2024年粵教版必修1化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年粵教版必修1化學(xué)上冊月考試卷274考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、實驗室用18mol/L的濃硫酸配制2mol/L的稀硫酸時，下列做法正確的是（）A.稀釋濃硫酸后沒有冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中B.定容時凹液面正好與刻度線相切C.定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至刻度線D.用托盤天平稱量所需濃硫酸的量2、下列各組物質(zhì)中，第一種為單質(zhì)，第二種為混合物，第三種為化合物的是A.水銀、清潔的空氣、燒堿B.食鹽、雙氧水、純堿C.金剛石、膽礬、硝酸D.氧氣、自來水、稀鹽酸3、化學(xué)反應(yīng)中絢麗的顏色變化往往展現(xiàn)了化學(xué)的神奇，體現(xiàn)了化學(xué)之美。下列變化中的a、b；c、d可以是混合物；關(guān)于物質(zhì)類別或者反應(yīng)類型的敘述一定正確的是。

A.變化①一定不屬于氧化還原反應(yīng)B.變化②得到的白色沉淀一定是硫酸鹽C.物質(zhì)c中一定不能含有鐵紅或磁性氧化鐵D.物質(zhì)d可能是某有機物的水溶液4、某實驗小組設(shè)計下圖所示裝置，驗證性質(zhì)，對實驗現(xiàn)象分析不正確的是。

A.試管中的紅色花瓣褪色，說明具有漂白性B.一段時間后試管內(nèi)有白色沉淀，說明與反應(yīng)生成C.酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明具有還原性D.滴有酚酞的溶液紅色變淺，說明能與堿溶液反應(yīng)5、在三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，在以下各種情況下順序正確的是A.當它們的體積和溫度、壓強均相同時，三種氣體的密度ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)B.當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強p(H2)>p(N2)>p(O2)C.當它們的質(zhì)量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積V(O2)>V(N2)>V(H2)D.當它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質(zhì)量m(H2)>m(N2)>m(O2)6、我國衛(wèi)生部門制定的《關(guān)于宣傳吸煙有毒與控制吸煙》的通知中規(guī)定：“中學(xué)生不準吸煙”。香煙燃燒產(chǎn)生的煙氣中，有多種有害物質(zhì)，其中尼古?。–10H14N2）對人體危害最大，下列說法正確的是（）A.尼古丁的摩爾質(zhì)量是162gB.尼古丁中H、O三種元素的質(zhì)量比為10：14：2C.尼古丁中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為17.3%D.尼古丁是由26個原子構(gòu)成的物質(zhì)7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.Na2CO3·10H2O屬于混合物B.葡萄糖注射液能透過半透膜C.食鹽水屬于濁液D.氯化銨不屬于鹽類8、下列化學(xué)用語表示正確的是A.甲烷的結(jié)構(gòu)式：B.HCl的電子式：C.的結(jié)構(gòu)示意圖：D.硫酸鉀的電離方程式：9、YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于Y的說法錯誤的是（）A.屬于金屬元素B.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50C.原子的核外電子數(shù)為39D.Y和Y是釔元素的兩種同位素評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、將0.2mol/L的FeBr2與0.1mol/LFeI2溶液等體積混合后，慢慢通入一定體積的氯氣，可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為A.Cl2+2Fe2+→2Cl-+2Fe3+B.2Cl2+2Fe2++2I-→2Fe3++4Cl-+I2C.3Cl2+2Fe2++4Br-→2Fe3++6Cl-+2Br2D.6Cl2+6Fe2++4I-+2Br-→6Fe3++12Cl-+2I2+Br211、2022年諾貝爾化學(xué)獎授予在“點擊化學(xué)和生物正交化學(xué)”領(lǐng)域做出貢獻的三位科學(xué)家。點擊化學(xué)經(jīng)典反應(yīng)之一是：一價銅[Cu]催化的疊氮化物-端炔烴環(huán)加成反應(yīng)；反應(yīng)機理示意如下。

下列說法正確的是A.一價銅[Cu]能有效降低總反應(yīng)的焓變，加快反應(yīng)速率B.反應(yīng)③過程中，涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成C.總反應(yīng)為D.反應(yīng)過程中共生成4種中間產(chǎn)物12、某容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六種物質(zhì)．在反應(yīng)過程中測得ClO－和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是（）

A.還原劑是含CN－的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物不只有N2B.氧化劑是ClO－，還原產(chǎn)物是HCO3－C.配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為5：2D.若生成2．24LN2則轉(zhuǎn)移電子1mol13、模擬侯氏制堿法原理，在CaCl2濃溶液中通入NH3和CO2可制得納米級材料；裝置見圖示。下列說法正確的是。

A.b先通入足量的NH3，a后通入一定量的CO2，納米材料為CaCO3B.b先通入足量的NH3，a后通入一定量的CO2，納米材料為Ca(HCO3)2C.該納米級材料為膠體D.將該納米級材料分散到水中可以產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)14、如圖所示，室溫，密閉筒形容器中，有活塞位于全長一端處，左邊為空氣，右邊為H2、O2混合氣體，標準狀況下，若將H2、O2混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)到原來溫度后，活塞右滑停留在筒的中央，則原來H2、O2,的物質(zhì)的量比可能為。

A.7∶1B.1∶1C.3∶1D.4∶115、實驗室中利用固體KMnO4進行如圖實驗；下列說法錯誤的是。

A.G與H均為氧化產(chǎn)物B.實驗中KMnO4只作氧化劑C.Mn元素至少參與了3個氧化還原反應(yīng)D.G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①CaCO3固體②銅③液態(tài)醋酸④CO2⑤H2SO4⑥固體⑦NaHCO3固體⑧稀硝酸⑨熔融NaCl⑩NaHSO4固體。

(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是________(填序號；下同)；屬于強電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________。

(2)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生離子反應(yīng)：請寫出它們反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。

(3)⑩與⑦在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

(4)⑥和少量⑩在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為________________________________。17、焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應(yīng)。

（1）實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：____________________________________________。

（2）“灼燒”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。

（3）已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為：________________________。

（4）副產(chǎn)品X的化學(xué)式是：____________；可循環(huán)利用的物質(zhì)是：__________________。

（5）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為_______。18、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有中的一種或幾種；取該溶液進行以下實驗：

