2024年中圖版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年中圖版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷69考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、某高能LiFePO4電池工作原理為：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC．下列說法不正確的是A.該電池是二次電池B.充電時，陽極附近鋰元素被氧化C.放電時Li+主要從負(fù)極區(qū)通過隔膜移向正極區(qū)D.放電時，正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO42、對于反應(yīng)N2+3H22NH3△H＜0，升高溫度，下列說法正確的是（）A.V正增大，V逆減小，平衡正向移動B.V正增大，V逆增大，平衡正向移動C.V正減小，V逆增大，平衡逆向移動D.V正增大，V逆增大，平衡逆向移動3、已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快；其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示。下列說法正確的是。

A.加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)B.加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率C.H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2=H2O+O2，△H<0D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量4、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A.加少量燒堿固體B.降低溫度C.加少量冰醋酸D.加水5、科學(xué)家研制出一種高性能水系酸堿雙液鋅—溴二次電池，其總反應(yīng)為：Zn+2OH?+ZnO+H2O+3Br?，中間的雙極性膜(BPM)能隔開酸堿雙液且能允許K+通過；如圖所示。下列說法正確的是。

A.放電時，K+向鋅極電極遷移B.放電時，鋅電極的電勢高于石墨電極C.充電時，陰極室的pH增大D.充電時，石墨電極發(fā)生反應(yīng)：-2e?=3Br-6、能正確表示下列變化的離子方程式是A.電解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑B.草酸(H2C2O4)滴入KMnO4酸性溶液中：5C2O+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2OC.Ca(ClO)2溶液中滴入少量的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOD.FeSO4溶液與NaHCO3溶液混合生成FeCO3沉淀：Fe2++2HCO=FeCO3↓+H2O+CO2↑7、下列關(guān)于鹽類水解的說法錯誤的是A.在純水中加入能水解的鹽一定促進(jìn)水的電離B.加熱溶液，溶液中的值將減小C.同溫時，等濃度的和溶液，溶液的pH大D.在溶液中加入稀能抑制水解8、下列實驗設(shè)計能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?。選項實驗設(shè)計實驗?zāi)康腁向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，觀察到有白色沉淀生成證明AlO得質(zhì)子的能力強(qiáng)于COB將工業(yè)酒精加入蒸餾燒瓶進(jìn)行蒸餾工業(yè)酒精制備無水乙醇C用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗鑒別紅棕色的溴蒸氣和NO2D向NaCl、NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，生成淡黃色沉淀證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、二氧化氯是一種綠色消毒劑；常溫常壓下為黃綠色氣體，易溶于水。常見的化學(xué)合成方法有氧化法和電解法等。

(1)過硫酸鹽氧化法：用原料亞氯酸鈉和過硫酸鈉直接反應(yīng)，操作簡單，同時可得到副產(chǎn)品制備時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。消毒時會產(chǎn)生少量的可利用將轉(zhuǎn)化為除去?？刂破渌麠l件相同，去除率隨溫度變化如圖所示。溫度高于時，去除率降低的可能原因是___________。

(2)電解法：如圖所示用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取產(chǎn)生的電極反應(yīng)式為___________。裝置中應(yīng)使用___________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。

(3)定量測定：為測定某二氧化氯消毒液中的濃度，進(jìn)行如下實驗：量取二氧化氯消毒液于錐形瓶中，加蒸餾水稀釋至再向其中加入過量溶液，充分振蕩；用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液

已知：2ClO2+2KI=2KClO2+I22Na2S2O3+I2=Na4S4O6+2NaI

計算該二氧化氯消毒液中的物質(zhì)的量濃度___________。(寫出計算過程)10、已知廢舊酸性干電池可通過酸浸、過濾等操作形成的混合溶液，為了實現(xiàn)廢舊普通氯化銨干電池中鋅與的同時回收；某研究小組設(shè)計了如圖實驗探究裝置：

回答下列問題：

(1)甲池是將_______能轉(zhuǎn)化_______能的裝置。

(2)乙池中石墨電極_______電子(填“得”或“失”)，發(fā)生_______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

(3)寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_______。

(4)寫出乙池回收鋅與的總反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)若消耗2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)且無能量損失，電解池中回收制得19.5g單質(zhì)Zn，計算乙池中電流效率_______。(生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)×100％)。11、如圖所示的裝置，電源為Zn-MnO2干電池，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。X；Y都是惰性電極。將電源接通后；向甲中滴入酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色。試回答下列問題：

(1)在電源中，B電極為___________極(填“正極”或“負(fù)極”)；該極的電極反應(yīng)是___________。

(2)甲裝置中總的化學(xué)方程式是___________。

(3)丙裝置中Y電極為___________極(填“陰極”或“陽極”)；通電一段時間后，X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是___________。

(4)如果乙裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了0.64g，請問甲裝置中，鐵電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為___________L。12、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：。時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0080.0070.0070.007

(1)800℃，反應(yīng)進(jìn)行到2s時，NO的轉(zhuǎn)化率是_______，反應(yīng)達(dá)到最大限度時，NO的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。

(2)如圖中表示NO2變化的曲線是_______(填字母序號a、b、c、d)。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_______mol/(L·s)。

(3)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的操作是_______。A．及時分離出NO2氣體B．適當(dāng)升高溫度C．增大O2的濃度D．選擇高效催化劑13、在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實驗條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)=0.100kJ·mol-1、c(B)=0.200kJ·mol-1及c(C)=0kJ·mol-1.反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。

請回答下列問題：

(1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件；所改變的條件分別：②_______；③_______。

(2)實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_______；該反應(yīng)的△H_______0；(填“>”、“＜”、或“=”)理由是_______。

(3)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時的平均反應(yīng)速率：實驗③：v(B)=_______。14、已知下列熱化學(xué)方程式：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol

③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5kJ/mol

請回答：

（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_____(填序號，下同)，屬于吸熱反應(yīng)的是_______。

（2）2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為_______。

（3）依據(jù)事實；寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

①1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO(g)，需吸收68kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____。

②在25℃、101kpa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______。15、亞氯酸（HClO2）是一種中強(qiáng)酸；易分解，亞氯酸及其鹽類在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境治理等方面用途非常廣泛。回答下列問題：

（1）HClO2中氯元素的化合價為_______；亞氯酸不穩(wěn)定，易分解為Cl2、ClO2和H2O，分解后的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________________。

（2）已知常溫下Ka(HClO2)=1.1×10-2，則反應(yīng)HClO2+OH-ClO2-+H2O在常溫下的平衡常數(shù)K=_________________。

（3）亞氯酸鹽可用于脫除氮氧化物和硫氧化物，當(dāng)其他條件不變時，測得脫除率與吸收液pH的關(guān)系如圖所示。已知：C12和ClO2溶于水后更易與SO2和NO反應(yīng)。

