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HCl標準溶液濃度的標定及混合堿的測定（雙指示劑法）實驗原理

鹽酸標準溶液是采用間接配制法配制的，因此必須用基準物質標定其準確濃度，常采用無水碳酸鈉（Na2CO3）基準物質標定鹽酸,其標定反應為：Na2CO3+2HCl＝

2NaCl+H2O+CO2↑

計量點時，為H2CO3飽和溶液，pH為3.9，以甲基橙作指示劑應滴至溶液呈橙色為終點.為使H2CO3的過飽和部分不斷分解逸出，臨近終點時應將溶液充分搖動或加熱?；旌蠅A是Na2CO3與NaOH或Na2CO3與NaHCO3的混合物，可采用雙指示劑法進行分析，測定各組分的含量。

在混合堿試液中先加入酚酞指示劑，用HCl標準溶液滴定至溶液呈微紅色。此時試液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定成NaHCO3，反應如下：NaOH+HCl

＝

NaCl+H2ONa2CO3+HCl

＝

NaCl+NaHCO3設滴定體積為V1（mL）。再加入甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl標準溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬礊榻K點。此時NaHCO3被中和成H2CO3，反應式為：NaHCO3+HCl

＝NaCl+H2O+CO2↑設此時消耗HCl標準溶液的體積為V2（mL）。根據V1和V2可以判斷出混合堿的組成。設試液的體積為V（mL）。

當V1＞V2時，試液為NaOH和Na2CO3的混合物。當V1＜V2時，試液為Na2CO3和NaHCO3的混合物，各組分的含量按下試計算：

如果需要測定混合堿的總堿量，通常是以Na2O的含量來表示總堿度，其計算式如下：實驗步驟

1．HCl標準溶液濃度的標定

準確稱取0.10～0.12

g無水Na2CO3置于250mL錐形瓶中，用20～

30mL水溶解后，加入1～2滴甲基橙，用HCl溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬礊榻K點。平行標定三份，計算HCl標準溶液的濃度。其相對平均偏差不大于0.3%。2.混合堿的測定

用移液管移取20.00mL混合堿試液于250mL錐形瓶中，加2～3滴酚酞，以0.10mol·L-1

HCl標準溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)槲⒓t色，為第一終點，記下HCl標準溶液體積V1，再加入2滴甲基橙，繼續(xù)用HCl標準溶液滴定至溶液由黃色恰變?yōu)槌壬?，為第二終點，記下第二次用去HCl標準溶液體積V2。平行測定三次，設此時消耗HCl標準溶液的體積為V2（mL）。根據V1和V2可以判斷出混合堿的組成。設試液的體積為V（mL）。思考題1.用雙指示劑法測定混合堿組成的方法原理是什么？2.采用雙指示劑法測定混合堿，試判斷下列五種情況下，混合堿的組成？（1）V1=0V2

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