①取pH試紙檢驗；表明溶液呈強酸性；

②取少許溶液，加入少量溶液及數(shù)滴新制氯水，振蕩后層呈紫紅色；

③另取溶液少許；加入NaOH溶液使溶液由酸性逐漸變?yōu)閴A性，整個操作過程中均無沉淀產(chǎn)生；

④?、鄣娜芤荷僭S，加入溶液；有白色沉淀生成；

⑤將③的溶液加熱有氣體放出；該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

根據(jù)上述實驗事實回答下列問題。

(1)原溶液中一定存在的離子有___________________________________________________________；

(2)原溶液中不能確定是否存在的離子有___________________________________________________；

(3)取④的上層溶液做焰色反應(yīng)實驗，火焰呈黃色，___________(填“能”或“不能”)證明原溶液中含有19、道家煉丹所用的朱砂(HgS)、雄黃(As4S4，As為+2價)、云母[KAl2(AlSi3O10)(OH)2]、空青[Cu2(OH)2CO3]、硫黃、戎鹽(NaCl)、硝石(KNO3)、雌黃(As2S3)；這八種礦石俗稱“八石”。回答下列問題：

（1）若鎂橄欖石Mg2SiO4可寫作2MgO·SiO2，則云母的氧化物形式可寫作___。

（2）《本草經(jīng)集注》中記載了鑒別硝石與樸硝(Na2SO4)的方法“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”。該鑒別方法稱為___。

（3）葛洪《抱樸子內(nèi)篇·金丹》記載“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”?，F(xiàn)代部分學(xué)者認為“積變又還成丹砂”這是葛洪當時認識的局限性，實際上積變后生成的物質(zhì)應(yīng)該是___(填化學(xué)式)。

（4）《魏書》云：“悅般有火山，山旁石皆焦熔，即石硫黃也”。說明黃鐵礦(FeS2)在空氣中加熱生成S(另一種生成物溶于水，溶液呈淺綠色)。寫出生成石硫黃的化學(xué)方程式：___。

（5）空青與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為___。

（6）雌黃在鹽酸介質(zhì)中與SnCl2反應(yīng)生成雄黃，該反應(yīng)的方程式為___(SnCl2被氧化為SnCl4)。20、元素周期表與元素周期律在學(xué)習；研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

。族周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑤

⑥

3

①

③

④

⑦

⑨

4

②

⑧

請回答：

（1）這九種元素分別是①_______(填元素符號，下同)、②________、③________、④_______、⑤_______、⑥_______、⑦_______、⑧_______、⑨_______，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________。

（2）在①、②、③三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是__________(填化學(xué)式)。

（3）①、②、③三種元素按原子半徑由____的順序依次為___________(填元素符號)。

（4）⑥元素的氫化物是___________(填化學(xué)式)，該氫化物在常溫下與②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________，所得溶液的pH________(填“＜”；“＞”或“＝”)7。

（5）⑧元素與①元素形成的化合物是________(填化學(xué)式)，高溫下灼燒該化合物時，火焰呈________色。21、鋁是地殼中含量最高的金屬元素；其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。

（1）真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)△H=akJ·mol-1

3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g)△H=bkJ·mol-1

①反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

②Al4C3也是該反應(yīng)過程中的一種中間產(chǎn)物。Al4C3與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學(xué)方程式為_______________。

③甲烷和水反應(yīng)可以制水煤氣(混合氣體)，在恒溫、固定體積為V升的密閉容器中的反應(yīng)微觀示意圖如下所示，根據(jù)微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是_____________。

____

a.該反應(yīng)方程式為：CH4+H2O=CO+3H2

b.該反應(yīng)平衡前后壓強比為3：4

c.該反應(yīng)體系中含氫元素的化合物有3種。

d.該反應(yīng)中甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為50%

④水煤氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3，在進入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液來吸收其中的CO；防止合成塔中的催化劑中毒，其反應(yīng)是：

[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq)△H＜0

[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應(yīng)是____________________。該條件下用氣體表示的平衡常數(shù)表達式為：K=______________

（2）鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料，一般在氬氣環(huán)境中將一定化學(xué)計量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下可完全吸氫得到的混合物Y(含MgH2和Al)；Y在一定條件下可釋放出氫氣。

①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是_________________。

②寫出鎂鋁合金(Mg17Al12)在一定條件下完全吸氫的化學(xué)方程式_________________。

③在6.0mol·L-1HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2。1molMg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為_________。22、(1)標準狀況下，0.5molN2的體積約為___________，1.5molO2的體積約為___________。

(2)標準狀況下，33.6LN2的物質(zhì)的量為___________，8.96LCO2氣體的物質(zhì)的量為___________。

(3)標準狀況下，2gH2的體積約為___________，11.2LCH4的質(zhì)量為___________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共12分)23、加熱坩堝時直接放在鐵圈或三腳架上加熱。(_____)A.正確B.錯誤24、取用一小塊鈉后，剩余的鈉放到垃圾桶里。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共2題，共12分)25、孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3（難溶），還含少量Fe2O3、SiO2．實驗室以孔雀石為原料制備CuCl2?3H2O及CaCO3的步驟如下：

（1）寫出孔雀石和鹽酸反應(yīng)的離子方程式____________________．

（2）濾渣A成分的化學(xué)式是_______________，氣體B的分子式是__________．

（3）將CuCl2溶液酸化后，經(jīng)過加熱濃縮、____________、過濾、洗滌、干燥，得到CuCl2?3H2O晶體．

（4）某種胃藥片的治酸劑為CaCO3，該藥片中CaCO3質(zhì)量分數(shù)的測定步驟如下（假設(shè)其他成分不發(fā)生反應(yīng)）：

a．配制0.1mol?L﹣1的HCl溶液和0.1mol?L﹣1的NaOH溶液各250mL

b．取0.6g磨碎后的胃藥于錐形瓶中。

c．向錐形瓶內(nèi)加入75.00mL0.1mol?L﹣1的HCl溶液充分反應(yīng)。

d．用0.1mol?L﹣1的NaOH溶液與錐形瓶中剩余鹽酸反應(yīng)；恰好消耗15.00mL

①配制上述NaOH溶液所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有_______________．

②胃藥中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_____________．26、一氧化二氯(Cl2O)是一種氯化劑和氧化劑，極易溶于水，與水反應(yīng)生成HClO，遇有機物易燃燒或爆炸，42℃以上易分解。某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖裝置以制備Cl2O(支撐及夾持裝置已省略)。

