2024年華師大版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年華師大版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、符號(hào)為M的能層所含的能級(jí)有幾種（）A.2B.3C.8D.182、下列描述中正確的是（）A.CS2為V形分子B.NCl3的空間構(gòu)型為平面三角形C.SF6中有4對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)D.SiF4和H2O的中心原子均為sp3雜化3、下列現(xiàn)象不適宜用勒夏特列原理解釋的是（）A.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水來(lái)收集氯氣B.夏天的食物更易腐蝕C.氨水適宜保存在低溫處D.醋酸能用來(lái)清洗水垢4、下列不屬于電解質(zhì)的是（）A.Na2CO3B.CH3COOHC.CH4D.H2SO45、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NAB.1molC5H12分子中，含17NA共用電子對(duì)C.1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為8NAD.乙烯、丙烯的混合氣體共14g所含原子數(shù)為3NA6、元素周期表中某IIA族元素原子序數(shù)為x，那么同一周期的ⅢA族元素原子序數(shù)不可能為（）A.x+25B.x+1C.x+11D.x+107、下列不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺B.冰鎮(zhèn)啤酒打開(kāi)瓶塞后產(chǎn)生大量泡沫C.在H2，I2（g）和HI組成的平衡體系中加壓后，混合物顏色加深D.Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變化8、用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好還原1.2×10－3mol[RO(OH)2]＋，則R元素的最終價(jià)態(tài)為()A.-1價(jià)B.0價(jià)C.＋1價(jià)D.＋2價(jià)評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、（1）含0.4molAl2（SO4）3的溶液中，含____molSO42-，Al3+物質(zhì)的量____0.8mol（填“＞”“＜”或“=”）

（2）1L0.1mol?L-1的HClO溶液中，n（HClO）____0.1mol，n（ClO-）____0.1mol，n（H2O）____0.1mol（填“＞”“＜”或“=”）10、現(xiàn)有含CaO雜質(zhì)的CaC2試樣．設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)，測(cè)定CaC2試樣的純度．（反應(yīng)方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑），請(qǐng)從下圖中選用適當(dāng)?shù)难b置，完成該實(shí)驗(yàn)．

（1）制取C2H2最好選④中的____，所選用裝置的連接順序是（填各接口A～E的順序）：____．

（2）若實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取的試樣為1.4g，產(chǎn)生的乙炔在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL，此試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___．（保留3位有效數(shù)字）11、根據(jù)下列化學(xué)反應(yīng)和事實(shí)；說(shuō)明反應(yīng)利用了硫酸的什么性質(zhì)，將表示性質(zhì)的選項(xiàng)的字母填在各小題的橫線上．

A．不揮發(fā)性B．酸性C．吸水性D．脫水性E．強(qiáng)氧化性。

（1）濃硫酸可作氣體干燥劑：____．

（2）蔗糖中加濃H2SO4產(chǎn)生“黑面包”現(xiàn)象：____．

（3）C+2H2SO4（濃）2SO2↑+2H2O+CO2↑：____．

（4）Zn+H2SO4（?。┄TZnSO4+H2↑：____．

（5）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O：____．12、（1）25℃時(shí)，0.1mol?L-1的HA溶液中=1010．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①HA是____（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）；

②在加水稀釋HA溶液的過(guò)程中，隨著水量的增加而減小的是____（填字母）．

A．B．C．c（H+）與c（OH-）的乘積D．c（OH-）

③若M溶液是由上述HA溶液V1mL與pH=12的NaOH溶液V2mL混合充分反應(yīng)而得，則下列說(shuō)法中正確的是____

A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H+）+c（OH-）=2.0×10-7mol?L-1

B．若V1=V2；則溶液M的pH一定等于7

C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2

D．若溶液M呈堿性，V1一定小于V2

（2）若已知在25℃，AgCl的Ksp=1.8×10-10，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中；③100mL0.1mol?L-1AlCl3溶液中；④100mL0.1mol?L-1鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下c（Ag+）由大到小的順序是____（用序號(hào)連接）

（3）若1molSO2（g）氧化為1molSO3（g）的△H=-99kJ?mol-1，單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol-1，則由S（s）生成3molSO3（g）的△H=____

（4）對(duì)于2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0反應(yīng)，在溫度為T(mén)1，T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖1所示．則下列說(shuō)法正確的是____．

①A；C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

②A；C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深、C淺。

③B；C兩點(diǎn)的氣體的平均分子質(zhì)量：B＜C

④由狀態(tài)B到狀態(tài)A；可以用加熱方法。

（5）下圖2是利用甲烷燃料電池電解50mL2mol?L-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：請(qǐng)回答：

①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是____．

②當(dāng)線路中有0.2mol電子通過(guò)時(shí)，陰極增重____g．13、實(shí)驗(yàn)室在制取乙烯時(shí)常因溫度過(guò)高而產(chǎn)生SO2，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中含有乙烯和SO2，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）圖中①②③④中可盛放的試劑是。

