2024年滬科新版高一化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科新版高一化學(xué)上冊階段測試試卷595考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦按一定比例混合加熱可制得銅2Cu2S+Cu2O6Cu+SO2↑．對于該反應(yīng)，下列說法中正確的是（）A.該反應(yīng)中的氧化劑是Cu2OB.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：6C.Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.Cu2S在反應(yīng)中僅做氧化劑2、在下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是rm{(}rm{)}A.煉鋼B.食物腐敗C.鋼鐵腐蝕D.塑料老化3、石墨烯是僅由一層碳原子構(gòu)成的新型材料，具有超強(qiáng)的導(dǎo)電性。下列元素與碳元素處于同一主族的是A.HeB.OC.SiD.P4、下表中給出幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì)B熔點(diǎn)（℃）801714190—702300沸點(diǎn)（℃）1413141218057．572500下列說法錯誤的是（）A.SiCl4分是子晶體B.單質(zhì)B可能是原子晶體C.AlCl3在加熱時能升華D.NaCl比MgCl2更容易熔化5、X，Y，Z，W，M均為短周期元素，X，Y同主族，X的氫化物和最高價氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性；Z，W，M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W(wǎng)＞M．下列敘述準(zhǔn)確的是（）A.X，M兩元素氫化物的穩(wěn)定性：X＜MB.Z，W，M的氧化物均可做耐高溫材料C.Z是海水中含量最高的金屬元素，W是地殼中含量最多的金屬元素D.Z，W，M的單質(zhì)均能與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，但反應(yīng)劇烈程度依次減弱6、下列排列順序正確的是（）

①酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

②熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

③原子半徑：Na＞Mg＞O

④還原性：S2-＞Cl-＞F-

⑤沸點(diǎn)：H2Se＞H2S＞H2O．A.③⑤B.②③C.③④D.②④7、下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型完全相同的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵NaCl}和rm{H_{2}S}

rm{壟脷CO_{2}}和rm{CS_{2}}

rm{壟脹Na_{2}O}和rm{Na_{2}O_{2}}

rm{壟脺KCl}和rm{Na_{2}S.}A.rm{壟脵壟脷}B.rm{壟脷壟脹}C.rm{壟脵壟脹}D.rm{壟脷壟脺}評卷人得分二、雙選題(共9題，共18分)8、下列說法正確的是()

A.物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)。

B.斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要放出能量。

C.需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化9、在同溫同壓下，由rm{CO_{2}}rm{H_{2}}和rm{CO}組成的混合氣體的密度與氮?dú)獾拿芏认嗤瑀m{.}則該混合氣體中rm{CO_{2}}rm{H_{2}}和rm{CO}的體積比為rm{(}rm{)}A.rm{29}rm{8}rm{13}B.rm{22}rm{1}rm{14}C.rm{13}rm{8}rm{29}D.rm{26}rm{16}rm{57}10、短周期主族元素rm{W}rm{R}rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序數(shù)依次增大，且分占三個不同的周期rm{.W}與rm{X}同主族，rm{R}與rm{Z}同主族，rm{R}原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的rm{3}倍，rm{Y}是地殼中含量最多的金屬元素rm{.}下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{W}rm{X}是金屬元素B.原子半徑：rm{R<Y<Z}C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：rm{R>Z}D.rm{X}rm{Y}rm{Z}的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)11、已知rm{4NH_{3}+5O_{2}=4NO+6H_{2}O(g)}若反應(yīng)速率分別用rm{v}rm{(NH_{3})}rm{v}rm{(O_{2})}rm{v}rm{(NO)}rm{v}rm{(H_{2}O)}表示，則正確的關(guān)系是A.rm{dfrac{5}{4}}rm{v}rm{(NH_{3})=}rm{v}rm{(O_{2})}B.rm{dfrac{5}{6}}rm{v}rm{(O_{2})=}rm{v}rm{(H_{2}O)}C.rm{dfrac{2}{3}}rm{v}rm{(NH_{3})=}rm{v}rm{(H_{2}O)}D.rm{dfrac{4}{5}}rm{v}rm{(O_{2})=}rm{v}rm{(NO)}12、下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是rm{(}rm{)}A.rm{Cu^{2+}+2OH^{-}簍TCu(OH)_{2}隆媒}rm{CuCO_{3}+2NaOH簍TCu(OH)_{2}隆媒+Na_{2}CO_{3}}B.rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}簍TCO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{BaCO_{3}+2HCl簍TBaCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}C.rm{Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}簍TCaCO_{3}隆媒}rm{Ca(NO_{3})_{2}+Na_{2}CO_{3}簍TCaCO_{3}隆媒+2NaNO_{3}}D.rm{H^{+}+OH^{-}簍TH_{2}O}rm{2KOH+H_{2}SO_{4}簍TK_{2}SO_{4}+2H_{2}O}13、rm{VmL}密度為rm{婁脩}rm{g?mL^{-1}}的某溶液，含有相對分子質(zhì)量為rm{M}的溶質(zhì)rm{m}rm{g}該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{婁脴}物質(zhì)的量濃度為rm{c}rm{mol?L^{-1}}則下列關(guān)系式正確的是rm{(}rm{)}A.rm{m=dfrac{V婁脩婁脴}{1000}}B.rm{c=dfrac{1000婁脩婁脴}{M}}C.rm{婁脴=dfrac{cM}{1000rho}%}D.rm{婁脴=dfrac{cM}{1000rho