已知：①a中固體試劑是MnO2，b中試劑是濃鹽酸。②Cl2O的部分性質(zhì)如表：。熔點沸點制備方法120.6℃3.8℃2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2·HgO(反應(yīng)放熱)

請回答：

(1)裝置b的名稱是___________，裝置C中盛有的試劑是___________。

(2)指出該制備裝置中存在的一個明顯錯誤___________(經(jīng)改進后進行有關(guān)實驗)。

(3)寫出裝置A中制備Cl2的化學(xué)方程式___________。

(4)裝置D中采用18℃～20℃水浴的原因之一是：如溫度過低，反應(yīng)速率慢，另一個可能的原因是___________。

(5)請寫出用燒堿溶液處理裝置尾氣的離子方程式___________。

(6)裝置D、E間采用玻璃連接裝置這種方式的理由是___________。

(7)據(jù)文獻報道，Cl2O的另一種制備方法是利用Cl2與適量潮濕的Na2CO3反應(yīng)來制得，同時產(chǎn)生一種無色氣體(該氣體含兩種元素)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(8)ClO2是市場上一種比較理想的飲用水消毒劑，ClO2在消毒時自身被還原為Cl-，則135gClO2做消毒劑完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共28分)27、綜合利用海水資源是一個重要的研究課題；下面是工業(yè)上用海水制備食鹽；純堿、金屬鎂、溴等物質(zhì)的一種流程：

完成下列填空。

(1)實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、________、________、加熱濃縮、__________、__________；烘干。

(2)氣體X是______(填化學(xué)式)，溶液II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________________.

(3)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加_______________。

(4)若在母液中通入氯氣可提取海水中的溴，反應(yīng)的離子方程式為______________________。28、是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電泡等?？捎呻婂儚U渣(除鎳元素外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等元素雜質(zhì))為原料獲得。工藝流程如下：

已知:①是一種不溶于水易溶于強酸的沉淀。

②已知的

(1)Ni的原子序數(shù)為28，則它在周期表中的位置為______，寫出H2O2的結(jié)構(gòu)式______。

(2)步驟①，用稀硫酸溶解廢渣時，為了提高浸取率可采取的措施有______(任寫一點)。

(3)步驟②，向濾液I中加入適量溶液的目的是除去Cu2+和其中除去Cu2+的離子方程式為______；加之前需控制pH不能太低的目的是______。

(4)步驟③的目的是除去Fe和Cr，溫度不能太高的原因是__。若在時，調(diào)除去鐵，此時溶液中__。

(5)濾液Ⅲ中溶質(zhì)的主要成分是______，檢驗濾液Ⅲ中是否還有鐵元素的試劑是______。

(6)粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度鎳，下列敘述正確的是__(已知：氧化性Fe2+2+2+)

A.粗鎳作陽極；純鎳作陰極。

B.陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：

C.電解過程中；陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等。

D.電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Cu2+和

E.電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt29、廢舊鈷金屬片中的鈷有＋2價和＋3價；還含有錳；鐵、鈣、鎂、鋁等金屬元素及碳粉等，回收鈷的工藝流程：

已知：①焙燒后Mn元素的化合價為+2

②。物質(zhì)MgF2CaF2CoF2MgC2O4CaC2O4CoC2O4溶度積4×10－95.3×10－94×10－35×10－66.4×10－91.7×10－7

(1)焙燒時為了使廢舊鈷金屬片充分反應(yīng)，可采取的措施是_____________（任寫一條）。

(2)濾液1含有的陰離子是____________。

(3)該流程中浸鈷時，鈷的浸出率最高只能達到70％，后來改進方法，加入使用硫酸進行第一次浸取后，再加入Na2SO3溶液進行第二次浸取，從而使鈷的浸出率達90％以上，寫出第二次浸出鈷時溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________

(4)凈化溶液的操作中含有多個步驟；先除鐵后除錳。

①除鐵：常溫下，調(diào)節(jié)溶液pH為1．5～2．0后，加H2O2，反應(yīng)一段時間，加8％Na2CO3溶液，將溶液的pH調(diào)至4．0～5．0。請用化學(xué)平衡移動原理解釋加入Na2CO3溶液能除去溶液中鐵元素的原因____________。

②除錳：加入NaClO溶液。寫出該離子方程式：___________________。

③減鈣鎂：加入NH4F溶液，沉淀大部分的鈣、鎂的離子。試解釋為何草酸銨溶液沉鈷前要減鈣鎂：_____。

(5)樹德中學(xué)化學(xué)興趣小組欲探究CoC2O4?2H2O受熱后的分解產(chǎn)物，取5.49gCoC2O4?2H2O（摩爾質(zhì)量為183g/mol）于硬質(zhì)玻璃管中加熱一段時間，冷卻、稱量，剩余氧化物固體的質(zhì)量為2.41g。書寫CoC2O4?2H2O受熱分解的化學(xué)方程式___________________________________。30、鎢具有很大的工業(yè)價值，主要用于電子工業(yè)，合金添加劑等。工業(yè)上利用白鎢礦精礦為原料主要成分為鎢酸鈣還含有CaO、等雜質(zhì)生產(chǎn)鎢粉的一種工藝流程如下：

已知：

鎢酸鈣微溶于水；能溶解在熱鹽酸中。

降低溶液pH可以從鎢酸銨溶液中析出仲鎢酸銨晶體，常溫時可析出帶11個結(jié)晶水的仲鎢酸銨晶體，但是由于顆粒很細小，難以進一步提純。在時可析出顆粒較大的帶5個結(jié)晶水的仲鎢酸銨晶體；可進一步提純精制。

酸浸時為了提高浸出率，可采取的措施有___________。答出兩條即可

酸浸時，需控制反應(yīng)溫度在之間的原因是________。

酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

將廢酸與粗鎢酸分離的操作是_____填操作名稱

加入過量氨水后過濾，得到濾渣的主要成分是______填化學(xué)式

工藝流程中“結(jié)晶析出”，采用的結(jié)晶方法是________。

仲鎢酸銨的化學(xué)式為寫出仲鎢酸銨煅燒轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式_______________。

已知白鎢礦精礦中的鎢酸鈣質(zhì)量分數(shù)為該精礦經(jīng)上述流程制得鎢粉。則該生產(chǎn)中鎢的產(chǎn)率為_______用含“a”“w”“m”的代數(shù)式表示參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A.濃硫酸溶于水會放出大量的熱；容量瓶使用的溫度是室溫，因此應(yīng)該將稀釋濃硫酸后冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，A錯誤；

