2025年粵教新版高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教新版高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、水資源非常重要，聯(lián)合國(guó)確定2003年為國(guó)際淡水年。海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過(guò)程（又稱(chēng)海水脫鹽），其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等。下列方法中也可以用來(lái)進(jìn)行海水淡化的是（）A.過(guò)濾法B.蒸餾法C.分液法D.冰凍法2、目前人們正研究開(kāi)發(fā)一種高能電池—鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O，以導(dǎo)電的β—Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)為：2Na＋xSNa2Sx，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.放電時(shí)，鈉作負(fù)極，硫作正極B.若此電池用電解飽和NaCl溶液，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生11.2L（標(biāo)況）氣體時(shí)，消耗金屬鈉23gC.充電時(shí)，鈉極與外電源的正極相連，硫極與外電源的負(fù)極相連D.充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是：Sx2－－2e＝xS3、下列各組中化合物的性質(zhì)比較，正確的是（）A.穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HClB.堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOHC.酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4D.非金屬性：F＞O＞S4、火力發(fā)電是通過(guò)化石燃料燃燒，使化石燃料中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其能量轉(zhuǎn)化方式正確的是rm{(}rm{)}A.化學(xué)能rm{隆煤}電能B.化學(xué)能rm{隆煤}機(jī)械能rm{隆煤}電能C.化學(xué)能rm{隆煤}熱能rm{隆煤}電能D.化學(xué)能rm{隆煤}熱能rm{隆煤}機(jī)械能rm{隆煤}電能5、糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)rm{.}下列說(shuō)法你認(rèn)為正確的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}淀粉是人體所需能量的主要來(lái)源；可以用碘水檢驗(yàn)淀粉。

rm{壟脷}油脂可以在酸性條件下水解生成甘油和肥皂。

rm{壟脹}部分蛋白質(zhì)遇到濃硝酸會(huì)變黃。

rm{壟脺}甘蔗中含有蔗糖；它和麥芽糖互為同分異構(gòu)體。

rm{壟脻}糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解．A.rm{壟脷壟脹壟脺}B.rm{壟脵壟脹壟脻}C.rm{壟脵壟脹壟脺}D.rm{壟脷壟脺壟脻}評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、rm{a}rm{g}rm{O_{2}}中含rm{N}個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)為_(kāi)_____．7、標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)過(guò)程中有關(guān)變化。

rm{(1)}用單線(xiàn)橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；其中氧化劑是______．

rm{NO+N}rm{O_{2}+2NaOH簍T2NaN}rm{O_{2}+H_{2}O}

rm{(2)}用雙線(xiàn)橋標(biāo)出化合價(jià)的變化；其中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量比值是______．

rm{2MnO_{4}^{-}+8H^{+}+5S}rm{O_{2}簍T2Mn^{2+}+5SO_{4}^{2-}+4H_{2}O.}8、在50mLbmol?L-1的AlCl3溶液中加入50mLamol?L-1NaOH溶液．

（1）當(dāng)a≤3b時(shí)，生成Al（OH）3沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)___mol．

（2）當(dāng)a、b滿(mǎn)足____條件時(shí)；無(wú)沉淀產(chǎn)生．

（3）當(dāng)a、b滿(mǎn)足____條件時(shí)，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此時(shí)Al（OH）3的質(zhì)量為_(kāi)___克．9、(12分)有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述回答：（1）元素名稱(chēng):A________B__________C__________D___________（2）寫(xiě)出A元素在周期表中的位置，第_________周期，第_______族。（3）C單質(zhì)在高溫下與B單質(zhì)充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。（4）用電子式表示化合物C2D的形成過(guò)程_______________________________．（5）一般情況下，氫元素與D元素形成的化合物是以____鍵（填極性或非極性）結(jié)合的____化合物。（填“共價(jià)”或“離子”）10、同溫同壓下的N2和H2，若體積相同時(shí)，兩種氣體的質(zhì)量比為_(kāi)___，其密度比為_(kāi)___；若質(zhì)量相等時(shí)，兩種氣體的體積比____．11、rm{(1)}由以下一些微粒：rm{{,!}^{13}_{6}}C、rm{{,!}^{39}_{19}}K、rm{{,!}^{40}_{20}Ca}rm{{,!}^{12}_{6}}C、rm{{,!}^{14}_{7}N}rm{{,!}^{40}_{18}Ar}其中：rm{a}互為同位素的是________和________；rm質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱(chēng)同位素的是_________和__________；rm{c}中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是____和____、____和____。rm{(2)}含有rm{8}個(gè)質(zhì)子、rm{10}個(gè)中子的原子符號(hào)為。rm{(3)}所含元素超過(guò)rm{18}種的周期是第周期。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)12、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請(qǐng)判斷該反應(yīng)式寫(xiě)的是否正確。13、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對(duì)錯(cuò)）14、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對(duì)錯(cuò)）15、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對(duì)錯(cuò)）16、蛋白質(zhì)的鹽析過(guò)程是一個(gè)可逆過(guò)程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．17、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)18、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問(wèn)題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共5分)19、Ⅰ．據(jù)報(bào)道，我國(guó)在南海北部神狐海域進(jìn)行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。