}%}rm{c=dfrac{1000m}{VM}}14、在rm{300隆忙}rm{70MPa}下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)rm{.2CO_{2}(g)+6H_{2}(g)簍TCH_{3}CH_{2}OH(g)+3H_{2}O(g)}下列敘述錯誤的是rm{(}rm{)}A.使用rm{Cu-Zn-Fe}催化劑可大大提高rm{CH_{3}CH_{2}OH}的產(chǎn)率B.反應(yīng)需在rm{300隆忙}進(jìn)行可推測出該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.充入大量rm{CO_{2}}氣體可提高rm{H_{2}}的轉(zhuǎn)化率D.從平衡混合氣體中分離出rm{CH_{3}CH_{2}OH}和rm{H_{2}O}可提高rm{CO_{2}}和rm{H_{2}}的利用率15、雷雨天閃電時空氣中有臭氧生成，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.氧氣和臭氧互為同位素B.氧氣和臭氧的轉(zhuǎn)化是物理變化C.在相同的溫度和壓強(qiáng)下，等體積的氧氣和臭氧含有相同的分子數(shù)D.等物質(zhì)的量的氧氣和臭氧含有相同的分子數(shù)16、下列物質(zhì)中能使干燥的有色布條褪色的是rm{(}rm{)}A.氯水B.液氯C.氯氣D.次氯酸評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、（15分）X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大。已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)均為8。（1）寫出各元素的名稱：X____，Y____，Z，W。（2）X在元素周期表中的位置：。（3）X和W形成的化合物電子式為：。（4）寫出X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。18、（8分）下圖為某同學(xué)設(shè)計的一個原電池。若電解質(zhì)溶液為H2SO4：①Fe是______極，其電極反應(yīng)為_________________，該反應(yīng)是__________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)；②Cu是______極，其電極反應(yīng)為___________________，該電極上反應(yīng)現(xiàn)象是________________；若電解質(zhì)溶液為CuSO4：③Cu電極上電極反應(yīng)為________________，其反應(yīng)現(xiàn)象是________________。19、化學(xué)試劑應(yīng)根據(jù)其性質(zhì)和形態(tài)進(jìn)行有效妥善保存：固體試劑應(yīng)保存在______，液體試劑保存在______，見光易分解的試劑（如：濃HNO3、AgNO3等）應(yīng)用______色試劑瓶保存．氫氟酸（HF）因和玻璃中的SiO2強(qiáng)烈反應(yīng)而腐蝕玻璃，應(yīng)用______存放；金屬鈉、鉀應(yīng)保存在______中；少量白磷應(yīng)該保存在______中．20、用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程。

rm{(1)MgCl_{2}}______；

rm{(2)Br_{2}}______．21、計算下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：rm{N}rm{a}rm{OH}______硫酸______．22、（每空3分，共12分)A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味，并能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)。（1）寫出A的結(jié)構(gòu)式____（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示）：反應(yīng)①：____反應(yīng)②：____反應(yīng)④：____23、（10分）下圖是由1—18號元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）請回答下列問題：（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為。（2）1molA與足量的B反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)NA。（3）反應(yīng)①的離子方程式為；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為。（4）等質(zhì)量的H和I分別與足量的鹽酸反應(yīng)時，產(chǎn)生的氣體體積比為。（同溫同壓時）24、乙烯是重要化工原料；其產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．請回答：

（1）在一定條件下，乙烷和乙烯都能制備氯乙烷（C2H5Cl）．

①用乙烷制備氯乙烷的化學(xué)方程式是______，該反應(yīng)的類型是______．

②用乙烯制備氯乙烷的化學(xué)方程式是______，該反應(yīng)的類型是______．

比較上述兩種方法，第______種方法更好．其原因是______

______．

（2）此外；乙烯大量用來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，生產(chǎn)工藝主要有兩種：

[工藝一]CH2═CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O

[工藝二]2CH2═CH2+O2

根據(jù)綠色化學(xué)的原則，理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟(jì)性好的反應(yīng)，工藝一的原子利用率______100%（填“＜”“=”或“＞”，下同）；工藝二的原子利用率______100%，因此，在實(shí)際生產(chǎn)中，采用工藝______更環(huán)保，更經(jīng)濟(jì)．評卷人得分四、判斷題(共4題，共12分)25、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）26、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）27、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）28、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共7分)29、2019年諾貝爾化學(xué)獎授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。鋰被譽(yù)為“高能金屬”，是鋰電池的電極材料，工業(yè)上用β-鋰輝礦(主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2以及少量鈣、鎂雜質(zhì))和氟磷灰石(Ca5P3FO12)聯(lián)合制取鋰離子電池正極材料(LiFePO4)；其工業(yè)生產(chǎn)流程如圖：