①____

②____

③____

④____（將以下試劑編號(hào)填入對(duì)應(yīng)位置）

A．NaOH溶液B．品紅溶液C．酸性KMnO4溶液D．濃H2SO4

（2）確認(rèn)含有乙烯的現(xiàn)象是____

（3）使用裝置②的目的是____

（4）使用裝置③的目的是____．14、硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：Ⅰ.SO2＋2H2O＋I(xiàn)2=H2SO4＋2HIⅡ.2HIH2↑＋I(xiàn)2Ⅲ.2H2SO4=2SO2＋O2↑＋2H2O(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是。a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)c．循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2Od．循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生1molH2(2)一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)IP間的變化如圖所示。①0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)＝。②相同溫度下，若開(kāi)始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則是原來(lái)的2倍。a．HI的平衡濃度b．達(dá)到平衡的時(shí)間c．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固體試劑中的，產(chǎn)生H2的速率將增大。a．NaNO3b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHSO315、.(16分)某課外活動(dòng)小組同學(xué)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題。(1)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為。(2)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___，總反應(yīng)的離子方程式為，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。①溶液中Na+向A極移動(dòng)②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子(3)該小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，設(shè)想用下圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為。此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)____(填“大于”或“小于”或“等于”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填寫(xiě)“A”、“B”、“C”、“D”)導(dǎo)出。③通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因。④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為。16、（2014?天津模擬）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳；氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)具有重要意義．

（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3

則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=____（用△H1、△H2、△H3表達(dá)）

（2）在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2，混合體系中NH3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖甲所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2____0（填“＞”或“＜”）：

若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通人氦氣，平衡____移動(dòng)（填“向左”或“向右”）

②若溫度為T(mén)1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1____K2；反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正____v逆（填“＞”；“＜”或“=”）

（3）氨氣溶于水得到氨水．已知常溫下0.01mol?L-1的氨水中=1×10-6，則該溶液的pH為_(kāi)___，溶液中的溶質(zhì)電離出的陽(yáng)離子濃度約為_(kāi)___，在25℃時(shí)，將amol?L-1的氨水與bmol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，試用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)____．

（4）碳?xì)浠衔锱c氧氣可形成新型燃料電池，如圖乙所示以CH4為原料的燃料電池示意圖．

①放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___．

②假設(shè)裝置中盛裝100.0mL3.0mol?L-1KOH溶液，放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8960mL．放電完畢后，電解質(zhì)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為_(kāi)___．17、在一定條件下；物質(zhì)A～E相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示，其中A為單質(zhì)，常溫下E是無(wú)色液體．請(qǐng)根據(jù)條件回答下列問(wèn)題（填寫(xiě)化學(xué)用語(yǔ)）：

（1）若A、C、D中均含有氯元素，其中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)镃、A、D．C為氯堿工業(yè)的原料，D的溶液有漂白性．則D的電子式為_(kāi)___：則A與B反應(yīng)的離子方程式是____；

（2）若B為短周期某種元素X的最高價(jià)氧化物的水化物．

①若A為亮紅色固體，在加熱條件下能與B的濃溶液反應(yīng)，但不能與B的稀溶液反應(yīng)，則元素x在周期表中的位置是____：若在常溫下A與B的濃、稀溶液均能反應(yīng)，則A與B的稀溶液反應(yīng)的高于方程式是____．

②若A為黑色固體，在加熱條件下與B的濃溶液反應(yīng)產(chǎn)生兩種無(wú)色氣體，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．

（3）已知（1）中的B溶液電離出的陰離子M與（2）中的B溶液電離出的陽(yáng)離子N都是10電子粒子，當(dāng)100mL0.5mol/L的M與100mL0.55mol/LN完全反應(yīng)生成E時(shí)放出akJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___．

評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)18、在NaCl、MgCl2和MgSO4三種鹽配成的混合溶液中，若Na+的濃度為0.1mol?L-1、Mg2+的濃度為0.25mol?L-1、Cl-的濃度為0.2mol?L-1、則SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L-1____（判斷對(duì)錯(cuò)）．19、在0.5molNa2SO4中含有Na+的數(shù)目為6.02×1023個(gè)____．（判斷對(duì)錯(cuò)）20、水體污染的危害是多方面的；它不僅加劇水資源短缺，而且嚴(yán)重危害人體健康．

請(qǐng)判斷下列說(shuō)法是否正確（填“√”或“×”）．

（1）工業(yè)廢水中含有的酸、堿、鹽，會(huì)造成水體污染．____

（2）生活污水中不含工業(yè)污染物，因此可以不經(jīng)處理任意排放．____

（3）含重金屬（Hg、Pb、Cd、Cr等）的水，對(duì)人類健康有害．____

（4）含大量N、P的污水任意排向湖泊和近海，會(huì)出現(xiàn)水華、赤潮等問(wèn)題．____．21、誤食重金屬鹽而引起的中毒，急救方法可以服用大量的豆?jié){或牛奶．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）22、加足量稀鹽酸后過(guò)濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉____．（判斷對(duì)錯(cuò)）23、乙酸與丙二酸互為同系物____．評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共10分)24、已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．則W、X不可能是（）WXA鹽酸Na2CO3溶液BNaOH溶液AlCl3溶液CCO2Ca（OH）2溶液DO2NaA.AB.BC.CD.D25、（15分）顛茄酸酯（J）是一種用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療藥物，其合成路線如下：試回答下列問(wèn)題：（1）化合物F中的官能團(tuán)為，反應(yīng)2的反應(yīng)類型為，反應(yīng)3的反應(yīng)條件為；（2）烴B分子中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.69%，其相對(duì)分子質(zhì)量小于118，且反應(yīng)1為加成反應(yīng)，則X的化學(xué)名稱為；（3）寫(xiě)出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式；（4）化合物I有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有種。①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有四個(gè)取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種（5）已知化合物是一種重要的藥物合成中間體，請(qǐng)結(jié)合題目所給信息，寫(xiě)出以為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：評(píng)卷人得分五、書(shū)寫(xiě)(共2題，共10分)26、現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：①稀豆?jié){②K2CO3溶液③Cl2④SO2⑤稀鹽酸⑥氫氧化鈉．