(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式；除部分氧化外還有以下兩種：

水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+205.9kJ·mol-1①

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.2kJ·mol-1②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH3③

則反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行的條件是___________，ΔH3=___________kJ·mol-1.

Ⅱ．利用H2和CO2生產(chǎn)甲醇。某溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入1molCO2和3.25molH2，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

(1)從反應(yīng)開(kāi)始到3min時(shí)，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=___________。

(2)下列措施中一定能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是___________(填序號(hào))。

A．在原容器中再充入1molCO2B．在原容器中再充入1molH2

C．在原容器中再充入1molHeD．使用更有效的催化劑。

E．縮小容器的容積F．將水蒸氣從體系中分離出。

Ⅲ．圖是甲醇燃料電池工作的示意圖；其中A；B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時(shí)間后，斷開(kāi)K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

(1)甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

(2)乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)__________。

(IV)已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現(xiàn)將濃度為2×10-4mol·L-1Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_(kāi)__________mol·L-1。評(píng)卷人得分六、推斷題(共4題，共36分)20、rm{A隆陋H}等rm{8}種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系rm{(}反應(yīng)條件，部分產(chǎn)物未標(biāo)出rm{)}已知：rm{A}是酸式鹽，rm{B}是能使品紅溶液褪色的氣體，rm{G}是紅棕色氣體。按要求回答問(wèn)題：rm{(1)}寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：rm{A}_______，rm{B}_________．rm{(2)}寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：rm{E隆煤F}__________________________________；__________________________________；rm{E隆煤F}的濃溶液與紅熱的木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________．rm{H}的濃溶液與紅熱的木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________．與rm{H}rm{B}與rm{H}rm{B}溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________．rm{H}檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈瑀m{{,!}_{2}}中陽(yáng)離子的方法是_________________．rm{S}溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________．21、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種元素；已知：

rm{壟脵A}原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，rm{B}的陰離子與rm{C}的陽(yáng)離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，rm{E}原子的rm{M}層上的電子數(shù)比rm{K}層多rm{5}

rm{壟脷}常溫下rm{B_{2}}是氣體，它對(duì)氫氣的相對(duì)密度是rm{16}

rm{壟脹C}的單質(zhì)在rm{B_{2}}中燃燒，生成淡黃色固體rm{F}rm{F}與rm{AB_{2}}反應(yīng)可生成rm{B_{2}}

rm{壟脺D}的單質(zhì)在rm{B_{2}}中燃燒，生成有刺激性氣味的氣體rm{DB_{2}.D}在rm{DB_{2}}中的含量為rm{50%}．

根據(jù)以上情況回答：

rm{(1)E}位于第______周期______族；

rm{(2)C}的離子結(jié)構(gòu)示意圖是______，rm{F}中的化學(xué)鍵為_(kāi)_____；

rm{(3)AB_{2}}的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____；其固體所屬的晶體類(lèi)型是______；

rm{(4)B}的氫化物和rm{D}的氫化物的沸點(diǎn)______；

rm{(5)}常溫下，rm{E}的單質(zhì)與rm{C}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．22、五種短周期元素A；B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大；A和C同族，B和D同族，C的簡(jiǎn)單離子和B的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：1．回答下列問(wèn)題：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是______（填元素名稱(chēng)），非金屬性最強(qiáng)元素的是______．

