第一章-原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【復習課件】高二化學單元復習(新教材人教版選擇性必修2)

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復習課Theusercandemonstrateonaprojectororcomputer,orprintthepresentationandmakeitintoafilmtobeusedinawiderfield本章知識結(jié)構(gòu)01原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)決定反應原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)能層：核外電子按能量不同分成K、L、M、N、O、P、Q等能層能級：同一能層又分為s、p、d、f等能級原子軌道：同一能級有不同的原子軌道基態(tài)與激發(fā)態(tài)原子光譜核外電子排布規(guī)律能量最低原理(構(gòu)造原理)洪特規(guī)則泡利原理基態(tài)原子核外電子排布遵循的規(guī)律表示方法電子排布式軌道表示式元素周期系：元素按其核電荷數(shù)遞增排列的序列7個橫行，分為7個周期，3個短周期，4個長周期18個縱行，分為16個族元素周期表核外電子排布的周期性原子半徑第一電離能電負性金屬性、非金屬性元素周期率元素性質(zhì)的周期性能級數(shù)等于能層序數(shù)同主族、同周期的遞變規(guī)律

決定Theusercandemonstrateonaprojectororcomputer,orprintthepresentationandmakeitintoafilmtobeusedinawiderfield本章重點突破02一能層、能級和原子軌道的關系1.能層與能級

一能層、能級和原子軌道的關系2.能層，能級與原子軌道數(shù)量關系

能層數(shù)KLMNOPQn能級數(shù)1234567軌道n2一能層、能級和原子軌道的關系3.能層，能級與原子軌道能量關系

(1)同能層:ns<np<nd<nf。(2)形狀相同的原子軌道:1s<2s<3s<4s,2p<3p<4p。(3)同能級形狀相同的原子軌道:2px=2py=2pz。(4)不同能層不同能級:ns<(n-2)f<(n-1)d<np。二基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)律1.能量最低原理

在構(gòu)建基態(tài)原子時，電子將盡可能地占據(jù)能量最低的原子軌道，使整個原子的能量最低，即遵循構(gòu)造原理。2.泡利原理

一個原子軌道中最多只能容納兩個電子,并且這兩個電子的自旋狀態(tài)必須相反。二基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)律3.洪特規(guī)則

基態(tài)原子中，填入簡并軌道的電子總是先單獨分占且自旋平行處于能量相同的原子軌道的全充滿(p6、d10、f14)、半充滿(p3、d5、f7)、全空(p0、d0、f0)狀態(tài)時,具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性。如Cr的電子排布式為[Ar]3d54s1,Cu的電子排布式為[Ar]3d104s1。三原子結(jié)構(gòu)的表示方法原子結(jié)構(gòu)示意圖意義將每個能層上的電子總數(shù)表示在原子核外的式子實例

電子排布式意義用數(shù)字在能級符號右上角標明該能級上排布的電子數(shù)，這就是電子排布式實例K

1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1三原子結(jié)構(gòu)的表示方法價電子排布式意義主族元素的價層電子指最外層電子，價層電子排布式即外圍電子排布式實例Al：3s23p1電子排布圖意義每個方框代表一個原子軌道，每個箭頭代表一個電子實例四元素周期表周期短周期長周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素第7周期：32種元素鑭57La–镥71Lu共15種元素稱鑭系元素錒89Ac–鐒103Lr共15種元素稱錒系元素周期序數(shù)==電子層數(shù)==最大能層序數(shù)（橫行）四元素周期表族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第Ⅷ族：稀有氣體元素（18列）

零族：ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB三個縱行(8、9、10），位于ⅦB與ⅠB中間ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5(n-1)d10ns1(n-1)d10ns2(n-1)d1ns2(n-1)d2ns2(n-1)d3ns2(n-1)d5ns1(n-1)d5ns2(n-1)d6-8ns2ns2或ns2np6四元素周期表分區(qū)元素分布外圍電子排布元素性質(zhì)特點s區(qū)第ⅠA族、第ⅡA族ns1~2除氫外都是活潑金屬元素p區(qū)第ⅢA族~ⅦA族、0族ns2np1~6(He除外)最外層電子參與成鍵(0族元素一般不考慮)d區(qū)第ⅢB族~ⅦB族、第Ⅷ族(n-1)d1~9ns1~2(Pd除外)次外層d能級中的電子不同程度地參與化學鍵的形成ds區(qū)第ⅠB族、第ⅡB族(n-1)d10ns1~2金屬元素f區(qū)鑭系、錒系(n-2)f0~14(n-1)d0~2ns2鑭系元素化學性質(zhì)相近；錒系元素化學性質(zhì)相近五元素周期律1.粒子半徑的比較方法

電子的能層數(shù)原子半徑_____越大能層數(shù)越多特例：rLi>rAl核電荷數(shù)能層數(shù)相同原子半徑_____越大核電荷數(shù)越?、佗诤送怆娮訑?shù)原子半徑_____越大核外電子數(shù)越多核電荷數(shù)和能層數(shù)都相同③五元素周期律

氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。。2.電離能

第一電離能同周期同主族從左到右，元素的第一電離能呈逐漸增大趨勢從上到下，元素的第一電離能逐漸減小ⅡA＞ⅢA；ⅤA＞ⅥA反常：五元素周期律同種元素I1

＜I2

＜I3

＜I4

當電離能突然變大時說明電子的能層發(fā)生了變化，即同一能層中電離能相近，不同能層中電離能有很大的差距。②能層(n)同，I相差不大，能層（n）不同，I相差很大

①原子的逐級電離能越來越大。2.電離能

五元素周期律3.電負性

電負性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大。

電負性是用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小②同主族，自上到下，元素原子的電負性逐漸__________。①同周期，自左到右，元素原子的電負性逐漸__________。變大變小以氟的電負性為____和鋰的電負性為_____作為相對標準，得出各元素的電負性(稀有氣體未計)。4.01.0五元素周期律3.電負性

電負性的應用判斷金屬性與非金屬性的強弱判斷元素在化合物中的價態(tài)判斷化學鍵類型金屬的電負性一般小于1.8，金屬元素的電負性越小，金屬元素越活潑非金屬的電負性一般大于1.8，非金屬元素的電負性