其中屬于膠體的是____（填序號(hào)、下同），屬于非電解質(zhì)的是____，屬于單質(zhì)的是____，屬于電解質(zhì)的是____．K2CO3的電離方程式是____．27、芳香族化合物X常用于制造農(nóng)藥、感光材料等．X由碳、氫、氧三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為136，其中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為76.5%．結(jié)構(gòu)分析表明X中含有一個(gè)甲基，苯環(huán)上的一氯代物有兩種．X經(jīng)熱的酸性KMnO4溶液處理后，轉(zhuǎn)化為Y，1molY與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LCO2氣體．

試回答下列問(wèn)題：

（1）X的分子式為_(kāi)___，Y中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)___．

（2）已知A、B、C、D與X互為同分異構(gòu)體，且均是一取代芳香族化合物，其中B可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)．相關(guān)反應(yīng)如下：

①寫(xiě)出A、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____、____．

②寫(xiě)出C與足量的NaOH溶液加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____，該反應(yīng)中涉及到的有機(jī)反應(yīng)類型為_(kāi)___．

③屬于芳香族化合物的E的同分異構(gòu)體有____種．

④寫(xiě)出足量的G與Y在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____．評(píng)卷人得分六、綜合題(共1題，共2分)28、（14分）黃鐵礦是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對(duì)某黃鐵礦石（主要成分為FeS）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。[實(shí)驗(yàn)一]：測(cè)定硫元素的含量I．將mg該黃鐵礦樣品（雜質(zhì)中不含硫和鐵）放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ丝諝猓邷刈茻⒐苤械狞S鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：?jiǎn)栴}討論：（1）I中，甲瓶?jī)?nèi)所盛試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）Ⅱ中。所加HO溶液需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。[實(shí)驗(yàn)二]：設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定鐵元素的含量問(wèn)題討論：（4）②中，若選用鐵粉作還原劑。你認(rèn)為合理嗎?＿＿＿＿＿＿＿＿。若不合理，會(huì)如何影響測(cè)量結(jié)果：＿＿＿＿＿＿＿＿（若合理，此空不答）。（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有＿＿＿＿＿＿＿＿。（6）④中高錳酸鉀溶液應(yīng)放在＿＿＿＿＿滴定管中；判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】能層含有的能級(jí)數(shù)等于能層序數(shù)，即第n能層含有n個(gè)能級(jí)，每一能層總是從s能級(jí)開(kāi)始，同一能層中能級(jí)ns、np、nd、nf的能量依次增大．【解析】【解答】解：M能層是第三能層；含有3個(gè)能級(jí)，分別是3s；3p、3d能級(jí)；

故選B．2、D【分析】【分析】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析粒子的空間構(gòu)型及原子的雜化方式；【解析】【解答】解：A、CS2中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=2；所以中心原子雜化方式為sp，為直線形分子，故A錯(cuò)誤；

B、NCl3中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=4，所以中心原子雜化方式為sp3，所以NCl3的空間構(gòu)型為三角錐形；故B錯(cuò)誤；

C、SF6中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=6+=6；且不含孤電子對(duì)，所以有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)，故C錯(cuò)誤；

D、SiF4中Si的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4，H2O中O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+）=4，所以中心原子均為sp3雜化；故D正確；

故選D．3、D【分析】【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．【解析】【解答】解：A、實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣，利用飽和食鹽水中氯離子濃度使平衡逆向進(jìn)行，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；可以用勒夏特列原理解釋，故A不選；

B；夏天的食物更易腐蝕；溫度越高平衡向食物腐蝕方向進(jìn)行，可以用勒夏特列原理解釋，故B不選；

C；氨氣在水中存在溶解平衡；升高溫度，平衡向著生成氨氣的方向移動(dòng)，降低溫度，平衡向著生成一水合氨的方向移動(dòng)，所以能夠用勒夏特列原理解釋，故C不選；

D；醋酸能用來(lái)清洗水垢；是強(qiáng)酸制弱酸，所以不能用勒夏特列原理解釋，故D選；

故選D．4、C【分析】【分析】在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行解答．【解析】【解答】解：A．碳酸鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?；碳酸鈉為電解質(zhì)，故A不選；

B．醋酸是弱酸；屬于弱電解質(zhì)，故B不選；

C．甲烷在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電；是化合物，屬于非電解質(zhì)，故選C；

D．硫酸在水溶液中能夠?qū)щ姡磺覟榛衔?，硫酸為電解質(zhì)，故D不選；

故選C．5、D【分析】【分析】A．標(biāo)況下；乙醇為液體；

B.1個(gè)C5H12分子中；含有12個(gè)C-H鍵，4個(gè)C-C鍵，所以共有16個(gè)共價(jià)鍵，16對(duì)共用電子對(duì)；

C.1個(gè)甲烷分子中含有1個(gè)C和4個(gè)H；10個(gè)電子；

D．乙烯和丙烯具有相同的實(shí)驗(yàn)式：CH2，計(jì)算出14g混合氣體的物質(zhì)的量，然后計(jì)算所含原子數(shù)目．【解析】【解答】解：A．標(biāo)況下；乙醇為液體，不能使用Vm=22.4L/mol，故A錯(cuò)誤；

