2025年魯科版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年魯科版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)。下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是A.MgB.H2SO4C.KNO3D.NaOH2、在酸性溶液中能大量共存且為無(wú)色透明溶液的是A.B.C.D.3、實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí)，能用排水集氣法收集的是A.NO2B.SO2C.NH3D.O24、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述不正確的是（）A.中和滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴入要慢，并且不斷搖動(dòng)B.排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2，先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管C.分液時(shí)，下層液體下口放出，上層液體上口倒出D.定容時(shí)，加水到容量瓶刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加水5、化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.CO2屬于大氣污染物B.酸雨是pH小于7的雨水C.CO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成D.大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、如圖所示為按樹(shù)狀分類法對(duì)一組物質(zhì)進(jìn)行的分類。回答下列問(wèn)題。

(1)類別1為_(kāi)_______，分類標(biāo)準(zhǔn)2為_(kāi)________。

(2)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是______，非電解質(zhì)的是_________。

(3)向NaHSO4溶液中加入Fe粉可產(chǎn)生氣體，對(duì)應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。

(4)將NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，溶液恰好呈中性，對(duì)應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。

(5)寫出實(shí)驗(yàn)室利用上述中的物質(zhì)制備O2的化學(xué)方程式：_______。7、次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，可將溶液中的Ag+還原為銀；從而可用于化學(xué)鍍銀。回答下列問(wèn)題：

(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸；寫出其電離方程式____。

(2)從分類來(lái)看，NaH2PO2屬于____。

a.正鹽b.酸式鹽c.鈉鹽d.氧化物。

(3)利用NaH2PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中；若氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物的化合價(jià)為_(kāi)___。

A.+5B.+4C.+3D.+28、可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鈉()，的氧化性比的氧化性都強(qiáng)。制備及水處理的過(guò)程中主要發(fā)生反應(yīng)：=

(1)第一個(gè)反應(yīng)中的氧化劑是________(填化學(xué)式，下同)，還原劑是_________。

(2)簡(jiǎn)要說(shuō)明作為水處理劑的工作原理__________。9、“三酸兩堿”是最重要的無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品；廣泛用于國(guó)防；石油、紡織、冶金、食品等工業(yè)?！叭帷笔侵赶?、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)寫出過(guò)量稀硝酸分別與“兩堿”溶液反應(yīng)的離子方程式：________

(2)請(qǐng)將“三酸兩堿”中所含位于第三周期的元素，按原子半徑由大到小的順序排列_____

(3)氯的非金屬性比硫______(填“強(qiáng)”或“弱”)，請(qǐng)用兩個(gè)事實(shí)說(shuō)明你的結(jié)論_______

(4)某燒堿溶液中含0.1molNaOH，向該溶液通入一定量CO2；充分反應(yīng)后，將所得溶液低溫蒸干，得到固體的組成可能有四種情況，分別是：

①_____________________

②Na2CO3；

③_____________________

④NaHCO3。

若該固體溶于水，滴加過(guò)量鹽酸，再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量是___g

(5)將Na2CO3溶于水得到下列數(shù)據(jù)：

。水。

Na2CO3

混合前溫度。

混合后溫度。

35ml

3.2g

20

24.3

Na2CO3溶于水______(填“吸”或“放”)熱，請(qǐng)從溶解過(guò)程熱效應(yīng)的角度加以解釋_________

(6)Na2CO3溶液顯堿性的原因是(寫離子方程式)___________，寫出該溶液中的電荷守恒表達(dá)式：_______10、將1.92g銅與150mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為672mL。請(qǐng)回答:

（1）NO的物質(zhì)的量_______mol，NO2的物質(zhì)的量______mol；

（2）根據(jù)（1）計(jì)算結(jié)果，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________；

（3）如果產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入200mL0.45mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為_(kāi)__mol/L。

（4）如果將生成的混合氣體672mL收集在容器里，將容器倒扣在水槽中，同時(shí)向容器中通入一定體積的O2,恰好使容器中充滿液體，則通入O2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_(kāi)_____mL。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)11、用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸餾的方法分離溴與乙醇。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤12、HClO電子式：(___________)A.正確B.錯(cuò)誤13、用容量瓶配制溶液時(shí)，必須先用蒸餾水洗凈容量瓶，但可以不進(jìn)行干燥。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤14、摩爾是用來(lái)描述微觀粒子的物理量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2與1molSO3的體積相同。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤16、廚余垃圾“變身”為沼氣屬于化學(xué)變化。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、金屬都能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)。(______)A.正確B.錯(cuò)誤18、乙烯中混有的SO2可以通過(guò)溴水除去。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共3題，共27分)19、次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品；具有較強(qiáng)還原性，回答下列問(wèn)題：