①亞氯酸鹽脫除SO2的離子方程式為________________________。

②pH越小，脫除率越大，其原因是____________________________________________。16、汽車尾氣里含有的NO氣體是由內(nèi)燃機(jī)燃燒時產(chǎn)生的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH＞0。已知該反應(yīng)在2404℃時，平衡常數(shù)K=6.4×10?3。請回答下列問題。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__，升高溫度N2的轉(zhuǎn)化率__(填“變大”；“變小”或“不變”)。

(2)該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率是___%(保留整數(shù))。

(3)該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10?1mol?L?1、4.0×10?2mol?L?1和3.0×10?3mol?L?1，此時反應(yīng)___(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正方向進(jìn)行”或“向逆方向進(jìn)行”)，理由是__。

(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)___(填“變大”、“變小”或“不變”)。17、合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響。合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1。合成氨工業(yè)中原料氣N2可以從空氣中分離得到，H2可用甲烷或焦炭與水蒸氣反應(yīng)制得。

(1)在一定容積的密閉容器中充入N2和H2兩種氣體，發(fā)生上述反應(yīng)。在某溫度下達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度分別是：c平(H2)＝9.00mol·L－1，c平(N2)＝3.00mol·L－1，c平(NH3)＝4.00mol·

L－1，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。

(2)在三個相同容器中各充入1molN2和3molH2，在不同條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是________(填字母)。

A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且p2＞p1

B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且p1＞p2

C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2

D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應(yīng)的影響；且催化劑性能1＞2

(3)將水蒸氣通過紅熱的C即產(chǎn)生水煤氣，化學(xué)方程式為C(s)＋H2O(g)=H2(g)＋CO(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7J·mol－1·K－1。該反應(yīng)在常溫(298K)下________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)18、正逆反應(yīng)的ΔH相等。____A.正確B.錯誤19、甲烷的燃燒熱為則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為(_______)A.正確B.錯誤20、反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0。__________________A.正確B.錯誤21、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯誤22、碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯誤23、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向。__________________A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共12分)24、鋅及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用比較廣泛。

(1)ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料；也是一種催化劑，能催化烯類有機(jī)物氧化脫氫等反應(yīng)。

①ZnFe2O4中Fe的化合價是___________。

②工業(yè)上利用反應(yīng)ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4＋2CO2↑＋4CO↑＋6H2O制備ZnFe2O4，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是___________(填化學(xué)式)，每生成1molZnFe2O4轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是___________。

(2)業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4；還含有少量FeO；CuO等雜質(zhì))制取金屬鋅的工藝流程如下：

①酸浸時要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，為達(dá)到這一目的，還可采用的措施是___________(任答一條)。寫出ZnFe2O4溶于酸的離子方程式___________。

②凈化I中H2O2參與反應(yīng)的離子方程式為___________。

③凈化II中Y的主要成分是___________(填化學(xué)式)。

(3)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬氫氧化物在不同pH下的溶解度[S/(mol·L-1)]如圖所示：

①pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是___________

②若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應(yīng)該控制溶液的pH___________。

A．＜1B．4左右C．＞625、工業(yè)上利用鈷渣[主要成分為Co2O3、Co(OH)3，含少量Fe2O3、Al2O3；MnO、MgO、CaO等]制備鈷氧化物的工藝流程如下。

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8

(1)鈷的浸出率隨酸浸時間、溫度的變化關(guān)系如圖1，應(yīng)選擇的最佳工藝條件為______。金屬離子在萃取劑中的萃取率隨pH變化關(guān)系如圖2，據(jù)此分析pH的最佳范圍是______。

A.5～5.5B.4～4.5C.3～3.5D.2～2.5

(2)Fe2+、Co2+、SO三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是______。氧化過程中加NaClO3被還原，產(chǎn)物中的氯元素處在最低價態(tài)，反應(yīng)的離子方程式為______。

(3)25℃Ksp(MgF2)=7.4×10-11，Ksp(CaF2)=1.5×10-10。除鈣、鎂工藝中加過量NaF溶液，濾液中=______(保留兩位有效數(shù)字)。

(4)已知常溫下Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kh(C2O)=1.8×10-10，(NH4)2C2O4溶液顯______(填“酸性”或“中性”或“堿性”)。在“萃后余液”中加入(NH4)2C2O4溶液后析出晶體，再過濾、洗滌，洗滌時應(yīng)選用的試劑為______(填字母代號)。

A.蒸餾水B.自來水C.飽和的(NH4)2C2O4溶液D.稀鹽酸。

(5)取一定質(zhì)量煅燒后產(chǎn)生的鈷氧化物(Co為+2、+3價)，用100mL8mol·L-1的鹽酸恰好完全溶解，得到CoCl2溶液和標(biāo)準(zhǔn)狀況2.24L黃綠色氣體。則該鈷氧化物中+2價的Co與+3價Co元素的物質(zhì)的量之比為______。26、2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展做出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。利用廢舊二次電池[主要成分為Ni(OH)2、Fe2O3、MnO2、碳粉、鋁箔等]合成電池級Ni(OH)2的工藝流程如下：

已知：。氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2Mn(OH)2Ksp(室溫下)4.0×10-381.0×10-331.6×10-142.0×10-13

(1)①已知“酸浸”后濾液中含有：Ni2+、Al3+、Fe3+、Mn2+，調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，其目的是__；以下最適合作為物質(zhì)X的是____（填字母）。

A．雙氧水B．氨水C．鹽酸D．NiO

②若濾液中Ni2+的濃度為2mol?L-1，列式計算判斷此時濾渣Ⅱ中是否有Ni(OH)2沉淀：___。

(2)濾渣Ⅲ的主要成分是____，“氧化除錳”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

(3)用Ni(OH)2和LiOH在空氣中混合加熱至700℃～800℃可制得LiNiO2（鎳酸鋰），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)鎳酸鋰是一種有較好前景的鋰離子電池正極材料。該電池在充放電過程中，發(fā)生LiNiO2和Li1-xNiO2之間的轉(zhuǎn)化，充電時LiNiO2在_______（填“陰”或“陽“）極發(fā)生反應(yīng)，該電極的電極反應(yīng)式為_____。27、銀系列產(chǎn)品廣泛地應(yīng)用于化工；電子電鍍材料和工業(yè)催化等領(lǐng)域。與原礦相比；含銀廢料中銀含量較高，成分單一，回收簡單，污染少。從含銀廢料中(主要含Ag，其他金屬微量，忽略不計)回收銀已成為各國貴金屬銀系列產(chǎn)品的重要來源。下圖為從含銀廢料中回收并制得純Ag的工業(yè)流程?；卮鹣铝袉栴}：