B.1molC5H12分子中，含16NA共用電子對(duì)；故B錯(cuò)誤；

C.1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA；故C錯(cuò)誤；

D．乙烯和丙烯具有相同的實(shí)驗(yàn)式：CH2，14g混合氣體的物質(zhì)的量為=1mol，所含原子數(shù)為1mol×3×NA；故D正確；

故選：D．6、D【分析】【分析】元素周期表中，從第四周期開(kāi)始出現(xiàn)過(guò)渡元素，第ⅠA、ⅡA之后是第ⅢB，在第六、七周期中的過(guò)渡元素又出現(xiàn)鑭系和錒系，根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)來(lái)回答．【解析】【解答】解：因?yàn)槭峭恢芷诘腎IA族；即同一橫行往右一個(gè)主族，在第二；三周期原子序數(shù)增加1，因而可以x+1；

又因?yàn)镮IA族與IIIA族元素在第四周期起有過(guò)渡元素；因而又可以為x+11；

在第六；七周期的過(guò)渡元素中又出現(xiàn)鑭系和錒系；因而又可以為x+25．

故選D．7、C【分析】【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．【解析】【解答】解：A．發(fā)生2NO2（g）?N2O4（g）；增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，加壓后顏色先變深后變淺，可用勒夏特列原理解釋，故A不選；

B．啤酒中溶解二氧化碳?xì)怏w；壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大，打卡啤酒瓶塞，壓強(qiáng)減小，平衡向生成氣體的方向移動(dòng)，可觀察到大量泡沫，可用勒夏特列原理解釋，故B不選；

C．對(duì)2HI?H2+I2（g）；平衡體系增加壓強(qiáng)，體積縮小濃度增大，使顏色變深，但平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，故C選；

D．溶液中存在化學(xué)平衡3SCN-+Fe3+=Fe（SCN）3，F(xiàn)e（SCN）3溶液中加入固體KSCN后，SCN-離子濃度增大；平衡正向進(jìn)行，溶液顏色變深，能用勒沙特列原理解釋，故D不選．

故選C．8、C【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子的得失守恒可知，1mol氧化劑得到的電子是0.048L×0.1mol/L÷0.0012＝4mol，所以R的化合價(jià)從＋5價(jià)降低到＋1價(jià)，答案選C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾二、填空題(共9題，共18分)9、1.2＜＜＜＞【分析】【分析】（1）硫酸根物質(zhì)的量為硫酸鋁的3倍；溶液中鋁離子發(fā)生水解；

（2）HClO是弱電解質(zhì)，存在平衡HClO?H++ClO-，由物料守恒可知，溶液中n（HClO）+n（ClO-）=1L×0.1mol?L-1，稀溶液中水的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于n（HClO）+n（ClO-）；【解析】【解答】解：（1）n（SO42-）=3n[Al2（SO4）3]=0.4mol×3=1.2mol，溶液中鋁離子發(fā)生水解，故Al3+物質(zhì)的量＜0.4mol×2=0.8mol；故答案為：1.3；＜；

（2）HClO是弱電解質(zhì)，存在平衡HClO?H++ClO-，由物料守恒可知，溶液中n（HClO）+n（ClO-）=1L×0.1mol?L-1=0.1mol，則n（HClO）＜0.1mol，n（ClO-）＜0.1mol，稀溶液中水的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于n（HClO）+n（ClO-），即n（H2O）＞0.1mol，故答案為：＜；＜；＞．10、丙E、C、D、B91.4%【分析】【分析】（1）依據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的反應(yīng)原料和反應(yīng)條件選擇實(shí)驗(yàn)裝置；固體+液體→氣體，乙炔氣體難溶于水可以用排水量氣方法測(cè)定氣體體積；

（2）根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算，體積換算為物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算，得到乙炔的質(zhì)量可解答試樣的純度；【解析】【解答】解：（1）碳化鈣和水反應(yīng)實(shí)際為碳化鈣的水解反應(yīng)，生成氫氧化鈣和乙炔，反應(yīng)為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；是固體+液體→氣體，反應(yīng)不加熱，但反應(yīng)劇烈需要控制反應(yīng)的速率，甲是固體和液體加熱制氣體的裝置，乙裝置不能控制反應(yīng)進(jìn)行，丙裝置是固體和液體不加熱制氣體的裝置，分液漏斗可以控制反應(yīng)進(jìn)行的速率，所以選丙裝置；乙炔是難溶于水可以用排水量氣法測(cè)定氣體體積，裝置的連接順序是E；C、D、B；

故答案為：丙；E；C、D、B；

（2）若實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取的試樣為1.4g；產(chǎn)生的乙炔在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL，物質(zhì)的量為0.02mol；

CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑

64g1mol

m0.02mol

解得m=1.28g

所以純度為：×100%=91.4%；

故答案為：91.4%．11、CDEBBE【分析】【分析】（1）濃硫酸具有吸水性；可用作干燥劑；

（2）濃硫酸具有脫水性；能使蔗糖碳化；

（3）依據(jù)碳與濃硫酸反應(yīng)中；硫元素化合價(jià)全部降低判斷；

（4）Zn+H2SO4（?。┄TZnSO4+H2↑：反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋅與氫離子反應(yīng)生成氫氣和鋅離子；

（5）銅與濃硫酸反應(yīng)，濃硫酸中的硫元素化合價(jià)部分降低，表現(xiàn)氧化性，部分不變，表現(xiàn)酸性．【解析】【解答】解：（1）濃硫酸可作氣體干燥劑；體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，故答案為：C；

（2）蔗糖中加濃H2SO4產(chǎn)生“黑面包”現(xiàn)象；體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故選：D；

（3）C+2H2SO4（濃）2SO2↑+2H2O+CO2↑；反應(yīng)中濃硫酸中的硫元素化合價(jià)全部降低，所以濃硫酸都做氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故選：E；

（4）Zn+H2SO4（?。┄TZnSO4+H2↑：反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋅與氫離子反應(yīng)生成氫氣和鋅離子；體現(xiàn)硫酸的酸性，故答案為：B；