（2）由元素A分別和元素B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是______（用化學(xué)式表示）．

（3）元素A和E形成的化合物與元素A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的電子式為_(kāi)_____，其中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_____．

（4）E離子的結(jié)構(gòu)示意圖是______；元素D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_(kāi)_____．

（5）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．23、甲、乙、丙為三種單質(zhì)，rm{A}rm{B}rm{C}是三種常見(jiàn)化合物，rm{A}為淡黃色固體rm{.}它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示完成下列空白：

rm{壟脜}寫(xiě)化學(xué)式：rm{A}______；rm{B}______；rm{壟脝}寫(xiě)化學(xué)方程式：甲rm{+B隆煤C+}乙______rm{A+B隆煤C+}甲______rm{壟脟}寫(xiě)出rm{A}物質(zhì)的一種重要用途______．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【解析】試題分析：海水淡化主要用的是蒸餾法。答案選B?？键c(diǎn)：海水資源的利用【解析】【答案】B2、C【分析】試題分析：A．根據(jù)方程式可知：放電時(shí)，鈉作負(fù)極，硫作正極，正確；B．若此電池用電解飽和NaCl溶液，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生Cl2的體積是11.2L（標(biāo)況）電子電子1mol,由于在整個(gè)閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知在原電池中會(huì)消耗負(fù)極材料金屬鈉23g，正確；C．充電時(shí)，鈉極與外電源的負(fù)極相連，硫極與外電源的正極相連，錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解的反應(yīng)式是：Sx2－－2e＝xS，正確?？键c(diǎn)：考查原電池、電解池的各種原理及應(yīng)用的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮緾3、D【分析】解：A．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl；故A錯(cuò)誤；

B．金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)，則堿性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH；故B錯(cuò)誤；

C．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則酸性：HIO4＜HBrO4＜HClO4；故C錯(cuò)誤；

D．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)；同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：F＞O＞S，故D正確；

故選D．

A．非金屬性越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；

B．金屬性越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)；

C．非金屬性越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；

D．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)；同主族從上到下非金屬性減弱．

本題考查元素周期律和周期表，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意金屬性、非金屬性的比較，題目難度不大．【解析】【答案】D4、D【分析】【分析】

本題考查了火力發(fā)電的流程；屬于基礎(chǔ)知識(shí)，難度不大，注意分析教材中火電站工作原理示意圖。

【解答】

化石燃料具有化學(xué)能；燃燒后產(chǎn)生熱能，熱能先轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，通過(guò)驅(qū)動(dòng)渦輪機(jī)產(chǎn)生電能，故D正確。

故選D。

【解析】rm{D}5、C【分析】解：rm{壟脵}淀粉是重要的供能物質(zhì)；遇碘水變藍(lán)，故可用用碘水來(lái)檢驗(yàn)淀粉，故正確；

rm{壟脷}油脂在堿性條件下的水解為皂化反應(yīng)；能水解為甘油和肥皂，在酸性條件下水解為甘油和高級(jí)脂肪酸，故錯(cuò)誤；

rm{壟脹}只有結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸才會(huì)變黃；稱(chēng)為顏色反應(yīng)，故正確；

rm{壟脺}蔗糖和麥芽糖的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同；故互為同分異構(gòu)體，故正確；

rm{壟脻}糖類(lèi)分為單糖；二糖和多糖；二糖和多糖均能水解，但單糖不能，故錯(cuò)誤．

故選C．

rm{壟脵}淀粉遇碘水變藍(lán)；

rm{壟脷}油脂在堿性條件下的水解為皂化反應(yīng)；

rm{壟脹}結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸會(huì)變黃；

rm{壟脺}蔗糖和麥芽糖的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同；

rm{壟脻}糖類(lèi)分為單糖；二糖和多糖．

本題考查了人體的供能物質(zhì)以及油脂的水解等問(wèn)題，應(yīng)注意的是油脂和蛋白質(zhì)均能水解，但糖類(lèi)不一定能水解．【解析】rm{C}二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】解：氧氣物質(zhì)的量為rm{dfrac{ag}{32g/mol}=dfrac{a}{32}mol}氧原子物質(zhì)的量為氧氣的rm{dfrac{ag}{32g/mol}=dfrac