(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：_______。

(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)；從而可用于化學(xué)鍍銀。

①(H3PO2)中，磷元素的化合價(jià)為_(kāi)______。

②利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為：_______(填化學(xué)式)；

③NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？_______，其溶液顯_______性(填“弱酸性”；“中性”、或者“弱堿性”)。

(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與硫酸反應(yīng)，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(4)(H3PO2)也可以通過(guò)電解的方法制備.工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子；陰離子通過(guò))：

①寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式_______；

②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因_______；

③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有_______雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是_______。20、某結(jié)晶水合物含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為45.3g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液向其中一份逐滴加入NaOH溶液，開(kāi)始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時(shí)間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，加熱后共計(jì)可收集到2.24L該氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液；開(kāi)始現(xiàn)象類似，但最終仍有白色沉淀；過(guò)濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體46.6g。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽(yáng)離子是_____和_____，陰離子是_____；

（2）試通過(guò)計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。寫出計(jì)算過(guò)程：_____假設(shè)過(guò)程中向該溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為2.0molL1。

（3）加入_____mLBa(OH)2溶液時(shí)；所得沉淀的總物質(zhì)的量最大。

（4）請(qǐng)?jiān)谌鐖D中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系示意圖_____。

21、羥膠()可視為氨分子內(nèi)的1個(gè)氫原子被羥基取代的物質(zhì)；常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性。

(1)利用的還原性，可以除去溶液中的從氧化產(chǎn)物看，用羥胺作還原劑的優(yōu)點(diǎn)是_______。

(2)的水溶液呈弱堿性的原理與相似，的水溶液中含有的離子是_______(填離子符號(hào))。

(3)制備(鹽酸羥胺)的一種工藝流程如圖所示：

①步驟Ⅲ中，X為_(kāi)______(填化學(xué)式)。

②要使濾液Y中的濃度均小于溶液中濃度應(yīng)大于_______[已知]。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共20分)22、(1)CO(NH2)2分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為：______，N原子的雜化類型為_(kāi)_____。

(2)類鹵素(SCN)2與鹵素性質(zhì)相似，對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(H?S?C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H?N=C=S)的沸點(diǎn)，其原因是：_________________________。

(3)S能形成很多種含氧酸根離子，如SO32-、SO42-、S2O72-，已知S2O72-的結(jié)構(gòu)中所有原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且不存在非極性鍵，由該離子組成二元酸的分子式為H2S2O7，試寫出其結(jié)構(gòu)式_____________________________。

(4)判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示：含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系。次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸Cl—OH非羥基氧原子數(shù)0123酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸

已知亞磷酸是中強(qiáng)酸；亞砷酸是弱酸且有一定的弱堿性；

則H3PO3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________________________；

在H3AsO3中加入足量的濃鹽酸，寫出化學(xué)方程式：___________________________。23、判斷：

（1）膠體、溶液和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小_______

（2）利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體_______

（3）溶液是電中性的，膠體是帶電的_______

（4）霧是氣溶膠，在陽(yáng)光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)_______

（5）“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10-9m)在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)_______

（6）Fe(OH)3膠體無(wú)色、透明、能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)_______

（7）膠體與溶液都可以通過(guò)濾紙、半透膜和分子篩_______

（8）用激光筆照射雞蛋清溶液，側(cè)面可觀察到明顯的光路_______

（9）明礬與水反應(yīng)生成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化_______

（10）水泥廠、冶金廠用高壓電作用于氣溶膠以除去煙塵，是利用了電泳原理_______

（11）將“納米材料”分散到某液體中，用濾紙過(guò)濾的方法可以從此分散系中分離得到該“納米材料”_______

（12）碳納米管屬于膠體分散系，該材料具有超強(qiáng)的吸附能力_______

（13）膠體微?？捎糜谥苽浼{米材料_______

（14）濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體_______24、元素周期表的一部分；按要求完成各小題。

。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二。

⑥

⑦

?