(1)N2H4的電子式為_______。

(2)操作I的名稱為_______，簡述利用“操作I”的裝置洗滌難溶物的實驗操作：_______。

(3)還原過程中的氧化產(chǎn)物為環(huán)境友好產(chǎn)物，請補(bǔ)充并配平還原過程的化學(xué)方程式：_______。

_____=__________

(4)已知：的平衡常數(shù)的寫出溶于氨水的離子方程式：_______，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。在氯化銀溶于氨水后的溶液中滴加稀硝酸，會再產(chǎn)生白色氯化銀沉淀，原因是_______。

(5)工業(yè)上經(jīng)常會用過量的NaClO溶液替代HNO3在80℃條件下氧化單質(zhì)銀，產(chǎn)物為NaOH和O2用NaClO溶液替換HNO3溶液的好處是_______。評卷人得分五、計算題(共4題，共40分)28、請回答下列問題。

（1）25℃、1.01><105Pa時，實驗測得108g液態(tài)水完全分解成H2和O2，需要吸收1716kJ的熱量，則表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____。

（2）從化學(xué)鍵的角度分析；化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物化學(xué)鍵破壞和生成物化學(xué)鍵形成的過程，已知幾種化學(xué)鍵的鍵能如下：

?；瘜W(xué)鍵。

H—H

N—H

N≡N

鍵能kJ/mol

436

391

a

已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-93kJmol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值_____。

（3）已知：C（s，石墨）+O2(g)=CO2（g）△H1=-393.5kJmol-1①

2H2(g)+O2(g)=2H2O（l）△H2=-571.6kJmol-1②

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJmol-1③

根據(jù)蓋斯定律，計算反應(yīng)2C（s，石墨）+H2(g)=C2H2(g)△H=_____。29、摩擦火柴，火柴上發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：3Sb2S3(s)+11KClO3(s)=3Sb2O5(s)+11KCl(s)+9SO2(g)△H=-5560kJ/mol。只有將產(chǎn)物和火柴桿加熱到600K以上，火柴才能點(diǎn)燃?，F(xiàn)有一根火柴，火柴頭上含有3.0×10-6molSb2S3和1.1×10-5molKClO3。假設(shè)火柴桿的體積為0.01cm3，密度為0.5g/cm3，比熱容為1.75J·g-1·K-1，其余物質(zhì)的摩爾熱容如表所示：。物質(zhì)Sb2O5KClSO2摩爾熱容/J/(K·mol)1205040

假設(shè)環(huán)境溫度為300K。請計算：

(1)火柴頭中的Sb2S3和KClO3充分反應(yīng)時放出的熱量為___________J。

(2)火柴能否點(diǎn)燃？通過計算說明。_________30、(1)某溫度(t℃)時，水的Kw=1×10-12，則該溫度___________(填“＞”“＜”或“=”)25℃，其理由是___________。

(2)該溫度下，c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液呈___________(填“酸性”“堿性”或“中性”)；若該溶液中只存在NaOH溶質(zhì)，則由H2O電離出來的c(OH-)=___________mol·L-1。

(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡___________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移動。在新制氯水中加入少量NaCl固體，水的電離平衡___________移動。

(4)25℃時，0.1mol·L-1下列物質(zhì)的溶液，水電離出的c(H+)由大到小的關(guān)系是___________(填序號)。

①HCl②H2SO4③CH3COOH(Ka=1.7×10-5)④NH3·H2O(Kb=1.7×10-5)⑤NaOH⑥Ba(OH)2

(5)25℃時，pH=4的鹽酸中水的電離程度___________pH=10的Ba(OH)2溶液中水的電離程度。31、依據(jù)事實；寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)在25℃、101kPa下，1mol甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱725.76kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______

(2)若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量_______。

(3)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量_______。

(4)已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_______。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)32、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負(fù)性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強(qiáng)的還原性，請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進(jìn)行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽離子是_____。（填化學(xué)式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應(yīng)_____。33、含NO的煙氣需要處理后才能排放。

(1)氫氣催化還原含NO的煙氣，發(fā)生“脫硝”反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定條件下，加入H2的體積分?jǐn)?shù)對該反應(yīng)平衡時含氮物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)的影響如圖所示：

①隨著H2體積分?jǐn)?shù)增加，NO中N被還原的價態(tài)逐漸降低。當(dāng)H2的體積分?jǐn)?shù)在0.5×10-3~0.75×10-3時，NO的轉(zhuǎn)化率基本為100%，而N2和NH3的體積分?jǐn)?shù)仍呈增加趨勢，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

圖中N2減少的原因是N2與H2反應(yīng)生成NH3，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。

(2)某科研小組研究了NO與H2反應(yīng)生成N2和NH3的轉(zhuǎn)化過程。在起始溫度為400℃時，將n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙兩個恒容密閉容器中；甲為絕熱過程、乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時間的變化曲線如圖所示。

①曲線X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a點(diǎn)在曲線X上，則a點(diǎn)___________是平衡點(diǎn)(填“可能”或“不可能”)。

③曲線Y的容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為60%，從開始到平衡點(diǎn)Z時用分壓表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃時，“脫硝”反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___________kPa-1(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，Kp為用分壓代替濃度計算的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，用P1-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。

光催化脫除原理和電化學(xué)反應(yīng)原理類似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4兩端類似于兩極，g–C3N4極發(fā)生___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，該極的電極反應(yīng)式為___________。34、常溫下；有濃度均為0.1mol/L的下列4種溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液。HCNH2CO3CH3COOH

(1)這4種溶液pH由大到小的排列順序是_____________(填序號)；

(2)④的水解平衡常數(shù)Kh=___________。

(3)若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③_______④(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)常溫下NaCN溶液中，將粒子濃度由大到小排序________(包括HCN)

向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(5)CO2可以被NaOH溶液捕獲，若所得溶液溶液pH=_________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

根據(jù)電池工作原理：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC可知，放電時為原電池，C的化合價升高，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為LixCn-xe-＝xLi++nC，則LixCn所在電極為負(fù)極，F(xiàn)ePO4所在電極為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)式為xFePO4+xLi++xe-＝xLiFePO4；充電時為電解池；原電池的正；負(fù)極分別與電源的正、負(fù)極相接、作電解池的陽極、陰極，陽、陰極電極反應(yīng)與原電池正、負(fù)極的恰好相反；原電池中陽離子向正極移動，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．放電時為原電池；充電時為電解池，所以該電池是二次電池，故A正確；

B．充電時，陽極上LiFePO4失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極的電極反應(yīng)為LiFePO4-e-＝FePO4+Li+，Li+沒發(fā)生氧化反應(yīng)；故B錯誤；

C．原電池中陽離子向正極移動，所以放電時Li+主要從負(fù)極區(qū)通過隔膜移向正極區(qū)；故C正確；

D．放電時，正極上FePO4發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為xFePO4+xLi++xe-＝xLiFePO4；故D正確；