{a}{32}mol}倍，則rm{N=dfrac{a}{32}mol隆脕2隆脕N_{A}}故rm{N_{A}=dfrac{16N}{a}mol^{-1}}故答案為：rm{2}．

根據(jù)rm{N=dfrac

{a}{32}mol隆脕2隆脕N_{A}}計(jì)算氧氣物質(zhì)的量，氧原子物質(zhì)的量為氧氣的rm{N_{A}=dfrac

{16N}{a}mol^{-1}}倍，結(jié)合rm{dfrac{16N}{a}mol^{-1}}計(jì)算．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．rm{n=dfrac{m}{M}}【解析】rm{dfrac{16N}{a}mol^{-1}}7、略

【分析】解：rm{(1)}反應(yīng)rm{NO+NO_{2}+2NaOH簍T2NaNO_{2}+H_{2}O}中，只有rm{N}元素化合價(jià)發(fā)生變化，rm{N}元素化合價(jià)分別由rm{+2}價(jià)、rm{+4}價(jià)變化為rm{+3}價(jià)，化合價(jià)降低值rm{=}化合價(jià)升高值rm{=}轉(zhuǎn)移電子數(shù)rm{=1}電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：rm{NO_{2}}得到電子被還原，rm{NO_{2}}做氧化劑；

故答案為：rm{NO_{2}}

rm{(2)}反應(yīng)rm{2MnO_{4}^{-}+8H^{+}+5SO_{2}簍T2Mn^{2+}+5SO_{4}^{2-}+4H_{2}O}中，rm{Mn}元素化合價(jià)由rm{+7}價(jià)降低到rm{+2}價(jià)，被還原，rm{MnO_{4}^{-}}得電子為氧化劑，rm{S}元素化合價(jià)由rm{+4}價(jià)升高到rm{+6}價(jià)，被氧化，rm{SO_{2}}失電子為還原劑，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為rm{5}rm{2}氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，由元素化合價(jià)的變化可知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為rm{10}用“雙線(xiàn)橋法”表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況為：

故答案為：rm{5}rm{2}．

rm{(1)}反應(yīng)rm{NO+NO_{2}+2NaOH簍T2NaNO_{2}+H_{2}O}中，只有rm{N}元素化合價(jià)發(fā)生變化，rm{N}元素化合價(jià)分別由rm{+2}價(jià)、rm{+4}價(jià)變化為rm{+3}價(jià)；得電子的物質(zhì)是氧化劑；

rm{(2)}反應(yīng)rm{2MnO_{4}^{-}+8H^{+}+5SO_{2}簍T2Mn^{2+}+5SO_{4}^{2-}+4H_{2}O}中，rm{Mn}元素化合價(jià)由rm{+7}價(jià)降低到rm{+2}價(jià)，被還原，rm{MnO_{4}^{-}}得電子為氧化劑，rm{S}元素化合價(jià)由rm{+4}價(jià)升高到rm{+6}價(jià)，被氧化，rm{SO_{2}}失電子為還原劑．

本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意從元素化合價(jià)的角度分析，能用單線(xiàn)橋、雙線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，難度不大．【解析】rm{NO_{2}}rm{5}rm{2}8、略

【分析】

（1）在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．AlCl3和NaOH反應(yīng)，3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl；

當(dāng)AlCl3和NaOH恰好反應(yīng)即物質(zhì)的量之比為1：3時(shí)，生成的Al（OH）3物質(zhì)的量最大．當(dāng)a≤3b時(shí)；反應(yīng)中NaOH不足量，計(jì)算時(shí)應(yīng)以NaOH為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行；

設(shè)生成Al（OH）3沉淀的物質(zhì)的量為x．

3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl

31

0.05×ax

3：1=0.05×a：x

解得x=mol；

故答案為：

（2）AlCl3和NaOH反應(yīng)生成Al（OH）3，Al（OH）3是兩性氫氧化物，能夠溶于NaOH溶液，所以生成的沉淀會(huì)減少，NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O；

方程式3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl和NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O相加，得到方程式4NaOH+AlCl=NaAlO2+3NaCl+2H2O；由方程式可得；

