2025年魯科版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯科版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A.Na與水反應(yīng)B.甲烷的燃燒反應(yīng)C.CaCO3受熱分解D.鋅與鹽酸反應(yīng)2、酒精燃燒的過程中，發(fā)生了能量的轉(zhuǎn)化。下列判斷中正確的是A.化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為熱能B.化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能C.熱能部分轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.光能部分轉(zhuǎn)化為化學(xué)能3、化學(xué)學(xué)科需要借助化學(xué)專用語言描述。下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A.乙烯的電子式：B.乙醇分子的空間填充模型：C.乙酸的分子式：CH3COOHD.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O4、下列說法不正確的是（）A.雞蛋清溶液中滴入濃硝酸微熱后生成黃色沉淀B.在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會因鹽析產(chǎn)生沉淀C.油酸甘油酯可通過氫化反應(yīng)變?yōu)橛仓岣视王.油脂在堿性條件下水解為甘油和高級脂肪酸鹽5、未來新能源的特點是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生。下列四種能源：①天然氣②太陽能③石油④風(fēng)能，符合未來新能源標準的有A.①②B.②④C.①③D.③④6、下列敘述正確的是：A.使用催化劑可以改變反應(yīng)的活化能，也可以改變反應(yīng)的焓變。B.金屬腐蝕分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕C.電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)物一定是氯氣D.同種弱電解質(zhì)溶液，增大物質(zhì)的量濃度導(dǎo)電能力不一定增強評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、某課外活動小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了電化學(xué)相關(guān)知識后；用如圖裝置進行實驗，請回答下列問題：

(1)實驗一：將開關(guān)K與a連接，則乙電極上的反應(yīng)式為___________________________________。

(2)實驗一結(jié)束后，該研究小組的同學(xué)決定在乙電極表面上鍍金屬鋅以防止鐵被腐蝕，這種金屬保護的原理名稱是______________________。

(3)實驗二：開關(guān)K與b連接，則甲為________極(填“正”“負”“陽”或“陰”)；

(4)對于實驗二，下列說法正確的是________(填字母編號)。

A．溶液中Na＋向甲極移動。

B．從甲極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟牡矸郏璌I試紙變藍。

C．反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度。

(5)當乙電極產(chǎn)生標準狀況下224mL氣體，若剩余溶液體積為200mL，則電解后所得溶液在常溫下的pH為________。8、現(xiàn)有如下原電池裝置，插入電解質(zhì)溶液前和電極的質(zhì)量相等。

請回答下列問題：

(1)當圖Ⅰ中的電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，鐵片作_______極，銅片上的現(xiàn)象是_______；圖中箭頭的方向表示_______(填“電子”或“電流”)的流向。

(2)若將圖Ⅰ中的形管虛線以下的電解質(zhì)溶液換為四氯化碳(不導(dǎo)電)，如圖Ⅱ所示，則該裝置_______(填“能”或“不能”)形成原電池，原因是_______。

(3)①當電解質(zhì)溶液為某溶液時，兩電極的質(zhì)量變化曲線如圖Ⅲ所示，則該電解質(zhì)溶液可以是下列中的_______(填字母)。

A.稀硫酸B.溶液C.稀鹽酸D.溶液。

②電極的電極反應(yīng)式為_______；時電極的質(zhì)量為_______9、原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步；是化學(xué)對人類的一項重要貢獻。

(1)現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：

A.NaOH+HCl=NaCl+H2O

B.Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2

上述反應(yīng)能設(shè)計成原電池的___是(填字母)，應(yīng)選用的負極材料是___。

(2)將純鋅片和純銅片按如圖甲；乙所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間；回答下列問題：

①下列說法正確的是___(填字母)。

A.甲；乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。

B.乙中銅片上沒有明顯變化。

C.甲中銅片質(zhì)量減少；乙中鋅片質(zhì)量減少。

D.兩燒杯中溶液的pH均增大。

②在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲___(填“＞”“＜”或“=”)乙。

③請寫出圖中構(gòu)成原電池的裝置負極的電極反應(yīng)式：___。

(3)若將甲裝置中稀硫酸分別換成下列試劑，則電流表會偏轉(zhuǎn)的是___(填字母)。

A.醋酸溶液B.無水乙醇C.苯D.CuSO4溶液10、2019年12月20日；美國總統(tǒng)特朗普簽署了2020財政年度國防授權(quán)法案，對俄羅斯向歐洲進行天然氣輸出的“北溪2號”管道項目實施制裁，實施“美國優(yōu)先發(fā)展戰(zhàn)略”。天然氣既是一種優(yōu)質(zhì)能源，又是一種重要化工原料，甲燒水蒸氣催化重整制備高純氫是目前的研究熱點。

(1)甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一；已知在反應(yīng)器中存在如下反應(yīng)過程：

Ⅰ.