已知：①Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34；

②LiFePO4難溶于水。

回答下列問題：

（1）氟磷灰石(Ca5P3FO12)中磷元素的化合價為___，沉淀X的主要成分是___(寫化學(xué)式)。

（2）操作3的名稱是___，操作1所需的玻璃儀器名稱為___。

（3）蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液的目的是___。

（4）寫出合成反應(yīng)的離子方程式___。

（5）科學(xué)家設(shè)計一種鋰電池的反應(yīng)原理為LiFePO4Li+FePO4，放電時正極反應(yīng)式為___。

（6）工業(yè)上取300噸含氧化鋰5%的β-鋰輝礦石，經(jīng)上述變化得到純凈的LiFePO4共110.6噸，則元素鋰的利用率為___。評卷人得分六、推斷題(共4題，共36分)30、非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D．已知D為強(qiáng)酸；請回答下列問題：

ABCD；若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體．

（1）A、C的化學(xué)式分別是：A______、C______．

（2）D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______；該反應(yīng)______（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)．31、甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系rm{(}如圖rm{)}

rm{(1)}若丙是不溶于水的白色膠狀沉淀，能溶于鹽酸和氫氧化鈉溶液，則甲的化學(xué)式是______rm{{.}}“乙rm{overset{NH_{3}{?}H_{2}O}{}}丙”轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為_______________．

rm{(2)}若丙是不溶于水的紅褐色沉淀，則乙溶液中大量存在的陽離子是____，證明該陽離子存在的方法是____________________________________rm{{.}}“丙rm{overset{}{xrightarrow[]{triangle}}}甲”轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為______________________________，“甲rm{xrightarrow[]{{H}_{2}S{O}_{4}}}乙”轉(zhuǎn)化的離子方程式為_____________________________．rm{overset{}{xrightarrow[]{triangle

}}}32、某混合物A含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示變化．

請回答下列問題．

（1）C、D、G、H4種物質(zhì)的化學(xué)式為：C______、D______、G______、H______．

（2）沉淀F與KOH溶液反應(yīng)的離子方程式為______沉淀E加熱生成B的化學(xué)方程式為______溶液G與過量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．33、A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一種．（離子在物質(zhì)不能重復(fù)出現(xiàn)）

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中；只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；

②若向①的四支試管中分別加入鹽酸；B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出．

根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：

（1）A______，B______，C______，D______．

（2）寫出C與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：______．

（3）C溶液中陰離子的檢驗(yàn)方法：______．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【解答】解：A．Cu元素的化合價降低，氧化劑為Cu2S、Cu2O；故A錯誤；

B．Cu得到電子被還原，還原產(chǎn)物為Cu，S失去電子被氧化，氧化產(chǎn)物為SO2；由反應(yīng)可知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：6，故B正確；

C．Cu得到電子被還原；還原產(chǎn)物為Cu，故C錯誤；

D．Cu2S在反應(yīng)中做氧化劑；還原劑；故D錯誤；

故選B．

【分析】2Cu2S+Cu2O6Cu+SO2↑中Cu元素的化合價由+1價降低為0，S元素的化合價由﹣2價升高為+4價，以此來解答．2、A【分析】解：工業(yè)煉鋼；增大反應(yīng)速率可增大鋼的產(chǎn)量，而食物的腐?。讳撹F腐蝕以及塑料老化等，應(yīng)減小反應(yīng)速率，以減小資源的損耗，避免浪費(fèi)；

故選A．

一般來說；在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高產(chǎn)量，應(yīng)增大反應(yīng)速率，而對于食品和材料等資源，為減少損耗，應(yīng)減少反應(yīng)速率，以此解答．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．【解析】rm{A}3、C【分析】【解析】試題分析：碳元素的最外層電子數(shù)是4個，屬于第ⅣA族元素，選項(xiàng)C正確，He是0族，O是第ⅥA族元素，P是第ⅤA族元素，答案選C?？键c(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)【解析】【答案】C4、D【分析】A項(xiàng)：SiCl4的熔沸點(diǎn)特別低，屬于分子晶體；B項(xiàng)：，原子晶體的溶沸點(diǎn)一般很高，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：AlCl3的熔點(diǎn)比沸點(diǎn)高，故它可以升華；D項(xiàng)：由熔點(diǎn)可知MgCl2比NaCl更容易熔化【解析】【答案】D5、B【分析】【解答】解：X；Y、Z、W、M均為短周期元素；X、Y同主族，X的氫化物和最高價氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性，則X為N元素，Y為P元素；Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W(wǎng)＞M，M是非金屬元素，Z為Mg、W為Al、M為Si元素，A．X、M兩元素分別是N、Si元素，元素的非金屬性越強(qiáng)其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性N＞Si，所以氫化物的穩(wěn)定性：X＞M，故A錯誤；

B．Z、W、M的氧化物分別是MgO、Al2O3、SiO2；這幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)都很高，所以均可做耐高溫材料，故B正確；

C．海水中含量最高的金屬元素是Na元素；Al是地殼中含量最多的金屬元素，故C錯誤；

D．Si和稀硫酸不反應(yīng)；故D錯誤；

故選B．

【分析】X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的氫化物和最高價氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性，則X為N元素，Y為P元素；Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W(wǎng)＞M，M是非金屬元素，Z為Mg、W為Al、M為Si元素，再結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)及元素周期律解答．6、C【分析】解：①元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S＞P，所以其最高價含氧酸酸性H3PO4＜H2SO4＜HClO4；故錯誤；