（5）銅與濃硫酸反應(yīng)，濃硫酸中的硫元素化合價(jià)部分降低，表現(xiàn)氧化性，部分不變，表現(xiàn)酸性，故答案為：BE．12、弱電解質(zhì)BAD②＞①＞④＞③-1185kJ?mol-1④CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+6.4【分析】【分析】（1）①25℃時(shí)，0.1mol?L-1的某酸HA中，如果該酸是強(qiáng)酸，則=1012，實(shí)際上中=1010所以該酸是弱酸；

②加水稀釋促進(jìn)酸電離；氫離子濃度；酸濃度、酸根離子濃度都降低，但氫氧根離子濃度增大，注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)；

③（3）A．若混合溶液呈中性；則氫離子濃度等于氫氧根離子濃度；

B．如果二者體積相等；根據(jù)酸的強(qiáng)弱判斷混合溶液的酸堿性；

C．如果溶液呈酸性；則溶液可能是酸和鹽溶液；

D．如果溶液呈堿性；則溶液可能是堿和鹽溶液，也可能只是鹽溶液；

（2）氯化銀飽和溶液中存在沉淀溶解平衡；飽和溶液中的溶度積是常數(shù)，只隨溫度變化；依據(jù)溶度積分別計(jì)算；

（3）根據(jù)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）結(jié)合1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=-99kJ?mol-1計(jì)算反應(yīng)熱；

（4）N2O4（g）═2NO2（g）△H＜0，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)減??；結(jié)合圖象來(lái)分析解答；

①C兩點(diǎn)都在等溫線上；壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快；

②壓強(qiáng)相同，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，A點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)大；

③由圖象可知，B、C兩點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)相同；則氣體的物質(zhì)的量相同，據(jù)此判斷；

④根據(jù)溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響來(lái)回答；

（3）①原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，甲烷在負(fù)極通入，酸性條件下，發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2、H+；

②B為電解池，銅離子發(fā)生還原反應(yīng)，在陰極析出，該極連接原電池的負(fù)極，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子計(jì)算生成Cu的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算生成Cu的質(zhì)量．【解析】【解答】解：（1）①25℃時(shí)，0.1mol?L-1的某酸HA中，如果該酸是強(qiáng)酸，則=1012＞=1010；所以該酸是弱酸，即弱電解質(zhì)；

故答案為：弱電解質(zhì)；

②A．加水稀釋促進(jìn)酸電離，氫離子濃度、酸濃度、酸根離子濃度都降低，但氫離子濃度減小的量小于酸分子減小的量，所以增大；故A錯(cuò)誤；

B．加水稀釋促進(jìn)酸電離，酸濃度、酸根離子濃度都降低，但酸根離子濃度減小的量小于酸分子減小的量，所以氫氧根離子濃度增大，則減??；故B正確；

C．溫度不變；水的離子積常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；

D．加水稀釋促進(jìn)酸電離；氫離子濃度降低，但氫氧根離子濃度增大，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B；

③（3）A．若混合溶液呈中性，則溶液M中c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol?L-1，所以溶液M中c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol?L-1；故A正確；

B．若V1=V2；則酸的濃度大，酸過(guò)量，則溶液M的pH一定小于7，故B錯(cuò)誤；

C．如果溶液呈酸性，則溶液是酸和鹽溶液，酸是弱酸，酸濃度大于氫氧化鈉濃度，所以V1不一定大于V2；故C錯(cuò)誤；

D．如果溶液呈堿性，則溶液可能是堿和鹽溶液，也可能只是鹽溶液，則V1一定小于V2；故D正確；

故答案為：AD；

（3）氯化銀飽和溶液中存在沉淀溶解平衡；氯離子濃度越大，則銀離子濃度越小；

①100mL蒸餾水中氯化銀形成飽和溶液，Ag+濃度為×10-5mol/l；

②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中Ag+濃度為0.2mol/l抑制沉淀溶解平衡；

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中氯離子濃度為0.3mol/L，銀離子濃度=6×10-10mol/L；

④100mL0.1mol?L-1鹽酸溶液中氯離子濃度為0.1mol/L，銀離子為1.8×10-9mol/L；

綜上所述大小順序?yàn)椋孩冢劲伲劲埽劲郏?/p>

故答案為：②＞①＞④＞③；

（3）已知①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-296KJ?mol-1，②SO2（g）+O2（g）=SO3（g）△H2=-99KJ?mol-1；

則利用蓋斯定律將①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）=3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=-1185KJ?mol-1；

故答案為：-1185KJ?mol-1；

（4）①由圖象可知；A；C兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)大，則A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＜C，故①錯(cuò)誤；

②A、C兩點(diǎn)溫度相同，但壓強(qiáng)不同，NO2為紅棕色氣體，由圖象可知，A點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)大；則A；C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺，故②錯(cuò)誤；

③由圖象可知，B、C兩點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)相同；則氣體的物質(zhì)的量相同，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量相同，故③錯(cuò)誤；

④升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖象可知，A點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)大，則T1＜T2；由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故④正確；

故答案為：④；

（5）①、原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，甲烷在負(fù)極通入，酸性條件下，發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2、H+，負(fù)極電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；

故答案為：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；

②、B為電解池，銅離子發(fā)生還原反應(yīng)，在陰極析出，該極連接原電池的負(fù)極，故在b電極析出Cu，b電極的質(zhì)量增重，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，析出銅的物質(zhì)的量為=0.1mol；故析出銅的質(zhì)量為0.1mol×64g/mol=6.4g；