Ⅱ.

根據(jù)上述信息請寫出甲烷水蒸氣催化重整的熱化學(xué)反方程式：________________。

(2)在一定條件下向a、b兩個恒溫恒容的密閉容器中均通入和利用反應(yīng)Ⅰ制備測得兩容器中CO的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線分別為a和b（已知容器a、b的體積為2L）。

則a、b兩容器的溫度________（填“相同”“不相同”或“不確定”）；在達到平衡前，容器a的壓強________（填“逐漸增大”“不變”或“逐漸減小”）；容器a中從反應(yīng)開始到恰好平衡時的平均反應(yīng)速率為________，在該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________。

(3)某氫氧燃料電池以熔融態(tài)的碳酸鹽為電解質(zhì)，其中參與電極反應(yīng)。工作時負極的電極反應(yīng)為如圖所示；根據(jù)相關(guān)信息回答下列問題：

①正極的電極反應(yīng)為________；

②當甲池中A電極理論上消耗的體積為448mL（標準狀況）時，乙池中C、D兩電極質(zhì)量變化量之差為________g。11、在一定溫度下，將SO2與足量O2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。SO2與SO3的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示；請回答下列問題。

(1)0~2min以SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____mol·L-1min-1。

(2)5min后c(SO2)與c(SO3)不再隨時間改變的原因是_________。

(3)由圖像可知SO2與O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，理由是_________。12、(1)寫出鐵紅的化學(xué)式：___________。

(2)寫出一氯甲烷的結(jié)構(gòu)式：___________。

(3)面粉在相對密閉的空間內(nèi)懸浮在空氣中，達到一定濃度時，遇火卻會發(fā)生劇烈的反應(yīng)，導(dǎo)致爆炸，請用化學(xué)知識解釋其現(xiàn)象___________。13、新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位?？捎米鞴?jié)能環(huán)保電動汽車的動力電池。磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）是新型鋰離子電池的首選電極材料；它的制備方法如下：

方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵［(CH3COO)Fe］；磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后；在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時生成的乙酸及其它產(chǎn)物均以氣體逸出。

方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨；氯化鋰混合溶液作為電解液；以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。

在鋰離子電池中；需要一種有機聚合物作為正負極之間鋰離子選移的介質(zhì)，該有機聚合物的單體之一（用M表示）的結(jié)構(gòu)簡式如下：

請回答下列問題：

（1）上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氛圍中進行。其原因是____________________________________。

（2）在方法一所發(fā)生的反應(yīng)中，除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有________、________、________（填化學(xué)式）生成。

（3）在方法二中，陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為____________________________________。

（4）寫出M與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。

（5）已知該鋰離子電池在充電過程中，陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為____________________________________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯誤15、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應(yīng)，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯誤16、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)為皂化反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤17、C6H5—CH=CH2屬于苯的同系物。(____)A.正確B.錯誤18、芯片制造中的“光刻技術(shù)”是利用光敏樹脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過程是化學(xué)變化。(____)A.正確B.錯誤19、燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。(______)A.正確B.錯誤20、一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高。(_______)A.正確B.錯誤21、青少年年齡還小，偶爾吸食一點毒品危害不大，教育一下就好。(____)A.正確B.錯誤22、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)為皂化反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共12分)23、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。24、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共16分)25、已知A是用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志性物質(zhì)；A；B、C、D、E、F、G均為有機物，他們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請回答下列問題：

（1）A中官能團的名稱為____________，B中官能團的電子式為____________。

（2）在F的同系物中最簡單的有機物的空間構(gòu)型為____________。

（3）寫出下列編號對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式；并注明反應(yīng)類型：

④___________________________________________________，___________________；

⑦___________________________________________________，___________________；26、乙酸乙酯是非常重要的有機溶劑和化工原料，下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的①、②、③是工業(yè)上合成乙酸乙酯的常見反應(yīng)，其中A是一種常見的調(diào)味品。請回答：

（1）有機物A中含有的官能團名稱是____________。

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____________。

（3）已知反應(yīng)②在催化劑作用下無需加入其他反應(yīng)物即可一步合成產(chǎn)物，同時生成一種無色無味氣體，該氣體的化學(xué)式為_________。