三。

①

③

⑤

⑧

⑩

四。

②

④

⑨

(1)這幾種元素分別為④___、⑤___、⑥___、⑦_(dá)__、⑨___；①到⑩化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素___，非金屬性最強(qiáng)的元素是___，金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。

(2)①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物水化物中，堿性最強(qiáng)是___。

(3)①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)__。

(4)某元素的最高價(jià)氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該元素是___；在兩種鹽中該元素的化合價(jià)為_(kāi)__，該元素的最高價(jià)氧化物和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__，向該元素和⑧號(hào)元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加NaOH至過(guò)量，現(xiàn)象為_(kāi)__，該元素和過(guò)量NaOH反應(yīng)方程式為_(kāi)__。

(5)⑨元素和①元素形成的化合物的化學(xué)式是___，高溫灼燒該化合物時(shí)火焰呈色___。

(6)⑨元素和⑧元素兩者核電荷數(shù)之差是___。25、(1)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知Co3+的配位數(shù)是6，為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對(duì)兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀；在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，則無(wú)明顯現(xiàn)象，則第一種配合物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____________，第二種配合物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______，如果在第二種配合物溶液中滴加AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生______________現(xiàn)象。

(2)1915年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予HenryBragg和LawrenceBragg；以表彰他們用X射線對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)?？茖W(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下圖，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。

①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式______________。

②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________(必須將配位鍵表示出來(lái))。

(3)很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，如：①CH2=CH2②CH≡CH③

④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有__________(填物質(zhì)序號(hào))，預(yù)測(cè)HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)_________形。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．Mg是單質(zhì)不屬于化合物；不是電解質(zhì)，故A選；

B．H2SO4在水中能電離成氫離子和硫酸根離子；其在水溶液中能夠?qū)щ?，符合電解質(zhì)的定義，故B不選；

C．KNO3在水中能電離成鉀離子和硝酸根離子；其在水溶液中能夠?qū)щ?，符合電解質(zhì)的定義，故C不選；

D．NaOH在水中能電離成鈉離子和氫氧根離子；其在水溶液中能夠?qū)щ?，符合電解質(zhì)的定義，故D不選；

故選：A。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．在溶液中顯紫色；不符合限定條件，故A不符合題意；

B．都大量共存；故B符合題意；

C．在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)；故C不符合題意；

D．在酸性條件下反應(yīng)生成二氧化硫和水；故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化氮易溶于水；不能用排水集氣法收集，故A錯(cuò)誤；

B．二氧化硫易溶于水；不能用排水集氣法收集，故B錯(cuò)誤；

C．氨氣極易溶于水；不能用排水集氣法收集，故C錯(cuò)誤；

D．氧氣難溶于水；能用排水集氣法收集，故D正確；

故選D。4、B【分析】【詳解】

A．中和滴定接近終點(diǎn)時(shí)；不斷搖動(dòng)，滴入要慢，有時(shí)還需要滴加一滴后不斷的搖動(dòng)，通過(guò)顏色判斷是否達(dá)到滴定終點(diǎn)，故A正確；

B．排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2；先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，以防產(chǎn)生倒吸，故B錯(cuò)誤；

C．分液時(shí)；遵循“下下上上”原則，即下層液體下口放出，上層液體上口倒出，故C正確；

D．定容時(shí)；加水到容量瓶刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加水，滴加到溶液凹液面與刻度線相平為止，故D正確。

綜上所述，答案為B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A；二氧化碳不是大氣污染物；但是卻可以引起環(huán)境問(wèn)題，比如溫室效應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B；正常雨水的pH值為5.6；pH值小于5.6的雨水是酸雨，B錯(cuò)誤；

C、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，但CO2不會(huì)；C錯(cuò)誤；

D、大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加?。籇正確；

故選D。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【分析】

(1)物質(zhì)可以根據(jù)組成情況分為純凈物和混合物；純凈物又可以根據(jù)組成元素的種類分為單質(zhì)和化合物，據(jù)此分析解答；

(2)在水溶液或是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解，據(jù)此分析判斷；

(3)NaHSO4溶液可以電離出大量的氫離子；加Fe可產(chǎn)生氫氣；

(4)將NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合；恰好呈中性，則氫離子和氫氧根離子恰好反應(yīng)，據(jù)此書寫方程式；

(5)實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)加熱KClO3在MnO2催化作用下制備O2；據(jù)此書寫反應(yīng)的方程式。