故答案為：6.4．13、BABC裝置3中的品紅不褪色，裝置4中的高錳酸鉀褪色除去多余的二氧化硫，以免干擾乙烯的檢驗(yàn)確認(rèn)SO2已除干凈【分析】【分析】二氧化硫的檢驗(yàn)用品紅溶液，乙烯的檢驗(yàn)用高錳酸鉀酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，所以先檢驗(yàn)二氧化硫，然后檢驗(yàn)乙烯，同在檢驗(yàn)乙烯之前用NaOH溶液除去SO2，再通過(guò)品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈，最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗(yàn)乙烯，以此來(lái)解答．【解析】【解答】解：二氧化硫的檢驗(yàn)用品紅溶液，乙烯的檢驗(yàn)用高錳酸鉀酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，所以先檢驗(yàn)二氧化硫，然后檢驗(yàn)乙烯，同在檢驗(yàn)乙烯之前用NaOH溶液除去SO2，再通過(guò)品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈；最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗(yàn)乙烯．

（1）因裝置①用來(lái)檢驗(yàn)SO2，試管中為B，品紅溶液褪色，說(shuō)明含有SO2，裝置②試管為A，裝有NaOH溶液除去SO2，裝置③試管中為B，通過(guò)品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈；裝置④為C，通過(guò)高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗(yàn)乙烯，故答案為：B；A；B；C；

（2）確認(rèn)含有乙烯的現(xiàn)象是裝置3中的品紅不褪色；裝置4中的高錳酸鉀褪色，故答案為：裝置3中的品紅不褪色，裝置4中的高錳酸鉀褪色；

（3）裝置②試管裝有NaOH溶液除去多余的二氧化硫；以免干擾乙烯的檢驗(yàn)，故答案為：除去多余的二氧化硫，以免干擾乙烯的檢驗(yàn)；

（4）裝置③試管通過(guò)品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈，故答案為：確認(rèn)SO2已除干凈．14、略

【分析】(1)H2SO4沸點(diǎn)較高，在常溫下不發(fā)生分解；反應(yīng)Ⅰ中SO2的還原性比HI強(qiáng)；循環(huán)過(guò)程中H2O分解生成了H2與O2，需補(bǔ)充；循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1molO2同時(shí)產(chǎn)生2molH2，c正確。(2)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)初始：1mol·L－100平衡：0.8mol·L－10.1mol·L－10.1mol·L－1v(HI)＝＝0.1mol·L－1·min－1該溫度下，開(kāi)始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，平衡常數(shù)不變，HI、H2、I2平衡濃度均為原來(lái)的2倍，初始濃度變大、反應(yīng)速率加快，HI、H2、I2的體積分?jǐn)?shù)均不變，故選a。(3)a、c對(duì)反應(yīng)無(wú)影響，b項(xiàng)Zn置換出Cu，形成Cu-Zn原電池，反應(yīng)速率增大，d使反應(yīng)速率變慢?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)c(2)0.1mol·L－1·min－164a(3)b15、略

【分析】(1)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接時(shí)，組成原電池，B極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e=Fe2+；(2)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接時(shí)組成電解池，B極為陰極，H+和Na+向B極移動(dòng)，H+得電子，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，A極Cl-失去電子，逸出Cl2，能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)，總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O____________2OH-+H2↑+Cl2↑；B極生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，即0.1molH2，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，但是溶液中無(wú)電子轉(zhuǎn)移。反應(yīng)一段時(shí)間后通入氯化氫氣體可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度。選擇②；(3)陽(yáng)極氫氧根和硫酸根中氫氧根失去電子，4OH--4e-=2H2O+O2↑；此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的是OH-、SO42-，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的是K+、H+，OH-和H+相等，SO42-是K+的一半，所以通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)____通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。通電開(kāi)始后陰極H+放電，促進(jìn)水的電離，OH-濃度增大。④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，電池正極反應(yīng)掉O2，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-?！窘馕觥俊敬鸢浮抗?6分(1)Fe－2e=Fe2+（2分）(2)2H++2e-=H2↑（2分）2Cl-+2H2O____________2OH-+H2↑+Cl2↑（2分）②（1分）(3)①4OH--4e-=2H2O+O2↑（2分）﹤（2分）②D（1分）③H+放電，促進(jìn)水的電離，OH-濃度增大（2分）④O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）16、3△H3-2△H1-2△H2＜向左＞＞1010-4mol?L-1CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2Oc（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）【分析】【分析】（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的焓變；

（2）利用圖示可知該反應(yīng)隨溫度升高，產(chǎn)物（NH3）在體系中的百分含量降低；說(shuō)明反應(yīng)隨溫度升高向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，確定反應(yīng)的吸放熱；在恒溫；恒壓下充入氦氣，反應(yīng)容器體積變大，壓強(qiáng)減小，確定反應(yīng)的移動(dòng)方向；

（3）利用=1×10-6，結(jié)合常溫下Kw=c（H+）?c（OH-）=1×10-14可計(jì)算氨水溶液中c（H+），進(jìn)而計(jì)算pH；NH3?H2O電離出陽(yáng)離子的濃度等于溶液中OH-的濃度，根據(jù)Kb=來(lái)計(jì)算；

（4）①負(fù)極是甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；根據(jù)電解質(zhì)環(huán)境書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式；