B.定容時凹液面最低處正好與刻度線相切；則容量瓶中液體體積就是容量瓶上所標記的溶液的體積，B正確；

C.定容后把容量瓶倒置搖勻；由于一部分溶液粘在瓶頸上，使液面低于刻度線，因為溶液具有均一性，因此不能繼續(xù)加水至刻度線，否則會對溶液起稀釋作用，C錯誤；

D.濃硫酸是液態(tài)物質(zhì)；要用量筒量取濃硫酸的體積，不能用托盤天平稱量所需濃硫酸的量，D錯誤；

故合理選項是B。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．水銀（金屬銀）為單質(zhì)；清潔的空氣為混合物、燒堿(氫氧化鈉的俗稱)；為純凈物、化合物，故A正確；

B．食鹽(氯化鈉的俗稱)為化合物；雙氧水(過氧化氫的水溶液)為混合物、純堿(碳酸鈉的俗稱)為化合物；故B錯誤；

C．金剛石為單質(zhì)；膽礬（五水硫酸銅晶體的俗稱）為純凈物、硝酸為化合物；故C錯誤；

D．氧氣為單質(zhì)；自來水（含有氯離子等）為混合物、稀鹽酸為混合物；故D錯誤；

故選A。3、D【分析】【詳解】

A.向稀硫酸中加入Cu，加熱，并通入空氣，發(fā)生反應(yīng)：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，A錯誤；

B.H2SO4可與Na2SiO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生H2SiO3沉淀；因此該白色沉淀不一定是硫酸鹽，B錯誤；

C.若物質(zhì)c中含有鐵紅或磁性氧化鐵，同時含有Fe單質(zhì)，鐵紅或磁性氧化鐵與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+，F(xiàn)e3+與Fe進一步發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+；使溶液變?yōu)闇\綠色，因此不能確定c中是否含有鐵紅或磁性氧化鐵，C錯誤；

D.硫酸是酸；溶液顯酸性，遇石蕊試液變?yōu)榧t色，石蕊是有機物，因此物質(zhì)d可能是某有機物的水溶液，D正確；

故合理選項是D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．SO2有漂白性，根據(jù)試管中的紅色花瓣褪色，說明SO2具有漂白性；故A正確；

B．濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)后生成二氧化硫；有可能二氧化硫與裝置中的少量的氧氣(裝置中的空氣)，反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，則不能說明二氧化硫與氯化鋇溶液反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，故B錯誤；

C．酸性高錳酸鉀溶液褪色，則SO2和酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫中硫元素的化合價升高，則說明SO2具有還原性；故C正確；

D．滴有酚酞的NaOH溶液紅色變淺，NaOH物質(zhì)的量減少，則說明SO2能與堿溶液反應(yīng)；故D正確。

答案選B。5、B【分析】【詳解】

A．同溫同壓下，氣體的密度之比等于氣體的相對分子質(zhì)量之比，H2、N2、O2的相對分子質(zhì)量依次為2、28、32，則三種氣體的密度ρ(O2)>ρ(N2)>ρ(H2)；A錯誤；

B．根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT=RT，則p=RT，在溫度和密度都相同時，氣體的壓強與氣體的摩爾質(zhì)量成反比，H2、N2、O2的摩爾質(zhì)量依次為2g/mol、28g/mol、32g/mol，三種氣體的壓強p(H2)>p(N2)>p(O2)；B正確；

C．H2、N2、O2的摩爾質(zhì)量依次為2g/mol、28g/mol、32g/mol，當它們的質(zhì)量相同時，三種氣體物質(zhì)的量由大到小的順序為n(H2)>n(N2)>n(O2)，同溫同壓下，氣體的體積之比等于氣體分子物質(zhì)的量之比，則三種氣體的體積V(H2)>V(N2)>V(O2)；C錯誤；

D．當它們的壓強和體積、溫度均相同時，則所含分子物質(zhì)的量相等，H2、N2、O2的摩爾質(zhì)量依次為2g/mol、28g/mol、32g/mol，根據(jù)m=nM，則三種氣體的質(zhì)量m(O2)>m(N2)>m(H2)；D錯誤；

答案選B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．尼古丁的相對分子質(zhì)量是162，故摩爾質(zhì)量為162g·mol－1；1mol尼古丁的質(zhì)量為162g，故A錯誤；

B．尼古丁中C；H、N三種元素的質(zhì)量比為12×10：1×14：14×2=60：7：14；故B錯誤；

C．尼古丁中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%=17.3%；故C正確；

D．尼古丁分子式為C10H14N2；尼古丁分子由26個原子構(gòu)成，尼古丁分子構(gòu)成尼古丁這種物質(zhì)，故D錯誤；

故選C。7、B【分析】【詳解】

A．Na2CO3·10H2O是帶有結(jié)晶水的鹽；屬于純凈物，A不正確；

B．葡萄糖注射液屬于溶液；溶液中的溶質(zhì)和溶劑都能透過半透膜，B正確；

C．食鹽水是氯化鈉的水溶液；不屬于濁液，C不正確；

D．氯化銨是銨的鹽酸鹽；屬于鹽類，D不正確；

故選B。8、D【分析】【詳解】

A．甲烷的結(jié)構(gòu)式為A錯誤；

B．氯化氫的電子式為B錯誤；

C．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為C錯誤；

D．K2SO4為強電解質(zhì)，其電離方程式為K2SO4=2K++SO42-；D正確；

故選D。9、B【分析】【詳解】

A．釔的元素名稱有金屬偏旁；說明Y屬于金屬元素，故A正確；

B．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=89-39=50；質(zhì)子數(shù)-中子數(shù)=39-50=-11，故B錯誤；

C．原子的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；所以核外有39個電子，故C正確；

D．質(zhì)子數(shù)均為39，中子數(shù)不同，所以Y和Y互為同位素；故D正確；

故選B。二、多選題(共6題，共12分)10、BD【分析】【分析】

Cl2既可氧化I-為I2，也可氧化Br-為Br2，也可氧化Fe2+為Fe3+，因還原性I->Fe2+>Br-，所以通入氯氣，首先氧化I-，然后氧化Fe2+，最后氧化Br-；結(jié)合電子守恒來解答。

【詳解】

A.因還原性I->Fe2+>Br-，通入Cl2后，I-優(yōu)先反應(yīng)，F(xiàn)e2+若被Cl2氧化，則I-一定反應(yīng)完全，不可能只發(fā)生反應(yīng)Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-；A錯誤；