【詳解】

(1)物質(zhì)可以根據(jù)組成情況分為純凈物和混合物；其中空氣和NaCl溶液都是混合物，因此類別1為混合物；純凈物根據(jù)組成元素種類分為單質(zhì)和化合物，氮?dú)夂丸F都是單質(zhì)，因此類別2為單質(zhì)，故答案為：混合物；組成元素種類；

(2)NaHSO4、Ba(OH)2、KClO3三種物質(zhì)都是化合物，且在水溶液或是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，SO3在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，在水溶液中也不能通過(guò)自身電離出離子，屬于非電解質(zhì)，故答案為：NaHSO4、Ba(OH)2、KClO3；SO3；

(3)NaHSO4溶液可以電離出大量的氫離子，加Fe可產(chǎn)生氣體氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；

(4)將NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，恰好呈中性，發(fā)生的反應(yīng)為2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故答案為：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；

(5)實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)加熱KClO3在MnO2催化作用下制備O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；故答案為：2KClO32KCl+3O2↑。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，恰好呈中性，需要滿足NaHSO4和Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為2∶1?！窘馕觥炕旌衔锝M成元素種類Ba(OH)2、NaHSO4、KClO3SO3Fe+2H+=Fe2++H2↑2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O2KClO32KCl+3O2↑7、略

【分析】【詳解】

(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，在水溶液里部分電離生成氫離子和酸根離子，電離方程式為H3PO2H++H2PO

(2)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，則NaH2PO2為正鹽；含有金屬陽(yáng)離子鈉離子，因此還是鈉鹽，答案選ac；

(3)該反應(yīng)中銀離子是氧化劑、H3PO2是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，1molNaH2PO2失去4mol電子，所以P元素化合價(jià)從+1價(jià)升高到+5價(jià)，氧化產(chǎn)物是NaH2PO4，答案選A。【解析】H3PO2H++H2POacA8、略

【分析】【詳解】

(1)由給出的化學(xué)方程式可知中O的化合價(jià)部分升高，被氧化為部分降低，被還原為則既是氧化劑，又是還原劑；中鐵元素的化合價(jià)升高，被氧化，是還原劑，故本題答案為：

(2)具有強(qiáng)氧化性，能殺菌、消毒，水處理過(guò)程中自身被還原為膠體，膠體可吸附水中懸浮雜質(zhì)而達(dá)到凈水的目的，故本題答案為：高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能殺菌、消毒，水處理過(guò)程中自身被還原為膠體，膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而達(dá)到凈水的目的。【解析】高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能殺菌、消毒，水處理過(guò)程中自身被還原為膠體，膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而達(dá)到凈水的目的9、略

【分析】【詳解】

(1)硝酸可以和氫氧化鈉之間反應(yīng)生成硝酸鈉、水；硝酸和碳酸鈉之間反應(yīng)生成硝酸鈉、水以及二氧化碳，離子方程式為：H++OH-=H2O，2H++CO32-=H2O+CO2↑；

(2))“三酸兩堿”中所含位于第三周期的元素分別是Na、S、Cl，從左到右原子半徑逐漸減小，即原子半徑大小順序是：Na＞S＞Cl；

(3)比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷，根據(jù)反應(yīng)Cl2+H2S=S↓+2HCl、高氯酸的酸性比硫酸的酸性強(qiáng)、HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)等事實(shí)可以得到氯的非金屬性比硫強(qiáng)；

(4)①0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，根據(jù)吸收二氧化碳的量，當(dāng)通入二氧化碳的量很少時(shí)，氫氧化鈉過(guò)量，生成Na2CO3，故蒸干得到NaOH、Na2CO3；②當(dāng)CO2與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，則生成Na2CO3，低溫蒸干得到Na2CO3；③當(dāng)CO2稍過(guò)量時(shí)，會(huì)與部分Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，低溫蒸干得到Na2CO3、NaHCO3；④當(dāng)CO2大量過(guò)量時(shí)，Na2CO3完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3，低溫蒸干得到NaHCO3，故溶液低溫蒸干得到固體的組成為：NaOH、Na2CO3或Na2CO3或Na2CO3、NaHCO3或NaHCO3；

根據(jù)Na守恒，若該固體溶于水，滴加過(guò)量鹽酸，再將溶液蒸干，得到固體氯化鈉0.1mol，質(zhì)量是5.85g；

(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知碳酸鈉溶于水放熱；Na2CO3溶于水時(shí)，水合過(guò)程放出的熱量大于擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量，所以Na2CO3溶于水為放熱反應(yīng)；