當(dāng)AlCl3和NaOH物質(zhì)的量之比為1：4時(shí)；恰好沒(méi)有沉淀產(chǎn)生．

4NaOH+AlCl=NaAlO2+3NaCl+2H2O

41

0.05a0.05b

a：b=4：1

故答案為：a=4b或a＞4b；

（3）先有沉淀生成，3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl，后又有部分沉淀溶解，NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O

所以3b＜a＜4b時(shí)，會(huì)出現(xiàn)先有沉淀生成后又有部分沉淀溶解，當(dāng)全部生成沉淀時(shí)，應(yīng)以AlCl3為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行計(jì)算；

當(dāng)沉淀生成后又有部分沉淀溶解時(shí)；應(yīng)以剩余的NaOH為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行計(jì)算．

設(shè)AlCl3全部轉(zhuǎn)化為Al（OH）3時(shí)，需要的NaOH為xmol，生成的Al（OH）3為ymol；

3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl

311

x0.05by

x=0.15by=0.05b

剩余NaOH的物質(zhì)的量為：0.05a-0.15b；

設(shè)生成NaAlO2時(shí)需要的Al（OH）3物質(zhì)的量為zmol；

NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O

11

0.05a-0.15bz

z=0.05a-0.15b

所以剩余的Al（OH）3物質(zhì)的量為0.05b-（0.05a-0.15b）=0.2b-0.05a，質(zhì)量為（0.2b-0.05a）×78=3.9（4b-a）；

故答案為：3b＜a＜4b；3.9（4b-a）．

【解析】【答案】分析本題時(shí)，寫(xiě)出AlCl3和NaOH反應(yīng)的方程式，3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl、4NaOH+AlCl=NaAlO2+3NaCl+2H2O；然后利用鋁離子和氫氧根離子以物質(zhì)的量之比為1：3，恰好沉淀；

1：4；沉淀恰好溶解，找出臨界值把范圍分為三部分進(jìn)行討論．

9、略

【分析】【解析】【答案】（1）A_____________B________________C________________D_______________（2）第______________周期，第_________族。（3）______略____。（4）____略___________________________。（5）____，____。10、14：1|14：1|1：14【分析】【解答】解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，如果氮?dú)夂蜌錃獾捏w積相等，則二者的物質(zhì)的量相等，氮?dú)獾哪栙|(zhì)量是28g/mol、氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol，根據(jù)m=nM知，相同物質(zhì)的量時(shí)，二者的質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比，為28g/mol：2g/mol=14：1；根據(jù)ρ=知；氣體摩爾體積相等時(shí)，二者的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比=28g/mol：2g/mol=14：1；

如果二者質(zhì)量相等，根據(jù)V=知；相同氣體摩爾體積時(shí)，其體積之比等于摩爾質(zhì)量的反比=2g/mol：28g/mol=1：14；

故答案為：14：1；14：1；1：14．

【分析】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，如果氮?dú)夂蜌錃獾捏w積相等，則二者的物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM、ρ=計(jì)算其質(zhì)量之比、密度之比，如果二者質(zhì)量相等，根據(jù)V=計(jì)算其體積之比．11、（1）a.126C136C

b.4020Ca4018Ar

c.136C147N3919K4020Ca（2）188O

（3）六、七【分析】【分析】本題主要考查的是同位素的概念、原子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)以及元素周期表的結(jié)構(gòu)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的關(guān)系，難度不大。

【解答】rm{(1)a}．同位素是指具有相同的質(zhì)子數(shù)而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素之間的互稱(chēng)，上述微粒屬于同種元素的只有rm{{,!}^{12}}rm{6}rm{6}rm{C}rm{C}和rm{{,!}^{13}}rm{6}rm{6}rm{C}rm{C}，所以互為同位素的是rm{{,!}^{12}}rm{6}rm{6}rm{C}rm{C}和rm{{,!}^{13}}rm{6}rm{6}rm{C}rm{C}；故答案為：rm{{,!}^{12}}

rm{6}在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，所以質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱(chēng)同位素的是rm{6}rm{C}rm{C}、rm{{,!}^{13}}rm{6}rm{6}rm{C}rm{C}；rm{b.}在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，所以質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱(chēng)同位素的是rm{b.}在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，所以質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱(chēng)同位素的是rm{b.}rm{{,!}^{40}}rm{20}rm{20}