②根據(jù)電池總反應(yīng)式可知，當(dāng)參與反應(yīng)的氧氣（標(biāo)況下）8960mL時(shí)，有0.2molCH4參與反應(yīng)，而電解質(zhì)溶液中含有0.3molKOH，因此利用原子守恒知完全反應(yīng)電解質(zhì)溶液中的溶質(zhì)為0.1molK2CO3、0.1molKHCO3，據(jù)此確定離子濃度的大小順序．【解析】【解答】解：（1）已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1

②2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2

③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3

依據(jù)蓋斯定律③×3-2×②-2×①得到，4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=3△H3-2△H1-2△H2kJ/mol；

故答案為：3△H3-2△H1-2△H2；

（2）①利用圖示可知該反應(yīng)隨溫度升高，產(chǎn)物（NH3）在體系中的百分含量降低；說(shuō)明反應(yīng)隨溫度升高向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0；在恒溫；恒壓下充入氦氣，反應(yīng)容器體積變大，反應(yīng)向氣體體積增大的逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

故答案為：＜；向左；

②因正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故升溫反應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)進(jìn)行程度減小，故K1＞K2；由圖示知，D點(diǎn)處的NH3百分含量比該溫度下平衡時(shí)NH3的百分含量低；因此反應(yīng)正向移動(dòng)，即V（正）＞v（逆）；

故答案為：＞；＞；

（3）利用=1×10-6，結(jié)合常溫下Kw=c（H+）?c（OH-）=1×10-14可知該氨水溶液中c（H+）=1×10-10，故溶液pH=-lgc（H+）=10；結(jié)合NH3?H2O?NH4++OH-可知溶液中NH3?H2O電離出陽(yáng)離子的濃度等于溶液中OH-的濃度，即c（NH4+）=1×10-4mol/L；利用混合液呈中性可推知溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=mol/L、c（NH3?H2O）=mol/L，故Kb（NH3?H2O）=[c（NH4+）?c（0H-）]÷c（NH3?H2O）=[×10-7]÷（）=．

故答案為：10；10-4mol?L-1；K=．

（4）①甲烷燃燒生成CO2與H2O，其中CO2又會(huì)進(jìn)一步與電解質(zhì)溶液KOH反應(yīng)生成K2CO3與H2O，因此可寫(xiě)出負(fù)極（甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)）反應(yīng)式為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；

故答案為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；

②結(jié)合電池總反應(yīng)式可知，當(dāng)參與反應(yīng)的氧氣（標(biāo)況下）8960mL時(shí)，有0.2molCH4參與反應(yīng)，而電解質(zhì)溶液中含有0.3molKOH，因此利用原子守恒知完全反應(yīng)電解質(zhì)溶液中的溶質(zhì)為0.1molK2CO3、0.1molKHCO3，該溶液中CO32-水解程度大于HCO3-的電離，溶液呈堿性，故再結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量可推知溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；

故答案為：c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．17、略

【分析】

（1）A、C、D中均含有氯元素，A為單質(zhì)，應(yīng)為Cl2，常溫下E是無(wú)色液體，應(yīng)為H2O，A與B得反應(yīng)為氯氣和堿的反應(yīng)，C為氯堿工業(yè)的原料，為NaCl，D的溶液有漂白性，應(yīng)為NaClO，電子式為A與B反應(yīng)為Cl2和NaOH的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

（2））①若A為亮紅色固體；在加熱條件下能與B的濃溶液反應(yīng)，但不能與B的稀溶液反應(yīng)，應(yīng)為Cu和濃硫酸的反應(yīng)，S位于周期表第三周期第ⅥA族；

若在常溫下A與B的濃、稀溶液均能反應(yīng)，則為Cu和硝酸的反應(yīng)，Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

故答案為：第三周期第ⅥA族；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

②若A為黑色固體，在加熱條件下與B的濃溶液反應(yīng)產(chǎn)生兩種無(wú)色氣體，應(yīng)為C和濃硫酸的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；

故答案為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；

（3）（1）中的B溶液電離出的陰離子為OH-，（2）中的B溶液電離出的陽(yáng)離子為H3O+，n（H3O+）=0.1L×0.5mol/L=0.05mol；完全反應(yīng)時(shí)放出akJ熱量；

則有H3O+（aq）+OH-（aq）=2H2O（l）△H=-20akJ/mol；

故答案為：H3O+（aq）+OH-（aq）=2H2O（l）△H=-20akJ/mol．

【解析】【答案】（1）A、C、D中均含有氯元素，A為單質(zhì)，應(yīng)為Cl2，常溫下E是無(wú)色液體，應(yīng)為H2O；A與B得反應(yīng)為氯氣和堿的反應(yīng)，C為氯堿工業(yè)的原料，為NaCl，D的溶液有漂白性，應(yīng)為NaClO；

（2）①若A為亮紅色固體；在加熱條件下能與B的濃溶液反應(yīng)，但不能與B的稀溶液反應(yīng)，應(yīng)為Cu和濃硫酸的反應(yīng)，若在常溫下A與B的濃；稀溶液均能反應(yīng)，則為Cu和硝酸的反應(yīng)；

②若A為黑色固體；在加熱條件下與B的濃溶液反應(yīng)產(chǎn)生兩種無(wú)色氣體，應(yīng)為C和濃硫酸的反應(yīng)；

（3）（1）中的B溶液電離出的陰離子為OH-，（2）中的B溶液電離出的陽(yáng)離子為H3O+．

三、判斷題(共6題，共12分)18、√【分析】【分析】溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒，溶液中存在c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），據(jù)此計(jì)算判斷．【解析】【解答】解：溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒，溶液中c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），即：0.1mol/L+2×0.25mol/L=0.2mol/L+2c（SO42-），解得c（SO42-）=0.2mol/L，故硫酸的濃度正確，故答案為：√．19、√【分析】【分析】根據(jù)化學(xué)式為Na2SO4，利用硫酸鈉的物質(zhì)的量來(lái)確定鈉離子的物質(zhì)的量，再利用N=n×NA來(lái)計(jì)算鈉離子的數(shù)目．【解析】【解答】解：0.5molNa2SO4中鈉離子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol；