②元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F＞O＞S，所以氫化物的穩(wěn)定性HF＞H2O＞H2S；故錯誤；

③原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大；同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑Na＞Mg＞O，故正確；

④電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑S2-＞Cl-＞F-；故正確；

⑤同一主族元素氫化物的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而增大，但含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)最高，水中含有氫鍵，熔沸點(diǎn)最高，則熔沸點(diǎn)H2O＞H2Se＞H2S；故錯誤；

故選C．

①元素的非金屬性越強(qiáng)；其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；

②元素的非金屬性越強(qiáng)；其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；

③原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大；同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減?。?/p>

④電子層數(shù)越多離子半徑越大；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；

⑤同一主族元素氫化物的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而增大；但含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)最高．

本題考查非金屬性強(qiáng)弱判斷、離子半徑大小比較等知識點(diǎn)，側(cè)重考查元素周期律，明確同一主族、同一周期元素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)遞變規(guī)律即可解答，注意氫化物熔沸點(diǎn)中氫鍵的影響，題目難度不大．【解析】【答案】C7、D【分析】解：rm{壟脵NaCl}含離子鍵，rm{H_{2}S}含共價鍵，故rm{壟脵}錯誤；

rm{壟脵}和rm{壟脷CO_{2}}中均只含共價鍵，故rm{CS_{2}}正確；

rm{壟脷}含離子鍵，rm{壟脷}含離子鍵和共價鍵，故rm{壟脹Na_{2}O}錯誤；

rm{Na_{2}O_{2}}和rm{壟脹}均只含離子鍵，故rm{壟脹}正確；

故選D．

一般類說；非金屬之間形成共價鍵，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，以此來解答．

本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．rm{壟脺KCl}【解析】rm{D}二、雙選題(共9題，共18分)8、AD【分析】【分析】本題考查了反應(yīng)吸放熱與反應(yīng)條件的關(guān)系，難度不大，應(yīng)注意的是原子比形成的分子更活潑，故能量更高，則可知原子形成分子放出能量，反之成立。

【解答】A.發(fā)光放熱的劇烈的氧化還原反應(yīng)均為燃燒，故物質(zhì)的燃燒均為放熱反應(yīng)，故A正確；

B.原子的能量高于分子的能量，故物質(zhì)的化學(xué)鍵斷裂后由分子變?yōu)樵有枰漳芰?，故B錯誤；

C.反應(yīng)吸放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，即放熱反應(yīng)不一定不需要加熱，需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，故C錯誤；

D.化學(xué)反應(yīng)一定有新物質(zhì)生成和能量的變化，即一定伴隨著熱效應(yīng)，故D正確。

故選AD。

【解析】rm{AD}9、CD【分析】解：二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤芍旌蠚怏w的平均相對分子質(zhì)量等于氮?dú)獾南鄬Ψ肿淤|(zhì)量，即為rm{28}而一氧化碳的相對分子質(zhì)量為rm{28}則二氧化碳與氫氣的平均相對分子質(zhì)量為rm{28}即可；一氧化碳的體積為任意體積．

利用十字相乘法得二氧化碳和氫氣的體積之比：

二氧化碳和氫氣的體積之比為rm{26}rm{16=13}rm{8}一氧化碳的體積為任意體積．

故選CD．

根據(jù)二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?，可知混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等于氮?dú)獾南鄬Ψ肿淤|(zhì)量，即為rm{28}而一氧化碳的相對分子質(zhì)量也為rm{28}則二氧化碳與氫氣的平均相對分子質(zhì)量為rm{28}以此解答該題．

本題考查混合氣體的計算，難度不大，根據(jù)相同條件下氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比計算即可．【解析】rm{CD}10、rCD【分析】解：由以上分析可知rm{W}為rm{H}rm{R}為rm{O}rm{X}為rm{Na}rm{Y}為rm{Al}rm{Z}為rm{S}

A.rm{W}為rm{H}元素；為非金屬，故A錯誤；

B.rm{Al}和rm{S}位于第三周期，rm{R}為第二周期元素，原子半徑rm{Al>S>O}故B錯誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性rm{O>S}則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：rm{R>Z}故C正確；

D.rm{X}rm{Y}rm{Z}的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉；氫氧化鋁和硫酸；氫氧化鋁具有兩性，可與酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確；

故選CD．

短周期主族元素rm{W}rm{R}rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序數(shù)依次增大，且分別占有三個不同的周期，則rm{W}應(yīng)為rm{H}元素，rm{R}最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的rm{3}倍，原子核外應(yīng)有rm{2}個電子層，最外層電子數(shù)為rm{6}應(yīng)為rm{O}元素，rm{R}與rm{Z}同主族，rm{Z}應(yīng)為rm{S}元素；rm{W}與rm{X}同主族，rm{X}的原子序數(shù)大于rm{R}rm{X}應(yīng)為rm{Na}元素，rm{Y}是地殼中含量最多的金屬元素，應(yīng)為rm{Al}元素；以此解答該題．