（4）下列說法正確的是_________

A.將D通入溴水中，溴水褪為無色，原因是D與Br2發(fā)生了取代反應(yīng)。

B.CB、BA的氧化劑可以相同；也可以不同。

C.反應(yīng)③是①；②、③中唯一符合綠色化學(xué)的“零排放”要求的。

D.已知量分子B可以通過一步反應(yīng)生成乙酸乙酯，則同時有水生成27、某人設(shè)計淀粉利用方案如下圖1所示：

其中：A是乙烯能催熟水果；B是高分子化合物，D為乙酸乙酯．請回答以下問題：

（1）“C6H12O6”的名稱是______，C中含有官能團名稱______；

（2）A→CH3CH2OH反應(yīng)類型______；C→D反應(yīng)類型______。

檢驗CH3CHO的試劑可以是______，現(xiàn)象為________________________。

（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。

①A→CH3CH2OH：___________________________；

②CH3CH2OH→CH3CHO：___________________________。

（4）下面是甲；乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程；請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗任務(wù)。

（實驗?zāi)康模┲迫∫宜嵋阴ァ?/p>

（實驗原理）甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯圖2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

（裝置設(shè)計）甲；乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了下列三套實驗裝置（如圖2）：

若從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇一套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置應(yīng)是______（填“甲”或“乙”）。丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是______。在試管②中加入5mLX試劑為______（化學(xué)式）。28、艾司洛爾是預(yù)防和治療手術(shù)期心動過速或高血壓的一種藥物；艾司洛爾的一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)丙二酸的結(jié)構(gòu)簡式為___________；E中含氧官能團的名稱是___________。

(2)A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成lmolB、1molH2O和1molCO2；B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，推測A生成B的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。

(3)D生成E的反應(yīng)類型為_____________。

(4)已知碳原子上連有4個不同的原子或基團時；該碳稱為手性碳。用星號(*)標出F中的手性碳：_______________。

(5)X是B的同分異構(gòu)體；X同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有___________種(不考慮空間異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

①可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳；②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③除苯環(huán)外不含其他環(huán)。

(6)寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線_________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A.鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故A錯誤；

B.甲烷的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故B錯誤；

C.碳酸鈣受熱分解的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；故C正確；

D.鋅與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故D錯誤；

故選C。2、A【分析】【分析】

【詳解】

因酒精燃燒的過程中，發(fā)生化學(xué)變化，放出熱量，并伴隨有光等現(xiàn)象，即化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化成熱能、部分轉(zhuǎn)化為光能等，故答案選A。3、B【分析】【詳解】

A．乙烯分子中C原子形成4對共用電子對，C原子間形成2對共用電子對，故其電子式：故A錯誤；

B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，分子的空間填充模型：故B正確；

C．乙酸的分子式為C2H4O2；故C錯誤；

D．次氯酸分子中O分別與H和Cl形成1對共用電子對；故結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故D錯誤；

故選B。4、B【分析】【詳解】

A.雞蛋清溶液中含有蛋白質(zhì)；加入濃硝酸微熱后出現(xiàn)黃色沉淀，這是蛋白質(zhì)發(fā)生的顏色反應(yīng)，即蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)，故A說法正確；

B.雞蛋清中含有蛋白質(zhì)，加入飽和Na2SO4溶液，使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析，加入飽和CuSO4溶液，Cu2＋屬于重金屬離子使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；故B說法錯誤；

C.油酸的分子式為C18H34O2，含有碳碳雙鍵，硬脂酸分子式為C18H36O2；即油酸甘油酯中含有碳碳雙鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成硬脂酸甘油酯，故C說法正確；

D.油脂屬于高級脂肪酸甘油酯；在堿性條件下可水解成高級脂肪酸鹽和甘油，故D說法正確；

答案：B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

①天然氣、③石油是化石能源，能引起嚴重的空氣污染，不能再生，不是新能源，常見新能源有：②太陽能、④風(fēng)能等，這些能源對環(huán)境污染小，屬于對環(huán)境友好型能源，屬于未來新能源開發(fā)方向，符合條件的為B；答案為B。6、D【分析】【詳解】

A.催化劑能改變反應(yīng)的活化能；改變反應(yīng)速率；不改變反應(yīng)的焓變，故A錯誤；

B.金屬的腐蝕分為：金屬和化學(xué)物質(zhì)直接反應(yīng)的是化學(xué)腐蝕；不純金屬（或合金）和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池的是電化學(xué)腐蝕，電化學(xué)腐蝕分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕，故B錯誤；