rm{Ca}根據(jù)質(zhì)子數(shù)rm{Ca}和rm{{,!}^{40}}rm{18}rm{18}rm{Ar}rm{Ar}；故答案為：rm{{,!}^{40}}rm{20}rm{20}rm{Ca}rm{Ca}、rm{{,!}^{40}}rm{18}rm{18}rm{Ar}rm{Ar}；rm{c.}根據(jù)質(zhì)子數(shù)rm{+}中子數(shù)rm{=}質(zhì)量數(shù)，rm{c.}根據(jù)質(zhì)子數(shù)rm{c.}rm{+}rm{+}中子數(shù)rm{=}rm{=}質(zhì)量數(shù)，rm{{,!}^{13}}rm{6}rm{6}rm{C}rm{C}中中子數(shù)rm{=13-6=7}rm{=13-6=7}、rm{{,!}^{39}}rm{19}rm{19}rm{K}rm{K}中中子數(shù)rm{=39-19=20}rm{=39-19=20}、rm{{,!}^{40}}rm{20}rm{20}rm{Ca}rm{Ca}中中子數(shù)rm{=40-20=20}rm{=40-20=20}、rm{{,!}^{12}}rm{6}rm{6}rm{C}rm{C}中中子數(shù)rm{=12-6=6}rm{=12-6=6}、rm{{,!}^{14}}rm{7}rm{7}rm{N}rm{N}的原子為氧原子，則含中中子數(shù)個(gè)質(zhì)子、rm{=14-7=7}個(gè)中子的原子的質(zhì)量數(shù)rm{=14-7=7}化學(xué)符號(hào)為、rm{{,!}^{40}}rm{18}rm{18}rm{Ar}rm{Ar}

中中子數(shù)rm{=40-18=22}六、七rm{=40-18=22}族出現(xiàn)鑭系和錒系元素，所含元素種數(shù)較多，超過(guò)，所以中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是種，故答案為：六、七rm{{,!}^{13}}rm{6}

rm{6}【解析】rm{(1)a}．rm{{,!}^{12}}rm{6}rm{6}rm{C}rm{C}rm{{,!}^{13}}

rm{6}rm{6}rm{C}rm{C}rm{b.^{40}}rm{20}

rm{20}rm{Ca}rm{Ca}rm{{,!}^{40}}rm{18}rm{18}rm{Ar}rm{Ar}rm{c.^{13}}rm{6}rm{6}rm{C}rm{C}

rm{{,!}^{14}}六、七rm{7}三、判斷題(共6題，共12分)12、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對(duì)．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書(shū)寫(xiě)方程式．13、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱(chēng)有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物．14、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol15、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素16、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀(guān)察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀(guān)察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過(guò)程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對(duì)．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀(guān)察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．17、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱(chēng)有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物．四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)18、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色，B為二氧化氮；A為氮?dú)猓獨(dú)夂脱鯕馍梢谎趸狢，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和銅生成一氧化氮、硝酸銅；氮?dú)夂蜌錃馍砂睔釪，氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮；

【詳解】

（1）A→D反應(yīng)為氮?dú)夂蜌錃獯呋砂睔猓?/p>

（2）D→C為氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反應(yīng)為則二氧化氮與的物質(zhì)的量之比為4:1；該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況為若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol?！窘馕觥?1)

(2)

(3)4:11五、原理綜合題(共1題，共5分)19、略

【分析】【詳解】

I．(1)反應(yīng)①的正反應(yīng)是氣體混亂程度增大的吸熱反應(yīng)，ΔH＞0、ΔS＞0，根據(jù)體系自由能公式ΔG=ΔH-TΔS＜0時(shí)；反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，所以反應(yīng)①能自發(fā)進(jìn)行的條件是：高溫條件下。

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+205.9kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.2kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律，將①-②，整理可得CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH3=+247.1kJ·mol-1。

II．利用H2和CO2生產(chǎn)甲醇，發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

(1)從反應(yīng)開(kāi)始到3min時(shí)，CO2的物質(zhì)的量降低0.5mol，則H2的物質(zhì)的量減小3×0.5mol=1.5mol，所以氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)==0.25mol·L-1·min-l。