(6)碳酸鈉水溶液中存在碳酸根的水解CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，所以溶液顯堿性，溶液中的電荷守恒為[Na+]+[H+]=2[CO32﹣]+[HCO3﹣]+[OH﹣]?！窘馕觥縃++OH﹣=H2O、2H++CO32﹣=H2O+CO2↑Na＞S＞Cl強(qiáng)Cl2+H2S=S↓+2HCl；高氯酸的酸性比硫酸的酸性強(qiáng)(HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng))NaOH和Na2CO3Na2CO3和NaHCO35.85放Na2CO3溶于水時(shí)，水合過(guò)程放出的熱量大于擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣[Na+]+[H+]=2[CO32﹣]+[HCO3﹣]+[OH﹣]10、略

【分析】【詳解】

（1）混合氣體的物質(zhì)的量是0.672L÷22.4L/mol＝0.03mol，設(shè)NO和NO2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則x+y＝0.03。1.92g銅的物質(zhì)的量是1.92g÷64g/mol＝0.03mol，失去0.06mol電子，則根據(jù)電子得失守恒可知3x+y＝0.06，解得y＝x＝0.015，即NO的物質(zhì)的量是0.015mol，NO2的物質(zhì)的量是0.015mol；（2）根據(jù)（1）計(jì)算結(jié)果可知該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+6H++2NO3-=NO↑+NO2↑+2Cu2++3H2O；（3）如果產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入200mL0.45mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是硝酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知硝酸鈉是0.2L×0.45mol/L＝0.09mol，根據(jù)氮原子守恒可知參加反應(yīng)的硝酸是0.09mol+0.03mol＝0.12mol，所以原硝酸溶液的濃度為0.12mol÷0.15L＝0.8mol/L。（4）如果將生成的混合氣體672mL收集在容器里，將容器倒扣在水槽中，同時(shí)向容器中通入一定體積的O2，恰好使容器中充滿液體，即氣體全部轉(zhuǎn)化為硝酸，則根據(jù)電子得失守恒可知氧氣得到的電子就是銅失去的，所以需要氧氣是0.06mol÷4＝0.015mol，因此通入O2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.015mol×22.4L/mol＝0.336L＝336mL?！窘馕觥竣?0.015②.0.015③.2Cu+6H++2NO3-=NO↑+NO2↑+2Cu2++3H2O④.0.8⑤.336三、判斷題(共8題，共16分)11、B【分析】【詳解】

乙醇與水互溶，不能用于萃取劑。12、B【分析】【分析】

根據(jù)形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；結(jié)合原子結(jié)構(gòu)分析判斷。

【詳解】

氯原子最外層有7個(gè)電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，只需要形成1個(gè)共用電子對(duì)，氧原子最外層有6個(gè)電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要形成2個(gè)共用電子對(duì)，HClO電子式為故錯(cuò)誤。13、A【分析】【詳解】

用容量瓶配制溶液時(shí)，必須先用蒸餾水洗凈容量瓶，但可以不進(jìn)行干燥，正確。14、B【分析】【分析】

【詳解】

摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，該說(shuō)法錯(cuò)誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體，而氧氣為氣體，因此1mol兩種物質(zhì)的體積不相同，錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

廚余垃圾“變身”為沼氣，沼氣主要成分為甲烷，屬于化學(xué)變化，正確；17、B【分析】【詳解】

金屬活動(dòng)性排在H后面的金屬不能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，如銅等，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

溴水除去二氧化硫的同時(shí)，也會(huì)與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共3題，共27分)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，溶液中部分電離出氫離子，所以其電離方程式為H3PO2H2PO2-+H+，故答案為H3PO2H2PO2-+H+；

(2)①H3PO2中；總化合價(jià)為0，其中氫元素為+1價(jià)，氧元素為-2價(jià)，則P元素的化合價(jià)為+1價(jià)，故答案為+1；

②該反應(yīng)中Ag+為氧化劑，H3PO2為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，設(shè)反應(yīng)產(chǎn)物中P的化合價(jià)為x，根據(jù)化合價(jià)升降相等可得，4×(1-0)=1×(x-1)，解得x=5，所以氧化產(chǎn)物為+5價(jià)的H3PO4；故答案為H3PO4；

③由于H3PO2是一元中強(qiáng)酸，所以NaH2PO2為一元強(qiáng)堿和一元中強(qiáng)酸形成的正鹽，所以該鹽溶液由于H2PO2-發(fā)生水解呈堿性，方程式為H2PO2-+H2O?H3PO2+OH-；故答案為正鹽；堿性；