C.若用惰性電極電解飽和食鹽水；陽極產(chǎn)物是氯氣，若用活性電極電解飽和食鹽水，則活性電極本身失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；

D.同種弱電解質(zhì)溶液；增大物質(zhì)的量濃度，電離平衡向電離的方向移動，但溶液中離子濃度不一定增大，所以導(dǎo)電能力不一定增強，故D正確。

故選D。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【分析】

(1)判斷鐵為負極；再書寫電極反應(yīng)式。

(2)在乙電極表面上鍍金屬鋅以防止鐵被腐蝕；鋅作負極，鐵作正極，即可得到結(jié)論。

(3)與電源正極相連的即為陽極。

(4)“異性相吸”即陽離子向陰極移；甲極處逸出的氣體為氯氣；氯氣能使?jié)駶櫟牡矸郏璌I試紙變藍；陽極得到氯氣，陰極得到氫氣，因此反應(yīng)一段時間后加適量HCl可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度。

(5)根據(jù)方程式比例關(guān)系得到氫氧根物質(zhì)的量；再得到濃度，再得pH。

【詳解】

(1)實驗一：將開關(guān)K與a連接，則為吸氧腐蝕，乙為負極，其電極上的反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，故答案為：Fe－2e－=Fe2＋。

(2)實驗一結(jié)束后；該研究小組的同學(xué)決定在乙電極表面上鍍金屬鋅以防止鐵被腐蝕，鋅作負極，鐵作正極，這種金屬保護的原理名稱是犧牲陽極的陰極保護法；

(3)實驗二：開關(guān)K與b連接；與電源正極相連的即為陽極，故答案為陽。

(4)A選項，“異性相吸”即溶液中Na＋向陰極即乙極移動；故A錯誤；

B選項；從甲極處逸出的氣體為氯氣，氯氣能使?jié)駶櫟牡矸郏璌I試紙變藍，故B正確；

C選項；陽極得到氯氣，陰極得到氫氣，因此反應(yīng)一段時間后加適量HCl可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度，故C錯誤。

綜上所述；答案為B。

(5)當乙電極產(chǎn)生氫氣，在標準狀況下224mL氣體，即0.224L，若剩余溶液體積為200mL，H2——2OH－

22.4L2mol

0.224Lxmol

22.4L：0.224L=2mol：xmol

解得x=0.02mol

則pH=13，故答案為13?！窘馕觥縁e－2e－=Fe2＋犧牲陽極的陰極保護法陽B138、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鐵比銅活潑，所以當電解質(zhì)溶液為稀硫酸時鐵作負極，銅為正極，銅電極的電極反應(yīng)式為所以銅片上的現(xiàn)象是有氣泡生成；圖中的箭頭方向是由正極指向負極，故應(yīng)是電流方向；

(2)由于四氯化碳不導(dǎo)電；所以不能構(gòu)成閉合回路，圖Ⅱ所示裝置不能形成原電池。

(3)①由圖Ⅲ可知兩電極的質(zhì)量均在變化，電極的質(zhì)量減小而電極的質(zhì)量增加；故電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液；

②電極的電極反應(yīng)式為電極的電極反應(yīng)式為時電極減少的質(zhì)量為根據(jù)得失電子守恒求得電極增加的質(zhì)量為故【解析】負有氣泡生成電流不能CCl4為非電解質(zhì)，不能構(gòu)成閉合回路B9.29、略

【分析】【分析】

根據(jù)構(gòu)成原電池的條件判斷是否構(gòu)成原電池；根據(jù)原電池原理判斷正負和書寫電極反應(yīng)式；根據(jù)反應(yīng)方程式進行濃度的計算。

【詳解】

(1)原電池原理必須是氧化還原反應(yīng)；伴隨著電子轉(zhuǎn)移，則能設(shè)計成原電池的是B反應(yīng)，B反應(yīng)中Cu失去電子，作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：B；Cu；

(2)①A.由裝置圖可知；甲裝置形成了閉合回路，具備原電池的條件，可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽灰已b置中未形成閉合回路，沒有構(gòu)成原電池，所以不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽蔄錯誤；

B.乙裝置未構(gòu)成原電池；銅與稀硫酸不反應(yīng)，所以銅片上沒有明顯變化，故B正確；

C.甲裝置構(gòu)成了原電池；鋅作負極，鋅片質(zhì)量減小，銅作正極，銅片上有氫氣生成，銅片質(zhì)量不變，乙裝置中Zn片溶解，鋅片質(zhì)量減少，故C錯誤；