(2)A．在原容器中再充入1molCO2，CO2的轉(zhuǎn)化率減?。籄不符合題意；

B．在原容器中再充入1molH2，反應(yīng)物濃度增大，平衡右移，CO2的轉(zhuǎn)化率增大；B符合題意；

C．在原容器中再充入1molHe，平衡不移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率不變；C不符合題意；

D．使用更有效的催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率不變；D不符合題意；

E．縮小容器的容積，體系的壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大；E符合題意；

F．將水蒸氣從體系中分離出，生成物濃度減小，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大；F符合題意；

故合理選項(xiàng)是BEF。

III．圖示中甲為原電池，通入甲醇的電極為負(fù)極，通入O2的電極為正極。乙；丙為電解池；乙池中A電極與電源正極連接，為陽(yáng)極，B為陰極；丙池中C為陽(yáng)極，D為陰極。

(1)甲中通入甲醇的電極為負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O。

(2)乙池為電解池，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(CuSO4)=1mol/L×0.1L=0.1mol，其中B極為陰極，先是Cu2+得到電子生成0.1molCu，然后H+得到電子生成H2，A極上OH-失去電子生成O2。當(dāng)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同時(shí)，氣體的物質(zhì)的量相等，假設(shè)為amol，兩個(gè)電極電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，4a=0.1mol×2+2a，解得a=0.1mol，則乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V(O2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L。

IV．已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現(xiàn)將濃度為2×10-4mol·L-1Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合后碳酸鈉的濃度n(Na2CO3)=1×10-4mol·L-1，假設(shè)原CaCl2溶液的最小濃度為2xmol·L-1，混合后CaCl2溶液的濃度為xmol·L-1，溶液中CaCl2溶液所以原溶液中CaCl2的最小濃度c(CaCl2)=2×2.8×10-5mol·L-1=5.6×10-5mol·L-1。【解析】高溫+247.1kJ·mol-10.25mol·L-1·min-lBEFCH3OH-6e-+8OH-=+6H2O2.24L5.6×10-5六、推斷題(共4題，共36分)20、（1）NH4HSO3SO2

（2）4NH3+5O2(催化劑)4NO+6H2OC+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2OSO2+2H2S=3S↓+2H2O

（3）取少量該溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，如果生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，則證明有NH4+【分析】【分析】本題以元素化合物的推斷為載體考查了元素化合物的性質(zhì)，正確推斷元素是解本題的關(guān)鍵，結(jié)合元素化合物的性質(zhì)來(lái)分析解答即可，難度不大。【解答】rm{G}是紅棕色氣體，則是rm{NO_{2}}rm{F}和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以rm{F}是rm{NO}rm{A}是正鹽，和氫氧化鈉反應(yīng)生成rm{E}rm{E}和氧氣反應(yīng)生成rm{NO}則rm{E}是rm{NH_{3}}rm{A}是銨鹽；二氧化氮和水反應(yīng)后能生成rm{NO}和rm{HNO_{3}}所以rm{H}是硝酸；rm{B}能使品紅溶液褪色，且rm{B}能和氧氣反應(yīng)生成rm{C}所以rm{B}是rm{SO_{2}}rm{C}是rm{SO_{3}}rm{A}是正鹽且是銨鹽，反應(yīng)后能生成二氧化硫，所以rm{A}是rm{(NH_{4})_{2}SO_{3}}三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，則rm{D}是硫酸。

rm{(1)}通過(guò)以上分析知，rm{A}是rm{(NH_{4})_{2}SO_{3}}rm{B}是rm{SO_{2}}

故答案為：rm{(NH_{4})_{2}SO_{3}}rm{SO}rm{2}rm{2}rm{(2)}和水，反應(yīng)方程式為：氨氣和氧氣在高溫高壓催化劑條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成rm{NO}和水，反應(yīng)方程式為：rm{4NH}rm{NO}rm{4NH}rm{{,!}_{2}dfrac{underline{;;{麓脽祿爐錄脕};;}}{{賂脽脦脗賂脽脩鹿}}}rm{{,!}_{3}}rm{+5O}rm{+5O}硝酸和碳的反應(yīng)生成二氧化氮和二氧化碳，化學(xué)方程式為：rm{{,!}_{2}dfrac{