故選B。2、D【分析】【詳解】

對于反應(yīng)N2+3H22NH3△H＜0，升高溫度，V正和V逆均增大，且平衡逆向移動，故答案為D。3、D【分析】【詳解】

A．催化劑只通過改變活化能來改變反應(yīng)速率；不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)；故A錯誤；

B．催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡的移動，則反應(yīng)體系中加入催化劑不改變H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率；故B錯誤；

C．圖象分析判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式要注明狀態(tài)，所以H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2(l)=H2O(l)+O2(g)，△H<0；故C錯誤；

D．圖象分析反應(yīng)是放熱反應(yīng)；所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故D正確；

故答案為D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．在醋酸溶液中氫氧化鈉固體，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)，促進(jìn)電離，平衡正向移動，醋酸根離子濃度增大，根據(jù)電離平衡常數(shù)Ka=進(jìn)行分析，變??；故A錯誤；

B．電離過程吸熱；降低溫度，平衡逆向移動，比值減小，B錯誤；

C．加入冰醋酸；平衡右移，但電離程度減小，比值減小，C錯誤；

D．加水稀釋；促進(jìn)電離，氫離子個數(shù)增多，醋酸分子個數(shù)減小，在同一溶液中，體積相同，所以比值增大，D正確；

故選D。5、C【分析】【分析】

根據(jù)圖像信息，放電時，石墨電極上，+2e?=3Br-，石墨為正極，鋅電極上，Zn-2e?+2OH?=ZnO+H2O，鋅為負(fù)極，故充電時，石墨連接外接電源正極，石墨為陽極，電極反應(yīng)為3Br--2e?=鋅與外接電源負(fù)極相連，鋅為陰極，電極反應(yīng)為ZnO+2e?+H2O=Zn+2OH?；由此分析各選項。

【詳解】

A．放電時；石墨為正極，陽離子向正極遷移，故A不正確；

B．放電時；為原電池，正極電勢高于負(fù)極，故石墨電勢高于鋅電極，故B不正確；

C．充電時，陰極為鋅，電極反應(yīng)為：ZnO+2e?+H2O=Zn+2OH?；陰極區(qū)堿性增強(qiáng)，pH增大，故C正確；

D．充電時，石墨為陽極，電極反應(yīng)為3Br--2e?=故D不正確；

故答案為：C。

【點(diǎn)睛】

二次電池，放電正極與充電陽極為同一電極，放電負(fù)極與充電陰極為同一電極。6、D【分析】【詳解】

A．電解熔融MgCl2：Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑，電解MgCl2溶液生成氫氣、氯氣、氫氧化鎂，故A錯誤；B．草酸是弱酸，草酸(H2C2O4)滴入KMnO4酸性溶液中，反應(yīng)的離子方程式是5H2C2O4+2MnO+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故B錯誤；C．Ca(ClO)2溶液中滴入少量的SO2，反應(yīng)的離子方程式是Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，故C錯誤；D．FeSO4溶液與NaHCO3溶液混合生成FeCO3沉淀、硫酸鈉、水、二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式是Fe2++2HCO=FeCO3↓+H2O+CO2↑，故D正確；答案選D。7、C【分析】【詳解】

A．水的電離平衡能水解的鹽，能結(jié)合水電離出的氫離子或氫氧根離子，從而促進(jìn)水的電離，故A正確；

B．加熱溶液，促進(jìn)醋酸根離子的水解，減小，鈉離子濃度不變，則溶液中的值將減??；故B正確；

C．由于的水解程度大于的水解程度，則同溫時，等濃度的和溶液，溶液的pH??；故C錯誤；

D．在溶液中，銨根離子水解加入稀氫離子濃度增大，平衡逆向移動，則能抑制水解；故D正確；

故選C。8、A【分析】【詳解】

A．向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明發(fā)生反應(yīng)：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO可以證明AlO得質(zhì)子的能力強(qiáng)于COA正確；

B．乙醇和水能形成共沸物；需在工業(yè)酒精中加生石灰，再蒸餾，可制備無水乙醇，B錯誤；

C．NO2和Br2均可以將I-氧化生成I2；C錯誤；

D．混合溶液中NaCl；NaI的濃度不一定相同；應(yīng)用等濃度的NaCl、NaI的混合溶液進(jìn)行驗證，D錯誤；

綜上所述，答案為A。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【詳解】

（1）亞氯酸鈉(NaClO2)為氧化劑，過硫酸鈉(Na2S2O8)為還原劑被氧化為Na2SO4，根據(jù)電子守恒和電荷守恒，則制備二氧化氯(ClO2)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：FeSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，升高溫度促進(jìn)了Fe2+水解，使更多的Fe2+水解生成Fe(OH)2，導(dǎo)致參與氧化還原反應(yīng)的Fe2+減少，去除率降低，故答案為：有較多的Fe2+水解；

（2）根據(jù)題意可以知道，氯離子放電生成ClO2為陽極，接電源的正極，由元素守恒可以知道，有水參加反應(yīng)，同時生成氫離子，電極反應(yīng)式為：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+；a極為陰極，溶液中陽離子移向陰極，根據(jù)溶液中電荷守恒的規(guī)律，圖中應(yīng)使用陽離子交換膜，故答案為：陽；

（3）消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量為0.1mol/L×5.5mL×10-3L/mL=5.5×10-4mol，設(shè)ClO2的物質(zhì)的量為xmol，依據(jù)反應(yīng)原理得關(guān)系式：2ClO2～I(xiàn)2～2Na2S2O3，則有解得x=5.5×10-4mol，該二氧化氯消毒液中的物質(zhì)的量濃度為【解析】(1)溫度高于50℃時，有較多的Fe2+水解，F(xiàn)e2+濃度減??；去除率降低。

(2)Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+陽。

(3)0.1110、略

【分析】【詳解】

（1）甲池是甲烷燃料電池；將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

（2）乙池電解的混合溶液，甲烷為負(fù)極，則鋁為陰極，石墨為陽極，陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極發(fā)生反應(yīng)

（3）甲池是甲烷燃料電池，堿性介質(zhì)中，電池負(fù)極為甲烷反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式：

（4）乙池中陰極上鋅離子和錳離子得電子轉(zhuǎn)化成鋅單質(zhì)和二氧化錳，結(jié)合小問2中陽極反應(yīng)，可知回收鋅與的總反應(yīng)的離子方程式為

（5）2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CH4，物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)反應(yīng)：可知理論失去電子的物質(zhì)的量為：0.8mol；回收制得19.5g單質(zhì)Zn，鋅的物質(zhì)的量為0.3mol，結(jié)合電極反應(yīng)：Zn2++2e-=Zn，則生成目標(biāo)產(chǎn)物轉(zhuǎn)移的電子為：0.6mol，【解析】(1)化學(xué)電。

(2)失氧化。

(3)