D.兩燒杯中均發(fā)生了鋅與稀硫酸的反應(yīng)；溶液酸性減弱，pH均增大，故D正確，故答案選：BD；

②甲裝置構(gòu)成了原電池，促使反應(yīng)速率加快，所以反應(yīng)速率：甲＞乙，故答案為：>；

③活潑金屬鋅作負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn－2e－=Zn2＋，故答案為：Zn－2e－=Zn2＋；

(3)鋅與醋酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鋅與硫酸銅溶液也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，無水乙醇與苯都不是電解質(zhì)溶液，不能組成閉合回路，故答案為：AD?！窘馕觥緽CuBD>Zn－2e－=Zn2＋AD10、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)蓋斯定律進行計算得到甲烷水蒸氣催化重整的熱化學(xué)反方程式。

(2)先計算甲烷消耗得物質(zhì)的量，再算其平均反應(yīng)速率，再計算甲烷、水剩余的物質(zhì)的量，CO物質(zhì)的量，H2物質(zhì)的量；再計算反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。

(3)①正極是氧氣變?yōu)樘妓岣虎诟鶕?jù)得失電子守恒建立關(guān)系進行計算。

【詳解】

(1)將兩個方程式相加得到甲烷水蒸氣催化重整的熱化學(xué)反方程式：故答案為：

(2)a、b兩容器達到平衡時CO的物質(zhì)的量不相同，由于容器體積相同，因此反應(yīng)的溫度不相同；在達到平衡前，反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，因此容器a的壓強逐漸增大；容器a中甲烷從反應(yīng)開始到恰好平衡時所需時間為4min，甲烷消耗得物質(zhì)的量為1mol，因此其平均反應(yīng)速率為甲烷、水剩余的物質(zhì)的量為0.1mol，CO物質(zhì)的量為1mol，H2物質(zhì)的量為3mol，在該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)故答案為：不相同；逐漸增大；675。

(3)①正極是氧氣變?yōu)樘妓岣?，其電極反應(yīng)為故答案為：

②當甲池中A電極理論上消耗氫氣的體積為448mL即0.02mol時，轉(zhuǎn)移電子為0.04mol，乙池中C生成氧氣，D質(zhì)量增加，生成0.02mol銅，因此兩電極質(zhì)量變化量之差為0.02×64g=1.24g；故答案為：1.24?！窘馕觥坎幌嗤饾u增大6751.2811、略

【分析】【分析】

SO2與O2反應(yīng)生成SO3屬于可逆反應(yīng)，2SO2＋O22SO3；可逆反應(yīng)不能完全進行到底，從化學(xué)平衡狀態(tài)的定義；化學(xué)反應(yīng)速率的計算，需要利用其數(shù)學(xué)表達式進行,據(jù)此分析；

【詳解】

(1)化學(xué)反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化，0～2min，用SO2表示的反應(yīng)速率是=1.25mol/(L·min)；

(2)5min后，c(SO2)與c(SO3)不再隨時間改變是由于正；逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)；

(3)由圖像可知，5min后SO2、SO3的濃度不再改變，且均不為0，說明5min后正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)?！窘馕觥?.25正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)SO2、SO3的濃度不再改變，且均不為012、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氧化鐵俗稱鐵紅，化學(xué)式是Fe2O3；

(2)一氯甲烷是甲烷分子中的1個H原子被Cl原子取代產(chǎn)生的，其結(jié)構(gòu)式是

(3)面粉在相對密閉的空間內(nèi)懸浮在空氣中，達到一定濃度時，遇火卻會發(fā)生劇烈的反應(yīng)，導(dǎo)致爆炸，這是由于面粉的主要成分是淀粉，淀粉為可燃物，面粉廠的空氣中充斥著細小淀粉顆粒，與空氣中的氧氣充分接觸，當達到著火點時物質(zhì)著火燃燒而引燃發(fā)生爆炸?！窘馕觥縁e2O3面粉的主要成分是淀粉，淀粉為可燃物，面粉廠的空氣中充斥著細小淀粉顆粒，與空氣中的氧氣充分接觸，容易引燃發(fā)生爆炸13、略

【分析】【分析】

本題主要原電池和電解池的相關(guān)知識點。

【詳解】

（1）亞鐵離子具有強還原性；制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是為了防止亞鐵化合物被氧化；

