【優(yōu)化方案】2020-2021學(xué)年高一化學(xué)必修2第2章章末綜合檢測

(時(shí)間：90分鐘；分?jǐn)?shù)：100分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分)1．下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是()A．溴揮發(fā) B．氯氣被木炭吸附C．食鹽溶于水 D．硫酸溶于水解析：選D。A、B兩項(xiàng)均為物理變化，不破壞化學(xué)鍵；NaCl中不含共價(jià)鍵。2．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是()A．Na2SO4 B．NaHC．Na2O D．H2O2解析：選A。NaH、Na2O中均只含離子鍵；H2O2只含共價(jià)鍵。3．能證明氯化氫是共價(jià)化合物的現(xiàn)象是()A．氯化氫極易溶于水B．液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電C．氯化氫在水溶液中完全電離D．氯化氫是無色有刺激性氣味的氣體解析：選B。共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)，在“三態(tài)”變化中不會(huì)斷裂。4．最近日本科學(xué)家確認(rèn)世界還存在著另一種“分子足球”N60，它與C60分子結(jié)構(gòu)相像。N60在高溫或撞擊后會(huì)釋放出巨大能量。下列對(duì)N60的說法不正確的是()A．N60和14N都是氮的同位素B．N60和N2都是氮的同素異形體C．N60中氮原子之間由共價(jià)鍵結(jié)合D．N60高溫或撞擊后應(yīng)當(dāng)生成N2解析：選A。N60是一種單質(zhì)，由題干信息可知，它是一種能量較高的物質(zhì)，高溫或撞擊后生成能量較低的物質(zhì)(N2)而釋放出巨大能量。5．下列說法正確的是()A．由不穩(wěn)定的物質(zhì)生成穩(wěn)定的物質(zhì)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，確定是吸取能量的反應(yīng)C．釋放能量的反應(yīng)在常溫下確定很簡潔發(fā)生D．是吸取能量的反應(yīng)還是釋放能量的反應(yīng)，必需看反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小解析：選D。A項(xiàng)中應(yīng)為放熱反應(yīng)；B項(xiàng)中，有些放熱反應(yīng)也需要加熱才能發(fā)生，如C和O2的反應(yīng)；C項(xiàng)中，N2與H2的反應(yīng)釋放能量，但發(fā)生反應(yīng)條件苛刻。6．下列四個(gè)選項(xiàng)是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)我們?nèi)绾卧诖_定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B．化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)我們?nèi)绾问褂糜邢拊隙喑霎a(chǎn)品C．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)我們?nèi)绾翁岣咴系霓D(zhuǎn)化率D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益解析：選C?；瘜W(xué)反應(yīng)速率大，可逆反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間短，但反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不愿定大。7．在下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是()A．鋼鐵腐蝕 B．食物腐敗C．煉鐵 D．橡膠老化解析：選C。與生產(chǎn)生活實(shí)際相聯(lián)系很快會(huì)做出推斷。8．在2A＋B=3C＋4D的反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率最快的是()A．v(A)＝0.5mol/(L·s) B．v(B)＝0.3mol/(L·s)C．v(C)＝0.8mol/(L·s) D．v(D)＝0.1mol/(L·s)解析：選B。應(yīng)換算成“v(B)”，由于B的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1。9．下列關(guān)于氯氣的敘述中正確的是()A．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體B．氯氣在自然界中既有化合態(tài)，也有游離態(tài)C．氯氣不能溶于水，可以用排水法收集氯氣D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純潔物答案：A10．已知石墨在確定條件下轉(zhuǎn)化成金剛石是吸熱反應(yīng)，由此可能得出的正確結(jié)論是()A．石墨比金剛石更穩(wěn)定B．金剛石比石墨更穩(wěn)定C．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是物理變化D．石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)相同解析：選A。由于能量低的物質(zhì)更穩(wěn)定，可知石墨比金剛石穩(wěn)定；石墨和金剛石是同素異形體，結(jié)構(gòu)不同；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化。11．下列有關(guān)電化學(xué)學(xué)問的描述正確的是()A．從理論上說，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)均能設(shè)計(jì)成原電池B．某電池反應(yīng)Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag，正極為Cu，發(fā)生氧化反應(yīng)C．