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)、元素的位置來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{CD}11、AD【分析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系，明確同一個化學(xué)反應(yīng)可用方程式中的不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，且速率比等于方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)比，難度不大?！窘獯稹緼.氨氣和氧氣的速率比等于rm{4/5}即即rm{4/5}rm{dfrac{5}{4}}rm{v}rm{v}rm{(NH}rm{(NH}rm{3}rm{3}rm{)=}，故A正確；rm{)=}氧氣和水蒸氣的速率比為rm{v}即rm{v}rm{(O}rm{(O}rm{2}rm{2}rm{)}，故A正確；rm{)}rm{B.}氧氣和水蒸氣的速率比為rm{5/6}即rm{dfrac{6}{5}}rm{B.}rm{5/6}，故B錯誤；rm{dfrac{6}{5}}氣和水蒸氣的速率比為即rm{v}rm{v}rm{(O}rm{(O}rm{2}rm{2}rm{)=}rm{)=}rm{v}rm{v}故C錯誤；rm{(H}氧氣和一氧化氮的速率比為rm{(H}即rm{2}rm{2}rm{O)}，故B錯誤；rm{O)}C.氨rm{5/6}rm{dfrac{6}{5}}故D正確。rm{v}rm{v}【解析】rm{AD}12、rCD【分析】解：rm{A.Cu^{2+}+2OH^{-}簍TCu(OH)_{2}隆媒}可表示方程式：rm{CuCl_{2}+2NaOH簍TCu(OH)_{2}隆媒+2NaCl}故A錯誤；

B.rm{BaCO_{3}+2HCl簍TBaCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}離子方程式為：rm{BaCO_{3}+2H^{+}簍TCO_{2}隆眉+H_{2}O+Ba^{2+}}故B錯誤；

C.rm{Ca(NO_{3})_{2}+Na_{2}CO_{3}簍TCaCO_{3}隆媒+2NaNO_{3}}離子方程式：rm{Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}簍TCaCO_{3}隆媒}故C正確；

D.rm{2KOH+H_{2}SO_{4}簍TK_{2}SO_{4}+2H_{2}O}離子方程式：rm{H^{+}+OH^{-}簍TH_{2}O}故D正確；

故選：rm{CD}．

A.碳酸銅與氫氧化鈉不反應(yīng)；

B.碳酸鋇為沉淀；應(yīng)保留化學(xué)式；

C.rm{Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}簍TCaCO_{3}隆媒}表示可溶性鈣鹽與可溶性碳酸鹽反應(yīng)只生成碳酸鈣沉淀；

D.rm{H^{+}+OH^{-}簍TH_{2}O}表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)只生成水．

本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式書寫應(yīng)符合客觀規(guī)律、應(yīng)遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒．【解析】rm{CD}13、rBD【分析】解：rm{A.}溶質(zhì)質(zhì)量為：rm{m=婁脩}rm{g?mL^{-1}隆脕VmL隆脕婁脴=婁脩V婁脴g}故A錯誤；

B.rm{n(}溶質(zhì)rm{)=dfrac{m}{M}}rm{mol}rm{V(}溶液rm{)=dfrac{m({脠脺脪潞})}{rho}=dfrac{dfrac{m}{omega}}{婁脩}}rm{mL=dfrac{m}{rhoomega}}rm{mL=dfrac{m}{1000rhoomega}}rm{)=dfrac{m({脠脺脪潞})}{rho}=dfrac{

dfrac{m}{omega}}{婁脩}}rm{c=dfrac{n({脠脺脰脢})}{V({脠脺脪潞})}=dfrac{dfrac{m}{M}mol}{dfrac{m}{1000rhoomega}L}=dfrac{1000婁脩婁脴}{M}}rm{mL=dfrac{m}{rhoomega

}}故B正確；

C.rm{mL=dfrac{m}{1000rhoomega

}}則rm{婁脴=dfrac{cM}{1000rho}隆脕100%=dfrac{100cM}{1000rho}%}故C錯誤；

D.rm{L}該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：rm{n=dfrac{mg}{Mg/mol}=dfrac{m}{M}mol}該溶液的濃度為：rm{c=dfrac{dfrac{m}{M}mol}{V隆脕10^{-3}L}=dfrac{1000m}{VM}mol/L}故D正確；

故選BD．

A.溶質(zhì)質(zhì)量rm{c=dfrac{n({脠脺脰脢})}{V({脠脺脪潞})}=

dfrac{dfrac{m}{M}mol}{dfrac{m}{1000rhoomega}L}=dfrac

{1000婁脩婁脴}{M}}溶液質(zhì)量rm{mol?L^{-1}}溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{c=dfrac{1000婁脩婁脴}{M}}

B.根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式判斷；

C.根據(jù)公式rm{婁脴=dfrac{cM}{1000rho}隆脕100%=

dfrac{100cM}{1000rho}%}的變形判斷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{VmL}

D.根據(jù)rm{n=dfrac{mg}{Mg/mol}=dfrac

{m}{M}mol}rm{c=dfrac{dfrac

{m}{M}mol}{V隆脕10^{-3}L}=dfrac{1000m}{VM}mol/L}計算溶液的物質(zhì)的量濃度．

本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量的概念及計算方法，明確物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)化關(guān)系．rm{=}【解析】rm{BD}14、rAB【分析】解：rm{A}因催化劑能提高化學(xué)反應(yīng)速率；加快反應(yīng)進(jìn)行，則在一定時間內(nèi)提高了生產(chǎn)效率，但催化劑不影響平衡移動，不能提高乙醇的產(chǎn)率，故A錯誤；