B.0.2mol/L的FeBr2與0.1mol/LFeI2溶液等體積混合后，n(FeBr2)：n(FeI2)=2：1，若n(FeBr2)：n(FeI2)：n(Cl2)=2：1：2時，由電子守恒可知，I-全部被氧化，F(xiàn)e2+部分氧化，則2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++4Cl-+I2；B正確；

C.還原性I->Fe2+>Br-，3Cl2+2Fe2++4Br-→2Fe3++6Cl-+2Br2中，I-沒有先被氧化；不符合氧化的先后順序，故C錯誤；

D.0.2mol/L的FeBr2與0.1mol/LFeI2溶液等體積混合后，n(FeBr2)：n(FeI2)=2：1=4：2，若n(FeBr2)：n(FeI2)：n(Cl2)=4：2：6時，由電子守恒可知，I-、Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化，發(fā)生6Cl2+6Fe2++4I-+2Br-=6Fe3++12Cl-+2I2+Br2；D正確；

故合理選項是BD。

【點睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)計算及離子反應(yīng)，把握氧化的先后順序及電子守恒為解答的關(guān)鍵，題目側(cè)重考查學(xué)生的分析、計算及應(yīng)用能力。11、CD【分析】【詳解】

A．一價銅[Cu]作為催化劑；降低活化能，加快反應(yīng)速率，但不影響總反應(yīng)的焓變，A錯誤；

B．反應(yīng)③過程中，涉及到和非極性鍵的斷裂，不存在非極性鍵的形成，存在極性鍵的形成；不存在極性鍵的斷裂，B錯誤；

C．根據(jù)反應(yīng)過程，總反應(yīng)方程式為：C正確；

D．催化劑形成中間產(chǎn)物；根據(jù)圖示，反應(yīng)過程中共有4種含有一價銅[Cu]的中間產(chǎn)物，D正確；

故選CD。12、AC【分析】【分析】

由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進行ClO﹣的物質(zhì)的量降低，N2的物質(zhì)的量增大，故ClO﹣為反應(yīng)物，N2是生成物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移相等可知，CN﹣是反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl﹣是生成物，由碳元素守恒可知HCO3﹣是生成物，由氫元素守恒可知H2O是反應(yīng)物．反應(yīng)中Cl元素化合價由+1價降低為﹣1價，化合價總共降低2價，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由﹣3價升高為0價，化合價升降最小公倍數(shù)為2[(4﹣2)+(3﹣0)]＝10價，故CN﹣系數(shù)為2，ClO﹣系數(shù)為5，由元素守恒可知HCO3﹣系數(shù)為2，N2系數(shù)為1，Cl﹣系數(shù)為5，H2O系數(shù)為1，反應(yīng)方程式為2CN﹣+5ClO﹣+H2O＝2HCO3﹣+N2↑+5Cl﹣；以此來解答。

【詳解】

A．反應(yīng)中，C元素化合價由CN﹣中+2價升高為HCO3﹣中+4價，N元素化合價由CN﹣中﹣3價升高為N2中0價，可知氧化產(chǎn)物有HCO3﹣、N2；故A正確；

B．反應(yīng)中Cl元素化合價由ClO﹣中+1價降低為Cl﹣中﹣1價，ClO﹣是氧化劑，還原產(chǎn)物是Cl﹣；故B錯誤；

C．由上述分析可知，反應(yīng)為2CN﹣+5ClO﹣+H2O＝2HCO3﹣+N2↑+5Cl﹣，反應(yīng)中是CN﹣是還原劑，ClO﹣是氧化劑；氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為5：2，故C正確；

D．2.24LN2(標準狀況)的物質(zhì)的量為0.1mol，所以參加反應(yīng)的ClO﹣的物質(zhì)的量為0.5mol，反應(yīng)中只有氯元素化合價降低，由ClO﹣中+1價降低為Cl﹣中﹣1價；所以轉(zhuǎn)移電子為0.5mol×2＝1mol，但狀況未知，不能計算，故D錯誤；

故答案為AC。13、AD【分析】【分析】

由于氨氣極易溶于水，通入濃溶液時應(yīng)防止倒吸，故應(yīng)從b通入氨氣、從a通入二氧化碳，先通入足量的氨氣，再通入少量的二氧化碳，可得到碳酸銨再與氯化鈣反應(yīng)得到碳酸鈣，整個過程為：即制得納米材料為

【詳解】

A.據(jù)分析，b先通入足量的NH3，a后通入一定量的CO2，納米材料為CaCO3；A正確；

B．據(jù)分析，b先通入足量的NH3，a后通入一定量的CO2，納米材料為CaCO3；B錯誤；

C．膠體是分散系的一種；而不是某種納米級材料，故C錯誤；

D．把該納米級材料分散到水中；可以形成膠體，可以產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故D正確；

故選AD。14、BC【分析】【詳解】

令空氣的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)前，有活塞位于全長一端處，左右兩室的體積之比為1：4，根據(jù)阿伏伽德羅定律，則反應(yīng)前右室的物質(zhì)的量為4mol，反應(yīng)后，活塞處于中央，兩室體積相等，則兩室中氣體的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)后右室氣體物質(zhì)的量為1mol，發(fā)生反應(yīng)2H2+O22H2O，設(shè)H2、O2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，若氫氣過量，則：x-2y=1，x+y=4，解得x：y=3∶1，若氧氣過量，則：y?0.5x=1，x+y=4，解得x：y=1∶1，答案選BC。15、BD【分析】【分析】

KMnO4固體受熱分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加熱條件下能與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中Cl-被氧化為Cl2，K2MnO4、MnO2被還原為MnCl2，因此氣體單質(zhì)G為O2，氣體單質(zhì)H為Cl2。

【詳解】

A．加熱KMnO4固體的反應(yīng)中，O元素化合價由-2升高至0被氧化，加熱K2MnO4、MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)中，Cl元素化合價由-1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均為氧化產(chǎn)物；故A正確；

B．KMnO4固體受熱分解過程中，Mn元素化合價降低被還原，部分O元素化合價升高被氧化，因此KMnO4既是氧化劑也是還原劑；故B錯誤；

C．Mn元素在反應(yīng)過程中物質(zhì)及化合價變化為Mn元素至少參加了3個氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D．每生成1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子，每生成1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子，若KMnO4轉(zhuǎn)化為MnCl2過程中得到的電子全部是Cl-生成Cl2所失去的，則氣體的物質(zhì)的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n(氣體)max=0.25mol，但該氣體中一定含有O2；因此最終所得氣體的物質(zhì)的量小于0.25mol，故D錯誤；