（2）將碳酸鋰、乙酸亞鐵、磷酸二氫銨在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰、乙酸及其它產(chǎn)物均以氣體逸出。根據(jù)題意和元素守恒，可得其他產(chǎn)物為：CO2、H2O和NH3；

（3）將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為：

（4）M具有酯基，在堿性條件下可發(fā)生水解，M與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（5）正極的電極方程式為：FePO4+Li++e-=LiFePO4【解析】為了防止亞鐵化合物被氧化CO2H2ONH3FePO4+Li++e-=LiFePO4三、判斷題(共9題，共18分)14、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的，該說法正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應(yīng)生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯誤。16、B【分析】【詳解】

皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，錯誤。17、B【分析】【詳解】

苯的同系物要求分子中含有1個苯環(huán)，且苯環(huán)上連有烷基，而C6H5—CH=CH2苯環(huán)上連的是乙烯基，和苯結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上和苯?jīng)]有相差若干個CH2原子團，故C6H5—CH=CH2不屬于苯的同系物，故錯誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

芯片制造中的光刻技術(shù)是利用光敏樹脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過程有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，正確；19、B【分析】【詳解】

H2燃燒過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，題目說法錯誤，故答案為錯誤。20、A【分析】【詳解】

一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高，正確。21、B【分析】略22、B【分析】【詳解】

皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，錯誤。四、推斷題(共2題，共12分)23、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d24、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、有機推斷題(共4題，共16分)25、略

【分析】【分析】

A常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志性物質(zhì)，則A為CH2=CH2；乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO，乙醛進一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F為C2H6，乙烯與HCl發(fā)生生成G為CH3CH2Cl；乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷，以此解答該題。

【詳解】

A常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志性物質(zhì)，則A為CH2=CH2；乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO，乙醛進一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F為C2H6，乙烯與HCl發(fā)生生成G為CH3CH2Cl；乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷。

（1）A為CH2=CH2，含有官能團為：碳碳雙鍵，B為CH3CH2OH，含有官能團為：羥基電子式為

（2）F為C2H6；在F的同系物中最簡單的有機物為甲烷，空間構(gòu)型為正四面體。

（3）CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))

CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl加成反應(yīng)【解析】①.碳碳雙鍵②.③.正四面體形④.CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O⑤.取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))⑥.CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl⑦.加成反應(yīng)26、略

【分析】【詳解】

試題分析：乙酸乙酯有乙酸和乙醇通過酯化反應(yīng)生成；A是一種常見的調(diào)味品，A是乙酸，則C是乙醇，B是乙醛，D是乙烯；反應(yīng)①是酯化法制取乙酸乙酯；反應(yīng)②是乙醇脫氫法制取乙酸乙酯、反應(yīng)③是乙烯加成法制取乙酸乙酯；

解析：（1）有機物A乙酸中含有的官能團名稱是羧基；（2）反應(yīng)①乙酸、乙醇生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（3）反應(yīng)②是乙醇脫氫法制取乙酸乙酯，生成無色無味氣體的化學(xué)式為H2；（4）A.將乙烯通入溴水中，溴水褪為無色，原因是乙烯與Br2發(fā)生了加成反應(yīng)；故A錯誤；

B.乙醇乙醛、乙醛乙酸的氧化劑可以是氧氣；也可以不是，故B正確；

C.反應(yīng)③中原子利用率100%；故C正確；

D.根據(jù)B的分子式C2H4O和乙酸乙酯的分子式C4H8O2；兩分子B可以通過一步反應(yīng)生成乙酸乙酯，沒有其他物質(zhì)生成，故D錯誤。

點睛：工業(yè)生產(chǎn)乙酸乙酯的方法：①酯化法是在催化劑(通常為H2S04)存在的條件下，由醋酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)而得醋酸乙酯，②乙醛縮合法是在催化劑乙醇鋁(也稱三乙氧基鋁)的存在下，兩個分子的乙醛自動氧化和縮合，重排形成一分子的醋酸乙酯；③乙醇脫氫法是采用銅基催化劑使乙醇脫氫，生成粗醋酸乙酯；④乙烯加成法是在水蒸氣的參與下，乙烯經(jīng)過酸催化與氣相水合生產(chǎn)乙醇，然后與醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成醋酸乙酯?！窘馕觥竣?羧基②.CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O（2分，條件未寫全扣1分）③.H2④.BC27、略

【分析】【分析】

【詳解】

由題圖可知：淀粉水解生成葡萄糖；乙醇發(fā)生消去反應(yīng)得乙烯(CH2=CH2)，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物B，B為聚乙烯；乙