B、反應(yīng)需在rm{300隆忙}進(jìn)行是為了獲得較快的反應(yīng)速率；不能說明反應(yīng)是吸熱還是放熱，故B錯誤；

C、充入大量rm{CO_{2}}氣體，能使平衡正向移動，提高rm{H_{2}}的轉(zhuǎn)化率；故C正確；

D、從平衡混合物中及時分離出產(chǎn)物，使平衡正向移動，可提高rm{CO_{2}}和rm{H_{2}}的轉(zhuǎn)化率；故D正確；

故選AB．

根據(jù)催化劑；溫度、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響來分析解答；并注意吸熱反應(yīng)與反應(yīng)的條件無關(guān)．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識，易錯點(diǎn)為利用化學(xué)平衡知識判斷反應(yīng)吸熱還是放熱時，一定要注意溫度的變化使反應(yīng)正向移動還是逆向移動，倘若給出的信息為溫度條件則無法判斷，升高溫度化學(xué)平衡向吸熱的方向移動，而吸熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物與生成物總能量的相對大?。窘馕觥縭m{AB}15、rCD【分析】解：rm{A.}氧氣和臭氧是氧元素的不同單質(zhì)；是同素異形體不是同位素，故A錯誤；

B.氧氣和臭氧是不同的兩種物質(zhì)；它們之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，故B錯誤；

C.同溫同壓下；氣體摩爾體積相同，則等體積的氧氣和臭氧含有相同的分子數(shù)，故C正確；

D.等物質(zhì)的量的氧氣和臭氧中，物質(zhì)的量相等，根據(jù)rm{N=nN_{A}}可知；則含有分子數(shù)相等，故D正確；

故選CD．

A.同種元素形成的不同單質(zhì)是同素異形體；質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的原子互稱同位素；

B.化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；

C.同溫同壓下；等體積的氣體具有相同的物質(zhì)的量和分子數(shù)；

D.根據(jù)rm{N=nN_{A}}可知；等物質(zhì)的量的氧氣和臭氧中含有相同的分子數(shù)．

本題考查了同位素、物理變化、物質(zhì)的量的計算等知識，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積之間的關(guān)系，明確同位素、物理變化的概念為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．【解析】rm{CD}16、rAD【分析】解：rm{A.}氯水中含有次氯酸；具有漂泊性，所以能夠使干燥的有色布條褪色，故A選；

B.液氯為氯氣的液態(tài)形式；不具有漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，故B不選；

C.氯氣不具有漂白性；不能使干燥的有色布條褪色，故C不選；

D.次氯酸具有漂泊性；能夠使干燥的有色布條褪色，故D選；

故選：rm{AD}．

氯氣不具有漂白性；次氯酸具有漂泊性，據(jù)此解答．

本題考查了氯氣、次氯酸的性質(zhì)，明確氯氣不具有漂白性，次氯酸具有漂白性是解題關(guān)鍵，注意氯水的成分和性質(zhì)．【解析】rm{AD}三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】（1）Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，所以根據(jù)最高價可知，Y是C，Z是N。W、X的原子次外層的電子數(shù)均為8，則W是Cl，X是Na。（2）鈉的原子序數(shù)是11，因此位于第三周期第IA族。（3）鈉和氯形成含有離子鍵的離子化合物NaCl，電子式為（40X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是氫氧化鈉和硝酸，二者發(fā)生中和反應(yīng)，方程式為NaOH+HNO3=NaNO3+H2O。【解析】【答案】（1）X鈉Y碳Z氮W氯各2分（2）第三周期IA族2分（3）2分（4）NaOH+HNO3=NaNO3+H2O3分18、略

【分析】在原電池中相對活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。相對不活潑的金屬作正極，發(fā)生還原反應(yīng)。鐵比銅活潑，鐵是負(fù)極，銅是正極，溶液中的氫離子得到電子，被還有生成氫氣。若電解質(zhì)是硫酸銅溶液，則溶液中的銅離子得到電子被還原析出銅?！窘馕觥俊敬鸢浮竣儇?fù)；Fe-2e-=Fe2+；氧化②正；2H++2e-=H2；有氣泡產(chǎn)生③有銅析出；Cu2++2e-=Cu19、略

【分析】解：固體存放在廣口瓶中，液體試劑保存在細(xì)口瓶中，見光易分解的物質(zhì)需避光保存，氫氟酸（HF）因和玻璃中的SiO2強(qiáng)烈反應(yīng)；不易用玻璃塞存放，金屬鈉；鉀能與水和氧氣等反應(yīng)，應(yīng)保存在煤油中；白磷在空氣中易自燃，少量白磷應(yīng)該保存在冷水中，故答案為：廣口瓶；細(xì)口瓶；棕；塑料瓶；煤油；冷水．

固體存放在廣口瓶中，液體試劑保存在細(xì)口瓶中，見光易分解的物質(zhì)需避光保存，氫氟酸（HF）因和玻璃中的SiO2強(qiáng)烈反應(yīng)；不易用玻璃塞存放，金屬鈉；鉀能與水和氧氣等反應(yīng)；白磷在空氣中易自燃．