鐵的活潑性強(qiáng)于銅的，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中組成原電池，鐵為負(fù)極，銅為正極D．反應(yīng)CaO＋H2O=Ca(OH)2可放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，使其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能解析：選A。A項(xiàng)，原電池利用的是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，銅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu－2e－=Cu2＋，銀為正極，發(fā)生還原反應(yīng)：Ag＋＋e－=Ag；C項(xiàng)，F(xiàn)e、Cu與濃硝酸組成原電池，由于鐵遇濃硝酸鈍化，則Cu為負(fù)極，F(xiàn)e為正極；D項(xiàng)，CaO＋H2O=Ca(OH)2不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池。12．兩種金屬A與B和稀硫酸組成原電池時(shí)，A是正極。下列有關(guān)推斷正確的是()A．A的金屬性強(qiáng)于BB．電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極C．A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)D．A的金屬活動(dòng)性確定排在氫前面解析：選C。兩種金屬構(gòu)成原電池時(shí)，一般是活潑金屬做負(fù)極，不活潑金屬做正極，電子由負(fù)極B經(jīng)外電路流向正極A，在A電極上發(fā)生還原反應(yīng)。做正極的金屬活動(dòng)性可以排在氫前面也可以排在氫后面，只要比負(fù)極金屬活潑性弱即可。13．下列關(guān)于試驗(yàn)室制取氣體所用試劑的組合不合理的是()A．制Cl2：MnO2、鹽酸(濃)B．制H2：硫酸(稀)、ZnC．制O2：MnO2、H2O2D．制CO2：硫酸(稀)、CaCO3解析：選D。稀硫酸與CaCO3反應(yīng)生成CaSO4是微溶物質(zhì)，在稀硫酸中CaSO4溶解度會(huì)更小，附著在CaCO3表面，阻擋反應(yīng)進(jìn)行。14．對(duì)于鋁、銅和稀硫酸組成的原電池(如圖)，下列有關(guān)說法正確的是()①Al是負(fù)極②Cu是正極③負(fù)極反應(yīng)：Al－3e－=Al3＋④正極反應(yīng)：Cu2＋＋2e－=CuA．僅①② B．僅①②③C．僅②③④ D．①②③④解析：選B。Al比Cu活潑，Cu為正極，Al為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)：Al－3e－=Al3＋，正極反應(yīng)：2H＋＋2e－=H2↑。15．鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)式為Li＋MnO2=LiMnO2，下列說法正確的是()A．Li是正極，電極反應(yīng)為Li－e－=Li＋B．Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為Li－e－=Li＋C．電池反應(yīng)時(shí)，鋰是正極，二氧化錳是負(fù)極D．電池反應(yīng)時(shí)，混合物由黑色變?yōu)樽仙馕觯哼xB。依據(jù)總反應(yīng)式推斷Li被氧化，為負(fù)極材料，其失去電子成為Li＋，正極放電的為MnO2。反應(yīng)過程中沒有MnOeq\o\al(－,4)產(chǎn)生，混合物不會(huì)變?yōu)樽仙?。二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)16．(12分)下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(單位：kJ)：物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436依據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。(1)下列物質(zhì)性質(zhì)最穩(wěn)定的是________。A．H2 B．Cl2C．Br2 D．I2(2)下列氫化物中最穩(wěn)定的是________。A．HClB．HBrC．HI(3)X2＋H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？________。(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸取的熱量最多的是________。解析：(1)～(2)可依據(jù)破壞1mol化學(xué)鍵所消耗的能量，消耗能量越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定，因此H2最穩(wěn)定，在HCl、HBr、HI中HCl最穩(wěn)定。(3)在該反應(yīng)中，由于反應(yīng)物全部物質(zhì)的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，因而該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(4)由于反應(yīng)放出的熱量為2E(H－X)－E(X－X)－E(H－H)＝2E(H－X)－E(X－X)－436kJ，可代入數(shù)值計(jì)算：H2＋Cl2=2HClE＝2×432kJ－243kJ－436kJ＝185kJ，H2＋Br2=2HBrE＝2×366kJ－193kJ－436kJ＝103kJ，H2＋I(xiàn)2=2HIE＝2×298kJ－151kJ－436kJ＝9kJ，所以，Cl2與H2反應(yīng)放出熱量最多。答案：(1)A(2)A(3)放熱反應(yīng)(4)氯氣17．