則由N=n×NA可知，則鈉離子的個(gè)數(shù)為1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023；

故答案為：√．20、√【分析】【分析】（1）工業(yè)廢水應(yīng)遵循“先凈化；后排放”的原則，工業(yè)廢水需要經(jīng)過(guò)處理達(dá)標(biāo)后再排放才不會(huì)污染環(huán)境；

（2）生活污水不經(jīng)處理任意排放；會(huì)危害人畜等需飲水生物的健康；

（3）重金屬能使蛋白質(zhì)變性；

（4）含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，會(huì)造成水體的富營(yíng)養(yǎng)化從而破壞水體生態(tài)系統(tǒng)，會(huì)出現(xiàn)水華、赤潮等水體污染問(wèn)題．【解析】【解答】解：（1）工業(yè)廢水是指工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的廢水；污水和廢液；其中含有隨水流失的工業(yè)生產(chǎn)用料、中間產(chǎn)物和產(chǎn)品以及生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的污染物．廢水中含有的酸、堿、鹽，會(huì)造成水體污染，需要經(jīng)過(guò)處理達(dá)標(biāo)后才能排放；

故答案為：√；

（2）生活污水中雖不含工業(yè)污染物；但廢水中污染物成分極其復(fù)雜多樣，常要幾種方法組成處理系統(tǒng)才能達(dá)到完全凈化的目的，因此可以不經(jīng)處理任意排放錯(cuò)誤；

故答案為：×．

（3）重金屬能使蛋白質(zhì)變性；對(duì)人類健康有害；

故答案為：√；

藻類生長(zhǎng)需要大量的N；P元素；如果水體中N、P元素嚴(yán)重超標(biāo)，會(huì)引起藻類瘋長(zhǎng)，從而導(dǎo)致水中氧氣含量降低，水生生物大量死亡，海水中常稱為赤潮，淡水中稱為水華；

故答案為：√．21、√【分析】【分析】重金屬鹽中毒的原理即破壞人體的蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)，雞蛋清、豆?jié){、牛奶中含有蛋白質(zhì)，據(jù)此解題．【解析】【解答】解：重金屬鹽中毒的原理即破壞人體的蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)，雞蛋清、豆?jié){、牛奶中含有蛋白質(zhì)，服用雞蛋清、豆?jié){、牛奶，可防止人體本身的蛋白質(zhì)被破壞，能用于解毒，故答案為：√．22、√【分析】【分析】Mg、Al均能與鹽酸反應(yīng)，而Cu不能與鹽酸反應(yīng)，以此來(lái)解答．【解析】【解答】解：Mg、Al均能與鹽酸反應(yīng)，而Cu不能與鹽酸反應(yīng)，則加足量稀鹽酸后過(guò)濾，可除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉，故答案為：√．23、×【分析】【分析】結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物．互為同系物的物質(zhì)具有以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同．注意同系物中的“結(jié)構(gòu)相似”是指物質(zhì)種類相同，若含有官能團(tuán)，官能團(tuán)的種類與數(shù)目相同．【解析】【解答】解：乙酸與丙二酸官能團(tuán)個(gè)數(shù)不一樣；通式不同，不是同系物．

故答案為：×．四、推斷題(共2題，共10分)24、D【分析】【解答】解：A．X為Na2CO3，W為鹽酸時(shí)，碳酸鈉和少量鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸鈉和過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A不選；B．NaOH溶液和與過(guò)量AlCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁，NaOH溶液與少量AlCl3溶液反應(yīng)可生成偏鋁酸鈉；氫氧化鋁可與偏鋁酸鈉相互轉(zhuǎn)化，能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B不選；

C．X為氫氧化鈣；W為二氧化碳，氫氧化鈣與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，和過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸鈣和碳酸氫鈣間可以相互轉(zhuǎn)化，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C不選；

D．鈉在常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉；在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，與反應(yīng)的量無(wú)關(guān)，故D選．

故選D．

【分析】X和過(guò)量W，少量W反應(yīng)生成本題物質(zhì)Y、Z，Y和Z又可以相互轉(zhuǎn)化，說(shuō)明X若是單質(zhì)，X元素化合價(jià)存在變價(jià)，只能是非金屬單質(zhì)；若X是化合物，則是酸性氧化物與堿反應(yīng)，量不同產(chǎn)物不同，生成的正鹽和酸式鹽可以相互轉(zhuǎn)化；或X為多元弱酸的鹽與酸反應(yīng)，量不同產(chǎn)物不同，也可能是兩性氧化物與堿的反應(yīng)，結(jié)合選項(xiàng)分析判斷．25、略

【分析】試題分析：采用正向和逆向推導(dǎo)相結(jié)合的方法進(jìn)行推斷，E與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng)，酸化后得F，則E中含有醛基，故E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：—CH2CHO，根據(jù)有機(jī)合成路線逆向推理，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：—CH2CH2OH，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：—CH2CH2Br，F(xiàn)與CH3CH2OH在濃硫酸加熱條件下，發(fā)生酯化反應(yīng)生成的G為—CH2COOC2H5，H與H2加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基。（1）根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，F(xiàn)含有的官能團(tuán)為羧基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—CH2COOC2H5，對(duì)比G與H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，G中CH2上的