3-1-2-鐵的氫氧化物(講好課)(人教2019必修第一冊(cè))

新教材新理念新設(shè)計(jì)鐵及其化合物第二課時(shí)（鐵的氫氧化物）教材在介紹鐵的化合物時(shí)，分為鐵的氧化物、鐵的氫氧化物、鐵鹽和亞鐵鹽三部分內(nèi)容。（1）鐵的氧化物。（2）鐵的氫氧化物。教材通過(guò)實(shí)驗(yàn)的方式引導(dǎo)學(xué)生制取氫氧化亞鐵和氫氧化鐵，并觀察到白色的氫氧化亞鐵變成紅褐色的氫氧化鐵的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。由于白色的氫氧化亞鐵易被溶解在溶液中的氧氣氧化成紅褐色的氫氧化鐵，那么怎樣才能制取氫氧化亞鐵呢?教材通過(guò)"思考與討論"的方式引導(dǎo)學(xué)生積極思考并討論制取氫氧化亞鐵的方法。（3）鐵鹽和亞鐵鹽。新教材分析：課標(biāo)要求：1.掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的性質(zhì)。2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制備原理及化學(xué)性質(zhì)。溫故求新：按要求寫出下列反應(yīng)方程式從物質(zhì)分類的角度理解鐵及其化合物的性質(zhì)(1)Fe2O3、FeO都是堿性氧化物，寫出它們分別溶于稀硫酸的離子方程式：___________________________；_______________________。(2)FeSO4和FeCl3都屬于鹽類，能和堿反應(yīng)生成________及________。(3)Fe(OH)2和Fe(OH)3均屬于堿，寫出它們?nèi)苡谙←}酸的離子方程式：____________________________；____________________________。Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFeO＋2H＋===H2O＋Fe2＋Fe(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O談?wù)勀銓?duì)Fe(OH)2、Fe(OH)3的認(rèn)識(shí)談?wù)勀銓?duì)Fe(OH)2、Fe(OH)3的認(rèn)識(shí)1.顏色：Fe(OH)3：紅褐色Fe(OH)2：綠色？Fe(OH)3Fe(OH)22.類別：Fe(OH)3：三元弱堿Fe(OH)2：二元弱堿3.Fe(OH)2和Fe(OH)3性質(zhì)的比較化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3物質(zhì)類別二元弱堿三元弱堿顏色狀態(tài)___________________溶解性________________與非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)_______________________________________________________穩(wěn)定性Fe(OH)2FeO＋H2O(隔絕空氣)__________________________白色固體紅褐色固體不溶于水不溶于水Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O【實(shí)驗(yàn)3-1】

FeCl3、FeSO4分別與NaOH的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式FeCl3溶液FeSO4溶液生成紅褐色沉淀，溶液逐漸由黃色變成無(wú)色。生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl①FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4②4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

結(jié)論鐵鹽和亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，分別生成了不同顏色的沉淀。故可以用氫氧化鈉溶液對(duì)二者進(jìn)行鑒定。氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備實(shí)驗(yàn)探究如何制備較純Fe(OH)2？一是防止FeSO4溶液被氧化二是防止NaOH溶液溶有氧氣三是保證生成的Fe(OH)2處于一個(gè)無(wú)氧的環(huán)境可以采用哪些實(shí)驗(yàn)操作？1)用煮沸過(guò)的蒸餾水配制溶液2)將膠頭滴管尖端插入試管底部3)在溶液上加入保護(hù)層（例如植物油）4)把試管中的空氣抽掉5)往試管中通入其它非氧化性氣體(N2等)方案一：有機(jī)覆蓋層法(1)配制NaOH和FeSO4溶液的蒸餾水要經(jīng)過(guò)

，目的是：

。(2)在FeSO4溶液表面覆蓋一層苯，作用是：

。加熱煮沸趕走溶解的氧氣隔絕空氣中的氧氣氫氧化亞鐵制備實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)方案二：還原性氣體保護(hù)法在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。思考解答下列問(wèn)題：(3)在試管Ⅰ里加入的試劑是

。(4)在試管Ⅱ里加入的試劑是

。(5)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和試管Ⅱ中加入試劑，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是_____________________________________________________________________。(6)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是_______________________________________________________________。稀H2SO4、鐵屑NaOH溶液

打開止水夾a，待Ⅰ中反應(yīng)生成的氫氣排凈裝置中的空氣后，再關(guān)閉止水夾a

試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進(jìn)入學(xué)以致用解析氫氧化亞鐵易與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，該反應(yīng)既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)，氫氧化亞鐵是還原劑，氧氣是氧化劑。1.在空氣中氫氧化亞鐵白色沉淀可轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述中不正確的是A.生成物為氫氧化鐵

B.該反應(yīng)是化合反應(yīng)C.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D.氫氧化亞鐵做氧化劑√學(xué)以致用2.有人設(shè)計(jì)出一種在隔絕空氣條件下讓鈉與FeSO4溶液反應(yīng)的方法以驗(yàn)證反應(yīng)實(shí)質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，往100mL的大試管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至橡膠塞，并夾緊彈簧夾(如圖所示)。仔細(xì)觀察，回答下列問(wèn)題：(1)大試管的下層溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象為

。產(chǎn)生白色絮狀沉淀(2)裝置中長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面

(填“下降”或“上升”)。上升解析由于大試管內(nèi)產(chǎn)生H2，大試管內(nèi)氣壓增大，把大試管內(nèi)的液體壓入長(zhǎng)頸漏斗中，故長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)的液面上升。解析反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2NaOH＋FeSO4===Fe(OH)2↓＋Na2SO4，將兩個(gè)化學(xué)方程式相加得2Na＋FeSO4＋2H2O