極液中 D．陽極電極反應式為2Br--2e-=Br2二、非選擇題（共5小題）14．電化學原理在工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著巨大的作用。是制造高鐵電池的重要原料，同時也是一種新型的高效凈水劑。在工業(yè)上通常利用如圖裝置生產(chǎn)。(1)陽極的電極反應為_______。(2)陰極產(chǎn)生的氣體為_______(填物質(zhì)名稱)。(3)左側的離子交換膜為_______(填“陰”或“陽”)離子交換膜，_______(填“>”“<”或“=”)。15．某科研小組設計利用甲醇(CH3OH)燃料電池(酸性溶液作離子導體)，模擬工業(yè)電鍍、精煉和海水淡化的裝置如下。(1)甲裝置中c口通入的氣體是____，A電極的電極反應式為_____。(2)乙裝置用來模擬精煉和電鍍。①若用于粗銅的精煉，裝置中電極C是_____(填“粗銅”或“純銅”)，工作一段時間后，電解質(zhì)CuSO4溶液的濃度將_____(填“增大”“減小”或“不變”)。②若用于電鍍金屬銀，則電鍍液宜使用_____溶液，鍍件是_____(填“C”或“D”)。(3)電滲析法是海水淡化的常用方法，某地海水中主要離子的含量如下表，現(xiàn)利用“電滲析法”進行淡化，技術原理如圖丙所示(兩端為惰性電極，陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過)。離子Na+K+Ca2+Mg2+Cl-含量/mg?L-19360832001100160001200118①淡化過程中在__室中易形成水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]，該室中除發(fā)生電極反應外，還發(fā)生反應的離子方程式為__。②產(chǎn)生淡水的出水口為__(選填“e”、“f”、“j”)。16．如圖所示的裝置進行電解。通電一會兒，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉-KI試紙的C端變?yōu)樗{色。(1)E為電源的___極，F(xiàn)為電源的___極。(2)A中發(fā)生反應的化學方程式為___。(3)在B中觀察到的現(xiàn)象是___。(4)D端的電極反應式為___。17．如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個電解池，試回答下列問題。(1)甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，A極是電解池的___，材料是___，電極反應式為__；B極是電解池的___，材料是___，電極反應式為___。(2)乙池中若滴入少量酚酞溶液，開始一段時間后，F(xiàn)e極附近呈___色。(3)若甲池陰極增重12.8g，則乙池陽極放出氣體在標準狀況下的體積為___(不考慮氣體溶解情況)。18．知識的梳理和感悟是有效學習的方法之一。某學習小組將有關“電解飽和食鹽水”的相關內(nèi)容進行梳理，形成如下問題(顯示的電極均為石墨)（1）圖1中，電解一段時間后，氣球b中的氣體是___(填化學式)。（2）利用圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，電解可制備“84”消毒液的有效成分NaClO，則c為電源的___極；該發(fā)生器中反應的總離子方程式為____。（3）二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。如圖是目前已開發(fā)出用電解法制取Cl