本題考查試劑的存放，明確物質(zhì)的性質(zhì)與保存方法的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】廣口瓶；細(xì)口瓶；棕；塑料瓶；煤油；冷水20、略

【分析】解；rm{(1)MgCl_{2}}屬于離子化合物，鎂離子與rm{2}個氯離子通過離子鍵結(jié)合，rm{Mg}最外層兩個電子被兩個rm{Cl}原子得到，用電子式表示形成過程為：

故答案為：

rm{(2)}溴單質(zhì)含有非極性共價鍵，兩個溴原子通過共用rm{1}對電子結(jié)合，用電子式表示形成過程為：

故答案為：．

rm{(1)MgCl_{2}}屬于離子化合物，鎂離子與rm{2}個氯離子通過離子鍵結(jié)合；

rm{(2)}溴單質(zhì)含有非極性共價鍵，兩個溴原子通過共用rm{1}對電子結(jié)合；

本題考查了電子式的書寫，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及書寫原則，明確離子化合物與共價化合物的電子式表示方法及區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生規(guī)范答題的能力．【解析】21、rm{40g/mol}rm{98g/mol}【分析】【分析】

本題旨在考查學(xué)生對摩爾質(zhì)量的應(yīng)用。【解答】

物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，故氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為rm{23+1+16=40g/mol}硫酸的摩爾質(zhì)量為rm{2+32+64=98g/mol}故答案為：rm{40g/mol}rm{98g/mol}【解析】rm{40g/mol}rm{98g/mol}22、略

【分析】本題考查了乙醇的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。屬于基本的知識與技能?！窘馕觥俊敬鸢浮?每空3分，共12分)（1）（2）①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑②CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O④2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O23、略

【分析】【解析】【答案】（每空2分，共10分）（1）Na2O2（2）1（3）2Na＋2H2O＝2Na++2OH—＋H2↑；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O(或NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O)（4）42：5324、略

【分析】解：（1）①因烷烴與鹵素單質(zhì)在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到鹵代烴，所以用乙烷制備氯乙烷的化學(xué)方程式是CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；

故答案為：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；取代反應(yīng)；

②因烯烴與鹵化氫能發(fā)生加成反應(yīng)得到鹵代烴，所以用乙烯制備氯乙烷的化學(xué)方程式是：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl；

由乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)得到的產(chǎn)物有：一氯乙烷；1，1-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷，1，1，2-三氯乙烷，1，1，2，2-四氯乙烷，1，1，1，2-四氯乙烷，1，1，1，2，2-五氯乙烷，六氯乙烷和氯化氫，產(chǎn)物不唯一，而乙烯和鹵化氫能發(fā)生加成反應(yīng)得到氯乙烷，產(chǎn)物只有一種；

故答案為：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl；加成反應(yīng)；②；第①種方法生成的物質(zhì)將是一系列混合物；第②種方法生成純凈的氯乙烷；

（2）工藝一除生成環(huán)氧乙烷外還有CaCl2和H2O的生成；副產(chǎn)物多，原子利用率低；工藝二乙烯和氧氣反應(yīng)全部生成了環(huán)氧乙烷，原子利用率為100%，原子利用率高；工藝二：乙烯和氧氣反應(yīng)全部生成了環(huán)氧乙烷，原子利用率為100%，符合綠色化學(xué)的原則，故選工藝二；

故答案為：＜；=；二．

（1）①根據(jù)烷烴與鹵素單質(zhì)在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到鹵代烴；②根據(jù)烯烴與鹵化氫能發(fā)生加成反應(yīng)得到鹵代烴；根據(jù)產(chǎn)物是否純凈來解答；

（2）工藝一制取要經(jīng)過多步反應(yīng)制得；副產(chǎn)物多，原子利用率低；工藝二原子利用率為100%，原子利用率高．

本題考查了有機(jī)物的制備和方案的評價，題目難度不大，注意對有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的掌握．【解析】CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；取代反應(yīng)；CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl；加成反應(yīng)；②；第①種方法生成的物質(zhì)將是一系列混合物；第②種方法生成純凈的氯乙烷；＜；=；二四、判斷題(共4題，共12分)25、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．26、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價鍵；故答案為：錯。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡式來確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價鍵的數(shù)目27、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．28、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；五、工業(yè)流程題(共1題，共7分)29、略

【分析】【分析】

β-鋰輝礦焙燒后，溶于硫酸生成硫酸鋰、硫酸鋁、硫酸鈣、硫酸鎂和二氧化硅沉淀，調(diào)節(jié)pH為6，鋁離子沉淀，濾液的硫酸鎂能與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，得到濾液硫酸鋰蒸發(fā)濃縮后與磷酸二氫銨、硫酸亞鐵反應(yīng)生成難溶的LiFePO4。

【詳解】

⑴氟磷灰石(Ca5P3FO12)中Ca為+2價，O為-2價，F(xiàn)為-1價，根據(jù)化合物價態(tài)代數(shù)和為0得到磷元素的化合價為+5，β-鋰輝礦焙燒后，溶于硫酸生成硫酸鋰、硫酸鋁、硫酸鈣、硫酸鎂和二氧化硅沉淀，調(diào)節(jié)pH為6，鋁離子沉淀，濾液的硫酸鎂能與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，因此沉淀X的主要成份的化學(xué)式是CaCO3和Mg(OH)2；故答案為：+5；CaCO3、Mg(OH)2。