綜上所述，說法錯誤的是BD，故答案為：BD。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】

根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念分析判斷；結(jié)合發(fā)生的離子反應(yīng)書寫離子方程式。

【詳解】

①CaCO3固體不導(dǎo)電，屬于強電解質(zhì)；②銅是單質(zhì)，能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；③液態(tài)醋酸不導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)；④CO2不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑤H2SO4不導(dǎo)電，屬于強電解質(zhì)；⑥固體不導(dǎo)電，屬于強電解質(zhì)；⑦NaHCO3固體不導(dǎo)電，屬于強電解質(zhì)；⑧稀硝酸是混合物，能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑨熔融NaCl能導(dǎo)電，屬于強電解質(zhì)；⑩NaHSO4固體不導(dǎo)電；屬于強電解質(zhì)；

(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是②⑧⑨；屬于強電解質(zhì)的是①⑤⑥⑦⑨⑩；屬于非電解質(zhì)的是④；

(2)離子方程式H++OH-═H2O表示可溶性強酸和可溶性強堿發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成可溶性鹽和水，故Ba(OH)2和HNO3的反應(yīng)符合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O；

(3)⑩NaHSO4與⑦NaHCO3在水溶液中生成CO2和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式+H+=H2O+CO2↑；

(4)⑥Ba(OH)2和少量⑩NaHSO4在水溶液中生成BaSO4、水和NaOH，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O。

【點睛】

電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機物如蔗糖和酒精等；特別注意能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，且非電解質(zhì)的水溶液也可能導(dǎo)電，如CO2的水溶液導(dǎo)電，是因為生成碳酸的緣故；另外電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物。【解析】②⑧⑨①⑤⑥⑦⑨⑩④Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O+H+=H2O+CO2↑Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O17、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）實驗室利用氯化銨與堿石灰共熱制備氨氣，該反應(yīng)為Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2H2O＋2NH3↑；

（2）硫化銅在空氣中灼燒生成氧化銅、SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuS+3O22CuO＋2SO2；

（3）Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，則根據(jù)原子守恒可知還有水生成，因此其離子方程式為S2O52－+2H+＝2SO2↑+H2O。

（4）氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，因此結(jié)晶后得到的X是硫酸銅晶體。反應(yīng)I中需要CO2，而在反應(yīng)Ⅱ中生成CO2，但需要水處于。在加熱過程中有CO2和水生成，所以可以循環(huán)利用的物質(zhì)是CO2和水。

（5）反應(yīng)Ⅱ發(fā)生Na2CO3+2SO2+H2O＝2NaHSO3+CO2，則為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為2：1。【解析】Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2H2O＋2NH3↑2CuS+3O22CuO＋2SO2S2O52－+2H+＝2SO2↑+H2OCuSO4·5H2OCO2、H2O2∶118、略

【分析】【分析】

由實驗①知溶液中一定不存在由實驗②知溶液中一定存在一定不存在由實驗③知溶液中一定不存在和由實驗④知溶液中一定存在一定不存在由實驗⑤知溶液中一定存在綜上分析，原溶液中一定存在一定不存在不能確定是否存在在實驗③、④中均加入了含有的溶液，故無法判斷原溶液中是否存在

【詳解】

(1)由分析可知：原溶液中一定存在的離子有

(2)由分析可知：原溶液中不能確定是否存在的離子有

(3)?、艿纳蠈尤芤鹤鲅嫔磻?yīng)實驗，火焰呈黃色，不能證明原溶液中含有

【點睛】

本題必須考慮引入離子的影響?！窘馕觥竣?②.③.不能19、略

【分析】【分析】

寫成氧化物形式要保證各元素的原子個數(shù)比不變；根據(jù)題意判斷反應(yīng)物和生成物，化學(xué)方程式的配平方法書寫反應(yīng)的方程式。

（1）

寫成氧化物形式要保證各元素的原子個數(shù)比不變，云母[KAl2(AlSi3O10)(OH)2]寫成氧化物的形式可表示為：K2O?3Al2O3?6SiO2?2H2O，故答案為：K2O?3Al2O3?6SiO2?2H2O；

（2）

鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)；灼燒時焰色反應(yīng)不同，分別為紫色；黃色，可鑒別，應(yīng)用了焰色反應(yīng)，故答案為：焰色反應(yīng)；

（3）

丹砂(HgS)燒之成水銀；積變又還成丹砂，前者是HgS分解生成水銀，后者是汞被空氣中的氧氣氧化生成的HgO，故答案為：HgO；

（4）

黃鐵礦(FeS2)在空氣中加熱生成S，另一種生成物溶于水，溶液呈淺綠色，應(yīng)該生成的是亞鐵鹽，為FeSO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS2+2O2FeSO4+S，故答案為：FeS2+2O2FeSO4+S；

（5）

空青Cu2(OH)2CO3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑，故答案為：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑；

（6）

雌黃(As2S3)和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雄黃(As4S4)和SnCl4并放出H2S氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑，故答案為：2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑。【解析】（1）K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O

（2）焰色試驗(焰色反應(yīng))

（3）HgO

（4）FeS2+2O2FeSO4+S

（5）Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O

（6）2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑20、略

【分析】【詳解】

試題分析：本題通過元素周期表中部分元素的推斷；主要考查元素符號的書寫；金屬性非金屬性的變化規(guī)律、原子半徑比較方法、化學(xué)反應(yīng)方程式、常見焰色反應(yīng)等基礎(chǔ)知識，考查考生對前四周期主族元素的掌握程度、以及利用元素周期表推斷元素化合物基本性質(zhì)的能力。