(4)

(5)75％11、略

【分析】【分析】

向甲中滴入酚酞溶液，在鐵極附近顯紅色，說明該極上H＋放電；因此該電極是陰極，C電極是陽極，陽極與電源的正極相連，則A是電源的正極，B是電源的負(fù)極，乙中是精煉銅，粗銅作陽極，精銅作陰極，丙中X電極是陽極，Y是陰極，串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量相等，據(jù)此解答；

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析，B電極為負(fù)極，Zn為活潑金屬，Zn為負(fù)極，該電池為鋅錳干電池，其電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2＋；

(2)C電極為陽極，F(xiàn)e為陰極，根據(jù)電解池的原理，甲裝置電解飽和食鹽水，其總化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；

(3)X電極為陽極，Y是陰極，根據(jù)電解原理，陰極Cl-失去電子，X電極上的反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；

(4)乙裝置中精銅電極的電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e-=Cu，甲裝置中鐵電極的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e-=H2↑，串聯(lián)電路，通過電子物質(zhì)的量相同，即有Cu～2e-～H2↑，氫氣的體積為【解析】負(fù)極Zn-2e-=Zn2+2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑陰極2Cl--2e-=Cl2↑0.22412、略

【分析】【分析】

(1)

800℃；反應(yīng)進(jìn)行到2s時，消耗了0.020mol-0.008mol=0.012molNO，則NO的轉(zhuǎn)化率是(0.012÷0.020)×100%=60%。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到最大限度即達(dá)到平衡狀態(tài)時，NO的物質(zhì)的量為0.007mol，則物質(zhì)的量濃度為0.007mol÷2L=0.0035mol/L。

(2)

由方程式2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)知，NO2為生成物，生成的NO2的物質(zhì)的量和消耗的NO的物質(zhì)的量相等，則平衡時n(NO2)＝0.020mol-0.007mol=0.013mol，c()=0.013mol÷2L=0.0065mol/L，故表示NO2變化曲線的為b；0～2s內(nèi)v(NO)==0.0030mol·L－1·s－1，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得v(O2)=0.0015mol·L－1·s－1，故答案為b；0.0015mol·L－1·s－1；

(3)

及時分離出NO2氣體，在改變條件的時刻，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率不變，然后正反應(yīng)速率逐漸減小，平衡正向移動，A不能加快反應(yīng)速率；適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率加快，B能加快反應(yīng)速率；增大O2的濃度，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，C能加快反應(yīng)速率；選擇高效的催化劑，反應(yīng)速率加快，D能加快反應(yīng)速率；故選BCD。【解析】（1）60%0.0035

（2）b1.5×10-3

（3）BCD13、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)與①比較；②縮短達(dá)到平衡的時間，因催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速度率，化學(xué)平衡不移動，所以②為使用催化劑；與①比較，③縮短達(dá)到平衡的時間，平衡時A的濃度減小，因升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速度率加快，化學(xué)平衡移動，平衡時A的濃度減小，故答案為加催化劑；溫度升高；

(2)由圖可知，實驗②平衡時A的濃度為0.06mol/L，故A的濃度變化量0.1mol/L-0.06mol/L=0.04mol/L，由方程式可知B的濃度變化量為0.04mol/L×2=0.08mol/L，故平衡時B的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%；因③溫度升高，平衡時A的濃度減小，化學(xué)平衡向吸熱的方向移動，說明正反應(yīng)方向吸熱，即△H>0，故答案為40%；>；溫度升高；平衡向正反應(yīng)方向移動，正方向是吸熱方向；

(3)實驗③平衡時A的濃度為0.04mol/L，故A的濃度變化量0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L，由方程式可知C的濃度變化量為0.06mol/L，故平衡時C的濃度為0.06mol/L，vC=vA=-mol/(L?min)="0.009"mol/(L?min)，vB=2vA="0.018"mol/(L?min)，故答案為0.018mol(L?min)-1

考點(diǎn)：考查了化學(xué)平衡濃度-時間圖象、化學(xué)反應(yīng)速率計算、化學(xué)平衡影響因素的相關(guān)知識?！窘馕觥竣?加入催化劑②.升高溫度③.40.0%④.>⑤.升高溫度，c(A)減小，平衡正向移動，正向吸熱⑥.0.018mol/(L?min)14、略

【分析】【分析】

（1）

由△H＜0反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＞0反應(yīng)為吸熱反應(yīng)可知；屬于放熱反應(yīng)的是①②，屬于吸熱反應(yīng)的是③；答案為①②；③。

（2）

由①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol可知，2molH2完全燃燒放出571.6kJ熱量，2gH2物質(zhì)的量為1mol，即1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為Q=kJ=285.8kJ；答案為285.8kJ。

（3）

①1molN2(g)與適量O2(g)發(fā)生反應(yīng)，生成NO(g)，吸收68kJ熱量，反應(yīng)吸熱時焓變值為正值，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+68kJ/mol；答案為N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+68kJ/mol。

②燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，1mol甲醇的質(zhì)量為32g，則32g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ×32=725.76kJ，即1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱725.76kJ，甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=?725.76kJ/mol；答案為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=?725.76kJ/mol。【解析】（1）①②③

（2）285.8kJ

（3）N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+68kJ/molCH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=?725.76kJ/mol15、略

【分析】【詳解】

（1）本題考查得失電子數(shù)目守恒和化學(xué)用語，HClO2中H顯＋1價，O顯－2價，整個化合價代數(shù)和為0，即Cl顯＋3價，Cl→Cl2，化合價由＋3價→0，因此Cl2為還原產(chǎn)物，Cl→＋4價，化合價由＋3價→＋4價，化合價升高，ClO2為氧化產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒，n(Cl2)×2×3=n(ClO2)×1，因此有n(ClO2):n(Cl2)=6:1；

（2）考查平衡常數(shù)的計算，根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式，K=代入數(shù)值，解得K=1.1×1012；

（3）本題考查氧化還原方程式的書寫，①因為Cl2和ClO2能與SO2發(fā)生反應(yīng)，因此ClO2－轉(zhuǎn)化成Cl－，SO2被氧化成SO42－，因此離子反應(yīng)方程式為2SO2+C1O2－+2H2O=2SO42－+C1－+4H＋；②根據(jù)題中信息，亞氯酸鹽的氧化性在酸性條件下較強(qiáng)，pH較小時有利于釋放出ClO2及Cl2，C1O2和Cl2溶于水可提高脫除率?！窘馕觥竣?+3②.6∶1③.1.1×1012④.2SO2+C1O2-+2H2O==2SO42-+C1-+4H+⑤.亞氯酸鹽的氧化性在酸性條件下較強(qiáng)，pH較小時有利于釋放出C1O2及Cl2，C1O2和Cl2溶于水可提高脫除率16、略