⑵觀察流程可知；操作1得到硫酸鈣，因此操作1為過濾，所需的玻璃儀器有燒杯；漏斗、玻璃棒，操作3得到有機(jī)相，因此操作3為分液；故答案為：分液；燒杯、漏斗、玻璃棒。

⑶蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液；可使溶液中鋰離子濃度增大，便于生成磷酸亞鐵鋰沉淀；故答案為：增大溶液中鋰離子濃度，便于生成磷酸亞鐵鋰沉淀。

⑷合成反應(yīng)是磷酸二氫銨、磷酸亞鐵和硫酸鋰，產(chǎn)物為難溶的LiFePO4，其離子方程式H2PO4－+Li++Fe2+=LiFePO4↓+2H+；故答案為：H2PO4－+Li++Fe2+=LiFePO4↓+2H+。

⑸科學(xué)家設(shè)計一種鋰電池的反應(yīng)原理為LiFePO4Li+FePO4，則Li為負(fù)極，F(xiàn)ePO4為正極，放電時正極反應(yīng)式為FePO4+Li++e－=LiFePO4；故答案為：FePO4+Li++e－=LiFePO4。

⑹300噸含氧化鋰5%的β-鋰輝礦中Li2O的質(zhì)量為300噸×5%=15噸，根據(jù)關(guān)系式Li2O—2LiFePO4，理論上可生成磷酸亞鐵鋰為則元素鋰的利用率為故答案為70%?！窘馕觥?5CaCO3、Mg(OH)2分液燒杯、漏斗、玻璃棒增大溶液中鋰離子濃度，便于生成磷酸亞鐵鋰沉淀H2PO4－+Li++Fe2+=LiFePO4↓+2H+FePO4+Li++e－=LiFePO470%六、推斷題(共4題，共36分)30、略

【分析】解：A在空氣中的主要成分，C是紅棕色的氣體，則A應(yīng)為N2，B為NO，C為NO2，D為HNO3；

（1）由以上分析可知A、C的化學(xué)式分別是N2、NO2；

故答案為：N2；NO2；

（2）D為HNO3，濃溶液具有強(qiáng)氧化性，可與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅和NO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；是氧化還原反應(yīng)；

故答案為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；屬于．

非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D．已知D為強(qiáng)酸，A在空氣中的主要成分，C是紅棕色的氣體，則A應(yīng)為N2，B為NO，C為NO2，D為HNO3；結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度不大，本題注意根據(jù)物質(zhì)的顏色以及連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)的特征為突破口進(jìn)行推斷．【解析】N2；NO2；Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；屬于31、（1）Al2O3Al2（SO4）3+6NH3?H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4

（1）Fe3+取乙溶液少許于試管中，滴幾滴KSCN溶液，若變紅，則存在2Fe（OH）3Fe2O3+3H2OFe2O3+6H+=Fe3++3H2O【分析】【分析】本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握rm{Al}rm{Fe}及其化合物性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，注意氫氧化鋁的性質(zhì)、紅褐色沉淀為氫氧化鐵為推斷的突破口，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度不大。【解答】rm{(1)}若甲是不溶于水的白色粉末狀物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是rm{Al_{2}O_{3}}乙是rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}丙是rm{Al(OH)_{3}}甲rm{隆煤}乙的反應(yīng)方程式為：rm{Al_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O}乙rm{隆煤}丙的反應(yīng)方程式為rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}+6NH_{3}?H_{2}O=2Al(OH)_{3}隆媒+3(NH_{4})_{2}SO_{4}}

故答案為：rm{Al_{2}O_{3}}rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}+6NH_{3}?H_{2}O=2Al(OH)_{3}隆媒+3(NH_{4})_{2}SO_{4}}

rm{(2)}若丙是不溶于水的紅褐色沉淀，則丙為氫氧化鐵，分解生成甲，則甲是rm{Fe_{2}O_{3}}乙是rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}丙是rm{Fe(OH)_{3}.}甲rm{隆煤}乙的離子方程式為：rm{Fe_{2}O_{3}+6H^{+}=Fe^{3+}+3H_{2}O}乙rm{隆煤}丙的離子方程式為：rm{Fe^{3+}+3NH_{3}?H_{2}O=Fe(OH)_{3}隆媒+3NH_{4}^{+}}“丙rm{overset{triangle}{}}甲”轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為rm{2Fe(OH)_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}Fe_{2}O_{3}+3H_{2}O}乙溶液中大量存在的陽離子是rm{2Fe(OH)_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}Fe_{2}O_{3}+3H_{2}O}檢驗(yàn)方法為取乙溶液少許于試管中，滴幾滴rm{Fe^{3+}}溶液；若變紅，則存在；

故答案為：rm{KSCN}取乙溶液少許于試管中，滴幾滴rm{Fe^{3+}}溶液，若變紅，則存在；rm{2Fe(OH)_{3}overset{?}{=}Fe_{2}O_{3}+3H_{2}O}