(3)白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，反應(yīng)方程式為2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑，故答案為2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑；

(4)①由于陽(yáng)極中陰離子為硫酸根離子、氫氧根離子和H2PO2-，其中放電能力最強(qiáng)的是氫氧根離子，則陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH_______4e-=O2↑+2H2O；故答案為4OH_______4e-=O2↑+2H2O；

②產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因是因?yàn)椋宏?yáng)極室的H+穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO2-穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2，故答案為陽(yáng)極室的H+穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO2-穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2

③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是陽(yáng)極產(chǎn)生的氧氣會(huì)把H2PO2-或H3PO2氧化成PO43-，產(chǎn)品中混有PO43-，故答案為PO43-；H2PO2-或H3PO2被氧化。

考點(diǎn)：考查了電解原理；氧化還原反應(yīng)；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的原理的相關(guān)知識(shí)。【解析】H3PO2?H2PO+H+；+1H3PO4正鹽堿性2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑4OH--4e-=O2↑+2H2O陽(yáng)極室的H+穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO2-穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2POH2PO或H3PO2被氧化20、略

【分析】【詳解】

（1）一份加入NaOH溶液，一段時(shí)間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體是氨氣，明一定含有銨根離子；向其中一份逐滴加入NaOH溶液，開(kāi)始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多，最后白色沉淀逐漸減少并最終消失，證明一定含有鋁離子，一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，過(guò)濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體46.6g，說(shuō)明含有硫酸根離子；故答案為：NH4+；Al3+；SO42-；

（2）由題中信息可知45.3g的該結(jié)晶水合物中：n（SO42-）=n（NH4+）=根據(jù)離子化合物中陰、陽(yáng)離子電荷平衡的原理：n（NH4+）+3n（Al3+）=2n(SO42-)可得：n(A13+)==0.1mol，n(H2O)=所以該結(jié)晶水合物中：n（NH4+）：n（A13+）：n（SO42-）：n（H2O）=0.1mol：0.1mol：0.2mol：1.2mol=1：1：2：12，該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為NH4Al(SO4)2?12H2O，故答案為：NH4Al(SO4)2?12H2O；

（3）加入Ba(OH)2溶液沉淀物質(zhì)的量最大，此時(shí)Al3+、Ba2+沉淀完全，則n(Ba(OH)2)=n(SO42-)==0.2mol，則V(Ba(OH)2)==100mL；故答案為：100；

（4）根據(jù)反應(yīng)的先后順序，開(kāi)始階段是氫氧化鈉和鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，鋇離子和硫酸根生成硫酸鋇沉淀，當(dāng)n(Ba(OH)2)=時(shí)，Al3+沉淀完全，此時(shí)V(Ba(OH)2)=沉淀的總物質(zhì)的量為：0.1mol+0.15mol=0.25mol；之后沉淀繼續(xù)增加的為硫酸鋇沉淀，達(dá)到最大值時(shí)，V(Ba(OH)2)==100mL，沉淀的總物質(zhì)的量為0.1mol+0.2mol=0.3mol；最后是氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉的階段，此時(shí)消耗的V(Ba(OH)2)=最后剩余0.2mol硫酸鋇沉淀保持不變，如圖示：

【解析】NH4+Al3+SO42-NH4Al(SO4)2?12H2O[或(NH4)2SO4?Al2(SO4)3?24H2O]10021、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)分析反應(yīng)物和生成物可知，是氧化產(chǎn)物；氣體脫離反應(yīng)體系，不引入新的雜質(zhì)，不污染空氣。

(2)的水溶液呈弱堿性，其電離方程式為故答案為：

(3)①步驟Ⅲ中，加入X后生成了硫酸鋇、亞硫酸鋇，故X是鋇鹽，又因引入了故X為②要使濾液Y中的濃度小于則要使濾液Y中的濃度小于則故大于才能使的濃度均小于【解析】氧化產(chǎn)物脫離反應(yīng)體系，不引入新的雜質(zhì)，不污染空氣五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共20分)22、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)雜化軌道理論分析N原子的軌道雜化類型；

(2)根據(jù)二者的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及氫鍵對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響分析作答；

(3)H2S2O7屬于二元酸，根據(jù)已知H2S2O7的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析其結(jié)構(gòu)；