【分析】【詳解】

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，因此N2的轉(zhuǎn)化率變大；故答案為：變大。

(2)該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時，a=0.04mol，N2的轉(zhuǎn)化率是故答案為：4。

(3)該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10?1mol?L?1、4.0×10?2mol?L?1和3.0×10?3mol?L?1，因此反應(yīng)向正方向進(jìn)行；故答案為：向正方向進(jìn)行；

(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)，可以理解為先向另外一個容器中充入一定量NO，達(dá)到平衡，兩者NO的體積分?jǐn)?shù)相等，將另外一個容器壓入到開始容器中，加壓，由于反應(yīng)是等體積反應(yīng)，平衡不移動，因此平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)不變；故答案為：不變。【解析】變大4向正方向進(jìn)行不變17、略

【分析】【分析】

根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式計算某溫度下N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)；根據(jù)平衡移動原理，由題中所給圖像判斷正確選項；根據(jù)△G=△H-T△S的值；判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1可知，在某溫度下達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度分別是：c平(H2)＝9.00mol·L－1，c平(N2)＝3.00mol·L－1，c平(NH3)＝4.00mol·L－1，則K===7.32×10-3mol－2·L2；答案為7.32×10-3mol－2·L2。

(2)A．由N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1可知；增大壓強(qiáng)平衡右移，氨氣的含量應(yīng)增大，故A錯誤；

B．由N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1可知，壓強(qiáng)不同，平衡狀態(tài)不同，不可能NH3的體積分?jǐn)?shù)相同；故B錯誤；

C．由N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1可知；升高溫度平衡逆向移動，氨氣的含量減小，故C錯誤；

D．由N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1可知；催化劑不影響平衡移動，由圖象可知催化劑性能，1＞2，故D正確；

答案為D。

(3)由△G=△H-T△S=+131.3kJ·mol－1-298K×133.7×10-3kJ·mol－1·K－1=131.3kJ·mol－1-39.8kJ·mol－1=91.5kJ·mol－1＞0，則不能自發(fā)進(jìn)行；答案為不能?！窘馕觥竣?7.32×10－3mol－2·L2②.D③.不能三、判斷題(共6題，共12分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的ΔH=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反，該說法錯誤。19、B【分析】【詳解】

1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，甲烷完全燃燒應(yīng)該生成CO2和H2O則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為

故錯誤。20、A【分析】【詳解】

反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，其ΔS＜0，則ΔH＜0，正確。21、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應(yīng)的氫氧化物和鹽酸，加熱促進(jìn)水解、同時鹽酸揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，所以溶液若蒸干，會得到相應(yīng)的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會分解生成氧化物。所以答案是：正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

氫氧化鈣溶液顯堿性，碳酸鈉溶液由于水解顯堿性；玻璃的成分中含有二氧化硅，能夠與堿反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有粘性，容易使磨口瓶塞和瓶頸粘在一起，不易打開，所以應(yīng)該選擇橡皮塞或軟木塞，故此判據(jù)錯誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，該反應(yīng)若能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因為體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故正確。四、工業(yè)流程題(共4題，共12分)24、略

【分析】【分析】

將鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等氧化物雜質(zhì))酸浸，發(fā)生反應(yīng)ZnFe2O4＋8H＋=2Fe3＋＋Zn2＋＋4H2O、ZnO＋2H＋=Zn2＋＋H2O、FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O、CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O，向溶液中加入雙氧水，發(fā)生反應(yīng)2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O，調(diào)節(jié)溶液的pH將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，調(diào)節(jié)溶液pH時不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，可以用ZnO，所以X為ZnO，然后向溶液中加入ZnS，發(fā)生反應(yīng)Cu2＋＋ZnS=Zn2＋＋CuS；然后過濾，所以Y中含有CuS，最后電解得到Zn，據(jù)此分析解題。

（1）

(1)①ZnFe2O4中Zn是＋2價；O是-2價，根據(jù)化合物中正負(fù)價代數(shù)和為0可知Fe的化合價是＋3價；

②反應(yīng)中Fe元素化合價從＋2價升高到＋3價，碳元素化合價從＋3價部分降低到＋2價，部分升高到＋4價，所以還原產(chǎn)物是CO；根據(jù)方程式可知每生成1molZnFe2O4轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是4mol，總數(shù)是4NA(或2.408×1024)；

（2）

(2)①酸浸時要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，為達(dá)到這一目的，還可采用的措施是增大硫酸的濃度或升高溫度、攪拌等。ZnFe2O4溶于酸的離子方程式為ZnFe2O4＋8H＋=2Fe3＋＋Zn2＋＋4H2O；

②凈化I中H2O2參與反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O；

③由于ZnS過量；則凈化Ⅱ中Y的主要成分是CuS；ZnS；

（3）

(3)①由圖可知，在pH=3時，不會發(fā)現(xiàn)Cu(OH)2沉淀；銅元素以銅離子形式存在。

②要除去Fe3＋的同時必須保證Cu2＋不能沉淀，因此pH應(yīng)保持在4左右?！窘馕觥浚?）＋3CO4NA(或2.408×1024)

（2）適當(dāng)增大c(H＋)(或升高溫度、攪拌等其他合理答案)ZnFe2O4＋8H＋=2Fe3＋＋Zn2＋＋4H2OH2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OCuS；ZnS

（3）Cu2+B25、略

【分析】【分析】

在第一步浸出中，金屬氧化物和Co(OH)3與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為對應(yīng)離子，同時Co3+、Fe3+被Na2SO3還原為Co2+、Fe2+，故浸出液中陽離子有Co2+、Fe2+、Al3+、Mn2+、Mg2+、Ca2+、H+，向浸出液中加入NaClO3，將Fe2+氧化為Fe3+（由后續(xù)流程知，其他離子未被氧化），加入Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH至5.2，結(jié)合所給信息知，此時Al3+與Fe3+完全沉淀，故濾液Ⅰ中含Co2+、Mn2+、Mg2+、Ca2+，加入NaF溶液，Mg2+、Ca2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀被除去，故濾液Ⅱ中含Co2+、Mn2+，加入萃取劑萃取Mn2+，實現(xiàn)Co2+與Mn2+的分離，向萃取后的水溶液中加入(NH4)2C2O4溶液，將Co2+轉(zhuǎn)化為CoC2O4·2H2O沉淀；再經(jīng)過煅燒獲得鈷的氧化物。

【詳解】

(1)最佳條件需保證鈷的浸出率較高且需要考慮經(jīng)濟(jì)成本，故最佳條件為浸取溫度90℃，浸出時間為12h；由分析知，萃取是為了萃取Mn2+，實現(xiàn)Co2+與Mn2+的分離，故Mn2+萃取率要盡可能高，Co2+萃取率盡可能低；最佳pH范圍為4~4.5，故答案選B；