解析：根據(jù)各元素及其在元素周期表中位置關(guān)系，第二周期ⅣA⑤號元素是C、ⅥA⑥號元素是O；第三周期ⅠA①號元素是Na、ⅡA③號元素是Mg、ⅢA④號元素是Al、ⅦA⑦號元素是Cl、0族⑨號元素是Ar；第四周期ⅠA②號元素是K、ⅦA⑧號元素是Br。這些元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是惰性氣體元素Ar。正確答案：Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar、Ar。（2）同周期從左到右金屬性減弱，同主族從上到下金屬性增強，所以金屬性最強的元素位于左下角位置，①、②、③三種元素中金屬性最強的是②號元素K，它的氧化物的水化物KOH堿性也最強。正確答案：KOH。（3）Na與Mg比較，核外電子層數(shù)相同，Mg核電荷數(shù)大，半徑較?。籒a與K比較，最外層電子數(shù)相同，K的電子層數(shù)更多，半徑更大，所以三種元素原子半徑順序為K>Na>Mg。正確答案：K>Na>Mg。（4）⑥號元素為O，其氫化物為H2O，②是K，二者反應(yīng)方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑，所得溶液呈堿性，pH>7。正確答案：H2O、2K+2H2O=2KOH+H2↑、>。（5）⑧號是Br，①號是Na，二者形成的化合物是NaBr。NaBr高溫灼燒時會產(chǎn)生Na元素的焰色反應(yīng)，火焰顏色為黃色。正確答案：NaBr；黃。

點睛：元素周期表同一周期從左到右，各元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族從上到下，各元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。金屬性強，則最高價氧化物的水化物即氫氧化物堿性強，與酸、與水反應(yīng)更加劇烈；非金屬性強，則最高價氧化物的水化物即含氧酸酸性強，氫化物更易生成、更加穩(wěn)定?！窘馕觥縉aKMgAlCOClBrArArKOHK＞Na＞MgH2O2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑＞NaBr黃21、略

【分析】(1)①根據(jù)蓋斯定律，將題中所給兩方程式相加得Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)，對應(yīng)的△H=(a+b)kJ?mol-1，故答案為a+b；

②含氫量最高的烴為CH4，根據(jù)碳原子守恒，3個碳需要結(jié)合12個H原子形成3個CH4，再由鋁原子守恒，4個鋁需要結(jié)合12個Cl形成4個AlCl3，所以Al4C3與HCl之間為1：12參加反應(yīng)，故該反應(yīng)方程式為：Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4↑，故答案為Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4↑；

③a.根據(jù)圖示，2個甲烷和2個水，反應(yīng)生成了6個氫氣分子和2個一氧化碳分子，反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH4+H2OCO+3H2，錯誤；b.氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量的之比等于分子個數(shù)之比，該反應(yīng)平衡前后壓強比為12:16=3：4，正確；c.該反應(yīng)體系中含氫元素的化合物有甲烷和水，2種，錯誤；d.根據(jù)圖示，參與反應(yīng)的甲烷總數(shù)為6，反應(yīng)的甲烷為2，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為錯誤；故選b；

④已知正反應(yīng)是氣態(tài)物質(zhì)體積減小的放熱反應(yīng)，因此采用降低溫度、增大壓強能使平衡右移，提高CO的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)方程式[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq)△H＜0，用氣體表示的平衡常數(shù)表達式為：K=故答案為低溫、高壓；

(2)①鎂；鋁都是活潑的金屬單質(zhì)；容易被空氣中的氧氣氧化，通入氬氣作保護氣，以防止二者被氧化，故答案為防止MgAl被空氣氧化；

②根據(jù)題意，該合金在一定條件下可完全吸氫得到的混合物Y(含MgH2和Al)，完全吸氫的化學(xué)方程式為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，故答案為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al；

③1molMg17Al12完全吸氫17mol，在鹽酸中會全部釋放出來，鎂鋁合金中的鎂和鋁都能與鹽酸反應(yīng)生成H2，生成氫氣的物質(zhì)的量分別為17mol、18mol，則生成氫氣一共(17+17+12×)mol=52mol，故答案為52mol?！窘馕觥俊鱄=(a+b)kJ·mol-1Al4C3+12HCl=AlCl3+3CH4b低溫、高壓K=排除空氣，防止引入雜質(zhì)Mg17Al12+17H2===17MgH2+12Al52mol22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)標準狀況下，0.5molN2的體積約為11.2L，1.5molO2的體積約為33.6L；

(2)標準狀況下，33.6LN2的物質(zhì)的量為=1.5mol，8.96LCO2氣體的物質(zhì)的量為=0.4mol;

(3)標準狀況下，2gH2的體積約為22.4L，11.2LCH4的質(zhì)量為8g?！窘馕觥?1.2L33.6L1.5mol0.4mol22.4L8g四、判斷題(共2題，共12分)23、B【分析】【分析】

【詳解】

灼燒坩堝應(yīng)放在泥三角上然后再放在三腳架上，故錯誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

取用一小塊鈉后，剩余的鈉放回原瓶，以防鈉燃燒，產(chǎn)生安全事故，故錯誤。五、實驗題(共2題，共12分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）孔雀石和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O；

（2）濾渣A成分的化學(xué)式是SiO2，氣體B的分子式是NH3；

（3）將CuCl2溶液酸化后，經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到CuCl2?3H2O晶體；

（4）①根據(jù)配制步驟是計算；稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管；故所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有膠頭滴管、250mL容量瓶；

②NaOH+HCl=NaCl+H2O

11

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

12

根據(jù)上面兩個公式可求得于CaCO3反應(yīng)的HCl物質(zhì)的量為：（0.075﹣0.015）L×0.1mol/L=0.006mol，CaCO3的物質(zhì)的量為：0.003mol，質(zhì)量為：0.003mol×100g/mol=0.3g，胃藥中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=50%；

【點評】

本題以制備CuCl2?3H2O及CaCO3化學(xué)工藝流程圖為載體，考查制備方案的設(shè)計，題目難度中等，明確實驗?zāi)康?、實驗原理為解答關(guān)鍵，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ窘馕觥緾u2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2OSiO2NH3冷卻結(jié)晶膠頭滴管、250mL容量瓶50%26、略

【分析】【分析】

a中固體試劑是MnO2，b中試劑是濃鹽酸，裝置A中利用濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制得的氯氣中混有水蒸氣和揮發(fā)出的HCl，利用B中飽和食鹽水、C中濃硫酸除去氯氣中的HCl和水蒸氣，干燥的氯氣與裝置D中與HgO在18℃～20℃水浴條件下反應(yīng)生成Cl2O，Cl2O的沸點為3.8℃，Cl2O以氣態(tài)進入裝置E中，在裝置E中Cl2O被收集；最后進行尾氣處理，防止污染空氣，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)裝置b的名稱是分液漏斗，HCl易揮發(fā)，A中生成的氯氣中含有HCl、H2O；用飽和食鹽水吸收HCl，用濃硫酸干燥，先除氯化氫，后干燥，故C中的液體d是濃硫酸，故答案為：分液漏斗；濃硫酸；