(4)根據(jù)無(wú)機(jī)含氧酸的酸性強(qiáng)弱規(guī)律分析亞磷酸和亞砷酸的結(jié)構(gòu)；并分別寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

【詳解】

(1)CO(NH2)2分子的結(jié)構(gòu)式為則其含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為7:1；N原子與其他3個(gè)原子形成3個(gè)σ鍵，且有一個(gè)孤電子對(duì)，則其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采取sp3雜化；

(2)由異硫氰酸分子和硫氰酸分子的結(jié)構(gòu)式可知；異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵，故硫氰酸(H?S?C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H?N=C=S)的沸點(diǎn)；

(3)含氧酸H2S2O7屬于二元酸，已知其結(jié)構(gòu)中所有原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且不存在非極性鍵，即不存在氧原子之間、S原子之間形成的共價(jià)鍵，故S原子與氧原子之間形成共價(jià)鍵，O原子與H原子之間形成共價(jià)鍵，且每個(gè)S提供孤對(duì)電子與2個(gè)O原子形成2個(gè)配位鍵，其結(jié)構(gòu)式為

(4)無(wú)機(jī)含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)，亞磷酸是中強(qiáng)酸，亞砷酸是弱酸且有一定的弱堿性，所以亞磷酸含有一個(gè)非羥基氧原子，亞砷酸不含非羥基氧原子，則亞磷酸和亞砷酸的結(jié)構(gòu)式分別為：亞磷酸中含有2個(gè)羥基，屬于二元酸，亞砷酸屬于三元酸，但有弱堿性，則H3PO3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O，H3AsO3與足量的濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：H3AsO3+3HCl=AsCl3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

亞磷酸(H3PO3)是中強(qiáng)酸，含有一個(gè)非羥基氧原子，其結(jié)構(gòu)式為：分子中有2個(gè)羥基，則其屬于二元酸，其與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成的亞磷酸鈉Na2HPO3屬于正鹽，不是酸式鹽，在水溶液中HPO32-只能水解，不能電離。這是同學(xué)們的易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥竣?7：1②.sp3③.異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵(或異硫氰酸分子間可形成氫鍵)④.⑤.H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O⑥.H3AsO3+3HCl=AsCl3+3H2O23、略

【分析】【分析】

（1）

膠體；溶液和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大??；正確；

（2）

利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體；正確；

（3）

溶液是電中性的；膠體是電中性的，膠?？梢詭щ?，錯(cuò)誤；

（4）

霧是氣溶膠；在陽(yáng)光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，正確；

（5）

“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10-9m)在水中形成的分散系是膠體；能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，正確；

（6）

Fe(OH)3膠體紅褐色；透明、能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；錯(cuò)誤；

（7）

膠體不能通過(guò)半透膜；錯(cuò)誤；

（8）

雞蛋清是膠體；用激光筆照射雞蛋清溶液，側(cè)面可觀察到明顯的光路，正確；

（9）

明礬與水反應(yīng)生成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物；可用于水的凈化，正確；

（10）

水泥廠；冶金廠用高壓電作用于氣溶膠以除去煙塵；是利用了電泳原理，正確；

（11）

將“納米材料”分散到某液體中；用半透膜滲析的方法可以從此分散系中分離得到該“納米材料”，錯(cuò)誤；

（12）

碳納米管材料具有超強(qiáng)的吸附能力與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)；錯(cuò)誤；

（13）

膠體微?？捎糜谥苽浼{米材料；正確；

（14）

沸水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體，錯(cuò)誤；【解析】（1）對(duì)。

（2）對(duì)。

（3）錯(cuò)。

（4）對(duì)。

（5）對(duì)。

（6）錯(cuò)。

（7）錯(cuò)。

（8）對(duì)。

（9）對(duì)。

（10）對(duì)。

（11）錯(cuò)。

（12）錯(cuò)。

（13）對(duì)。

（14）錯(cuò)24、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar；?為F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)由分析可知：④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑨為Br；稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑；同周期自左而右：金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下：金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，故①到⑩元素中Cl的非金屬性最強(qiáng)，K的金屬性最強(qiáng)；K與水反應(yīng)生成氫氧化鉀與氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2K+2H2O=2K++2OH-+O2↑，故答案為：Ca；Al；C；O；Br；Ar；Cl；2K+2H2O=2K++2OH-+O2↑；

(2)①為Na、③為Mg、⑤為Al，金屬性Na>Mg>Al，故堿性Na