(12分)某同學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出氫氣，試驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：時(shí)間/min12345氫氣體積/mL50120232290310(1)哪一時(shí)間段(0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應(yīng)速率最大________，緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)哪一段時(shí)間的反應(yīng)速率最小________，緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)求2～3min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化表示的該反應(yīng)速率是________________________。(4)假如反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不削減產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A.蒸餾水、B.NaCl溶液、C.NaNO3溶液、D.CuSO4溶液、E.Na2CO3溶液，你認(rèn)為可行的是________。解析：(1)由表中的數(shù)據(jù)知，反應(yīng)速率2～3min時(shí)最大，緣由是Zn與HCl反應(yīng)放熱，使溶液的溫度上升。(2)由表中的數(shù)據(jù)知，反應(yīng)速率在4～5min時(shí)最小，緣由是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H＋)減小。(3)Δn(H2)＝eq\f(0.112L,22.4L·mol－1)＝0.005mol，Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑0．01mol0.005molΔc(HCl)＝eq\f(0.01mol,0.1L)＝0.1mol·L－1v(HCl)＝eq\f(Δc（HCl）,Δt)＝eq\f(0.1mol·L－1,1min)＝0.1mol·L－1·min－1。(4)加入NaNO3溶液，H＋＋NOeq\o\al(－,3)與Zn反應(yīng)不產(chǎn)生H2；加入CuSO4溶液，Cu2＋與Zn反應(yīng)使生成的H2削減；加入Na2CO3溶液，COeq\o\al(2－,3)消耗H＋，使生成的H2也削減。答案：(1)2～3min該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高(2)4～5min此時(shí)H＋濃度小(3)0.1mol·L－1·min－1(4)AB18．(16分)思考并完成下列兩個(gè)題目：(1)試驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下圖所示。①裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，挨次為a________________________f。裝置D的作用是________________________________________________________________________，裝置E中NaOH溶液的作用是__________________________________________________________________________________________________。②驗(yàn)證SO2的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的硫化物。試驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。上述裝置中，A是____________溶液，NaHCO3溶液可以吸取__________________________。解析：(1)①收集干燥的SO2，應(yīng)先干燥，再收集(SO2密度比空氣的大，要從c口進(jìn)氣)，最終進(jìn)行尾氣處理；由于SO2易與NaOH反應(yīng)，故D的作用是平安瓶，防止倒吸。②檢驗(yàn)SO2的方法一般是將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液退色，加熱后又變紅色。(2)依據(jù)試驗(yàn)所用藥品，制得的氣體中可能含有H2S、HCl和水蒸氣，依據(jù)除雜的要求，除去H2S可選用CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；NaHCO3溶液用于吸取HCl氣體或酸性氣體。答案：(1)①decb平安瓶，防止倒吸尾氣處理，吸取SO2，防止污染②將氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液退色，加熱后又變紅，則證明有SO2產(chǎn)生(2)CuSO4或酸性KMnO4HCl氣體(或酸性氣體)19．(15分)某化學(xué)愛好小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列試驗(yàn)，試驗(yàn)結(jié)果記錄如下：編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向1Mg、Al稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、石墨稀鹽酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg5Al、Zn濃硝酸偏向Al依據(jù)上表中的試驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：(1)試驗(yàn)1、2中Al所做的電極是否相同？答：________。(2)寫出試驗(yàn)3中的正極、負(fù)極和電池總反應(yīng)方程式：鋁為________極，石墨為________極，電池總反應(yīng)：______________________________________________________________________________________________________。(3)試驗(yàn)4中鋁做正極還是負(fù)極？答：________。為什么？答：________________________________________________________________________。寫出鋁電極的電極反應(yīng)式：________________________________________________________________________。(4)解釋