underline{;;{麓脽祿爐錄脕};;}}{{賂脽脦脗賂脽脩鹿}}}rm{4NO+6H}rm{4NO+6H}濃rm{{,!}_{2}}rm{O}硝酸和碳的反應(yīng)生成二氧化氮和二氧化碳，化學(xué)方程式為：rm{C+4HNO}rm{O}rm{C+4HNO}rm{{,!}_{3}}rm{(}濃rm{)}rm{(}rm{)}二氧化硫和硫化氫反應(yīng)可以生成硫單質(zhì)，化學(xué)方程式為：rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉+4NO}rm{隆眉+4NO}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉+2H}rm{隆眉+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O}二氧化硫和硫化氫反應(yīng)可以生成硫單質(zhì)，化學(xué)方程式為：rm{SO}rm{O}rm{SO}rm{{,!}_{2}}催化劑rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}rm{S=3S隆媒+2H}rm{S=3S隆媒+2H}rm{{,!}_{2}}濃rm{O}rm{O}故答案為：rm{4NH}rm{4NH}rm{{,!}_{3}}rm{+5O}rm{+5O}rm{{,!}_{2}}rm{(}催化劑rm{)4NO+6H}rm{(}rm{)4NO+6H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{C+4HNO}rm{O}rm{C+4HNO}銨根離子的檢驗(yàn)方法為：取少量該溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，如果生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，則證明有rm{{,!}_{3}}rm{(}濃rm{)}故答案為：rm{(}rm{)}rm{CO}

rm{CO}【解析】rm{(1)NH_{4}HSO_{3}}rm{SO_{2}}rm{(2)4NH_{3}+5O_{2}}rm{(}催化劑rm{)4NO+6H_{2}O}rm{C+4HNO_{3}(}濃rm{)}rm{CO_{2}隆眉+4NO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S隆媒+2H_{2}O}rm{(3)}取少量該溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，如果生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，則證明有rm{NH_{4}^{+}}21、略

【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{5}種元素，已知：rm{A}原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，則rm{A}原子只能有rm{2}個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為rm{4}故A為碳元素；rm{E}原子rm{M}層上的電子比rm{K}層多rm{5}個(gè)，則其rm{M}層電子數(shù)為rm{7}故E為rm{Cl}常溫下rm{B_{2}}是氣體，它對(duì)氫氣的相對(duì)密度是rm{16}則rm{B_{2}}的相對(duì)分子質(zhì)量為rm{32}rm{B}的陰離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以rm{B}為rm{O}元素；rm{C}的單質(zhì)在rm{B_{2}}中燃燒，生成淡黃色固體rm{F}rm{F}與rm{AB_{2}}反應(yīng)可生成rm{B_{2}}則rm{F}為rm{Na_{2}O_{2}}rm{C}為rm{Na}rm{DB_{2}}中rm{D}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{50%}則rm{D}的相對(duì)原子質(zhì)量rm{=32}rm{D}的單質(zhì)在rm{B_{2}}中燃燒，發(fā)出淡紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體rm{DB_{2}}則rm{D}為rm{S}元素；

rm{(1)}氯位于第三周期Ⅶrm{A}族，故答案為：rm{3}Ⅶrm{A}

rm{(2)C}的離子結(jié)構(gòu)示意圖為則rm{Na_{2}O_{2}}中的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵；共價(jià)鍵；

rm{(3)}二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為rm{O=C=O}其固體所屬的晶體類(lèi)型是分子晶體，故答案為：rm{O=C=O}分子晶體；

rm{(4)}水和硫化氫的沸點(diǎn)，由于水分子間存在氫鍵，所以水的沸點(diǎn)高于硫化氫，故答案為：rm{H_{2}O>H_{2}S}

rm{(5)}氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為rm{Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}故答案為：rm{Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O.}

A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{5}種元素，已知：rm{A}原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，則rm{A}原子只能有rm{2}個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為rm{4}故A為碳元素；rm{E}原子rm{M}層上的電子比rm{K}層多rm{5}個(gè)，則其rm{M}層電子數(shù)為rm{7}故E為rm{Cl}常溫下rm{B_{2}}是氣體，它對(duì)氫氣的相對(duì)密度是rm{16}則rm{B_{2}}的相對(duì)分子質(zhì)量為rm{32}rm{B}的陰離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以rm{B}為