(2)MnO2和濃鹽酸混合加熱制氯氣；則該制備裝置中存在的一個明顯錯誤是A裝置缺少酒精燈加熱，故答案為：A裝置缺少酒精燈加熱；

(3)MnO2和濃鹽酸混合加熱制氯氣，同時生成MnCl2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O，故答案為：4HCl+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O；

(4)裝置D中采用18℃～20℃水浴的原因是溫度太低，反應(yīng)速率太慢，溫度過高，Cl2O容易分解，故答案為：溫度過高，Cl2O分解；

(5)尾氣中主要含有氯氣，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

(6)由信息可知，一氧化二氯不穩(wěn)定，接觸有機物易燃燒或爆炸，因此Cl2O不能與有機物接觸，所以A、B、C間用乳膠管連接，D、E間用玻璃連接，不能乳膠管連接，故答案為：防止Cl2O與橡膠管接觸發(fā)生燃燒或爆炸；

(7)Cl2與適量潮濕的Na2CO3反應(yīng)生成Cl2O，同時產(chǎn)生含兩種元素的無色氣體，該氣體應(yīng)該為CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+Na2CO3=2NaCl+Cl2O+CO2，故答案為：2Cl2+Na2CO3=2NaCl+Cl2O+CO2；

(8)135gClO2的物質(zhì)的量為=2mol，ClO2在消毒時自身被還原為Cl-，則135gClO2做消毒劑完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol×(4+1)=10mol，故答案為：10mol(或6.02×1024)?！窘馕觥糠忠郝┒窛饬蛩酇裝置缺少酒精燈加熱4HCl+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O溫度過高，Cl2O分解Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O防止Cl2O與橡膠管接觸發(fā)生燃燒或爆炸2Cl2+Na2CO3=2NaCl+Cl2O+CO210mol(或6.02×1024)六、工業(yè)流程題(共4題，共28分)27、略

【分析】【分析】

海水蒸發(fā)濃縮結(jié)晶，過濾分離出粗鹽和母液，粗鹽經(jīng)溶解、過濾、加熱濃縮、結(jié)晶等操作提純得到精鹽，向其飽和溶液中先通入NH3，然后通入CO2，發(fā)生反應(yīng)得到NaHCO3、NH4Cl，把NaHCO3過濾出來，加熱使其分解得到純堿Na2CO3；向分離出NaCl的母液中加入石灰乳，反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，經(jīng)過濾、洗滌后向沉淀中加入鹽酸，反應(yīng)得到MgCl2，將MgCl2溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到MgCl2晶體；再在HCl氣氛中加熱氯化鎂晶體得到無水氯化鎂，然后電解無水氯化鎂，制取得到金屬Mg。

【詳解】

(1)從海水中得到的粗鹽中含有雜質(zhì)；提純的主要步驟：①先取樣；②溶解，將粗鹽逐漸加入盛有水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌(玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解)，直到粗鹽不再溶解時為止，觀察所得食鹽水是否渾濁；③過濾，過濾食鹽水，仔細觀察濾紙上剩余物及濾液顏色，如濾液渾濁，應(yīng)再過濾一次；④蒸發(fā)濃縮，再結(jié)晶，把所得濾液倒入蒸發(fā)皿，用酒精燈加熱，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余熱蒸干；⑤再過濾，直到晶體上不再有雜質(zhì)為止，故操作步驟為溶解；過濾；加熱濃縮；結(jié)晶；過濾(或過濾；洗滌)；

(2)為了增大水溶液中HCO3-的濃度，便于析出NaHCO3晶體，結(jié)合CO2在水中溶解度不大，而容易溶于堿的性質(zhì)，向飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳即可生成碳酸氫鈉固體，反應(yīng)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；

(3)碳酸鈉中若含有氯化鈉，則其水溶液中含有Cl-，可根據(jù)AgCl既不溶于水，也不溶于酸的性質(zhì)檢驗，Cl-的檢驗方法：取少量試樣溶于水后；再滴加硝酸酸化的硝酸銀，若有白色沉淀生成，證明含有NaCl，否則不含NaCl；

(4)氯氣具有氧化性，其氧化性強于溴單質(zhì)，氯氣能氧化溴離子，反應(yīng)實質(zhì)為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。

【點睛】

本題以海水資源的綜合利用為線索，考查了物質(zhì)的分離提純、化學(xué)實驗基本操作、離子的檢驗及離子方程式的書寫等知識。掌握元素及化合物的知識及氧化還原反應(yīng)規(guī)律是解題關(guān)鍵，充分體現(xiàn)了化學(xué)是一門實驗性學(xué)科的特點，要充分重視實驗教學(xué)?！窘馕觥竣?溶解②.過濾③.結(jié)晶④.過濾（或過濾；洗滌）⑤.NH3⑥.NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl⑦.HNO3、AgNO3⑧.Cl2+2Br-=Br2+2Cl-28、略

【分析】【分析】

由圖可知，向廢渣中加入硫酸酸浸，廢渣中的鎳單質(zhì)等與硫酸反應(yīng)得到硫酸鹽溶液，調(diào)pH過濾得濾液I，加Na2S的目的是除去銅、鋅等雜質(zhì)，加H2O2、NaOH的目的是除去鐵等雜質(zhì)，加Na2CO3的目的是除去鉻等雜質(zhì)，因此推斷濾液I的主要成分是NiSO4、CuSO4、ZnSO4、FeSO4、Cr2(SO4)3，濾液II的主要成分是NiSO4、FeSO4、Cr2(SO4)3、Na2SO4，濾液III的主要成分是NiSO4、Cr2(SO4)3、Na2SO4；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)Ni的原子序數(shù)為28，電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，則應(yīng)位于第四周期，第Ⅷ族；H2O2分子中含有兩個H-O鍵和一個O-O鍵。結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；

故答案為第四周期；第Ⅷ族；H-O-O-H；

(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及規(guī)律可知；可以通過固體廢渣的粉碎；攪拌、加熱、適當增加硫酸濃度等手段達到目的；

故答案為加熱；攪拌、適當增大硫酸濃度等；

(3)Na2S是可溶性鹽，溶于水時電離出S2-，S2-與Cu2+易反應(yīng)生成CuS沉淀，離子方程式為Cu2++S2-=CuS↓；加Na2S之前需控制pH不能太低，否則會生成H2S；不利于除雜