(2)由分析知，浸出時，Co3+、Fe3+均被Na2SO3還原，故三者中還原性最強(qiáng)，浸出液中加入NaClO3時，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，此時Co2+未參與反應(yīng)，說明Fe2+還原性比Co2+強(qiáng)，故三者還原性順序為：＞Fe2+＞Co2+；由題意知，NaClO3將Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原為Cl-，初步確定并配平得失電子守恒，得反應(yīng)方程式為：根據(jù)溶液呈酸性，在等式左邊添加6個H+配平電荷守恒，在等式右邊添加3個H2O配平元素守恒，得完整方程式為：

(3)

(4)的水解平衡常數(shù)Kh()=＞Kh()，故(NH4)2C2O4溶液顯酸性；洗滌時需除去晶體表面殘留的與離子，故不能選用飽和(NH4)2C2O4溶液，自來水中含有雜質(zhì)離子，不能選用，稀鹽酸會與CoC2O4·2H2O反應(yīng)，不能選用，蒸餾水可除去殘留的與離子；且不引入新雜質(zhì)，可以選用，綜上所述，只有蒸餾水符合題意，故答案選A；

(5)設(shè)該化合物中+2價Co元素為xmol，+3價Co元素為ymol，根據(jù)元素守恒得：x+y=n(CoCl2)=由得失電子守恒得：y=2n(Cl2)=聯(lián)立解得x=0.1mol，y=0.2mol，故該氧化物中+2價Co與+3價Co物質(zhì)的量之比為1:2?！窘馕觥?0℃、12hBSOFe2+、Co2+ClO+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O0.49酸性A1：226、略

【分析】【分析】

廢舊二次電池[主要成分為Ni(OH)2、Fe2O3、MnO2、碳粉、鋁箔等]酸浸后，所得的濾液中含有Ni2+、Al3+、Fe3+、Mn2+，此時碳粉不溶而成為濾渣Ⅰ；調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，由后續(xù)操作可以看出，此時Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，可利用Ksp通過計算加以證實，所以加入的物質(zhì)X用于調(diào)節(jié)溶液的pH；加入KMnO4氧化除錳(Mn2+)時，產(chǎn)物中Mn的價態(tài)應(yīng)介于+2~+7之間，考慮到此時Mn轉(zhuǎn)化為難溶物，應(yīng)為MnO2，此為濾渣Ⅲ的主要成分；溶液中的Ni2+加入NaOH溶液后，轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2沉淀。

【詳解】

(1)①由以上分析知，調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，其目的是除去Al3+、Fe3+；雙氧水難以調(diào)節(jié)pH至5，氨水可調(diào)節(jié)溶液的pH為5，但引入NH4+，加入鹽酸不能增大溶液的pH，所以選擇NiO，故選D。答案為：除去Al3+、Fe3+；D；

②若濾液中Ni2+的濃度為2mol?L-1，列式計算判斷此時濾渣Ⅱ中是否有Ni(OH)2沉淀：pH=5時，濾液中c(OH-)=1×10-9mol/L，Qc=c(Ni2+)?c2(OH-)=2×10-18<Ksp[Ni(OH)2]，故沒有沉淀產(chǎn)生。答案為：pH=5時，濾液中c(OH-)=1×10-9mol/L，Qc=c(Ni2+)?c2(OH-)=2×10-18<Ksp[Ni(OH)2]；故沒有沉淀產(chǎn)生；

(2)由以上分析知，濾渣Ⅲ的主要成分是MnO2，“氧化除錳”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+。答案為：MnO2；2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；

(3)用Ni(OH)2和LiOH在空氣中混合加熱至700℃～800℃可制得LiNiO2，Ni由+2價升高到+3價，則反應(yīng)物中應(yīng)有氧化劑(O2)參加反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Ni(OH)2+4LiOH+O24LiNiO2+6H2O。答案為：4Ni(OH)2+4LiOH+O24LiNiO2+6H2O；

(4)充電時LiNiO2轉(zhuǎn)化為Li1-xNiO2，Ni價態(tài)由+3價升高為+(3+x)價，所以在陽極發(fā)生反應(yīng)，該電極的電極反應(yīng)式為LiNiO2-xe-=Li1-xNiO2+xLi+。答案為：陽；LiNiO2-xe-=Li1-xNiO2+xLi+。

【點(diǎn)睛】

pH=5時，濾液中c(OH-)=1×10-9mol/L，c(Fe3+)===4.0×10-11mol/L<1×10-5mol/L，所以Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀；同理，溶液中的c(Al3+)==1.0×10-6mol/L<1×10-5mol/L，所以Al3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀?！窘馕觥砍l3+、Fe3+DpH=5時，濾液中c(OH-)=1×10-9mol/L，Qc=c(Ni2+)?c2(OH-)=2×10-18<Ksp[Ni(OH)2]，故沒有沉淀產(chǎn)生MnO22MnO4-+3Mn2++2H2O==5MnO2↓+4H+4Ni(OH)2+4LiOH+O24LiNiO2+6H2O陽LiNiO2-xe-=Li1-xNiO2+xLi+27、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)N2H4結(jié)構(gòu)式為故電子式為

(2)操作I為過濾出AgCl固體；故操作名稱為過濾；利用過濾裝置洗滌難溶物的實驗操作為：將難溶物放置于過濾裝置中，加蒸餾水浸沒沉淀，讓水自然流出，重復(fù)操作2至3次，故答案為：過濾；將難溶物放置于過濾裝置中，加蒸餾水浸沒沉淀，讓水自然流出，重復(fù)操作2至3次；

(3)含銀廢料加HNO3得AgNO3，再加NaCl得AgCl沉淀，AgCl溶于氨水生成可溶性絡(luò)合物化學(xué)方程式為：溶解液中與N2H4反應(yīng)生成粗銀，銀元素化合價降低，故N2H4中價氮元素化合價升高為N2，配平得：故答案為：

(4)溶于氨水的離子方程式：

此反應(yīng)

此反應(yīng)。

分子分母乘以得。

此反應(yīng)體系中加與發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成NH4NO3，平衡逆向移動，故有白色沉淀。故答案為：加入HNO3發(fā)生反應(yīng)：使平衡左移，增大，與結(jié)合生成AgCl沉淀；

(5)NaClO在80℃下氧化銀的方程式配平得：產(chǎn)物無污染，而HNO3的還原產(chǎn)物氮氧化合物，故選用NaClO更符合綠色化學(xué)的理念。故答案為：HNO3還原產(chǎn)物為氮氧化合物，對環(huán)境造成污染，而NaClO與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物無污染，更符合綠色化學(xué)的理念?！窘馕觥窟^濾將難溶物放置于過濾裝置中，加蒸餾水浸沒沉淀，讓水自然流出，重復(fù)操作2至3次加入HNO3發(fā)生反應(yīng)：使平衡左移，增大，與結(jié)合生成AgCl沉淀HNO3還原產(chǎn)物為氮氧化合物，對環(huán)境造成污染，而NaClO與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物無污染，更符合綠色化學(xué)的理念五、計算題(共4題，共40分)28、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）108g液態(tài)水的物質(zhì)的量為108/18=6mol；6mol液態(tài)水完全分解成H2和02，需要吸收1716kJ的熱量，則1mol液態(tài)水完全分解成H2和02，需要吸收286kJ的熱量，所以1mol氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水放熱為286kJ，表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)?H=-286kJmol-1；綜上所述，本題答案是：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)?H=-286kJmol-1。

（2）△H=反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量-生成物成鍵放出的總能量；△H=a+3×436-2×3×391=-93；解之得a=945kJ/mol；綜上所述，本題答案是：945。

(3)已知：C（s，石墨）+O2(g)=CO2（g）△H1=-393.5kJmol-1①

2H2(g)+O2(g)=2H2O（l）△H2=-571.6kJmol-1②

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJmol-1③

根據(jù)蓋斯定律，將①×2+②×1/2-③×1/2可得：2C（s，石墨）+H2(g)=C2H2(g)△H=-393.5×2+（-571.6）×1/2-(-2599)×1/2=+226.7kJmol-1；綜上所述，本題答案是：+226.7kJmol-1?！窘馕觥縃2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)?H=-286kJmol-1945+226.7kJmol-129、略

【分析】【詳解】

（1）火柴頭上含有3.0×10-6molSb2S3和1.1×10-5molKClO3，結(jié)合化學(xué)方程式可知，兩者恰好反應(yīng)，則放出熱量為

（2）根據(jù)反應(yīng)生成Sb2O5、KCl、SO2物質(zhì)的量分別為3.0×10-6mol、11.0×10-6mol、9.0×10-6mol；假設(shè)放出熱量能使溫度升高TK，根據(jù)題干數(shù)據(jù)可知，0.01cm3×0.5g/cm3×1.75J·g-1·K-1×T+3.0×10-6mol×120J/(K·mol)×T+11.0×10-6mol×50J/(K·mol)×T+9.0×10-6mol×40J/(K·mol)×T=5.56J，T=554.9K，則554.9K+300K>600K，故能被點(diǎn)燃。【解析】(1)5.56

(2)根據(jù)反應(yīng)生成Sb2O5、KCl、SO2物質(zhì)的量分別為3.0×10-6mol、11.0×10-6mol、9.0×10-6mol；假設(shè)放出熱量能使溫度升高TK，根據(jù)題干數(shù)據(jù)可知，0.01cm3×0.5g/cm3×1.75J·g-1·K-1×T+3.0×10-6mol×120J/(K·mol)×T+11.0×10-6mol×50J/(K·mol)×T+9.0×10-6mol×40J/(K·mol)×T=5.56J，T=554.9K，則554.9K+300K>600K，故能被點(diǎn)燃。30、略

【分析】【分析】

水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，則溶液的離子積常數(shù)增大，通過比較(t℃)時和25℃時Kw的值判斷；通過比較溶液在該溫度下氫離子濃度與氫氧根離子濃度的大小判斷溶液的酸堿性；NaOH為強(qiáng)堿，抑制水電離；根據(jù)離子濃度對電離平衡的影響效果判斷；酸或堿都抑制水電離，酸溶液中氫離子(氫氧根離子)濃度越大，其抑制水電離程度越大。溶液中水電離的c(H＋)和水電離c(OH－)一直相等，則c(H＋)水＝c(OH－)水；根據(jù)溶液組成分析計算。

【詳解】

(1)水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，氫離子和氫氧根離子濃度增大，則水的離子積常數(shù)增大，25℃時純水中某溫度(t℃)時，水的離子積常數(shù)則該溫度大于25℃，故答案為：>；升溫促進(jìn)水的電離，Kw增大；

(2)根據(jù)第(1)問可知，該溫度下，c(H＋)＝1×10－7mol/L的溶液，c(OH?)==1×10?5mol·L?1，c(H＋)<c(OH?)，溶液顯堿性；該溶液中只存在NaOH溶質(zhì)，則由H2O電離出來的c(OH?)水=c(H+)水=c(H+)=10?7mol?L?1

(3)Zn和稀硫酸反應(yīng)，使溶液酸性減弱，對水的電離抑制程度減弱，即水的電離平衡向右移動；在新制氯水中加入少量NaCl固體，水中的Cl-濃度增大，則平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO向逆反應(yīng)方向移動，即向生成Cl2分子的方向移動，氯水中的H+濃度降低；對水的電離抑制程度降低，水的電離向右移動，故答案為：向右；向右；

(4)①HCl，0.1mol/L的HCl，氫離子濃度為0.1mol/L，溶液中氫氧根離子濃度為溶液中氫氧根離子完全來源于水的電離，水電離的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，故水電離的氫離子濃度為10-13mol/L；

②H2SO4，0.1mol/L的H2SO4，氫離子濃度為0.2mol/L，溶液中氫氧根離子濃度為溶液中氫氧根離子完全來源于水的電離，水電離的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，故水電離的氫離子濃度為

③CH3COOH(Ka=1.7×10-5)，0.1mol/L的CH3COOH，氫離子濃度為溶液中氫氧根離子濃度為溶液中氫氧根離子完全來源于水的電離，水電離的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，故水電離的氫離子濃度為

④NH3·H2O(Kb=1.7×10-5)，0.1mol/L的NH3·H2O，氫氧根離子濃度為氫離子濃度為溶液中，溶液中氫離子完全來源于水的電離，故水電離的氫離子濃度為

⑤NaOH，0.1mol/L的NaOH，氫氧根離子濃度為0.1mol/L，溶液中氫離子濃度為溶液中氫離子完全來源于水的電離，故水電離的氫離子濃度為10-13mol/L；

⑥Ba(OH)2，0.1mol/L的Ba(OH)2，氫氧根離子濃度為0.2mol/L，溶液中氫離子濃度為溶液中氫離子完全來源于水的電離，故水電離的氫離子濃度為

故水電離出的c(H+)由大到小的關(guān)系是③=④＞①=⑤＞②=⑥；

(5)25℃時，pH＝4的鹽酸中c(H+)=1×10-4mol/L，c(OH-)==1×10-10mol/L=c(OH-)水=c(H+)水，pH＝10的Ba(OH)2溶液中c(H+)=1×10-10mol/L=c(H+)水=c(OH-)水，由此可知，兩溶液中水的電離程度相同?！窘馕觥浚旧郎卮龠M(jìn)水的電離，Kw增大堿性1×10-7向右向右③=④＞①=⑤＞②=⑥等于31、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在25℃、101kPa下，1mol甲醇(CH3OH)燃